2026年江西高考化學(xué)基礎(chǔ)培訓(xùn)考試綜合試卷考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.空氣

B.海水

C.氧氣

D.石油答案：C

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而氧氣是單質(zhì)，屬于純凈物?？諝狻⒑Ｋ?、石油均為混合物。2、在化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)屬于

A.分解反應(yīng)

B.化合反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)答案：C

解析：

氧化還原反應(yīng)的特征是電子的轉(zhuǎn)移，即有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。3、元素周期表中，核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也等于

A.電子數(shù)

B.中子數(shù)

C.原子序數(shù)

D.相對(duì)原子質(zhì)量答案：C

解析：

原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，也是核電荷數(shù)，因此等于原子核外電子數(shù)（在電中性原子中）。4、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，其離子方程式為

A.Cl?+NaOH=NaCl+HClO+H?O

B.Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O

C.Cl?+NaOH=NaClO?+H?O

D.Cl?+2NaOH=NaClO+NaCl+H?O答案：B

解析：

氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯氣中氯元素分別被還原為Cl?和被氧化為ClO?。5、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.酒精

B.碳酸鈣

C.氧氣

D.硫酸銅溶液答案：B

解析：

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。碳酸鈣是鹽，屬于電解質(zhì)，而酒精、氧氣是非電解質(zhì)，硫酸銅溶液是混合物，不能算作電解質(zhì)。6、某溶液能使紫色石蕊試紙變紅，說(shuō)明該溶液呈

A.中性

B.堿性

C.酸性

D.無(wú)法判斷答案：C

解析：

紫色石蕊試紙?jiān)谒嵝匀芤褐凶兗t，堿性溶液中變藍(lán)，中性無(wú)明顯變化。7、下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.O?

C.H?O

D.Mg答案：C

解析：

H?O由H和O形成，O的電負(fù)性大于H，所以含有極性共價(jià)鍵。NaCl是離子鍵，O?是非極性共價(jià)鍵，Mg是金屬鍵。8、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCl

B.NaOH

C.H?O

D.H?SO?答案：C

解析：

弱電解質(zhì)是指在水溶液中部分電離的化合物，而水在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)。HCl、NaOH、H?SO?均為強(qiáng)電解質(zhì)。9、下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是

A.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑

B.CO?+H?O=H?CO?

C.NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓

D.2H?+O?=2H?O答案：C

解析：

離子反應(yīng)是指有離子參與的反應(yīng)，如Ag?和Cl?生成AgCl沉淀，屬于離子反應(yīng)。10、濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，主要原因是它能

A.溶解有機(jī)物

B.與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C.吸水性

D.氧化性和脫水性答案：D

解析：

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，兩者共同導(dǎo)致其強(qiáng)腐蝕性。11、在25℃時(shí)，pH=7的溶液可能是

A.鹽酸溶液

B.硝酸鉀溶液

C.碳酸鈉溶液

D.氫氧化鈉溶液答案：B

解析：

25℃時(shí)，pH=7為中性溶液。硝酸鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，呈中性；其他均為酸性或堿性。12、以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述錯(cuò)誤的是

A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.增大濃度，反應(yīng)速率加快

C.催化劑能降低活化能，加快反應(yīng)速率

D.增大壓強(qiáng)，對(duì)非氣體反應(yīng)無(wú)影響答案：D

解析：

對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大濃度，可以加快反應(yīng)速率。非氣體反應(yīng)壓強(qiáng)改變不影響濃度，因而不改變反應(yīng)速率。13、下列物質(zhì)中，含有分子間作用力的是

A.NaCl

B.CO?

C.Na

D.Al答案：B

解析：

CO?是分子晶體，分子間存在范德華力；Na、Al為金屬晶體，Al為金屬鍵；NaCl為離子晶體，存在離子鍵。14、乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)式為

A.CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O

B.CH?COOH+C?H?OH→CH?COOC?H?+H?O

C.CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?

D.C?H?OH+HCOOH→HCOOC?H?+H?O答案：A

解析：

乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)需加熱。15、下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H?O

B.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

C.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

D.2H?+O?=2H?O答案：B

解析：

置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng)。鐵置換出硫酸銅中的銅，屬于置換反應(yīng)。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）已知鈉在空氣中燃燒生成Na?O?。

（1）寫(xiě)出鈉在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）若4.6g鈉完全燃燒，求生成Na?O?的物質(zhì)的量。

（3）寫(xiě)出Na?O?在水中的反應(yīng)方程式。答案：（1）2Na+O2→點(diǎn)燃Na2O2解析：

（1）鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式已配平

（2）根據(jù)鈉的物質(zhì)的量和化學(xué)計(jì)量比，求得生成過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量

（3）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式已配平17、（12分）實(shí)驗(yàn)室常用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，其反應(yīng)方程式為：

Zn+H2SO答案：（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑

（2）n解析：

（1）鋅和硫酸反應(yīng)，可寫(xiě)成離子方程式，H?SO?分解為H?和SO?2?

（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量計(jì)算其物質(zhì)的量，利用化學(xué)計(jì)量比得氫氣物質(zhì)的量，再結(jié)合標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算體積

（3）濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，有更強(qiáng)的反應(yīng)性，從而加快反應(yīng)速率18、（11分）已知某有機(jī)物A的分子式為C?H?O，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，也能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（2）寫(xiě)出A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）若A的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)后生成的酯的物質(zhì)的量是多少？答案：（1）CH3CH2OH解析：

（1）A的分子式為C?H?O，能與金屬鈉反應(yīng)說(shuō)明其含羥基，能與乙酸酯化說(shuō)明其為醇，因此為乙醇

（2）乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水

（3）該反應(yīng)為1:1的物質(zhì)的量比，因此生成酯的物質(zhì)的量為0.1mol19、（12分）某同學(xué)欲配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液

（1）寫(xiě)出配制該溶液所需的主要儀器

（2）若稱(chēng)取NaCl時(shí)發(fā)現(xiàn)稱(chēng)量紙上殘留有少許NaCl，會(huì)對(duì)溶液濃度有何影響？

（3）寫(xiě)出用NaCl固體配制該溶液的具體操作步驟

（4）若用500mL容量瓶配制，且定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，對(duì)溶液濃度有何影響？答案：（1）托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

（2）濃度偏高

（3）步驟：①用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl固體；②將NaCl固體放入燒杯中，加適量水溶解；③轉(zhuǎn)移至容量瓶中，洗滌燒杯并加入容量瓶；④定容至刻度線(xiàn)

（4）濃度偏高解析：

（1）配制NaCl溶液需要精確稱(chēng)量和定容，主要儀器包括上述設(shè)備

（2）稱(chēng)量紙上殘留NaCl會(huì)導(dǎo)致實(shí)際稱(chēng)量的NaCl質(zhì)量偏多，使?jié)舛绕?/p>

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