2025年初中高二化學模塊測試考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意。）1.下列屬于放熱反應的是（）A.碳酸鈣高溫分解B.鎂條在空氣中燃燒C.氫氧化鈉與鹽酸反應D.水的電解2.下列關于化學平衡狀態(tài)的說法正確的是（）A.正反應速率等于逆反應速率B.各物質的濃度保持不變C.反應已經(jīng)停止D.體系的壓強不再變化3.在密閉容器中，反應mX(g)+nY(g)?pZ(g)達到平衡，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的總壓強不再變化B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化C.單位時間內生成mmolX的同時生成pmolZD.各物質的濃度之比等于m:n:p4.下列關于原電池的說法正確的是（）A.輸出電能的裝置一定是原電池B.原電池中電子總是從正極流向負極C.負極發(fā)生還原反應D.堿性鋅錳干電池中，鋅是正極材料5.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.AlB.SiO?C.NaHCO?D.CH?6.下列關于有機物的敘述正確的是（）A.分子式為C?H??的烴一定為烷烴B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物D.油脂和蛋白質都是高分子化合物7.下列實驗操作正確的是（）A.用pH試紙測溶液pH時，將試紙伸入待測液中B.稀釋濃硫酸時，將水緩慢注入濃硫酸中C.用酒精燈加熱時，用內焰加熱D.洗滌做過鈉燃燒實驗的玻璃管，先用稀鹽酸后用水沖洗8.下列關于同分異構體說法錯誤的是（）A.分子式相同但結構不同的化合物互為同分異構體B.同分異構體具有相同的物理性質和化學性質C.C?H??的同分異構體共有三種D.丁烯存在順反異構體9.向一定量的Fe?O?中加入足量的稀硫酸，完全反應后生成2.8gFeSO?，則原Fe?O?的質量為（）A.6.4gB.8.0gC.10.0gD.11.2g10.下列說法錯誤的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，體現(xiàn)了乙烯的加成反應B.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應生成氫氣C.蛋白質在高溫、堿性條件下會發(fā)生變性D.淀粉和纖維素在一定條件下都能水解生成葡萄糖二、填空題（本大題共4小題，每空1分，共20分。）11.用化學方程式或離子方程式回答下列問題：(1)鐵粉與稀硫酸反應生成氫氣：________________________________________。(2)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀：_______________________。(3)工業(yè)上用氯氣與石灰乳制備漂白粉：____________________________________。(4)寫出甲烷燃燒的化學方程式：__________________________________________。12.A、B、C三種氣體，A是無色氣體，B是紅棕色氣體，C是常溫常壓下呈液態(tài)的無色氣體。將A和C混合后加熱能產(chǎn)生B，將A和紅熱的碳反應也能產(chǎn)生B。則A、B、C的化學式分別為：A______，B______，C______。13.根據(jù)要求回答：(1)寫出乙醇的結構簡式：____________________。(2)寫出乙酸的官能團結構：____________________。(3)寫出苯的化學式：____________________。(4)寫出聚乙烯的結構簡式（表示重復單元）：____________________。14.將一定量的鐵粉加入到含有硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中含有的金屬離子一定有______（填離子符號），濾渣中一定含有的金屬單質是______（填化學式）。三、簡答題（本大題共3小題，共30分。）15.（10分）簡述勒夏特列原理的內容。并用勒夏特列原理解釋：在合成氨反應中，工業(yè)上通常采用高溫、高壓、催化劑的條件，為什么？16.（10分）以氯氣為例，簡述其化學性質。并說明實驗室制備氯氣時，如何檢驗氯氣是否已收集滿？17.（10分）某有機物X的分子式為C?H??O，它能與金屬鈉反應生成氫氣，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能發(fā)生催化氧化反應生成一種能發(fā)生銀鏡反應的有機物Y。(1)寫出有機物X和Y的結構簡式：X______，Y______。(2)寫出X與金屬鈉反應的化學方程式：____________________。(3)寫出X發(fā)生催化氧化生成Y的化學方程式：____________________。四、計算題（本大題共2小題，共30分。）18.（15分）將4.4g由CO和CO?組成的混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后，溶液質量增加8.8g。再通過足量的灼熱氧化銅，固體質量增加2.2g。(1)求混合氣體中CO和CO?的質量分別為多少克？(2)將原混合氣體通過足量的灼熱氧化銅后，生成的氣體通入足量澄清石灰水，生成沉淀多少克？19.（15分）將10.0g純堿樣品（含不與鹽酸反應的雜質）溶于100mL水中，向該溶液中逐滴加入0.200mol/L的鹽酸，邊加邊攪拌。當加入60.0mL鹽酸時，溶液的pH恰好為7。(1)計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。(2)計算反應后溶液中溶質的主要成分及其物質的量濃度（假設溶液體積不變）。試卷答案1.B2.B3.C4.A5.C6.B7.D8.B9.B10.B11.(1)Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑(或Fe+2H?=Fe2?+H?↑)(2)Ba(OH)?+CuSO?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓(或Ba2?+2OH?+Cu2?+SO?2?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓)(3)2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O(4)CH?+2O?=CO?+2H?O12.A:H?;B:NO?;C:H?O13.(1)CH?CH?OH(2)-COOH(3)C?H?(4)-(-CH?-CH?-)n-14.Cu2?,Ag?;Fe15.勒夏特列原理的內容是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。工業(yè)上采用高溫是為了提高催化劑的活性；采用高壓是為了提高氨氣的產(chǎn)率；采用催化劑是為了提高反應速率并縮短達到平衡的時間。但高溫不利于平衡向正反應方向移動，高壓有利于平衡向正反應方向移動。實際生產(chǎn)中是綜合考慮了速率、平衡、成本等因素。16.氯氣的化學性質有：與金屬反應（如MnO?加熱）、與非金屬反應（如H?在點燃或光照下）、與堿反應、與水反應。實驗室制備氯氣時，可用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應。檢驗氯氣是否收集滿，可以將濕潤的淀粉碘化鉀試紙或濕潤的藍色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍或紅色褪去，則表明氯氣已收集滿。17.(1)X:CH?CH?CH?CH?OH;Y:CH?CHO(2)2CH?CH?CH?CH?OH+2Na=2CH?CH?CH?CH?ONa+H?↑(3)2CH?CH?CH?CH?OH+O?[催化劑]→2CH?CHO+2H?O18.(1)n(CO)=2.2g/28g/mol=0.0786mol;m(CO)=0.0786mol*28g/mol=2.2gn(CO?)=(8.8g-2.2g)/44g/mol=0.1364mol;m(CO?)=0.1364mol*44g/mol=6.0g(2)通過灼熱氧化銅：2CO+O?=2CO?;2CuO+CO=Cu+CO?原混合氣中n(CO)=0.0786mol，生成n(CO?)=0.0786mol原混合氣中n(CO?)=0.1364mol，通過NaOH溶液吸收，不參與后續(xù)反應。通過灼熱氧化銅后，生成CO?的n=0.0786mol+0.1364mol=0.215mol生成沉淀的n(CaCO?)=0.215mol沉淀質量=0.215mol*100g/mol=21.5g19.(1)n(HCl)=0.200mol/L*0.060L=0.012mol根據(jù)反應：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑碳酸鈉的n(Na?C