/高一化學(xué)期末核心必背知識(shí)清單01（第一、二章）第一章化學(xué)研究的天地清單01物質(zhì)的組成1．宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。①分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。②原子：化學(xué)變化中的最小微粒。③離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。④原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，如同一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。2．元素：具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。3．元素與物質(zhì)的關(guān)系元素eq\o(→,\s\up7(組成))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。,化合物：由多種元素組成的純凈物。))4．原子與物質(zhì)的關(guān)系5．同素異形體（1）概念：同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。（2）形成方式①原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。（3）性質(zhì)差異物理性質(zhì)差別較大，化學(xué)性質(zhì)相似，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。清單02物質(zhì)的分類(lèi)1．分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，首先要確定分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)，然后按標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)。（1）以通常狀況下物質(zhì)的存在狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)，可分為固體、液體、氣體。（2）以物質(zhì)的導(dǎo)電性為標(biāo)準(zhǔn)，可分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體。（3）以物質(zhì)在水中的溶解性為標(biāo)準(zhǔn)，可分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)、難溶性物2．氧化物類(lèi)型（1）非金屬氧化物和氧化物性質(zhì)的關(guān)系①大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，CO、NO、NO2除外②非金屬氧化物一定不是堿性氧化物（2）金屬氧化物和氧化物性質(zhì)的關(guān)系①大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，Na2O2、Al2O3除外②少數(shù)金屬氧化物是酸性氧化物：如Mn2O7（HMnO4的酸酐）③少數(shù)金屬氧化物是兩性氧化物，如Al2O3④堿性氧化物一定是金屬氧化物3．從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽酸電離出的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物是酸，分為強(qiáng)酸與弱酸、含氧酸與無(wú)氧酸等；但能電離出H＋的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO4是一種鹽堿電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿，分為強(qiáng)堿與弱堿、可溶性堿與難溶性堿等鹽由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)與酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，分為可溶性鹽與難溶性鹽，酸式鹽、堿式鹽與正鹽等4．物質(zhì)的聚集狀態(tài)（1）不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的宏觀和微觀性質(zhì)聚集狀態(tài)宏觀性質(zhì)微觀性質(zhì)是否有固定形狀是否有固定體積微粒間距離的遠(yuǎn)近微粒間作用力的強(qiáng)弱氣態(tài)沒(méi)有沒(méi)有遠(yuǎn)弱液態(tài)沒(méi)有有較近較強(qiáng)固態(tài)有有近強(qiáng)（2）通常情況下，固體和液體的密度較大，氣體的密度較小，液體和固體也被稱(chēng)為物質(zhì)的凝聚態(tài)，物質(zhì)的體積是由構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)目、微粒大小和微粒之間的距離等因素決定的。清單03分散系1.概念：一種(或多種)物質(zhì)以粒子的形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫分散劑。如溶液來(lái)說(shuō)，溶質(zhì)是分散質(zhì)，水是分散劑。2.分類(lèi)：①按照分散質(zhì)粒子的大?、诎凑辗稚①|(zhì)和分散劑的狀態(tài)如煙屬于氣固分散系；霧屬于氣液分散系；懸濁液屬于液固分散系；合金屬于固固分散系。3.膠體的性質(zhì)、制備與應(yīng)用（1）膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾效應(yīng):可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可看到一條光亮的通路，這是膠體粒子對(duì)光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來(lái)鑒別溶液和膠體。②布朗運(yùn)動(dòng)：膠粒永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)，是膠體穩(wěn)定的次要原因。③電泳:由于膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵，膠體粒子帶同種電荷是膠體穩(wěn)定的主要原因。④聚沉a.概念：使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。b.方法：加熱或攪拌、加入電解質(zhì)溶液、加入帶相反電荷的膠體粒子的膠體。c.應(yīng)用，如制作豆腐、明礬凈水等。⑤介穩(wěn)性:膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。注意：同種膠體粒子的電性相同，互相排斥，是膠體較穩(wěn)定的主要原因，次要原因是布朗運(yùn)動(dòng)。⑥滲析：膠體粒子不能透過(guò)半透膜的性質(zhì)。可用于膠體的提純或精制。（2）Fe(OH)3膠體的制備①實(shí)驗(yàn)原理：FeCl3+3H20Fe(OH)3(膠體)+3HCl②實(shí)驗(yàn)操作∶取一個(gè)100mL小燒杯，加入40mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。清單04物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)1.物質(zhì)的量(n)（1）概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。（2）物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：【特別提醒】（1）某微粒的物質(zhì)的量，用“n(微粒符號(hào))”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。（2）粒子集合體中的“粒子”指微觀粒子，包括分子、原子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等，不適用宏觀物體。2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)（1）概念：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA。（2）阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol－1。（3）物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間關(guān)系①1mol水分子含有1×NA個(gè)水分子；②1mol水分子含有1×NA個(gè)氧原子③1mol水分子含有2×NA個(gè)氫原子；④1mol水分子含有10×NA個(gè)電子由上述關(guān)系可以得出粒子數(shù)（N）=物質(zhì)的量（n）×阿伏加德羅常數(shù)（NA）即。公式：NA＝eq\f(N,n)。清單05摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積一、摩爾質(zhì)量1.概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.常用的單位是g·mol－1。3.物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間關(guān)系公式：M＝eq\f(m,n)。4.數(shù)值：以g·mol－1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量?！咎貏e提醒】（1）質(zhì)量單位是g，而摩爾質(zhì)量單位是g·mol－1。（2）等值性：以g·mol－1為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)原子或分子質(zhì)量相等。（3）確定性：對(duì)于指定的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。二、氣體摩爾體積1.物質(zhì)的體積（1）影響物質(zhì)體積大小的因素①粒子的大小(物質(zhì)的本性)；②粒子間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)；③粒子的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。（2）固體、液體的體積由①粒子的大小和③粒子的數(shù)目的多少?zèng)Q定，忽略②粒子間距不計(jì)。（3）氣體的體積由②粒子間距和③粒子的數(shù)目的大小決定，忽略①粒子的大小不計(jì)。對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離（一般指平均距離）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以當(dāng)粒子數(shù)相同時(shí)，氣體的體積主要取決于氣體粒子之間的距離。2.氣體摩爾體積（1）含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm，單位為L(zhǎng)·mol－1（或L/mol）；（2）特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況(即0℃和101kPa)下，Vm約為22.4_L·mol－1。（3）基本關(guān)系式：n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)（4）影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。三、阿伏加德羅定律1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2.阿伏加德羅定律表達(dá)式：pV=nRT,其中p代表壓強(qiáng)，V代表體積，n代表物質(zhì)的量，R是氣體常數(shù)，T代表開(kāi)爾文溫度，為273+t。清單06物質(zhì)的制備1．實(shí)驗(yàn)安全（1）實(shí)驗(yàn)前：做好預(yù)習(xí)和準(zhǔn)備，熟悉實(shí)驗(yàn)藥品，掌握儀器、藥品安全使用要領(lǐng)，理解實(shí)驗(yàn)原理，熟悉實(shí)驗(yàn)步驟和操作要求。（2）實(shí)驗(yàn)中：規(guī)范操作和取用藥品、仔細(xì)觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、同組分工協(xié)作、沉著冷靜處理突發(fā)狀況、樹(shù)立環(huán)保意識(shí)，減少實(shí)驗(yàn)排出的廢氣、廢液和固體廢物對(duì)環(huán)境的影響等。（3）實(shí)驗(yàn)后：收拾干凈藥品和儀器，保持實(shí)驗(yàn)室整潔衛(wèi)生。正確處理實(shí)驗(yàn)用剩的試劑以防污染等。目標(biāo)產(chǎn)品分析選擇確定目標(biāo)產(chǎn)品分析選擇確定設(shè)計(jì)控制分離合適原料反應(yīng)原理反應(yīng)路徑反應(yīng)條件提純產(chǎn)品3．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）試劑選擇：選取試劑的主要依據(jù)是制取氣體的性質(zhì)。氯氣具有強(qiáng)氧化性，常用氧化其Cl－的方法來(lái)制取，因此要選用含有Cl－的物質(zhì)(如鹽酸)和具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)(如MnO2、KMnO4、KClO3等)來(lái)制取。（2）反應(yīng)原理：用MnO2制取Cl2的化學(xué)方程式：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up9(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（3）實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是采用固體和液體混合加熱制氣體的裝置，主要有氣體的發(fā)生裝置、凈化除雜裝置、干燥裝置、收集裝置和尾氣處理裝置（4）發(fā)生裝置：①類(lèi)型：固體＋液體氣體。②實(shí)驗(yàn)儀器：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管、洗氣瓶、集氣瓶（5）凈化裝置：氣體凈化裝置的設(shè)計(jì)必須同時(shí)考慮主要成分和雜質(zhì)成分的性質(zhì)，以便選擇適當(dāng)?shù)难b置除去雜質(zhì)。①雜質(zhì)成分：用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時(shí)，Cl2中混有的雜質(zhì)氣體主要是濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體和水蒸氣。②除雜順序：先除HCl氣體，再除水蒸氣。③除雜試劑：用飽和食鹽水除去Cl2中少量的HCl氣體：常用濃H2SO4，也可用干燥的CaCl2，除去Cl2中少量的水蒸氣。如圖：（6）收集方法：①氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集②氯氣在飽和食鹽中的溶解度較小，可用排飽和食鹽水法收集。（7）尾氣處理裝置：氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)應(yīng)在密閉系統(tǒng)或通風(fēng)櫥中進(jìn)行，通常在收集裝置的后面連接盛有NaOH溶液的吸收裝置。應(yīng)注意：①導(dǎo)氣管要伸入液面以下；②氫氧化鈉溶液的作用：吸收過(guò)量的氯氣，防止污染環(huán)境。（8）驗(yàn)滿(mǎn)方法：①觀察法：氯氣是黃綠色氣體。②將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿(mǎn)③將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿(mǎn)清單07物質(zhì)的分離與提純1.過(guò)濾作用分離不溶性固體與液體儀器鐵架臺(tái)、漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒操作“一貼，二低，三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：a.濾紙邊緣低于漏斗邊緣；b.液面低于濾紙邊緣；三靠：a.燒杯口尖嘴處緊靠玻璃棒；b.玻璃棒末端緊靠三層濾紙；c.漏斗末端尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁過(guò)濾后濾液仍渾濁的原因a.盛接濾液的燒杯不干凈；b.傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣；c，濾紙破損等2.結(jié)晶結(jié)晶法蒸發(fā)結(jié)晶如NaCl（海水曬鹽）適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）如KNO3適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。3.蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置原理根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的一種方法作用蒸餾適用于分離和提純液態(tài)混合物，或除去混在液體中的雜質(zhì)，如實(shí)驗(yàn)室采用蒸餾的方法制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)步驟①在燒瓶中加入約三分之一體積的硬水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)；②按圖乙所示連接好裝置，使各連接部位嚴(yán)密不漏氣；③加熱燒瓶，注意不要使液體沸騰得太劇烈；④棄去開(kāi)始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水后，停止加熱；⑤用肥皂水比較水蒸餾前后的硬度變化注意事項(xiàng)①燒瓶下面應(yīng)墊陶土網(wǎng)加熱，以使其受熱均勻；②燒瓶?jī)?nèi)應(yīng)加入幾粒沸石(或碎瓷片)，防止加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象；③溫度計(jì)的水銀球應(yīng)對(duì)著蒸餾燒瓶的支管口，用于測(cè)量出口蒸氣的溫度；④冷卻水的流向應(yīng)下進(jìn)上出，逆流冷卻效果較好；⑤制取蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置中導(dǎo)氣管要長(zhǎng)，便于水蒸氣冷卻；⑥棄去開(kāi)始餾出的部分液體，因?yàn)槠渲锌赡芎械头悬c(diǎn)的雜質(zhì)和儀器表面的雜質(zhì)。4.萃取萃取原理液-液萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相容的溶劑里溶解能力的不同，用一種溶劑（萃取劑）將其從原溶劑中提取出來(lái)的方法。萃取劑的要求①萃取劑與原溶劑不互溶；②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；③萃取劑與原溶液中的成分不反應(yīng)。5.分液（1）適用范圍：分離兩種互不相容的液體的操作方法。（2）實(shí)驗(yàn)裝置：分液使用的儀器是分液漏斗，另外還需要燒杯與鐵架臺(tái)進(jìn)行輔助。（3）注意事項(xiàng)：①分液漏斗使用前要撿漏；②分液時(shí)，先把下層液體從下口放出，再把上層液體從上口倒出。燒杯分液漏斗燒杯分液漏斗清單08物質(zhì)的檢驗(yàn)1．物質(zhì)檢驗(yàn)的方法（1）思想方法：人們常依據(jù)某物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象及某些物理特征進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)。（2）特征反應(yīng)法①產(chǎn)生氣體或沉淀，如：COeq\o\al(2－,3)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，NHeq\o\al(+,4)與堿溶液在加熱時(shí)生成有刺激性氣味的氣體；SOeq\o\al(2－,4)與稀鹽酸、BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀。②產(chǎn)生特殊氣味，如：蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。③呈現(xiàn)特殊顏色。如：淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。2．焰色反應(yīng)（1）定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)的火焰都會(huì)呈現(xiàn)特殊顏色，這叫做焰色反應(yīng)。根據(jù)灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)的特殊顏色，可以檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在。（2）實(shí)驗(yàn)探究：Na、K元素的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：取一根鉑絲（或細(xì)鐵絲），放在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色。用鉑絲蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：火焰呈紫色。實(shí)驗(yàn)2：再用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼燒，觀察火焰顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：火焰呈黃色。3．常見(jiàn)三種離子的檢驗(yàn)離子所用試劑實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式NH4+濃氫氧化鈉溶液、濕潤(rùn)紅色石蕊試紙與濃氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋H2O＋NH3↑Cl－硝酸銀溶液、稀硝酸滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀NH4Cl＋AgNO3=AgCl↓＋NH4NO3SOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸、氯化鋇溶液滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl4．儀器分析法（1）元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。（2）紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)。（3）原子吸收光譜儀確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素。清單09物質(zhì)的檢驗(yàn)一、物質(zhì)的量濃度1.概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。2.表達(dá)式：cB＝eq\f(nB,V)。3.單位：mol·L－1(或mol/L)。4.特點(diǎn)：對(duì)于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量則因體積不同而改變。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.容量瓶的構(gòu)造及使用（1）容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。（2）容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。2.準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的兩個(gè)關(guān)鍵（1）準(zhǔn)確稱(chēng)量固體溶質(zhì)的質(zhì)量(或準(zhǔn)確量取濃溶液的體積)。（2）準(zhǔn)確標(biāo)定所配溶液的體積。3.實(shí)驗(yàn)儀器：一定容積的容量瓶、托盤(pán)天平（稱(chēng)量固體）、量筒（量取液體）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。4.實(shí)驗(yàn)步驟步驟及裝置操作及注意事項(xiàng)①計(jì)算①根據(jù)n（固體）=c·V（V以容量瓶體積計(jì)算）m（固體）=n（固體）×M，求固體質(zhì)量c（濃溶液）·V（濃溶液）=c（所配溶液）·V（容量瓶），求濃溶液的體積。②計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)要根據(jù)容量瓶的容積來(lái)計(jì)算，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)②稱(chēng)量/量取固體用托盤(pán)天平稱(chēng)量①在使用天平時(shí)應(yīng)“一平，二調(diào)，三稱(chēng)量”；②稱(chēng)量時(shí)“左物右碼”勿放反，先墊紙片再稱(chēng)量（強(qiáng)腐蝕性物質(zhì)用小燒杯，如氫氧化鈉等物質(zhì)）；③讀數(shù)時(shí)注意用砝碼質(zhì)量加游碼質(zhì)量濃溶液用量筒量?、龠x擇合適的量筒，先用水清洗，再用所量取的濃溶液物質(zhì)潤(rùn)洗②先往量筒中加入濃溶液，眼睛平視刻度線，等凹液面接近刻度線時(shí)改用膠頭滴管逐滴加入①把固體加入燒杯后，加入適量的水，用玻璃棒順時(shí)針攪拌。②在攪拌過(guò)程中速度適中、用力不能過(guò)猛，防止液體飛濺物質(zhì)溶解過(guò)程中一般會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，而物質(zhì)本身都會(huì)熱脹冷縮，溶液冷卻到室溫的目的是防止給后續(xù)操作帶來(lái)誤差玻璃棒在引流時(shí)：①下端要抵在刻度線以下，防止定容時(shí)刻度線上方有液體，導(dǎo)致定容后液體體積變大。②上端要在容量瓶瓶口中央，防止在轉(zhuǎn)移液體時(shí)使液體灑落在容量瓶的外側(cè)將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒用蒸餾水洗滌2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，輕輕搖動(dòng)，使溶液混合均勻。①溶解及洗滌所用水的總體積一定不能超過(guò)要配制溶液的體積。②洗滌時(shí)玻璃棒和燒杯一起洗滌。③為保證溶質(zhì)不損失，應(yīng)將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌2~3次，且將洗滌液也注入容量瓶在加蒸餾水時(shí)，先將蒸餾水用燒杯沿玻璃棒注入容量瓶，離刻度線1~2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加，眼睛要平視刻度線，直到凹液面的最低處和刻度線相切①蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻。②在搖勻時(shí)不能用力過(guò)猛，防止液體從上口沖出把配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，在試劑瓶上標(biāo)注藥品的名稱(chēng)及濃度，易分解的試劑也可以標(biāo)注配制試劑的日期三、溶液的稀釋或混合有關(guān)計(jì)算1.溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))（1）溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。（3）溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算（1）混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。（2）混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。第二章海洋中的鹵素資源清單01粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除1.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除原理：用化學(xué)方法除去可溶性雜質(zhì)。

2.蒸發(fā)結(jié)晶得到的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，可用化學(xué)方法除去，凈化過(guò)程如下：過(guò)程化學(xué)方程式或溶質(zhì)向溶液中加過(guò)量BaCl2溶液Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓

加過(guò)量的Na2CO3溶液Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓

Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓

加過(guò)量NaOH溶液MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓

過(guò)濾濾液中的溶質(zhì)有NaCl、NaOH、Na2CO3

加足量鹽酸蒸發(fā)NaOH+HClNaCl+H2O

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

清單02電解飽和食鹽水1.氯堿工業(yè)——電解飽和食鹽水，制取燒堿、氯氣和氫氣（1）原理：在食鹽水的電解過(guò)程中，由于陰極區(qū)H+濃度變小，OH—濃度不斷增大，生成的OH—向陽(yáng)極移動(dòng)，會(huì)和陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，另外陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣和陰極產(chǎn)生的氫氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，為阻止OH—向陽(yáng)極移動(dòng)，同時(shí)避免生成的氫氣和氯氣接觸，工業(yè)上通常離子交換膜將兩極分開(kāi)，使用的離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜，它只允許陽(yáng)離子(如Na＋)通過(guò)，能阻止陰離子(如Cl－)及分子(如Cl2)通過(guò)，這樣既避免了Cl2與H2混合光照下發(fā)生爆炸，又防止了Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，從而得到燒堿、氯氣和氫氣。（2）兩極室放入的原料：陽(yáng)極室是精制后的飽和食鹽水；陰極室是稀的NaOH溶液。（3）陰極：有無(wú)色、無(wú)味氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞——變紅陽(yáng)極：有黃綠色、刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)（3）電極反應(yīng)式陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑（4）總反應(yīng)方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑清單03氯氣的性質(zhì)次氯酸和次氯酸鹽一、氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性沸點(diǎn)毒性黃綠色氣體刺激性比空氣大1體積水溶解約2體積Cl2較高(易液化)有毒二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的氧化性：依據(jù)氯氣的氧化性完成下列方程式：（1）與金屬反應(yīng)：表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將變價(jià)金屬氧化成高價(jià)金屬氯化物①Na：2Na+Cl22NaCl，產(chǎn)生黃色火焰，冒白煙②Fe：2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3，產(chǎn)生棕紅色煙。③Cu：Cu＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2，產(chǎn)生棕黃色煙。（2）與非金屬單質(zhì)H2反應(yīng)：條件不同，產(chǎn)物相同，現(xiàn)象不同①點(diǎn)燃：H2+Cl22HCl，安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧②光照：H2+Cl22HCl，發(fā)生爆炸2.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的歧化反應(yīng)Cl2中氯元素化合價(jià)為0，為中間價(jià)態(tài)，可升可降，氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。（1）與水反應(yīng)從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)①氯氣能溶于水(1∶2)，氯氣的水溶液稱(chēng)為氯水，溶于水的氯氣只有1/3的Cl2與水反應(yīng)，反應(yīng)式寫(xiě)“”，氯水中存在一個(gè)完全電離和三個(gè)平衡：HCl=H＋＋Cl－、Cl2＋H2OHCl＋HClO、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－②根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，氯水中存在著上述關(guān)系中的各種微粒：③氯水性質(zhì)的多重性：新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。（2）與堿反應(yīng)①與燒堿反應(yīng)——制取漂白液：化學(xué)方程式：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O離子方程式：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O漂白液的主要成分是NaClO、NaCl，有效成分是NaClO。②與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉/漂白精化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O離子方程式：2Cl2＋2Ca(OH)22Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O漂白粉：主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，含有效氯約為35%。漂粉精：有效成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，含有效氯約為70%。漂白液、漂白粉和漂粉精既可做漂白劑，又可做消毒劑。三、氯氣的用途1.制漂白液、漂白粉、漂粉精Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精)2.工業(yè)制鹽酸3.合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等。四、次氯酸和次氯酸鹽（一）次氯酸的性質(zhì)1.弱酸性次氯酸是易溶于水的弱酸，酸性比碳酸的酸性還弱，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆成離子形式。（1）Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO。（2）NaCIO溶液中通入CO2，由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以不論CO2是否過(guò)量，均發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClO。2.不穩(wěn)定性次氯酸不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，見(jiàn)光易分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCIO光照2HCl＋O2↑。故氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色試劑瓶中。3.強(qiáng)氧化性次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的細(xì)菌、病毒，起到消毒的作用;次氯酸具有漂白性。（二）漂白液和漂白粉的漂白原理及保存1.利用"強(qiáng)酸制弱酸"的反應(yīng)原理使其有效成分NaClO或Ca(ClO)2與較強(qiáng)的酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HClO來(lái)進(jìn)行漂白或消毒，如Ca(ClO)2+CO2＋H2OCaCO3↓+2HClO（家庭漂白、消毒），Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO（工業(yè)漂白、消毒）。2.由于漂白液和漂白粉中的有效成分NaClO或Ca(ClO)2。能夠與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO，漂白液和漂白粉應(yīng)密封、避光并置于陰涼干燥處保存。3.漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑。清單04氧化還原反應(yīng)一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1．從得失氧的角度Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得到氧的物質(zhì)CO氧化反應(yīng)失去氧的物質(zhì)Fe2O3還原反應(yīng)結(jié)論：一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。2．從元素化合價(jià)升降的角度①對(duì)于有氧元素參加的反應(yīng)：Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2鐵元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。②于無(wú)氧元素參加的反應(yīng)：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；鐵元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。結(jié)論：反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的重要特征。3．從電子轉(zhuǎn)移的角度實(shí)驗(yàn)NaCl形成示意圖分析鈉與氯氣反應(yīng)鈉原子的最外電子層上有1個(gè)電子，鈉原子失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，成為鈉離子(Na＋)；氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，氯原子得到1個(gè)電子，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，成為氯離子(Cl－)；這樣雙方最外電子層都達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，Na失電子被氧化，Na發(fā)生了氧化反應(yīng)；反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，Cl2得電子被還原，Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失反應(yīng)過(guò)程中相應(yīng)變化關(guān)系圖實(shí)驗(yàn)HCl形成示意圖分析氫氣與氯氣反應(yīng)氫原子、氯原子都不能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，H2被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，C12被還原在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，H2發(fā)生了氧化反應(yīng)，C12發(fā)生了還原反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中相應(yīng)變化關(guān)系圖（1）在有些氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的原子失去電子，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素的原子得到電子，該物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。（2）在有些氧化還原反應(yīng)中，元素的原子間有共用電子對(duì)的偏移(偏離和偏向)。共用電子對(duì)偏離的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，共用電子對(duì)偏向的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。（3）結(jié)論：①有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。②元素的原子失去電子(或電子對(duì)偏離)，則元素的化合價(jià)升高，物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素的原子得到電子(或電子對(duì)偏向)，則元素的化合價(jià)降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。4.基本概念1）含“氧”概念（1）氧化劑：得到電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)物（2）氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)（3）氧化產(chǎn)物：化合價(jià)升高得到的生成物（4）被氧化：化合價(jià)升高的過(guò)程（5）氧化性：化合價(jià)降低過(guò)程表現(xiàn)的性質(zhì)2）含“還”概念（1）還原劑：失去電子，化合價(jià)升高的反應(yīng)物（2）還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)（3）還原產(chǎn)物：化合價(jià)降低得到的生成物（4）被還原：化合價(jià)降低的過(guò)程（5）還原性：化合價(jià)升高過(guò)程表現(xiàn)的性質(zhì)二、氧化劑和還原劑1.含“氧”概念（1）氧化劑：得到電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)物（2）氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)（3）氧化產(chǎn)物：化合價(jià)升高得到的生成物（4）被氧化：化合價(jià)升高的過(guò)程（5）氧化性：化合價(jià)降低過(guò)程表現(xiàn)的性質(zhì)2.含“還”概念（1）還原劑：失去電子，化合價(jià)升高的反應(yīng)物（2）還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)（3）還原產(chǎn)物：化合價(jià)降低得到的生成物（4）被還原：化合價(jià)降低的過(guò)程（5）還原性：化合價(jià)升高過(guò)程表現(xiàn)的性質(zhì)清單05電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。2．非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、乙醇等。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．強(qiáng)電解質(zhì)：在溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。2．弱電解質(zhì)：在溶液中只是部分電離的電解質(zhì)。三、電解質(zhì)的電離1．電離及其條件①電離的概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。②電離的條件：離子化合物溶于水或熔化或共價(jià)化合物溶于水。③電離的結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，具有導(dǎo)電性。2．電離方程式的書(shū)寫(xiě)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH=Na＋＋OH－、(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。②多元弱堿分步電離，但一步寫(xiě)出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。（3）酸式鹽：①?gòu)?qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫(xiě)出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。清單06離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的微觀分析（1）微觀分析BaCl2和Na2SO4的電離方程式BaCl2Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4SOeq\o\al(2－,4)＋2Na＋混合前兩種溶液中的離子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)混合后數(shù)目減少的離子Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)混合后數(shù)目不變的離子Na＋、Cl－反應(yīng)實(shí)質(zhì)溶液中的Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)之間的反應(yīng)：Ba2＋＋SO2－BaSO4↓（2）電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)一定與離子有關(guān)。（3）電解質(zhì)中溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間反應(yīng)。（4）從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。2.概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，在溶液中有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)。3.實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類(lèi)或濃度發(fā)生變化。清單07離子方程式1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。2.書(shū)寫(xiě)步驟：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例。（1）寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。（2）拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子的形式：2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。（4）查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3.意義：（1）表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，如反應(yīng)AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3可表示為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。（2）表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。如H＋＋OH－=H2O可以表示強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)。清單08鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)1．組成及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1）鹵