高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題命題學(xué)校：永嘉中學(xué)審題學(xué)校：樂(lè)清中學(xué)1.本卷共7頁(yè)滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘；選擇題部分一、選擇題(本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的4個(gè)選項(xiàng)中只有1個(gè)符合題1.下列水溶液因水解而呈堿性的是()A.NaOHB.Na?O?CNaC1OD.NH?Cl2.下列表示正確的是()C.CCl4的空間填充模型：D.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖為3.硫酸亞鐵應(yīng)用廣泛，有關(guān)其說(shuō)法不正確的是()A.硫酸亞鐵可用作凈水劑B.鐵元素位于元素周期表第四周期第VIIIB族C.缺鐵性貧血可服用硫酸亞鐵片D.SO?2-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體4.下列說(shuō)法不正確的是()①④A.裝置①可驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)生成H?B.圖②可測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.裝置③可用于吸收氨氣尾氣D.裝置④可用于制備MgCl?固體5.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A.維生素C具有氧化性，可以作為食品中的抗氧化劑B.SiO?具有導(dǎo)電性，可制作光導(dǎo)纖維C.SO?具有氧化性，可漂白紙張D.Al?O?熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料能量能量反應(yīng)反應(yīng)A.圖①可表示CH?(g)+H?O(g)=CO(g)+3H?(g)△H=+205.9kJ·mol?1的能量變化C.實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃,向20mL0.1mol/L的H?SO?溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液，測(cè)得8.下列離子方程式正確的是()H++SO?2-+Ba2++OH-=BC.用FeS去除工業(yè)廢水中的Pb2+:Pb2++S2-=P9.下列說(shuō)法不正確的是()11.CO?和H?合成甲醇主要反應(yīng)如下：I.CO?(g)+3H?(g)一CH?OH(g)+H?O(g)△H=-40kJ/molⅡ.CO?(g)+H?(g)一CO(g)+H?O(g)溫度(℃)CO?轉(zhuǎn)化率(%)高二化學(xué)學(xué)科試題第2頁(yè)(共7頁(yè))CH?OH選擇性(%)A.隨著溫度升高，平衡時(shí)CO選擇性不斷升高B.280℃時(shí)反應(yīng)Ⅱ的(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))C.200℃時(shí)，5min反應(yīng)達(dá)到平衡，則0～5min反應(yīng)I的平均速率v(CH?OH)=7.2×D.溫度為350℃時(shí)，當(dāng)CH?OH的選擇性為8%時(shí)，反應(yīng)i的V(正)<V(逆)12.維生素C又稱(chēng)“抗壞血酸”,廣泛存在于水果蔬菜中，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法不正確的是()A.抗壞血酸含有三種不同的官能團(tuán)B.能與Na?CO?溶液反應(yīng)C.能夠發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)13.利用左側(cè)濃差電池采用電滲析法提純?nèi)榍?富含NaCl的蛋白質(zhì)),工作原理如圖所示(a、b電極a陰離子交換膜原料室b下列說(shuō)法正確的是()A.Cu(1)為負(fù)極B.電池從開(kāi)始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOHC.b電極上的電極反應(yīng)為2Cl--2e?=Cl?↑D.膜1為陽(yáng)離子交換膜，膜2為陰離子交換膜14.一種離子化合物的結(jié)構(gòu)如下圖，下列說(shuō)法不正確的是()C.咪唑是平面五元環(huán)結(jié)構(gòu)，則N原子雜化類(lèi)型都為sp2D.1mol六氟磷酸根離子含有1mol配位鍵15.常溫下通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究含硫化合物的性質(zhì)。已知：常溫下Ka(H?SO?)=1.4×10-實(shí)驗(yàn)1:用0.2mol·L?1氨水吸收SO?,用pH計(jì)記錄pH變化。實(shí)驗(yàn)2:用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-H?SO?溶液。實(shí)驗(yàn)3:0.01mol·L?1CaCl?溶液和0.01mol-L?1Na?SO4溶液等體積混合(忽略體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1吸收過(guò)程中當(dāng)pH=6的溶液中存在c(HSO?)<c(SO?2-)B.當(dāng)加入的NaOH的體積為20mL時(shí)，c(H+)+c(HSO?)+c(H?SO?C.實(shí)驗(yàn)2可出現(xiàn)兩次突躍，指示劑應(yīng)先后選用甲基橙和酚酞D.實(shí)驗(yàn)3溶液混合后不能形成沉淀16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將銅絲插入盛有稀硝酸溶液的試管中試管溶液上方出現(xiàn)紅棕色氣體說(shuō)明銅與稀硝酸反應(yīng)生B測(cè)定Na?CO?溶液和CH?COONa溶液Na?CO?溶液pH大水解程度：CH?CO0C水的培養(yǎng)皿中，一段時(shí)間后，取反應(yīng)后溶液，向其滴加K?[Fe(CN)6]溶液未出現(xiàn)藍(lán)色沉淀鋅條對(duì)鐵釘起到保護(hù)作用D用注射器吸入20mLNO?和N?O?的混合氣體并密封，然后把注射器的活塞往里推使管內(nèi)氣體容積減小混合氣體的顏色變深增大壓強(qiáng)使化學(xué)平衡2NO?(g)=N?O?(g)右移二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)(1)①基態(tài)Ti原子的核外電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為oNA,1nm=10-7cm)(2)煅燒過(guò)程中有無(wú)水草酸氧鈦鋇晶體生成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。A.基態(tài)Ti原子核外有22種能量的電子BC?O?2-中的C原子采取sp2雜化 混合固體B-Ⅲ溶液C(2)下列說(shuō)法正確的是HN0②4H?S(g)+2SO?(g)=3S?(g)+4H?O(g)△H?反應(yīng)為COS(g)+H?(g)一H?S(g)+CO(g)KA.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變B.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變C.H?的濃度保持不變D.形成2molH-S鍵的同時(shí)形成1molH-H鍵(3)相同條件下，反應(yīng)H?S(g)+CO?(g)一COS(g)+H?O(g)當(dāng)保持通入氣體的總物質(zhì)的量和流速不B.增大電場(chǎng)功率，可提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率20.(8分)已知25℃時(shí)部分物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：(3)寫(xiě)出Na?SO?溶液中加入足量CH?COOH的離子方程式oK=。(已知：1.83約為5.8)(5)25℃時(shí)，向amL0.1mol·L?1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的CH?COOH溶液bmL,混合溶運(yùn)動(dòng)失常等。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備有機(jī)補(bǔ)銅劑順式二甘氨酸合銅水合物(并測(cè)定其產(chǎn)率。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：向盛有CuSO4溶液的燒杯中逐滴滴加氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，再加入過(guò)量的2mol·L·1NaOH溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥。(1)向硫酸銅溶液中滴加氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解形成深藍(lán)色的溶液。寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液的離子方程式Ⅱ.順式二甘氨酸合銅水合物的制備將制得的Cu(OH)?固體置于三頸燒瓶中，通過(guò)分液漏斗加入甘氨酸溶液，加熱至65~70℃,攪拌，直至固體完全溶解后，將三頸燒瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移至燒杯中，向燒杯中加入10mL95%的乙醇溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。(2)可采用的加熱方式為。Ⅲ.測(cè)定產(chǎn)品中二甘氨酸合銅水合物的純度取2.0g步驟Ⅱ中所得產(chǎn)品，用稀硫酸溶解，配成100mL溶液。取25mL該溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入蒸餾水和過(guò)量的KI溶液(2Cu2++4I=2CuI↓+I?),立即用0.01mol·L1Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)液快速進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液變?yōu)闇\黃色時(shí)，加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)(I?+2S?O32-=S?O62+2I)。重復(fù)操作3次，消耗Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為amL