聯(lián)盟2023級高二下學(xué)期2月開年考一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，滿分42分，每小題只有一個選項符合題意)3.下列實驗選擇的試劑和裝置都正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?)ABCD一等濃度等體積的碘化鉀和硫懇酸鐵混合溶液驗證Fe3與工的反蒸干硫酸鐵溶液制錯誤的是()C0baHHOB.上述溶液pH:HA<HBC.用NaOH分別中和等體積的上述HA溶液與HB溶液，HB溶液消耗的NaOH多循環(huán)利用。裝置的總反應(yīng)為：A葉電級1電級1C.催化電極Ⅱ的電極反應(yīng)：2CI'-D.當(dāng)有2mol質(zhì)子通過交換膜時，理論上可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO10.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是()實驗操作A向兩支盛有2mL0.Imol/L的酸性KMnO?溶液中分別加入2mL0.1molLH?C?O?溶液和2mL0.05mol/LH?C?O?溶液其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度可加快化學(xué)反應(yīng)B已知K。(MgCO?)=6.8×10?,向IL0.01molLMgCl?溶液中加入1mL有沉淀析出Mg2與cO?2易CD向Na[AI(OH)?]溶液中加人NaHCO?溶液Na[AI(OH)?]與NaHCO?發(fā)生雙11.根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列說法正確的是bbcc6080100溫度/℃D.圖丁表示向20mL0.1molLHCIO溶液中逐滴加入0.1mo/LNaOH溶液，則c點時，12.以含鈷廢料(主要成分為Co?O?,含有少量Fe?O?、Al?O?、SiO?雜質(zhì))為原料制備CoCO?下列說法錯誤的是()13.根據(jù)表中信息，判斷下列說法錯誤的是()酸電離常數(shù)(常溫下)A.相同條件下結(jié)合氫離子的能力強弱順序為：CH?COo<s2D.CH?COOH溶液中加水稀釋過程中增大14.電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學(xué)計量點附近。被測離子濃度發(fā)生突躍.指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量.其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該滴定過程出現(xiàn)兩次突躍.需要兩種指示劑B.a點溶液中存在：c(H)+c(HCO?)=c(OH)+c(CO?2)C.a點至b點滴定過程中，水的電離程度先增大后減小D.b點溶液中：c2(HCO?)>c(CO?2)·c(H?二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)請回答下列問題：(1)寫出稀氦水中一水合氨的電離方程式;若想增大該溶液中NH;的濃度而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是_(忽略溶液體積的變化)。(填字母)A.適當(dāng)升高溫度B.加入NH?C1固體C.通人NH?D.加入少量濃鹽酸(2)將0.1mol/L的CH?COOH溶液加水稀釋，下列有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法正確的是 A.電離程度增大B.溶液中離子總數(shù)增多C.溶液導(dǎo)電性增強D.溶液中醋酸分子增多(3)磷能形成次磷酸(H?PO?)、亞磷酸(H?PO?)等多種含氧酸。H?PO?是一元中強酸，其中磷(4)已知25℃,NH?H?O的溶液中，Kb=1.8×10?,H?SO?的Ka=1.3×102,Ka?=6.2×10?,若氨為10-7mol/L時，溶液中的鎢是熔點最高的金屬，廣泛應(yīng)用于各種工業(yè)領(lǐng)域，比如用來制燈泡的燈絲、油井鉆井設(shè)備、航空航天材料等。工業(yè)上利用黑鎢礦(主要成分為FeWO?和MnWO4,還含少量Si、三價As的化合物)生產(chǎn)鎢酸的工藝流程如圖所示。pH=10已知：①鎢酸(H?WO?)酸性很弱，難溶于水；②水浸后的濾液中含有Wo?2、SiO?2和三價含As的含氧酸根離子；③強酸性條件下，鎢酸鹽會聚合形成HW?O?1?“和Wi?O?1?-等多(1)FeWO?中鐵元素的化合價為__;焙燒過程中MnWO?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)常溫時，H?ASO?水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。pH②“凈化”過程中產(chǎn)生的濾渣主要成分為MgHAsO?和o③“凈化”時先加H?O?后加MgCl?,加入H?O?時發(fā)生氧化的主要反應(yīng)的離子方程式為： o(3)“沉鎢”時加鹽酸要控制用量，避免pH過低，原因是_9(4)利用碘量法測定H?WO?(M=250g/mol)樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱量0.0250g樣品，再將H?WO?轉(zhuǎn)化為可溶的Na?WO?,通過IO?離子交換發(fā)生反應(yīng)：wo?2+Ba(IO?)2=BaWO?+2IO?;交換結(jié)束后，向所得含IO?的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO?+5T+6H=3I?+3H?O;反應(yīng)完全后，以淀粉為指示劑，用0.1000mol/LNa?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I?+2S?O?2=2T+S?O?2,消耗11.00mLNa?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液。①滴定終點時的現(xiàn)象為_②樣品中H?WO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(保留3位有效數(shù)字)重金屬鹽BaCl?廣泛用于電子、儀表、冶金等工業(yè)，實驗室常作分析試劑、脫水劑。某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCl?·2H?O,并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl?·2H?O的含量。設(shè)計了如下實驗方案：(可選用試劑：NaCI晶體、BaS溶液、濃H?SO4、稀H?SO4、AgNO?溶液、CuSO?溶液、蒸餾水)回答下列問題：步驟一：BaCl?·2H?O的制備按如圖所示裝置進行實驗，得到BaCl?溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCl?·2H?O產(chǎn)品。①0~2min①0~2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(CO)=增大的倍數(shù)k增大的倍數(shù)。(均填“>”、“<”或“=”)。b(1)裝置1是制取HCI的裝置，則儀器a中盛放的藥品為(填名稱);儀器b的名(2)裝置Ⅱ中儀器c的作用是;裝置Ⅲ中選用CuSO?溶液作為吸收液，反應(yīng)步驟二：產(chǎn)品中BaCl?·2H?O的含量測定①稱取產(chǎn)品2.7000g,用蒸餾水完全溶(5)產(chǎn)品中BaCl?·2H?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留3位有效數(shù)字)。18.(15分)①CO?(8)+H?(8)=CO(g)+H?O(g)(慢)△H?=+41kJ/mol③H?O(g)=H?O(1)△H?=-(2)下列不能說明反應(yīng)CO(g)+2H?(g)=CH?OH(g)已達平衡狀態(tài)的是_(填字母)。時間(min)02468壓強(kPa)化學(xué)參考答案B123456789DADCDBDCDCCDCD1.D血液中的H+(aq)+HCO?(aq)一H?CO?(aq)=CO?(g)+H?O(1)體系可以通過平衡的移動起到穩(wěn)定血液潑水愈光明，爍玉流金見精悍”包含碳與水蒸氣的吸熱反應(yīng)，煤炭燃燒的放熱反應(yīng)，C正確；煙花2.A陰極析出3.2gCu(即0.05molCu)時，陰極得到的電子數(shù)為0.1A正確；Cl?在某些反應(yīng)中并非均作氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.5NA,B錯誤；未說明11.2L大于0.01mol/L,故1LpH=2的CH?COOH溶液中CH?CO0與CH?CO2Fe2+=2SO?2?+2Fe3+,D有c(H)≈c(HSO?),則B正確；由B可知c(SO?2)≈6.0×10?mol/L,c(Ba2+)=0.2mol/L,則Q=c(Ba2+)·c(SO?2)≈1.2×10?>Ks淀可以被H?O?氧化生成BaSO?沉淀，D錯誤。6.BNH?與NO在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化成無污染的N?,A正確；由圖可知a與b的起始壓強相同，故溫度應(yīng)相同，B錯誤；a與b的平衡狀態(tài)相同，但b達平衡時所需時間縮短，改變的條件應(yīng)為加入為0.8mol,故平衡常數(shù),D正確。中的O-H鍵斷裂的過程，斷鍵為吸熱過程，B錯誤；過程中碳酸氫根和氫離子生成二氧化碳和水碳中+4價，因此1molHCHO參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移4mol電子，D正確。NaOH中和等體積的HA溶液與HB溶液時HB溶液消耗的NaOH多，C正確；NaA為強酸強堿鹽，0.1mol/LNaA溶液中c(Na)=c(A~)>c(H+)=c(OH),D錯誤。+H?O,故2mol質(zhì)子通過交換膜時，理論上可生成1molCO,D正確。,無沉淀產(chǎn)生，B錯誤；若A為反應(yīng)原理為HCO?酸性強于Al(OH)?,D錯誤。11.C圖甲所示，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，增大壓強平衡也不移動，t?時改變的條件可能是加入了催錯誤；圖丙表示向醋酸稀溶液中加水時，根據(jù)越稀越電離，因此圖中a、b、c三離程度：a<b<c,C正確；加入20mL時為反應(yīng)終點，物質(zhì)為NaC10,pH>7,所以pH=7時，有NaC1O和HC10,即加入的NaOH少于20mL,D錯誤。大于等于5.2,Co2+恰好完全沉淀時pH為9.4,此時c(OH)=1×10?4.mol/L,始沉淀時溶,此時pH=7.4,故調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是13.C根據(jù)表中電離常數(shù)可知酸性CH?COOH>HS,故結(jié)合氫離子的能力：CH?CO0°<s2-,A正確；由于酸性CH?COOH>H?S,故往Na?S溶液中加入足量CH?COOH能生成H?S,B正確；0.01mo,加水稀釋過程中醋酸的電離常數(shù)Ka不變，滴定點，溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCl和NaHCO?的混合物，電荷守恒有：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(C1)+c(HCO?)+2c(CO?2),元素守恒有：c(Na)=c(CI1)+c(HC促進水的電離，a點后繼續(xù)滴加鹽酸，將NaHCO?轉(zhuǎn)化為H?CO?,會抑制水的電離，b點時全部轉(zhuǎn)化為H?CO?,a點至b點滴定過程中，水的電離程度一直在減小，C錯誤；因為Ka?>Ka2,二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.(14分)(3)+1(1分)H?PO?一H?+H?PO?(2分)正鹽(2分)(4)6.0×10-3(2分)0.62(2分)16.(14分)(2)①1.0×10??2或10?2(1分)(3)沉鎢時pH過低，會形成多鎢酸根離子(或合理答案，2分)(4)①當(dāng)最后半滴Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴下，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色(2分)②91.7%(2分)17.(15分)(1)濃硫酸(1分)