第1頁（共1頁）2026年高考化學模擬試卷重點知識題型匯編——反應熱與焓變一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?湖北期中）汽車尾氣中氮氧化物、CO均為大氣污染物。有一種催化轉(zhuǎn)化的反應歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)，圖示涉及的物質(zhì)均是氣體），下列說法正確的是（）A．整個催化轉(zhuǎn)化過程包涵三個基元反應 B．1molN2O（g）和1molCO（g）成鍵放熱大于1molCO2（g）和1molN2（g）斷鍵吸熱 C．使用更高效的催化劑可降低反應所需的活化能和焓變，從而加快反應速率 D．決定該化學反應快慢的為反應②2．（2025秋?河東區(qū)期中）化學反應與能量關系密切，下列說法正確的是（）A．若2C（s）+2O2（g）═2CO（g）ΔH1；2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2 B．已知OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ba（OH）2稀溶液反應生成2mol水時放出114.6kJ的熱量 C．CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）ΔH＜0，則正反應的活化能大于逆反應的活化能 D．已知500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ?mol﹣1，則1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量小于46.2kJ3．（2024秋?武漢期末）氫氣和氧氣發(fā)生反應的過程用如圖模型表示，“﹣”表示化學鍵，下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ是吸熱反應 B．過程Ⅲ一定是吸熱過程 C．a(chǎn)的總能量大于d的總能量 D．該反應的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行4．（2024秋?澄海區(qū)期末）已知反應Ⅰ和反應Ⅱ的反應原理及反應進程中能量變化如下：Ⅰ．A（g）+B（g）?C（g）+D（g）ΔH1Ⅱ．D（g）+2B（g）?E（g）ΔH2下列說法正確的是（）A．ΔH1＝（E3﹣E2）kJ?mol﹣1 B．反應Ⅰ的反應速率大于反應Ⅱ的反應速率 C．反應Ⅱ正反應的活化能為E4kJ?mol﹣1 D．加入合適催化劑后E3、E4、E5均會降低5．（2024秋?遼寧期末）活潑自由基與氧氣的反應一直是關注的熱點。HNO自由基與O2反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．HNO自由基與O2生成產(chǎn)物P1和P2的反應均為放熱反應 B．產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1＜P2 C．相同條件下，反應的速率：v（P1）＞v（P2） D．該歷程中正反應的最大活化能E＝215.49kJ?mol﹣16．（2024秋?湖北期末）標準摩爾生成焓，是指標準狀態(tài)下由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物時的焓變。最穩(wěn)定單質(zhì)的標準摩爾生成焓為0。一定條件下，在水溶液中1mol含氯的陰離子的生成焓與氯元素的化合價關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．在含氯陰離子中，Cl﹣最不穩(wěn)定 B．ClO2-C．3ClO﹣（aq）═ClO3-（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH＝+117kJ?mol﹣D．氯的化合價越高，對應的陰離子越活潑7．（2025秋?大同期中）在Fe+作用下，CO與N2O發(fā)生如圖兩步基元反應，能量變化及反應歷程如圖所示。①N2O+Fe+＝N2+FeO+慢）；②FeO++CO＝CO2+Fe+（快）。下列說法錯誤的是（）A．反應②是氧化還原反應 B．該反應的ΔH＞0，且Fe+可提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率 C．總反應的化學反應速率由反應①決定 D．若將Fe+替換為Cu+，兩步反應的活化能均會改變8．（2025秋?廣東期中）氮化鎵（GaN）是一種重要的半導體材料，廣泛應用于光電信息材料等領域，制備氮化鎵（GaN）的末端工藝反應是Ga2ON2H2（s）?2GaN（s）+H2O（g）反應歷程（TS代表過渡態(tài)）如下：下列說法錯誤的是（）A．反應歷程中顯示從Ga2ON2H2（s）到TS1，一定有化學鍵的斷裂 B．整個過程最大活化能為3.07eV C．包含2個基元反應 D．1molGa2ON2H2（s）總鍵能大于2molGaN（s）與1molH2O（g）的總鍵能之和9．（2025秋?南陽期中）NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖甲所示。有氧條件下，F(xiàn)e3+催化NH3還原NO的反應歷程如圖乙所示。下列說法錯誤的是（）A．圖甲中反應伴隨著極性鍵和非極性鍵的形成 B．圖甲所示熱化學方程式為4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）ΔH＝（a﹣b）kJ?mol﹣1 C．圖乙所示反應③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1 D．圖乙中總反應為4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）10．（2025秋?灌南縣期中）關于反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH═﹣206.3kJ/mol說法正確的是（）A．反應的ΔS＜0 B．反應中，4E（C—H）+2E（H—O）＜E（C≡O）+3E（H—H）（E表示鍵能，CO中為C≡O鍵） C．平衡后，保持其他條件不變，再加入少量CH4，c(CO)?c3D．相同條件下，向容器中充入1molCH4（g）和1molH2O（g），充分反應放出206.3kJ熱量11．（2025?浙江）下列說法正確的是（）A．常溫常壓下H2（g）和O2（g）混合無明顯現(xiàn)象，則反應2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）在該條件下不自發(fā) B．3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，升高溫度，平衡逆移，則反應的平衡常數(shù)減小 C．CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）ΔH＜0，則正反應的活化能大于逆反應的活化能 D．Na（s）+12Cl2（g）＝NaCl（s）ΔH＜0，Na+（g）+Cl﹣（g）＝NaCl（s）ΔH＜0，則Na（s）+12Cl2（g）＝Na+（g）+Cl﹣（g12．（2025?漢中三模）甲醇（CH3OH）是一種潛在儲氫材料。我國學者研究甲醇在鈀基催化劑表面上分解制氫，其反應歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物種用“*”表示）。下列說法正確的是（）A．該過程中只涉及極性鍵的斷裂、形成 B．選擇合適的催化劑降低基元反應⑤的活化能，可明顯增大總反應速率 C．放熱最多的反應是基元反應⑤ D．降低溫度，有利于甲醇分解制氫13．（2025?蚌埠模擬）利用銅基催化劑可將溫室氣體中的CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH，其反應歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A．M、N、P分子中均含σ鍵和π鍵 B．該反應的原子利用率可達100% C．過程Ⅰ和Ⅱ中均存在C—H鍵的斷裂 D．使用銅基催化劑能改變總反應的活化能與焓變14．（2025?天津校級模擬）為早日實現(xiàn)“碳中和碳達峰”目標，科學家提出用釕（Ru）基催化劑催化CO2（g）和H2（g）反應生成HCOOH．反應機理如圖所示，已知當生成46g液態(tài)HCOOH時放出31.2kJ的熱量。下列說法正確的是（）A．反應歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成 B．物質(zhì)Ⅰ為該反應的催化劑，物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ為中間產(chǎn)物 C．催化劑能降低活化能，加快反應速率，改變反應熱，從而提高轉(zhuǎn)化率 D．通過CO2（g）和H2（g）反應制備液態(tài)HCOOH，每轉(zhuǎn)移1mole﹣，放出31.2kJ的熱量15．（2025?晉中三模）氟氯烴光解產(chǎn)生的氯原子會催化臭氧分解，造成臭氧層空洞。標準狀況下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程的示意圖如圖。已知：①Cl（g）+O3（g）═ClO（g）+O2（g）ΔH1；ClO（g）+O（g）═Cl（g）+O2（g）ΔH2；②Cl2（g）的相對能量為0。下列說法錯誤的是（）A．歷程Ⅱ中Cl（g）為催化劑，ClO（g）是中間產(chǎn)物 B．歷程Ⅰ中有極性鍵的斷裂與非極性鍵的形成 C．ΔH1+ΔH2＝（E4﹣E1）kJ?mol﹣1；Cl—Cl鍵能為2（E2﹣E1）kJ?mol﹣1 D．相同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅰ＝歷程Ⅱ16．（2025秋?河北區(qū)期中）下列圖象及對應的敘述錯誤的是（）A．圖1中的陰影部分代表反應物濃度實際減小的量 B．圖2中所示反應的化學方程式可以表示為X+Y?2Z C．圖3表示足量鋅分別與500mL0.1mol?L﹣1鹽酸200mL0.1mol?L﹣1硫酸反應產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的圖像 D．圖4表示等質(zhì)量的金剛石、石墨在氧氣中完全燃燒時放出的熱量不相等17．（2024秋?越秀區(qū)校級期末）已知反應：A2（g）+B2（g）?2AB（g）ΔH＝+59.0kJ?mol﹣1，該反應的能量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．（b﹣c）kJ?mol﹣1是該反應的活化能 B．將1molA2與足量B2混合，充分反應，該過程吸收的熱量為59kJ C．曲線Ⅱ使用了催化劑，該反應的ΔH＜59.0kJ?mol﹣1 D．a(chǎn)﹣b＝59.018．（2025秋?成都期中）某反應過程的能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A．反應ⅰ和反應ⅱ均為吸熱反應 B．曲線b表示有催化劑參與的反應過程 C．該反應的ΔH＜0 D．該反應的反應速率主要取決于反應ⅰ的快慢19．（2025秋?邗江區(qū)校級期中）某化學反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應為放熱反應 B．ΔH＝E1﹣E2 C．反應物鍵能之和小于生成物鍵能之和 D．反應物的總能量比生成物的總能量高20．（2025秋?鞍山期中）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應涉及氮元素的四種化合價 B．反應過程中有極性鍵的斷裂和極性鍵的形成 C．該反應是放熱反應 D．每有139kJ能量變化，轉(zhuǎn)移4mol電子

2026年高考化學模擬試卷重點知識題型匯編——答案一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案ADCACBBDCBB題號121314151617181920答案BBBCCDABD一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?湖北期中）汽車尾氣中氮氧化物、CO均為大氣污染物。有一種催化轉(zhuǎn)化的反應歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)，圖示涉及的物質(zhì)均是氣體），下列說法正確的是（）A．整個催化轉(zhuǎn)化過程包涵三個基元反應 B．1molN2O（g）和1molCO（g）成鍵放熱大于1molCO2（g）和1molN2（g）斷鍵吸熱 C．使用更高效的催化劑可降低反應所需的活化能和焓變，從而加快反應速率 D．決定該化學反應快慢的為反應②【答案】A【分析】反應的ΔH等于產(chǎn)物相對能量減去反應物相對能量，根據(jù)反應歷程與相對能量圖像可知，三個基元反應的熱化學方程式分別為2NO（g）＝（g）ΔH1＝+199.2kJ/mol、（g）+CO（g）＝CO2+N2O（g）ΔH2＝﹣513.5kJ/mol、CO2+N2O（g）+CO（g）＝2CO2+N2（g）ΔH3＝﹣（554.9﹣248.3）kJ/mol＝﹣306.6kJ/mol?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，整個催化轉(zhuǎn)化過程包涵三個基元反應，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知反應③為CO2+N2O（g）+CO（g）＝2CO2+N2（g）ΔH3＝﹣（554.9﹣248.3）kJ/mol＝﹣306.6kJ/mol（或N2O（g）+CO（g）＝CO2+N2（g）ΔH3＝﹣306.6kJ/mol），為放熱反應，說明1molCO2（g）和1molN2（g）成鍵放熱總和大于1molN2O（g）和1molCO（g）斷鍵吸熱總和，故B錯誤；C．催化劑可降低反應活化能，但不能改變焓變，故C錯誤；D．決定反應快慢的是活化能最大的基元反應，反應①活化能Ea1=298.4kJ?mol-1，反應②活化能Ea2=130.0kJ?mol-1，反應③故選：A。【點評】本題考查反應中的能量變化，側(cè)重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。2．（2025秋?河東區(qū)期中）化學反應與能量關系密切，下列說法正確的是（）A．若2C（s）+2O2（g）═2CO（g）ΔH1；2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2 B．已知OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ba（OH）2稀溶液反應生成2mol水時放出114.6kJ的熱量 C．CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）ΔH＜0，則正反應的活化能大于逆反應的活化能 D．已知500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ?mol﹣1，則1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量小于46.2kJ【答案】D【分析】分析可知，選項A中兩個熱化學方程式均生成2CO（g），但第一個方程式未配平（氧原子不守恒），無法合理比較ΔH1與ΔH2；選項B中H2SO4與Ba（OH）2反應除中和熱外還伴隨沉淀熱，放熱量不等于2×57.3kJ；選項C中ΔH＜0表明正反應活化能小于逆反應活化能；選項D中因合成氨為可逆反應，1.5molH2不能完全轉(zhuǎn)化，放熱量小于理論值46.2kJ。【解答】解：A．第一個熱化學方程式未配平，無法比較ΔH1與ΔH2，故A錯誤；B．H2SO4與Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀，放熱量不等于114.6kJ，故B錯誤；C．ΔH＝Ea（正）﹣Ea（逆）＜0，則Ea（正）＜Ea（逆），故C錯誤；D．可逆反應中反應物不能完全轉(zhuǎn)化，1.5molH2反應放熱小于46.2kJ，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學反應歷程與能量變化的綜合分析，涉及催化劑與中間產(chǎn)物判斷、化學鍵變化、焓變與鍵能計算及平衡轉(zhuǎn)化率概念，題目難度較大，需結(jié)合圖像信息準確提取能量關系并理解反應歷程的本質(zhì)。3．（2024秋?武漢期末）氫氣和氧氣發(fā)生反應的過程用如圖模型表示，“﹣”表示化學鍵，下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ是吸熱反應 B．過程Ⅲ一定是吸熱過程 C．a(chǎn)的總能量大于d的總能量 D．該反應的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行【答案】C【分析】A．過程Ⅰ分子化學鍵斷裂形成原子；B．過程Ⅲ為新化學鍵形成的過程；C．氫氣燃燒放熱；D．該反應可通過燃料電池，實現(xiàn)化學能到電能的轉(zhuǎn)化?！窘獯稹拷猓篈．斷鍵吸收能量，過程Ⅰ分子化學鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程，故A錯誤；B．成鍵釋放能量，過程Ⅲ為新化學鍵形成的過程，是放熱過程，故B錯誤；C．氫氣燃燒放熱，則a的總能量大于d的總能量，故C正確；D．該反應可通過燃料電池，實現(xiàn)化學能到電能的轉(zhuǎn)化，則該反應的能量轉(zhuǎn)化形式不一定只能以熱能的形式進行，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查反應中的能量變化，側(cè)重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。4．（2024秋?澄海區(qū)期末）已知反應Ⅰ和反應Ⅱ的反應原理及反應進程中能量變化如下：Ⅰ．A（g）+B（g）?C（g）+D（g）ΔH1Ⅱ．D（g）+2B（g）?E（g）ΔH2下列說法正確的是（）A．ΔH1＝（E3﹣E2）kJ?mol﹣1 B．反應Ⅰ的反應速率大于反應Ⅱ的反應速率 C．反應Ⅱ正反應的活化能為E4kJ?mol﹣1 D．加入合適催化劑后E3、E4、E5均會降低【答案】A【分析】分析可知，根據(jù)反應歷程的能量圖，焓變ΔH等于生成物能量減反應物能量，反應速率由活化能決定，活化能越大反應速率越慢，催化劑僅降低活化能不改變反應物與中間產(chǎn)物的能量，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．反應Ⅰ的焓變ΔH1＝E3﹣E2，故A正確；B．反應Ⅰ的活化能大于反應Ⅱ，因此反應I速率小于反應Ⅱ，故B錯誤；C．反應II正反應的活化能是過渡態(tài)能量與反應物能量E3的差值，并非E4，故C錯誤；D．催化劑不改變反應物、中間產(chǎn)物的能量，因此E3、E4、E5不會降低，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查反應歷程能量圖的綜合分析，涉及焓變計算、活化能與反應速率關系、活化能定義及催化劑的作用原理，題目難度中等，需準確提取圖中能量信息并理解相關概念。5．（2024秋?遼寧期末）活潑自由基與氧氣的反應一直是關注的熱點。HNO自由基與O2反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．HNO自由基與O2生成產(chǎn)物P1和P2的反應均為放熱反應 B．產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1＜P2 C．相同條件下，反應的速率：v（P1）＞v（P2） D．該歷程中正反應的最大活化能E＝215.49kJ?mol﹣1【答案】C【分析】分析可知，根據(jù)反應歷程圖的能量數(shù)據(jù)，反應物相對能量接近0kJ?mol?1，產(chǎn)物P1和P2的能量均低于反應物，反應為放熱反應，產(chǎn)物能量越低越穩(wěn)定，P2更穩(wěn)定，反應速率由活化能決定，生成P1的路徑中活化能較大，反應速率較慢，據(jù)此作答。【解答】解：A．反應物能量高于產(chǎn)物，為放熱反應，故A正確；B．P2的相對能量更低，更穩(wěn)定，故B正確；C．生成P1的路徑活化能較大，反應速率v（P1）＜v（P2），故C錯誤；D．生成P1的反應路徑中，中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)IV的活化能為186.19kJ?mol?1，是較大的正反應活化能，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查反應歷程圖的綜合分析，涉及反應熱判斷、物質(zhì)穩(wěn)定性比較、反應速率與活化能關系及活化能計算，題目難度中等，需準確提取圖中能量數(shù)據(jù)并運用相關原理進行推斷。6．（2024秋?湖北期末）標準摩爾生成焓，是指標準狀態(tài)下由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物時的焓變。最穩(wěn)定單質(zhì)的標準摩爾生成焓為0。一定條件下，在水溶液中1mol含氯的陰離子的生成焓與氯元素的化合價關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．在含氯陰離子中，Cl﹣最不穩(wěn)定 B．ClO2-C．3ClO﹣（aq）═ClO3-（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH＝+117kJ?mol﹣D．氯的化合價越高，對應的陰離子越活潑【答案】B【分析】析可知，標準摩爾生成焓數(shù)值越負，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定。根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，Cl?（a點）生成焓最負，能量最低最穩(wěn)定；ClO2?（c點）生成焓最大（最接近0），能量最高最不穩(wěn)定。反應3ClO?（aq）＝ClO3?（aq）+2Cl?（aq）的ΔH為負值，非正值。化合價高低與穩(wěn)定性無直接正比關系，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．Cl?生成焓最負，最穩(wěn)定，并非最不穩(wěn)定，故A錯誤；B．ClO2?生成焓最大，能量最高，最不穩(wěn)定，故B正確；C．計算得該反應ΔH＝﹣117kJ?mol?1，非+117kJ?mol?1，故C錯誤；D．化合價高的陰離子不一定更活潑，如ClO3?比ClO2?更穩(wěn)定，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題以圖示形式考查標準摩爾生成焓與物質(zhì)穩(wěn)定性的關系及反應熱計算，題目難度中等，關鍵在于理解生成焓的物理意義并能結(jié)合圖像數(shù)據(jù)進行定量分析與比較。7．（2025秋?大同期中）在Fe+作用下，CO與N2O發(fā)生如圖兩步基元反應，能量變化及反應歷程如圖所示。①N2O+Fe+＝N2+FeO+慢）；②FeO++CO＝CO2+Fe+（快）。下列說法錯誤的是（）A．反應②是氧化還原反應 B．該反應的ΔH＞0，且Fe+可提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率 C．總反應的化學反應速率由反應①決定 D．若將Fe+替換為Cu+，兩步反應的活化能均會改變【答案】B【分析】分析能量圖可知，反應物N2O+CO的總能量高于生成物N2+CO2，該催化反應為放熱反應，ΔH＜0，F(xiàn)e+參與反應后重新生成，在過程中起催化劑作用，反應①為慢反應，決定總反應速率，催化劑不能改變反應的平衡狀態(tài)和轉(zhuǎn)化率，還原劑在反應中化合價升高，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈.反應②中，F(xiàn)eO+中Fe的化合價與Fe+不同，CO中的化合價從+2變?yōu)?4，存在化合價變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B.由能量圖可知，反應物N2O+CO的能量高于生成物N2+CO2的能量，反應的ΔH＜0（并非ΔH＞0）；Fe+是催化劑，催化劑僅改變反應速率，不能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C.總反應的化學反應速率由慢反應決定，反應①是慢反應，故總反應速率由反應①決定，故C正確；D.催化劑的種類會影響反應的活化能，將Fe+替換為Cu+（不同催化劑），兩步反應的活化能均會改變，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查催化反應的速率與能量分析，核心是明確氧化還原反應的判斷依據(jù)、催化劑對平衡的影響（無影響）、反應速率的決定步驟（慢反應），同時結(jié)合能量圖判斷焓變的正負，難度中等。8．（2025秋?廣東期中）氮化鎵（GaN）是一種重要的半導體材料，廣泛應用于光電信息材料等領域，制備氮化鎵（GaN）的末端工藝反應是Ga2ON2H2（s）?2GaN（s）+H2O（g）反應歷程（TS代表過渡態(tài)）如下：下列說法錯誤的是（）A．反應歷程中顯示從Ga2ON2H2（s）到TS1，一定有化學鍵的斷裂 B．整個過程最大活化能為3.07eV C．包含2個基元反應 D．1molGa2ON2H2（s）總鍵能大于2molGaN（s）與1molH2O（g）的總鍵能之和【答案】D【分析】分析可知，反應過程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化必然伴隨化學鍵的斷裂，根據(jù)能量圖計算第一步活化能為1.33eV，第二步活化能為3.07eV，最大活化能為3.07eV，存在兩個過渡態(tài)對應兩個基元反應，生成物相對能量高于反應物，說明反應物總鍵能更大，據(jù)此作答。【解答】解：A．反應過程中結(jié)構(gòu)變化伴隨化學鍵斷裂，故A正確；B．第一步活化能為1.33eV，第二步活化能為3.07eV，最大活化能為3.07eV，故B正確；C．存在兩個過渡態(tài)，對應兩個基元反應，故C正確；D．反應物相對能量更低，總鍵能應大于生成物總鍵能，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題通過反應歷程能量圖考查化學反應機理，涉及化學鍵變化、活化能計算、過渡態(tài)識別及鍵能與能量關系分析，題目難度中等，需準確提取圖中能量信息并理解鍵能與物質(zhì)穩(wěn)定性的關系。9．（2025秋?南陽期中）NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖甲所示。有氧條件下，F(xiàn)e3+催化NH3還原NO的反應歷程如圖乙所示。下列說法錯誤的是（）A．圖甲中反應伴隨著極性鍵和非極性鍵的形成 B．圖甲所示熱化學方程式為4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）ΔH＝（a﹣b）kJ?mol﹣1 C．圖乙所示反應③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1 D．圖乙中總反應為4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）【答案】C【分析】A．不同的原子之間形成極性鍵，相同的原子之間形成非極性鍵；B．圖甲所示反應為放熱反應；C．圖乙所示反應③中氧化劑是O2，降低4價，還原劑是Fe2+，升高1價，根據(jù)化合價升降守恒，兩者的物質(zhì)的量之比；D．根據(jù)原子守恒、化合價升降守恒，書寫圖乙中總反應方程式?！窘獯稹拷猓篈．圖甲中反應產(chǎn)物是氮氣和水，水中含有H—O極性鍵，氮氣中含有N≡N非極性鍵，故A正確；B．圖甲所示反應為放熱反應，熱化學方程式為4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）ΔH＝（a﹣b）kJ?mol﹣1，故B正確；C．圖乙所示反應③中氧化劑是O2，降低4價，還原劑是Fe2+，升高1價，根據(jù)化合價升降守恒，兩者的物質(zhì)的量之比為1：4，故C錯誤；D．根據(jù)原子守恒、化合價升降守恒，可得圖乙中總反應為4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g），故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查反應熱與焓變的相關知識，同時考查學生的看圖理解能力，屬于基本知識的考查，難度不大。10．（2025秋?灌南縣期中）關于反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH═﹣206.3kJ/mol說法正確的是（）A．反應的ΔS＜0 B．反應中，4E（C—H）+2E（H—O）＜E（C≡O）+3E（H—H）（E表示鍵能，CO中為C≡O鍵） C．平衡后，保持其他條件不變，再加入少量CH4，c(CO)?c3D．相同條件下，向容器中充入1molCH4（g）和1molH2O（g），充分反應放出206.3kJ熱量【答案】B【分析】A．該反應是氣體分子數(shù)增大的反應，體系的混亂度增大；B．反應熱等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能的差；C．平衡后，保持其他條件不變，再加入少量CH4即增大反應物的濃度，平衡正向移動，c(CO)?c3(H2)c(CHD．該反應是可逆反應，不能反應完全?！窘獯稹拷猓篈．該反應是氣體分子數(shù)增大的反應，體系的混亂度增大，則反應的ΔS＞0，故A錯誤；B．反應熱等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能的差，可知反應物的總鍵能比生成物的總鍵能低，則4E（C—H）+2E（H—O）＜E（C≡O）+3E（H—H），故B正確；C．平衡后，保持其他條件不變，再加入少量CH4即增大反應物的濃度，平衡正向移動，c（H2O）減小，溫度不變則該反應的平衡常數(shù)K不變，由c(CO)?c3(H2)c(CH4)D．該反應是可逆反應，不能反應完全，則相同條件下，向容器中充入1molCH4（g）和1molH2O（g），充分反應放出低于206.3kJ熱量，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查反應中的能量變化，側(cè)重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。11．（2025?浙江）下列說法正確的是（）A．常溫常壓下H2（g）和O2（g）混合無明顯現(xiàn)象，則反應2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）在該條件下不自發(fā) B．3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，升高溫度，平衡逆移，則反應的平衡常數(shù)減小 C．CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）ΔH＜0，則正反應的活化能大于逆反應的活化能 D．Na（s）+12Cl2（g）＝NaCl（s）ΔH＜0，Na+（g）+Cl﹣（g）＝NaCl（s）ΔH＜0，則Na（s）+12Cl2（g）＝Na+（g）+Cl﹣（g【答案】B【分析】A．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是ΔH—T△S＜0；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動；C．焓變等于正逆反應的活化能之差；D．①式Na（s）+12Cl2（g）＝NaCl（s）ΔH1＜0，②式Na+（g）+Cl﹣（g）＝NaCl（s）ΔH2＜0，則③式Na（s）+12Cl2（g）＝Na+（g）+Cl﹣（g【解答】解：A．反應能自發(fā)進行是根據(jù)熵判據(jù)和焓判據(jù)的復合判據(jù)來判斷的，不能根據(jù)混合有無明顯現(xiàn)象判斷，故A錯誤；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動，反應的平衡常數(shù)減小，故B正確；C．焓變等于正逆反應的活化能之差，ΔH＜0，則正反應的活化能小于逆反應的活化能，故C錯誤；D．①式Na（s）+12Cl2（g）＝NaCl（s）ΔH1＜0，②式Na+（g）+Cl﹣（g）＝NaCl（s）ΔH2＜0，則根據(jù)蓋斯定律可知：①式﹣②式＝③式，即Na（s）+12Cl2（g）＝Na+（g）+Cl﹣（g）ΔH3＝ΔH1﹣ΔH2，由于ΔH1＜0，ΔH2＜0，故不能確定ΔH3是否＜故選：B。【點評】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、吸放熱反應的判定、活化能及其對化學反應速率的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，題目難度不大。12．（2025?漢中三模）甲醇（CH3OH）是一種潛在儲氫材料。我國學者研究甲醇在鈀基催化劑表面上分解制氫，其反應歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物種用“*”表示）。下列說法正確的是（）A．該過程中只涉及極性鍵的斷裂、形成 B．選擇合適的催化劑降低基元反應⑤的活化能，可明顯增大總反應速率 C．放熱最多的反應是基元反應⑤ D．降低溫度，有利于甲醇分解制氫【答案】B【分析】A．該過程中生成H2，H2中的H—H鍵為非極性鍵；B．總反應速率由活化能最大的基元反應（決速步）決定；C．放熱反應的ΔH＝產(chǎn)物能量﹣反應物能量（為負），絕對值越大放熱越多；D．降低溫度平衡逆向移動?！窘獯稹拷猓篈．H2中的H—H鍵為非極性鍵，該過程中生成H2，存在非極性鍵的形成，故A錯誤；B．總反應速率由活化能最大的基元反應決定，反應⑤的活化能為各反應中最大，是決速步，降低其活化能可明顯增大總反應速率，故B正確；C．放熱反應的ΔH＝產(chǎn)物能量﹣反應物能量，絕對值越大放熱越多，反應④ΔH＝﹣107.6kJ/mol，而反應⑤是吸熱反應，故反應④放熱最多，故C錯誤；D．總反應中生成物能量高于反應物，為吸熱反應，降低溫度平衡逆向移動，不利于甲醇分解制氫，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查反應中的能量變化，側(cè)重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。13．（2025?蚌埠模擬）利用銅基催化劑可將溫室氣體中的CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH，其反應歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A．M、N、P分子中均含σ鍵和π鍵 B．該反應的原子利用率可達100% C．過程Ⅰ和Ⅱ中均存在C—H鍵的斷裂 D．使用銅基催化劑能改變總反應的活化能與焓變【答案】B【分析】A．M為CH4，分子中只含碳氫單鍵；N為CO2，結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O；B．該反應為CO2+CH4→CH3COOH，反應物原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，無其他副產(chǎn)物；C．過程Ⅰ涉及CH4中C—H鍵斷裂（生成—CH3），但過程Ⅱ是—CH3和CO2結(jié)合；D．催化劑只能降低反應活化能，不改變反應焓變?！窘獯稹拷猓篈．P為CH3COOH含σ鍵和π鍵，M為CH4，分子中只含碳氫單鍵，僅有σ鍵，不含π鍵；N為CO2，結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，含σ鍵和π鍵，故A錯誤；B．該反應為CO2+CH4→CH3COOH，反應物原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，無其他副產(chǎn)物，原子利用率100%，故B正確；C．過程Ⅰ涉及CH4中C—H鍵斷裂（生成—CH3），但過程Ⅱ是—CH3和CO2結(jié)合，無C—H鍵斷裂，故C錯誤；D．催化劑只能降低反應活化能，不改變反應焓變，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查反應中的能量變化，側(cè)重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。14．（2025?天津校級模擬）為早日實現(xiàn)“碳中和碳達峰”目標，科學家提出用釕（Ru）基催化劑催化CO2（g）和H2（g）反應生成HCOOH．反應機理如圖所示，已知當生成46g液態(tài)HCOOH時放出31.2kJ的熱量。下列說法正確的是（）A．反應歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成 B．物質(zhì)Ⅰ為該反應的催化劑，物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ為中間產(chǎn)物 C．催化劑能降低活化能，加快反應速率，改變反應熱，從而提高轉(zhuǎn)化率 D．通過CO2（g）和H2（g）反應制備液態(tài)HCOOH，每轉(zhuǎn)移1mole﹣，放出31.2kJ的熱量【答案】B【分析】A．根據(jù)反應過程中不存在非極性鍵的形成進行分析；B．根據(jù)物質(zhì)Ⅰ為反應起點存在的物質(zhì)，且在整個過程中量未發(fā)生改變，物質(zhì)Ⅰ為催化劑進行分析；C．根據(jù)催化劑不能改變反應的焓變進行分析；D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移關系為HCOOH～H2～2e﹣，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．由反應示意圖可知反應過程中存在氫氫非極性鍵斷裂、碳氧等極性鍵斷裂，碳氫等極性鍵生成，但不存在非極性鍵的形成，故A錯誤；B．物質(zhì)Ⅰ為反應起點存在的物質(zhì)，且在整個過程中量未發(fā)生改變，物質(zhì)Ⅰ為催化劑，物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ為中間過程出現(xiàn)的物質(zhì)，為中間產(chǎn)物，故B正確；C．催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變，故C錯誤；D．該反應示意圖為釕（Ru）基催化劑催化CO2（g）和H2（g），反應生成46g液態(tài)HCOOH時放出31.2kJ的熱量，反應中氫化合價由0變?yōu)?1，電子轉(zhuǎn)移關系為HCOOH～H2～2e﹣，則每轉(zhuǎn)移1mole﹣，放出15.6kJ的熱量，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查反應熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。15．（2025?晉中三模）氟氯烴光解產(chǎn)生的氯原子會催化臭氧分解，造成臭氧層空洞。標準狀況下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程的示意圖如圖。已知：①Cl（g）+O3（g）═ClO（g）+O2（g）ΔH1；ClO（g）+O（g）═Cl（g）+O2（g）ΔH2；②Cl2（g）的相對能量為0。下列說法錯誤的是（）A．歷程Ⅱ中Cl（g）為催化劑，ClO（g）是中間產(chǎn)物 B．歷程Ⅰ中有極性鍵的斷裂與非極性鍵的形成 C．ΔH1+ΔH2＝（E4﹣E1）kJ?mol﹣1；Cl—Cl鍵能為2（E2﹣E1）kJ?mol﹣1 D．相同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅰ＝歷程Ⅱ【答案】C【分析】分析可知，根據(jù)反應歷程圖，歷程II中Cl（g）參與反應后再生，是催化劑，ClO（g）是中間產(chǎn)物，歷程I中O3斷裂極性共價鍵，生成O2形成非極性鍵，總反應O3（g）+O（g）＝2O2（g）的焓變ΔH1+ΔH2等于終態(tài)與始態(tài)的相對能量差（E4﹣E1），但Cl—Cl鍵能應為2E2（若E2為Cl原子的相對能量），而非2（E2﹣E1），平衡轉(zhuǎn)化率只與始終態(tài)有關，與反應歷程無關。【解答】解：A．歷程II中Cl（g）反應后重新生成，作催化劑，ClO（g）為中間產(chǎn)物，故A正確；B．歷程I中O3分子內(nèi)O—O極性鍵斷裂，生成O2時形成O＝O非極性鍵，故B正確；C．ΔH1+ΔH2對應總反應焓變，為（E4﹣E1）kJ?mol?1；但Cl—Cl鍵能應為2E2kJ?mol?1，選項計算錯誤，故C錯誤；D．平衡轉(zhuǎn)化率只取決于始態(tài)和終態(tài)，與反應途徑無關，兩歷程相同，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查化學反應歷程與能量變化的綜合分析，涉及催化劑與中間產(chǎn)物判斷、化學鍵變化、焓變與鍵能計算及平衡轉(zhuǎn)化率概念，題目難度較大，需結(jié)合圖像信息準確提取能量關系并理解反應歷程的本質(zhì)。16．（2025秋?河北區(qū)期中）下列圖象及對應的敘述錯誤的是（）A．圖1中的陰影部分代表反應物濃度實際減小的量 B．圖2中所示反應的化學方程式可以表示為X+Y?2Z C．圖3表示足量鋅分別與500mL0.1mol?L﹣1鹽酸200mL0.1mol?L﹣1硫酸反應產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的圖像 D．圖4表示等質(zhì)量的金剛石、石墨在氧氣中完全燃燒時放出的熱量不相等【答案】C【分析】A.圖1陰影部分代表反應物濃度實際減小的量；B.圖2中表示的反應過程中，X、Y均減少0.79mol，Z增加1.58mol，從而可得變化的物質(zhì)的量之比為1：1：2，10s后各物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應是可逆反應；C.足量鋅與鹽酸、硫酸反應時，鹽酸中生成氫氣的體積大于硫酸，則a應表示鹽酸，但從反應速率看，鹽酸中氫離子濃度小于硫酸中氫離子濃度，前期反應速率應小于硫酸；D.由反應物的總能量與生成物的總能量差可以計算得到反應放出的能量C?！窘獯稹拷猓篈.圖1中縱坐標是速率，橫坐標是時間，陰影部分代表反應物濃度實際減小的量，故A正確；B.圖2中表示的反應過程中，X、Y均減少0.79mol，Z增加1.58mol，從而可得變化的物質(zhì)的量之比為1：1：2，10s后各物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應是可逆反應，反應方程式為X+Y?2Z，故B正確；C.足量鋅與鹽酸、硫酸反應時，鹽酸中生成氫氣的體積大于硫酸，則a應表示鹽酸，但從反應速率看，鹽酸中氫離子濃度小于硫酸中氫離子濃度，前期反應速率應小于硫酸，完全反應的時間長，則b表示鹽酸，兩者矛盾，故C錯誤；D.由反應物的總能量與生成物的總能量差可以計算得到反應放出的能量，可以看出兩者不相同，故D正確；故選：C?！军c評】本題以化學反應的圖像為素材，考查化學反應速率與能量知識，意在考查分析圖像的能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。17．（2024秋?越秀區(qū)校級期末）已知反應：A2（g）+B2（g）?2AB（g）ΔH＝+59.0kJ?mol﹣1，該反應的能量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．（b﹣c）kJ?mol﹣1是該反應的活化能 B．將1molA2與足量B2混合，充分反應，該過程吸收的熱量為59kJ C．曲線Ⅱ使用了催化劑，該反應的ΔH＜59.0kJ?mol﹣1 D．a(chǎn)﹣b＝59.0【答案】D【分析】A、反應物到過渡態(tài)之間的能量差為正反應的活化能；生成物到過渡態(tài)之間的能量差為逆反應的活化能；B、該反應為可逆反應，將1molA2與足量B2混合，充分反應，不能生成2molAB；C、使用催化劑不可以改變反應的焓變；D、生成物的能量總和﹣反應物的能量總和＝反應熱ΔH?！窘獯稹拷猓篈、由圖可知，A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的活