第1頁(yè)（共1頁(yè)）2026年高考化學(xué)模擬試卷重點(diǎn)知識(shí)題型匯編——化學(xué)平衡的計(jì)算一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?廬陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）金（Au）表面發(fā)生分解反應(yīng)：2X2Y（g）＝2X2（g）+Y2（g），其速率方程為v＝kcn（X2Y）已知部分信息如下：在某溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得c（X2Y）與時(shí)間變化的關(guān)系如表所示：t/min020406080100c(X0.1200.1000.0800.0600.0400.020下列說(shuō)法正確的是（）A．n＝1，速率常數(shù)k＝1×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1 B．反應(yīng)過(guò)程中c（X2Y）與t的關(guān)系如圖所示 C．相同條件下，增大X2Y的濃度或Au的表面積，都能加快反應(yīng)速率 D．相同條件下，若X2Y的起始濃度為0.2mol?L﹣1則反應(yīng)至40min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率為2%2．（2025秋?東莞市期中）某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB（g）?cC（g）+2D（s），12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。下列說(shuō)法中正確的是（）A．0～2s，B的平均反應(yīng)速率為0.25mol/（L?s） B．化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b：c＝1：2 C．圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率等于A的生成速率 D．12s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為25%3．（2025秋?焦作期中）一定條件下，分別在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中加入H2和N2，發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，溫度為TK時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：容器溫度/K起始時(shí)物質(zhì)的量濃度/（mol?L﹣1）10min時(shí)物質(zhì)的量濃度/（mol?L﹣1）c（H2）c（N2）c（NH3）甲T310.4乙T1310.3下列說(shuō)法正確的是（）A．容器甲中，0～10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率：v(HB．容器甲中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．若容器乙中10min時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡，則T1＜T D．充入更多的H2，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大4．（2025秋?大連校級(jí)期中）已知反應(yīng)：2NO（g）+2H2（g）?N2（g）+2H2O（g），生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系可表示為v＝kcx（NO）?cy（H2），k為速率常數(shù)，在800℃時(shí)測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)初始濃度/（mol?L﹣1）生成N2的初始速率/（mol?L﹣1?s﹣1）序號(hào)c（NO）c（H2）12.00×10﹣36.00×10﹣31.92×10﹣321.00×10﹣36.00×10﹣30.48×10﹣332.00×10﹣33.00×10﹣30.96×10﹣3下列說(shuō)法不正確的是（）A．式中x＝2，y＝1 B．800℃時(shí)，k＝8×104L2?mol﹣2?s﹣1 C．當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)k增大 D．若起始v(N25．（2025秋?鹽城期中）MgCO3與H2反應(yīng)可獲得CH4其主要反應(yīng)為反應(yīng)ⅠMgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）Δ反應(yīng)ⅡCO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）Δ反應(yīng)ⅢCO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）Δ1.0×105Pa條件下，1molH2和1molMgCO3發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物（H2、MgCO3）的平衡轉(zhuǎn)化率和生成物（CH4CO2）的選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)Ⅲ在360℃以下不考慮）。含碳生成物選擇性=含碳生成物的物質(zhì)的量下列說(shuō)法不正確的是（）A．其他條件不變，加壓有助于提高CH4的平衡選擇性 B．550℃反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)K=2C．在150℃～250℃范圍，CH4平衡產(chǎn)率隨溫度升高而下降 D．其他條件不變，增大H2的投入量，H2平衡轉(zhuǎn)化率下降6．（2025秋?深圳期中）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），初始時(shí)氮?dú)?、氫氣的體積比為1：3，在相同催化劑條件下平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)φ（NH3）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖像中：p1＞p2＞p3 B．圖中點(diǎn)A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系：A＜B＝C＝D C．反應(yīng)速率：v逆（狀態(tài)A）＜v逆（狀態(tài)B） D．在C點(diǎn)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率約為67%7．（2025秋?隨州期中）T℃下，向某容積為2L的恒容密閉容器中充入1molO2、2molSO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．t1min時(shí)，c（SO2）：c（SO3）＝2：3 B．t2min時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)為90% C．T℃下的平衡常數(shù)K＝1620 D．反應(yīng)平衡后再向容器中投入1molO2，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大8．（2025秋?連云港期中）利用CO2與H2合成重要化工原料甲醇，主要發(fā)生如下反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣58kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ?mol﹣1在一剛性密閉容器中，充入1molCO2和3molH2在催化劑作用下反應(yīng)，測(cè)得CO2平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示。CH3OH的選擇性可表示為n(CH3下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）的焓變?chǔ)＝+99kJ?mol﹣1 B．一定溫度下，加入CaO（s）或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)CH3OH產(chǎn)率 C．240℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)約為1.6×10﹣4 D．向原料氣中摻入適量的CO有利于提高CH3OH的物質(zhì)的量9．（2025秋?保定期中）向2L恒容密閉容器中加入2molC2H5OH（g）和6molH2O（g），在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：i．C2ⅱ．CO平衡時(shí)CO2和CO的選擇性[CO的選擇性=n(CO)n(CO)+n(CO2)A．曲線①代表CO的選擇性 B．300℃之后以反應(yīng)i為主 C．某溫度下平衡后，向該容器中充入1molAr，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)增大 D．乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率為80%、CO的選擇性為60%時(shí)，c(C10．（2025秋?菏澤校級(jí)期中）在一定溫度時(shí)，將2molC和1molH2O（g）放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得H2的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說(shuō)法正確的是（）A．C的質(zhì)量不再變化時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) B．在5min內(nèi)，用H2O（g）濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L﹣1?min﹣1 C．平衡后將容器體積縮小到原來(lái)一半，重新平衡后c（CO）減小 D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，平衡向左移動(dòng)11．（2025秋?舟山期中）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）。4min后，NO的濃度為0.06mol?L﹣1。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．4min末，用NO表示的反應(yīng)速率為0.015mol?L﹣1?min﹣1 B．4min末，NH3的濃度為0.14mol/L C．0～4min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24g D．0～4min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol12．（2025秋?青島期中）不同容積的三個(gè)容器均充入1molCO與2molH2反應(yīng)，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如表。下列說(shuō)法正確的是（）序號(hào)溫度/℃容器體積/LCO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(qiáng)/Pa達(dá)到平衡所用時(shí)間/min150V160%p1t1②150V275%p2t2③300V360%p3t3A．反應(yīng)前活化分子百分?jǐn)?shù)：②＞① B．達(dá)到平衡所用時(shí)間：t1＜t2 C．容器體積：V1＞V3 D．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1：p2＝6：513．（2025秋?深圳期中）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成COCl2（光氣）的反應(yīng)機(jī)理如下：①Cl2（g）?2Cl?（g）快反應(yīng)②CO（g）+Cl?（g）?COCl?（g）快反應(yīng)③COCl?（g）+Cl2（g）?COCl2（g）+Cl?（g）慢反應(yīng)反應(yīng)②的速率方程為v正＝k正c（CO）?c（Cl?），v逆＝k逆c（COCl?）下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的活化能 B．反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=kC．要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)①的速率 D．選擇合適的催化劑能提高COCl2的平衡產(chǎn)率14．（2025秋?河北期中）氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設(shè)只會(huì)發(fā)生以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）ΔH1＝﹣905.0kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）ΔH2＝﹣1264.1kJ?mol﹣1將1molNH3和2molO2充入1L有催化劑的剛性密閉容器中，在不同溫度相同時(shí)間下，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．高溫高壓利于得到NO B．M點(diǎn)時(shí)氨的轉(zhuǎn)化率為40% C．N點(diǎn)后NO物質(zhì)的量下降一定是溫度升高平衡逆向移動(dòng)造成的 D．容器中壓強(qiáng)或NO的濃度不再變化，說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)15．（2025秋?河北期中）氰化物絡(luò)合能使鍍層細(xì)密光滑，成品質(zhì)量較高。CN﹣與金屬離子形成金屬配離子表示為Mn++mCN﹣→[M（CN）m]（m﹣n）﹣K（平衡常數(shù)）。常溫下，金屬離子與CN﹣形成配離子[Ag（CN）2]﹣、[Zn（CN）4]2﹣、[Fe（CN）6]4﹣，平衡時(shí)，lgc(金屬離子)c(配離子)與﹣lgc（CN﹣A．L3表示為lgc(Ag+)c{[Ag(CN)2]B．CN﹣濃度相同時(shí)，c(ZnC．P點(diǎn)的坐標(biāo)為（3.5，﹣14） D．N點(diǎn)時(shí)，金屬配離子[Ag（CN）2]﹣的解離速率小于生成速率16．（2025秋?保定期中）一定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）。下列說(shuō)法正確的是（）容器編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/molH2SO2H2SO2容器Ⅰ3000.30.1/0.02容器Ⅱ3000.60.2//容器Ⅲ2400.30.1/0.01A．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ的平衡常數(shù)KⅠ大于容器Ⅲ的平衡常數(shù)KⅢ B．240℃時(shí)，起始時(shí)向容器Ⅲ中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O（g）、0.04molH2S，此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 C．容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量是0.04mol D．若容器Ⅰ在10min時(shí)達(dá)到平衡，則0～10min內(nèi)v(17．（2025秋?濟(jì)南校級(jí)期中）乙烯氣相直接水合制備乙醇的反應(yīng)為C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下[起始時(shí)，n（H2O）＝n（C2H4）＝1mol，a點(diǎn)平衡時(shí)容器體積為1L]。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的ΔH＜0 B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為p1＜p2＜p3 C．a(chǎn)、b達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間：a＞b D．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=18．（2025秋?濟(jì)南期中）某溫度下固體物質(zhì)在密閉容器中分解達(dá)到平衡時(shí)氣體的總壓強(qiáng)為該物質(zhì)的分解壓（p分解），分解壓越小固體物質(zhì)的穩(wěn)定性越高，如NH4Cl（s）?NH3（g）+HCl（g）的分解壓：p分解＝p（NH3）+p（HCl）。下表為600K時(shí)，某些氧化物的分解壓。氧化物CuOFeOMnOMgO分解壓p/kPa2.0×10﹣83.3×10﹣183.0×10﹣313.4×10﹣50下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．NH4Cl（s）?NH3（g）+HCl（g）的Kp=pB．CuO（s）的分解壓與溫度無(wú)關(guān) C．600K時(shí)，穩(wěn)定性：CuO＜FeO D．600K時(shí)，還原MnO制取Mn，可以采用Mg做還原劑19．（2025秋?天心區(qū)校級(jí)期中）已知ΔH＝﹣49kJ?mol﹣1。該反應(yīng)在密閉的剛性容器中進(jìn)行，CO2和H2的初始濃度分別為0.4mol?L﹣1和0.8mol?L﹣1，在不同溫度和催化劑條件下，c（H2）﹣t關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．T1下，在催化劑1的作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v（H2）＝0.1mol?L﹣1?min﹣1 B．T2下，催化劑3的催化效果比催化劑2好 C．T2下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.04 D．T2下達(dá)到平衡時(shí)，充入0.2mol?L﹣1H2（g）和0.2mol?L﹣1H2O（g）平衡將正向移動(dòng)20．（2025秋?淮安期中）乙醇在一定條件下催化重整制H2。發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：C2H5OH（g）+H2O（g）＝CH3COOH（g）+2H2（g）Δ反應(yīng)ⅡI：C2H5OH（g）＝CH3CHO（g）+H2（g）Δ在恒容密閉容器中充入1molC2H5OH（g）和9molH2O（g），在催化劑作用下反應(yīng)相同的時(shí)間，測(cè)得體系中各氣體的物質(zhì)的量隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．曲線①表示H2O的物質(zhì)的量隨溫度的變化 B．T1℃時(shí)，n（H2）：n（CH3CHO）＝15：3 C．其他條件不變，溫度較高時(shí)，升高溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響大于對(duì)反應(yīng)Ⅰ的影響 D．達(dá)到平衡時(shí)，其他條件不變，若縮小體積增大壓強(qiáng)，重新達(dá)平衡后c(CH

2026年高考化學(xué)模擬試卷重點(diǎn)知識(shí)題型匯編——答案一．選擇題（共20小題）題號(hào)1234567891011答案BBCDCBDDDAA題號(hào)121314151617181920答案CBDBBDBCB一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?廬陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）金（Au）表面發(fā)生分解反應(yīng)：2X2Y（g）＝2X2（g）+Y2（g），其速率方程為v＝kcn（X2Y）已知部分信息如下：在某溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得c（X2Y）與時(shí)間變化的關(guān)系如表所示：t/min020406080100c(X0.1200.1000.0800.0600.0400.020下列說(shuō)法正確的是（）A．n＝1，速率常數(shù)k＝1×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1 B．反應(yīng)過(guò)程中c（X2Y）與t的關(guān)系如圖所示 C．相同條件下，增大X2Y的濃度或Au的表面積，都能加快反應(yīng)速率 D．相同條件下，若X2Y的起始濃度為0.2mol?L﹣1則反應(yīng)至40min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率為2%【答案】B【分析】A.由表格數(shù)據(jù)可知，c（X2Y）隨時(shí)間均勻減?。?0min減少0.020mol?L﹣1），反應(yīng)速率與濃度無(wú)關(guān)（零級(jí)反應(yīng)）；B.反應(yīng)為零級(jí)反應(yīng)，速率方程為v＝k（與濃度無(wú)關(guān)），則c（X2Y）與時(shí)間t呈線性關(guān)系；C.該反應(yīng)是金（Au）表面的多相催化反應(yīng)，反應(yīng)速率取決于固體表面的吸附/反應(yīng)速率；D.根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算求解；【解答】解：A.由表格數(shù)據(jù)可知，c（X2Y）隨時(shí)間均勻減?。?0min減少0.020mol?L﹣1），說(shuō)明反應(yīng)速率與濃度無(wú)關(guān)（零級(jí)反應(yīng)），即n＝0，速率常數(shù)k=ΔcΔt=B.反應(yīng)為零級(jí)反應(yīng)，速率方程為v＝k（與濃度無(wú)關(guān)），則c（X2Y）與時(shí)間t呈線性關(guān)系（表格數(shù)據(jù)符合線性變化），與右側(cè)圖示（c（X2Y）隨t線性減?。┮恢?，故B正確；C.該反應(yīng)是金（Au）表面的多相催化反應(yīng)，反應(yīng)速率取決于固體表面的吸附/反應(yīng)速率，與X2Y的濃度無(wú)關(guān)（零級(jí)反應(yīng)）；增大Au的表面積可增加反應(yīng)活性位點(diǎn)，加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.由表格可知，初始濃度0.120mol?L﹣1時(shí)，40min后濃度為0.080mol?L﹣1，轉(zhuǎn)化率為0.120-0.0800.120×100%≈33.3%；零級(jí)反應(yīng)中，濃度隨時(shí)間均勻減小（速率恒定），若初始濃度為0.20mol?L﹣1，40min后濃度減少0.020×2＝0.040mol?L﹣1，轉(zhuǎn)化率為0.0400.20故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化和化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡狀態(tài)的判斷和條件改變平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。2．（2025秋?東莞市期中）某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB（g）?cC（g）+2D（s），12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。下列說(shuō)法中正確的是（）A．0～2s，B的平均反應(yīng)速率為0.25mol/（L?s） B．化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b：c＝1：2 C．圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率等于A的生成速率 D．12s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為25%【答案】B【分析】由題干圖像信息可知，達(dá)到平衡時(shí)A的變化量為0.8mol/L﹣0.2mol/L＝0.6mol/L，B的變化量為：0.5mol/L﹣0.3mol/L＝0.2mol/L，C的濃度變化量為：0.8mol2L=0.4mol/L，又知物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，故A、B、C的系數(shù)之比等于0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L＝3：1：2，即B的系數(shù)為1，c的系數(shù)為【解答】解：A．b＝1，0～2s內(nèi)，B的濃度變化量需根據(jù)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算，A、B初始濃度分別為0.8mol/L和0.5mol/L，2s時(shí)A濃度為0.5mol/L，υ(A)=ΔcΔt=0.8mol/L-0.5mol/L2s=0.15mol/（L?s），υ(A)υ(B)=0.15mol/(L?s)υ(B)=31，解得v（B）＝0.05mol/B．A的Δc＝0.8﹣0.2＝0.6mol/L，B的Δc＝0.5mol/L﹣0.3mol/L＝0.2mol/L，C的Δc=0.8mol2L=0.4mol/L，Δc（A）：Δc（B）：Δc（C）＝0.6：0.2：0.4＝3：1：2，故b＝1，c＝2，b：c＝1：2C．兩曲線相交之后A的濃度還在繼續(xù)減小，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，A的消耗速率大于生成速率，故C錯(cuò)誤；D．A的濃度變化量為：0.8mol/L﹣0.2mol/L＝0.6mol/L，A的初始物質(zhì)的量濃度＝0.8mol/L，轉(zhuǎn)化率=0.6mol/L0.8mol/L×100%＝75%≠25%故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．（2025秋?焦作期中）一定條件下，分別在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中加入H2和N2，發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，溫度為TK時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：容器溫度/K起始時(shí)物質(zhì)的量濃度/（mol?L﹣1）10min時(shí)物質(zhì)的量濃度/（mol?L﹣1）c（H2）c（N2）c（NH3）甲T310.4乙T1310.3下列說(shuō)法正確的是（）A．容器甲中，0～10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率：v(HB．容器甲中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．若容器乙中10min時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡，則T1＜T D．充入更多的H2，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【分析】A．反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比；B．先計(jì)算Qc，如果Qc＞K，則平衡逆向移動(dòng)，如果Qc＜K，則平衡正向移動(dòng)，如果Qc＝K，則平衡不移動(dòng)；C．結(jié)合前面分析，10min時(shí)，甲中未達(dá)到平衡，現(xiàn)乙中NH3濃度（0.3mol/L）低于甲中（0.4mol/L）；D．增加H2濃度會(huì)提高氮?dú)廪D(zhuǎn)化率?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，容器甲中，0～10min內(nèi)的v(H2)=B．先計(jì)算Qc，如果Qc＞K，則平衡逆向移動(dòng)，如果Qc＜K，則平衡正向移動(dòng)，如果Qc＝K，則平衡不移動(dòng)，甲中10分鐘時(shí)，氫氣、氮?dú)?、氨氣濃度分別為（3﹣0.6）mol/L＝2.4mol/L、（1﹣0.2）mol/L＝0.8mol/L、0.4mol/L，此時(shí)的濃度商Qc=0.C．結(jié)合前面分析，10min時(shí)，甲中未達(dá)到平衡，現(xiàn)乙中NH3濃度（0.3mol/L）低于甲中（0.4mol/L），若容器乙中10min時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡，則說(shuō)明乙中的反應(yīng)速率慢，可以說(shuō)明T1＜T，故C正確；D．增加H2濃度會(huì)提高氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，但H2自身轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。4．（2025秋?大連校級(jí)期中）已知反應(yīng)：2NO（g）+2H2（g）?N2（g）+2H2O（g），生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系可表示為v＝kcx（NO）?cy（H2），k為速率常數(shù)，在800℃時(shí)測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)初始濃度/（mol?L﹣1）生成N2的初始速率/（mol?L﹣1?s﹣1）序號(hào)c（NO）c（H2）12.00×10﹣36.00×10﹣31.92×10﹣321.00×10﹣36.00×10﹣30.48×10﹣332.00×10﹣33.00×10﹣30.96×10﹣3下列說(shuō)法不正確的是（）A．式中x＝2，y＝1 B．800℃時(shí)，k＝8×104L2?mol﹣2?s﹣1 C．當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)k增大 D．若起始v(N2【答案】D【分析】A．將3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)代入v＝kcx（NO）?cy（H2）；B．得800℃時(shí)，由A可知，x＝2，y＝1，代入k（2.00×10﹣3）x×（6.00×10﹣3）y＝1.92×10﹣3；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大；D．結(jié)合B，始v(N2)=5.12×10-3mol?L-1?s-1=8×104c2（NO）c（【解答】解：A．將3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)代入v＝kcx（NO）?cy（H2）中，則：k（2.00×10﹣3）x×（6.00×10﹣3）y＝1.92×10﹣3，k（1.00×10﹣3）x×（6.00×10﹣3）y＝4.80×10﹣4，k（2.00×10﹣3）x×（3.00×10﹣3）y＝9.60×10﹣4，則x＝2，y＝1，故A正確；B．將x＝2，y＝1，代入v＝kcx（NO）?cy（H2）中，k（2.00×10﹣3）x×（6.00×10﹣3）y＝1.92×10﹣3，則k＝8×104L2?mol﹣2?s﹣1，故B正確；C．k為速率常數(shù)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，速率常數(shù)k增大，故C正確；D．起始v(N2)=5.12×10-3mol?L-1?s-1=8×104c2（NO）c（H2），由于c（NO）和c（H2故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查速率方程，側(cè)重考查學(xué)生影響速率因素及相關(guān)計(jì)算的掌握情況，試題難度中等。5．（2025秋?鹽城期中）MgCO3與H2反應(yīng)可獲得CH4其主要反應(yīng)為反應(yīng)ⅠMgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）Δ反應(yīng)ⅡCO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）Δ反應(yīng)ⅢCO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）Δ1.0×105Pa條件下，1molH2和1molMgCO3發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物（H2、MgCO3）的平衡轉(zhuǎn)化率和生成物（CH4CO2）的選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)Ⅲ在360℃以下不考慮）。含碳生成物選擇性=含碳生成物的物質(zhì)的量下列說(shuō)法不正確的是（）A．其他條件不變，加壓有助于提高CH4的平衡選擇性 B．550℃反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)K=2C．在150℃～250℃范圍，CH4平衡產(chǎn)率隨溫度升高而下降 D．其他條件不變，增大H2的投入量，H2平衡轉(zhuǎn)化率下降【答案】C【分析】反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ的ΔH＜0，反應(yīng)Ⅲ在360℃以下不考慮，在360℃以下時(shí)升高溫度，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，則MgCO3的轉(zhuǎn)化率增大，CO2的選擇性增大，CH4的選擇性減小，且CO2和CH4的選擇性之和接近100%，則c表示CH4的選擇性，b表示CO2的選擇性，a表示MnCO3的轉(zhuǎn)化率，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈．CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ平衡不移動(dòng)，故增大壓強(qiáng)會(huì)使更多的CO2轉(zhuǎn)化為CH4而非CO，有助于提高CH4的平衡選擇性，故A正確；B．由分析可知，c表示CH4的選擇性，b表示CO2的選擇性，a表示MgCO3的轉(zhuǎn)化率，由圖可知，在550℃下達(dá)到平衡時(shí)，碳酸鎂完全轉(zhuǎn)化，二氧化碳的選擇性為70%，甲烷的選擇性為10%，則生成的二氧化碳為0.7mol，生成的甲烷為0.1mol，根據(jù)碳原子守恒可得n（CO）＝（1﹣0.7﹣0.1）mol＝0.2mol；氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol，反應(yīng)Ⅱ中甲烷與水的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為1：2，反應(yīng)Ⅲ中一氧化碳與水的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為1：1，即平衡時(shí)n（H2O）＝（0.1×2+0.2）mol，所以550℃反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)K=c(CO)×c(H2C．反應(yīng)Ⅰ為焓變小于0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO2生成量增加，為反應(yīng)Ⅱ提供更多反應(yīng)物，利于CH4的生成；反應(yīng)Ⅱ?yàn)殪首冃∮?，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于CH4的生成；在150～250℃范圍，反應(yīng)Ⅰ占主導(dǎo)，CO2的增加量遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)導(dǎo)致CH4的減少量，因此CH4平衡產(chǎn)率隨溫度升高而上升，而非下降，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)于可逆反應(yīng)，增大一種反應(yīng)物的濃度，平衡會(huì)正向移動(dòng)，能提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但自身轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，即其他條件不變，增大H2的投入量，H2平衡轉(zhuǎn)化率下降，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的影響元素，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。6．（2025秋?深圳期中）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），初始時(shí)氮?dú)?、氫氣的體積比為1：3，在相同催化劑條件下平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)φ（NH3）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖像中：p1＞p2＞p3 B．圖中點(diǎn)A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系：A＜B＝C＝D C．反應(yīng)速率：v逆（狀態(tài)A）＜v逆（狀態(tài)B） D．在C點(diǎn)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率約為67%【答案】B【分析】A．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡后混合物中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）增大；B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減??；C．溫度越高，反應(yīng)速率越大；D．在C點(diǎn)時(shí)，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)初始沖入氮?dú)?、氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，反應(yīng)的氮?dú)鉃閤mol，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始（mol）130轉(zhuǎn)化（mol）x3x2x平衡（mol）1﹣x3﹣3x2x2x1-x+3-3x+2x=50%，則x=【解答】解：A．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡后混合物中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）增大，則P1＞P2＞P3，故A正確；B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減小，則A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系A(chǔ)＞B＝C＝D，故B錯(cuò)誤；C．溫度越高，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)速率v逆（狀態(tài)A）＜v逆（狀態(tài)B），故C正確；D．在C點(diǎn)時(shí)，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)初始沖入氮?dú)?、氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，反應(yīng)的氮?dú)鉃閤mol，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始（mol）130轉(zhuǎn)化（mol）x3x2x平衡（mol）1﹣x3﹣3x2x2x1-x+3-3x+2x=50%，則x=23mol，N2的轉(zhuǎn)化率為231故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算等，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、識(shí)圖能力和計(jì)算能力，題目難度中等。7．（2025秋?隨州期中）T℃下，向某容積為2L的恒容密閉容器中充入1molO2、2molSO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．t1min時(shí)，c（SO2）：c（SO3）＝2：3 B．t2min時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)為90% C．T℃下的平衡常數(shù)K＝1620 D．反應(yīng)平衡后再向容器中投入1molO2，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】D【分析】據(jù)壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合t1、t2分別列出三段式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）起始（mol）210轉(zhuǎn)化（mol）2xx2x平衡（mol）2﹣2x1﹣x2xt1時(shí)，3-x3=0.75，x＝0.75，t2時(shí)2.1，3-x3=0.7，【解答】解：A．t1min時(shí)，c（SO2）：c（SO3）＝0.5：1.5＝1：3，故A錯(cuò)誤；B．t2min時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)為1.82.1×100%≈85.7%，故C．t2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，K=(1.82)D．反應(yīng)平衡后再向容器中投入1molO2，等效于壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查比較綜合，涉及化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算，題目難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析計(jì)算能力。8．（2025秋?連云港期中）利用CO2與H2合成重要化工原料甲醇，主要發(fā)生如下反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣58kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ?mol﹣1在一剛性密閉容器中，充入1molCO2和3molH2在催化劑作用下反應(yīng)，測(cè)得CO2平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示。CH3OH的選擇性可表示為n(CH3下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）的焓變?chǔ)＝+99kJ?mol﹣1 B．一定溫度下，加入CaO（s）或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)CH3OH產(chǎn)率 C．240℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)約為1.6×10﹣4 D．向原料氣中摻入適量的CO有利于提高CH3OH的物質(zhì)的量【答案】D【分析】反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)I逆向進(jìn)行，反應(yīng)II正向進(jìn)行，則CH3OH的選擇性降低，故曲線b對(duì)應(yīng)的是CH3OH的選擇性隨溫度的變化曲線，曲線a是CO2平衡轉(zhuǎn)化隨溫度的變化曲線?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)Ⅰ﹣反應(yīng)Ⅱ得CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）的ΔH＝ΔH1﹣ΔH2＝（﹣58kJ?mol﹣1）﹣（+41kJ?mol﹣1）＝﹣99kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B．CaO（s）可與產(chǎn)物H2O（g）反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高甲醇產(chǎn)率，但高效催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能提高平衡時(shí)甲醇產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅰ消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol×10%×80%＝0.08mol，反應(yīng)Ⅱ消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol×10%﹣0.08mol＝0.02mol，可列式：反應(yīng)Ⅰ：C反應(yīng)Ⅱ：C則反應(yīng)平衡時(shí)，n（CO2）＝1mol﹣0.08mol﹣0.02mol＝0.9mol，n（H2）＝3mol﹣0.24mol﹣0.02mol＝2.74mol，n（CO）＝0.02mol，n（H2O）＝0.08mol+0.02mol＝0.1mol，設(shè)反應(yīng)容器的容積為VL，反應(yīng)Ⅱ的；平衡常數(shù)K=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(D．在原料氣中摻入適量的一氧化碳會(huì)抑制副反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的正向進(jìn)行，從而減少了原料CO2和H2在副反應(yīng)中的消耗，使得更多原料參與主反應(yīng)CO2（g）+3H2?CH3OH（g）+H2O（g），因此有利于提高CH3OH的物質(zhì)的量，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。9．（2025秋?保定期中）向2L恒容密閉容器中加入2molC2H5OH（g）和6molH2O（g），在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：i．C2ⅱ．CO平衡時(shí)CO2和CO的選擇性[CO的選擇性=n(CO)n(CO)+n(CO2)A．曲線①代表CO的選擇性 B．300℃之后以反應(yīng)i為主 C．某溫度下平衡后，向該容器中充入1molAr，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)增大 D．乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率為80%、CO的選擇性為60%時(shí)，c(C【答案】D【分析】反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)，升高溫度均有利于平衡正向移動(dòng)，但平衡時(shí)CO2和CO的選擇性之和為100%，故平衡時(shí)CO2和CO的選擇性的變化趨勢(shì)相反，升高溫度，平衡均正向移動(dòng)，反應(yīng)ii會(huì)將反應(yīng)i的產(chǎn)物CO2轉(zhuǎn)化為CO，故溫度越高，CO的選擇性越大，故曲線③表示CO的選擇性隨溫度的變化，曲線②表示平衡時(shí)H2的產(chǎn)率隨溫度的變化，曲線①表示CO2的選擇性隨溫度的變化，據(jù)此作答。【解答】解：A．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)，升高溫度均有利于平衡正向移動(dòng)，但平衡時(shí)CO2和CO的選擇性之和為100%，故平衡時(shí)CO2和CO的選擇性的變化趨勢(shì)相反，升高溫度，平衡均正向移動(dòng)，反應(yīng)ii會(huì)將反應(yīng)i的產(chǎn)物CO2轉(zhuǎn)化為CO，故溫度越高，CO的選擇性越大，則曲線①為CO2選擇性，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，300℃之后CO2的選擇性減小、CO的選擇性增大，則以反應(yīng)ⅱ為主，故B錯(cuò)誤；C．容器是恒容的，充入1molAr，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)乙醇1.6mol，CO的選擇性為60%，根據(jù)碳元素守恒可知，生成n（CO）＝1.6mol×2×60%＝1.92mol、n（CO2）＝1.6mol×2×（1﹣60%）＝1.28mol；c(CO2)=故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。10．（2025秋?菏澤校級(jí)期中）在一定溫度時(shí)，將2molC和1molH2O（g）放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得H2的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說(shuō)法正確的是（）A．C的質(zhì)量不再變化時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) B．在5min內(nèi)，用H2O（g）濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L﹣1?min﹣1 C．平衡后將容器體積縮小到原來(lái)一半，重新平衡后c（CO）減小 D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，平衡向左移動(dòng)【答案】A【分析】A．C是固體，其質(zhì)量不再變化說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；B．H2的物質(zhì)的量增加0.2mol，對(duì)應(yīng)消耗0.2molH2O，H2O的濃度變化為0.2mol5L=C．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器體積，氣體濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，容器體積增大，各氣體濃度降低，相當(dāng)于減壓?！窘獯稹拷猓篈．C是固體，其質(zhì)量不再變化說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．氫氣的物質(zhì)的量增加0.2mol，對(duì)應(yīng)消耗0.2molH2O，H2O的濃度變化為0.2mol5L=0.04mol/L，速率為0.04mol/L5min=0.008mol/（L?C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器體積，氣體濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，由勒夏特列原理可知新平衡時(shí)一氧化碳的濃度仍比原平衡高，故C錯(cuò)誤；D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，容器體積增大，各氣體濃度降低，相當(dāng)于減壓，平衡向氣體物質(zhì)的量多的一側(cè)（右側(cè)）移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。11．（2025秋?舟山期中）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）。4min后，NO的濃度為0.06mol?L﹣1。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．4min末，用NO表示的反應(yīng)速率為0.015mol?L﹣1?min﹣1 B．4min末，NH3的濃度為0.14mol/L C．0～4min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24g D．0～4min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol【答案】A【分析】4min后，NO的濃度為0.06mol?L﹣1，則n（NO）＝0.06mol?L﹣1×2L＝0.12mol，依題意，列三段式：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）起始n0.40.500改變n0.120.150.120.184min末n0.280.350.120.18【解答】解：A．0～4min內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0.06mol?L-14min=0.015mol?L-1B．4min末，NH3的濃度為c(NH3)=C．0～4min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為m(H2O)=0.18mol×18g?moD．0～4min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。12．（2025秋?青島期中）不同容積的三個(gè)容器均充入1molCO與2molH2反應(yīng)，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如表。下列說(shuō)法正確的是（）序號(hào)溫度/℃容器體積/LCO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(qiáng)/Pa達(dá)到平衡所用時(shí)間/min150V160%p1t1②150V275%p2t2③300V360%p3t3A．反應(yīng)前活化分子百分?jǐn)?shù)：②＞① B．達(dá)到平衡所用時(shí)間：t1＜t2 C．容器體積：V1＞V3 D．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1：p2＝6：5【答案】C【分析】A．①②的反應(yīng)溫度相同，活化分子百分?jǐn)?shù)相同；B．①②比較，②的CO轉(zhuǎn)化率高，兩者溫度相同，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則②的體積小，②的反應(yīng)時(shí)間更短；C．ΔH＜0，③的溫度高于①，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，但是兩者CO轉(zhuǎn)化率相同，而增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向移動(dòng)，據(jù)此判斷；D．①中列出三段式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始（mol）120轉(zhuǎn)化（mol）0.61.20.6平衡（mol）0.40.80.6氣體總物質(zhì)的量為1.8mol；②中列出三段式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始（mol）120轉(zhuǎn)化（mol）0.751.50.75平衡（mol）0.250.50.25氣體總物質(zhì)的量為1mol；平衡混合物的物質(zhì)的量之比為9：5，但V1與V2不相等，據(jù)此判斷?！窘獯稹拷猓篈．①②的反應(yīng)溫度相同，兩者的活化分子百分?jǐn)?shù)相同，故A錯(cuò)誤；B．①②比較，②的CO轉(zhuǎn)化率高，兩者溫度相同，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則②的體積小，②的反應(yīng)時(shí)間更短，達(dá)到平衡所用時(shí)間：t1＞t2，故B錯(cuò)誤；C．ΔH＜0，③的溫度高于①，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，但是兩者CO轉(zhuǎn)化率相同，而增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向移動(dòng)，則容器體積V1＞V3，故C正確；D．①中列出三段式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始（mol）120轉(zhuǎn)化（mol）0.61.20.6平衡（mol）0.40.80.6氣體總物質(zhì)的量為1.8mol；②中列出三段式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始（mol）120轉(zhuǎn)化（mol）0.751.50.75平衡（mol）0.250.50.25氣體總物質(zhì)的量為1mol；平衡混合物的物質(zhì)的量之比為9：5，但V1與V2不相等，則平衡時(shí)壓強(qiáng)P1：P2≠5：4，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題綜合考查平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，著重考查等效平衡思想的應(yīng)用，留意比較過(guò)程中所需數(shù)據(jù)要求，難度中等。13．（2025秋?深圳期中）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成COCl2（光氣）的反應(yīng)機(jī)理如下：①Cl2（g）?2Cl?（g）快反應(yīng)②CO（g）+Cl?（g）?COCl?（g）快反應(yīng)③COCl?（g）+Cl2（g）?COCl2（g）+Cl?（g）慢反應(yīng)反應(yīng)②的速率方程為v正＝k正c（CO）?c（Cl?），v逆＝k逆c（COCl?）下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的活化能 B．反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=kC．要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)①的速率 D．選擇合適的催化劑能提高COCl2的平衡產(chǎn)率【答案】B【分析】A．活化能越小，反應(yīng)速率越快；B．化學(xué)平衡常數(shù)K等于氣體生成物濃度冪之積與氣體反應(yīng)物濃度冪之積的比；C．慢反應(yīng)速率決定總反應(yīng)速率；D．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率?！窘獯稹拷猓篈．活化能越小，反應(yīng)速率越快，①為快反應(yīng)、③為慢反應(yīng)，所以反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)K等于氣體生成物濃度冪之積與氣體反應(yīng)物濃度冪之積的比，則反應(yīng)②的K=c(COCl2C．慢反應(yīng)速率決定總反應(yīng)速率，要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率，故C錯(cuò)誤；D．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不影響平衡移動(dòng)，則選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，而COCl2的平衡產(chǎn)率不變，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用能力，明確化學(xué)平衡常數(shù)的書寫方法、活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。14．（2025秋?河北期中）氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設(shè)只會(huì)發(fā)生以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）ΔH1＝﹣905.0kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）ΔH2＝﹣1264.1kJ?mol﹣1將1molNH3和2molO2充入1L有催化劑的剛性密閉容器中，在不同溫度相同時(shí)間下，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．高溫高壓利于得到NO B．M點(diǎn)時(shí)氨的轉(zhuǎn)化率為40% C．N點(diǎn)后NO物質(zhì)的量下降一定是溫度升高平衡逆向移動(dòng)造成的 D．容器中壓強(qiáng)或NO的濃度不再變化，說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】D【分析】A．由反應(yīng)可知兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，且均為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；B．M點(diǎn)時(shí)N2和NO的物質(zhì)的量均為0.2mol；C．N點(diǎn)后，NO物質(zhì)的量下降，既可能是溫度升高使平衡逆向移動(dòng)，也可能是N點(diǎn)時(shí)催化劑活性下降；D．容器中壓強(qiáng)或NO的濃度不再變化，說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；【解答】解：A．由反應(yīng)可知兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，且均為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，高溫高壓均使平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)時(shí)N2和NO的物質(zhì)的量均為0.2mol，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）和反應(yīng)Ⅱ：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）可知NH3的轉(zhuǎn)化量＝0.2mol+0.4mol＝0.6mol，則M點(diǎn)時(shí)氨的轉(zhuǎn)化率=0.6mol1mol×100%＝60%C．N點(diǎn)后，NO物質(zhì)的量下降，既可能是溫度升高使平衡逆向移動(dòng)，也可能是N點(diǎn)時(shí)催化劑活性下降，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)平衡狀態(tài)判斷，容器中壓強(qiáng)或NO的濃度不再變化，說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度中等。15．（2025秋?河北期中）氰化物絡(luò)合能使鍍層細(xì)密光滑，成品質(zhì)量較高。CN﹣與金屬離子形成金屬配離子表示為Mn++mCN﹣→[M（CN）m]（m﹣n）﹣K（平衡常數(shù)）。常溫下，金屬離子與CN﹣形成配離子[Ag（CN）2]﹣、[Zn（CN）4]2﹣、[Fe（CN）6]4﹣，平衡時(shí)，lgc(金屬離子)c(配離子)與﹣lgc（CN﹣A．L3表示為lgc(Ag+)c{[Ag(CN)2]B．CN﹣濃度相同時(shí)，c(ZnC．P點(diǎn)的坐標(biāo)為（3.5，﹣14） D．N點(diǎn)時(shí)，金屬配離子[Ag（CN）2]﹣的解離速率小于生成速率【答案】B【分析】根據(jù)金屬離子與CN﹣形成配離子[Ag（CN）2]﹣、[Zn（CN）4]2﹣、[Fe（CN）6]4﹣，金屬多帶電荷越多，所需配離子濃度越大，L1～L3依次表示是lgc(Zn2+)c[Zn(CN)4]2-、lgc(Fe【解答】解：A．根據(jù)直線的斜率判斷，L1～L3依次表示是lgc(Zn2+)c[Zn(CN)4]2-、lgc(Fe2+)B．根據(jù)圖像，CN﹣濃度相同時(shí)，c(Zn2+)c[Zn(CN)4]C．根據(jù)反應(yīng)Mn++mCN﹣→[M（CN）m]（m﹣n）﹣K（平衡常數(shù)）=c(配離子)c(金屬離子)×cm(CN-)，則lgK＝lgc(配離子)c(金屬離子)×cm(CN-)，整理可得lgc(金屬離子)c(配離子)=-mLg（CN﹣）﹣lgK，﹣lg（CN﹣）＝0時(shí)，lgc(金屬離子)c(配離子)=-lgK，結(jié)合縱坐標(biāo)所得，K{[Fe（CN）6]4﹣}＝1.0×1035，K{[Fe（CN）2]﹣}＝1.0×1021，c(Fe2+)c[Fe(CN)6]4-=c(Ag+)c[Ag(CN)2]-，即1Kc{[Ag(CN)2]-}×c3(CN-)=1Kc{[FeCN(6)4]-}×c6(CN-)，D．由圖像可知，當(dāng)L2對(duì)應(yīng)的相關(guān)離子濃度處于N點(diǎn)時(shí)，此時(shí)lgc(Ag+)c[Ag(CN)2]-大于平衡狀態(tài)，則反應(yīng)向生成[Ag（故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用，難度較大。16．（2025秋?保定期中）一定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）。下列說(shuō)法正確的是（）容器編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/molH2SO2H2SO2容器Ⅰ3000.30.1/0.02容器Ⅱ3000.60.2//容器Ⅲ2400.30.1/0.01A．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ的平衡常數(shù)KⅠ大于容器Ⅲ的平衡常數(shù)KⅢ B．240℃時(shí)，起始時(shí)向容器Ⅲ中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O（g）、0.04molH2S，此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 C．容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量是0.04mol D．若容器Ⅰ在10min時(shí)達(dá)到平衡，則0～10min內(nèi)v(【答案】B【分析】容器Ⅲ起始量n（H2）＝0.3mol，n（SO2）＝0.1mol，達(dá)平衡時(shí)n（SO2）＝0.01mol，列三段式，2H【解答】解：A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，容器Ⅰ溫度為300℃，容器Ⅲ為240℃，根據(jù)容器Ⅰ和Ⅲ的平衡數(shù)據(jù)，溫度降低時(shí)SO2減少，說(shuō)明降溫使平衡右移，反應(yīng)放熱，則KⅢ＞KⅠ，故A錯(cuò)誤；B．容器Ⅲ中達(dá)平衡時(shí)n（SO2）＝0.01mol，列三段式，2H240℃時(shí)，容器Ⅲ的平衡常數(shù)KⅢ=0.182×0.090.033×0.01=10800，起始時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c（SO2）＝0.02mol/L、c（H2）＝0.02mol/L、c（H2O）＝0.04mol/L、c（H2S）＝0.04mol/L，計(jì)算QC．容器Ⅰ和容器Ⅱ的溫度相同，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器Ⅱ投料為容器Ⅰ的2倍，達(dá)到平衡時(shí)容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ平衡的基礎(chǔ)上正向移動(dòng)，導(dǎo)致SO2的物質(zhì)的量小于0.02mol的2倍，實(shí)際平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.04mol，故C錯(cuò)誤；D．容器Ⅰ中水的生成量為0.16mol，反應(yīng)速率為v(H2O)=0.16mol1L×10min=0.016mol?L?1?故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。17．（2025秋?濟(jì)南校級(jí)期中）乙烯氣相直接水合制備乙醇的反應(yīng)為C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下[起始時(shí)，n（H2O）＝n（C2H4）＝1mol，a點(diǎn)平衡時(shí)容器體積為1L]。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的ΔH＜0 B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為p1＜p2＜p3 C．a(chǎn)、b達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間：a＞b D．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=【答案】D【分析】A．壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度乙烯轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)；B．相同溫度下，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，乙烯轉(zhuǎn)化率增大；C．溫度越高、壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間越短；D．a(chǎn)點(diǎn)乙烯轉(zhuǎn)化率為20%，則消耗的n（C2H4）＝1mol×20%＝0.2mol，列出三段式：C2【解答】解：A．壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度乙烯轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0，故A正確；B．C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，則壓強(qiáng)：p1＜p2＜p3，故B正確；C．溫度越高、壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間越短；已知溫度、壓強(qiáng)：a＜b，則反應(yīng)速率a＜b，所需要的時(shí)間a＞b，故C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)乙烯轉(zhuǎn)化率為20%，則消耗的n（C2H4）＝1mol×20%＝0.2mol，C2則Kp=p(故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。18．（2025秋?濟(jì)南期中）某溫度下固體物質(zhì)在密閉容器中分解達(dá)到平衡時(shí)氣體的總壓強(qiáng)為該物質(zhì)的分解壓（p分解），分解壓越小固體物質(zhì)的穩(wěn)定性越高，如NH4Cl（s）?NH3（g）+HCl（g）的分解壓：p分解＝p（NH3）+p（HCl）。下表為600K時(shí)，某些氧化物的分解壓。氧化物CuOFeOMnOMgO分解壓p/kPa2.0×10﹣83.3×10﹣183.0×10﹣313.4×10﹣50下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．NH4Cl（s）?NH3（g）+HCl（g）的Kp=pB．CuO（s）的分解壓與溫度無(wú)關(guān) C．600K時(shí)，穩(wěn)定性：CuO＜FeO D．600K時(shí)，還原MnO制取Mn，可以采用Mg做還原劑【答案】B【分析】A．根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式進(jìn)行分析；B．根據(jù)CuO（s）的分解壓：p分解＝p（O2），進(jìn)行分析；C．根據(jù)氧化物的分解壓越大，分解反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，則該物質(zhì)穩(wěn)定性越差進(jìn)行分析；D．根據(jù)MgO和MnO屬于同類型的氧化物，MnO分解壓大于MgO的分解壓，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)的平衡常數(shù)：Kp=p(NHB．CuO（s）的分解壓：p分解＝p（O2），升溫分解壓增大，故B錯(cuò)誤；C．相同溫度條件下，上述氧化物若分解壓越大，分解反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，則該物質(zhì)穩(wěn)定性越差，600K時(shí)，穩(wěn)定性：CuO＜FeO，故C正確；D．根據(jù)表格可知，