第1頁（共1頁）2026年高考化學模擬試卷重點知識題型匯編——制備實驗方案的設(shè)計一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?青山湖區(qū)校級期中）科學研究人員在金星大氣中探測到了磷化氫（PH3）氣體。PH3常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備PH3的流程如圖所示：下列說法正確的是（）A．次磷酸的分子式為H3PO2，屬于三元酸 B．白磷與濃NaOH溶液反應的化學方程式為：P4+3NaOH（濃）+3H2O△3NaH2PO2+PH3↑C．白磷與過量NaOH反應得到的PH3屬于氧化產(chǎn)物 D．理論上，消耗1個白磷可生產(chǎn)2個PH32．（2025秋?煙臺期中）亞氯酸鈉（NaClO2）具有強氧化性、受熱易分解，可用作漂白劑、食品消毒劑等，一種以NaClO3等為原料制備NaClO2的工藝流程如圖所示。已知：純ClO2易分解爆炸，一般用空氣稀釋到體積分數(shù)為10%以下。下列說法正確的是（）A．“溶解”過程中可以用鹽酸代替稀硫酸 B．“吸收塔”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1 C．“吸收塔”中溫度不宜過低，否則會導致NaClO2產(chǎn)率下降 D．理論上，每生產(chǎn)1molNaClO2至少需要通入標準狀況22.4LSO23．（2025秋?市中區(qū)校級月考）環(huán)己烯是重要的化工原料，實驗室制備流程如下。下列說法正確的是（）A．可用酸性KMnO4溶液檢驗粗品中的環(huán)己烯 B．飽和食鹽水的作用是洗去粗品中的有機雜質(zhì) C．分液時，先將水相從分液漏斗下口放出 D．操作a需用到的儀器有球形冷凝管4．（2025秋?深圳月考）CuCl是一種難溶于水和乙醇的白色固體，見光受熱易分解，在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應：2Cu+＝Cu2++Cu。某小組用SO2與Cu（OH）2懸濁液制備CuCl，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是（）A．實驗時先將a中液體加入錐形瓶 B．若三頸燒瓶中有白色沉淀生成，可說明還原性：SO2＞CuCl C．若三頸燒瓶中出現(xiàn)了紫紅色固體，則說明SO2通入量過多 D．應實驗裝置末端增加尾氣吸收裝置5．（2025?西城區(qū)二模）實驗室用生產(chǎn)發(fā)光二極管（LED）的廢料（主要成分為難溶于水的GaN，含少量In、Mg）制備Ga2O3一種流程如下。已知：Ga和In均為第ⅢA族元素，In難溶于NaOH溶液。下列說法不正確的是（）A．Ga元素位于元素周期表的p區(qū) B．Ⅰ中，GaN生成[Ga（OH）4]﹣的反應：GaN+OH﹣+3H2O80℃[Ga（OH）4]﹣+NH3↑ C．從沉淀1中可以提取In和Mg D．Ⅲ中，為使Ga（OH）3充分沉淀，需加入過量的硫酸6．（2025秋?臨淄區(qū)期中）實驗室可用干燥的氯氣與亞氯酸鈉（NaClO2）固體在加熱條件下反應來制備ClO2，裝置如圖所示。已知ClO2常溫下為黃綠色氣體，熔點﹣56℃，沸點11℃，極易溶于水且與水反應，高濃度的ClO2受熱時易爆炸。下列說法錯誤的是（）A．A中反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8HB．導氣管K的作用是平衡氣壓，使液體順利流下 C．C和F中盛裝的試劑是堿石灰 D．D中通入一定量的干燥空氣，可以防止生成的ClO2濃度過高，發(fā)生爆炸7．（2024秋?廣州校級期末）利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4膠體粒子的流程圖如圖，已知：Zn溶于強堿時生成可溶于水的[Zn（OH）4]2﹣。下列有關(guān)說法正確的是（）A．“氧化“后溶液中存在的離子主要有H+、Fe2+、Fe3+、SO4B．“酸溶“的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O C．用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，主要目的是為處理上面的油污 D．最后一步反應中，通入N2的目的是部分還原+3價鐵8．（2025秋?廣東期中）一種制備Cl2O的原理為HgO（紅色粉末）+2Cl2＝HgCl2（白色粉末）+Cl2O。某化學小組用如圖裝置制備Cl2O（夾持裝置已省略）。下列說法錯誤的是（）已知：①Cl2O的熔點為﹣116℃、沸點為3.8℃，易溶于水；Cl2的沸點為﹣34℃。②高濃度的Cl2O不穩(wěn)定、易爆炸，Cl2O與有機物接觸或加熱時會發(fā)生劇烈反應A．裝置①中的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨?B．裝置①中橡膠塞用鋁箔包裹，防止Cl2O與橡膠接觸發(fā)生反應 C．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸 D．從裝置②逸出氣體的主要成分是Cl2O9．（2025秋?運城期中）實驗室制取FeCO3的裝置如圖所示（制備時先通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH），下列說法正確的是（）A．A中稀鹽酸可換成稀硫酸 B．試劑a是飽和Na2CO3溶液 C．調(diào)節(jié)pH的目的是防止生成鐵的氫氧化物 D．配制FeSO4溶液時，加入稀鹽酸抑制Fe2+的水解10．（2025秋?日照期中）以高砷煙塵（主要成分是As2O3、As2O5和Pb5O8）為原料制備砷酸鈉晶體（Na3AsO4?10H2O）的工藝流程如圖。下列說法正確的是（）A．“堿浸”時，Pb5O8與Na2S反應的物質(zhì)的量之比為1：3 B．“抽濾”結(jié)束后，先關(guān)閉抽氣泵 C．“氧化”的目的是將As（Ⅲ）氧化為As（Ⅴ） D．“系列操作”包括蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥11．（2025秋?兗州區(qū)期中）鈷是一種重要的過渡金屬元素，實驗室利用CoC2O4?2H2O固體進行如圖實驗。下列說法錯誤的是（）A．固體Y為Co2O3，氣體X為CO2 B．上述所涉及的反應均為氧化還原反應 C．酸性條件下還原性：Cl﹣＞Co2+ D．溶解過程中理論可得0.1molCl212．（2025秋?河南期中）ClO2和NaClO2均具有漂白性，ClO2氣體濃度過大時會發(fā)生爆炸。工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．向ClO2發(fā)生器中通入空氣可以提高實驗的安全性 B．吸收器里發(fā)生的反應中H2O2作氧化劑 C．步驟a包括過濾、洗滌、干燥 D．減緩向吸收器中通入氣體的速率，可以提高ClO2的吸收率13．（2025秋?甘肅期中）氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，它的熔點高，硬度大，電絕緣性好，常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，但生產(chǎn)成本較高。不溶于酸（氫氟酸除外）。高溫下氮化爐中的氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種用工業(yè)硅（含少量鐵、銅的單質(zhì)及氧化物）和N2（含少量O2）合成氮化硅的工藝流程如圖：以下說法不正確的是（）A．N2凈化時，銅屑的作用是除去氮氣中含有的少量氧氣 B．X可能是硝酸或硫酸 C．接真空裝置是為了排除氮化爐中原有的氧氣和水蒸氣 D．氮化硅可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，用于制作高速切削刀具等14．（2025秋?河北期中）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種廣泛應用于食品工業(yè)的添加劑，其被用于肉類制品、水產(chǎn)品、飲料、醬油等各類食品中，作為抗氧化劑、防腐劑和漂白劑。工業(yè)上利用黃鐵礦（FeS2）制備硫酸的同時得到亞硫酸氫鈉，進而得到焦亞硫酸鈉的工藝流程如圖所示。下列說法項正確的是（）A．煅燒時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為9：4 B．加熱時發(fā)生反應的化學方程式為2NaHSO3△Na2S2O5+H2OC．試劑X為飽和亞硫酸氫鈉溶液 D．補充O2及所加入NaOH溶液均需過量，避免浪費原料及污染空氣15．（2025秋?黑龍江期中）氯化亞銅（CuCl）常作有機合成工業(yè)中的催化劑。氯化亞銅是白色粉末，難溶于水和無水乙醇。潮濕的氯化亞銅在空氣中能迅速被氧化呈綠色。現(xiàn)以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，所加試劑①②③下列說法正確的是（）A．為除去粗鹽水中雜質(zhì)離子，加入試劑順序也可以為②①③ B．加入④之前應進行過濾操作，操作中玻璃棒的作用是攪拌、加快過濾 C．反應Ⅱ中Cl2為氧化產(chǎn)物，反應Ⅲ中Cl2為還原劑 D．反應Ⅲ后用無水乙醇洗滌CuCl比用水更合適16．（2025?晉中二模）實驗室制取FeCO3的裝置如圖所示（制備時先通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH），下列說法錯誤的是（）A．試劑a是飽和NaHCO3溶液 B．裝置C可以換成敞口容器 C．調(diào)節(jié)pH的目的是防止生成鐵的氫氧化物 D．FeSO4溶液的濃度可用酸性KMnO4標準溶液滴定17．（2025秋?鯉城區(qū)校級期中）實驗室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的過程如下所示，下列說法正確的是（）A．反應時用水浴進行加熱 B．操作①和操作②相同 C．試劑a可以是NaOH溶液 D．濾渣2為MgSO4晶體18．（2025秋?鯉城區(qū)校級期中）硫化鋰是制取固態(tài)電池的重要原料，遇水即放出硫化氫氣體。實驗室可以按以下路線制備硫化鋰（）A．“反應”得到含鋰物質(zhì)的化學式為LiHSO4 B．高溫分解主要發(fā)生氧化還原反應 C．X為SO2 D．不能用蒸餾水代替N—甲基吡咯烷酮19．（2025秋?都江堰市校級期中）已知高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃KOH溶液，且能與水反應放出氧氣。高鐵酸鉀有強氧化性，酸性條件下其氧化性更強，強于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．“反應”時，F(xiàn)e（NO3）3作還原劑 B．上述流程所涉及反應均為氧化還原反應 C．“操作X”為過濾 D．“反應”的離子方程式為：3Cl20．（2025秋?武漢期中）四氯化鈦（TiCl4）極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點為﹣25℃，沸點為136.4℃。某實驗小組設(shè)計如圖裝置（部分加熱和夾持裝置省略），用Cl2與炭粉、TiO2在高溫條件下制備TiCl4。下列說法正確的是（）A．②中盛裝的是飽和NaCl溶液 B．TiCl4產(chǎn)品最后在④中收集 C．反應時應先在③處加熱，再開始①處的加熱 D．該實驗設(shè)計存在不足，應在⑤后連接一個裝有堿石灰的干燥管

2026年高考化學模擬試卷重點知識題型匯編——答案一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案BBCADCADCCA題號121314151617181920答案BBBDBDDBB一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?青山湖區(qū)校級期中）科學研究人員在金星大氣中探測到了磷化氫（PH3）氣體。PH3常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備PH3的流程如圖所示：下列說法正確的是（）A．次磷酸的分子式為H3PO2，屬于三元酸 B．白磷與濃NaOH溶液反應的化學方程式為：P4+3NaOH（濃）+3H2O△3NaH2PO2+PH3↑C．白磷與過量NaOH反應得到的PH3屬于氧化產(chǎn)物 D．理論上，消耗1個白磷可生產(chǎn)2個PH3【答案】B【分析】白磷與濃NaOH溶液反應生成PH3和NaH2PO2，NaH2PO2酸化得到H3PO2，H3PO2分解反應的方程式為2H3PO2?PH3↑+H3PO4，以此解答。【解答】解：A．白磷與過量的濃氫氧化鈉溶液反應生成了NaH2PO2，說明次磷酸鈉為正鹽，故次磷酸的分子式為H3PO2，為一元酸，故A錯誤；B．白磷與濃氫氧化鈉溶液反應生成磷化氫和NaH2PO2過程中，白磷發(fā)生歧化反應：部分P元素（0價）被還原為PH3（P元素為﹣3價），部分被氧化為NaH2PO2（P元素為+1價），根據(jù)得失電子守恒、原子守恒知，化學方程式為：P4+3NaOH（濃）+3H2O△3NaH2PO2+PH3↑，故BC．白磷與濃氫氧化鈉溶液反應生成PH3和NaH2PO2過程中，白磷發(fā)生歧化反應，部分P元素（0價）被還原為PH3（P元素為﹣3價），PH3屬于還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．假設(shè)最初的白磷為1mol，1molP4與氫氧化鈉反應生成1molPH3和3molNaH2PO2，3molNaH2PO2可以轉(zhuǎn)化生成3mol次磷酸，次磷酸分解反應的方程式為2H3PO2?PH3↑+H3PO4，3mol次磷酸分解生成1.5molPH3，整個流程生成的磷化氫為2.5mol，故理論上，消耗1個白磷可生成2.5個磷化氫分子，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。2．（2025秋?煙臺期中）亞氯酸鈉（NaClO2）具有強氧化性、受熱易分解，可用作漂白劑、食品消毒劑等，一種以NaClO3等為原料制備NaClO2的工藝流程如圖所示。已知：純ClO2易分解爆炸，一般用空氣稀釋到體積分數(shù)為10%以下。下列說法正確的是（）A．“溶解”過程中可以用鹽酸代替稀硫酸 B．“吸收塔”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1 C．“吸收塔”中溫度不宜過低，否則會導致NaClO2產(chǎn)率下降 D．理論上，每生產(chǎn)1molNaClO2至少需要通入標準狀況22.4LSO2【答案】B【分析】NaClO3加H2SO4酸化溶解，鼓入SO2和空氣，發(fā)生器發(fā)生反應：2NaClO3+SO2＝2ClO2+Na2SO4；將產(chǎn)物ClO2鼓入吸收塔和H2O2、NaOH溶液反應，發(fā)生反應2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+O2+2H2O，經(jīng)冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體?！窘獯稹拷猓篈．“溶解”步驟中若用稀鹽酸代替稀硫酸，酸性條件下ClO3-會與Cl﹣發(fā)生歸中反應生成Cl2，浪費原料NaClO3且引入雜質(zhì)Cl2，故B．“吸收塔”中，氧化劑ClO2→還原產(chǎn)物NaClO2，每個ClO2得1個電子，還原劑H2O2生成O2→氧化產(chǎn)物，每個H2O2失2個電子，由得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B正確；C．“吸收塔”中溫度不宜過高，否則會導致H2O2分解，NaClO2產(chǎn)率下降，故C錯誤；D．根據(jù)2NaClO3+SO2＝2ClO2+Na2SO4、2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+O2+2H2O，可得2NaClO3～SO2～2ClO2～2NaClO2，每生產(chǎn)1molNaClO2至少需要通入標準狀況0.5mol×22.4L/mol＝11.2LSO2，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。3．（2025秋?市中區(qū)校級月考）環(huán)己烯是重要的化工原料，實驗室制備流程如下。下列說法正確的是（）A．可用酸性KMnO4溶液檢驗粗品中的環(huán)己烯 B．飽和食鹽水的作用是洗去粗品中的有機雜質(zhì) C．分液時，先將水相從分液漏斗下口放出 D．操作a需用到的儀器有球形冷凝管【答案】C【分析】環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯和水，環(huán)己烯不溶于水，用飽和食鹽水溶解環(huán)己醇、氯化鐵，然后分液得到的水相中含有環(huán)己醇、氯化鐵，得到的有機相中含有環(huán)己烯，然后干燥、過濾、蒸餾得到環(huán)己烯?！窘獯稹拷猓篈．環(huán)己醇也具有還原性，環(huán)己醇、環(huán)己烯均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不可以使用高錳酸鉀檢驗，故A錯誤；B．加入食鹽水，溶液極性增大，可以降低環(huán)己烯的溶解度，便于溶液分層，故B錯誤；C．有機相為環(huán)己烯為主的有機溶劑，分液時，先將水相從分液漏斗下口放出，環(huán)己烯密度比水小，從分液漏斗上口倒出，故C正確；D．操作a為蒸餾，需要酒精燈、直形冷凝管、溫度計，錐形瓶，蒸餾燒瓶，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查物質(zhì)的制備實驗方案設(shè)計，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學生知識綜合應用、根據(jù)實驗目的及物質(zhì)的性質(zhì)進行分析、實驗基本操作能力及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取與使用，難度中等。4．（2025秋?深圳月考）CuCl是一種難溶于水和乙醇的白色固體，見光受熱易分解，在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應：2Cu+＝Cu2++Cu。某小組用SO2與Cu（OH）2懸濁液制備CuCl，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是（）A．實驗時先將a中液體加入錐形瓶 B．若三頸燒瓶中有白色沉淀生成，可說明還原性：SO2＞CuCl C．若三頸燒瓶中出現(xiàn)了紫紅色固體，則說明SO2通入量過多 D．應實驗裝置末端增加尾氣吸收裝置【答案】A【分析】SO2與Cu（OH）2懸濁液制備CuCl的流程為先在裝置甲中利用Na2SO3固體和較濃的硫酸反應制取出SO2氣體，然后在裝置乙中與氨水和CuCl2生成的Cu（OH）2懸濁液反應生成CuCl固體，尾氣用NaOH溶液吸收，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析，需要先讓氨水和CuCl2生成的Cu（OH）2懸濁液，然后通入SO2，故A錯誤；B．若裝置乙中有白色沉淀生成，根據(jù)題目信息，SO2氣體能將Cu（OH）2還原為CuCl，則還原性：SO2＞CuCl，故B正確；C．若裝置乙中出現(xiàn)了紫紅色固體，說明有單質(zhì)銅產(chǎn)生，也說明發(fā)生了歧化反應：2Cu+＝Cu2++Cu，此時溶液為酸性，證明SO2通入量過多使溶液現(xiàn)酸性，故C正確；D．SO2有毒，應實驗裝置末端增加尾氣吸收裝置，故D正確；故選：A?！军c評】本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計等，注意結(jié)合SO2和Cu的化合物知識解答，難度中等。5．（2025?西城區(qū)二模）實驗室用生產(chǎn)發(fā)光二極管（LED）的廢料（主要成分為難溶于水的GaN，含少量In、Mg）制備Ga2O3一種流程如下。已知：Ga和In均為第ⅢA族元素，In難溶于NaOH溶液。下列說法不正確的是（）A．Ga元素位于元素周期表的p區(qū) B．Ⅰ中，GaN生成[Ga（OH）4]﹣的反應：GaN+OH﹣+3H2O80℃[Ga（OH）4]﹣+NH3↑ C．從沉淀1中可以提取In和Mg D．Ⅲ中，為使Ga（OH）3充分沉淀，需加入過量的硫酸【答案】D【分析】LED生產(chǎn)廢料的主要成分為難溶于水的GaN，含少量In、Mg金屬，LED生產(chǎn)廢料中加入2mol/L的NaOH溶液并加熱80℃，In、Mg都不溶于NaOH溶液，GaN溶于NaOH溶液得到Na[Ga（OH）4]和NH3，過濾后得到的沉淀1為In、Mg，濾液中加入H2SO4然后過濾得到Ca（OH）3和濾液，濾液中含有Na2SO4和過量的H2SO4，Ga（OH）3受熱分解生成Ga2O3和H2O。【解答】解：A．基態(tài)鎵（Ga）位于第四周期，和Al位于同一主族，Ga元素位于元素周期表的p區(qū)，故A正確；B．GaN溶于NaOH溶液得到Na[Ga（OH）4]和NH3，GaN生成[Ga（OH）4]﹣的反應：GaN+OH﹣+3H2O80℃[Ga（OH）4]﹣+NH3↑，故B正確；C．“沉淀1”含金屬元素In、Mg，從沉淀1中可以提取In和Mg，故C正確；D．Ⅲ中，若加入過量的硫酸會使Ga（OH）3溶解，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確流程圖中各物質(zhì)的成分及其性質(zhì)、物質(zhì)分離提純方法、滴定原理是解本題關(guān)鍵，易錯點是誤差分析，題目難度中等。6．（2025秋?臨淄區(qū)期中）實驗室可用干燥的氯氣與亞氯酸鈉（NaClO2）固體在加熱條件下反應來制備ClO2，裝置如圖所示。已知ClO2常溫下為黃綠色氣體，熔點﹣56℃，沸點11℃，極易溶于水且與水反應，高濃度的ClO2受熱時易爆炸。下列說法錯誤的是（）A．A中反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8HB．導氣管K的作用是平衡氣壓，使液體順利流下 C．C和F中盛裝的試劑是堿石灰 D．D中通入一定量的干燥空氣，可以防止生成的ClO2濃度過高，發(fā)生爆炸【答案】C【分析】實驗室可用干燥的氯氣與亞氯酸鈉（NaClO2）固體在加熱條件下反應來制備ClO2，裝置如圖所示，裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應2MnO4-+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O制取氯氣，獲得的氯氣中混有HCl氣體和水，需用裝置B中的飽和食鹽水除去HCl，再用C中無水氯化鈣干燥Cl2；高濃度的ClO2受熱時易爆炸，需向裝置D中通入一定量的干燥的空氣稀釋；裝置E收集ClO2，裝置F吸收尾氣，同時防止空氣中的水進入E【解答】解：A．裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，離子方程式為：2MnO4-+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2OB．導氣管K能夠平衡錐形瓶和分液漏斗中的氣壓，使分液漏斗中液體順利流下，故B正確；C．裝置C用于干燥氯氣，需要選用無水氯化鈣，而裝置F的作用是吸收氯氣，同時防止空氣中的水進入E中，盛放的為堿石灰，故C錯誤；D．高濃度的ClO2受熱時易爆炸，所以D中需要通入一定量的干燥空氣，防止生成的ClO2濃度過高，發(fā)生爆炸，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查制備方案的設(shè)計與評價，明確題干信息、實驗目的、制備原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，題目難度不大。7．（2024秋?廣州校級期末）利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4膠體粒子的流程圖如圖，已知：Zn溶于強堿時生成可溶于水的[Zn（OH）4]2﹣。下列有關(guān)說法正確的是（）A．“氧化“后溶液中存在的離子主要有H+、Fe2+、Fe3+、SO4B．“酸溶“的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O C．用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，主要目的是為處理上面的油污 D．最后一步反應中，通入N2的目的是部分還原+3價鐵【答案】A【分析】由信息可知Zn能溶于強堿溶液，由流程可知，加入氫氧化鈉溶液反應，鋅溶解生成[Zn（OH）4]2﹣和氫氣，鐵不溶解，過濾得到濾液含[Zn（OH）4]2﹣，分離出不溶物為Fe，加入稀硫酸與Fe反應生成硫酸亞鐵，再加入適量過氧化氫，部分亞鐵離子被氧化為鐵離子，得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液，再通入氮氣排出空氣防止亞鐵離子被氧化，加入氫氧化鈉溶液生成四氧化三鐵膠體粒子，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．由流程可知酸溶生成硫酸亞鐵溶液，加過氧化氫氧化部分亞鐵離子，則“氧化”后溶液中所存在的離子有：H+、FB．“酸溶”的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液與油污反應生成高級脂肪酸鹽，具有去除油污作用，Zn溶于強堿時生成可溶于水的[Zn（OH）4]2﹣，氫氧化鈉溶液起到溶解鍍鋅層的作用，故C錯誤；D．制得Fe3O4膠體粒子反應過程中，持續(xù)通入N2的目的是充當保護氣，防止Fe2+被氧化成Fe3+，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。8．（2025秋?廣東期中）一種制備Cl2O的原理為HgO（紅色粉末）+2Cl2＝HgCl2（白色粉末）+Cl2O。某化學小組用如圖裝置制備Cl2O（夾持裝置已省略）。下列說法錯誤的是（）已知：①Cl2O的熔點為﹣116℃、沸點為3.8℃，易溶于水；Cl2的沸點為﹣34℃。②高濃度的Cl2O不穩(wěn)定、易爆炸，Cl2O與有機物接觸或加熱時會發(fā)生劇烈反應A．裝置①中的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨?B．裝置①中橡膠塞用鋁箔包裹，防止Cl2O與橡膠接觸發(fā)生反應 C．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸 D．從裝置②逸出氣體的主要成分是Cl2O【答案】D【分析】氯氣進入裝置①中與HgO反應生成Cl2O氣體，由沸點可知②中冷凝得到Cl2O液體，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，高濃度的Cl2O易爆炸，干燥空氣可將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸?！窘獯稹拷猓篈．裝置①中發(fā)生反應HgO+2Cl2＝HgCl2+Cl2O，故紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨蔄正確；B．一氧化二氯與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，故裝置①中橡膠塞用鋁箔包裹，防止Cl2O與橡膠塞反應，故B正確；C．高濃度的一氧化二氯不穩(wěn)定、易爆炸，故通入干燥空氣的目的是將生成的一氧化二氯稀釋，防止發(fā)生爆炸，故C正確；D．對比一氧化二氯和氯氣的沸點可知，一氧化二氯在②中冷凝液化，最后出來的氣體為空氣及過量的氯氣，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。9．（2025秋?運城期中）實驗室制取FeCO3的裝置如圖所示（制備時先通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH），下列說法正確的是（）A．A中稀鹽酸可換成稀硫酸 B．試劑a是飽和Na2CO3溶液 C．調(diào)節(jié)pH的目的是防止生成鐵的氫氧化物 D．配制FeSO4溶液時，加入稀鹽酸抑制Fe2+的水解【答案】C【分析】裝置A是CO2發(fā)生裝置，用CaCO3固體和稀鹽酸反應生成CO2；先通CO2是為了調(diào)節(jié)后續(xù)溶液的pH，同時排走裝置內(nèi)的空氣；裝置B是除雜裝置，試劑a通常是飽和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中混有的HCl雜質(zhì)，避免HCl進入后續(xù)裝置影響反應；裝置C是反應裝置，F(xiàn)eSO4溶液和Na2CO3溶液在CO2氛圍下反應生成FeCO3；之前通入的CO2調(diào)節(jié)pH，防止生成鐵的氫氧化物雜質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．A中是用碳酸鈣和酸反應制CO2，稀硫酸和碳酸鈣反應會生成微溶的硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應繼續(xù)進行，所以不能換成稀硫酸，故A錯誤；B．試劑a的作用是除去CO2中混有的HCl雜質(zhì)，應該用飽和NaHCO3溶液，而飽和Na2CO3溶液會和CO2反應，不能用它除雜，故B錯誤；C．先通入CO2調(diào)節(jié)pH，是為了降低溶液的堿性，防止Fe2+和OH﹣結(jié)合生成鐵的氫氧化物，故C正確；D．配制FeSO4溶液時，若加入稀鹽酸，會引入Cl﹣，應該加入稀硫酸來抑制Fe2+的水解，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。10．（2025秋?日照期中）以高砷煙塵（主要成分是As2O3、As2O5和Pb5O8）為原料制備砷酸鈉晶體（Na3AsO4?10H2O）的工藝流程如圖。下列說法正確的是（）A．“堿浸”時，Pb5O8與Na2S反應的物質(zhì)的量之比為1：3 B．“抽濾”結(jié)束后，先關(guān)閉抽氣泵 C．“氧化”的目的是將As（Ⅲ）氧化為As（Ⅴ） D．“系列操作”包括蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【答案】C【分析】以高砷煙塵（主要成分是As2O3、As2O5和Pb5O8）為原料制備砷酸鈉晶體（Na3AsO4?10H2O）流程中，As2O3、As2O5與NaOH溶液反應依次形成Na3AsO3和Na3AsO4，Pb5O8與NaOH、Na2S反應為PbS；H2O2氧化濾液中的Na3AsO3生成Na3AsO4，經(jīng)系列操作得到砷酸鈉晶體?！窘獯稹拷猓篈．“堿浸”時，Pb5O8與NaOH、Na2S反應為PbS，Pb5O8與Na2S反應為Pb5O8+8Na2S+8H2O＝5PbS+3S+16NaOH，Pb5O8與Na2S反應的物質(zhì)的量之比為1：8，故A錯誤；B．“抽濾”結(jié)束后，應先斷開抽濾瓶與抽氣泵的連接，再關(guān)閉抽氣泵，再把布氏漏斗拆除，故B錯誤；C．根據(jù)分析，As有+3、+5兩種價態(tài)，氧化前的As為+3價，氧化后為+5價，故“氧化”的目的是將As（Ⅲ）氧化為As（Ⅴ），故C正確；D．砷酸鈉晶體中含有結(jié)晶水，需要通過冷卻結(jié)晶法收集固體，“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。11．（2025秋?兗州區(qū)期中）鈷是一種重要的過渡金屬元素，實驗室利用CoC2O4?2H2O固體進行如圖實驗。下列說法錯誤的是（）A．固體Y為Co2O3，氣體X為CO2 B．上述所涉及的反應均為氧化還原反應 C．酸性條件下還原性：Cl﹣＞Co2+ D．溶解過程中理論可得0.1molCl2【答案】A【分析】A．0.3molCoC2O4?2H2O加熱至恒重時生成固體Y的質(zhì)量為24.1g，Y中含有0.3molCo，則O的物質(zhì)的量為n（O）=24.1g-0.3mol×59gmol16g?mol-1，則固體Y為CoB．第一步和第二步中均有元素化合價的變化，都是氧化還原反應；C．溶解時發(fā)生的反應為Co3O4+8HCl═3CoCl2+4H2O+Cl2，此反應中Cl﹣為還原劑，Co2+為還原產(chǎn)物，故酸性條件下還原性：Cl﹣＞Co2+；D．由C選項方程式可知生成0.3molCoCl2，CoCl2的同時生成0.1molCl2。【解答】解：A．0.3molCoC2O4?2H2O加熱至恒重時生成固體Y的質(zhì)量為24.1g，Y中含有0.3molCo，則O的物質(zhì)的量為n（O）=24.1g-0.3mol×59gmol16g?mol-1，則固體Y為Co3OB．第一步和第二步中均有元素化合價的變化，均屬于氧化還原反應，故B正確；C．溶解時發(fā)生的反應為Co3O4+8HCl═3CoCl2+4H2O+Cl2，此反應中Cl﹣為還原劑，Co2+為還原產(chǎn)物，故酸性條件下還原性：Cl﹣＞Co2+，故C正確；D．由化學方程式Co3O4+8HCl═3CoCl2+4H2O+Cl2可知生成0.3molCoCl2，CoCl2的同時生成0.1molCl2，故D正確；故選：A?！军c評】本題主要考查了物質(zhì)的制備，題目難度中等，掌握物質(zhì)制備的方法，是解答該題的關(guān)鍵。12．（2025秋?河南期中）ClO2和NaClO2均具有漂白性，ClO2氣體濃度過大時會發(fā)生爆炸。工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．向ClO2發(fā)生器中通入空氣可以提高實驗的安全性 B．吸收器里發(fā)生的反應中H2O2作氧化劑 C．步驟a包括過濾、洗滌、干燥 D．減緩向吸收器中通入氣體的速率，可以提高ClO2的吸收率【答案】B【分析】由制備流程可知，發(fā)生器通入空氣，可將ClO2排出，確保其在吸收器中被充分吸收，在吸收器中發(fā)生2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，然后真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，步驟a為過濾、洗滌和干燥，得到NaClO2，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．ClO2氣體濃度過大時會發(fā)生爆炸，向ClO2發(fā)生器中通入空氣可以稀釋ClO2，提高實驗的安全性，故A正確；B．吸收器反應在堿性條件下進行，反應為2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，H2O2作還原劑，故B錯誤；C．步驟a為過濾、洗滌和干燥，得到NaClO2，故C正確；D．減緩向吸收器中通入氣體的速率，可以使氣體充分反應，可以提高ClO2的吸收率，反應結(jié)束后，發(fā)生器中含有少量ClO2，用空氣可以將其排出，確保其在吸收器中被充分吸收，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。13．（2025秋?甘肅期中）氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，它的熔點高，硬度大，電絕緣性好，常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，但生產(chǎn)成本較高。不溶于酸（氫氟酸除外）。高溫下氮化爐中的氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種用工業(yè)硅（含少量鐵、銅的單質(zhì)及氧化物）和N2（含少量O2）合成氮化硅的工藝流程如圖：以下說法不正確的是（）A．N2凈化時，銅屑的作用是除去氮氣中含有的少量氧氣 B．X可能是硝酸或硫酸 C．接真空裝置是為了排除氮化爐中原有的氧氣和水蒸氣 D．氮化硅可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，用于制作高速切削刀具等【答案】B【分析】將N2高溫經(jīng)銅屑除去氧氣，經(jīng)硅膠除去水蒸氣，凈化后的N2在氮化爐中與粉碎的硅在1200～1400℃反應生成氮化硅；該方法制取的氮化硅中混有Cu，用硝酸酸洗除去雜質(zhì)銅，再用蒸餾水水洗、后處理得到純凈的氮化硅?！窘獯稹拷猓篈．Cu能與氧氣反應，則Cu屑的作用為除去原料氣中的氧氣，故A正確；B．稀硫酸不與Cu反應，氮化硅中混有銅粉，為除去混有的Cu，可選擇硝酸，Cu與硝酸反應，而氮化硅與硝酸不反應，故B錯誤；C．氧氣和水蒸氣會影響產(chǎn)品性能，需要除去，接真空裝置是為了排除氮化爐中原有的氧氣和水蒸氣，故C正確；D．氮化硅為共價晶體，具有強度高，硬度大、熔點高等特點，可以用于制作切割刀具，制作坩堝，制作高溫軸承等，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查氮化硅的制備實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，明確制備實驗的裝置中各部分的作用及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的特性即可解答，試題有利于提高學生的分析能力及綜合應用能力。14．（2025秋?河北期中）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種廣泛應用于食品工業(yè)的添加劑，其被用于肉類制品、水產(chǎn)品、飲料、醬油等各類食品中，作為抗氧化劑、防腐劑和漂白劑。工業(yè)上利用黃鐵礦（FeS2）制備硫酸的同時得到亞硫酸氫鈉，進而得到焦亞硫酸鈉的工藝流程如圖所示。下列說法項正確的是（）A．煅燒時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為9：4 B．加熱時發(fā)生反應的化學方程式為2NaHSO3△Na2S2O5+H2OC．試劑X為飽和亞硫酸氫鈉溶液 D．補充O2及所加入NaOH溶液均需過量，避免浪費原料及污染空氣【答案】B【分析】工業(yè)上利用黃鐵礦（FeS2）在空氣中煅燒生成SO2，SO2與O2發(fā)生催化氧化生成SO3，SO3用濃硫酸吸收，氫氧化鈉吸收SO2生成NaHSO3，NaHSO3加熱發(fā)生反應2NaHSO3△Na2S2O5+H2O【解答】解：A．煅燒時黃鐵礦被氧氣氧化，發(fā)生反應為：4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2，F(xiàn)eS2是還原劑，O2是氧化劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11：4，故B．根據(jù)信息加熱時發(fā)生的化學反應方程式為2NaHSO3△Na2S2O5+H2O，故BC．試劑X的作用是吸收SO2中的SO3因此試劑X為98.3%的濃硫酸，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液若過量，則生成的是亞硫酸鈉而不是亞硫酸氫鈉，且NaHSO3及Na2S2O5均易被氧化，因此補充O2及所加入NaOH溶液過量，均不利于焦亞硫酸鈉的制取，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查物質(zhì)的制備的相關(guān)知識，側(cè)重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。15．（2025秋?黑龍江期中）氯化亞銅（CuCl）常作有機合成工業(yè)中的催化劑。氯化亞銅是白色粉末，難溶于水和無水乙醇。潮濕的氯化亞銅在空氣中能迅速被氧化呈綠色。現(xiàn)以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，所加試劑①②③下列說法正確的是（）A．為除去粗鹽水中雜質(zhì)離子，加入試劑順序也可以為②①③ B．加入④之前應進行過濾操作，操作中玻璃棒的作用是攪拌、加快過濾 C．反應Ⅱ中Cl2為氧化產(chǎn)物，反應Ⅲ中Cl2為還原劑 D．反應Ⅲ后用無水乙醇洗滌CuCl比用水更合適【答案】D【分析】反應Ⅰ為粗鹽的提純，加入的三種試劑可以除去雜質(zhì)離子，碳酸鈉必須放在氯化鋇溶液之后，目的是除去過量的鋇離子；反應Ⅱ為電解飽和食鹽水，得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；反應Ⅲ中制備氯化亞銅?！窘獯稹拷猓篈．除去粗鹽水中雜質(zhì)離子，加入試劑順序只要②在①之后都可以，目的是除去過量的BaCl2，故A錯誤；B．加入試劑④之前應進行過濾操作，操作中玻璃棒的作用是引流，故B錯誤；C．反應Ⅲ中Cl得到電子化合價降低，作氧化劑，Cl2為氧化劑，反應Ⅱ中反應物為NaCl溶液，Cl失去電子化合價升高，作還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D．潮濕的氯化亞銅在空氣中能迅速被氧化呈綠色，且CuCl難溶于乙醇，用乙醇比水更適合，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。16．（2025?晉中二模）實驗室制取FeCO3的裝置如圖所示（制備時先通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH），下列說法錯誤的是（）A．試劑a是飽和NaHCO3溶液 B．裝置C可以換成敞口容器 C．調(diào)節(jié)pH的目的是防止生成鐵的氫氧化物 D．FeSO4溶液的濃度可用酸性KMnO4標準溶液滴定【答案】B【分析】碳酸鈣固體與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳通過飽和NaHCO3溶液除去雜質(zhì)氯化氫氣體，在二氧化碳存在的條件下硫酸亞鐵和碳酸鈉反應生成碳酸亞鐵?！窘獯稹拷猓篈．試劑a的作用是除CO2中的HCl，a是飽和NaHCO3溶液，故A正確；B．亞鐵離子易被氧化，所以裝置C不能換成敞口容器，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液的堿性較強，調(diào)節(jié)pH的目的是降低氫氧根離子濃度，防止生成鐵的氫氧化物，故C正確；D．硫酸亞鐵能還原酸性高錳酸鉀，即兩者發(fā)生氧化還原反應：5Fe2+～MnO4-，所以FeSO故選：B?！军c評】本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。17．（2025秋?鯉城區(qū)校級期中）實驗室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的過程如下所示，下列說法正確的是（）A．反應時用水浴進行加熱 B．操作①和操作②相同 C．試劑a可以是NaOH溶液 D．濾渣2為MgSO4晶體【答案】D【分析】山梨酸和乙醇與濃硫酸110℃共熱發(fā)生酯化反應，經(jīng)過過濾將沸石分離后，在濾液中加入飽和碳酸鈉溶液，除去未反應的山梨酸和硫酸、溶解未反應的乙醇、降低山梨酸乙酯的溶解度，用水洗滌后，因酯類物質(zhì)在水中溶解度較小，靜置后利用分液即可得到水層和有機層，在有機層中加入無水硫酸鎂除去大部分水后，過濾后再將濾液蒸餾就可以得到較為純凈的山梨酸乙酯?！窘獯稹拷猓篈．反應溫度需要在110℃發(fā)生，不能用水浴加熱，故A錯誤；B．經(jīng)分析，操作①為過濾，操作②為分液，故B錯誤；C．試劑a應使用飽和碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液中山梨酸乙酯會發(fā)生水解，故C錯誤；D．通過以上分析知，濾渣2為硫酸鎂，故D正