第第頁(yè)江蘇省連云港市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試題一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．2024年12月26日，我國(guó)第六代戰(zhàn)機(jī)首飛成功。戰(zhàn)機(jī)中常使用高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料，鈦合金材料屬于A(yíng)．分子晶體 B．離子晶體 C．金屬晶體 D．共價(jià)晶體2．反應(yīng)2NaA．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為B．CO2空間填充模型為C．Na2D．中子數(shù)為10的氧原子可表示為83．化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑B．次氯酸具有弱酸性，可用于殺菌消毒C．鈉具有強(qiáng)還原性，可用于制作高壓鈉燈D．NaHCO34．氯及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A．制漂白粉：NaCl溶液→電解B．HCl制備：NaCl溶液→電解HC．純堿工業(yè)：NaCl溶液→D．金屬M(fèi)g制備：MgOH2閱讀下列材料，完成下面小題：周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。石墨烯、碳納米管、富勒烯等單質(zhì)是常見(jiàn)的碳納米材料；SiO2能與氫氟酸（HF，弱酸）反應(yīng)生成H2SiF6（H2SiF6在水中完全電離為H+和SiF62?）；將硫化鍺（GeS25．石墨烯結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．石墨烯納米材料屬于膠體B．石墨烯是一種新型化合物C．石墨烯能導(dǎo)電，石墨烯屬于電解質(zhì)D．從石墨剝離出石墨烯需克服分子間作用力6．碳及其化合物的多樣性是構(gòu)成物質(zhì)多樣性的重要原因。下列說(shuō)法中正確的是A．乙醇和二甲醚互為同位素B．富勒烯、金剛石化學(xué)性質(zhì)相似C．碳納米管、石墨烯互為同分異構(gòu)體D．12C、13C、14C三種核素互為同素異形體7．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．SiO2與HF溶液反應(yīng)：B．高溫下H2還原硫化鍺：C．強(qiáng)酸溶液中，SnCl2與FeCl3D．PbO2與濃鹽酸反應(yīng)：PbO28．硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是SA．常溫下，32gS單質(zhì)中含1.0molS原子B．反應(yīng)①每消耗3.4gH2C．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)約為9．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行制備并驗(yàn)證SO2A．用裝置甲制取SO2 B．用裝置乙驗(yàn)證SOC．用裝置丙收集SO2 10．用反萃取原理可從I2的CCl4萃取液中回收A．“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為IB．“操作Ⅰ”為分液C．利用反萃取原理可實(shí)現(xiàn)碘單質(zhì)的重新富集D．通過(guò)升華可將粗碘提純11．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A往某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體該溶液一定含有COB將濕潤(rùn)的有色布條放入干燥的氯氣，布條褪色氯氣具有漂白性C向蔗糖中滴加幾滴蒸餾水，再加入濃硫酸，產(chǎn)生海綿狀黑色物質(zhì)，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體濃硫酸體現(xiàn)了吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色溶液中不含鉀元素A．A B．B C．C D．D12．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究一定濃度Na2實(shí)驗(yàn)1：向Na2實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中緩慢滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺，無(wú)氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)3：向Na2CO3實(shí)驗(yàn)4：向?qū)嶒?yàn)3所得溶液中滴加少量BaOH下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明Na2COB．實(shí)驗(yàn)2中溶液紅色變淺的原因是：COC．由實(shí)驗(yàn)3可以推測(cè)Na2CO3D．實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)后的溶液中存在大量的CO32?、HCO13．向一定濃度的NaOH溶液中緩慢通入Cl2A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中nB．nClOC．nClO?D．參加反應(yīng)的NaOH與Cl2二、非選擇題：共4題，共61分。14．下圖是中學(xué)常見(jiàn)元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）元素的排列。①元素g在周期表的位置是。②主族元素在周期表中所處的位置與電子層數(shù)和電子數(shù)有關(guān)。（2）元素及其化合物的結(jié)構(gòu)。①f形成的氧化物的電子式為。②a、d形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為。（3）元素周期律及其應(yīng)用。①元素b、c形成的簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（填結(jié)構(gòu)式），元素h、i最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。②已知：AlOH3與NaOH生成NaAlO2和H15．以菱鎂礦渣（主要成分是MgCO3，含少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2（1）將稀硫酸加入菱鎂礦渣充分反應(yīng)后過(guò)濾。①為提高“酸浸”效率可以采用的措施是（寫(xiě)出一種措施即可）。②濾渣的主要成分為SiO2、（2）加入H2O2將Fe①“氧化”時(shí)的離子方程式為。②pH對(duì)硫酸鎂粗液中雜質(zhì)元素去除率以及Mg元素?fù)p失率的影響如圖所示。應(yīng)調(diào)節(jié)pH為。（3）對(duì)除鈣后的濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾得到MgSO4?7H2O（4）將24.6gMgSO4?7H①a→b過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②e點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體成分的化學(xué)式為。16．ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生爆炸，常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存，（1）裝置A產(chǎn)生ClO2。將一定量NaClO3固體與Na2①恒壓滴液漏斗中的溶液為。②制備過(guò)程中持續(xù)通入空氣的目的是。（2）裝置B制備N(xiāo)aClO2①生成NaClO2的化學(xué)方程式為②NaClO2溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如圖所示。從NaClO2溶液中獲得NaClO2（3）NaClO2純度測(cè)定。稱(chēng)取樣品1.000g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反應(yīng)后滴加兩滴淀粉溶液作指示劑，用0.2000·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，至恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗①計(jì)算該NaClO2產(chǎn)品的純度②配制Na2S2O3a．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)b．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，補(bǔ)加蒸餾水至刻線(xiàn)c．未洗滌燒杯和玻璃棒d．容量瓶洗滌后未干燥直接進(jìn)行配制17．脫硫是天然氣、電力、石油化工等行業(yè)中非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)，其主要目的是去除含硫化合物，以減少環(huán)境污染和提高產(chǎn)品質(zhì)量。（1）天然氣中含有少量H2①該催化脫硫過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②該催化過(guò)程中，要控制反應(yīng)溫度不能過(guò)高，原因是。（2）CaOH2鈣基脫硫劑常用于工業(yè)煙氣的干法脫硫。通過(guò)添加活性組分可以提高脫硫性能，為篩選出能夠更加有效提升脫硫劑脫硫效果的活性組分，進(jìn)行研究：250℃時(shí)，SO2①反應(yīng)一段時(shí)間后，SO2出口濃度都升高的原因是②250℃時(shí)，NaHCO3已分解為Na2CO3固體，氨基類(lèi)活性物質(zhì)分解產(chǎn)生氣態(tài)NH3（3）石油化工會(huì)產(chǎn)生含硫（-2價(jià)）廢水，堿性條件下，催化氧化廢水的機(jī)理如圖所示。①步驟Ⅲ可描述為。②步驟Ⅳ中，化合價(jià)發(fā)生變化的元素有。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、分子晶體是由分子構(gòu)成，微粒間靠分子間作用力結(jié)合，鈦合金含金屬元素，不是分子構(gòu)成，A錯(cuò)誤；

B、離子晶體由離子構(gòu)成，靠離子鍵結(jié)合，鈦合金無(wú)離子鍵，B錯(cuò)誤；

C、金屬晶體包括純金屬和合金，鈦合金是鈦與其他金屬等形成的合金，屬于金屬材料，所以屬于金屬晶體，C正確；

D、共價(jià)晶體由原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，鈦合金不是原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的晶體，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】要判斷鈦合金所屬晶體類(lèi)型，需明確各類(lèi)晶體（分子晶體、離子晶體、金屬晶體、共價(jià)晶體）的構(gòu)成微粒及特點(diǎn)，再結(jié)合鈦合金的組成（合金，屬于金屬材料范疇）進(jìn)行分析。2．【答案】D【解析】【解答】A、Na+是鈉原子失去最外層1個(gè)電子形成的陽(yáng)離子，核外電子層結(jié)構(gòu)為2、8（共10個(gè)電子），其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯(cuò)誤；

B、CO2分子中，C原子半徑大于O原子半徑，空間填充模型應(yīng)體現(xiàn)原子大小差異，為：，B錯(cuò)誤；

C、Na2CO3由Na+和CO32-構(gòu)成，Na+與CO32-之間存在離子鍵，而CO32-內(nèi)部的C與O之間存在共價(jià)鍵，因此Na2CO3既含離子鍵又含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D、氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10時(shí)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=18，原子表示方法為左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)、左下角標(biāo)質(zhì)子數(shù)，即818O，D正確；

故答案為：D。

【分析】本題需結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范要求，分析離子結(jié)構(gòu)示意圖、分子空間模型、化學(xué)鍵類(lèi)型及原子表示方法的正確性。3．【答案】A【解析】【解答】A、濃硫酸的吸水性使其能夠吸收氣體或固體中的水分，這一性質(zhì)直接決定了它可作為干燥劑使用，性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)正確，A正確；

B、次氯酸用于殺菌消毒，依賴(lài)的是其強(qiáng)氧化性（能破壞微生物結(jié)構(gòu)），而非弱酸性，性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C、鈉可制作高壓鈉燈，是因?yàn)殁c的焰色反應(yīng)呈黃色（光的穿透性強(qiáng)），與鈉的強(qiáng)還原性無(wú)關(guān)，性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D、NaHCO3治療胃酸過(guò)多，是由于它能與胃酸中的HCl反應(yīng)（中和酸性），并非因?yàn)槠涫軣嵋追纸獾男再|(zhì)，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】判斷物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系，關(guān)鍵在于明確每種物質(zhì)的核心性質(zhì)及其與用途之間的邏輯關(guān)聯(lián)，排除性質(zhì)與用途不匹配的選項(xiàng)。4．【答案】B【解析】【解答】A、漂白粉制備需用Cl2與石灰乳（Ca(OH)2的懸濁液）反應(yīng)，因澄清石灰水（Ca(OH)2稀溶液）濃度低，無(wú)法充分吸收Cl2以制備有效成分，故該轉(zhuǎn)化不合理，A錯(cuò)誤；

B、電解NaCl溶液時(shí)，反應(yīng)生成NaOH、H2和Cl2；H2在Cl2中燃燒可直接生成HCl，兩步反應(yīng)均能發(fā)生且條件合理，轉(zhuǎn)化流程可行，B正確；

C、因鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，NaCl溶液與CO2不反應(yīng)。工業(yè)制純堿時(shí)，需先向飽和NaCl溶液通入NH3（制成氨鹽水，增強(qiáng)堿性），再通入CO2才能析出NaHCO3，故該轉(zhuǎn)化不合理，C錯(cuò)誤；

D、電解熔融MgCl2可得到Mg和Cl2；若電解MgCl2溶液，因H+比Mg2+更易放電，產(chǎn)物為H2、Cl2和Mg(OH)2，無(wú)法得到金屬M(fèi)g，轉(zhuǎn)化不合理，D錯(cuò)誤；

故答案為：B?！痉治觥勘绢}需結(jié)合氯及其化合物的制備原理、反應(yīng)條件及物質(zhì)性質(zhì)，判斷各轉(zhuǎn)化流程是否合理，核心在于分析反應(yīng)能否發(fā)生及條件是否適宜。

【分析】A．明確漂白粉的制備原料及濃度要求。B．分析電解NaCl溶液的產(chǎn)物及H2與Cl2的反應(yīng)可能性。C．判斷NaCl溶液與CO2能否直接反應(yīng)生成NaHCO3。D．區(qū)分電解熔融MgCl2與MgCl2溶液的產(chǎn)物差異?！敬鸢浮?．D6．B7．C【解析】【解答】（1）A、膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm的分散系，石墨烯納米材料本身不是分散系，不屬于膠體，A錯(cuò)誤；B、石墨烯僅由碳元素組成，是單質(zhì)，并非化合物，B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)是溶于水或熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物，石墨烯是單質(zhì)，不符合電解質(zhì)定義，C錯(cuò)誤；D、石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，剝離石墨烯需克服這種作用力，D正確；故答案為：D。

（2）A、同位素指同種元素的不同原子，乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）是分子式相同的化合物，互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B、富勒烯和金剛石均為碳元素的單質(zhì)（同素異形體），化學(xué)性質(zhì)相似，B正確；C、碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，同分異構(gòu)體針對(duì)化合物，C錯(cuò)誤；D、12C、13C、14C是碳元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，D錯(cuò)誤；故答案為：B。（3）A、HF是弱酸，離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)應(yīng)為SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O，原式子錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B、H2還原GeS2的產(chǎn)物為Ge和H2S，高溫下H2S穩(wěn)定，反應(yīng)式應(yīng)為GeS2+2H2=高溫Ge+2H2C、Sn2+還原性強(qiáng)于Fe2+，可被Fe3+氧化為Sn4+，反應(yīng)為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，C正確；D、PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+2H2O+Cl2↑，原式子配平錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故答案為：C?！痉治觥浚?）圍繞石墨烯的性質(zhì)與分類(lèi)，結(jié)合膠體、化合物、電解質(zhì)的定義及石墨的層狀結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷。（2）依據(jù)同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念，區(qū)分不同類(lèi)別物質(zhì)的關(guān)系。（3）根據(jù)反應(yīng)事實(shí)、物質(zhì)電離特點(diǎn)及氧化還原規(guī)律，判斷化學(xué)方程式或離子方程式的正確性。5．A、膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm的分散系，石墨烯納米材料本身不是分散系，不屬于膠體，A錯(cuò)誤；B、石墨烯僅由碳元素組成，是單質(zhì)，并非化合物，B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)是溶于水或熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物，石墨烯是單質(zhì)，不符合電解質(zhì)定義，C錯(cuò)誤；D、石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，剝離石墨烯需克服這種作用力，D正確；故答案為：D。6．A、同位素指同種元素的不同原子，乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）是分子式相同的化合物，互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B、富勒烯和金剛石均為碳元素的單質(zhì)（同素異形體），化學(xué)性質(zhì)相似，B正確；C、碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，同分異構(gòu)體針對(duì)化合物，C錯(cuò)誤；D、12C、13C、14C是碳元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7．A、HF是弱酸，離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)應(yīng)為SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O，原式子錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B、H2還原GeS2的產(chǎn)物為Ge和H2S，高溫下H2S穩(wěn)定，反應(yīng)式應(yīng)為GeS2+2H2=高溫Ge+2H2C、Sn2+還原性強(qiáng)于Fe2+，可被Fe3+氧化為Sn4+，反應(yīng)為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，C正確；D、PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+2H2O+Cl2↑，原式子配平錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8．【答案】A【解析】【解答】A、硫單質(zhì)（S）的摩爾質(zhì)量是32g/mol，32gS的物質(zhì)的量為1mol，所含S原子的物質(zhì)的量為1.0mol，A正確；

B、反應(yīng)①為SO2與H2S反應(yīng)生成S和H2O，H2S中S元素化合價(jià)從-2升高到0（被氧化），是失去電子而非得到。3.4gH2S的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)中失去0.2mol電子，B錯(cuò)誤；

C、Na2SO3在溶液中完全電離，1molNa2SO3電離出2molNa+，故0.1mol?L-1Na2SO3溶液中，c(Na+)為0.2mol?L-1，C錯(cuò)誤；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)SO2分子含3個(gè)原子（1個(gè)S和2個(gè)O），則原子總數(shù)約為0.5×3×6.02×1023，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】本題需結(jié)合硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)的量計(jì)算、氧化還原電子轉(zhuǎn)移、溶液離子濃度及氣體摩爾體積等角度分析選項(xiàng)正確性。9．【答案】D【解析】【解答】A、銅與濃硫酸反應(yīng)生成SO2的條件是加熱，裝置甲中缺少加熱儀器，無(wú)法發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、SO2的漂白性體現(xiàn)在能使品紅溶液褪色，而它通入紫色石蕊溶液中只會(huì)使溶液變紅（因SO2與水反應(yīng)生成H2SO3顯酸性），不能漂白酸堿指示劑，無(wú)法驗(yàn)證漂白性，B錯(cuò)誤；

C、SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時(shí)，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入、短導(dǎo)管排出，裝置丙的進(jìn)氣方式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D、SO2是酸性氣體，可與NaOH溶液反應(yīng)（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），裝置丁用NaOH溶液吸收尾氣，且倒置的漏斗能防止倒吸（避免因壓強(qiáng)減小導(dǎo)致液體回流），D正確；

故答案為：D。

【分析】本題需結(jié)合SO2的制備原理、性質(zhì)驗(yàn)證、收集方法及尾氣處理的實(shí)驗(yàn)要求，判斷各裝置及操作的合理性。10．【答案】A【解析】【解答】A、“反應(yīng)I”是I2與濃NaOH溶液的反應(yīng)，I2既是氧化劑又是還原劑，正確的離子方程式為3I2+6OH?=5I?+IO3?+3H2O，A錯(cuò)誤；

B、操作I用于分離互不相溶的CCl4有機(jī)層和水溶液，符合分液操作的適用條件（分離互不相溶的液體），B正確；

C、反萃取過(guò)程中，I2先從低濃度的CCl11．【答案】C【解析】【解答】A、加鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體可能是CO2或SO2。若為CO2，溶液可能含CO32-或HCO3-；若為SO2，可能含SO32-或HSO3-。因此，僅憑此現(xiàn)象不能確定溶液一定含CO32-，A錯(cuò)誤；

B、干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)有色布條褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成HClO（Cl2+H2O=HCl+HClO），HClO具有漂白性，并非氯氣本身，B錯(cuò)誤；

C、蔗糖中先加蒸餾水，濃硫酸吸收水分（吸水性）；隨后使蔗糖脫水生成黑色碳（脫水性）；碳與濃硫酸反應(yīng)生成SO2（刺激性氣體），體現(xiàn)強(qiáng)氧化性（C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O）。現(xiàn)象與性質(zhì)對(duì)應(yīng)，C正確；

D、焰色呈黃色說(shuō)明含Na+，但K+的焰色為紫色，會(huì)被Na+的黃色掩蓋，需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察才能確認(rèn)是否含K+，因此不能判斷溶液不含鉀元素，D錯(cuò)誤；

故答案為：C?！痉治觥緼．判斷與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體的離子種類(lèi)。B．區(qū)分氯氣與次氯酸的漂白性。C．分析濃硫酸在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。D．明確鉀元素焰色反應(yīng)的觀(guān)察條件。12．【答案】B【解析】【解答】A、Na2CO3在水中電離出Na+和CO32-，本身不能電離出OH-。實(shí)驗(yàn)1中溶液變紅，是因?yàn)镃O32-發(fā)生水解（CO32-+H2O?HCO3-+OH-）產(chǎn)生了OH-，使溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；

B、實(shí)驗(yàn)2中加少量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-，CO32-濃度減小，其水解程度降低，溶液中OH-濃度減小，堿性減弱，導(dǎo)致紅色變淺，B正確；

C、實(shí)驗(yàn)3中雖無(wú)明顯現(xiàn)象，但Na2CO3與過(guò)量CO2實(shí)際發(fā)生反應(yīng)（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3），只是生成的NaHCO3溶于水，無(wú)明顯外觀(guān)變化，并非未反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D、實(shí)驗(yàn)3所得溶液為NaHCO3溶液，滴加少量Ba(OH)2溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，OH-被消耗，不會(huì)大量存在，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3溶液的性質(zhì)，需結(jié)合鹽類(lèi)水解、離子反應(yīng)規(guī)律，分析各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象背后的化學(xué)原理，判斷選項(xiàng)正誤。A．明確Na2CO3溶液顯堿性的原因是水解而非電離。B．分析少量鹽酸與Na2CO3反應(yīng)的離子變化及對(duì)溶液堿性的影響。C．判斷Na2CO3與過(guò)量CO2是否發(fā)生反應(yīng)。D．分析實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)后的離子組成。13．【答案】A【解析】【解答】A、a點(diǎn)時(shí)n(ClO-)=n(ClO3-)，設(shè)二者均為1mol。Cl2生成ClO-時(shí)，Cl元素從0價(jià)升至+1價(jià)，1molClO-失去1mol電子；生成ClO3-時(shí)，Cl元素從0價(jià)升至+5價(jià)，1molClO3-失去5mol電子，共失電子6mol。根據(jù)電子守恒，生成Cl-（Cl元素從0價(jià)降至-1價(jià)）應(yīng)得6mol電子，故n(Cl-)=6mol。因此n(Cl-)：n(ClO3-)=6：1，A錯(cuò)誤；

B、NaOH與Cl2的反應(yīng)放熱，隨Cl2通入，溫度升高。圖中n(ClO3-)隨溫度升高而增加，推測(cè)溫度升高可能促進(jìn)生成ClO3-的反應(yīng)，B正確；

C、圖中ClO-減少時(shí)，ClO3-和Cl-同步增加，符合反應(yīng)3ClO-=2Cl-+ClO3-的變化規(guī)律，故ClO-減少可能源于此反應(yīng)，C正確；

D、產(chǎn)物為NaCl、NaClO、NaClO3，三種物質(zhì)中Na+與Cl-的個(gè)數(shù)比均為1：1，故反應(yīng)中n(Na+)=n(Cl)。NaOH提供Na+，Cl2提供Cl原子，因此n(NaOH)：n(Cl2)=2：1，D正確；

故答案為：A。【分析】本題考查NaOH與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物變化規(guī)律，需結(jié)合氧化還原反應(yīng)的電子守恒、原子守恒及溫度對(duì)反應(yīng)的影響分析選項(xiàng)。

A．利用電子守恒計(jì)算a點(diǎn)時(shí)Cl-與ClO3-的物質(zhì)的量之比。B．分析溫度對(duì)產(chǎn)物種類(lèi)的影響。C．解釋ClO-減少與ClO3-增加的關(guān)系。D．依據(jù)原子守恒確定NaOH與Cl2的物質(zhì)的量比。14．【答案】（1）第三周期ⅢA族；最外層（2）；共價(jià)鍵（3）；HClO4；Ga【解析】【解答】（1）①g是Al元素，在周期表中位于第三周期第IIIA族；②對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō)，原子核外有幾層電子，就位于第幾周期，最外層有幾個(gè)電子，位于第幾主族，主族元素在周期表中所處的位置與電子層數(shù)和最外層電子數(shù)有關(guān)；故答案為：第三周期ⅢA族；最外層；

（2）①f是Mg元素，氧化物為MgO，電子式為；②a是H元素，d是O元素，形成的化合物是H2O或者H2O2，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵；故答案為：；共價(jià)鍵；

（3）①b、c分別是C和N元素，簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4和NH3，非金屬性N>C，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物最穩(wěn)定的是NH3，結(jié)構(gòu)式為；h、i分別是S和Cl，非金屬性Cl>S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)的是HClO4；②元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，Ga與Al類(lèi)似，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：GaOH3+OH?=GaO2?+2H2O。

故答案為：；HClO4；GaOH3+OH?=GaO2?+2H（1）①g是Al元素，在周期表中位于第三周期第IIIA族；②對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō)，原子核外有幾層電子，就位于第幾周期，最外層有幾個(gè)電子，位于第幾主族，主族元素在周期表中所處的位置與電子層數(shù)和最外層電子數(shù)有關(guān)；（2）①f是Mg元素，氧化物為MgO，電子式為；②a是H元素，d是O元素，形成的化合物是H2O或者H2O2，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵；（3）①b、c分別是C和N元素，簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4和NH3，非金屬性N>C，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物最穩(wěn)定的是NH3，結(jié)構(gòu)式為；h、i分別是S和Cl，非金屬性Cl>S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)的是HClO4；②元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，Ga與Al類(lèi)似，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：GaOH15．【答案】（1）粉碎菱鎂礦渣或適當(dāng)升高溫度；CaSO（2）2Fe（3）30℃（4）MgSO4【解析】【解答】（1）①粉碎菱鎂礦渣，增大接觸面積，或適當(dāng)升高溫度均可提高“酸浸”效率，則為提高“酸浸”效率可以采用的措施是粉碎菱鎂礦渣或適當(dāng)升高溫度；②根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分為SiO2、CaSO4故答案為：粉碎菱鎂礦渣或適當(dāng)升高溫度；CaSO4；

（2）①“氧化”時(shí)Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe②由圖可知，pH=6時(shí)，F(xiàn)e、Al元素的去除率很高，且Mg元素的損失率較低，則應(yīng)調(diào)節(jié)pH為6；故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+故答案為：30℃；

（4）①a→b過(guò)程中，固體質(zhì)量減少(24.6?13.8)g=10.8g，減少的質(zhì)量為結(jié)晶水的質(zhì)量，即失去的n(H2O)=10.8g②e點(diǎn)固體質(zhì)量為4.00g，其中Mg的質(zhì)量為0.1mol×24g/mol=2.4g，則剩余質(zhì)量4.0g?2.4g=1.6g，恰好為O元素的質(zhì)量，故e點(diǎn)固體成分的化學(xué)式為MgO。

故答案為：MgSO4?7H2O=150℃MgSO4?H2O+6H2O；MgO。

【分析】菱鎂礦渣主要成分是MgCO3，還含有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、SiO2、MgO等。流程第一步酸浸時(shí)，加入稀硫酸后：MgCO3和MgO與硫酸反應(yīng)生成MgSO4；Fe2O3反應(yīng)生成Fe2(SO4)3；FeO反應(yīng)生成FeSO4；CaO反應(yīng)生成CaSO4（微溶于水）；Al2O3反應(yīng)生成Al2(SO4)3；而SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾后成為濾渣成分之一。

由于CaSO4微溶，部分未溶解的CaSO4（1）①粉碎菱鎂礦渣，增大接觸面積，或適當(dāng)升高溫度均可提高“酸浸”效率，則為提高“酸浸”效率可以采用的措施是粉碎菱鎂礦渣或適當(dāng)升高溫度；②根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分為SiO2、CaSO4（2）①“氧化”時(shí)Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe②由圖可知，pH=6時(shí)，F(xiàn)e、Al元素的去除率很高，且Mg元素的損失率較低，則應(yīng)調(diào)節(jié)pH為6；（3）根據(jù)XRD圖譜可知，30℃時(shí)MgSO4?7H2O的衍射峰強(qiáng)度較高，而50℃、80℃時(shí)MgSO4?6H2O的衍射峰強(qiáng)度高，故要得到MgSO4（4）①a→b過(guò)程中，固體質(zhì)量減少(24.6?13.8)g=10.8g，減少的質(zhì)量為結(jié)晶水的質(zhì)量，即失去的n(H2O)=10.8g②e點(diǎn)固體質(zhì)量為4.00g，其中Mg的質(zhì)量為0.1mol×24g16．【答案】（1）H2SO4（2）2NaOH（3）90.5%【解析】【解答】（1）①NaClO3、Na2SO3、H2SO4的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氯酸鈉在酸性環(huán)境下是強(qiáng)氧化劑，將氯酸鈉和亞硫酸鈉按一定比例配成混合物，即A中是NaClO3和Na2SO3溶液，滴加硫酸溶液開(kāi)始反應(yīng)：2NaClO3+Na2SO3+H2②ClO2濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生爆炸，通入N2的目的是稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^(guò)高發(fā)生爆炸；故答案為：H2SO4溶液；稀釋ClO2防止爆炸；

（2）①裝置B在冰水浴中ClO2與NaOH和H2O2反應(yīng)生成NaClO②NaClO2高于60℃時(shí)分解，根據(jù)圖示可知，溫度低于38℃容易析出NaClO2·3H2O，因此NaClO2溶液中獲得NaClO故答案為：2NaOH+H2O2+2ClO2冰水浴2NaClO2+O2↑+2由方程式可知：NaClO2~2I2~4Na2S2O3，n(NaClO2)=14n(Na2S2O3)=1.0×10-3ω(NaClO2)=1.0×10②配制Na2S2O3溶液時(shí)俯視刻度線(xiàn)，溶液體積偏小，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏高，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，造成測(cè)定結(jié)果偏低，a不符合；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，補(bǔ)加蒸餾水至刻線(xiàn)，造成所配制溶液濃度偏小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，b符合；未洗滌燒杯和玻璃棒，造成所配溶液中溶質(zhì)減少，所配標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小，滴定時(shí)消耗的溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，c符合；容量瓶洗滌后未干燥，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，d不符合；故答案為：90.5%【分析】三頸燒瓶中有Na2SO3溶液和NaClO3固體，通過(guò)恒壓滴液漏斗加入硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)，生成ClO2氣體，在冰水浴中與NaOH和H2O2反應(yīng)生成NaClO2，尾氣通過(guò)C裝置處理。

（1）①根據(jù)反應(yīng)需酸性環(huán)境，判斷滴加的是H2SO4溶液（提供酸性條件）。

②因ClO2濃度過(guò)高易爆炸，通入空氣是為稀釋ClO2，防止爆炸。

（2）①結(jié)合反應(yīng)物（ClO2、NaOH、H2O2）和產(chǎn)物（NaClO2、O2等），寫(xiě)化學(xué)方程式。

②依據(jù)NaClO2高于60℃分解及溶解度曲線(xiàn)，控制溫度在38℃~60℃間操作，并用無(wú)水乙醇處理。

（3）①通過(guò)反應(yīng)關(guān)系（NaClO2~2I2~4Na2S2O3），由Na2S2O3的量計(jì)算純度。

②分析配制Na2S2O3溶液的操作對(duì)濃度的影響，判斷對(duì)測(cè)定結(jié)果的偏高因素。（1）①NaClO3、Na2SO3、H2SO4的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氯酸鈉在酸性環(huán)境下是強(qiáng)氧化劑，將氯酸鈉和亞硫酸鈉按一定比例配成混合物，即A中是NaClO3和Na2SO3溶液，滴加硫酸溶液開(kāi)始反應(yīng)：2NaClO3+Na2SO3+H2②ClO2濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生爆炸，通入N2的目的是稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^(guò)高發(fā)生爆炸；（2）①裝置B在冰水浴中ClO2與NaOH和H2O2反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH②NaClO2高于60℃時(shí)分解，根據(jù)圖示可知，溫度低于38℃容易析出NaClO2·3H2O，因此NaClO2溶液中獲得NaClO（3）①n(Na2S2O3)=CV=0.2000mol·L-1×20.00×10-3L=4.0×10-3mol；由方程式可知：NaClO2~2I2~4Na2S2O3，n(NaClO2)=14n(Na2S2O3)=1.0×10-3ω(NaClO2)=1.0×10②配制Na2S2O3溶液時(shí)俯視刻度線(xiàn)，溶液體積偏小，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏高，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，造成測(cè)定結(jié)果偏低，a不符合；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，補(bǔ)加蒸