第第頁江蘇省南通市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1．2023年10月31日，神舟十六號載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場成功著陸，神舟十六號載人飛行任務(wù)取得圓滿成功。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．飛船使用的推進(jìn)劑N2B．飛船的主體使用的是鐵合金，鐵合金的熔點(diǎn)比純鐵的高C．飛船返回艙側(cè)壁金屬殼體用的鋁合金材料，屬于金屬材料D．神舟飛船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半導(dǎo)體材料2．亞硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O。下列說法不正確的是A．H2O2中O的化合價：-1B．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．H2O的摩爾質(zhì)量：18gD．硫酸電離：H2SO4=2H++SO43．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．鈉具有還原性，可用于制作高壓鈉燈B．NaHCO3C．常溫下Al在濃硝酸中鈍化，可用鋁質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D．氨氣極易溶于水，可用作煙氣中NOx4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、SO42-、HCOB．0.1mol·L-1H2SO4溶液：Mg2+、Na+、ClO-、Cl-C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OHD．0.1mol·L-1NaCl溶液：NH4+、K+、NO3-5．下列說法正確的是A．100?g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的HB．50?mL18?mol?C．0.2?mol/LAlCl3D．7.8?gNa6．在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A．工業(yè)鹽酸的制備：NaCl溶液→電解H2和ClB．漂白粉的制備：濃鹽酸→ΔMnOC．純堿工業(yè)：NaCl溶液→D．硫酸工業(yè)：?7．FeCl3易水解、易升華，是有機(jī)反應(yīng)中常用的催化劑。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備少量FeClA．實(shí)驗(yàn)開始，先點(diǎn)燃酒精燈，再滴加濃鹽酸B．實(shí)驗(yàn)時若Cl2不足量，則可能生成FeClC．裝置丙的作用是收集FeClD．裝置丁中CaCl2的作用是吸收未反應(yīng)的閱讀下列材料，完成下列小題：氮是參與生命活動的重要元素。自工業(yè)革命以來，人類活動大大加劇了含氮化合物在大氣圈和水圈中的總流量，對生態(tài)平衡產(chǎn)生了嚴(yán)重影響。從化學(xué)的視角深刻理解氮循環(huán)，合理使用含氮化合物，科學(xué)處理大氣水圈中的氮元素，是化學(xué)學(xué)科的重要研究內(nèi)容和責(zé)任。8．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．雷雨天氣空氣中的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：N2+2B．用水吸收二氧化氮制硝酸：2C．用燒堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣：NOD．銅粉和稀硝酸反應(yīng)：49．煤燃燒時，煙氣中NO含量隨溫度和氧氣含量的變化如圖示。下列說法正確的是A．煤燃燒不影響自然界氮循環(huán) B．燃煤過程沒有發(fā)生氮的固定C．含氧量越高越不易生成NO D．燃煤溫度越高NOx10．明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制備方法，其主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A．若煅燒時隔絕空氣，得到的氣體X可能為SOB．煅燒生成的Fe2C．由蒸餾過程發(fā)生的反應(yīng)可推測H2SO4D．上述轉(zhuǎn)化流程中依次發(fā)生分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)11．Ce3+和Ce4+可用于煙氣中的大量氮氧化物NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。將NO與H2的混合氣體通入A．反應(yīng)前后溶液中Ce3+和CeB．參加反應(yīng)I的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C．反應(yīng)II的離子方程式為4D．反應(yīng)過程中消耗的H2與NO12．下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將紅熱的木炭投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體炭與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成NOB加熱盛有NH4NH4C向表面皿中加入少量CuSO4?5H濃硫酸具有吸水性D向試管中加入2?mL酸性KMnO4溶液，通入足量SO2A．A B．B C．C D．D13．發(fā)藍(lán)工藝是將鋼鐵浸入熱的NaNO2堿性溶液中，在其表面形成一層四氧化三鐵薄膜，其中鐵經(jīng)歷了如下轉(zhuǎn)化(假設(shè)NaNO2的還原產(chǎn)物均為下列說法中，不正確的是A．反應(yīng)①為3B．當(dāng)反應(yīng)②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC．反應(yīng)③中Na2FeO2與D．上述工藝過程中，生成69.6?g四氧化三鐵薄膜的同時產(chǎn)生8.96二、非選擇題：共4題，共61分。14．二氧化硫直接排放會污染空氣，工業(yè)上采用多種方法脫硫。（1）石灰石脫硫。工業(yè)上燃煤時常在煤炭中在煤炭中加入一定量石灰石，于850°C通入一定濃度的氧氣，實(shí)現(xiàn)從源頭上減少SO2（2）堿性溶液脫硫。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，ZnHSO32易溶于水；溶液中H2①氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為；當(dāng)通入SO2②ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的階段內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化。溶液pH（3）海水脫硫。海水中含有少量碳酸鹽(CO32?和HCO3①在SO2吸收塔中采用海水從塔頂噴灑，煙氣從塔底鼓入，其目的是②相比氨水脫硫，海水脫硫的優(yōu)點(diǎn)是。15．五氧化二釩V2O5廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，具有強(qiáng)氧化性。一種以含釩廢料(含V2O3、已知：V2（1）“堿浸”過程適當(dāng)加熱的目的是。（2）“濾液1”中通入過量的CO2會生成白色的沉淀（3）“烘干灼燒”的目的是。（4）“沉錳”時需將溫度控制在70°C左右，溫度不能過高的原因?yàn)椋?）“煅燒”過程中有NH3生成，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的方法為。NH4VO（6）已知：NH4HCO3溶液呈堿性，Mn設(shè)計(jì)以MnSO4溶液、NH4HCO3溶液為原料，制備MnCO3的實(shí)驗(yàn)方案：16．二氧化氯ClO2（1）①工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理為：2NaClO3+4HCl②現(xiàn)需要用36.5%濃鹽酸配制反應(yīng)所需的500?mL2（2）將ClO2氣體先用穩(wěn)定劑吸收，加酸后釋放出ClO2，可用于水果保鮮。穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2（3）用ClO2消毒自來水時，還可以將水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2難溶物除去，控制其他條件不變，測得不同pH①pH=8時水體中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，ClO②反應(yīng)相同時間，水體中Mn2+去除率隨pH增大而增大的原因是（4）國家規(guī)定，飲用水中ClO2的殘留量不得高于0.8mg?L?1ⅰ．量取自來水樣品200?mL，調(diào)節(jié)樣品的pHⅱ．加入足量KI晶體，振蕩后靜置片刻；ⅲ．加入指示劑淀粉溶液，用10?mL0.0010?mol已知：2ClO2+8H++10I?17．顆粒大小達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵俗稱“納米鐵”，可用于處理廢水中的硝態(tài)氮。以鐵屑(含少量Fe2（1）寫出“酸溶”時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：、Fe+2（2）FeC2O4固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和CO、CO（3）“還原”中使用的還原劑為H2，在“還原”前要對裝置進(jìn)行充分干燥處理，不得留有水，其原因是（4）納米鐵粉因其高比表面積、優(yōu)異的吸附性、較強(qiáng)的還原性和反應(yīng)活性等優(yōu)點(diǎn)被廣泛應(yīng)用于污染物的去除。催化劑協(xié)同納米鐵粉能將水體中的硝酸鹽NO3?轉(zhuǎn)化為①從電子轉(zhuǎn)移的角度，硝酸鹽(NO3-)轉(zhuǎn)化為N2②為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當(dāng)pH<4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低，結(jié)合圖1和圖2分析原因：

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.飛船使用的推進(jìn)劑N2H4?H2O屬于純凈物，故A不符合題意；

B.飛船的主體使用的是鐵合金，鐵合金的熔點(diǎn)比純鐵的低，故B符合題意；

C.鋁合金材料屬于金屬材料，故C不符合題意；

D.芯片的材料是硅，硅用于制造半導(dǎo)體材料，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.N2．【答案】C【解析】【解答】A、在H2O2中，氫元素為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可算出氧元素化合價為-1，A正確；

B、硫原子的核電荷數(shù)為16，核外電子分3個電子層排布，依次為2、8、6，給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；

C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，而18g是質(zhì)量單位，C錯誤；

D、硫酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，生成H+和SO42-，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，D正確；

故答案為：C?！痉治觥勘绢}以亞硫酸與過氧化氫的反應(yīng)為背景，考查化合價、原子結(jié)構(gòu)、摩爾質(zhì)量單位及電離方程式等基礎(chǔ)化學(xué)知識，需逐一分析選項(xiàng)的正確性。3．【答案】C【解析】【解答】A、鈉用于制作高壓鈉燈是利用其焰色反應(yīng)（黃色光），這是物理性質(zhì)；而鈉的還原性是化學(xué)性質(zhì)，二者無對應(yīng)關(guān)系，A錯誤；

B、NaHCO3能中和胃酸（主要成分為HCl），是因?yàn)樗膳cHCl反應(yīng)（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2），與它受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，B錯誤；

C、常溫下Al在濃硝酸中鈍化，表面形成致密氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，因此可用鋁質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，性質(zhì)與用途直接對應(yīng)，C正確；

D、氨氣用作NO?脫除劑，是因?yàn)槠渚哂羞€原性，能與NO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氨氣極易溶于水的性質(zhì)無關(guān)，D錯誤；

故答案為：C?！痉治觥緼．區(qū)分鈉的不同性質(zhì)對應(yīng)的用途。B．明確NaHCO3作為胃酸中和劑的核心性質(zhì)。C．理解鋁的鈍化現(xiàn)象與貯運(yùn)濃硝酸的關(guān)聯(lián)。D．分析氨氣脫除NO?的本質(zhì)原因。4．【答案】D【解析】【解答】A、0.1mol?L-1NaOH溶液含大量OH-，HCO3-會與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，無法大量共存，A錯誤；

B、0.1mol?L-1H2SO4溶液含大量H+，ClO-與Cl-在H+存在時會反應(yīng)生成Cl2和H2O，不能大量共存，B錯誤；

C、0.1mol?L-1FeCl3溶液含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+與OH-會結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C錯誤；

D、0.1mol?L-1NaCl溶液中，NH4+、K+、NO3-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，且均不與Na+、Cl-反應(yīng)，能大量共存，D正確；

故答案為：D。

【分析】本題判斷離子在不同溶液中能否共存，需結(jié)合溶液性質(zhì)（如酸堿性），分析離子間是否發(fā)生反應(yīng)（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或氧化還原反應(yīng)等）。A．考查堿性溶液中OH-與HCO3-的反應(yīng)。B．考查酸性溶液中H+、ClO-、Cl-的反應(yīng)。C．考查Fe3+與OH-的沉淀反應(yīng)。D．判斷NaCl溶液中離子間的反應(yīng)情況。5．【答案】D【解析】【解答】A、100g17%的H2O2溶液中，H2O2質(zhì)量為17g（0.5mol，含1molO），水的質(zhì)量為83g（約4.61mol，含4.61molO），氧原子總數(shù)遠(yuǎn)大于1mol，A錯誤；

B、50mL18mol?L-1濃硫酸含H2SO40.9mol，理論上生成0.45molSO2，但反應(yīng)中濃硫酸變稀后不再與銅反應(yīng)，實(shí)際產(chǎn)量小于0.45mol，B錯誤；

C、僅知AlCl3溶液濃度為0.2mol?L-1，缺少體積，無法計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量，C錯誤。

D、Na2O2由Na+和O22-構(gòu)成（2：1），7.8gNa2O2為0.1mol，含0.2molNa+和0.1molO22-，陰陽離子總數(shù)為0.3mol，D正確；

故答案為：D。

【分析】本題圍繞物質(zhì)的量計(jì)算展開，涉及溶液中氧原子總數(shù)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)際產(chǎn)量、離子物質(zhì)的量計(jì)算及化合物離子組成等知識點(diǎn)，需結(jié)合具體情況分析各選項(xiàng)的正確性。A．計(jì)算溶液中所有含氧化合物的氧原子總數(shù)。B．考慮濃硫酸與銅反應(yīng)的濃度變化影響。C．明確離子物質(zhì)的量計(jì)算需濃度和體積兩個參數(shù)。D．分析Na2O2的離子構(gòu)成及比例。6．【答案】A【解析】【解答】A、電解NaCl溶液時，根據(jù)電解原理，會生成H2和Cl2；H2和Cl2在點(diǎn)燃條件下能發(fā)生反應(yīng)生成HCl，所以該轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)，A正確；

B、濃鹽酸與MnO2在加熱條件下能生成Cl2，但制備漂白粉需要將Cl2通入石灰乳（主要成分為Ca(OH)2）中，而不是澄清石灰水（Ca(OH)2溶解度小，濃度低，不利于大量制備漂白粉），所以該轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，B錯誤；

C、純堿工業(yè)中，是向飽和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，才能生成NaHCO3（因?yàn)镹H3極易溶于水，使溶液呈堿性，有利于CO2的吸收），直接通入CO2難以得到NaHCO3，所以該轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，C錯誤；

D、硫酸工業(yè)中，F(xiàn)eS2與O2在高溫下反應(yīng)生成SO2，但SO2與H2O反應(yīng)生成的是H2SO3，H2SO3需要進(jìn)一步被氧化（如在催化劑、加熱條件下與O2反應(yīng)）才能生成H2SO4，所以該轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，D錯誤；

故答案為：A。

【分析】本題考查工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程，需要結(jié)合各工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際反應(yīng)條件和反應(yīng)物、生成物來判斷轉(zhuǎn)化是否能實(shí)現(xiàn)。7．【答案】C【解析】【解答】A、實(shí)驗(yàn)需先通Cl2排盡裝置內(nèi)空氣（防Fe被O2氧化），應(yīng)先滴加濃鹽酸（產(chǎn)生Cl2），再點(diǎn)燃酒精燈，A錯誤；

B、Cl2具有強(qiáng)氧化性，無論量多量少，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)都只生成FeCl3（不會生成FeCl2），B錯誤；

C、FeCl3易升華，乙中生成的FeCl3蒸氣進(jìn)入丙裝置后，會遇冷凝華為固體，因此丙的作用是收集FeCl3，C正確；

D、裝置丁中CaCl2是干燥劑，作用是防止丁中NaOH溶液的水蒸氣進(jìn)入丙（避免FeCl3水解）；吸收未反應(yīng)Cl2的是NaOH溶液，D錯誤；

故答案為：C。

【分析】實(shí)驗(yàn)操作順序的核心邏輯：制備FeCl3需先通Cl2排盡空氣（防Fe被O2氧化），因此應(yīng)先滴加濃鹽酸制Cl2，再點(diǎn)燃酒精燈。

Cl2與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物特性：Cl2氧化性極強(qiáng)，與Fe反應(yīng)只生成FeCl3，無論Cl2是否足量，都不會生成FeCl2。

裝置作用的判斷（結(jié)合FeCl3的性質(zhì)）：FeCl3易升華，乙中生成的FeCl3蒸氣進(jìn)入丙后會凝華，因此丙是收集FeCl3的裝置；丁中CaCl2是干燥劑（防NaOH溶液的水蒸氣進(jìn)入丙，避免FeCl3水解），吸收Cl2的是NaOH溶液?！敬鸢浮?．C9．D10．C11．D【解析】【解答】（1）A、雷雨時氮?dú)馀c氧氣放電反應(yīng)生成NO，而非NO2，正確方程式為N2+O2放電2NO，A錯誤；

B、二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，正確比例為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，B錯誤；

C、燒堿吸收NO和NO2的反應(yīng)中，兩者按1：1比例與OH-反應(yīng)生成NO2-和H2O，離子方程式：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，C正確；

D、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，而非NO2，離子方程式應(yīng)為3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O，D錯誤；

故答案為：C。

（2）A、煤燃燒生成NO，干擾自然氮循環(huán)，A錯誤；

B、燃煤時N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于氮的固定（游離態(tài)→化合態(tài)），B錯誤；

C、圖像顯示含氧量越高，NO濃度越大，越易生成NO，C錯誤；

D、溫度升高，各含氧量下NO濃度均增大，說明溫度越高NO?污染越重，D正確；

故答案為：D。

（3）A、隔絕空氣煅燒FeSO4，F(xiàn)e2+→Fe3+（升價），則S元素必降價，可能生成SO2，A正確；

B、Fe2O3為紅色固體（鐵紅），可作紅色涂料，B正確；

C、蒸餾制備硝酸利用H2SO4沸點(diǎn)高于HNO3，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)（強(qiáng)酸制弱酸需溶液中反應(yīng)），C錯誤；

D、煅燒FeSO4為分解反應(yīng)，可表示為2FeSO4煅燒Fe2O3+SO2↑+SO3↑，SO3與水反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)為SO3+H2O=H2（2）結(jié)合圖像中NO濃度與溫度、含氧量的關(guān)系，分析燃煤對氮循環(huán)的影響。（3）分析硝酸制備流程中反應(yīng)類型、物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的合理性。（4）根據(jù)轉(zhuǎn)化流程分析Ce3+/Ce4+的作用及反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系。8．A、雷雨時氮?dú)馀c氧氣放電反應(yīng)生成NO，而非NO2，正確方程式為N2+O2放電2NO，A錯誤；

B、二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，正確比例為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，B錯誤；

C、燒堿吸收NO和NO2的反應(yīng)中，兩者按1：1比例與OH-反應(yīng)生成NO2-和H2O，離子方程式：NO+NO2+2OH-=2NO9．A、煤燃燒生成NO，干擾自然氮循環(huán)，A錯誤；

B、燃煤時N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于氮的固定（游離態(tài)→化合態(tài)），B錯誤；

C、圖像顯示含氧量越高，NO濃度越大，越易生成NO，C錯誤；

D、溫度升高，各含氧量下NO濃度均增大，說明溫度越高NO?污染越重，D正確；

故答案為：D。10．A、隔絕空氣煅燒FeSO4，F(xiàn)e2+→Fe3+（升價），則S元素必降價，可能生成SO2，A正確；

B、Fe2O3為紅色固體（鐵紅），可作紅色涂料，B正確；

C、蒸餾制備硝酸利用H2SO4沸點(diǎn)高于HNO3，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)（強(qiáng)酸制弱酸需溶液中反應(yīng)），C錯誤；

D、煅燒FeSO4為分解反應(yīng)，可表示為2FeSO4煅燒Fe2O3+SO2↑+SO3↑，SO11．A、Ce3+與Ce4+總量不變，但反應(yīng)生成水，溶液體積增大，濃度減小，A錯誤；

B、總反應(yīng)為2H2+2NO=N2+2H2O，NO為氧化劑（1mol得2mol電子），H2為還原劑（1mol失2mol電子），氧化劑與還原劑比例為1：1，B錯誤；

C、反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，產(chǎn)物無OH-，正確離子方程式為4Ce3++2NO+4H+=4Ce4++N2+2H2O，C錯誤；

D、由總反應(yīng)可知，消耗H2與NO的物質(zhì)的量相等（2：2=1：1），D正確；

故答案為：D。12．【答案】C【解析】【解答】A、濃硝酸受熱易分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮，紅熱木炭投入濃硝酸中產(chǎn)生的紅棕色氣體，可能是濃硝酸自身分解的產(chǎn)物，并非一定是木炭與濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮，A錯誤；

B、氯化銨受熱會分解為氨氣和氯化氫氣體，這兩種氣體在試管口遇冷又會重新化合生成氯化銨固體，這是化學(xué)變化過程，而升華是物質(zhì)由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的物理變化，所以不能得出氯化銨受熱升華的結(jié)論，B錯誤；

C、五水硫酸銅（藍(lán)色晶體）中加入濃硫酸后，固體變?yōu)榘咨?，是因?yàn)闈饬蛩嵛樟宋逅蛩徙~中的結(jié)晶水，使其轉(zhuǎn)化為無水硫酸銅（白色），這一現(xiàn)象直接體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，C正確；

D、酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫通入后使其褪色，是由于二氧化硫被氧化，表現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，而非漂白性，D錯誤；

故答案為：C。

【分析】逐一分析各選項(xiàng)，結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論之間的邏輯是否成立。

A．濃硝酸受熱本身會分解生成NO2，不能直接判定是炭與之反應(yīng)的產(chǎn)物。

B．NH4Cl受熱是分解（生成NH3和HCl），在管口重新化合為NH4Cl，并非升華（物理變化）。

C．濃硫酸吸收CuSO4?5H2O中的結(jié)晶水，使其失去藍(lán)色，體現(xiàn)吸水性。

D．SO2使酸性KMnO4褪色是因?yàn)檫€原性（發(fā)生氧化還原反應(yīng)），并非漂白性。13．【答案】B【解析】【解答】A、反應(yīng)①中，鐵元素從0價升高到Na2FeO2中的+2價，NaNO2里的氮元素從+3價降低到NH3中的-3價。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平后的反應(yīng)為3Fe+NaNO2+5NaOHΔ3Na2FeO2+NH3↑+H2O，A正確；

B、反應(yīng)②是Na2FeO2與NaNO2反應(yīng)生成Na2Fe2O4，鐵元素化合價從+2價升高到+3價，氮元素仍從+3價降到-3價。反應(yīng)方程式為6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH。每消耗1molNaNO2，轉(zhuǎn)移6mol電子，因此轉(zhuǎn)移3mol電子（3N?）時，消耗的NaNO2應(yīng)為0.5mol，B錯誤；

C、反應(yīng)③是Na2FeO2（含+2價Fe）與Na2Fe2O4（含+3價Fe）反應(yīng)生成Fe3O4（含+2和+3價Fe），反應(yīng)方程式為Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH，兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1，C正確；

D、69.6gFe3O4的物質(zhì)的量為69.6g÷232g/mol=0.3mol。整個過程中，鐵元素失去的電子最終被NO2-獲得生成NH3，根據(jù)電子守恒，生成0.3molFe3O4時轉(zhuǎn)移2.4mol電子，對應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量為0.4mol（每生成1molNH3轉(zhuǎn)移6mol電子），標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L，D正確；

故答案為：B。

【分析】先明確各步反應(yīng)的化學(xué)原理，通過分析元素化合價變化確定反應(yīng)方程式，再結(jié)合電子轉(zhuǎn)移規(guī)律和物質(zhì)的量計(jì)算，逐一驗(yàn)證選項(xiàng)的正確性。

本題的易錯點(diǎn)：

反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算反應(yīng)②中，NaNO2里的N元素從+3價降到NH3中的-3價，1molNaNO2得到6mol電子。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N?（即3mol）時，消耗的NaNO2應(yīng)為0.5mol，容易錯算成1mol。

反應(yīng)③的物質(zhì)的量比例反應(yīng)③是Na2FeO2和Na2Fe2O414．【答案】（1）2（2）2NH3+H2O（3）氣液逆流，增大吸收面積，使SO2被充分吸收；不添加藥劑，節(jié)約淡水，不產(chǎn)生副產(chǎn)品和廢棄物【解析】【解答】（1）石灰石的成分為碳酸鈣受熱生成的氧化鈣吸收二氧化硫，生成的亞硫酸鈣與氧氣生成硫酸鈣，以此分析；故答案為：2CaCO（2）①向氨水中通入少量SO2時，SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3+根據(jù)圖像1，溶液pH=5時，溶液中濃度最大的陰離子為HSO3②反應(yīng)開始時，懸濁液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時溶液pH幾乎不變；一旦ZnO完全反應(yīng)生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2，生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時溶液pH逐漸變小，SO2的吸收率逐漸降低，這一過程的離子方程式為：ZnSO3+SO2+H2故答案為：2NH3+H2O+（3）①在SO2吸收塔中采用海水從塔頂噴灑，煙氣從塔底鼓入，其目的是氣液逆流，增大吸收面積，使SO2被充分吸收；②相比氨水脫硫和生物質(zhì)熱解氣脫硫，海水脫硫的優(yōu)點(diǎn)是不添加藥劑，節(jié)約淡水，不產(chǎn)生副產(chǎn)品和廢棄物；故答案為：氣液逆流，增大吸收面積，使SO2被充分吸收；不添加藥劑，節(jié)約淡水，不產(chǎn)生副產(chǎn)品和廢棄物。

【分析】石灰石脫硫的原理是通過一系列化學(xué)反應(yīng)將二氧化硫轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的硫酸鹽：

石灰石的主要成分碳酸鈣在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳：CaCO3高溫分解為CaO和CO2。

生成的氧化鈣與煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫反應(yīng)，生成亞硫酸鈣：CaO和SO2反應(yīng)生成CaSO3。

亞硫酸鈣在氧氣作用下進(jìn)一步被氧化為硫酸鈣（石膏）：2個CaSO3與O2反應(yīng)生成2個CaSO4。

這三步反應(yīng)共同作用，將有害的二氧化硫轉(zhuǎn)化為固體硫酸鈣，從而減少其排放。

堿性溶液脫硫中，氨水或堿性懸濁液先吸收二氧化硫，形成含硫的中間產(chǎn)物（如亞硫酸鹽），這些中間產(chǎn)物在氧氣催化氧化下最終轉(zhuǎn)化為易溶于水的硫酸鹽，實(shí)現(xiàn)脫硫目的。結(jié)合溶液中不同pH條件下亞硫酸根、亞硫酸氫根等離子的分布規(guī)律，可更深入理解吸收和氧化的過程機(jī)制。（1）石灰石的成分為碳酸鈣受熱生成的氧化鈣吸收二氧化硫，生成的亞硫酸鈣與氧氣生成硫酸鈣，以此分析；故答案為：2CaCO（2）①向氨水中通入少量SO2時，SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3+根據(jù)圖像1，溶液pH=5時，溶液中濃度最大的陰離子為HSO3②反應(yīng)開始時，懸濁液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時溶液pH幾乎不變；一旦ZnO完全反應(yīng)生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2，生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時溶液pH逐漸變小，SO2的吸收率逐漸降低，這一過程的離子方程式為：ZnSO3+SO2+H2故答案為：2NH3+H2O+（3）①在SO2吸收塔中采用海水從塔頂噴灑，煙氣從塔底鼓入，其目的是氣液逆流，增大吸收面積，使SO2被充分吸收；②相比氨水脫硫和生物質(zhì)熱解氣脫硫，海水脫硫的優(yōu)點(diǎn)是不添加藥劑，節(jié)約淡水，不產(chǎn)生副產(chǎn)品和廢棄物；故答案為：氣液逆流，增大吸收面積，使SO2被充分吸收；不添加藥劑，節(jié)約淡水，不產(chǎn)生副產(chǎn)品和廢棄物。15．【答案】（1）提高堿浸速率（2）Al(OH)3（3）將V2O3氧化為V2O5（4）溫度過高，NH4HCO3分解（5）用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如石蕊試紙變藍(lán)則有NH3生成（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，看到有白煙則證明有氨氣生成）；利用空氣流及時趕出NH3，以防NH（6）邊攪拌邊緩慢向MnSO4溶液中滴加NH4HCO3溶液，控制pH不大于7.8，靜置后過濾，生成的MnCO3用蒸餾水洗滌2～3次，若用鹽酸酸化的BaCl2【解析】【解答】（1）“堿浸”過程適當(dāng)加熱可提高堿浸速率。故答案為：提高堿浸速率；

（2）由分析可知，濾液1中含有過量的NaOH、四羥基鋁酸鈉，通入過量的CO2與四羥基鋁酸鈉生成白色沉淀Al(OH)3故答案為：Al(OH)3；

（3）由題意可知，烘干灼燒濾渣的目的是使三氧化二釩被空氣中氧氣氧化生成五氧化二釩。故答案為：將V2O3氧化為V2O5；

（4）如果溫度過高，碳酸氫銨受熱會分解，會導(dǎo)致原料利用率低，則沉錳時需將溫度控制在70℃左右。故答案為：溫度過高，NH4HCO3分解；

（5）NH3是堿性氣體，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如石蕊試紙變藍(lán)則有NH3生成，或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，看到有白煙則證明有氨氣生成；NH4VO3故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如石蕊試紙變藍(lán)則有NH3生成（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，看到有白煙則證明有氨氣生成）；利用空氣流及時趕出NH3，以防NH3還原V2O5；

（6）以MnSO4溶液、NH4HCO3溶液為原料制備MnCO3，若pH大于7.8，則會生成Mn(OH)2沉淀，故需要控制pH不大于7.8，因此制備MnCO3的實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊緩慢向MnSO4溶液中滴加NH4HCO3溶液，控制pH不大于7.8，靜置后過濾，生成的MnCO3用蒸餾水洗滌2～3次，因MnCO3表面會附著有SO42-，若用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42-，則說明MnCO3已洗滌干凈。

故答案為：邊攪拌邊緩慢向MnSO4溶液中滴加NH4HCO3溶液，控制pH不大于7.8，靜置后過濾，生成的MnCO3用蒸餾水洗滌2～3次，若用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42-，則說明MnCO3已洗滌干凈。

【分析】堿浸階段：向廢料中加入NaOH溶液，其中Al2O3作為兩性氧化物會與NaOH反應(yīng)，生成可溶于水的四羥基合鋁酸鈉，而V2O3和MnO不與堿反應(yīng)。通過過濾實(shí)現(xiàn)分離，得到含四羥基合鋁酸鈉和過量NaOH的濾液1，以及含V2O3、MnO的濾渣。此過程加熱可加快Al2O3的溶解速率，提高浸出效率；烘干灼燒階段：對濾渣進(jìn)行烘干后灼燒，空氣中的氧氣會將V2O3氧化為V2O5，而MnO在該條件下不發(fā)生反應(yīng)；酸溶階段：向灼燒后的固體中加入H2SO4（1）“堿浸”過程適當(dāng)加熱可提高堿浸速率。（2）由分析可知，濾液1中含有過量的NaOH、四羥基鋁酸鈉，通入過量的CO2與四羥基鋁酸鈉生成白色沉淀Al(OH)3（3）由題意可知，烘干灼燒濾渣的目的是使三氧化二釩被空氣中氧氣氧化生成五氧化二釩。（4）如果溫度過高，碳酸氫銨受熱會分解，會導(dǎo)致原料利用率低，則沉錳時需將溫度控制在70℃左右。（5）NH3是堿性氣體，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如石蕊試紙變藍(lán)則有NH3生成，或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，看到有白煙則證明有氨氣生成；NH4VO3（6）以MnSO4溶液、NH4HCO3溶液為原料制備MnCO3，若pH大于7.8，則會生成Mn(OH)2沉淀，故需要控制pH不大于7.8，因此制備MnCO3的實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊緩慢向MnSO4溶液中滴加NH4HCO3溶液，控制pH不大于7.8，靜置后過濾，生成的MnCO316．【答案】（1）0.5；500?mL（2）穩(wěn)定劑Ⅱ，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放二氧化氯，能較長時間維持保鮮所需的濃度（3）2ClO2+Mn2++4OH-=MnO2（4）0.675【解析】【解答】（1）①反應(yīng)2NaClO3+4HCl=2NaCl+2②用36.5%濃鹽酸配制反應(yīng)所需的500?mL2故答案為：0.5；500?mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）加酸后釋放ClO故答案為：穩(wěn)定劑Ⅱ，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放二氧化氯，能較長時間維持保鮮所需的濃度；

（3）①pH=8時水體中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，ClO②反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，隨pH增大，氫氧根離子濃度增大，ClO2氧化Mn故答案為：2ClO2+Mn2++4OH-=MnO2↓+2ClO2-+2H2O；pH增大，氫氧根離子濃度增大，ClO2氧化Mn2+的速率加快；

（4）根據(jù)反應(yīng)方程式：2ClO2+8H+