第第頁浙江省杭州市西湖區(qū)杭州之江高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、選擇題(本大題共25小題。第1-15題每小題2分，第16-25每小題3分，共60分。每小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。)1．屬于堿性氧化物的是A．MgO B．CO2 C．Na2O2．下列儀器中，常用于“固液分離”操作的是A． B． C． D．3．下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體是A．CH4 B．H2 C．HCl 4．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．NaCl溶液 B．鹽酸 C．BaSO4 5．下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾現(xiàn)象”的是（）A．CuSO4溶液 B．醫(yī)用酒精 C．稀鹽酸 D．霧6．下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是（）A．鐵紅—Fe2OC．苛性鈉—Na2O7．反應(yīng)3Fe+4H2O(g)高溫__Fe3O4+4HA．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H28．下列說法不正確的是A．234U和235B．O2和OC．D2和TD．12C和149．判斷Cl的非金屬性比S的強，可依據(jù)的事實是A．HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強B．氯氣能溶于水，硫難溶于水C．常溫下，氯單質(zhì)呈氣態(tài)，硫單質(zhì)呈固態(tài)D．AgCl是白色固體，Ag2S是黑色固體10．下列化學(xué)用語表示正確的是A．質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：14B．Cl-C．NaHCO3D．漂白粉有效成分的化學(xué)式：CaC11．下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是（）A．Li與H2B．從Li到Cs，其單質(zhì)熔沸點逐漸升高C．鉀與氧氣反應(yīng)可生成多種氧化物D．從Li到Cs最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱12．下列說法正確的是（）A．生鐵中的含碳量比鋼低B．儲氫合金吸收、放出氫氣的過程是物理變化C．鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種D．FeO、Fe2O13．某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na＋、Cu2＋、SO42?、OH- B．K＋、Ba2＋、Cl-、NOC．K＋、Fe2＋、Cl-、MnO4? D．Na＋、CO32?、SO414．下列說法不正確是A．實驗未用完的鈉可放回原試劑瓶B．光照氯水有氣泡產(chǎn)生，該氣體是氧氣C．容量瓶在使用前需檢查是否完好，瓶口處是否漏水D．Na215．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：NaB．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CD．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：B16．下列事實不能用元素周期律知識解釋的是A．原子半徑：Na>Mg C．溶解度：Na2CO317．下列說法不正確的是（）A．HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-B．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵C．HI氣體受熱分解的過程中，破壞了極性共價鍵D．Mg2+和S2-的最外電子層都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)18．學(xué)科思想方法是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，下列有關(guān)學(xué)科思想方法的理解不正確的是A．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)聯(lián)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以分析其性質(zhì)。例如氮分子中存在叁鍵，斷開它需要較多的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．基于物質(zhì)的類別與化合價，可以預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。例如從硫的化合價角度分析，Na2SO3既有氧化性又有還原性C．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。例如鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則鋁與稀硝酸反應(yīng)生成氫氣D．模型在科學(xué)認(rèn)識中具有描述、解釋和預(yù)測等功能，例如電離模型很好地解釋了酸、堿、鹽的某些性質(zhì)19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為23。則下列判斷正確的是（）XY

ZWA．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞YB．四種元素中原子半徑最大的是WC．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2ZO3D．XW4分子中每個原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)20．下列“類比”結(jié)果正確的是A．Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，則F2B．Al能溶于NaOH溶液，則Fe也能溶于NaOH溶液C．往碳酸鈉固體中加入幾滴水后溫度升高，則往碳酸氫鈉固體中加入幾滴水后溫度也升高D．Na能與H2O發(fā)生反應(yīng)，K也能與21．用如圖所示裝置研究鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)。下列說法不正確的是A．濕棉花的作用是提供水蒸氣B．為檢驗生成的氣體，可以用火柴點燃肥皂泡C．用稀硫酸溶解反應(yīng)后試管中的固體，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，說明生成的固體產(chǎn)物是FeOD．實驗結(jié)束時，先把導(dǎo)管移出肥皂液，再停止加熱，以防倒吸22．用NAA．16gO2和OB．1mol/LNa2C．常溫常壓下，22.4LO2中含有D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有N23．下列說法正確的是A．MgF2B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．N2和ClD．干冰溶于水生成碳酸的過程只有化學(xué)鍵的斷裂24．已知：Br2+2FeA．還原性：IB．Br?和FeC．FeI2溶液中通氯氣，氯氣先與ID．I?和Fe25．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究干燥Cl2將鮮花投入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花褪色，說明干燥氯氣具有漂白性B檢驗FeSO4溶液中Fe取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化若溶液呈紅色，則說明有Fe2+C探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水若無氣體生成，則固體粉末為Na2OD探究硫元素和氯元素非金屬性強弱測定等濃度的H2SO4溶液和HCl溶液的pH元素的非金屬性：SA．A B．B C．C D．D二、非選擇題(本大題共6小題，共40分)26．回答下列問題：（1）寫出小蘇打的化學(xué)式：。（2）寫出H2O的電子式：（3）漂白粉有效成分的化學(xué)式：。（4）寫出Al2O3和HCl（5）寫出NaHSO4熔融狀態(tài)的電離方程式：27．為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如圖實驗：回答下列問題：（1）氣體甲的結(jié)構(gòu)式。（2）寫出溶液A中加一定量的雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）驗證溶液B中可能含有的金屬陽離子Fe2+，下列檢驗試劑選用正確的是A．用氯水、KSCN溶液檢驗是否有FeB．用酸性KMnO4溶液檢驗是否有C．用NaOH溶液檢驗是否有Fe28．W、X、Y、Z、M五種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是（1）Z在元素周期表中的位置：。（2）以上元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的為(用化學(xué)式表示)。（3）X、W形成的化合物X2W2（4）比較X、Y的簡單離子的半徑大小；(用離子符號表示)。29．實驗室利用如圖所示裝置制取并收集氯氣。（1）儀器A的名稱為。（2）寫出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）假設(shè)理論上有0.5mol的HCl被氧化，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為L30．用標(biāo)簽所示濃鹽酸配制250mL0.4mol（1）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有。（2）若實驗遇到下列情況，所配溶液的濃度會(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。a、定容時仰視刻度線。b、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理。31．食品包裝中的鐵系脫氧劑由還原鐵粉、氯化鈉和炭粉等組成，利用鐵的吸氧腐蝕除去氧氣，主要反應(yīng)有2Fe+O已知某脫氧劑中含有2.24g（1）還原鐵粉的物質(zhì)的量是mol。（2）若還原鐵粉完全轉(zhuǎn)化為FeOH3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、MgO是金屬氧化物，和鹽酸反應(yīng)時，化學(xué)方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O，產(chǎn)物只有鹽（氯化鎂）和水，完全符合堿性氧化物的定義，故A符合題意；

B、CO2是非金屬氧化物，它能和水反應(yīng)生成碳酸，也能和堿反應(yīng)生成鹽，屬于酸性氧化物，不符合要求，故B不符合題意；

C、Na2O2是過氧化物，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，除了鹽和水，還生成了氧氣，不符合堿性氧化物的特性，故C不符合題意；

D、Al2O3既能和酸反應(yīng)，又能和強堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】判斷哪種物質(zhì)屬于堿性氧化物，需依據(jù)其定義：能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。2．【答案】B【解析】【解答】A．圖中儀器是坩堝，它主要用于灼燒固體物質(zhì)，無法實現(xiàn)固液分離，故A不符合題意；

B．圖中儀器是漏斗，漏斗可與濾紙等組裝成過濾器，通過過濾操作能分離固體和液體，常用于固液分離，故B符合題意；

C．圖中儀器是分液漏斗，它適用于分離互不相溶的液體混合物，不能用于固液分離，故C不符合題意；

D．圖中儀器是量筒，量筒是用來量取液體體積的，不能進行固液分離操作，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】明確各儀器的用途，根據(jù)“固液分離”的操作需求，判斷對應(yīng)儀器。3．【答案】D【解析】【解答】氯氣（Cl2）具有強氧化性，能與KI發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)式為Cl2+2KI=2KCl+I2，反應(yīng)中Cl2將I-氧化成I2，生成的I2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。

故答案為：D。

【分析】濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的關(guān)鍵是有碘單質(zhì)（I2）生成，因為淀粉遇I2會變藍，而I2需通過氣體氧化碘化鉀（KI）中的碘離子（I-）得到。4．【答案】C【解析】【解答】A、NaCl溶液是混合物，包含氯化鈉和水等物質(zhì)，不是化合物，不符合電解質(zhì)的定義，故A不符合題意；

B、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不是化合物，不滿足電解質(zhì)的要求，故B不符合題意；

C、BaSO4是化合物，雖然它在水中溶解度小，但在熔融狀態(tài)下能電離出鋇離子（Ba2+）和硫酸根離子（SO42-），從而導(dǎo)電，符合電解質(zhì)的定義，故C符合題意；

D、金屬鐵是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】依據(jù)電解質(zhì)的定義，電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，所以要先判斷物質(zhì)是化合物，再看其在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。5．【答案】D【解析】【解答】CuSO4溶液、醫(yī)用酒精、稀鹽酸都是溶液，溶液不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)；霧為膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】生活常見膠體有：雞蛋清、牛奶、豆?jié){、煙、云、霧燈。6．【答案】A【解析】【解答】A．鐵紅的化學(xué)式為：FeB．生石灰的化學(xué)式為：CaO，B不符合題意；C．苛性鈉的化學(xué)式為：NaOH，C不符合題意；D．漂白液有效成分的化學(xué)式為：NaClO，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】記住常見物質(zhì)的化學(xué)式、名稱和俗稱。7．【答案】B【解析】【解答】由反應(yīng)方程式3Fe+4H2O(g)高溫__Fe3O4+4H2可判斷，鐵化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為還原劑；水中氫元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故水為氧化劑，

故答案為：B。8．【答案】C【解析】【解答】A、234U和235U質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，屬于鈾元素的同位素。同位素因質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占據(jù)同一位置，A正確；

B、O2和O3都是由氧元素組成的單質(zhì)，但分子結(jié)構(gòu)不同，符合同素異形體“同種元素形成的不同單質(zhì)”的定義，B正確；

C、同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。而D2和T2是分子（分別由氘原子、氚原子構(gòu)成的氫氣分子），并非原子，因此不互為同位素，C錯誤；

D、核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子。12C和14C質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為6和8，是碳元素的兩種不同核素，D正確；

故答案為：C。

【分析】判斷各選項說法是否正確，需依據(jù)同位素、同素異形體、核素的核心定義，明確研究對象和本質(zhì)區(qū)別。9．【答案】A【解析】【解答】A、HCl的熱穩(wěn)定性比H2S強。元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以能說明Cl的非金屬性比S強，故A符合題意；

B、氯氣能溶于水，硫難溶于水，這是單質(zhì)的水溶性，屬于物理性質(zhì)，與元素非金屬性強弱無關(guān)，不能據(jù)此判斷，故B不符合題意；

C、常溫下氯單質(zhì)呈氣態(tài)，硫單質(zhì)呈固態(tài)，這是單質(zhì)的狀態(tài)，屬于物理性質(zhì)，和元素非金屬性強弱沒有關(guān)系，無法據(jù)此判斷，故C不符合題意；

D、AgCl是白色固體，Ag2S是黑色固體，這是化合物的顏色，屬于物理性質(zhì)，與元素非金屬性強弱無關(guān)，不能用來判斷，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】判斷元素非金屬性強弱，可依據(jù)元素氫化物的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的依據(jù)，而非單質(zhì)的物理性質(zhì)（如溶解性、狀態(tài)）或化合物的顏色等。10．【答案】C【解析】【解答】A、質(zhì)量數(shù)為14的碳原子，正確表示應(yīng)為146C（左上角質(zhì)量數(shù)，左下角質(zhì)子數(shù)），原表述不規(guī)范，A錯誤；

B、圖中是氯原子（核外電子數(shù)17）的結(jié)構(gòu)示意圖，而氯離子（Cl-）結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；

C、NaHCO3為強電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，符合“完全電離用等號，離子符號正確”的規(guī)則，C正確；

D、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca(ClO)2，原表述錯誤，D錯誤；

故答案為：C。

【分析】本題的易錯點：

原子符號的書寫規(guī)范：易混淆質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)的位置，正確的原子符號應(yīng)為“質(zhì)子數(shù)標(biāo)左下角、質(zhì)量數(shù)標(biāo)左上角”。

離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷：Cl-的核外電子數(shù)應(yīng)為18（得1個電子），選項B的示意圖是Cl原子的結(jié)構(gòu)（電子數(shù)17），易忽略離子的電子數(shù)變化。

電離方程式的拆分規(guī)則：易錯誤拆分HCO3-（它是弱酸根，不能拆成H11．【答案】C【解析】【解答】A．同一主族元素從上向下金屬性逐漸增強，鋰與水反應(yīng)最不劇烈，A不符合題意；B．堿金屬元素從上向下其單質(zhì)熔沸點逐漸降低，B不符合題意；C．鉀與氧氣反應(yīng)可生成多種氧化物，C符合題意；D．同一主族元素從上向下金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】考查堿金屬元素的性質(zhì)的遞變性和相似性。12．【答案】C【解析】【解答】A．生鐵中的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，A不符合題意；B．氫氣在儲存過程中與金屬反應(yīng)生成其他物質(zhì)，是化學(xué)變化，B不符合題意；C．鐵在成人體中的含量為4～5g，鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種，C符合題意；D．FeO、Fe2O故答案為：C。

【分析】A.生鐵中含碳量2%~4.3%，鋼的含碳量0.03%~2%；

B.變化過程中生成新物質(zhì)的變化為化學(xué)變化；

C.鐵是人體中含有最高的微量元素；

D.和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物。

13．【答案】B【解析】【解答】A．Cu2＋、OH－在溶液中結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，且銅離子也不是無色的，A不符合；B．K＋、Ba2＋、Cl-、NO3?C．Fe2＋在溶液中能被MnO4-氧化，不能大量共存，且Fe2＋、MnO4-也不是無色的，C不符合；D．CO32?、H＋故答案為：B。

【分析】本題考查的是離子共存的問題，要注意以下組合；

產(chǎn)生水：OH-和H+、HCO3-、HS-不能共存；

產(chǎn)生氣體：NH4+和OH-不能共存、H+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-不能共存；

產(chǎn)生固體：OH-只能和K+、Na+、Ba2+大量共存；

CO32-只能和K+、Na+共存；

SO42-只和Ba2+、Ca2+、Ag+不能共存；

Cl-只和Ag+不能共存。14．【答案】D【解析】【解答】A、鈉性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，為避免危險和浪費，實驗未用完的鈉可放回原試劑瓶，A正確；

B、氯水中含有次氯酸（HClO），次氯酸見光易分解，生成氯化氫（HCl）和氧氣（O2），所以光照氯水產(chǎn)生的氣泡是氧氣，B正確；

C、容量瓶是用于準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，使用前必須檢查是否完好以及瓶口與活塞接觸處是否漏水，C正確；

D、碳酸鈉（Na2CO3）溶液堿性較強，會對胃黏膜造成刺激和損傷，不能用于治療胃酸過多，通常用碳酸氫鈉（NaHCO3）治療胃酸過多，D錯誤；

故答案為：D。

【分析】依次分析每個選項，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、實驗操作規(guī)范以及用途等知識，判斷說法的正誤。15．【答案】B【解析】【解答】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2B．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2FC．碳酸鈣難溶，與鹽酸反應(yīng)：CaCOD．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀：2OH故答案為：B?！痉治觥緼.該方程式原子不守恒；

C.碳酸鈣為固體，應(yīng)保留化學(xué)式；

D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀。16．【答案】C【解析】【解答】A、Na和Mg處于同一周期，同周期主族元素從左到右，核電荷數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引力增強，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑Na>Mg，能用元素周期律解釋，故A不符合題意；

B、Cl和S處于同一周期，同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強。非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性強于S，所以穩(wěn)定性HCl>H2S，能用元素周期律解釋，故B不符合題意；

C、Na2CO3和NaHCO3的溶解度大小，與元素周期律無關(guān)，是由它們自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的，不能用元素周期律解釋，故C符合題意；

D、K和Na處于同一主族，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強。金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，K的金屬性強于Na，所以堿性KOH>NaOH，能用元素周期律解釋，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)元素周期律的內(nèi)容，分析各選項涉及的性質(zhì)（原子半徑、氫化物穩(wěn)定性、溶解度、最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性）是否能通過元素在周期表中的位置及遞變規(guī)律來解釋。17．【答案】B【解析】【解答】A．HCl屬于共價化合物，溶于水時在水分子作用下斷裂H-Cl鍵，電離產(chǎn)生H+和Cl-，A不符合題意；B．NaOH是離子化合物，由Na+與OH-通過離子鍵結(jié)合，在陰離子OH-中H、O原子之間以H-O共價鍵結(jié)合，因此該物質(zhì)中含有離子鍵和共價鍵，B符合題意；C．HI分子中含有H-I鍵，當(dāng)HI氣體受熱分解時變?yōu)镠2、I2時，破壞了極性共價鍵，產(chǎn)生了非極性共價鍵，C不符合題意；D．Mg2+核外電子排布是2、8；S2-的核外電子排布是2、8、8，可見兩種離子的最外電子層都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】考查共價化合物、離子化合物、共價鍵和離子鍵。18．【答案】C【解析】【解答】A、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氣分子中存在叁鍵，斷裂需較高能量，因此N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)聯(lián)，A正確；

B、Na2SO3中硫元素為+4價（中間價態(tài)），結(jié)合物質(zhì)類別與化合價可預(yù)測其既有氧化性又有還原性，B正確；

C、類比法需注意物質(zhì)特殊性，稀硝酸具有強氧化性，與鋁反應(yīng)不會生成氫氣（而是生成氮的氧化物），不能簡單類比鋁與稀硫酸的反應(yīng)，C錯誤；

D、模型能解釋物質(zhì)性質(zhì)，如電離模型可解釋酸、堿、鹽的電離及相關(guān)性質(zhì)，D正確；

綜上，答案選C。

【分析】判斷對化學(xué)學(xué)科思想方法的理解是否正確，需結(jié)合各方法的核心邏輯和物質(zhì)的特性分析。19．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)分析可知：X是C，Y是O，Z是S，W是Cl元素。A．同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O＞C，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞CH4，即用字母表示的形成簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞X，A不符合題意；B．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則四種元素中原子半徑最大的是S元素，B不符合題意；C．Z是S元素，原子最外層電子數(shù)是6，所以元素最高化合價為+6價，則S元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4，C不符合題意；D．X是C，W是Cl，二者形成的化合物XW4是CCl4。C原子最外層有4個電子，Cl原子最外層有7個電子，1個C原子與4個Cl原子形成4對共用電子對，使分子中各原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】由圖可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，它們的最外層電子數(shù)之和為23，則X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素。20．【答案】D【解析】【解答】A、Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，但F2性質(zhì)特殊，與H2O反應(yīng)生成HF和O2，而非HFO，A錯誤；

B、Al能與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，二者性質(zhì)不同，B錯誤；

C、Na2CO3固體加水放熱使溫度升高，NaHCO3固體加水則吸熱使溫度降低，兩者溶解時的能量變化相反，C錯誤；

D、Na和K同屬堿金屬，均具有活潑的化學(xué)性質(zhì)，都能與H2O發(fā)生反應(yīng)（K反應(yīng)更劇烈），符合堿金屬的通性，D正確；

故答案為：D。

【分析】類比需基于物質(zhì)的共性，同時關(guān)注物質(zhì)的特殊性，通過分析各組物質(zhì)的性質(zhì)差異判斷類比結(jié)果是否正確。21．【答案】C【解析】【解答】A、濕棉花受熱后會蒸發(fā)產(chǎn)生水蒸氣，為鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)提供反應(yīng)物，A正確；

B、反應(yīng)生成的氣體為氫氣，氫氣具有可燃性。用火柴點燃肥皂泡（氫氣被肥皂液包裹），若出現(xiàn)爆鳴聲或火焰，可驗證氣體為氫氣，B正確；

C、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物是Fe3O4。用稀硫酸溶解后，若鐵粉過量，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)生成的Fe2(SO4)3會和過量Fe反應(yīng)生成FeSO4，此時溶液中只有Fe2+，加入KSCN溶液不變紅。但這不能說明產(chǎn)物是FeO，C錯誤；

D、實驗結(jié)束先移導(dǎo)管再停加熱，可防止試管內(nèi)壓強驟降導(dǎo)致肥皂液倒吸炸裂試管，D正確；

故答案為：C。

【分析】結(jié)合鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗細(xì)節(jié)，從裝置作用、產(chǎn)物檢驗、操作規(guī)范等角度分析各選項。22．【答案】A【解析】【解答】A、16gO2和O3的混合氣體中，氧元素總質(zhì)量為16g，氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，因此氧原子的物質(zhì)的量為16g÷16g/mol=1mol，數(shù)目為NA，A正確；

B、1mol/LNa2CO3溶液僅給出濃度，未說明體積，無法確定Na+的物質(zhì)的量（n=c?V），因此不能計算其數(shù)目，B錯誤；

C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LO2的物質(zhì)的量小于1mol，氧原子數(shù)目小于2NA，C錯誤；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，22.4L水的質(zhì)量遠(yuǎn)大于18g（1mol水的質(zhì)量），分子數(shù)目遠(yuǎn)大于NA，D錯誤；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的計算邏輯，結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)、溶液體積、氣體摩爾體積的適用條件等，逐一分析選項。

A．O2和O3均由氧原子構(gòu)成，可通過總質(zhì)量直接計算氧原子總數(shù)。

B．溶液中離子數(shù)目計算需濃度和體積兩個條件。

C．氣體摩爾體積22.4L/mol的適用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）。

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)不能用氣體摩爾體積計算。23．【答案】C【解析】【解答】A、MgF2是離子晶體，其化學(xué)鍵為離子鍵，A錯誤；

B、金屬熔融時因自由電子導(dǎo)電，不含離子鍵，故熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定含離子鍵，B錯誤；

C、N2中每個N原子最外層5個電子，形成3個共價鍵（5+3=8）；Cl2中每個Cl原子最外層7個電子，形成1個共價鍵（7+1=8），均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D、干冰（CO2）與水反應(yīng)生成碳酸（H2CO3），既有CO2和H2O中舊鍵斷裂，也有H2CO3中新鍵形成，并非只有斷裂，D錯誤；

故答案為：C?！痉治觥繌幕瘜W(xué)鍵類型、物質(zhì)導(dǎo)電原理、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)特征及化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化規(guī)律入手，逐一分析選項。

A．晶體類型不同，化學(xué)鍵類型可能不同，離子晶體含離子鍵，共價晶體含共價鍵。B．熔融態(tài)導(dǎo)電的物質(zhì)可能是離子化合物（含離子鍵），也可能是金屬（無離子鍵）。C．判斷原子最外層是否達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可看原子最外層電子數(shù)與成鍵數(shù)之和是否為8。D．化學(xué)反應(yīng)中既有舊化學(xué)鍵斷裂，也有新化學(xué)鍵形成。24．【答案】D【解析】【解答】A、第一個反應(yīng)中，F(xiàn)e2+是還原劑，Br-是還原產(chǎn)物，故還原性Fe2+>Br-；第二個反應(yīng)中，I-是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，故還原性I->Fe2+。綜上，還原性I->Fe2+>Br-，A正確；

B、Br-和Fe2+均為還原產(chǎn)物或中間價態(tài)離子，二者之間無氧化還原反應(yīng)，可大量共存，B正確；

C、FeI2中I-還原性強于Fe2+，通入氯氣時，氯氣先與還原性更強的I-反應(yīng)，C正確；

D、第二個反應(yīng)表明Fe3+可氧化I-生成I2和Fe2+，二者會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；

故答案為：D。【分析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)中“還原劑還原性強于還原產(chǎn)物”的規(guī)律，先確定各離子還原性順序，再分析選項中微粒間能否反應(yīng)及反應(yīng)先后順序。

A．通過兩個反應(yīng)推導(dǎo)還原性順序。B．判斷Br-與Fe2+是否發(fā)生反應(yīng)。C．還原性強的離子優(yōu)先與氧化劑反應(yīng)。D．判斷Fe3+與I-能否共存取決于是否反應(yīng)。25．【答案】B【解析】【解答】A、干燥的氯氣本身無漂白性，鮮花中含有水分，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）具有漂白性，使鮮花褪色，并非干燥氯氣有漂白性，A錯誤；

B、Fe2+若被氧化會生成Fe3+，取少量待測液，滴加KSCN溶液，若溶液呈紅色，說明有Fe3+存在，即Fe2+被氧化，B正確；

C、若金屬鈉在氧氣中燃燒時未完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應(yīng)會生成氫氣，所以僅通過有無氣體生成判斷固體粉末成分不準(zhǔn)確，C錯誤；

D、HCl不是氯元素最高價氧化物對應(yīng)的酸，且硫酸是二元酸，氯元素最高價氧化物對應(yīng)的酸（高氯酸）是一元酸，不能通過等濃度的H2SO4溶液和HCl溶液的pH比較硫和氯的非金屬性強弱，D錯誤；

故答案為：B。

【分析】逐一分析每個選項的實驗?zāi)康?、方案設(shè)計，結(jié)合相關(guān)化學(xué)知識判斷現(xiàn)象和結(jié)論是否正確。

A．考查干燥氯氣的漂白性需結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物分析。

B．Fe3+與KSCN溶液的特征反應(yīng)可用于檢驗Fe3+。

C．考查金屬鈉與水反應(yīng)也會生成氣體。

D．比較元素非金屬性強弱應(yīng)依據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。26．【答案】（1）NaHCO（2）（3）Ca(ClO)（4）Al（5）NaHSO【解析】【解答】（1）小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，其化學(xué)式為NaHCO3故答案為：NaHCO3；

（2）水為共價化合物，氫原子與氧原子間通過共用電子對相結(jié)合，電子式為；故答案為：；

（3）漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分為Ca(ClO)故答案為：Ca(ClO)2；

（4）Al2O3為兩性氧化物，可與酸反應(yīng)，Al2故答案為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；

（5）NaHSO4為電解質(zhì)，在熔融條件下可電離出Na+和HSO4-，電離方程式為NaHSO4=Na+（1）小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，其化學(xué)式為NaHCO3（2）水為共價化合物，氫原子與氧原子間通過共用電子對相結(jié)合，電子式為；（3）漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分為（4）Al2O3為兩性氧化物，可與酸反應(yīng)，Al2O（5）NaHSO4為電解質(zhì)，在熔融條件下可電離出Na+和HSO427．【答案】（1）O=C=O（2）2（3）B【解析】【解答】（1）由分析可知甲為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；故答案為：O=C=O；

（2）溶液A中加一定量的雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)是二價鐵被氧化為三價鐵，離子方程式為：2Fe故答案為：2Fe2++2H++HB．Fe2+有還原性，可以使酸性KMnOC．由于一定有Fe3+，加入NaOH溶液立即產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3，即使有Fe2+，產(chǎn)生的白色沉淀會被掩蓋，故不能用NaOH故選B。

故答案為：B。

【分析】X在隔絕空氣條件下加熱，產(chǎn)生的氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，可確定氣體甲是CO2，生成的白色沉淀為碳酸鈣。經(jīng)計算，碳酸鈣的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)元素守恒，X中含有的C原子物質(zhì)的量為0.1mol；加熱X還得到黑色固體，該黑色固體經(jīng)一系列反應(yīng)最終生成紅棕色固體，紅棕色固體應(yīng)為Fe2O3，其物質(zhì)的量為0.05mol。依據(jù)鐵元素守恒，X中Fe的物質(zhì)的量為0.1mol；計算X中C和Fe的總質(zhì)量：0.1mol×12g/mol+0.1mol×56g/mol=6.8g。X總質(zhì)量為11.6g，且僅含三種元素，因此第三種元素為O，其質(zhì)量為11.6g-6.8g=4.8g，物質(zhì)的量為

4.8g÷16g/mol=0.3mol，故X的化學(xué)式為FeCO3。

由此可推：黑色固體是FeO；FeO與稀硫酸反應(yīng)生成的溶液A為FeSO4溶液；向溶液A中加雙氧水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，得到溶液B為Fe2(SO4)3溶液；溶液B與足量NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，灼燒后得到Fe2O3。（1）由分析可知甲為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；（2）溶液A中加一定量的雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)是二價鐵被氧化為三價鐵，離子方程式為：2Fe（3）A．由于一定有Fe3+，則無論溶液中是否有FeB．Fe2+有還原性，可以使酸性KMnOC．由于一定有Fe3+，加入NaOH溶液立即產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3，即使有Fe2+，產(chǎn)生的白色沉淀會被掩蓋，故不能用NaOH故選B。28．【答案】（1）第三周期VIA族（2）HClO4（3）共價鍵、離子鍵（4）Na+>Mg2+【解析】【解答】（1）S在周期表中位于第三周期VIA族；故答案為：第三周期VIA族；

（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性最強的為HClO4；故答案為：HClO4；

（3）X和W形成的X2W2為Na2O2，存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵(非極性共價鍵)；故答案為：共價鍵、離子鍵；

（4）X、Y分別是Na和Mg，對應(yīng)的離子為Na+和Mg2+，二者核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑Na+>Mg2+。

故答案為：Na+>Mg2+。

【分析】通過觀察元素在周期表中的相對位置，結(jié)合主族元素的周期表分布規(guī)律，可推斷出：W處于第二周期第ⅥA族，為氧（O）元素；X位于第三周期第ⅠA族，是鈉（Na）元素；Y在第三周期第ⅡA族，為鎂（Mg）元素；Z處于第三周期第ⅥA族，是硫（S）元素；M在第三周期第ⅦA族，為氯（Cl）元素。（1）S在周期表中位于第三周期VIA族；（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性最強的為HClO4；（3）X和W形成的X2W2為Na2O2，存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵(非極性共價鍵)；（4）X、Y分別是Na和Mg，對應(yīng)的離子為Na+和Mg2+，二者核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑Na+>Mg2+。29．【答案】（1）分液漏斗（2）MnO2+4HCl(濃)?MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）5.6【解析】【解答】（1）儀器A的名稱為分液漏斗；故答案為：分液漏斗；

（2）濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，生成物還有MnCl2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)?MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl(濃)?MnCl2+Cl2