第第頁浙江省嘉興市2024-2025學年高一上學期1月期末統(tǒng)考化學試題一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個選項中只有一個是符合要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質屬于堿性氧化物的是A．KOH B．MgO C．ClO2 D．2．下列儀器能直接加熱的是A． B． C． D．3．下列物質屬于非電解質的是A．鹽酸 B．NaClO C．CO D．I4．下列分散系不能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是A．有色玻璃 B．FeOH3膠體 C．云5．下列行為符合實驗安全要求的是A．實驗剩余的鈉不可放回原試劑瓶，應投入廢液缸B．新制氯水應保存在棕色廣口試劑瓶中C．應戴護目鏡觀察氫氣在氯氣中燃燒D．濃NaOH溶液不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上小蘇打溶液6．下列有關物質性質和用途對應關系不正確的是A．Na2B．硬鋁密度小強度高，常用于制造飛機的零部件C．FeCl3D．次氯酸鈣具有強氧化性，可以作棉、麻的漂白劑7．下列有關化學用語的表示方法正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：10B．甲烷的分子結構模型：C．14N的原子結構示意圖：D．NaCl形成過程：8．關于反應H2A．氧化劑是ClB．每生成1molOC．還原性：H2D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比為1：29．下列說法中正確的是A．234U與的235U是同種核素 B．16OC．14N和13C中子數(shù)不同 D．10．下列裝置及用途說法正確的是甲乙丙丁A．裝置甲可用于實驗室制備氯氣B．裝置乙可用于分離溴水中的溴單質C．裝置丙可以測量氯氣體積D．裝置丁可驗證Na2O2與11．下列說法不正確的是A．碳酸氫鈉溶于水伴隨著放熱現(xiàn)象，所得水溶液呈堿性B．鐵在純氧中燃燒，與水蒸氣高溫下反應均生成FeC．氯氣與CaOH2充分反應，并使D．用鉻酸作氧化劑對鋁表面進行處理可以使氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色12．“類比”是研究物質變化規(guī)律的重要方法。下列“類比”說法正確的是A．FeOH3受熱易分解，則B．NaHCO3溶液顯堿性，則NaHSOC．Cl2O中Cl的化合價為+1價，則D．Li在空氣中加熱生成Li2O13．下列說法正確的是A．元素周期表總共有18個族B．稀有氣體元素的原子最外層電子均為8C．CaOH2的堿性強于MgD．在元素周期表金屬和非金屬分界處可以找到耐高溫、耐腐蝕的合金元素14．某試劑瓶上貼有標簽：1molA．取該溶液2mL于試管中滴加KSCN溶液產(chǎn)生血紅色沉淀B．5mL該溶液恰好與50mL0.3molC．取該溶液20mL稀釋到100mL，Cl?D．該溶液與50mL3mol15．下列各組離子能大量共存的是A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：K+、Na+、SOB．強酸性溶液中：Mg2+、Fe2+、ClOC．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、D．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO16．下列離子方程式書寫正確的是A．用食醋處理水垢中的MgB．把Na放入水中：2C．向NaOH溶液中通入過量COD．氯水和氯化亞鐵溶液混合：Fe17．下列除去雜質的方法，正確的是選項物質(括號內(nèi)為雜質)除雜方法AFe粉(Fe3用磁鐵吸引BCl加入裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶洗氣CCuO固體Al加入足量氫氧化鈉溶液反應充分后過濾DNaCl溶液Na加入適量稀硫酸A．A B．B C．C D．D18．實驗室用36.5%的濃鹽酸(密度為1.2g?A．需用10mL的量筒量取36.5%B．按如圖操作將濃鹽酸轉移到容量瓶中C．其他操作正確，定容時仰視容量瓶刻度線會使所配溶液濃度偏高D．標況下，將2.24LHCl溶于100mL水也可配得1mol19．下列說法不正確的是A．CaCl2B．HCl溶于水破壞了H+和ClC．根據(jù)HF的熱穩(wěn)定性比HCl好，可以判斷F的非金屬性比Cl強D．CO2和N20．短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相對位置如圖所示，M的原子序數(shù)是Y的質子數(shù)的2倍。則下列說法不正確的是A．原子半徑大小：ZB．X的一種核素可對文物進行年代測定和研究C．Y、Z、M可形成既含離子鍵，又含共價鍵的化合物D．簡單氫化物的沸點：M21．在一定的溫度下，用一可自由滑動的隔板將密閉容器分成左右兩部分，向兩邊分別充入等質量的CH4和OA．左側充入的氣體是CHB．左右兩側的體積比是2：1C．左右兩側的氣體密度比是1：2D．左右兩側的原子個數(shù)之比是5：222．設NAA．14gCO和N2的混合物含有的原子數(shù)為B．在25℃和101kPa下，24.5LN2C．1L0.1D．11g的2H223．為探究H2實驗1：向H2O2溶液中滴加酸性KMnO實驗2：向H2O2實驗3：向MnO2中滴加H下列說法不正確的是A．三個實驗中，放出的氣體都是OB．實驗1中H2O2C．實驗3中，當有112mL氣體生成時，理論上需要0.34D．通過實驗可以得出氧化性強弱了：MnO24．為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，某同學設計的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是A．a(chǎn)中應該裝堿石灰，防止空氣中CO2和HB．裝置B中冰水的作用是冷凝反應生成的水C．X為空氣，反應開始前先通空氣，停止加熱后，應再通一段時間空氣D．裝置B、C之間缺少CO225．下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結論A向沸水中滴加FeCl3與光束平行方向可以看到一條光亮的“通路”制得了FeOHB用潔凈的鐵絲蘸取溶液于酒精燈外焰上灼燒透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色該溶液含有鉀元素，可能含有鈉元素C向氯水中滴加少量NaBr溶液，觀察顏色變化；再滴加淀粉-KI溶液，觀察現(xiàn)象溶液先變?yōu)槌赛S色，再滴加淀粉-KI溶液變?yōu)樗{色非金屬性：Cl>Br>ID向AlCl3先產(chǎn)生沉淀后又溶解AlOHA．A B．B C．C D．D二、填空題(本大題共5小題，共46分)26．按要求回答下列問題。（1）實驗室中要把鈉保存中。（2）NH4HCO3（3）寫出用化合反應得到氫氧化鐵的化學方程式。27．氯氣及含氯化合物相互轉化關系如下圖所示：（1）上述轉化關系圖中的含氯物質屬于電解質的是。（2）下列說法正確的是___________。A．Cl2和HB．氯氣有漂白性，可以使干燥的有色布條褪色C．反應Ⅰ中，Cl2與KOH的物質的量之比為D．氯氣與堿反應，條件不同，產(chǎn)物也不同（3）已知反應Ⅱ有黃綠色單質氣體產(chǎn)生，請寫出反應Ⅱ的離子方程式。（4）ClO2是一種高效消毒劑，其氧化能力是以“有效氯”的含量為標志。有效氯的含量是指與HI作用生成相同量的I2，所需Cl2的質量與指定化合物的質量之比，以百分數(shù)表示。ClO2的有效氯含量為(已知Cl2（5）KClO3廣泛應用于炸藥、煙花、醫(yī)藥等相關領域。請設計實驗方案檢驗KClO3固體中氯元素(已知28．氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于生產(chǎn)和生活中。（1）下列變化中，與氧化還原反應有關的是___________(填字母)。A．儲氫合金吸收氫氣 B．高爐煉鐵C．電解質電離 D．鋼鐵的腐蝕（2）古代煉丹術中用的鉛丹(X)與濃鹽酸反應可以制備氯氣：X+8HCl=3PbCl2+（3）電弧法合成碳納米管時，常伴有大量碳納米顆粒生成，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為3C①用單線橋法標明該反應電子轉移的方向和數(shù)目。②根據(jù)化合價推測，能與Cr2O7a．Fe2+b．HNO3c．Na29．①、②、③、④、⑤、⑥是短周期主族元素，請根據(jù)下列相關信息，回答有關問題：①②③④⑤⑥原子半徑/nm0.1860.1430.0740.099主要化合價-4，+4-2-1，+7其他陽離子核外無電子該元素的一種單質是自然界中天然存在最硬的物質短周期主族元素中原子半徑最大地殼中含量最多的金屬元素（1）元素②在元素周期表中的位置是，其最高價氧化物的結構式為。（2）以上六種元素中其最高價氧化物的水化物酸性最強的是(用化學式表示)。（3）③元素的最高價氧化物的水化物與④元素的最高價氧化物反應的離子方程式是。（4）①與⑤兩種元素組成含18個電子的化合物所含的化學鍵有___________。A．離子鍵 B．極性共價鍵C．非極性共價鍵 D．氫鍵（5）門捷列夫認為在元素④的下方有一個與其類似的元素。關于該元素的說法正確的是___________。A．最低化合價為-5價B．簡單陽離子的核外電子排布與氬相同C．其氫氧化物具有兩性，可溶于強酸和強堿D．其單質可與鹽酸反應生成氫氣30．某課外活動小組設計實驗測定芹菜中鐵元素的含量。已知：芹菜中鐵元素主要以草酸亞鐵FeC2Ⅰ．芹菜的預處理（1）“過濾”需要用到的玻璃儀器有燒杯、。（2）寫出草酸亞鐵溶于足量稀硫酸的離子方程式。（3）對“濾液”進行檢驗發(fā)現(xiàn)其中含有Fe3+，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因是（4）“濾液”中加入H2O2Ⅱ．鐵元素的含量測定（5）比色法：利用色度傳感器測得不同濃度Fe3+再用色度傳感器測得待測液的吸收率為0.22，則該芹菜中鐵元素的含量為mgkg三、計算題31．將20.8g鐵銅合金投入300mL（1）上述反應中轉移的電子的物質的量是mol。（2）混合物中鐵和銅的物質的量之比是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、KOH是堿，不是氧化物，不符合堿性氧化物的范疇，故A不符合題意；

B、MgO是金屬鎂的氧化物，能和酸（如鹽酸）反應生成鹽（MgCl2）和水，符合堿性氧化物的定義，故B符合題意；

C、ClO2是非金屬氯的氧化物，屬于酸性氧化物或不成鹽氧化物，不是堿性氧化物，故C不符合題意；

D、H2O和酸、堿都不反應生成鹽和水，不屬于堿性氧化物，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)堿性氧化物的定義（能與酸反應生成鹽和水的金屬氧化物），逐一分析選項。2．【答案】D【解析】【解答】A、圖中是容量瓶，用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能加熱，故A不符合題意；

B、圖中是漏斗，主要用于過濾等操作，不能加熱，故B不符合題意；

C、圖中是燒杯，加熱時需要墊陶土網(wǎng)，不能直接加熱，故C不符合題意；

D、圖中是蒸發(fā)皿，可直接加熱，用于蒸發(fā)溶液等操作，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】回憶常見儀器的加熱要求，判斷每個選項儀器能否直接加熱。3．【答案】C【解析】【解答】A、鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，不是化合物，所以不是非電解質，故A不符合題意；

B、NaClO是鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離出離子導電，屬于電解質，不是非電解質，故B不符合題意；

C、CO是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子導電，屬于非電解質，故C符合題意；

D、I2是單質，不是化合物，所以不是非電解質，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)非電解質的定義（在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物），對每個選項進行分析。4．【答案】D【解析】【解答】A、有色玻璃是固溶膠，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故A不符合題意；

B、Fe(OH)3膠體屬于液溶膠，是膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故B不符合題意；

C、云是氣溶膠，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故C不符合題意；

D、漂白液是NaClO和NaCl的混合溶液，分散質粒子直徑小于1nm，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】依據(jù)丁達爾效應是膠體的特性，判斷各選項分散系是否為膠體。5．【答案】C【解析】【解答】A、鈉化學性質活潑，若將實驗剩余的鈉投入廢液缸，鈉會與廢液缸中的水等物質發(fā)生反應，可能引發(fā)危險，所以應將剩余的鈉放回原試劑瓶，故A不符合題意；

B、新制氯水中的次氯酸見光易分解，需要避光保存，但新制氯水是液體，應保存在棕色細口試劑瓶中，廣口瓶通常用于存放固體藥品，故B不符合題意；

C、氫氣在氯氣中燃燒時，可能會產(chǎn)生強光，還可能有物質飛濺，戴護目鏡能夠保護眼睛，避免受到傷害，故C符合題意；

D、濃NaOH溶液不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，因為硼酸是弱酸，能中和強堿NaOH；而小蘇打溶液呈弱堿性，不能中和NaOH，反而可能加重對皮膚的刺激，故D不符合題意；

故答案為：C?！痉治觥緼．判斷剩余鈉的處理方式是否符合安全要求。B．判斷新制氯水的保存容器是否正確。C．判斷觀察氫氣在氯氣中燃燒時的防護措施是否正確。D．判斷濃NaOH溶液沾到皮膚上的處理方法是否正確。6．【答案】A【解析】【解答】A、Na2O2用于呼吸面具制氧，核心原因是它能與人體呼出的CO2、H2O反應生成O2，滿足供氧需求；而Na2O2的漂白性是利用其強氧化性破壞有色物質，與制氧功能無關，性質和用途不對應，A錯誤；

B、飛機零部件需要材料兼具“輕量化”和“高強度”，硬鋁作為鋁合金，恰好具備密度?。p輕機身重量）、強度高（承受飛行壓力）的特點，完全符合飛機制造的需求，性質和用途對應，B正確；

C、FeCl3溶液中的Fe3+具有較強氧化性，能與銅發(fā)生反應（生成Fe2+和Cu2+），通過該反應可溶解銅電路板上不需要的銅，實現(xiàn)蝕刻效果，用途直接依賴其氧化性，性質和用途對應，C正確；

D、次氯酸鈣在使用時（如與水、CO2反應）會生成具有強氧化性的HClO，HClO能破壞棉、麻纖維中的有色有機物結構，使其褪色，漂白作用本質是利用次氯酸鈣的強氧化性，性質和用途對應，D正確；

故答案為：A?！痉治觥緼．判斷Na2O2的用途與其對應性質是否匹配。B．判斷硬鋁的特性與其用途是否適配。C．判斷FeCl3蝕刻銅電路板的原理是否與其性質一致。D．判斷次氯酸鈣的漂白功能是否與其性質相關。7．【答案】B【解析】【解答】A、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)。氧原子的質子數(shù)為8（氧元素的固定質子數(shù)），中子數(shù)為10時，質量數(shù)=8+10=18，正確寫法應為818O，A錯誤；

B、甲烷（CH4）分子中，中心C原子與4個H原子形成完全相同的C-H鍵，空間構型為正四面體，4個H原子處于正四面體的4個頂點。分子結構模型為，B正確；

C、原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示質子數(shù)，14N屬于氮元素，質子數(shù)固定為7（而非選項中的14，14是質量數(shù)）；核外電子排布遵循“第一層最多2個、第二層最多8個”，原子結構示意圖為，C錯誤；

D、NaCl是離子化合物，形成過程中Na原子失去1個電子形成Na+，Cl原子得到1個電子形成Cl-，電子式應體現(xiàn)離子鍵，正確寫法為：，D錯誤；

故答案為：B?！痉治觥緼．判斷氧原子符號的書寫是否符合“左下角質子數(shù)、左上角質量數(shù)”的規(guī)范。B．判斷甲烷分子結構模型是否匹配其實際空間構型。C．判斷14N原子結構示意圖的質子數(shù)和核外電子排布是否正確。D．判斷NaCl形成過程的電子式是否符合離子化合物的書寫規(guī)范。8．【答案】B【解析】【解答】A、反應中Cl2中Cl元素化合價從0價降低到-1價（生成HCl），化合價降低被還原，Cl2作氧化劑，A正確；

B、H2O2中O元素化合價從-1價升高到O2中的0價，1molO2含2molO原子，每個O原子失去1個電子，共失去2mol電子，即轉移2mol電子，而非4mol，B錯誤；

C、H2O2是還原劑（被氧化生成O2），HCl是還原產(chǎn)物（Cl2被還原生成），故還原性H2O2＞HCl，C正確；

D、氧化產(chǎn)物是O2（H2O2被氧化生成），還原產(chǎn)物是HCl（Cl2被還原生成），由方程式可知，生成1molO2時生成2molHCl，二者物質的量之比為1：2，D正確；

故答案為：B。【分析】A．判斷Cl2是否為氧化劑，需分析其化合價變化。B．計算生成1molO2時轉移的電子數(shù)，需看O元素化合價變化。C．比較H2O2與HCl的還原性，依據(jù)“還原劑還原性＞還原產(chǎn)物還原性”。D．確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再看物質的量之比。9．【答案】D【解析】【解答】A、234U與235U質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同（234U中子數(shù)為234?92=142，235U中子數(shù)為235?92=143），屬于不同核素，A錯誤；

B、同位素研究的對象是原子，C、14N的中子數(shù)為14?7=7，13C的中子數(shù)為D、C60和石墨都由碳元素組成，且是不同結構的單質，符合同素異形體的定義，D正確；

【分析】A．判斷兩種鈾原子是否為同種核素，需明確核素的定義（具有一定質子數(shù)和中子數(shù)的原子）。B．判斷兩種氧分子是否為同位素，需明確同位素的定義（質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子）。C．計算兩種原子的中子數(shù)并比較，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)。D．判斷兩種物質是否為同素異形體，需明確同素異形體的定義（同種元素組成的不同單質）。10．【答案】D【解析】【解答】A、實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2，反應需要加熱，而裝置甲中沒有加熱儀器，無法發(fā)生反應，不能制備氯氣，A錯誤；

B、過濾用于分離固體和液體混合物，而溴水是溴溶解在水中形成的均一液體混合物，溴與水都是液體，不能用過濾分離，應選萃取法，B錯誤；

C、氯氣能與水反應（Cl2+H2O?HCl+HClO），會導致氣體損耗，無法準確測量體積，C錯誤；

D、Na2O2與H2O反應生成O2，O2具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，裝置丁中通過觀察木條是否復燃可驗證O2生成，D正確；

故答案為：D?！痉治觥緼．判斷裝置甲是否符合實驗室制氯氣的條件，需明確反應所需條件。B．判斷裝置乙（過濾裝置）能否分離溴水中的溴，需明確過濾的適用對象。C．判斷裝置丙（排水法測體積）能否測量氯氣體積，需考慮氯氣與水的反應。D．判斷裝置丁能否驗證Na2O2與H2O反應產(chǎn)生O2，需結合O2的檢驗方法。11．【答案】A【解析】【解答】A、NaHCO3溶于水時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，整體表現(xiàn)為吸熱，而非放熱；其水溶液呈堿性，是因為HCO3-會發(fā)生水解反應（HCO3-+H2O?H2CO3+OH-），使溶液中OH-濃度大于H+濃度，A錯誤；

B、鐵在純氧中燃燒時，反應為3Fe+2O2=燃燒Fe3O4；鐵與水蒸氣在高溫下反應，方程式為3Fe+4H2O(g)=高溫Fe3O4+4H2，兩者產(chǎn)物均為Fe3O4，B正確；

C、氯氣與Ca(OH)2反應生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O（2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O），其中Ca(ClO)2具有強氧化性，是漂粉精發(fā)揮漂白作用的主要成分，C正確；

D、鉻酸作為氧化劑，可在鋁表面形成一層致密的氧化膜（Al2O3），不同厚度的氧化膜對光的反射和折射產(chǎn)生干涉作用，從而呈現(xiàn)出美麗的顏色，D正確；

故答案為：A。【分析】A．判斷NaHCOB．分析鐵在純氧中燃燒及與水蒸氣高溫反應的產(chǎn)物是否一致。C．明確氯氣與Ca(OH)2反應的產(chǎn)物及漂粉精的主要成分。D．理解鉻酸處理鋁表面產(chǎn)生顏色的原理。12．【答案】A【解析】【解答】A、Fe(OH)3和Al(OH)3均為不溶性弱堿，這類堿的共性是受熱易分解。Fe(OH)3受熱分解為Fe2O3和H2O，Al(OH)3受熱分解為Al2O3和H2O，類比合理，A正確；

B、NaHCO3中HCO3-的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性；而NaHSO4中HSO4-完全電離出H+，溶液顯強酸性，兩者酸堿性不同，類比錯誤，B錯誤；

C、Cl2O中O為-2價，故Cl為+1價；但F是非金屬性最強的元素，在化合物中通常顯-1價，因此OF2中F為-1價（O為+2價），類比錯誤，C錯誤；

D、Li金屬性較弱，加熱生成Li2O；Na金屬性更強，加熱時與氧氣反應生成Na2O2而非Na2O，產(chǎn)物不同，類比錯誤，D錯誤；

故答案為：A?！痉治觥緼．判斷兩種氫氧化物受熱是否都易分解，需結合不溶性弱堿的共性。B．比較兩種鈉鹽溶液的酸堿性，需分析酸式酸根的電離與水解情況。C．判斷OF2中F的化合價，需依據(jù)氟的非金屬性特點。D．分析Li和Na在空氣中加熱的產(chǎn)物，需考慮金屬性差異。13．【答案】C【解析】【解答】A、元素周期表共有16個族，包括7個主族、7個副族、1個Ⅷ族和1個0族，并非18個族，A錯誤；

B、稀有氣體中，氦（He）原子最外層電子數(shù)為2，其他稀有氣體（如氖、氬等）原子最外層電子數(shù)為8，并非所有稀有氣體原子最外層電子數(shù)都是8，B錯誤；

C、Ca和Mg同主族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強。Ca在Mg下方，金屬性Ca＞Mg，而金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，因此Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2，C正確；

D、耐高溫、耐腐蝕的合金元素多位于過渡金屬區(qū)，而金屬與非金屬分界處的元素多為半導體材料，D錯誤；

故答案為：C。【分析】A．判斷元素周期表的族數(shù)是否正確，需明確族的分類及數(shù)量。B．分析稀有氣體原子最外層電子數(shù)是否均為8，需注意特殊情況。C．通過氫氧化物堿性強弱判斷金屬性，需結合同主族元素性質變化規(guī)律。D．判斷耐高溫、耐腐蝕合金元素的分布區(qū)域。14．【答案】B【解析】【解答】A、FeCl3溶液中的Fe3+與KSCN反應，生成的是血紅色可溶性絡合物（不是沉淀），因此不會產(chǎn)生紅色沉淀，A錯誤；

B、5mL1mol?L-1FeCl3溶液中，Cl-的濃度為3mol?L-1，物質的量為3mol?L-1×0.005L=0.015mol；50mL0.3mol?L-1AgNO3溶液中，Ag+的物質的量為0.3mol?L-1×0.05L=0.015mol。Cl-與Ag+按1：1反應生成AgCl，兩者物質的量相等，恰好完全反應，B正確；

C、原FeCl3溶液中Cl-濃度為3mol?L-1（1mol?L-1×3），取20mL稀釋到100mL，稀釋倍數(shù)為5倍，稀釋后Cl-濃度為3mol?L-1÷5=0.6mol?L-1，而非0.2mol?L-1，C錯誤；

D、FeCl3溶液中Cl-濃度為3mol?L-1；NaClO電離出Na+和ClO-，不含Cl-，因此Cl-濃度不相等，D錯誤；

故答案為：B?！痉治觥緼．判斷FeCl3與KSCN反應的現(xiàn)象是否為生成沉淀。B．通過計算Cl-與Ag+的物質的量，判斷是否恰好完全反應。C．計算稀釋后Cl-的濃度，需明確稀釋前后溶質的物質的量不變。D．比較兩種溶液中Cl-的濃度，需明確NaClO的構成。15．【答案】D【解析】【解答】A、使酚酞變紅的溶液呈堿性，含大量OH-。HCO3-會與OH-反應（HCO3-+OH-=CO32-+H2O），不能大量共存，故A不符合題意；

B、強酸性溶液含大量H+，H+與ClO-結合生成HClO（弱電解質）；且Fe2+具有還原性，ClO-、NO3-在H+存在時顯強氧化性，會氧化Fe2+，不能大量共存，故B不符合題意；

C、Ba2+與SO42-會結合生成BaSO4沉淀（Ba2++SO42-=BaSO4↓），不能大量共存，故C不符合題意；

D、Cu2+、K+、SO42-、NO3-之間不發(fā)生復分解反應（無沉淀、氣體、弱電解質生成），也無氧化還原反應，可在澄清透明溶液中大量共存，故D符合題意；

故答案為：D?！痉治觥緼．判斷堿性溶液中HCO3-能否與OH-共存。B．分析強酸性條件下，F(xiàn)e2+與ClO-、NO3-是否發(fā)生反應。C．判斷Ba2+與SO42-是否生成沉淀。D．判斷四種離子間是否發(fā)生反應。16．【答案】B【解析】【解答】A、食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），屬于弱酸，在離子方程式中不能拆寫成H+，應保留分子形式。正確寫法應為Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O，A錯誤；

B、鈉（Na）與水（H2O）反應生成氫氧化鈉（NaOH）和氫氣（H2），其中Na、H2O、H2寫化學式，NaOH拆分為Na+和OH-，方程式中原子和電荷均守恒，離子方程式書寫正確，B正確；

C、向NaOH溶液中通入過量CO2時，反應生成碳酸氫鈉（NaHCO3），離子方程式應為OH-+CO2=HCO3-，而非生成CO32-，C錯誤；

D、氯水與氯化亞鐵反應時，F(xiàn)e2+被Cl2氧化為Fe3+，原方程式左邊電荷總數(shù)為2×(+2)+0=+4，右邊為2×(+3)+2×(-1)=+4，需配平系數(shù)。正確寫法應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，原選項電荷不守恒，D錯誤；

故答案為：B?！痉治觥緼．判斷弱酸（醋酸）在離子方程式中是否應拆分。B．分析鈉與水反應的離子方程式是否正確，包括物質拆分和配平。C．明確過量CO2與OH-反應的產(chǎn)物。D．檢查離子方程式的電荷是否守恒。17．【答案】C【解析】【解答】A、Fe是鐵單質，F(xiàn)e3O4是具有磁性的氧化物，兩者都能被磁鐵吸引，無法通過磁鐵吸引分離，A錯誤；

B、Cl2會與飽和碳酸氫鈉溶液反應（Cl2+2NaHCO3=NaCl+CO2+H2O+NaClO），導致Cl2被消耗，且生成CO2引入新雜質，B錯誤；

C、CuO不與NaOH反應，而Al2O3能與NaOH反應生成可溶的NaAlO2（或寫作Na[Al(OH)4]），反應后過濾可得到純凈的CuO固體，C正確；

D、稀硫酸與Na2CO3反應生成Na2SO4，引入新雜質SO42-，應選用稀鹽酸（反應生成NaCl，無新雜質），D錯誤；

故答案為：C。【分析】A．判斷Fe粉與Fe3O4粉末能否用磁鐵分離，需明確兩者是否都能被磁鐵吸引。B．分析用飽和碳酸氫鈉溶液除去Cl2中HCl的合理性，需考慮Cl2是否與試劑反應及是否引入新雜質。C．判斷NaOH溶液能否分離CuO與Al2O3，需明確兩者與NaOH的反應差異。D．分析用稀硫酸除去NaCl溶液中Na2CO3的問題，需關注是否引入新雜質。18．【答案】A【解析】【解答】A、濃鹽酸物質的量濃度可通過公式計算，已知ρ=1.2g·cm?3，ω=36.5%，M=36.5g·molB、濃鹽酸稀釋時會放熱，需在燒杯中稀釋并冷卻至室溫后，才能轉移到容量瓶中，圖中直接轉移未稀釋冷卻，操作錯誤，B錯誤；C、定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，根據(jù)c=nV，nD、標況下2.24LHCl為0.1mol，但溶于100mL水后，溶液體積不等于100mL（溶劑體積≠溶液體積），無法得到1mol·L-1溶液，D錯誤；

故答案為：A。【分析】A．計算濃鹽酸的物質的量濃度及所需體積，選擇合適量筒。B．判斷濃鹽酸轉移到容量瓶的操作是否規(guī)范。C．分析定容時仰視刻度線對濃度的影響。D．判斷“將2.24LHCl溶于100mL水”能否配成1mol·L-1溶液。19．【答案】B【解析】【解答】A、CaCl2是離子化合物，由Ca2+和Cl-通過離子鍵結合，晶體中不存在其他化學鍵，只含離子鍵，A正確；

B、HCl是共價化合物，分子內(nèi)H與Cl通過共價鍵結合（不存在H+和Cl-的離子鍵），溶于水時共價鍵斷裂，電離出H+和Cl-，并非破壞離子鍵，B錯誤；

C、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定。HF比HCl熱穩(wěn)定性好，說明F的非金屬性強于Cl，C正確；

D、CO2中C與2個O分別形成雙鍵，C最外層4+4=8電子，O最外層6+2=8電子；N2中2個N形成三鍵，每個N最外層5+3=8電子，均達到8電子穩(wěn)定結構，D正確；

故答案為：B。【分析】A．判斷CaCl2晶體中化學鍵的類型，需明確離子化合物的成鍵特點。B．分析HCl的化學鍵類型及溶于水時的變化，需區(qū)分共價化合物與離子化合物。C．通過氫化物熱穩(wěn)定性比較非金屬性，需明確兩者的關聯(lián)。D．判斷CO2和N2分子中原子是否達到8電子穩(wěn)定結構，需結合成鍵情況分析。20．【答案】D【解析】【解答】A、Z（Al）有3個電子層，X（C）、Y（O）有2個電子層；同電子層時，原子序數(shù)X（6）X>Y，A正確；

B、X為C，其核素14C可用于文物年代測定，B正確；

C、Y（O）、Z（Al）、M（S）可形成硫酸鋁，硫酸鋁中Al3+與SO42-間是離子鍵，SO42-內(nèi)S與O間是共價鍵，含兩種化學鍵，C正確；

D、Y的簡單氫化物是H2O，M的簡單氫化物是H2S，H2O分子間有氫鍵，沸點更高，即Y的簡單氫化物沸點大于M的，D錯誤；

故答案為：D。

【分析】先根據(jù)元素在周期表中的位置及原子序數(shù)關系確定各元素，再結合原子半徑比較、核素應用、化學鍵類型、氫化物沸點影響因素等知識分析各選項。

由短周期元素X、Y、Z、M的相對位置，且M的原子序數(shù)是Y的質子數(shù)的2倍，可推出Y為O，M為S，進而知X為C，Z為Al。21．【答案】D【解析】【解答】A、等質量的CH4和O2，摩爾質量分別為16g?mol-1和32g?mol-1，物質的量之比為2：1。相同條件下體積與物質的量成正比，左側體積更大，故左側為CH4，A正確；

B、CH4與O2的物質的量之比為2：1，相同條件下體積比等于物質的量比，因此左右體積比為2：1，B正確；

C、相同條件下，氣體密度之比等于摩爾質量之比。CH4與O2的摩爾質量比為16：32=1：2，故密度比為1：2，C正確；

D、1個CH4含5個原子，1個O2含2個原子。等質量時，CH4與O2的物質的量比為2：1，原子總個數(shù)比為（2×5）：（1×2）=10：2=5：1，而非5：2，D錯誤；

故答案為：D。【分析】A．根據(jù)相同條件下氣體體積與物質的量的關系，判斷左側氣體種類。B．計算兩種氣體的體積比，依據(jù)物質的量與體積的正比關系。C．分析氣體密度比與摩爾質量的關系。D．計算兩種氣體的原子個數(shù)比，需結合分子中原子數(shù)和物質的量。22．【答案】B【解析】【解答】A、CO和N2的摩爾質量均為28g?mol-1，14g混合物的總物質的量為0.5mol。兩者均為雙原子分子，總原子數(shù)為0.5mol×2×NA=NA，而非2NA，A錯誤；

B、25℃和101kPa時，氣體摩爾體積約為24.45L?mol-1，24.5LN2的物質的量≈24.5L÷24.45L?mol-1≈1mol，分子數(shù)約為NA，B正確；

C、1L0.1mol?L-1Na2SO4溶液中，溶質含0.4mol氧原子，但溶劑水也含大量氧原子，總氧原子數(shù)遠大于0.4NA，C錯誤；

D、2H218O的摩爾質量為22g?mol-1，11g為0.5mol。1個分子中質子數(shù)=2×1（2H）+8（18O）=10，中子數(shù)=2×1（2H）+10（18O）=12，故質子數(shù)為5NA，中子數(shù)為6NA，D錯誤；

故答案為：B?！痉治觥緼．通過CO和N2的摩爾質量及分子構成，計算混合物的原子總數(shù)。B．結合非標準狀況下的氣體摩爾體積，判斷N2的分子數(shù)。C．分析硫酸鈉溶液中氧原子的來源（溶質和溶劑）。D．計算2H218O的質子數(shù)和中子數(shù)，結合物質的量分析。23．【答案】C【解析】【解答】A、實驗1中H2O2被氧化生成O2；實驗2中H2O2既作氧化劑（氧化Fe2+）又可能分解生成O2；實驗3中H2O2在MnO2催化下分解生成O2。三個實驗放出的氣體均為O2，A正確；

B、實驗1中，H2O2被酸性KMnO4氧化生成O2，自身作還原劑；實驗2中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+（溶液變黃），H2O2作氧化劑，B正確；

C、實驗3中生成的氣體為O2，但112mL未說明是標準狀況，無法確定其物質的量，因此不能計算所需H2O2的質量，C錯誤；

D、實驗1中MnO4-能氧化H2O2，說明氧化性MnO4-＞H2O2；實驗2中H2O2能氧化Fe2+生成Fe3+，說明氧化性H2O2＞Fe3+，故氧化性順序為MnO4-＞H2O2＞Fe3+，D正確；

故答案為：C。【分析】A．判斷三個實驗中放出氣體的種類，結合H2O2的反應產(chǎn)物分析。B．分析H2O2在實驗1和實驗2中的作用（氧化劑或還原劑）。C．判斷112mL氣體對應的H2O2質量是否可計算，需明確氣體摩爾體積的適用條件。D．根據(jù)氧化還原反應規(guī)律比較氧化性強弱。24．【答案】C【解析】【解答】A、a中裝堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的CO2和H2O，防止它們進入裝置C，確保裝置C僅吸收反應生成的CO2，不影響測定結果，A正確；

B、碳酸氫鈉分解會生成H2O和CO2，裝置B用冰水可冷凝H2O，防止水蒸氣進入裝置C，保證裝置C中增重僅為CO2的質量，B正確；

C、空氣中含CO2，若X為空氣，這些CO2會被裝置C吸收，導致測得的CO2質量偏大，使計算出的碳酸氫鈉質量偏高，進而導致碳酸鈉質量分數(shù)偏低，因此X不能是空氣，C錯誤；

D、若B、C間無CO2干燥裝置，分解產(chǎn)生的水蒸氣會進入裝置C，使裝置C增重偏大（包含水蒸氣質量），導致測得的CO2質量偏大，計算出的碳酸氫鈉質量偏多，碳酸鈉質量分數(shù)偏低，D正確；

故答案為：C?！痉治觥緼．明確a中試劑需隔絕空氣里的CO2和H2O，避免干擾測定。B．理解裝置B中冰水對反應生成水的處理作用。C．判斷X為空氣時空氣中CO2對實驗的干擾。D．分析B、C間缺少干燥裝置對CO2測定的影響。25．【答案】B【解析】【解答】A、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制得Fe(OH)3膠體，丁達爾效應的“通路”需在與光束垂直的方向觀察，而非平行方向，A錯誤；

B、鐵絲灼燒無焰色，不干擾檢驗。透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，說明含鉀元素；藍色鈷玻璃會濾去鈉的黃色焰色，無法排除鈉元素，故可能含鈉元素，B正確；

C、氯水與NaBr反應生成Br2（橙黃色），但氯水可能過量，過量Cl2也能氧化KI生成I2，導致淀粉變藍，無法證明Br2的氧化性強于I2，即不能得出非金屬性Br＞I，C錯誤；

D、AlCl3溶液中加過量氨水，生成的Al(OH)3沉淀不溶于氨水，沉淀不會溶解，無法證明Al(OH)3是兩性氫氧化物，D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A．明確Fe(OH)3膠體的丁達爾效應觀察方向。B．分析焰色反應中鉀元素檢驗及鈉元素的可能存在。C．判斷鹵素非金屬性比較實驗中過量氧化劑的干擾。D．分析Al(OH)3與氨水的反應現(xiàn)象及兩性判斷。26．【答案】（1）煤油或石蠟油（2）NH（3）4【解析】【解答】（1）鈉性質活潑，易與空氣里的氧氣、水蒸氣反應。煤油或石蠟油密度小于鈉，能隔絕空氣，且不與鈉反應，因此鈉需保存在煤油或石蠟油中。

故答案為：煤油或石蠟油；

（2）NH4HCO3是強電解質，在水中完全電離，產(chǎn)生NH4+和HCO3-，電離方程式為NH4HCO3=NH4++HCO3?。

故答案為：NH4HCO3=NH4++HCO3?；

（3）Fe(OH)2易被氧化，與O2、H2O通過化合反應生成Fe(OH)3，反應式為4FeOH2+O2+2H2（1）鈉的化學性質活潑，易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應。煤油密度比鈉小，可覆蓋鈉表面隔絕空氣，且鈉不與煤油反應，是實驗室常用保存方法。（2）NH4HCO3是鹽，在水中完全電離，電離出NH4+和HCO3?，電離方程式為（3）Fe(OH)2化學性質不穩(wěn)定，可以和空氣中的氧氣發(fā)生反應生成Fe(OH)3，反應的化學方程式為4Fe27．【答案】（1）KCl、KClO（2）C；D（3）2（4）263（5）取KClO3【解析】【解答】（1）上述轉化關系圖中的含氯物質屬于電解質的是KCl、KClO3故答案為：KCl、KClO3；

（2）A．Cl2和B．氯氣沒有漂白性，故B錯誤；C．反應Ⅰ的化學方程式為3Cl2+6KOH=Δ5KCl+KClO3+H2O，Cl2與KOH的物質的量之比為D．氯氣與堿常溫反應生成氯化物和次氯酸鹽，加熱條件下生成氯化物和氯酸鹽，故條件不同，產(chǎn)物也不同，故D正確；故答案為：CD；（3）反應Ⅱ的離子方程式為2ClO3?+4H++2Cl-=Cl2↑+2ClO2↑+2H2故答案為：2ClO3?+4H++2Cl?=2ClO故答案為：263%；

（5）檢驗KClO3固體中氯元素的方法為取KClO3固體加少量二氧化錳，加熱反應充分，冷卻后將剩余固體溶解，靜置，取上層清液少量加入試管，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成即可證明有氯元素。

故答案為：取KClO3固體加少量二氧化錳，加熱反應充分，冷卻后將剩余固體溶解，靜置，取上層清液少量加入試管，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成即可證明有氯元素。

【分析】(1)依據(jù)電解質定義（化合物，水溶液或熔融態(tài)導電），判斷含氯物質中KCl、KClO3屬于電解質。

(2)結合Cl2性質分析：Cl2與H2需點燃或光照反應；Cl2無漂白性；反應I中Cl2與KOH物質的量比1：2；Cl2與堿反應條件不同產(chǎn)物不同。

(3)根據(jù)黃綠色氣體為Cl2，結合氧化還原規(guī)律，寫出ClO3-與Cl-在酸性條件下反應的離子方程式。

(4)通過電子守恒，計算生成等量I2時Cl2與ClO2的質量比，得出有效氯含量。

(5)將KClO3加熱分解為KCl（加MnO2催化），再用稀硝酸酸化的AgNO（1）上述轉化關系圖中的含氯物質屬于電解質的是KCl、KClO3（2）A．Cl2和HB．氯氣沒有漂白性，故B錯誤；C．反應Ⅰ的化學方程式為3Cl2+6KOH=Δ5KCl+KClO3+H2O，Cl2與KOH的物質的量之比為D．氯氣與堿常溫反應生成氯化物和次氯酸鹽，加熱條件下生成氯化物和氯酸鹽，故條件不同，產(chǎn)物也不同，故D正確；故選CD。（3）反應Ⅱ的離子方程式為2ClO3?+4H++2Cl-=Cl2↑+2ClO2↑+2H2（4）轉移相同電子時，Cl2和ClO2的物質的量之比為5：2，所以ClO2（5）檢驗KClO3固體中氯元素的方法為取KClO28．【答案】（1）A；B；D（2）Pb3（3）；ac【解析】【解答】（1）A．儲氫合金吸收氫氣，該過程涉及氫氣與合金反應生成新物質金屬氫化物，氫由0價變?yōu)?1價，與氧化還原反應有關，A符合題意；B．高爐煉鐵過程中涉及到用CO將鐵從其氧化物中還原為單質的過程，與氧化還原反應有關，B符合題意；C．電解質電離是電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的陰、陽離子的過程，與氧化還原反應無關，C不符合題意；D．鋼鐵的腐蝕的過程涉及到金屬單質變?yōu)榛衔锏倪^程，與氧化還原反應有關，D符合題意；故答案為：ABD；（2）結合元素守恒可知，鉛丹的化學式為Pb3故答案為：Pb3O4；2：1；

（3）①②Cr2O72?中Cr為+6價，是Cr的最高正價，具有氧化性，則具有還原性的物質可以和其反應，二價鐵和硫化鈉具有還原性，可以和Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應，

故答案為：；ac。

【分析】(1)依據(jù)是否有元素化合價變化判斷，儲氫、煉鐵、鋼鐵腐蝕均有化合價變化，屬于氧化還原反應；電離無化合價變化，不屬于。

(2)根據(jù)元素守恒確定鉛丹為Pb3O4；結合化合價總和為0，算出+2價與+4價Pb的比例為2：1。

(3)①單線橋標明電子從C轉移到Cr2O72-中的Cr，轉移12e-。

②Cr2O72（1）A．儲氫合金吸收氫氣，該過程涉及氫氣與合金反應生成新物質金屬氫化物，氫由0價變?yōu)?1價，與氧化還原反應有關，A符合題意；B．高爐煉鐵過程中涉及到用CO將鐵從其氧化物中還原為單質的過程，與氧化還原反應有關，B符合題意；C．電解質電離是電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的陰、陽離子的過程，與氧化還原反應無關，C不符合題意；D．鋼鐵的腐蝕的過程涉及到金屬單質變?yōu)榛衔锏倪^程，與氧化還原反應有關，D符合題意；故選ABD；（2）結合元素守恒可知，鉛丹的化學式為Pb3（3）①反應中碳失去電子，1個C失去4個電子，轉移給鉻元素，用單線橋表示為；②Cr2O729．【答案】（1）第二周期第ⅣA族；O（2）HClO（3）Al（4）B；C（5）C；D【解析】【解答】（1）②為C，為6號元素，元素②在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；其最高價氧化物為二氧化碳，其結構式為O=C=O；故答案為：第二周期第ⅣA族；O=C=O；故答案為：HClO4；

（3）③為Na，④為Al，③元素的最高價氧化物的水化物與④元素的最高價氧化物分別為NaOH和Al2O3，兩者反應的離子方程式為：Al故答案為：Al2O3+2OH?+3H2O=2故答案為：BC；

???????（5）④為Al，為第ⅢA族元素，門捷列夫認為在元素④的下方有一個與其類似的元素，該元素為Ga；A．該元素為第ⅢA族元素，不存在負化合價，A錯誤；B．鎵的簡單陽離子為Ga3+，核外有28個電子，其核外電子排布與氬不相同，B錯誤；C．Ga(OH)3具有兩