第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)同步測試一、單選題1．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（）A．氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)2．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能B．煤燃燒時(shí)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能C．綠色植物光合作用過程中把太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D．白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?．燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，放出熱量多，已知4gH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為571.6kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=﹣571.6kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=﹣571.6kJ/molC．H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=﹣285.8kJ/molD．H2(g)+O2(g)=H2O(g)?H=﹣285.8kJ/mol4．氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH14Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH23O2(g)=2O3(g)ΔH3則()A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝05．對于化學(xué)反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)中既有舊化學(xué)鍵的斷裂，也有新化學(xué)鍵的形成B．該反應(yīng)中每消耗1molNa，則同時(shí)消耗18gH2O，產(chǎn)生1molNaOH和11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C．由于該反應(yīng)常溫下能自動(dòng)進(jìn)行，故該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量一定比形成新化學(xué)鍵所放出的能量少6．如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．與反應(yīng)的B．中與間的作用力小于中與間的作用力C．化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篋．7．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ?mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol﹣1C．1/2CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣18．已知25℃，101kPa時(shí)醋酸的燃燒熱ΔH=-870.3kJ/mol，碳的燃燒熱ΔH=-393.5kJ/mol，氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol，則相同條件下的反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應(yīng)熱ΔH為（）A．-588.3kJ/mol B．-488.3kJ/molC．-388.3kJ/mol D．-191kJ/mol9．通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法錯(cuò)誤的是（）①②③④A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一C．反應(yīng)的D．反應(yīng)的10．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有A．秒表 B．滴定管 C．膠頭滴管 D．簡易量熱計(jì)11．已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ/mol的反應(yīng)機(jī)理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有關(guān)說法正確的是（）A．N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑B．②的反應(yīng)的活化能最小C．反應(yīng)速率v(NO)=v(H2)=v(N2)D．總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大12．下列過程中吸熱的是（）A．生石灰溶于水 B．乙醇燃燒C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合 D．鹽酸與氫氧化鈉混合13．“長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能B．液態(tài)N2O4氣化時(shí)共價(jià)鍵沒被破壞C．依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/molD．偏二甲基肼在N2O4中燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為：14．下列說法錯(cuò)誤的有（）①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小⑤熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng)，如沒注明則表示標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的反應(yīng)⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多⑦H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有1molH2和1molI2(g)反應(yīng)生成2molHI時(shí)放出QkJ的熱量⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)二、綜合題15．已知：反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/molH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol請回答：（1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是。（2）斷開1molH﹣O鍵所需能量約為kJ。16．隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切。（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l)ΔH1=akJ·mol-12H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)ΔH2=bkJ·mol-12HI(g)=H2(g)+I2(g)ΔH3=ckJ·mol-1則：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=kJ·mol-1。（2）硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等，工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g)ΔH=+240.4kJ·mol-1。若將生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，則在此制備純硅反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)是kJ。（3）據(jù)粗略統(tǒng)計(jì)，我國沒有經(jīng)過處理便排放的焦?fàn)t煤氣已超過250億立方米，這不僅是能源的浪費(fèi)，也對環(huán)境造成極大污染。為解決這一問題，我國在2004年起已利用焦?fàn)t煤氣制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C與O之間為三鍵連接，且合成甲醇的主要反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH。表中所列為常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O鍵能／kJ·mol-1348414436326.81032464則該反應(yīng)的ΔH=kJ·mol-1。（4）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如圖1所示。補(bǔ)全上圖：圖中A處應(yīng)填入。（5）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖2所示。已知：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。②ΔH2=kJ·mol-1。17．化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，反應(yīng)熱的研究對于化學(xué)學(xué)科發(fā)展具有重要意義。（1）為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)裝置：圖中裝置(填“I”或“II”)能證明氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)吸熱，現(xiàn)象是。（2）在化學(xué)科學(xué)研究中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實(shí)驗(yàn)測定。①中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定：用的鹽酸與的NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用的簡易量熱計(jì)中外筒的作用是。實(shí)驗(yàn)過程中，若將NaOH溶液分多次倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)內(nèi)筒中，測得放出的熱量值(“偏大”、“偏小”、“不變”)。②該學(xué)生依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，測得的中和熱，請寫出表示中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）在化學(xué)科學(xué)研究中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可也通過化學(xué)計(jì)算間接獲得。已知：二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳其總反應(yīng)為：。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①②則。18．2021年6月17日搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運(yùn)載火箭在酒泉發(fā)射成功，中國人首次進(jìn)入自己的空間站。發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用液態(tài)肼(N2H4)為燃料，用氣態(tài)二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ·mol-1②N2H4(1)+3O2(g)=2NO2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1（1）寫出液態(tài)N2H4與氣態(tài)NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：。（2）N2H4可視為NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物。合成氨的能量示意圖如下：已知分別破壞1molN≡N鍵、1molH-H鍵時(shí)需要吸收的能量為946kJ、436kJ，則破壞1molN-H鍵需要吸收的能量為kJ?，F(xiàn)取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量92kJ(填“大于”等于”或“小于”)，原因是。若加入催化劑，△H(填“變大”、“變小”或“不變”)。19．化學(xué)反應(yīng)的過程，既有物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程，也有化學(xué)能與熱能或其他能量的轉(zhuǎn)化過程。已知反應(yīng)的能量變化如圖所示。（1）該反應(yīng)(填“吸收”或“釋放”)(用含、的式子表示)kJ能量。（2）斷開3molA(g)和1molB(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量(填“>”、“<”或“=”)形成2molC(g)和1molD(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量。（3）恒溫下，在2L恒容密閉容器中加入3molA、2molB，2min末測得。①2min末，B的物質(zhì)的量濃度為。②下列說法正確的是(填標(biāo)號)，A．向容器中通入少量的He(不參與反應(yīng))，正反應(yīng)速率減慢B．總壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．從容器中抽走部分D，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢（4）以為原理設(shè)計(jì)燃枓電池，其利用率高，裝置如圖所示。①A處加入的是，a處的電極反應(yīng)式是。②當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.5LL時(shí)，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是mol。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故A項(xiàng)不符合題意；B.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，但該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B項(xiàng)不符合題意；C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)中C和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，故C項(xiàng)符合題意；D.Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D項(xiàng)不符合題意。故答案為：C。

【分析】生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)；在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2．【答案】D【解析】【解答】解：A.電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)，選項(xiàng)A不符合題意；B.煤燃燒時(shí)會產(chǎn)生大量的熱量，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，選項(xiàng)B不符合題意；C.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲存，選項(xiàng)C不符合題意；D.白熾燈工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，選項(xiàng)D符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電解水生成氧氣和氫氣；

B.煤的燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，還有光能；

C.光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

D.白熾燈將電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能。3．【答案】C【解析】【解答】已知4gH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為571.6kJ，則2g氫氣即1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ/mol，故答案為：C。

【分析】燃燒熱的熱化學(xué)方程書寫注意事項(xiàng)：1.必須為1mol氫氣反應(yīng)，2.必須為液態(tài)水，3.注意焓變數(shù)值與方程式系數(shù)對應(yīng)。4．【答案】A【解析】【解答】第1個(gè)熱化學(xué)方程式減去第2個(gè)熱化學(xué)方程式，即得3O2(g)=2O3(g)，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，故A正確。故答案為：A【分析】運(yùn)用蓋斯定律時(shí)，方程式進(jìn)行運(yùn)算時(shí)，ΔH也要運(yùn)算。

5．【答案】C【解析】【解答】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是既有舊化學(xué)鍵的斷裂，也有新化學(xué)鍵的形成，A項(xiàng)正確；由化學(xué)方程式知，參加反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比為2∶2∶2∶1，每消耗1molNa，則同時(shí)消耗1mol(18g)H2O，產(chǎn)生1molNaOH和0.5mol(11.2L)H2，B項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與是否能在常溫下進(jìn)行無必然聯(lián)系。常溫下能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，有些吸熱反應(yīng)如氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)在常溫下就可以發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量比形成新化學(xué)鍵所放出的能量少，一定是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。故答案為：C【分析】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是既有舊化學(xué)鍵的斷裂，也有新化學(xué)鍵的形成。6．【答案】C【解析】【解答】A．與反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，，A項(xiàng)不符合題意；B．相同類型的離子晶體中，離子鍵越大，則離子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)含有的能量越低，所以中與間的作用力小于中與間的作用力，B項(xiàng)不符合題意；C．能量低的更穩(wěn)定，則化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)?，C項(xiàng)符合題意；D．Mg(s)+F2(g)=MgF2(s)=-1124kJ/mol①，Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)=-524kJ/mol②，將方程式②-①得，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.與的反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

B.離子鍵越大離子間作用力越強(qiáng)；

D.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。7．【答案】C【解析】【解答】A錯(cuò)，甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，應(yīng)用“—”表示；B錯(cuò)，理由同A；C符合題意；D錯(cuò)，水應(yīng)為液態(tài)水；

【分析】（1）反應(yīng)熱與溫度和壓強(qiáng)等測定條件有關(guān)，所以書寫時(shí)必須指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)（25℃、101kPa時(shí)，可以不注明）；

（2）各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括?。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的狀態(tài)，可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)；

（3）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；

（4）△H只能寫在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則△H為“-”；若為吸熱反應(yīng)，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。對于同一反應(yīng)，計(jì)量數(shù)不同，其△H不同；

（5）熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反；

（6）不標(biāo)“↑”或“↓”；

（7）不注明反應(yīng)條件，例如：△（加熱）；

（8）有機(jī)熱化學(xué)方程式不用“=”，而用“→”。

8．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，可寫出醋酸、碳和氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式：①CH3COOH（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=-870.3kJ/mol；②C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=-393.5kJ/mol；③H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=-285.8kJ/mol；將化學(xué)方程式②×2+③×2-①即可得到目標(biāo)方程式，根據(jù)蓋斯定律可得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）ΔH=-488.3kJ/mol。

【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。9．【答案】C【解析】【解答】A.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可以知道，反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，所以A選項(xiàng)是正確的；B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一，所以B選項(xiàng)是正確的；C.由反應(yīng)④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)反應(yīng)的，故C符合題意；D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，則，所以D選項(xiàng)是正確的。故答案為:C。

【分析】蓋斯定律指的是，化學(xué)反應(yīng)中的能量與反應(yīng)的過程無關(guān)，只與反應(yīng)的始終態(tài)有關(guān)。10．【答案】D【解析】【解答】需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有簡易量熱計(jì)，除此外還需要的儀器是量筒和燒杯，量筒量取一定體積的溶液，燒杯盛放洗滌溫度計(jì)的水，故答案為：D。

【分析】中和熱測定實(shí)驗(yàn)用的儀器有燒杯、溫度計(jì)、硬紙板、碎泡沫塑料或紙屑、環(huán)形玻璃攪拌棒等。11．【答案】D【解析】【解答】A.N2O2和N2O是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，故A不符合題意；B.②的反應(yīng)最慢，說明活化能最大，故B不符合題意；C.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此，v(NO)=v(H2)=2v(N2)，故C不符合題意；D.正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大752kJ/mol，所以D選項(xiàng)是符合題意的；故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)題目中所給的反應(yīng)機(jī)理判斷。12．【答案】C【解析】【解答】解：A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，A不符合題意；B.乙醇燃燒一定是放熱反應(yīng)，B不符合題意；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應(yīng)，C符合題意；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發(fā)生中和反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.生石灰與水反應(yīng)放熱；

B.燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；

C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；13．【答案】C【解析】【解答】A、火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼，就是利用燃料燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和機(jī)械能，A不符合題意；B、態(tài)N2O4氣化時(shí)屬于物理變化，共價(jià)鍵沒被破壞，B不符合題意；C、已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ，因此C2H8N2的燃燒熱不是50kJ/mol，C符合題意；D、已知反應(yīng)物和生成物，據(jù)原子守恒和得失電子守恒可書寫化學(xué)方程式為，D不符合題意；故答案為：C。【分析】本題考查了燃料燃燒中的能量變化形式、放熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物能量關(guān)系、化學(xué)方程式書寫，注意燃燒熱的含義。14．【答案】C【解析】【解答】①化學(xué)反應(yīng)過程就是原子重新組合生成生成物的過程，在這個(gè)過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，因此都伴隨著能量的變化，①符合題意；②有的放熱反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生時(shí)也需要加熱條件下才可以進(jìn)行；反應(yīng)開始時(shí)需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，②不符合題意；③物質(zhì)的燃燒反應(yīng)需要加熱，但反應(yīng)為放熱反應(yīng)，③不符合題意；④化學(xué)反應(yīng)過程中有就化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，因此都存在吸收能量和釋放能量的過程，反應(yīng)是放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小，④符合題意；⑤熱化學(xué)方程式表明了物質(zhì)變化與能量變化的關(guān)系，由于物質(zhì)含有的能量不僅與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，還有與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，因此在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng)，如沒注明則表示常溫常壓時(shí)的反應(yīng)，⑤不符合題意；⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，由于氣態(tài)水含有的能量比液態(tài)水多，所以前者放出的熱量少，⑥不符合題意；⑦H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有1molH2(g)和1molI2(g)反應(yīng)生成2molHI時(shí)放出QkJ的熱量，⑦符合題意；⑧同溫同壓下，同一反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，⑧符合題意；綜上所述可知說法正確的是①④⑦⑧，共四項(xiàng)；故合理選項(xiàng)是C。

【分析】①舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量；

②放熱的化學(xué)反應(yīng)有時(shí)需要加熱達(dá)到著火點(diǎn)；

③化學(xué)反應(yīng)是否加熱才能進(jìn)行與反應(yīng)熱無關(guān)；

④化學(xué)反應(yīng)中生成物總能量不等于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)前后的能量差為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；

⑤未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，是指在25攝氏度，101KPa條件下測定的數(shù)據(jù)；

⑥氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會放出熱量；

⑦可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是指完全反應(yīng)時(shí)；

⑧反應(yīng)熱與條件無關(guān)。15．【答案】（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol（2）463.4【解析】【解答】（1）依據(jù)題給已知，利用蓋斯定律，①4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol，②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol，①2②得到：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol；本題答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol。

（2）因?yàn)椤鱄=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量生成物形成化學(xué)鍵所放出的能量，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，可知△H=2E(H-H)E(O=O)4E(OH)=﹣483.6kJ/mol，由題信息可知：E(H-H)=436kJ/mol，E(O=O)=498kJ/mol，解得E(OH)=463.4kJ/mol，即斷開1molH﹣O鍵所需能量為463.4kJ；本題答案為：463.4。

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算目標(biāo)方程式的焓變，然后書寫熱化學(xué)方程式；

（2）根據(jù)焓變與鍵能的關(guān)系計(jì)算H-O鍵的鍵能。16．【答案】（1）2a+b+2c（2）+6.01（3）-128.8（4）（5）；【解析】【解答】(1)反應(yīng)①：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l)ΔH1=akJ·mol-1，反應(yīng)②：2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)ΔH2=bkJ·mol-1，反應(yīng)③：2HI(g)=H2(g)+I2(g)ΔH3=ckJ·mol-1則：按蓋斯定律由①×2+②+③×2得到2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=(2a+b+2c)kJ·mol-1。(2)HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，則HCl的物質(zhì)的量為0.1mol，按熱化學(xué)方程式：2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g)ΔH=+240.4kJ·mol-1：在此制備純硅反應(yīng)過程中生成0.1molHCl、熱效應(yīng)是；(3)焓變=反應(yīng)物總鍵能之和?生成物總鍵能之和，依據(jù)圖表提供的化學(xué)鍵的鍵能CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH═1032kJ/mol+2×436kJ/mol?(3×414kJ/mol+326.8kJ/mol+464kJ/mol)=?128.8kJ?mol?1；(4)以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)方程式為：由反應(yīng)的能量變化圖知，熱化學(xué)方程式為：，則圖中A處應(yīng)填入；(5)①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，所以，硫的物質(zhì)的量為1mol。由圖可知1molS(s)完全燃燒放出的熱量為297kJ，所以，硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式；②由圖可知，參加反應(yīng)的n(SO2)=1mol?0.2mol=0.8mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：ΔH2=?！痉治觥浚?）根據(jù)蓋斯定律即可計(jì)算

（2）根據(jù)給出的數(shù)據(jù)即可計(jì)算出熱效應(yīng)

（3）根據(jù)焓變=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能即可計(jì)算

（4）此時(shí)的數(shù)據(jù)指的反應(yīng)物的能量

（5）①根據(jù)硫完全燃燒的產(chǎn)物即可寫出熱化學(xué)方程式

②根據(jù)蓋斯定律即可計(jì)算17．【答案】（1）I；U形管中的紅墨水左端液柱升高，右端液柱降低（2）保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；偏小；（3）-90【解析】【解答】（1）裝置I可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)是放熱還是吸熱，裝置II只是一個(gè)氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)并將生成的氨氣用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體被冷卻，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致U形管中的紅墨水左端液柱升高，右端液柱降低，故答案為：I；U形管中的紅墨水左端液柱升高，右端液柱降低；（2）①中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗關(guān)鍵是防止熱量散失，實(shí)驗(yàn)中使用的簡易量熱計(jì)中外筒的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；為了減少熱量損失，NaOH溶液應(yīng)一次性加入，若將NaOH溶液分多次加入，造成熱量損失，測得放出的熱量值偏小，故答案為：保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；偏小；②中和熱指在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水所放出的熱，若測得的中和熱，則表示中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；（3）根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)-反應(yīng)①=反應(yīng)②，則=-49-41=-90，故答案為：-90。

【分析】（1）反應(yīng)吸熱，溫度降低，結(jié)合熱脹冷縮的原理判斷；

（2）①多次倒入會使熱量損耗；

②氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水