第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元測(cè)試題一、單選題1．化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列熱化學(xué)方程式正確的為A．B．C．D．2．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?890.3kJ·mol?1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol?1C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=?285.8kJ·mol?1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=?571.6kJ·mol?13．下列一些詩(shī)句、成語、諺語等包含的反應(yīng)過程為反應(yīng)物總能量比生成物總能量低的是①野火燒不盡，春風(fēng)吹又生；②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；③千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；④爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇；⑤日照香爐生紫煙；⑥火樹銀花。A．①②④⑥ B．③⑤ C．⑤⑥ D．③4．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說法不正確的是

A．時(shí)，碳的燃燒熱為B．轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式為C．在反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．由碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳的熱化學(xué)方程式為5．汽車受到猛烈碰撞時(shí)，安全氣囊內(nèi)的固體迅速分解，產(chǎn)生氮?dú)夂徒饘兮c，該過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．屬于離子化合物B．的分解反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C．反應(yīng)的D．作為安全氣囊的氣體發(fā)生劑，具有產(chǎn)氣快、產(chǎn)氣量大等優(yōu)點(diǎn)6．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成水蒸氣放出的熱量，水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．B．C．D．7．和反應(yīng)，其能量關(guān)系如圖。下列說法正確的是A． B．C． D．相同條件下比更穩(wěn)定8．下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

ΔH=?566.0kJ/molB．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=?393.5kJ/molC．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=?241.8kJ/molD．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)

ΔH=?11036kJ/mol9．為了探究、與鹽酸反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，某化學(xué)活動(dòng)小組獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(假設(shè)實(shí)驗(yàn)中試劑均充分反應(yīng)，生成的完全分解為逸出)：序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后溫度Ⅰ鹽酸含的溶液Ⅱ鹽酸含的溶液下列說法不正確的是①②③④⑤A． B． C． D．10．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是

A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D．若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定的ΔH偏小11．單質(zhì)硼可以溶于熱的濃硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐劑；硼烷(B2H6，常溫下為氣態(tài))是一種潛在的高能燃料，在O2中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，燃燒熱為2165kJ·mol-1，Al2O3熔點(diǎn)很高，是兩性氧化物，可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，下列化學(xué)反應(yīng)表示錯(cuò)誤的是A．硼與熱的濃硝酸反應(yīng)：B+3HNO3H3BO3+3NO2↑B．硼酸與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OC．Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-+3H2O=2D．硼烷的燃燒熱：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2165kJ·mol-112．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將1molN2和3molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為

C．已知

，

，則D．已知

，則

二、多選題13．用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。下列說法正確的是①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH=-574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH=-1160kJ/molA．若用0.1molCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為86.7kJB．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH>-574kJ/molC．等量甲烷參與反應(yīng)時(shí)，①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．若反應(yīng)②放出116kJ熱量，則生成4.48LN214．將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2=50mL)。下列敘述正確的是

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L-1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)三、非選擇題15．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。(1)從能量變化的角度研究：依據(jù)下圖判斷下列說法合理的是___________

A．銨鹽和堿混合即可反應(yīng)，其能量變化符合圖1B．溶液和溶液的反應(yīng)符合圖2，且吸收熱量為C．溶液和溶液的反應(yīng)符合圖1，且放出熱量為D．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生(2)獲取能量變化的途徑①通過物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中中A、B、C、D所含能量依次可表示為、、、，該反應(yīng)。②通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。資料：①鍵能：拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。如下圖所示，分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂鍵吸收193kJ熱量，斷裂鍵吸收941kJ熱量，則氣體轉(zhuǎn)化為時(shí)要(填“吸收”或“放出”)熱量kJ。

(3)同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，的是___________A．；B．；C．；D．；16．I．完成下列問題。(1)的鹽酸與的溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)向的溶液中分別加入稍過量的稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，則完全反應(yīng)時(shí)的放出熱量從大到小的排序是。(3)已知；?，F(xiàn)有下列反應(yīng)①；②；③；④；⑤其中反應(yīng)熱符合的是(寫序號(hào))Ⅱ．以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解(生成一氧化碳和氧氣)反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。

(4)上述過程中，能量的變化形式是由轉(zhuǎn)化為，上述過程的的熱化學(xué)方程式為。17．七鋁十二鈣是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料。Ⅰ.工業(yè)中的制備研究Deacon法制備原理為：(1)熱化學(xué)機(jī)理研究已知：ⅰ.反應(yīng)中，每被氧化，放出的熱量。①Deacon法制備的熱化學(xué)方程式是。ⅱ.②斷開鍵與斷開鍵所需能量相差為kJ。(2)催化氧化機(jī)理研究Deacon法制備反應(yīng)，催化歷程如下：反應(yīng)①：(寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式)反應(yīng)②：Ⅱ.用白云石(主要含和)和廢片(主要含和)制備七鋁十二鈣的工藝如下圖：(3)白云石的處理不能用稀代替稀，原因是。(4)濾液1中通入時(shí)，需同時(shí)通入，理由是。(5)寫出用溶液對(duì)廢片表面氧化膜進(jìn)行處理的離子方程式。(6)將含有溶質(zhì)的溶液與的在1500℃下共混，得到七鋁十二鈣，計(jì)算其產(chǎn)率為(產(chǎn)率=×100％，保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。18．Ⅰ．某同學(xué)設(shè)計(jì)下圖簡(jiǎn)易裝置測(cè)定中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)該裝置中缺少的儀器是。(2)50mL0.10mol/L的鹽酸與50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為285J，則中和熱。若將環(huán)形玻璃攪拌棒換為金屬攪拌棒，則測(cè)得反應(yīng)放出的熱量將(填“偏多”“偏少”或“不變”)。Ⅱ．2021年世界環(huán)境日中國(guó)主題：人與自然和諧共生。(3)以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)為溫室氣體的減排提供了一個(gè)新途徑，斷開各分子中1mol化學(xué)鍵吸收的能量如下表所示，則以為催化劑分解生成和的熱化學(xué)方程式為?；瘜W(xué)鍵C=OC≡O(shè)(CO)O=O能量/7991072496(4)以太陽(yáng)能為熱源，金屬氧化物為催化劑可以分解水制和，實(shí)現(xiàn)能源綠色化，其過程如下：過程Ⅰ：，過程Ⅱ：，總反應(yīng)：，則過程Ⅱ的。Ⅲ．(5)已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱可表示為：，對(duì)于下列反應(yīng)：，，，上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列、、的關(guān)系正確的是_______。A． B． C． D．參考答案：1．D【詳解】A．由圖可知，mol氮?dú)馀cmol氫氣生成液氨反應(yīng)的熱量為(b+c—a)kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，mol氮?dú)馀cmol氫氣生成氨氣反應(yīng)的熱量為(b—a)kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為或，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，mol氮?dú)馀cmol氫氣生成液氨反應(yīng)的熱量為(b+c—a)kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，mol氮?dú)馀cmol氫氣生成氨氣反應(yīng)的熱量為(b—a)kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故D正確；故選D。2．D【詳解】A．1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=?890.3kJ·mol?1，故A錯(cuò)誤；B．1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol?1，故B錯(cuò)誤；C．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=?285.8kJ·mol?1，故C錯(cuò)誤；D．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=?571.6kJ·mol?1，故D正確；選D。3．D【分析】反應(yīng)過程為反應(yīng)物總能量比生成物總能量低，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；①燃燒為放熱反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②蠟燭燃燒為放熱反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③高溫煅燒大理石為吸熱反應(yīng)，故③正確；④火藥燃燒為放熱反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤不涉及化學(xué)變化，故⑤錯(cuò)誤；⑥包含物質(zhì)燃燒，為放熱反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤?！驹斀狻緼.由分析可知①②④⑥都是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.⑤不涉及化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.⑤不涉及化學(xué)變化，⑥包含物質(zhì)燃燒，為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.③高溫煅燒大理石為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D。4．C【詳解】A．時(shí)，的燃燒熱為完全燃燒生成二氧化碳所放出的熱量，所以碳的燃燒熱為，故A正確；B．轉(zhuǎn)化Ⅱ?yàn)楹头磻?yīng)生成放出熱量，則和反應(yīng)生成放出熱量，則轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式為，故B正確；C．據(jù)圖知，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳時(shí)放出熱量，焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，說明反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)圖知，與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為時(shí)放出熱量為，所以由碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳的熱化學(xué)方程式為，故D正確；答案選C。5．C【詳解】A．由和構(gòu)成，屬于離子化合物，故A正確；B．的分解反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C．該反應(yīng)的，故C錯(cuò)誤；D．汽車受到猛烈碰撞時(shí)，安全氣囊內(nèi)的固體迅速分解，產(chǎn)生氮?dú)夂徒饘兮c，具有產(chǎn)氣快、產(chǎn)氣量大等優(yōu)點(diǎn)，故D正確；答案選C。6．A【分析】由氫氣和氧氣反應(yīng)生成水蒸氣放出的熱量，則對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量，則對(duì)應(yīng)熱化學(xué)方程式為【詳解】A．可以看成是反應(yīng)與反應(yīng)相加所得，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的，故A正確；B．可以看成是反應(yīng)與反應(yīng)相疊加，該反應(yīng)的，故B錯(cuò)誤；C．與的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故C錯(cuò)誤；D．與的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故D錯(cuò)誤；答案選A。7．A【詳解】A．根據(jù)圖示可知：①2Na+(g)+2Cl-(g)=2NaCl(g)△H8；②2Na+(g)+2Cl-(g)=2NaCl(g)△H6；③2NaCl(g)=2NaCl(s)△H7，根據(jù)蓋斯定律，將②+③，整理可得：2Na+(g)+2Cl-(g)=2NaCl(g)；所以△H8=△H6+△H7，A正確；B．生成氯化鈉的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)為吸熱反應(yīng)，焓變大于0，，B錯(cuò)誤；C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需吸收能量，所以△H4>0，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時(shí)會(huì)釋放能量，說明固體時(shí)能量低，更穩(wěn)定，故相同條件下NaCl(g)不如NaCl(s)更穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；選A。8．B【分析】燃燒熱的定義：1mol可燃物完全燃燒，且生成穩(wěn)定氧化物時(shí)的反應(yīng)熱即為物質(zhì)的燃燒熱?！驹斀狻緼．CO的系數(shù)不是1，該熱化學(xué)方程式不能表示CO的燃燒熱，故A不選；B．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=?393.5kJ/mol符合燃燒熱的定義，△H能正確表示C(石墨，s)的燃燒熱，故B選；C．由熱化學(xué)方程式可知，1mol氫氣全燃燒生成氣態(tài)水放出241.8的熱量，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，△H不能正確表示氫氣的燃燒熱，故C不選；D．由熱化學(xué)方程式可知，2mol辛烷全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出11036的熱量，辛烷的物質(zhì)的量不是1mol，△H不能正確表示氫氣的燃燒熱，故D不選；故選B。9．D【詳解】A．由蓋斯定律可知①+②+③得，結(jié)合表數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，則，A正確；B．①中只存在化學(xué)鍵的形成，成鍵釋放能量，焓變小于0，B正確；C．⑤為氫離子和氫氧根離子直接生成水，屬于中和反應(yīng)；②為氫離子和弱酸根離子碳酸氫根離子生成碳酸；等量氫離子在中和反應(yīng)中放熱更多，則，C正確；D．由表可知，⑥反應(yīng)后溫度降低，則；⑦反應(yīng)后溫度升高，則；由蓋斯定律可知，⑦-2×⑥得④，D錯(cuò)誤；故選D。10．D【詳解】A．與氯化銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)物用量相同，釋放出的熱量相同，故B錯(cuò)誤；C．銅質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱效果較好，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)放出的熱量有損失，故C錯(cuò)誤；D．若用NaOH固體測(cè)定中和熱，NaOH固體在溶解過程中放出熱量，導(dǎo)致放出熱量偏多，ΔH偏小，故D正確；答案選D。11．B【詳解】A．硼溶于熱的濃硝酸生成硼酸(H3BO3)，則硼與熱的濃硝酸反應(yīng)方程式為：B+3HNO3H3BO3+3NO2↑，A正確；B．硼酸為弱酸，用化學(xué)式表示，則硼酸與NaOH溶液反應(yīng):H3BO3+OH-=NaB(OH)4，B錯(cuò)誤；C．Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-+3H2O=2，C正確；D．硼烷(B2H6，常溫下為氣態(tài))是一種潛在的高能燃料，在O2中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，燃燒熱為2165kJ·mol-1，則硼烷的燃燒熱為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2165kJ·mol-1，D正確；故選B。12．D【詳解】A．因C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH>0，則金剛石具有的能量比石墨高，石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．因合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量小于1mol，此時(shí)放出熱量19.3kJ，則熱化學(xué)方程式ΔH<-19.3KJ/mol，B錯(cuò)誤；C．已知

，

，因H2O(l)轉(zhuǎn)變?yōu)镠2O(g)吸熱，且氫氣燃燒的焓變?chǔ)<0，因此，ΔH1<ΔH2，C錯(cuò)誤；D．已知

，則

，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，ΔH數(shù)值不變，符號(hào)相反，D正確；故答案選D。13．AC【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，①+②得，若用0.1molCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為86.7kJ，故A正確；B．氣態(tài)水變成液態(tài)水是放熱過程，ΔH＜-574kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．①②中甲烷碳元素化合價(jià)都是從-4價(jià)升高到+4價(jià)，即等量甲烷參與反應(yīng)時(shí)，①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故C正確；D．未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法利用氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案選AC。14．BC【詳解】A．將左邊這根線向左下角延長(zhǎng)，得到未加HCl時(shí)的交叉點(diǎn)，因此得出做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為21℃左右，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量，因此得出該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；C．HCl加入30mL時(shí)，溫度最高，說明在此點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，即HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等，1mol·L?1×0.03L=c(NaOH)×0.02L，c(NaOH)=1.5mol·L?1，故C正確；D．該實(shí)驗(yàn)只能說這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但其他很多反應(yīng)生成水的是吸熱反應(yīng)，比如碳酸氫鈉分解，故D錯(cuò)誤。故選BC。15．(1)C(2)EC+ED-EA-EB放出724(3)BC【詳解】（1）A．銨鹽和堿混合即可反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，其能量變化不符合圖1，A錯(cuò)誤；B．0.1molH2SO4溶液和0.1molBa(OH)2溶液反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)不符合圖2，B錯(cuò)誤；C．0.1molHCl溶液和0.1molNaOH溶液反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)符合圖1，C正確；D．發(fā)生圖1能量變化的為放熱反應(yīng)，燃燒需要加熱發(fā)生，但是為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。（2）反應(yīng)中中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，ΔH=(EC+ED-EA-EB)kJ·mol－1。由圖可知，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，根據(jù)N4(g)=2N2(g)H=193kJ×6-941kJ×2=-724kJ/mol，則1molN4轉(zhuǎn)化為N2放出的能量為724kJ。（3）A．碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1>△H2，故A不符合題意；B．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1<△H2，故B符合題意；C．為放熱反應(yīng)，△H1＜0；為吸熱反應(yīng)，△H2＞0，故△H1<△H2，故C符合題意；D．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故△H1>△H2，故D不符合題意；故選BC。16．(1)保溫隔熱，防止熱量散失偏小(2)(3)⑤(4)光能、熱能化學(xué)能【詳解】（1）測(cè)量中和熱需要減少熱量散失，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，防止熱量散失；大燒杯上不蓋硬紙板則熱量容易散失，則求得的中和熱數(shù)值偏小。（2）濃硫酸稀釋放熱；醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)時(shí)電離出H+要吸收熱量，則完全反應(yīng)時(shí)的放出熱量Q3＞Q2＞Q1。（3）把這五個(gè)反應(yīng)寫成離子反應(yīng)式，則只有①和⑤為H++OH?=H2O，而根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)比，①中ΔH=?114.6kJ/mol，則反應(yīng)熱符合ΔH=?57.3kJ/mol的是⑤。（4）該圖以TiO2為催化劑，在光和熱的作用下分解CO2反應(yīng)生成了CO和O2，則在該反應(yīng)中光能和熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榱嘶瘜W(xué)能；二氧化碳分解生成CO和O2，根據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，則有2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)，ΔH=，所以上述過程的的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+556kJ/mol。17．(1)

32(2)(3)加入稀硫酸會(huì)生成CaSO4微溶物，在過濾時(shí)會(huì)被除去，從而造成生成的CaCO3減少(4)堿性環(huán)境下，與反應(yīng)生成CaCO3(5)(6)64.2％【詳解】（1）①由提給條件可知，4molHCl被氧化，放出熱量116kJ，故熱化學(xué)方程式為

；②設(shè)H-Cl鍵的鍵能為a，H-O鍵的鍵能為b，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去產(chǎn)