第二節(jié)

氮及其化合物課時2氨和銨鹽人教版必修第二冊

第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素素養(yǎng)目標(biāo)宏觀辨識與微觀探析：了解氨與水、酸的反應(yīng)，通過氨氣與氧氣的催化氧化，了解工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)。證據(jù)推理與模型認知：能基于氨氣中N的化合價的證據(jù)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論推理出氨氣的還原性，強化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)認知模型?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識：會設(shè)計實驗驗證氨氣的溶水性、檢驗銨離子，會根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件設(shè)計制取氨的實驗裝置并進行實驗。教學(xué)目標(biāo)本節(jié)重點氨氣的性質(zhì)和制法，銨根離子的檢驗。

本節(jié)難點氨氣的性質(zhì)和制法，銨根離子的檢驗

。1.結(jié)合化學(xué)實驗，了解氨與水、酸或氧氣的反應(yīng)，知道氨的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，知道銨鹽是重要的氮肥。2.通過對銨鹽性質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解氨的實驗室制法，知道銨鹽的檢驗方法，培養(yǎng)學(xué)以致用的理念。新課導(dǎo)入N2NO2NH3Cu(NO3)2物質(zhì)類別氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽-30+2+5+4化合價+1+3NOHNO3H2O2CONH3O2H2OMg3N2MgCONH3請你回憶！根據(jù)氮及其化合物的“價-類二維圖”回憶學(xué)過的氮氣和氮氧化合物的性質(zhì)！新課導(dǎo)入請你思考！請總結(jié)提到的化學(xué)物質(zhì)及其性質(zhì)！氨和銨鹽氨的工業(yè)制法和性質(zhì)壹銨鹽

氨氣的實驗室制法貳知識導(dǎo)航課堂思考你知道嗎？將空氣變成面包的反應(yīng)，氨氣的工業(yè)制備是誰發(fā)明的嗎？氨的工業(yè)制法和性質(zhì)01氨的工業(yè)制法和性質(zhì)課堂探究一、氨的工業(yè)制法和性質(zhì)重點理解探究學(xué)習(xí)1.氨的工業(yè)制法氨氣長什么樣子請你思考！

工業(yè)制的氨氣保存在液化罐里，液氨泄漏有何現(xiàn)象？液氨泄漏的處理？課堂思考泄漏處，白茫茫的一片，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難，寒氣逼人。消防隊員用水槍對現(xiàn)場進行稀釋，吸收空氣中的氨氣。你可推測出氨氣有哪些物理性質(zhì)？課堂探究一、氨的工業(yè)制法和性質(zhì)重點理解探究學(xué)習(xí)2.

氨的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性特性氣體氣味空氣

溶于水，1體積水能溶解體積的氨氣無色刺激性小于易液化（-33.5℃）極易700液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇下降，因此，液氨常用作制冷劑。如何設(shè)計實驗可證明NH3極易溶于水？？課堂探究一、氨的工業(yè)制法和性質(zhì)實驗探究實驗探究在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因?！緦嶒?-6】課堂探究一、氨的工業(yè)制法和性質(zhì)重點理解探究學(xué)習(xí)3.氨氣噴泉實驗操作：打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，讓水進入燒瓶現(xiàn)象：燒杯中的酚酞溶液由玻璃管進入燒瓶，形成紅色噴泉。結(jié)論：①氨極易溶于水

②NH3溶于水的溶液呈堿性NH3+H2O

NH3·H2O

NH3溶于水發(fā)生化學(xué)變化，是堿性氣體典例精講【例1】解釋原因擠壓膠頭滴管，滴管里少量的水進入燒瓶，氨幾乎全部溶于水中，使燒瓶內(nèi)壓強急劇減小，燒瓶內(nèi)外形成較大壓強差；大氣壓將水壓入燒瓶，形成噴泉；由于NH3溶于水的溶液呈堿性，導(dǎo)致酚酞溶液顯紅色。1.燒瓶內(nèi)為什么會形成噴泉？溶液為什么變成紅色？

2.某同學(xué)做該實驗時，打開止水夾后將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶內(nèi)，可并未產(chǎn)生噴泉，試分析實驗失敗可能的原因是什么？

①裝置氣密性不好3.若將NH3換為NO2，能否形成噴泉？若能形成，則實驗后液體能否充滿燒瓶？能，但不能充滿燒瓶。

②收集的NH3純度較低③燒瓶不干燥等3NO2＋H2O=2HNO3＋NO4.含水的膠頭滴管在實驗中的作用？吸收氨氣，使瓶內(nèi)壓強減小，引發(fā)水上噴。課堂探究一、氨的工業(yè)制法和性質(zhì)重點理解探究學(xué)習(xí)3.氨氣噴泉實驗（2）常見形成噴泉實驗的氣體與試劑（1）形成原理：容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差

氣體液體原理NH3水或酸NH3、HCl均屬于極易溶于水的氣體常溫下,NH3的溶解度為1∶700,HCl的溶解度為1∶500HCl水或堿CO2NaOH溶液均能與強堿溶液反應(yīng)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO2課堂探究一、氨的工業(yè)制法和性質(zhì)重點理解探究學(xué)習(xí)3.氨氣噴泉實驗（3）常用裝置引發(fā)噴泉的方法如何？？典例精講【例2】如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是()A．a(chǎn)為HCl氣體，b為H2OB．a(chǎn)為CO2氣體，b為濃NaOH溶液C．a(chǎn)為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液D．a(chǎn)為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液C課堂思考請你思考！氨氣有哪些化學(xué)性質(zhì)？N2NO2NH3Cu(NO3)2物質(zhì)類別氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽-30+2+5+4化合價+1+3NOHNO3堿NH3·H2ONH4Cl預(yù)測氨的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)類別元素價態(tài)3.具有還原性1.與水反應(yīng)2.與酸反應(yīng)課堂探究重點理解一、氨的工業(yè)制法和性質(zhì)探究學(xué)習(xí)4.氨氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)：（一水合氨）NH3

＋H2O

NH3·H2O

氨水呈弱堿性且不穩(wěn)定，加熱時易分解。NH3·H2O===NH3↑＋H2O△氨氣是高中階段唯一的一種堿性氣體。氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍。請你思考！氨水的主要成份有哪些？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？課堂思考氨的水溶液（俗稱氨水）顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍。

液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水物質(zhì)類別粒子種類主要性質(zhì)純凈物氫化物非電解質(zhì)純凈物一元弱堿電解質(zhì)混合物氨的水溶液NH3“三分子”：NH3·H2O、NH3、H2O；“三離子”、OH－、H＋、OH-NH3·H2O揮發(fā)時吸熱，常做制冷劑受熱易分解：NH3·H2O==NH3↑+H2O△呈弱堿性，易揮發(fā)，應(yīng)密封保存課堂探究重點理解一、氨的工業(yè)制法和性質(zhì)探究學(xué)習(xí)4.氨氣的化學(xué)性質(zhì)（2）與酸反應(yīng)：①氨與氯化氫相遇迅速反應(yīng)生成固體小顆粒NH3＋HCl＝NH4Cl（產(chǎn)生白煙，可用于檢驗氨氣的存在）濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也會產(chǎn)生白煙嗎？課堂探究一、氨的工業(yè)制法和性質(zhì)重點理解探究學(xué)習(xí)4.氨氣的化學(xué)性質(zhì)（2）與酸反應(yīng)：②揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；③難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象。②NH3＋HNO3===NH4NO3（白煙）③2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4（無白煙）工業(yè)上常用稀硫酸吸收含NH3的尾氣實驗室中NH3的干燥不可使用濃硫酸請你思考！

從價態(tài)變化認識氨氣的還原性！課堂思考－30＋2＋5N價態(tài)＋4N2還原性NH3NO課堂探究一、氨的工業(yè)制法和性質(zhì)重點理解探究學(xué)習(xí)4.氨氣的化學(xué)性質(zhì)（3）氨氣的還原性：NH3中N元素為－3價，只有還原性，可被氧化劑氧化。①催化氧化：4NH3＋5O2

4NO＋6H2O催化劑(工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ))②氨氣在純氧中燃燒：4NH3+3O2==2N2+6H2O點燃課堂探究一、氨的工業(yè)制法和性質(zhì)重點理解對比探究4.氨氣的化學(xué)性質(zhì)③與氯氣反應(yīng)：2NH3+3Cl2===N2+6HCl（氨氣少量）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（氨氣足量）此反應(yīng)為濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏④與NOX反應(yīng)：硝酸工廠排放出的有毒氣體NO，在一定條件下可用NH3處理為可參與大氣循環(huán)的氣體。4NH3＋6NO===5N2＋6H2O8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O典例精講【例3】下列關(guān)于氨氣的敘述中，正確是___________。①氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，數(shù)目最多的微粒是

NH3·H2O②用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近HCl、H2SO4時，均有白煙③氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅④NH3通入MgCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀⑤侯氏制堿法里，先通CO2，再通NH3⑥往溶液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+⑦氨的催化氧化是一種特殊的固氮方式①④課堂探究一、氨的工業(yè)制法和性質(zhì)重點理解探究學(xué)習(xí)5.氨氣的用途致冷劑銨鹽吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫硝酸消除二氧化氮的污染純堿用稀氨水治療蚊蟲叮咬有機合成工業(yè)原料NH302銨鹽

氨氣的實驗室制法課堂探究二、銨鹽

氨氣的實驗室制法重點理解探究學(xué)習(xí)1.銨鹽的概念硫酸銨銨鹽是NH4+和酸根離子組成的化合物。2.物理性質(zhì)一般銨鹽都是白色或無色晶體且易溶于水。3.常見銨鹽：氯化銨硫酸銨硝酸銨碳酸氫銨尿素課堂思考請你思考！為何有時你所吃的油條有氨味？NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O銨鹽的化學(xué)性質(zhì)課堂探究二、銨鹽

氨氣的實驗室制法重點理解探究學(xué)習(xí)4.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性——受熱易分解NH3＋HCl

=NH4ClNH4Cl

NH3↑＋HCl↑==△NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2↑并不是所有銨鹽分解都產(chǎn)生氨氣，不用此法制備氨氣。2NH4NO3========2N2↑＋O2↑＋4H2O或高溫猛烈撞擊(可用作炸藥)4NH4NO38H2O+3N2↑+2NO2↑

>400℃==△課堂思考你知道嗎？貝魯特大爆炸2NH4NO3

4H2O+2N2↑+O2↑>230℃==△4NH4NO38H2O+3N2↑+2NO2↑

>400℃==△課堂探究重點理解二、銨鹽

氨氣的實驗室制法探究學(xué)習(xí)4.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風(fēng)），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式?！緦嶒?-7】(2)與堿反應(yīng)課堂探究二、銨鹽

氨氣的實驗室制法實驗探究探究學(xué)習(xí)4.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(2)與堿反應(yīng)：所有的銨鹽遇堿加熱均可產(chǎn)生氨氣。實驗操作

三支試管中分別盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液實驗現(xiàn)象實驗原理應(yīng)用三支試管中均有無色氣體放出，均使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色

△課堂探究二、銨鹽

氨氣的實驗室制法重點理解探究學(xué)習(xí)4.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(2)與堿反應(yīng)：所有的銨鹽遇堿加熱均可產(chǎn)生氨氣。CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2NH4Cl＋Ca(OH)2NaNO3＋NH3↑＋H2ONH4NO3＋NaOH若是銨鹽溶液與強堿溶液共熱，用離子方程式表示為NH3↑+H2O+NH4+

OH-若是銨鹽和強堿的稀溶液混合且不加熱，則無氨氣逸出，離子方程式表示為NH3·H2O+NH4+

OH-課堂探究二、銨鹽

氨氣的實驗室制法實驗探究探究學(xué)習(xí)

標(biāo)準(zhǔn)操作：取待測液少許于試管中，加入NaOH溶液并加熱，一段時間后，如果試管口紅色的石蕊試紙變藍色則說明溶液中含有NH4＋，反之則沒有。必須加堿，加熱,再用紅色的石蕊試紙典例精講【例5】只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4

、AlCl3

五種無色溶液，這種試劑是()A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、BaCl2溶液D、Ba(OH)2溶液D【例4】下列關(guān)于銨鹽的說法中正確的是()A.所有銨鹽受熱均可以分解，其產(chǎn)物中都有氨B.所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價C.氯化銨溶液中加入燒堿濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為

NH4-＋OH－

NH3↑＋H2OD.氯化銨和氯化鈉的固體混合物可用升華法分離C課堂思考請你思考！

在實驗室中，常利用銨鹽與強堿反應(yīng)產(chǎn)生氨這一性質(zhì)來檢驗銨根離子和制取氨。思考與討論圖5-13為實驗室制取氨的簡易裝置示意圖。請仔細觀察實驗裝置，思考如何檢驗試管中已收集滿氨，如何吸收處理實驗中多余的氨。課堂探究重點理解二、銨鹽

氨氣的實驗室制法探究學(xué)習(xí)5.氨氣的實驗室制法(1)加熱NH4Cl和Ca(OH)2①反應(yīng)原理：_____________________________________________②收集方法：______排空氣法③驗滿方法：將濕潤的___________________放在試管口④棉花作用：_____________________________________________⑤加熱的試管口應(yīng)_________傾斜，防止_______________________向下紅色石蕊試紙

若為干燥的棉花減少NH3與空氣的對流;若為蘸有水或稀硫酸的棉花則吸收多余的NH3，防止污染空氣水蒸氣冷凝回流炸裂試管（導(dǎo)管要伸入到接近試管底部）略向下

試紙變藍課堂探究重點理解二、銨鹽

氨氣的實驗室制法探究學(xué)習(xí)5.氨氣的實驗室制法(1)加熱NH4Cl和Ca(OH)2課堂思考請你思考！收集的氨氣如何干燥？多余的氨氣如何處理？用堿石灰或生石灰干燥氨氣不能用無水CaCl2，會反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2?8NH3

濃硫酸、P2O5等酸性干燥劑也不能干燥NH3用濃硫酸(或水)吸收多余的氨氣(要防倒吸)原理：漏斗剛浸沒液面，液體倒吸入漏斗中，漏斗與液面脫離，倒吸的液體重新流下。課堂探究重點理解二、銨鹽

氨氣的實驗室制法探究學(xué)習(xí)5.氨氣的實驗室制法(1)加熱NH4Cl和Ca(OH)2漏斗容積大，少量水倒吸后，與液面脫離接觸，防倒吸。典例精講【例6】

回答下列問題（1）加熱NH4Cl能制取NH3嗎？NH4Cl分解產(chǎn)生的NH3和HCl遇冷會再次化合為NH4Cl，不能用于制取NH3(2)能否采用其他銨鹽與強堿反應(yīng)制取氨氣?NH4NO3受熱分解，會爆炸，不安全(NH4)2SO4與反應(yīng)時生成塊狀CaSO4，不利于NH3逸出，且反應(yīng)后試管難清洗(NH4)2CO3/NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，使收集到的NH3不純NaOH/KOH易吸水結(jié)塊，且對玻璃腐蝕性較強課堂探究二、銨鹽

氨氣的實驗室制法重點理解對比學(xué)習(xí)5.氨氣的實驗室制法（2）濃氨水、NaOH固體NaOH溶于水，放出大量熱?。?）濃氨水、CaO固體NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋C