第二節(jié)氮及其化合物第1課時(shí)氮?dú)夂偷趸?．（24-25高一上·甘肅武威·開(kāi)學(xué)考試）下列用于食品包裝中防腐的氣體是A．氧氣 B．一氧化氮 C．二氧化碳 D．氮?dú)狻敬鸢浮緿【詳解】A．氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，主要用途是支持燃燒、供給呼吸等，不能用于食品防腐，A錯(cuò)誤；B．一氧化氮是有毒氣體，不能用于食品包裝中防腐，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，主要用于滅火，作氣體肥料、化工原料、制碳酸飲料等，C錯(cuò)誤；D．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用于食品包裝中防腐，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2．下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是A．一氧化氮是一種紅棕色氣體B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C．一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集【答案】C【詳解】A．NO是一種無(wú)色氣體，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成NO2，B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娀蚋邷貤l件下反應(yīng)生成NO，C正確；D．NO難溶于水，可以用排水法收集，D錯(cuò)誤；故選C。3．自然界的氮循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A．植物的根瘤菌可起固氮作用B．雷電作用下實(shí)現(xiàn)了人工固氮C．在氮循環(huán)過(guò)程中涉及了多個(gè)氧化還原反應(yīng)D．含氮無(wú)機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化【答案】B【詳解】A．結(jié)合圖可知：植物的根瘤菌可起固氮作用，A正確；B．雷電作用下實(shí)現(xiàn)了自然固氮，B錯(cuò)誤；C．雷電作用涉及氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，人工固氮涉及氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氨或銨鹽轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽，亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，硝酸鹽被細(xì)菌分解等都涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；D．由氮循環(huán)的示意圖可知，通過(guò)生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了含氮無(wú)機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化，D正確。答案選B。4．（24-25高一上·廣東茂名·期中）下圖所示為氮元素的價(jià)類二維圖，圖中列出了部分轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是A．X的化學(xué)式為B．轉(zhuǎn)化①需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)C．轉(zhuǎn)化⑤的離子方程式可以表示為D．轉(zhuǎn)化④的反應(yīng)方程式為【答案】D【分析】X為+2價(jià)含氮氧化物，故X為NO。【詳解】A．由分析可知，X的化學(xué)式為，A正確；B．轉(zhuǎn)化①為氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨氣，N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要還原劑，B正確；C．轉(zhuǎn)化⑤為轉(zhuǎn)化為，可以用，離子方程式為，C正確；D．轉(zhuǎn)化④為轉(zhuǎn)化成，反應(yīng)方程式為，D錯(cuò)誤；故選D。5．（23-24高一上·河南洛陽(yáng)·期末）硫和氮是自然界中常見(jiàn)的重要元素。下列關(guān)于硫、氮及其化合物的說(shuō)法正確的是A．植物從土壤中吸收、轉(zhuǎn)化為氨基酸的過(guò)程屬于氮的固定B．汽車尾氣中氮氧化物中氮的來(lái)源主要是空氣中的氮?dú)釩．SO2有毒，不能用作食品添加劑D．用濃硫酸在紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑，體現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性【答案】B【詳解】A．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程，而、本就以化合態(tài)形式存在，不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；B．燃油汽車發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)，空氣中氮?dú)馀c氧氣在放電或高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成NO，故B正確；C．SO2雖有毒，但可作食品添加劑，利用其還原性除氧氣來(lái)防腐和抗氧化等，故C錯(cuò)誤；D．用濃硫酸在紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑，是濃硫酸使紙中H、O元素以水的形式脫出，體現(xiàn)脫水性，故D錯(cuò)誤；故答案選B。6．（23-24高一下·遼寧·期中）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO和22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAC．一定條件下，0.1molSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)放出2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA【答案】D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體，22.4LSO3的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO和22.4LO2反應(yīng)后生成二氧化氮，部分二氧化氮轉(zhuǎn)化為N2O4，所以分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C．為可逆反應(yīng)，一定條件下，0.1molSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，開(kāi)始放出二氧化硫氣體，后來(lái)放出氫氣，S元素化合價(jià)由+6降低為+4、H元素化合價(jià)由+1降低為0，生成1個(gè)二氧化硫分子和生成1個(gè)氫氣分子均轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，所以放出2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D正確；選D。7．（22-23高一下·四川成都·階段檢測(cè)）在一支的注射器里充入，然后吸入水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器。設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．振蕩后注射器活塞不移動(dòng)B．打開(kāi)彈簧夾，快速吸入空氣后夾上彈簧夾，充分振蕩注射器，活塞停留在大約處C．若將換為，完全反應(yīng)需吸入約空氣D．若注射器中是和的混合氣體，吸入水后充分振蕩注射器，活塞停留在大約處【答案】C【詳解】A．NO不溶于水也不與水反應(yīng)，則容器內(nèi)氣體、液體體積不變，振蕩后注射器活塞不移動(dòng)，故A正確；B．NO與水不反應(yīng)，有氧氣存在，發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，20mLNO反應(yīng)需要15mL氧氣，吸入15mL空氣后，氧氣不足，NO有剩余，，則15mL空氣中氮?dú)怏w積為12mL，氧氣體積為3mL，反應(yīng)消耗4mLNO，剩余16mL，則針筒內(nèi)氣體體積為12mL+16mL=28mL，還有5mL水，注射器活塞停留在33mL刻度附近，故B正確；C．若將換為，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，20mLNO2反應(yīng)需要5mL氧氣，則完全反應(yīng)需吸入空氣約，故C錯(cuò)誤；D．若注射器中是和的混合氣體，吸入水后充分振蕩注射器，NO2能與水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生，則針筒內(nèi)NO氣體體積為5mL+5mL=10mL，還有5mL水，注射器活塞停留在15mL刻度附近，故D正確；答案選C。8．（23-24高一下·湖南·期中）某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)利用硝酸工業(yè)尾氣(只含NO、)制備亞硝酸鈉()的工藝流程如下。已知：，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．是非電解質(zhì)，也是酸性氧化物B．用硝酸尾氣制備的中可能含有C．尾氣中的含量越高，的純度越低D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，aL的硝酸尾氣用NaOH溶液完全吸收，至少消耗NaOH【答案】A【詳解】A．NO2不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．從已知的兩個(gè)方程式可以看出尾氣中NO2含量高于NO時(shí)，就有NaNO3，B正確；C．尾氣中NO2含量越高，生成的NaNO3越多，NaNO2純度越低，C正確；D．從已知的兩個(gè)方程式可以看出，氮氧化物和氫氧化鈉參與反應(yīng)的比例均為1：1，故消耗的氫氧化鈉為mol，D正確；故選A。9．（23-24高一下·湖南·期中）下列說(shuō)法正確的是A．“碳中和”就是利用中和反應(yīng)減少二氧化碳的排放B．氮氧化物可以引起光化學(xué)煙霧、酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問(wèn)題C．汽車尾氣處理是把氮的氧化物催化氧化為氮?dú)釪．煤炭燃燒時(shí)鼓入過(guò)量的空氣可以減少酸雨的形成【答案】B【詳解】A．碳中和是指人為排放和人為移除相抵消，A錯(cuò)誤；B．氮氧化物可以引起光化學(xué)煙霧、酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問(wèn)題，B正確；C．汽車尾氣處理是是將氮氧化物還原為氮?dú)猓瑴p少環(huán)境污染，C錯(cuò)誤；D．鼓入過(guò)量空氣可以促進(jìn)燃料完全燃燒，不能減少酸雨形成，D錯(cuò)誤；故選B。10．（23-24高一下·貴州·期中）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到硝酸，如圖所示：下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)①②③都屬于氮的固定B．反應(yīng)②的方程式：C．氮?dú)庠谧懔垦鯕庵幸部梢酝ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成NO2D．反應(yīng)④中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1【答案】B【分析】N2與H2在高溫、高壓、催化劑操作條件下反應(yīng)產(chǎn)生NH3，NH3與O2在催化劑存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，NO與O2在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答?！驹斀狻緼．氮的固定的由氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程。反應(yīng)①屬于氮的固定，反應(yīng)②③是氮元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，B正確；C．氮?dú)馀cO2在電火花作用下反應(yīng)只能產(chǎn)生NO，在足量氧氣中也不能通過(guò)一步反應(yīng)生成NO2，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)④是NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中NO2作氧化劑，得到電子被還原為NO；NO2作還原劑，失去電子被氧化為HNO3，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11．（23-24高一下·福建福州·期中）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，人們開(kāi)發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。后者常采用NH3作還原劑，其反應(yīng)之一為：，下列說(shuō)法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))A．氮氧化物的排放可形成酸雨 B．可使用溶液吸收氮氧化物C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為3:4 D．生成水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【詳解】A．氮氧化物能與空氣中的O2、H2O作用生成HNO3等，可形成酸雨，A正確；B．氮氧化物與空氣中的O2、H2O作用生成HNO3等，能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，則可使用溶液吸收氮氧化物，B正確；C．在反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO是氧化劑，氧化產(chǎn)物(8NH3→4N2)與還原產(chǎn)物(6NO→3N2)的質(zhì)量比為4:3，C不正確；D．由反應(yīng)可建立關(guān)系式：H2O~2e-，則生成水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D正確；故選C。12．（23-24高一下·重慶·期中）將盛8mL一氧化氮和18mL二氧化氮混合氣體的燒瓶倒置于水中，通入一定量的氧氣，完全反應(yīng)后，剩余氣體體積為2mL，且該氣體不支持燃燒，則充入的氧氣的體積為A．6mL B．9mL C．10mL D．12mL【答案】B【分析】倒置于水中，通入一定量的氧氣，發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，完全反應(yīng)后，剩余氣體體積為2mL，且該氣體不支持燃燒，可知剩余2mL氣體為NO，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑深}意可知，剩余2mL氣體為NO，則參加反應(yīng)的NO為6mL，結(jié)合4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，消耗的氧氣為6mL×=4.5mL；結(jié)合4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，消耗的氧氣為18mL×=4.5mL，則充入的氧氣的體積為4.5mL+4.5mL=9mL；故選B。13．（21-22高一下·全國(guó)·課后作業(yè)）以下是氮循環(huán)的一部分：(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。(2)NO2易溶于水并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為。(3)實(shí)驗(yàn)室收集NO的方法為。(4)化合物A的化學(xué)式是。(5)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO=2CO2+N2，當(dāng)生成1molN2時(shí)，被還原的NO為mol?！敬鸢浮?1)2NO＋O2=2NO2(2)1∶2(3)排水法收集(4)HNO3(5)2【分析】空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無(wú)色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO，常溫下就易與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，2NO+O2=2NO2，二氧化氨氣體有毒，易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，以此來(lái)解析；【詳解】（1）反應(yīng)①為一氧化氮和氧氣反應(yīng)，一氧化氮和氧氣化合為二氧化氮，反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，（2）反應(yīng)③為二氧化氮和水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合價(jià)由+4價(jià)既降低為+2價(jià)又升高為+5價(jià)，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2；（3）NO不溶于水，而且接觸空氣易被氧化，用排水集氣法收集；（4）根據(jù)分析可知化合物A的化學(xué)式為HNO3；（5）NO與CO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)為：2NO+2CO=2CO2+N2，N的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，生成1mol氮?dú)?，被還原的NO為2mol；14．氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：(1)下列變化屬于“氮的固定”的是(填字母)。a．植物從土壤中吸收氮肥

b．硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥c．將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?/p>

d．大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)(2)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：。(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。①NO2被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶1，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②NO與NO2按物質(zhì)的量之比為1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是?！敬鸢浮?1)c(2)2NO+2CO=N2+2CO2(3)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONaNO2【詳解】（1）游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過(guò)程稱為氮的固定，則答案選c。（2）根據(jù)題意，NO被CO還原生成的參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體為氮?dú)夂投趸?，化學(xué)方程式為：。（3）①被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種物質(zhì)的量之比為1∶1的鈉鹽，根據(jù)原子守恒可知應(yīng)該是和，同時(shí)還有水生成，化學(xué)方程式為：。②NO與按物質(zhì)的量之比為1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，屬于+2價(jià)和+4價(jià)氮元素之間的歸中反應(yīng)，所以該鈉鹽的化學(xué)式是。15．為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開(kāi)止水夾，推動(dòng)針筒活塞，使氧氣進(jìn)入燒瓶，觀察到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為。(2)關(guān)上止水夾，輕輕搖動(dòng)燒瓶，觀察到的現(xiàn)象為①；②，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為。(3)燒杯中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液，能吸收尾氣，已知NO能與MnO在酸性條件下反應(yīng)生成NO和Mn2＋，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。【答案】(1)氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色2NO＋O2=2NO2(2)燒瓶中紅棕色氣體又變?yōu)闊o(wú)色燒杯中導(dǎo)氣管中液面上升3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(3)5NO＋3MnO＋4H＋=5NO＋3Mn2＋＋2H2O【詳解】（1）無(wú)色的NO能與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2；（2）NO2與水接觸反應(yīng)生成硝酸和NO，化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，紅棕色NO2氣體又變?yōu)闊o(wú)色NO氣體，燒瓶中氣體物質(zhì)的量減小導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中溶液進(jìn)入導(dǎo)氣管；（3）NO能與MnO在酸性條件下反應(yīng)生成NO和Mn2+，一氧化氮被氧化生成硝酸鹽，反應(yīng)的離子方程式為：5NO＋3MnO＋4H＋=5NO＋3Mn2＋＋2H2O。1．（23-24高一上·河南南陽(yáng)·期末）如圖所示，在注射器里吸入，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空氣(按體積占計(jì)算)，夾住彈簧夾，觀察現(xiàn)象(不考慮摩擦力，即所有操作都在常溫常壓下進(jìn)行)。已知常溫常壓下，氣體摩爾體積為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．最終剩余氣體中NO體積為12mLB．可觀察到注射器的活塞緩緩向左移動(dòng)，最終活塞最左端停在約36mL刻度處C．可觀察到注射器內(nèi)氣體由無(wú)色變成紅棕色，最后變成無(wú)色D．若反應(yīng)前后液體體積不變，所得硝酸溶液的濃度約為【答案】B【詳解】A．30mL空氣中氧氣體積為30mL×=6mL，根據(jù)方程式：2NO+O2=2NO2，20mLNO消耗12mL，生成NO2的體積為12mL，NO2再與水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成NO為12mL×=4mL，所以最后剩余NO為(20-12+4)mL=12mL，A正確；B．注射器內(nèi)氣體減少，所以注射器的活塞緩緩向左移動(dòng)，體積為剩余的NO、N2和水的體積，約為41mL，B錯(cuò)誤；C．NO是無(wú)色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以注射器內(nèi)氣體由無(wú)色變成紅棕色，最后變成無(wú)色，C正確；D．根據(jù)A中分析可知，若反應(yīng)前后液體體積不變，生成硝酸的物質(zhì)的量濃度為：，D正確；故選B。2．（23-24高一下·江西上饒·階段檢測(cè)）現(xiàn)將少量的緩慢通入溶液中（如圖所示）發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．可采用向上排空氣法收集氣體aB．反應(yīng)結(jié)束后，可直接滴入溶液檢測(cè)反應(yīng)后的生成物中是否含有C．該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)：D．溶液能導(dǎo)電，故溶液為電解質(zhì)【答案】C【分析】少量的緩慢通入溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)會(huì)生成NO和硫酸鈉；【詳解】A．a(chǎn)為NO，與空氣要反應(yīng)，不能用排空法收集，故A錯(cuò)誤；B．會(huì)有剩余，剩余的也能與生成白色沉淀，故不能檢測(cè)反應(yīng)后的生成物中是否含有，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒與原子守恒，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，故C正確；D．溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C。3．（23-24高一下·四川樂(lè)山·階段檢測(cè)）下列說(shuō)法中，正確的是A．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2為酸性氧化物B．除去O2中混有的NO2，可將混合氣體通過(guò)水，將NO2溶解C．NO2與溴蒸氣的鑒別可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得無(wú)色溶液的是NO2，得橙色溶液的為溴蒸氣D．NO2是造成光化學(xué)煙霧的原因之一【答案】D【詳解】A．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．除去O2中混有的NO2，將混合氣體通入水中，NO2溶解的同時(shí)又生成新的雜質(zhì)NO且NO又能與O2反應(yīng)，除雜過(guò)程消耗氧氣，故B錯(cuò)誤C．NO2與溴蒸氣都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色溶液，不能用氫氧化鈉溶液鑒別，但可用水鑒別，故C錯(cuò)誤；D．二氧化氮可導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧等，為大氣污染物之一，故D正確；故選D。4．（24-25高一上·江蘇南京·階段檢測(cè)）閱讀下列信息，完成下列小題，下圖所示為氮元素的價(jià)類二維圖，圖中列出了部分轉(zhuǎn)化。下列轉(zhuǎn)化中的含氮物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是① B．③ C．④ D．⑤【答案】A【分析】由氮元素的價(jià)類二維圖可知X為NO；A．①為氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨氣，N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．③為NO轉(zhuǎn)化成，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．④為轉(zhuǎn)化成，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．⑤為轉(zhuǎn)化為，化合價(jià)未發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；故選A；5．上圖說(shuō)法不正確的是A．的化學(xué)式為B．轉(zhuǎn)化①需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)C．轉(zhuǎn)化⑤可以加后實(shí)現(xiàn)D．轉(zhuǎn)化④的反應(yīng)方程式為【答案】D【分析】由氮元素的價(jià)類二維圖可知X為NO；A．由分析可知，的化學(xué)式為，A正確；B．轉(zhuǎn)化①為氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨氣，N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要還原劑，B正確；C．轉(zhuǎn)化⑤為轉(zhuǎn)化為，可以用與反應(yīng)生成和水，C正確；D．轉(zhuǎn)化④為轉(zhuǎn)化成，反應(yīng)方程式為，D錯(cuò)誤；故選D；6．上圖中與在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，反應(yīng)中僅有、元素化合價(jià)變化，與反應(yīng)的分子數(shù)之比，則反應(yīng)后碳元素的化合價(jià)為A． B．0 C．+2 D．+4【答案】D【分析】由氮元素的價(jià)類二維圖可知X為NO；由氮元素的價(jià)類二維圖可知，轉(zhuǎn)化⑥為轉(zhuǎn)化為，設(shè)反應(yīng)后C元素的化合價(jià)為x價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，得失電子守恒，可列式為2(4-0)=x+4，解得x=4，則反應(yīng)后C元素為+4價(jià)；故選D。7．（24-25高一上·湖北武漢·階段檢測(cè)）下圖表示汽車尾氣凈化器處理汽車尾氣的過(guò)程。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．CO轉(zhuǎn)化為所需氧元素來(lái)源于 B．汽車尾氣發(fā)生的都是氧化反應(yīng)C．催化劑化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變 D．屬于酸性氧化物【答案】B【詳解】A．由圖可知，一氧化碳、烴與氮氧化合物反應(yīng)生成氮?dú)狻⒍趸己退?，則CO轉(zhuǎn)化為CO2所需氧元素來(lái)源于NOx，故A正確；B．由圖可知，氮的氧化物變?yōu)榈獨(dú)?，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．催化劑只是參與反應(yīng)，但是反應(yīng)前后其質(zhì)量是不變的，故C正確；D．能與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故D正確；故選：B。8．（24-25高一上·北京·期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．2.3gNa與足量氧氣在常溫或加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NAB．78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC．在反應(yīng)中，每生成0.1molHNO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．2.7g鋁與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】B【詳解】A．2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol，由于Na是+1價(jià)金屬，因此0.1molNa與足量氧氣在常溫或加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA，A正確；B．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：每2molNa2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)在有1molNa2O2發(fā)生該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是NA，B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)中，每生成2molHNO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，因此每生成0.1molHNO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，C正確；D．2.7g鋁的物質(zhì)的量是0.1mol，由于Al是+3價(jià)的金屬，因此0.1molAl與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.3mol的電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，D正確；故合理選項(xiàng)是B。9．（24-25高一上·云南紅河·期中）臭氧存在于大氣層中，但在地表附近也會(huì)產(chǎn)生臭氧，其發(fā)生機(jī)理如下圖所示。已知O2+2NO=2NO2.則以下表述正確的是A．圖中所示①②③的轉(zhuǎn)化中均有化合價(jià)的改變B．3.2gO3和O2的混合氣體，所含原子數(shù)約為2×6.02×1022C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNO與1mol氧氣混合后體積為44.8LD．反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【分析】①的轉(zhuǎn)化為NO2NO+O、②的轉(zhuǎn)化為O2+OO3、③的轉(zhuǎn)化為O3+NOO2+NO2?！驹斀狻緼．①的轉(zhuǎn)化為NO2NO+O、③的轉(zhuǎn)化為O3+NOO2+NO2，其中氮、氧元素化合價(jià)均發(fā)生了變化，②的轉(zhuǎn)化為O2+OO3，其中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，A錯(cuò)誤；B．3.2gO3和O2的混合氣體，所含原子數(shù)約為，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成1molNO2，剩余0.5molO2，此時(shí)體積為(1+0.5)mol×22.4L/mol=33.6L，但存在NO2和四氧化二氮的轉(zhuǎn)化平衡：，所以體積小于33.6L，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③為，其中氮、氧元素化合價(jià)發(fā)生了變化，不是復(fù)分解反應(yīng)，是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。10．（23-24高一下·新疆喀什·期中）將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程叫做氮的固定。下列轉(zhuǎn)化中屬于氮的固定的是A．N2→NH3 B．HNO3→NO2 C．NO→NO2 D．NH3→NH4Cl【答案】A【詳解】A．N2→NH3是氮?dú)鈫钨|(zhì)化合形成氮的化合物，屬于氮的固定，A符合題意；B．HNO3→NO2為氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B不符題意；C．NO→NO2是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，C不符題意；D．NH3→NH4Cl為氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，D不符題意；本題選A。11．（23-24高一下·河南·階段檢測(cè)）認(rèn)識(shí)和研究自然界的元素循環(huán)有重要意義，海洋中無(wú)機(jī)物循環(huán)的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．海洋中存在游離態(tài)的氮B．在反硝化細(xì)菌作用下，發(fā)生氧化反應(yīng)生成C．②④中含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化屬于氮的固定D．向海洋中排放含的廢水，則不會(huì)影響的含量【答案】A【詳解】A．根據(jù)圖示可知，海洋中存在氮?dú)?，即含游離態(tài)的氮，A項(xiàng)正確；B．在反硝化細(xì)菌作用下，轉(zhuǎn)化生成，N元素化合價(jià)降低，被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氮的固定是指游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，圖示中，②屬于氮的固定，但④只是化合態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素，不屬于氮的固定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向海洋中排放含的廢水后，經(jīng)過(guò)反硝化細(xì)菌作用可轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，氮?dú)庠俳?jīng)過(guò)反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為，則會(huì)影響的含量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12．（23-24高一下·安徽·階段檢測(cè)）將等質(zhì)量的兩根鎂條分別置于足量空氣(不考慮的影響)、氧氣中并使其充分燃燒，下列對(duì)兩個(gè)反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等 B．生成的固體質(zhì)量前者較大C．前者存在人工固氮的變化 D．在氧氣中燃燒更劇烈【答案】B【分析】鎂條在空氣中可與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，在氧氣中充分燃燒生成氧化鎂。【詳解】A．兩根鎂條質(zhì)量相等，說(shuō)明物質(zhì)的量相等，與氧氣和空氣中氮?dú)夥磻?yīng)分別生成氧化鎂、氮化鎂，Mg化合價(jià)均為0價(jià)升高至+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，A正確；B．鎂在空氣中燃燒可生成MgO、，由二者摩爾質(zhì)量知，等質(zhì)量的鎂轉(zhuǎn)化為MgO時(shí)固體質(zhì)量增加量大于轉(zhuǎn)化為時(shí)固體質(zhì)量增加量，B錯(cuò)誤；C．將單質(zhì)氮轉(zhuǎn)化為化合物屬于人工固氮，C正確；D．性質(zhì)比活潑，Mg在中燃燒更劇烈，D正確；答案選B。13．（23-24高一下·北京通州·期中）一氧化氮和二氧化氮是主要的大氣污染物，必須處理后才能排放。(1)將一定量和一氧化氮一起通入水中只生成硝酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)已知氨氣恰好能將含一氧化氮和二氧化氮的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑒t混合氣體中一氧化氮和二氧化氮的體積比為。(3)研究不同溫度下經(jīng)酸化處理的溶液對(duì)一氧化氮脫出率的影響，結(jié)果如圖所示。在60~80℃時(shí)，一氧化氮脫出率下降的原因是?！敬鸢浮?1)(2)1：3(3)次氯酸不穩(wěn)定，升高溫度使次氯酸分解速率加快【詳解】（1）將一定量O3和一氧化氮一起通入水中只生成硝酸，是化合反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：O3+2NO+H2O═2HNO3；（2）設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為xmol，NO2的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量的和為6mol，則有x+y=6；在與NH3反應(yīng)時(shí)，NO和NO2得電子，而NH3失電子，最后都轉(zhuǎn)化為0價(jià)的N2，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可有：2x+4y=7×3，將兩式聯(lián)立即可解得x=1.5，y=4.5，則有x：y=1.5：4.5=1：3；（3）一氧化氮脫出率下降的原因是經(jīng)酸化處理的溶液中含有大量的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，升高溫度使次氯酸分解速率加快。14．Ⅰ.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。（1）圖甲兩集氣瓶中（填“上”或“下”）瓶氣體顏色深。（2）圖乙中反應(yīng)的現(xiàn)象是。（3）圖丙中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說(shuō)明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有，NO2在該反應(yīng)中顯性。（4）由圖乙和圖丙中的現(xiàn)象寫(xiě)出NO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Ⅱ.某課外活動(dòng)小組欲探究鎂與NO2的反應(yīng)。已知鎂與CO2的反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C。（1）該小組類比Mg與CO2的反應(yīng)對(duì)Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行猜測(cè)，寫(xiě)出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述猜測(cè)，實(shí)驗(yàn)裝置（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）如圖所示。資料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O①裝置A中的試劑是。②干燥管和裝置B的作用分別是、。③正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟是。a.通入NO2b.打開(kāi)彈簧夾c.點(diǎn)燃酒精燈d.當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾【答案】下兩氣體混合后，紅棕色消失NO氧化NO2+SO2=NO+SO34Mg+2NO24MgO+N2NaOH溶液吸收NO2避免污染環(huán)境收集N2badc【分析】Ⅱ.該實(shí)驗(yàn)中先通入二氧化氮?dú)怏w可排盡裝置中的空氣，此時(shí)打開(kāi)彈簧夾，干燥管吸收多余的二氧化氮，然后關(guān)閉彈簧夾，之后點(diǎn)燃酒精燈，二氧化氮與鎂單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，A裝置中盛放氫氧化鈉溶液可吸收為反應(yīng)的二氧化氮，B裝置短進(jìn)長(zhǎng)出且裝滿水，可用排水法收集反應(yīng)生成的氮?dú)狻！驹斀狻縄．（1）NO2呈紅棕色，SO2為無(wú)色氣體，故下瓶氣體顏色深；（2）NO2有強(qiáng)氧化性，能被SO2，還原成NO，則兩氣體混合后，紅棕色消失；（3）“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說(shuō)明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有NO，NO遇空氣被氧化成NO2，SO2與NO2的反應(yīng)中NO2體現(xiàn)了氧化性；（4）NO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Ⅱ．（1）由題意分析可知，Mg與NO2發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程點(diǎn)燃式為；（2）①由反應(yīng)可知，裝置A中的試劑是NaOH溶液，作用是除去N2中混有的NO2；②干燥管的作用是吸收NO2避