化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率1．（23-24高一下·浙江杭州·期中）下列措施可以增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．對(duì)于放熱反應(yīng)2SO2+O22SO3，升高溫度B．H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)C．Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量D．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%濃硫酸2．（23-24高一下·新疆烏魯木齊·期末）為了更好地利用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化，在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和程度。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·(L·s)?1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L?1D．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加3．（23-24高一下·四川成都·期中）對(duì)于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判斷正確的是A．用HCl和CaCl2表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率，但可以用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同4．（23-24高一下·江蘇宿遷·期中）甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分鐘減少2molA，則兩容器中的反應(yīng)速率A．甲快 B．乙快 C．相等 D．無法比較5．（23-24高一下·上海閔行·期末）影響化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是A．溫度 B．濃度 C．壓強(qiáng) D．反應(yīng)物本身的性質(zhì)6．（23-24高一下·河南商丘·期中）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A．升高溫度 B．增加相同濃度的稀鹽酸的體積C．將鋅粒研磨成鋅粉 D．加入少量CuSO4溶液7．（2024高二下·北京·學(xué)業(yè)考試）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。向四支相同的試管中各加入溶液，分別滴入2滴溶液。在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)ABCD的質(zhì)量分?jǐn)?shù)水浴溫度/℃20402040A．A B．B C．C D．D8．（23-24高一下·浙江·期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是A．反應(yīng)速率越快現(xiàn)象越明顯 B．純固體不用濃度來表示化學(xué)反應(yīng)速率C．是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量 D．由反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)決定9．（24-25高二上·河北滄州·期中）室溫下，10L0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解的反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表，已知反應(yīng)至3min時(shí)，H2O2分解了50%，溶液體積變化忽略不計(jì)。t/min0123V(O2)/L0.09.917.2V下列敘述正確的是A．0~3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率B．0~1min內(nèi)H2O2分解的平均反應(yīng)速率比1~2min內(nèi)慢C．反應(yīng)至3min時(shí)，產(chǎn)生V(O2)=29.7LD．反應(yīng)至3min時(shí)，10．（24-25高二上·北京·期末）已知反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．11．（23-24高一下·江蘇無錫·期中）一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．反應(yīng)進(jìn)行了的平均反應(yīng)速率為C．反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，D．反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等12．（23-24高一下·福建·期末）少量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快此反應(yīng)速率且不改變生成的總量，以下方法可行的是①適當(dāng)升高溫度；②再加入的稀鹽酸；③滴入幾滴硫酸銅溶液；④加入少量醋酸鈉固體；⑤加幾滴濃硫酸A．①③ B．①③⑤ C．①⑤ D．②④13．（23-24高一下·內(nèi)蒙古通遼·期中）回答下列問題。I.某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是。(3)第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)v(逆)；(填“>”、“＜”或“=”)(4)以下措施能加快反應(yīng)速率的是_______。A．恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大B．縮小體積，使壓強(qiáng)增大C．恒溫恒壓充入HeD．平衡后加入催化劑Ⅱ.一定條件下，在容積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。開始時(shí)加入、、，在末測(cè)得C的物質(zhì)的量是。(5)用B的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：。(6)在末，A的濃度為。14．（24-25高一上·廣西玉林·開學(xué)考試）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳催化過氧化氫溶液分解的方法制取氧氣。那么影響過氧化氫溶液分解快慢的因素有哪些？某化學(xué)興趣小組做出如下研究?！咎岢鰡栴}】影響過氧化氫溶液分解快慢的因素有哪些？【作出假設(shè)】(1)假設(shè)1：過氧化氫溶液濃度假設(shè)2：催化劑的質(zhì)量假設(shè)3：催化劑顆粒大小

假設(shè)4：(你能提出一種假設(shè)嗎？)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小紅同學(xué)設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)過氧化氫溶液濃度過氧化氫溶液體積/mL溫度/℃二氧化錳的用量/g收集氧氣的體積/mL反應(yīng)所需的時(shí)間/s①8%20200.210018②30%20200.21003③30%2035無100149(2)寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式。(3)通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與有關(guān)。二氧化錳在過氧化氫溶液分解前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。(4)小明同學(xué)認(rèn)為在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)該用法收集氧氣。(5)小輝提出小紅的實(shí)驗(yàn)無法驗(yàn)證溫度對(duì)過氧化氫溶液分解快慢的影響。請(qǐng)說出小輝的理由：。15．（24-25高二上·遼寧沈陽·階段檢測(cè)）同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)橥饨鐥l件的不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同，通過控制變量可以測(cè)定不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。利用酸性KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)原理，某化學(xué)興趣小組對(duì)反應(yīng)速率的影響因素進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)KMnO4溶液用稀硫酸酸化，能將H2C2O4氧化為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。利用圖1裝置測(cè)定生成的CO?體積，以此測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。向錐形瓶中加入的H2C2O4溶液，通過分液漏斗滴加一定濃度的酸性KMnO4溶液。(2)圖2是的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。后，曲線斜率明顯減小，解釋其原因：。(3)計(jì)算內(nèi)生成的平均反應(yīng)速率：=(保留3位有效數(shù)字)某同學(xué)通過測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需的時(shí)間來探究化學(xué)反應(yīng)速率快慢的影響因素。該同學(xué)在室溫下完成了下表中的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)組號(hào)0.55mol/LH2C2O4溶液/mL0.2mol/L酸性KMnO4溶液/mL蒸餾水/mL褪色時(shí)間/s12.52.5538252.52.51937.52.5V9(4)實(shí)驗(yàn)3的V=。(5)比較三組實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是。(6)反應(yīng)過程中，觀察到開始階段反應(yīng)較慢，溶液褪色無明顯變化，但之后反應(yīng)速率明顯加快。導(dǎo)致該現(xiàn)象的原因可能是(填一種)。1．（23-24高一下·內(nèi)蒙古赤峰·期中）已知一個(gè)放熱反應(yīng)，2min后B的濃度減小0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的說法中正確的有①2min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率是0.4mol(L·min)②用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1③在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/(L·min)④在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率用D表示是0.1moU(L·min)⑤升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)2．（23-24高一下·四川廣安·期中）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B．的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C．汽車尾氣中的和可以反應(yīng)生成和，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢D．合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快3．（24-25高一上·山東青島·開學(xué)考試）實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象如下：(已知：是紫黑色固體。溶于水由于量的不同而呈現(xiàn)黃色或棕黃色)。實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)②

實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)①：無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)②：溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色。實(shí)驗(yàn)③：溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色物質(zhì)析出。下列說法錯(cuò)誤的是A．加入KI能加快的分解B．對(duì)比②和③，說明的分解放出熱量C．對(duì)比②和③，說明酸性條件下氧化KI的速率更快D．對(duì)比②和③，③中的現(xiàn)象可能是因?yàn)榉纸獾乃俾蚀笥谘趸疜I的速率4．（23-24高一下·河北滄州·階段檢測(cè)）下列探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是選項(xiàng)影響因素實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A溫度在兩支大小相同的試管中均加入溶液，待試管中有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將兩支試管分別浸入冷水和熱水中，觀察現(xiàn)象B濃度常溫下，將形狀相同的鐵片分別加入盛有和硫酸的大小相同的試管中，觀察現(xiàn)象C催化劑(Fe3+)相同溫度下，在兩支大小相同的試管中均加入溶液，待試管中有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，向其中一支試管中加入溶液，另一支試管不加任何試劑，觀察現(xiàn)象D固體表面積相同溫度下，在兩支大小相同的試管中均加入鹽酸，再分別加入質(zhì)量相同但顆粒不同的大理石碎塊，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D5．（23-24高一下·黑龍江齊齊哈爾·期中）下列四支試管中，分別盛有等量的鋅、酸溶液，其中生成的反應(yīng)速率最快的是試管酸及濃度溫度鋅的狀態(tài)①溶液20℃粉末狀②溶液40℃粉末狀③溶液40℃大塊狀④溶液40℃粉末狀A(yù)．① B．② C．③ D．④6．（23-24高一下·江西宜春·期中）下列事實(shí)或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．加熱金屬鈉制備過氧化鈉 B．用鐵觸媒作催化劑合成氨C．在鐵制品表面刷油漆 D．用冰箱保存食物7．（24-25高二上·重慶·階段檢測(cè)）利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證非金屬性：B．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速C．驗(yàn)證對(duì)分解反應(yīng)有催化作用D．依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影A．A B．B C．C D．D8．純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，不同時(shí)間收集到CO2的量如圖所示。下列分析不合理的是A．EF段反應(yīng)速率最快B．FG段生成的CO2最多C．用CO2物質(zhì)的量變化表示OE段的反應(yīng)速率為0.05mol/minD．為降低該反應(yīng)速率，可向稀鹽酸中加入適量的NaCl溶液9．（24-25高二上·江蘇蘇州·階段檢測(cè)）一定條件下，向恒容密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)：；時(shí)，剩余，并測(cè)得C的濃度為。下列說法正確的是A．B．內(nèi)，C．當(dāng)剩余時(shí)，反應(yīng)時(shí)間為D．其他條件相同，若起始時(shí)向容器中充入和，當(dāng)剩余時(shí)，消耗時(shí)間小于10．（24-25高二上·黑龍江哈爾濱·階段檢測(cè)）已知：。若反應(yīng)速率分別用表示，則下列關(guān)系正確的是A． B．C． D．11．（24-25高二上·河北石家莊·階段檢測(cè)）反應(yīng)，經(jīng)，F(xiàn)的濃度減少。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是A．用E表示的反應(yīng)速率是B．在內(nèi)的反應(yīng)速率，用G表示是C．在末的反應(yīng)速率，用F表示是D．分別用F、G、H表示的反應(yīng)速率之比是12．（24-25高二上·廣東深圳·期中）某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是A．0～2s，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B．化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b：c=1：2C．12s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為25%D．圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率等于A的生成速率13．（24-25高二上·海南儋州·階段檢測(cè)）某溫度下，恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)內(nèi)，用X表示反應(yīng)速率；反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為。(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)(填“變大”、“變小”或“相等”，下同)，混合氣體密度比起始時(shí)。(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______。A．縮小體積，使壓強(qiáng)增大 B．恒溫恒容充入氦氣C．恒溫恒壓充入氦氣 D．使用催化劑14．（23-24高一下·廣東·期中）甲、乙兩位同學(xué)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！緦?shí)驗(yàn)原理】硫酸與硫代硫酸鈉溶液混合，會(huì)產(chǎn)生乳白色渾濁和有刺激性氣味的氣體?！緦?shí)驗(yàn)用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸餾水、試管、燒杯、量筒、膠頭滴管等。實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用一套如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(1)寫出實(shí)驗(yàn)原理的化學(xué)方程式：。(2)為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性和可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的操作是。測(cè)定速率除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是。(3)甲同學(xué)2min共收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.005mol/min，該值比反應(yīng)物實(shí)際消耗速率小，其原因可能是。實(shí)驗(yàn)二：乙同學(xué)得到各組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mL溫度/℃I0.11.50.11.5V20II0.12.50.11.58aIII0.12.50.11.5830(4)①實(shí)驗(yàn)I、II探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②V=，加入VmL水的目的是，a=。15．（24-25高一上·河北保定·期中）天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)①下圖是一個(gè)簡(jiǎn)