第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用海水資源的開發(fā)利用1．（24-25高一上·上海·期中）海水曬鹽的原理是A．海水分解 B．升高溫度，降低食鹽的溶解度C．升高溫度，增大雜質的溶解度 D．利用陽光、風力蒸發(fā)濃縮海水，使食鹽結晶出來2．（24-25高二上·四川成都·開學考試）海水中蘊藏的元素高達80多種，是人類財富的重要集散地。如圖是對海水資源的綜合利用的示意圖，下列說法正確的是A．由晶體得到無水需要在空氣中加熱B．電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣可在的環(huán)境里冷卻為固體鎂C．上述轉化過程中，有分解反應、置換反應和復分解反應，并涉及四個氧化還原反應D．在吸收塔中被溶液還原，在蒸餾塔中被硫酸氧化，實現了的富集3．（24-25高二上·青海西寧·開學考試）單質鎂是一種重要的輕金屬材料。用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產單質鎂的一種工藝流程如下：下列說法正確的是A．上述工藝流程中未涉及氧化還原反應B．設計步驟①，②的主要目的是富集C．工業(yè)生產中，通常用氫氧化鈉代替石灰乳作沉淀劑D．電解得到的熾熱鎂粉可在氣氛中冷卻4．（24-25高三上·山西朔州·階段檢測）工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提溴，工藝流程示意圖如下：下列說法錯誤的是A．海水中經氧化、吹出、吸收后，可實現溴的富集B．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾和冷凝等環(huán)節(jié)C．“吸收塔”內發(fā)生反應的離子方程式為D．“吹出塔”內熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質5．（24-25高三上·浙江·開學考試）海水淡化有許多新工藝，某工藝的流程示意圖如圖所示。以下說法不正確的是A．由于連續(xù)的熱交換，a處海水的溫度更高B．減壓蒸餾時的壓強二級閃蒸室內更低C．廣泛使用太陽能、風能和發(fā)電廠的余熱以及熱交換可降低海水淡化成本D．淡化后的鹽水常用于生產食鹽、鉀、鋁、碘等化工產品6．（24-25高二上·河北張家口·開學考試）海藻中含碘元素。從海藻中提取碘的實驗過程如圖所示。關于該實驗的說法正確的是A．①灼燒海藻用到的儀器是酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒B．取少量含碘離子的溶液加入淀粉，溶液變藍C．換成硫酸和過氧化氫，更符合綠色化學D．③用萃取后，得到上層為紫色的含碘有機溶液7．（24-25高二上·山西·開學考試）海水資源的開發(fā)利用部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．“電解”時，發(fā)生了氧化還原反應B．海水曬鹽前，需將海水中的、和等雜質離子除去C．設計步驟①②③的目的是富集溴元素D．“還原吸收”時，發(fā)生反應的離子方程式為8．（24-25高二上·黑龍江哈爾濱·開學考試）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列有關說法正確的是A．除去粗鹽中的、、，加入試劑的順序是：過濾后加鹽酸B．工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制取金屬鈉C．步驟②在工業(yè)生產中常選用石灰乳作的沉淀劑D．第⑤步反應的離子方程式為：9．（24-25高三上·海南?？凇るA段檢測）海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法錯誤的是A．用澄清石灰水可鑒別溶液和溶液B．步驟①的操作主要為除去泥沙和等離子C．設計③④步驟的目的是使溴元素富集D．制取的反應是利用其溶解度小的性質而易析出10．（23-24高一下·福建福州·期末）根據海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知：受熱生成和HCl氣體等。A．過程①的除雜試劑先后順序及操作是、、稀鹽酸，過濾、蒸發(fā)結晶B．在過程③中將灼燒即可制得無水C．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題D．在過程④、⑥反應中每氧化0.4mol需消耗4.48L11．（23-24高一下·北京豐臺·期中）為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如下實驗方案：下列說法正確的是A．①中反應的離子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-B．②中分液時，含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C．③中I2與NaOH溶液發(fā)生的是氧化還原反應D．操作Z的名稱是萃取、分液12．（24-25高二上·云南曲靖·階段檢測）空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工藝流程如圖所示，其中錯誤的是A．步驟④⑤是為了富集溴B．步驟②中氧化理論上消耗標準狀況下6.72L氯氣C．步驟④發(fā)生反應的離子方程式為D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離13．（23-24高一下·北京豐臺·期中）從海水中可以制取溴等多種化工產品，提取過程如下：(1)酸化后的海水，可用氯氣氧化得到含Br2的溶液。①海水中的Br-被Cl2氧化的離子方程式是。②從原子結構的角度解釋該反應能發(fā)生的原因。(2)通入熱空氣可吹出Br2，利用了溴的性質。(3)吸收塔中用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到含Br2的溶液，經蒸餾塔得到工業(yè)溴。寫出H2SO4酸化反應的離子方程式。(4)過程i~iii的目的是。14．（24-25高三上·河北衡水·階段檢測）海水中蘊藏著非常豐富的資源，海水資源的利用具有廣闊的前景。(1)請列舉海水淡化的兩種方法：、。(2)氯堿工業(yè)是用電解精制飽和氯化鈉溶液的方法制取一系列工業(yè)產品，其化學方程式為；制得的氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，其離子方程式為。(3)從海水中提取溴的簡化流程可以表示為：，進行這一系列的操作目的是，已知堿性條件下比更穩(wěn)定，請寫出溶液I在酸性條件下生成Br2的離子方程式。從海水中提取單質碘的一種方法如圖所示：(4)“轉化”反應的離子方程式為。(5)若反應物用量比時，寫出該反應的離子方程式。(6)根據I2的特性，分離操作X的名稱是。15．（24-25高三上·遼寧·期中）海洋是一個巨大的化學資源寶庫，請回答下列問題：Ⅰ．綜合利用海水資源，可以從海水中提取液溴的同時制取晶體，其流程如圖：(1)流程中通氯氣后，用水蒸氣吹出溴的原因為(填標號)。a．溴的氧化性較強

b．溴的熔點較低c．溴的揮發(fā)性較強

d．溴在水中的溶解度較低(2)、吸收時，發(fā)生反應的離子方程式為。(3)粗鹽中含有泥沙、、以及可溶性硫酸鹽等雜質，可以依次通過溶解、過濾、(填標號，所加試劑均過量)、結晶等一系列流程得到精鹽。a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→過濾→加入稀鹽酸b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀鹽酸→過濾c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→過濾→加入稀鹽酸Ⅱ．海帶中含有豐富的碘，某研究性學習小組按如下實驗流程進行實驗：(4)步驟①到③的操作中無須使用的儀器是(填標號)。(5)實驗發(fā)現，海帶灼燒(灰化)的時間會影響步驟③所獲得的溶液中的濃度，研究小組將實驗結果繪制成如圖所示灰化時間-吸光度圖像(已知：溶液的濃度越大吸光度越大)。步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為；灰化時間超過時，曲線呈現圖中變化趨勢的原因是。(6)步驟⑤為將含溶液轉移至(填儀器名稱)中，并向其中加入適量的苯，振蕩、靜置一段時間，觀察到的現象。1．（24-25高三上·天津薊州·階段檢測）海洋是一座巨大的化學資源寶庫，下圖是從海水中提取若干種化學物質的流程圖，則下列說法正確的是A．除去粗鹽中的、、、等雜質，①中加入試劑的順序為溶液→NaOH溶液→溶液→過濾后加鹽酸B．將溶液蒸發(fā)可得無水C．③⑤中溴元素均被氧化D．蒸餾法是技術最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法2．（24-25高三上·河北滄州·階段檢測）海水曬鹽后所得“鹵水”可提取鎂和溴，具體流程如圖所示。已知的沸點為，遇水發(fā)生劇烈反應：。下列說法錯誤的是A．反應③中氧化劑與還原劑物質的量之比為B．反應②、③中溶液、溶液可分別用代替C．試劑a可以是鹽酸或稀硫酸D．與混合加熱，可制得無水3．（24-25高一上·山東濟南·期中）粗鹽溶液中常含有、、等雜質，實驗室利用溶液、溶液、鹽酸，按照如圖所示流程可除去雜質得到精鹽。下列說法錯誤的是A．試劑X不能是B．加入試劑Z前必須過濾C．“操作a”用到的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈D．若粗鹽固體為ag，得到的精鹽為bg，則a一定大于b4．（24-25高三上·北京·期中）如圖為“吹出法”海水提溴技術的流程圖。下列說法正確的是A．“吹出塔”的作用是用空氣中O2的氧化性將Br-轉化為Br2從溶液中分離B．“吸收塔”中利用SO2將空氣中的O2還原除C．“吹出塔”和“蒸餾塔”中發(fā)生的主要化學反應可以用同一離子方程式表示D．“蒸餾塔”中剩余溶液的溶質主要是H2SO45．（24-25高二上·江蘇南京·期中）開發(fā)利用海水化學資源的部分過程如圖所示，下列說法不正確的是A．步驟①可選用的試劑為石灰乳B．步驟②主要發(fā)生反應C．步驟③獲得的操作為蒸發(fā)結晶D．步驟④在HCl氣流中加熱可獲得無水6．（24-25高一上·江蘇南通·期中）下列關于海水資源綜合利用的說法正確的是A．海水曬鹽可獲得純凈的氯化鈉B．向海水中通入熱空氣可提取到液溴C．用過濾的方法對海水進行淡化處理D．從海水獲得碘單質的過程中發(fā)生了氧化還原反應7．（24-25高三上·山西·階段檢測）海洋是一個遠未充分開發(fā)的巨大化學資源寶庫。以海水為原料可進行“海水淡化”“海水制鹽”“海水提溴”“海水制鎂”等。下列說法錯誤的是A．“海水淡化”方法有蒸餾法、離子交換法等，其中蒸餾法最為經濟B．“海水制鹽”：從海水獲得粗鹽是采取蒸發(fā)結晶方法C．“海水提溴”(吹出法)：“氯氣氧化”時離子方程式為D．“海水制鎂”時，電解熔融制備單質鎂8．（23-24高三上·廣東東莞·階段檢測）海水資源的綜合利用如圖所示。下列有關說法正確的是A．第①步除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和等雜質離子，加入的藥品及操作順序為：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾→鹽酸B．第②步可直接加熱分解制得無水MgCl2C．第③步反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O＝4H+++2Br－D．要檢驗HBr溶液中生成的可用Ba(NO3)2溶液9．（24-25高一上·河北邯鄲·階段檢測）“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是：A．兩次通入Cl2的作用都是將Br-氧化為Br2B．吸收塔流出的液體中的c(Br-)大于濃縮、酸化海水中的c(Br-)C．從吸收塔流出溶液的主要溶液為HBr和H2SO3D．溴單質易揮發(fā)，保存時需要水封10．（24-25高三上·江蘇常州·階段檢測）灼燒海帶提取時，下列實驗原理與裝置不能達到相應實驗目的的是A．用裝置甲灼燒海帶 B．用裝置乙過濾得到浸出液C．用裝置丙反應生成 D．用裝置丁萃取碘水中的I211．（24-25高三上·青?！るA段檢測）海帶中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘元素的實驗流程如圖甲所示。下列有關說法錯誤的是A．完成步驟①海帶可放置在坩堝中灼燒B．步驟③采用圖乙所示的裝置分離出含溶液C．步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為D．步驟⑤操作是萃取、分液12．（24-25高三上·黑龍江哈爾濱·階段檢測）海水是一項取之不盡的資源。下列關于海水資源的利用，有明顯錯誤的是A．海帶灰濾液碘水I2的CCl4溶液水層I2B．海水Br2溶液HBr溶液溴單質C．海水或苦鹵溶液MgD．海水粗鹽→粗鹽水→精鹽水13．（23-24高一下·上?！て谥校┖Ｋ杏胸S富的鹵素資源。(1)利用蒸餾法淡化海水能得到如上圖所示產物，請寫出A和B分別是什么物質。A，B。(2)請寫出①中反應的離子方程式。該反應同時還是一個氧化還原反應，所以在Cl2和Br2中，氧化性更強的是。A、Cl2

B、Br2為了檢驗Br2具有什么性質，實驗室中制備了少量溴水進行實驗。(3)由于溴在有機溶劑中的溶解度比在水中大，所以可以用萃取的方式進行提純。下列可以用作萃取劑的是___________。A．CCl4 B．乙醇 C．水 D．苯(4)取2ml溴水于試管中，再向其中滴加2mlCCl4，能夠看到溶液分層，上層為色，下層為色。(5)先取2ml溴水于試管中，向其中滴加AgNO3，能夠看到(描述實驗現象)；再向其中滴加硝酸，能夠看到(描述實驗現象)；請寫出該反應的離子方程式(提示：溴溶于水后會生成HBr)。(6)先取2ml溴水于試管中，向其中滴加淀粉溶液，再向其中滴加KI溶液，能夠看到(描述實驗現象)，產生該現象的原因是。14．（24-25高一上·上海·期中）開發(fā)和利用海洋資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海洋資源綜合利用的流程圖：(1)寫出流程中⑦所用的方法：；步驟③的條件可以是；D具有殺菌消毒的作用，在噴灑前需要在空氣中晾置一會，這樣做的原因是。(2)初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質，精制時一般步驟如下，則加入的試劑①、②分別是：、。粗鹽濾液精鹽(3)“有效氯含量”可用來衡量含氯消