2025高三春季化學(xué)沖刺押題試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1.下列屬于純凈物的是（）A.氧氣B.空氣C.碳酸飲料D.氯化鈉溶液2.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.用滴瓶里的滴管取用不同試劑B.給試管里的液體加熱時(shí)，液體體積超過試管容積的1/3C.用量筒量取5.00mL鹽酸D.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品放入指定的容器中3.下列元素中，其簡單離子半徑最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si4.下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)在任何條件下都能發(fā)生C.化學(xué)鍵的斷裂和形成一定伴隨著能量吸收D.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量5.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.硫酸B.氫氧化鈉C.乙醇D.氯化鈉6.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)粒子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)水分子C.1gH2中含有的氫原子數(shù)約為阿伏伽德羅常數(shù)D.0.1mol/LNaCl溶液中，含有0.1NA個(gè)氯離子7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+8.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池中，電子總是從負(fù)極流向正極B.正極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向正極移動(dòng)D.鋅錳干電池中，鋅是正極9.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙烯和聚乙烯互為同分異構(gòu)體B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)C.聚丙烯的單體是丙烯D.淀粉和蔗糖都屬于高分子化合物10.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子B.氮?dú)夥肿又写嬖跇O性鍵，但氮?dú)夥肿邮欠菢O性分子C.水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高D.碳酸鈉溶液顯堿性，是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生了水解11.下列說法正確的是（）A.壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快D.使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)12.X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X和Z屬于同一主族，Y和Z屬于同一周期且Z的原子最外層電子數(shù)是Y的2倍。下列說法正確的是（）A.原子半徑：X>Y>ZB.化合物XZ2和YZ3中化學(xué)鍵類型相同C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>YD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z13.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖1裝置除去CO2中混有的少量CO（圖1為通過足量灼熱CuO的裝置）B.用圖2裝置制備氫氧化鐵膠體（圖2為向沸水中滴加飽和FeCl3溶液的裝置）C.用圖3裝置分離乙醇和水的混合物（圖3為分液漏斗）D.用圖4裝置檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性（圖4為將氯氣通入含有酚酞的NaOH溶液中）14.一定條件下，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0達(dá)到平衡。下列措施中，能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是（）A.降低溫度B.縮小容器體積C.使用催化劑D.充入過量O215.將amolNa2O2和bmolCO2混合于密閉容器中充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)氣體體積減少了原混合氣體體積的1/2（同溫同壓）。則a:b的可能值是（）A.1:1B.1:2C.2:3D.3:2二、非選擇題（本題共5小題，共55分。）16.（8分）按要求回答下列問題：（1）用化學(xué)式表示一種常見的單質(zhì)，該單質(zhì)在自然界中含量最多的氣體是______。（2）用化學(xué)式表示一種常見的堿，該堿的水溶液呈______性。（3）用化學(xué)式表示一種常見的鹽，該鹽是生活中常用的調(diào)味品______。（4）用化學(xué)式表示一種常見的有機(jī)物，該有機(jī)物是重要的能源物質(zhì)______。17.（12分）某溶液可能含有大量Ba2+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-、SO42-、OH-中的幾種。請根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題：（1）該溶液加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀部分溶解。（2）向該溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。（3）向該溶液中加入稀鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。（4）該溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷：一定存在的離子是______、______；一定不存在的離子是______、______；可能存在的離子是______。18.（14分）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)品為原料，通過一系列反應(yīng)制備漂白粉，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物。（1）電解飽和NaCl溶液制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）漂白粉有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定，光照或加熱易分解。寫出光照時(shí)Ca(ClO)2分解的化學(xué)方程式______。（4）漂白粉失效后，其溶液的pH會(huì)______（填“升高”、“降低”或“不變”），原因是______（用化學(xué)方程式表示）。19.（13分）已知A為常見的有機(jī)溶劑，B是一種常見的食用酸，C是一種常見的有機(jī)高分子材料。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答：（1）若A為CH3COOH，則B的結(jié)構(gòu)簡式為______。（2）若A為CH2=CH2，則C的名稱為______。（3）寫出A與B發(fā)生反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）______。（4）寫出C單體發(fā)生加聚反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式______。20.（10分）合成氨工業(yè)對(duì)化工生產(chǎn)和能源發(fā)展具有重要意義。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0。（1）該反應(yīng)屬于______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）為了提高NH3的產(chǎn)率，可以采取的措施有______（寫出一點(diǎn)即可）。（3）在恒溫恒容的密閉容器中，將1molN2和3molH2投入進(jìn)行合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為20%。該平衡時(shí)，NH3的濃度為______mol/L（假設(shè)氣體體積可加和）。（4）該反應(yīng)在高溫高壓催化劑條件下進(jìn)行，其原因是______。---試卷答案1.A解析思路：純凈物是由一種物質(zhì)組成的。氧氣(O2)是由一種分子構(gòu)成的，屬于純凈物?？諝馐怯裳鯕?、氮?dú)?、二氧化碳等多種氣體組成的混合物。碳酸飲料中含有水、碳酸、糖分、色素等，屬于混合物。氯化鈉溶液是氯化鈉溶解在水中的混合物。故選A。2.D解析思路：取用不同試劑應(yīng)使用不同的滴管，防止交叉污染，故A錯(cuò)誤。給試管里的液體加熱時(shí)，為防止液體沸騰濺出，液體體積一般不超過試管容積的1/3，故B錯(cuò)誤。量取5.00mL液體應(yīng)使用酸式滴定管，量筒的精確度無法達(dá)到0.01mL，故C錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能隨意丟棄，應(yīng)放入指定的容器中，故D正確。故選D。3.C解析思路：電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。Na+、Mg2+、Al3+、Si4+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)（均為2電子層），核電荷數(shù)依次增大，則離子半徑依次減小。故Al3+的離子半徑最小。故選C。4.A解析思路：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成。斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量?；瘜W(xué)反應(yīng)的能量變化是吸熱與放熱的總和。任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，只是表現(xiàn)為吸熱或放熱。故A正確。放熱反應(yīng)需要在達(dá)到一定條件（如高溫）下才能發(fā)生?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，凈反應(yīng)速率為0。使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。故B、C、D錯(cuò)誤。故選A。5.C解析思路：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。硫酸(H2SO4)在水中能電離出H+和SO42-，是強(qiáng)電解質(zhì)。氫氧化鈉(NaOH)在水中能電離出Na+和OH-，是強(qiáng)電解質(zhì)。乙醇(C2H5OH)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。氯化鈉(NaCl)在水中能電離出Na+和Cl-，是強(qiáng)電解質(zhì)。故選C。6.C解析思路：1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)(NA)個(gè)基本粒子（如分子、原子、離子等）。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不是氣體，22.4LH2O不是1mol水。1gH2的物質(zhì)的量為1g/(2g/mol)=0.5mol，含有的氫原子數(shù)約為0.5NA。0.1mol/LNaCl溶液的體積未知，無法計(jì)算其中含有的氯離子數(shù)目。故選C。7.B解析思路：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。碳酸鈣(CaCO3)不溶于水，與鹽酸(HCl)反應(yīng)生成氯化鈣(CaCl2)、水(H2O)和二氧化碳(CO2)，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。氫氧化鋇(Ba(OH)2)溶液與硫酸(H2SO4)溶液反應(yīng)生成硫酸鋇(BaSO4)沉淀和水(H2O)，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。離子方程式應(yīng)遵循電荷守恒和原子守恒。氯化鐵(FeCl3)溶液與鐵粉(Fe)反應(yīng)生成氯化亞鐵(FeCl2)，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。故選B。8.B解析思路：原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。正極發(fā)生還原反應(yīng)（得電子）。原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。鋅錳干電池中，鋅是負(fù)極，二氧化錳(MnO2)是正極。故選B。9.B解析思路：乙烯(C2H4)和聚乙烯(-[CH2-CH2]-n)的分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，不互為同分異構(gòu)體。乙醇(C2H5OH)和乙酸(CH3COOH)都含有羥基(-OH)和羧基(-COOH)，都能發(fā)生酯化反應(yīng)。聚丙烯的單體是丙烯(CH2=CH-CH3)。淀粉和蔗糖都是有機(jī)化合物，但相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物。故選B。10.D解析思路：同溫同壓下，根據(jù)阿伏伽德羅定律，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。氮?dú)?N2)分子中存在N≡N極性鍵，但N2分子是雙原子分子，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子。水(H2O)分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)較高。碳酸鈉(Na2CO3)溶液顯堿性，是因?yàn)樘妓岣x子(CO32-)發(fā)生了水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+)。故選D。11.B解析思路：化學(xué)反應(yīng)速率受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素影響。壓強(qiáng)增大，若反應(yīng)物中有氣體，則濃度增大，反應(yīng)速率可能加快。溫度升高，分子平均動(dòng)能增大，有效碰撞頻率和碰撞能量增加，反應(yīng)速率一定加快。反應(yīng)物的濃度越大，碰撞頻率越高，反應(yīng)速率一定越快。使用催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，增加有效碰撞頻率，從而加快反應(yīng)速率，但不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。故選B。12.C解析思路：X和Z屬于同一主族，Y和Z屬于同一周期且Z的原子最外層電子數(shù)是Y的2倍。設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則Z的最外層電子數(shù)為2x。由于Y和Z屬于同一周期，Z應(yīng)為第三周期元素，則2x=8，x=4。Y為Si元素（第14號(hào)），位于第四周期第IVA族。Z為S元素（第16號(hào)），位于第三周期第VIA族。X和Z屬于同一主族，X為O元素（第8號(hào)），位于第二周期第VIA族。比較原子半徑：同主族從上到下原子半徑增大，O<S；同周期從左到右原子半徑減小，Si<S。故原子半徑Si>S>O，即Y>Z>X?；衔颴Z2（SO2）和YZ3（SiCl4）中，SO2只含極性鍵，SiCl4只含極性鍵。故化學(xué)鍵類型相同。非金屬性Si<S，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。故H2S的穩(wěn)定性小于SiH4。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。故H2SiO3的酸性小于H2SO4。故選C。13.A解析思路：CO具有還原性，能與灼熱的氧化銅(CuO)反應(yīng)生成銅(Cu)和二氧化碳(CO2)：CO+CuO$$\frac{\overset{\text{高溫}}{-}}{}$$Cu+CO2。CO2不能與CuO反應(yīng)。圖1裝置可用于除去CO2中混有的少量CO。沸點(diǎn)是液體沸騰時(shí)的溫度，乙醇和水的沸點(diǎn)相近，且乙醇易揮發(fā)，無法用分液漏斗分離乙醇和水的混合物。制備氫氧化鐵(Fe(OH)3)膠體應(yīng)在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3膠體。檢驗(yàn)氯氣(Cl2)是否具有漂白性，應(yīng)將Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中，氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉(NaCl)、次氯酸鈉(NaClO)和水(H2O)，溶液褪色，說明Cl2具有漂白性。故選A。14.D解析思路：該反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向放熱方向（正向）移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大?？s小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向（正向）移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大。使用催化劑，只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率不變。充入過量O2，增大O2濃度，平衡向正向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大。故選D。15.B解析思路：amolNa2O2和bmolCO2混合于密閉容器中充分反應(yīng)。Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。設(shè)amolNa2O2參加反應(yīng)，則消耗2amolCO2，生成amolO2。最終容器內(nèi)氣體體積減少了原混合氣體體積的1/2。原混合氣體總物質(zhì)的量為a+b，最終氣體總物質(zhì)的量為amol。氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比。故(a+b)-(a+amol)=(a+b)/2。解得a:b=1:2。故選B。16.（8分）（1）N2；（2）堿；（3）NaCl；（4）CH4。解析思路：（1）空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?N2)。（2）常見的堿是指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物，其水溶液呈堿性。（3）生活中常用的調(diào)味品是食鹽，其主要成分是氯化鈉(NaCl)。（4）甲烷(CH4)是結(jié)構(gòu)最簡單的有機(jī)物，是重要的能源物質(zhì)。17.（12分）（1）Ba2+、Al3+；（2）Fe3+、SO42-；（3）CO32-、OH-；（4）NH4+。解析思路：（1）加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中可能含有Mg2+或Al3+。沉淀部分溶解，說明白色沉淀是氫氧化鋁(Al(OH)3)，因?yàn)锳l(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于過量的強(qiáng)堿NaOH溶液生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)。因此，溶液中一定含有Al3+，一定不含有Fe3+（Fe3+與OH-生成的Fe(OH)3不溶于NaOH）。溶液中一定不含有OH-（否則初始就顯堿性，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀）。溶液中一定不含有Ba2+（否則與OH-生成的Ba(OH)2溶解度較大，不會(huì)形成白色沉淀）。溶液中可能含有NH4+（不與OH-反應(yīng)，但會(huì)干擾Al3+的檢驗(yàn)）。（2）向該溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有SO42-（BaSO4不溶于酸）。由于加入BaCl2之前溶液中已確定含有Al3+，Al3+不與BaCl2反應(yīng)，所以白色沉淀是BaSO4。（3）向該溶液中加入稀鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明氣體是二氧化碳(CO2)。產(chǎn)生CO2說明溶液中一定含有CO32-（CO32-與H+反應(yīng)生成CO2）。加入稀鹽酸時(shí)，若溶液中含有NH4+，會(huì)生成NH3·H2O，但NH3·H2O不穩(wěn)定會(huì)分解為NH3和H2O，NH3溶于水后溶液仍為無色，且不會(huì)使石灰水變渾濁。因此，溶液中一定不含有NH4+。由于加入BaCl2產(chǎn)生了BaSO4沉淀，說明溶液中可能含有Ba2+。加入HCl酸化時(shí)，若溶液中含有Al3+，Al3+不與HCl反應(yīng)。若溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+不與HCl反應(yīng)。（4）向該溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有Cl-。加入BaCl2之前已確定含有Ba2+，加入BaCl2時(shí)已引入Cl-，所以無法確定原溶液中是否含有Cl-。加入HCl時(shí)已引入Cl-，所以無法確定原溶液中是否含有Cl-。但由于加入BaCl2產(chǎn)生了BaSO4沉淀，說明加入BaCl2時(shí)溶液中確實(shí)存在SO42-，SO42-不與Ag+反應(yīng)，所以產(chǎn)生AgCl沉淀的Cl-一定來源于加入的HCl。因此，原溶液中一定不含有Cl-。綜上所述，一定存在的離子是Ba2+、Al3+、CO32-、SO42-；一定不存在的離子是Fe3+、OH-、NH4+、Cl-；可能存在的離子是Ba2+。18.（14分）（1）2NaCl+2H2O$$\frac{\overset{\text{電解}}{-}}{}$$2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（3）2Ca(ClO)2$$\frac{\overset{\text{光照}}{-}}{}$$2CaCl2+2CO2↑+O2↑；（4）升高；Ca(ClO)2+H2O?Ca2++2OH-+2HClO。解析思路：（1）電解飽和NaCl溶液（氯堿工業(yè)）的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O$$\frac{\overset{\text{電解}}{-}}{}$$2NaOH+H2↑+Cl2↑。（2）氯氣與石灰乳(Ca(OH)2懸濁液)反應(yīng)生成氯化鈣(CaCl2)、次氯酸鈣(Ca(ClO)2)和水(H2O)，化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（3）次氯酸鈣(Ca(ClO)2)不穩(wěn)定，光照時(shí)發(fā)生分解，生成氯化鈣(CaCl2)、二氧化碳(CO2)和氧氣(O2)，化學(xué)方程式為：2Ca(ClO)2$$\frac{\overset{\text{光照}}{-}}{}$$2CaCl2+2CO2↑+O2↑。（4）漂白粉有效成分Ca(ClO)2在水中發(fā)生水解，溶液顯堿性，pH升高。水解方程式為：Ca(ClO)2+H2O?Ca2++2OH-+2HClO。其中HClO也部分電離顯酸性，但水解是主要因素，導(dǎo)致溶液pH升高。19.（13分）（1）CH3COOH；（2）聚乙烯；（3）CH3COOH+CH3CH2OH$$\frac{\overset{\text{濃硫酸}}{-}}{\bigtriangleup}$$CH3COOCH2CH3+H2O；（4）nCH2=CH-CH3$$\xrightarrow{\text{催化劑}}$$[-CH2-CH(CH3)-CH2-]n。解析思路：（1）若A為CH3COOH（乙酸），則B為乙醇(CH3CH2OH)，乙醇是一種常見的食用酸。（2）若A為CH2=CH2（乙烯），則C為聚乙烯，聚乙烯是一種常見的有機(jī)高分子材料，其單體是乙烯。（3）A（乙酸）與B（乙醇）發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯(D)和水，反應(yīng)條件為濃硫酸催化、加熱?；瘜W(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH$$\frac{\overset{\text{濃硫酸}}{-}}{\bigtriangleup}$$CH3COOCH2CH3+H2O。（4）C（聚丙烯）的單體是丙烯(CH2=CH-CH3)，聚丙烯是通過丙烯發(fā)生的加聚反應(yīng)制得?；瘜W(xué)方程式為：nCH2=CH-CH3$$\xrightarrow{\text{催化劑}}$$[-CH2-CH(CH3)-CH2-]n。20.（10分）（1）放熱；（2）降低溫度（或增大壓強(qiáng)，或使用催化劑，或分離出NH3）；（3）1；（4）催化劑可以提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；增大壓強(qiáng)可以提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)率（平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)）。解析思路：（1）反應(yīng)熱ΔH<0，表示該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）為了提高NH3的產(chǎn)率，即讓平衡向正向移動(dòng)。根據(jù)勒夏特列原