/試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁專題05氯及其化合物3大高頻考點概覽考點01氯氣的性質(zhì)考點02氯水氯的化合物考點03氯氣的制法地地城考點01氯氣的性質(zhì)1．(24-25高一上·北京通州區(qū)·期末)下列關于氯氣的說法中，正確的是A．具有漂白作用 B．常溫常壓下密度大于空氣C．無色無味的氣體 D．與水反應的產(chǎn)物均穩(wěn)定【答案】B【詳解】A．氯氣不具有漂白作用，不能使有機色質(zhì)漂白褪色，故A錯誤；B．氯氣的相對分子質(zhì)量為71，空氣的平均相對分子質(zhì)量約為29，由阿伏加德羅定律可知，相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，所以相同條件下氯氣的密度比空氣的大，故B正確；C．氯氣為黃綠色氣體，故C錯誤；D．氯氣可以與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，遇光分解生成鹽酸和氧氣，故D錯誤；故選B。2．(24-25高一上·浙江杭州·期末)下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體是A． B． C． D．【答案】D【詳解】濕潤的淀粉碘化鉀試紙中存在，遇到氧化性物質(zhì)后可被氧化為，遇淀粉可變?yōu)樗{色，、、與均不能發(fā)生氧化還原反應生成，試紙不變藍，具有較強的氧化性，可將氧化為，因此能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體是；答案選D。3．(24-25高一上·吉林友好學校第78屆·期末)自18世紀70年代，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)至今，已在醫(yī)藥、農(nóng)藥、化學工業(yè)等方面獲得廣泛應用。下列關于性質(zhì)的說法正確的是A．是一種有毒的無色氣體 B．泄露，人應盡快順風疏散C．純凈的在中燃燒發(fā)出蒼白色火焰 D．與在加熱條件下反應生成【答案】C【詳解】A．是一種有毒的黃綠色氣體，A項錯誤；B．泄露時，由于的密度大于空氣，應逆風向上疏散，B項錯誤；C．純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，C項正確；D．具有強氧化性，能將金屬直接氧化為最高價態(tài)，故與在加熱條件下反應生成，D項錯誤；答案選C。4．(24-25高一上·山西金科新未來·期末)某化學實驗小組為探究氯氣漂白原理，設計了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是A．將a中液體擠入b中發(fā)生的反應為(濃)B．裝置c的作用是干燥反應產(chǎn)生的氣體，故可以用堿石灰代替無水C．注射器在實驗中除了向試管e中加水外，還可以儲存尾氣，防止污染D．當試管e中充滿黃綠色氣體時，品紅試紙不褪色，推動注射器，向e中加水，品紅試紙褪色【答案】B【分析】探究氯氣漂白原理，高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣通過c干燥后進入e，當試管e中充滿黃綠色氣體時，推動注射器，向e中加水，此時氯氣有一部分溶于水并與水反應生成HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，從而使品紅試紙褪色；【詳解】A．高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和氯化鉀、水，反應為(濃)，故A正確；B．堿石灰能吸收氯氣，c中固體不能用堿石灰代替，故B錯誤；C．實驗中，推壓注射器活塞，可向試管中加水，往外抽拉活塞，可以儲存尾氣，故C正確；D．氯氣沒有漂白性，不能使干燥品紅試紙褪色；當試管e中充滿黃綠色氣體時，推動注射器，向e中加水，此時氯氣有一部分溶于水并與水反應生成HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，從而使品紅試紙褪色，故D正確；故選B。5．(24-25高一上·北京順義區(qū)·期末)下列關于氯氣的描述不正確的是A．有刺激性氣味 B．密度比空氣的小C．可與H2反應 D．可用于自來水的殺菌消毒【答案】B【詳解】A．氯氣具有刺激性氣味，A正確；B．氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，比空氣（約29g/mol）大，因此密度比空氣大，B錯誤；C．氯氣與氫氣在光照或點燃條件下反應生成HCl，C正確；D．氯氣溶于水生成次氯酸（HClO），可用于殺菌消毒，D正確；故選B。6．(24-25高一上·河北保定·期末)下列有關的說法中，不正確的是A．新制氯水應避光保存B．氫氣在中安靜燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰C．工業(yè)上用和石灰乳制造漂白粉D．是一種黃綠色的有毒氣體【答案】B【詳解】A．新制氯水中的HClO見光易分解，需避光保存，A正確；B．H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，B錯誤；C．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應生成漂白粉：，C正確；D．Cl2為黃綠色有毒氣體，描述符合事實，D正確；故選B。7．(24-25高一上·新疆喀什·期末)下圖是一種實驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是A．濃硫酸 B．飽和氯化鈉溶液C．濃氫氧化鈉溶液 D．乙醇溶液【答案】B【詳解】A．濃硫酸為干燥劑，出來的是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯誤；B．飽和NaCl溶液不能干燥氯氣，可以觀察到C中的紅色布條褪色，故B正確；C．濃NaOH溶液與氯氣反應，氯氣被吸收了，C處紅色布條不褪色，故C錯誤；D．乙醇的極性弱于水，所以推測氯氣在乙醇中溶解度略大于水，氯氣被吸收了，紅色布條不褪色，故D錯誤；故選B。8．(24-25高一上·吉林長春·期末)將一定量的氯氣通入50mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后恰好完全反應，形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是A．與NaOH反應的氯氣在標準狀況下的體積為5.6LB．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為10:5:1C．Cl2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物會隨反應條件的改變而改變D．反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量可能為0.25mol【答案】D【分析】常溫下發(fā)生反應為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，加熱時發(fā)生反應為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。n(NaOH)=0.050L×10mol/L=0.5mol，由產(chǎn)物的組成可得出，參加反應Cl2的物質(zhì)的量為n(Cl2)=0.25mol。【詳解】A．由分析可知，n(Cl2)=0.25mol，則與NaOH反應的氯氣在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，A正確；B．若n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為10:5:1，令n(NaCl)=10mol，則n(NaClO=5mol，n(NaClO3)=1mol，得電子物質(zhì)的量為10mol×1=10mol，失電子物質(zhì)的量為5mol×1+1mol×5=10mol，得失電子總數(shù)相等，質(zhì)量守恒，B正確；C．由分析可知，常溫和加熱時反應的產(chǎn)物不同，則Cl2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物會隨反應條件的改變而改變，C正確；D．若只發(fā)生反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.50molNaOH參加反應時，轉(zhuǎn)移電子0.25mol，若只發(fā)生反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，0.50molNaOH參加反應時，轉(zhuǎn)移電子≈0.42mol，而反應形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存體系，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量應介于0.25mol~0.42mol之間，不可能為0.25mol，D不正確；故選D。9．(24-25高一上·河南安陽·期末)微型實驗藥品用量少，綠色環(huán)保。如圖所示為探究Cl2性質(zhì)的微型實驗，濾紙①～④分別浸泡了相關試劑，實驗時向試管中滴入幾滴濃鹽酸。下列說法不正確的是A．濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了Cl2具有漂白性和酸性B．濾紙②褪色，原因可能是生成具有漂白作用的NaClO，離子方程式為：2OHˉ+Cl2=Clˉ+ClOˉ+H2OC．濾紙③變紅，濾紙④變藍體現(xiàn)了Cl2具有氧化性D．濃鹽酸與KMnO4反應制備Cl2，體現(xiàn)了鹽酸的還原性及酸性【答案】A【詳解】A．氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，鹽酸使石蕊變紅，次氯酸因氧化漂白濾紙，而不是氯氣使石蕊褪色，Cl2既沒有酸性、也沒有漂白性，A不正確；B．氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式為：2OHˉ+Cl2=Clˉ+ClOˉ+H2O，濾紙②褪色，原因可能是生成具有漂白作用的NaClO，B正確；C．③氯氣與FeCl2溶液反應方程式為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，F(xiàn)e3+與SCN-反應使得濾紙變紅，④Cl2與KI反應的方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，氯氣做氧化劑，體現(xiàn)氧化性，C正確；D．濃鹽酸與KMnO4反應除生成Cl2外，還生成KCl、MnCl2和水，體現(xiàn)了鹽酸的還原性及酸性，D正確；答案選A。地地城考點02氯水氯的化合物1．(24-25高一上·遼寧凌源·期末)下列關于新制氯水的說法錯誤的是A．呈淡黃綠色 B．只含有兩種離子C．加入溶液后，有白色沉淀生成 D．滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色【答案】B【分析】新制的氯水中存在平衡：。溶液中含氯氣、水和次氯酸分子，氫離子、氯離子和次氯酸根離子等，結(jié)合各物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】A．新制氯水中含氯氣，所以氯水呈淡黃綠色，A正確；B．氯水中有鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸還能電離出氫離子和次氯酸根離子，所以新制氯水中含氫離子、氯離子和次氯酸根離子及極少數(shù)的氫氧根離子，B錯誤；C．新制氯水中的氯離子能與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，C正確；D．新制氯水具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，D正確；故選B。2．(24-25高一上·北京順義區(qū)·期末)25℃時，1體積的水能溶解約2體積的Cl2.用試管收集Cl2后進行如圖所示實驗，下列對實驗現(xiàn)象的分析或預測不正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明Cl2與水發(fā)生了反應B．試管中溶液為淺黃綠色，說明溶液中存在Cl2C．取少量試管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先變紅后褪色，因為試管溶液中含有HCl和HClOD．取少量試管中的溶液，密封光照一段時間后黃綠色褪去，與反應2HClO2HCl+O2↑有關【答案】A【詳解】A．1體積的水能溶解約2體積的Cl2，試管內(nèi)液面上升，可能是因為氯氣溶于水，所以不能證明Cl2與水發(fā)生了反應，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色氣體，試管中溶液為淺黃綠色，說明溶液中存在Cl2，故B正確；C．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，取少量試管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先變紅后褪色，故C正確；D．次氯酸在工作條件下發(fā)生反應2HClO2HCl+O2↑，取少量試管中的溶液，密封光照一段時間后黃綠色褪去，故D正確；選A。3．(24-25高一上·黑龍江大慶·期末)下列有關氯氣及氯水的說法錯誤的是A．新制氯水呈淺黃綠色，說明有Cl2分子存在B．氯水和液氯均有漂白性C．H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧D．工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳制取漂白粉【答案】B【詳解】A．氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，A正確；B．液氯本身不具有漂白性，與水反應后生成的次氯酸具有漂白性，B錯誤；C．H2在Cl2中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫氣體，與空氣中的水蒸氣接觸后瓶口產(chǎn)生白霧，C正確；D．石灰乳中氫氧化鈣較多，可通入氯氣以制取漂白粉，D正確；答案選B。4．(24-25高一上·天津河東區(qū)·期末)如圖是光照過程中氯水的變化，下列說法不正確的是A．由圖像可知，隨著光照反應的進行，氯水的呈現(xiàn)下降的趨勢B．新制氯水中含有，，這三種分子C．光照過程中，氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生氧氣D．取少量氯水滴入幾滴溶液，若出現(xiàn)白色沉淀證明氯水分解完全【答案】D【詳解】A．隨著光照的進行，不斷發(fā)生反應，弱酸不斷分解為強酸，氯水的大體呈現(xiàn)下降的趨勢，A正確；B．新制氯水是將氯氣通入水中形成的，溶解在水中的氯氣有一部分與水反應生成、和，則新制氯水中含有、、這三種分子，B正確；C．次氯酸分解方程式為：，會產(chǎn)生氧氣，C正確；D．取少量氯水滴入幾滴溶液，出現(xiàn)白色沉淀表明溶液中含有，因為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，也可能來源于鹽酸電離的，也可能來自分解，無法證明氯水分解完全，D不正確；故選D。5．(24-25高一上·甘肅·期末)在探究新制飽和氯水的成分及性質(zhì)的實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論中，錯誤的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有B．新制氯水在光照下分解放出的氣體是氫氣C．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有D．向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水呈酸性【答案】B【詳解】A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色是因為含氯氣，A正確；B．新制氯水中的HClO在光照下分解放出的氣體應為氧氣，B錯誤；C．氯水中有電離出的，加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，說明有，C正確；D．能與碳酸氫鈉反應生成氣泡的為氫離子，可以說明氯水呈酸性，D正確；故選B。6．(24-25高一上·河南沈丘一中·期末)下列有關新制氯水的說法不正確的是A．將硝酸銀溶液滴到新制氯水中,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,說明氯水中含有Cl-B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上,試紙先變紅色后褪色,說明Cl2有漂白性C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水,溶液變?yōu)樗{色,可證明Cl2能夠置換出I2D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有氣體產(chǎn)生,說明氯水中含有H+【答案】B【詳解】A．氯水與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故A正確；B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，是因為氯水中含有HCl和HClO，不能由此說明Cl2有漂白性，故B錯誤；C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明生成I2，可證明Cl2能夠置換出I2，故C正確；D．酸性溶液能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+，故D正確；答案選B。7．(24-25高一上·天津河北區(qū)·期末)二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備的反應原理如下：(濃)，下列關于該反應的說法中不正確的是A．每生成0.1轉(zhuǎn)移0.2電子B．濃鹽酸在反應中既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)酸性C．被氧化和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為D．每消耗0.2還原劑，生成和的總物質(zhì)的量為0.3【答案】A【分析】2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反應中，NaClO3中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、HCl中Cl元素的化合價從-1價變?yōu)?價，所以氯酸鈉是氧化劑、鹽酸是還原劑，再結(jié)合物質(zhì)與電子之間的關系式解答?！驹斀狻緼．反應中生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則每生成0.1molClO2轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故A錯誤；B．HCl中Cl元素的化合價從-1價變?yōu)?價，HCl作還原劑，同時生成NaCl，則還體現(xiàn)了HCl的酸性，故B正確；C．NaClO3中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價，是氧化劑，HCl中Cl元素的化合價從-1價變?yōu)?價，是還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知，反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D．根據(jù)反應式，反應中每消耗4molHCl，作還原劑的為2molHCl，生成2molClO2和1molCl2，故每消耗0.2還原劑，生成和的總物質(zhì)的量為0.3，故D正確；故選D。8．(24-25高一上·湖南永州·期末)含氯元素物質(zhì)的“價類二維圖”如下，下列說法不正確的是A．實現(xiàn)戊→己必須加入還原劑 B．乙可用于自來水消毒C．甲的水溶液久置導電性增強 D．丙的結(jié)構(gòu)式為：【答案】A【分析】根據(jù)含氯物質(zhì)的“價類二維圖”，甲是氯氣、乙是ClO2、丙是次氯酸、丁是KClO4、戊是KClO3，己是KCl；【詳解】A．戊是KClO3，己是KCl，KClO3加熱分解為KCl和氧氣，實現(xiàn)丁→戊不需加還原劑，A錯誤；B．ClO2具有強氧化性，是含氯消毒劑，可用于自來水消毒，B正確；C．甲的水溶液久置，最終為鹽酸，導電性增強，C正確；D．丙是次氯酸，結(jié)構(gòu)式為：，D正確；故選A。9．(24-25高一上·吉林長春·期末)下列有關氯及其化合物的說法正確的是A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧生成B．測定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOD．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3【答案】A【詳解】A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧生成，故A正確；B．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，故B錯誤；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，發(fā)生反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有Cl2，故C錯誤；D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應生成CaCO3和HClO，HClO分解為HCl和氧氣，故D錯誤；選A。10．(24-25高一上·浙江溫州·期末)在價類二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關系。下圖中的字母分別代表氯及其常見化合物，相關推斷合理的是A．溶液與溶液反應過程中，發(fā)生還原反應B．的轉(zhuǎn)化可以加入堿溶液來實現(xiàn)C．若在加熱條件下與強堿溶液反應生成的含氯化合物只有和，則D．加熱條件下，足量二氧化錳和含的濃溶液充分反應可制得氣體【答案】B【分析】根據(jù)圖中元素化合價及物質(zhì)類別關系，可知：a是，b是，c是，d是，e是氯化物，f是氯酸鹽，g是高氯酸鹽，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)是，b是兩溶液可發(fā)生價態(tài)歸中反應，HCl被氧化，發(fā)生氧化反應，A錯誤；B．c是，g是高氯酸鹽，向高氯酸中加堿可生產(chǎn)高氯酸鹽，B正確；C．e是氯化物，f是氯酸鹽，Cl2與強堿在加熱條件下反應產(chǎn)生的物質(zhì)只有氯化物和氯酸鹽，Cl元素由0降到-1，生成氯化物，由0升高到+5，生成氯酸鹽，根據(jù)電子守恒，則反應產(chǎn)生的氯化物和氯酸鹽的物質(zhì)的量的比是5：1，C錯誤；D．，隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀，反應就不再發(fā)生，故加熱條件下，足量二氧化錳和含4molHCl的濃溶液充分反應可制得氣體的物質(zhì)的量小于1mol，D錯誤；故合理選項是B。11．(24-25高一上·北京首都師范大學附屬中學·期末)某化學小組用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制備氯氣并探究其性質(zhì)，進行如圖所示的實驗(a~d中均為浸有相應試液的棉花，夾持裝置省略)。下列說法正確的是A．a(chǎn)處變?yōu)樗{色，b處變?yōu)槌壬?，說明Cl2具有氧化性B．c處褪色，說明Cl2具有還原性C．d處褪色，一定是因酚酞被氧化而引起D．為防止尾氣污染空氣，應使用飽和食鹽水吸收尾氣【答案】A【詳解】A．a(chǎn)處變?yōu)樗{色，說明氯氣和KI反應生成氯化鉀和I2，b處變?yōu)槌壬?，說明氯氣與KBr反應生成KCl和Br2，說明Cl2具有氧化性，故A正確；B．試管內(nèi)產(chǎn)生的氯氣中含有HCl氣體，c處高錳酸鉀褪色，是因為高錳酸鉀被HCl還原，故B錯誤；C．氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，d處褪色，可能是氫氧化鈉被消耗而引起，故C錯誤；D．為防止尾氣污染空氣，應使用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故D錯誤；選A。地地城考點03氯氣的制法1．(24-25高一上·陜西漢中多校聯(lián)考·期末)下列有關的制備、除雜和收集正確的是A．用甲裝置制備 B．用乙裝置除去中的和C．用丙裝置收集 D．用丁裝置吸收尾氣【答案】D【詳解】A．實驗室常用MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2，甲裝置沒有加熱，A錯誤；B．飽和食鹽水中有大量水，氣體通過飽和食鹽水會帶出水蒸氣，應先通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水，B錯誤；C．Cl2的密度大于空氣，應該用向上排空氣法收集，即長進短出，C錯誤；D．Cl2有毒，可以用NaOH吸收尾氣，球形干燥管起到防倒吸的作用，D正確；故選D。2．(24-25高一上·北京昌平區(qū)·期末)某研究小組制備Cl2并收集Cl2，裝置如下圖所示。下列說法不正確的是A．裝置a中的反應體現(xiàn)濃鹽酸的酸性和還原性B．裝置a中的反應氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4C．裝置b中用飽和食鹽水吸收揮發(fā)的HCl氣體D．裝置c用向上排空氣法收集氯氣應長管進短管出【答案】B【分析】a中濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣：，b中飽和食鹽水吸收揮發(fā)的HCl氣體，c中收集氯氣，氯氣密度比水大，應選用向上排空氣法收集，d中選用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻緼．a(chǎn)中反應為：，濃鹽酸中部分氯元素化合價升高，濃鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性，A正確；B．MnO2為氧化劑，HCl為還原劑(4個HCl分子中只有2個作還原劑)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，B錯誤；C．根據(jù)分析，裝置b中用飽和食鹽水吸收揮發(fā)的HCl氣體，C正確；D．根據(jù)分析，c中收集氯氣，氯氣密度比水大，應選用向上排空氣法收集，應長管進短管出，D正確；故選B。3．(24-25高一上·新疆喀什·期末)下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是A．①制取Cl2 B．②探究干燥紅色布條是否褪色C．③收集Cl2 D．④尾氣處理【答案】B【詳解】A．MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，A項不合理；B．使用濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置探究干燥的氯氣能否使干燥的紅色布條褪色，B項合理；C．氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，即導管應長進短出，C項不合理：D．氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，一般用NaOH溶液進行尾氣處理，D項不合理；故選B。4．(24-25高一上·廣東梅州·期末)1810年，化學家戴維首次確認“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。某興趣小組利用以下裝置進行Cl2的相關實驗。其中能達到預期目的的是A．制備Cl2B．干燥Cl2C．收集Cl2D．尾氣處理A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．利用濃鹽酸和二氧化錳反應制氯氣需要加熱，不能達到預期目的，A項錯誤；B．Cl2會與堿石灰反應，不能達到預期目的，B項錯誤；C．氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，應該長管進短管出，可以達到預期目的，C項正確；D．尾氣處理氯氣時，應該通入NaOH溶液中，水的效果不好，D項錯誤；答案選C。5．(24-25高一上·天津河東區(qū)·期末)實驗室用如圖裝置制取、提純、收集及尾氣處理，其中不能達到實驗目的的是A．制取B．除去中少量的C．收集D．吸收尾氣中的A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱，制取氯氣，故A正確；B．飽和食鹽水能除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，但氣體應從長管進，從短管出，故B中圖示裝置不能達到實驗目的，故B錯誤；C．氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集氯氣，故C正確；D．氯氣有毒，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，故D正確；答案尋B。6．(24-25高一上·黑龍江齊齊哈爾·期末)實驗室中可利用KMnO4與濃鹽酸制取Cl2，下列制取、提純、收集Cl2及尾氣處理的裝置，對此分析評價錯誤的是A．裝置甲不能制取Cl2，因沒有加熱裝置B．裝置乙可用來洗氣，因為Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度小C．裝置丙不能用于收集Cl2，因進氣方向不對D．裝置丁吸收尾氣中Cl2，可能發(fā)生倒吸【答案】A【詳解】A．KMnO4與鹽酸反應制備Cl2不需要加熱，2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，可以用甲裝置制取Cl2，故A項錯誤；B．食鹽水可抑制氯氣的溶解，而HCl極易溶于水，故飽和NaCl溶液可以除去Cl2中的HCl，故B項正確；C．排飽和NaCl溶液收集Cl2時，需短進長出，即從a口進b口出，裝置中進氣方向不對，故C項正確；D．該實驗的尾氣為Cl2，可以用NaOH吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，沒有連接球形管，容易發(fā)生倒吸，故D項正確；故選A。7．(24-25高一上·北京市房山區(qū)·期末)實驗室制氯氣并研究其性質(zhì)，按照制備、凈化、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是A．制備B．凈化C．性質(zhì)檢驗D．尾氣處理A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】氯氣的制備裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣?！驹斀狻緼．二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應產(chǎn)生氯氣，該裝置能達到實驗目的，故A項不符合題意；B．濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥Cl2，該裝置除不掉水蒸氣，不能達到實驗目的，故B項符合題意；C．氯氣不能使干燥紅布條褪色，能使?jié)駶櫟募t布條褪色說明氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸因強氧化性而表現(xiàn)漂白性，則題給裝置能達到驗證氯氣是否有漂白性的實驗目的，故C項不符合題意；D．氯氣有毒，應用NaOH溶液吸收尾氣，該裝置能達到實驗目的，故D項不符合題意；故答案選B。8．(24-25高一上·云南昆明五華區(qū)·期末)某小組探究潮濕的與反應制備，實驗裝置如下。已知：在常溫下為棕黃色有毒氣體，密度比空氣大，。下列說法錯誤的是A．E裝置僅用于吸收未反應的B．盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗C．屬于酸性氧化物，可用向上排空氣法收集該氣體D．試劑X是飽和NaCl溶液，其作用是吸收氯氣中的氯化氫【答案】A【分析】A中二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣，B中飽和NaCl溶液除氯氣中的氯化氫，C中潮濕的氯氣和碳酸鈉反應，D收集制備的Cl2O，E吸收氯氣和生成的Cl2O，防止污染?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，E吸收氯氣和生成的Cl2O，A錯誤；B．盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，B正確；C．與堿反應：，屬于酸性氧化物，其密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，C正確；D．根據(jù)分析，試劑X是飽和NaCl溶液，其作用是吸收氯氣中的氯化氫，D正確；故選A。9．(24-25高一上·重慶七校聯(lián)考·期末)某同學用如圖所示裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是

A．I中產(chǎn)生Cl2的化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OB．II中濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性C．III證明氧化性Cl2>Br2>I2D．IV中集氣瓶口可觀察到白煙【答案】A【詳解】A．I中利用二氧化錳和濃鹽酸加熱產(chǎn)生Cl2，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故A正確；B．氯氣本身不具有漂白性，所以干燥的有色布條不褪色，氯氣與水反應生成具有漂白性的HClO，所以濕潤的有色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性，故B錯誤；C．氯氣可能沒有反應完，逸散到淀粉-KI溶液的棉球處，置換出碘單質(zhì)，所以III無法證明氧化性Cl2>Br2>I2，故C錯誤；D．氯氣和氫氣反應生成氯化氫，所以IV中集氣瓶口可觀察到白霧，故D錯誤；答案選A。10．(24-25高一上·遼寧普通高中·期末)氯氣是一種重要的工業(yè)原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。興趣小組利用以下裝置進行實驗。其中，可以達到預期目的的是A．制備Cl2B．凈化Cl2C．干燥Cl2D．驗證Cl2的氧化性A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．濃硫酸與NaCl可以制得HCl，MnO2與濃鹽酸加熱制得Cl2，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A符合題意；B．凈化Cl2即用飽和食鹽水來除去Cl2中的HCl，需長進短出，B不合題意；C．Cl2能與堿反應，不能用堿石灰來干燥Cl2，C不合題意；D．Cl2沒有可燃性，應該將H2點燃后通入Cl2中，才能安靜燃燒，證明Cl2的氧化性，D不合題意；故答案為：A。11．(24-25高一·四川內(nèi)江·期末)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應生成Cl2.若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的Cl2，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是A．①和②處 B．②處C．②和③處 D．②③④處【答案】D【詳解】①中KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應生成Cl2；②中的NaOH溶液與Cl2反應，Cl2被吸收，不能進入后續(xù)裝置和金屬反應，錯誤；③中的內(nèi)部左邊的導氣管過短，右邊的導氣管過長，這樣Cl2不能通過該瓶，錯誤；④中試管中只有進氣管沒有出氣管，Cl2不能進入試管，且缺少加熱裝置酒精燈，錯誤。故選D。12．(24-25高一上·四川成都·期中)若將濃鹽酸滴入燒瓶中進行如圖(a、c、d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是A．裝置A中的可用代替B．b處紅色鮮花瓣褪色，說明具有漂白性C．c處溶液與過量反應的離子方程式為：D．C裝置中觀察到紅色褪去，C裝置中可制得漂白液【答案】D【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，氯氣和揮發(fā)的氯化氫通入B中，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，紫色石蕊先變紅后褪色，紅色鮮花瓣褪色，氯氣和FeBr2反應生成溴單質(zhì)，氯氣與淀粉碘化鉀反應后溶液變藍，多余氯氣被NaOH溶液吸收?！驹斀狻緼．高錳酸鉀和濃鹽酸反應不需加熱，而MnO2和濃鹽酸反應需要加熱，所以裝置A中的KMnO4不能用MnO2代替，A錯誤；B．氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性，所以b處紅色鮮花瓣褪色，B錯誤；C．過量的氯氣能將Fe2+、Br-氧化為Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比等于化學式中的比例，即1：2，氯氣被還原為Cl-，反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，C錯誤；D．氯氣和NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水，反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，酚酞溶液遇堿顯紅色，堿被消耗所以紅色褪去，生成的NaClO有漂白性，D正確；故選D。13．(24-25高一上·廣東廣州越秀區(qū)·期末)氯氣是一種重要的化工原料。(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制取氯氣。①發(fā)生裝置應選上圖(填標號)。②將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變，則表明氯氣已經(jīng)收集滿。③8.7g二氧化錳與鹽酸充分反應，最多生成氯氣L(標準狀況下)。(2)氯氣和亞氯酸鈉反應能制得一種較為安全的消毒劑——二氧化氯。有實驗小組利用下圖裝置制備并探究其性質(zhì)(加熱裝置已略去)。已知：?。疄闊o色液體，密度比水大，與水不互溶；ⅱ．易溶于中，溶液呈黃綠色；ⅲ．為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于；ⅳ．遇酸易反應生成和。①裝置B的作用是。裝置D的作用是。②反應時裝置D中會出現(xiàn)顏色變化：先觀察到，后觀察到。③裝置C中制備的反應為=；除此之外，裝置C中還會發(fā)生的反應有、(填離子方程式)。【答案】(1)c藍色2.24(2)除去氯氣中的氯化氫氣體除去過量的氯氣液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體，溶液較長一段時間保持無色溶液逐漸變?yōu)辄S綠色2NaClO22NaClCl2+H2OH++Cl-+HClO8ClO+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和氯化鈉溶液用于除去氯化氫氣體，裝置C中氯氣與亞氯酸鈉溶液反應制備二氧化氯，裝置D中盛有的四氯化碳用于除去過量的氯氣，裝置D后連接二氧化氯的收集裝置和尾氣處理裝置?！驹斀狻浚?）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制備氯氣的反應為二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所以發(fā)生裝置應選上圖c；②氯氣能與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應生成氯化鉀和碘，反應生成的碘能使淀粉溶液變藍色，所以表明氯氣已經(jīng)收集滿的操作為將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙放在集氣瓶口，試紙變藍色；③8.7g二氧化錳物質(zhì)的量為=0.1mol，0.1L10mol/L鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為10mol/L×0.1L=1mol，由方程式可知，反應中二氧化錳不足量，且濃鹽酸濃度降低，反應會停止，假設二氧化錳完全反應，最多生成標況下氯氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；（2）①由分析可知，裝置B中盛有的飽和氯化鈉溶液的作用是除去氯化氫氣體；裝置D中盛有的四氯化碳的作用是除去過量的氯氣；②反應時裝置D中會出現(xiàn)的顏色變化是隨著裝置A中氯氣的持續(xù)產(chǎn)生，開始時裝置D液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體，溶液較長一段時間保持無色，隨后逐漸變?yōu)辄S綠色，說明有氯氣進入D中；③裝置C中制備二氧化氯發(fā)生的反應為Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；氯氣除了能與亞氯酸鈉溶液反應生成二氧化氯外，還能部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO；反應生成的鹽酸能與亞氯酸鈉溶液反應生成二氧化氯、氯化鈉、氯氣和水，反應的離子方程式為8ClO+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O。14．(24-25高一上·廣東廣州番禺區(qū)·期末)二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，是一種比較安全的消毒劑。實驗小組以氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備二氧化氯(ClO2)并探究其性質(zhì)。資料：?。瓹lO2為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黃綠色。ⅱ．CCl4為無色液體，密度比水大，且與水不互溶。ⅲ．NaClO2溶液呈弱堿性?！緦嶒炓唬褐苽銫lO2】進行如下圖所示實驗，實驗過程中，持續(xù)通入N2使C中生成ClO2逸出。(1)上圖中盛有濃鹽酸的儀器名稱是。(2)A為Cl2發(fā)生裝置(夾持和加熱裝置已略)。A中反應的化學方程式為。(3)裝置B中飽和NaCl溶液的作用是。(4)裝置C中制備ClO2的反應為，由此可得此條件下的氧化性：Cl2ClO2(填“＞”或“＜”)?！緦嶒灦禾骄緾lO2的性質(zhì)】將實驗一中收集到的氣體處理后得到純凈的ClO2，進行下表所示實驗。實驗ⅰ將ClO2通入NaCl溶液，溶液變?yōu)辄S綠色。加入少量CCl4振蕩，靜置。溶液分層，上層溶液為黃綠色，下層溶液為無色。實驗ⅱ將ClO2通入HCl溶液，溶液變?yōu)辄S綠色。加入少量CCl4振蕩，靜置。溶液分層，上層溶液為淺黃綠色，下層溶液為黃綠色。(5)實驗二中，通過實驗(填ⅰ或者ⅱ)中的現(xiàn)象證明ClO2能氧化Cl-產(chǎn)生Cl2。此反應中，Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，請寫出該反應的離子方程式。(6)由實驗一、實驗二得到的Cl2和ClO2氧化性強弱關系相反，可能的原因是?！敬鸢浮?1)分液漏斗(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)除去氯氣中的氯化氫(4)＞(5)ⅱ下層溶液為黃綠色2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O(6)溶液的酸堿性不同【分析】實驗前，先通N2，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實驗。裝置A中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應制得氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以Cl2中混有HCl，用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl；將Cl2通入NaClO2溶液中，發(fā)生反應生成ClO2逸出，用CCl4吸收，最后進行尾氣處理。【詳解】（1）上圖中盛有濃鹽酸的儀器有活塞，名稱是：分液漏斗。（2）A為Cl2發(fā)生裝置(夾持和加熱裝置已略)。A中MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應制得氯氣等，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可得出發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）Cl2中混有HCl，會干擾實驗結(jié)果，則裝置B中飽和NaCl溶液的作用是：除去氯氣中的氯化氫。（4）裝置C中制備ClO2的反應為，Cl2得電子生成NaCl，NaClO2失電子生成ClO2，則Cl2為氧化劑，ClO2為氧化產(chǎn)物，由此可得此條件下的氧化性：Cl2＞ClO2。（5）實驗ⅰ中，將ClO2通入NaCl溶液，加入少量CCl4振蕩，靜置，溶液分層，上層溶液為黃綠色，下層溶液為無色。由于ClO2為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于CCl4，則沒有Cl2生成。實驗ⅱ中，將ClO2通入HCl溶液，溶液變?yōu)辄S綠色。加入少量CCl4振蕩，靜置。溶液分層，上層溶液為淺黃綠色，下層溶