/試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁專題06物質(zhì)的量3大高頻考點概覽考點01阿伏加德羅常數(shù)NA考點02阿伏加德羅定律及其推論考點03物質(zhì)的量濃度地地城考點01阿伏加德羅常數(shù)NA1．(24-25高一上·天津河北區(qū)·期末)下列敘述正確的是A．64g含有的氧原子數(shù)約為B．常溫常壓下，14g含有的分子數(shù)約為C．標準狀況下，22.4L含有的分子數(shù)約為D．2L0.5溶液中，含有的數(shù)約為【答案】B【詳解】A．64gSO2的物質(zhì)的量為，含有2molO原子，含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023，A項錯誤；B．14gN2的物質(zhì)的量為，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，B項正確；C．標準狀況下，22.4L是不是氣體，密度未知，無法算出22.4L的質(zhì)量及含有的分子數(shù)，C項錯誤；D．2L0.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為，含有的Cl-數(shù)約為2×6.02×1023，D項錯誤；答案選B。2．(24-25高一上·浙江溫州·期末)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，含有的共用電子對數(shù)為B．的溶液中的數(shù)目為C．常溫常壓下，中含有原子數(shù)為D．鐵粉與足量充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】C【詳解】A．標準狀況下，H2O為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，共用電子對數(shù)目無法確定，A錯誤；B．未給出溶液體積，無法計算Na+的具體數(shù)目，B錯誤；C．6.4gO2的物質(zhì)的量為0.2mol，每個O2分子含2個原子，總原子數(shù)為0.2mol×2×NAmol-1=0.4NA，C正確；D．Fe與Cl2反應生成Fe3+，0.1molFe轉(zhuǎn)移0.3mol電子，電子數(shù)為0.3NA，D錯誤；故答案為C。3．(24-25高一上·廣東廣州越秀區(qū)·期末)下列說法正確的是A．中含有的氮原子數(shù)為B．標準狀況下含有的氫原子數(shù)為C．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中為D．在標準狀況下，和60mL所含分子個數(shù)比為1：3【答案】B【詳解】A．未說明是否處于標準狀況，22.4L的物質(zhì)的量不確定，氮原子數(shù)無法確定，A錯誤；B．17g物質(zhì)的量為1mol，含3molH原子，H原子個數(shù)為，B正確；C．80gNaOH物質(zhì)的量為2mol，但溶于1L水后溶液體積大于1L，小于，C錯誤；D．標準狀況下為液態(tài)，分子數(shù)無法通過氣體體積直接計算，實際分子數(shù)比遠大于1:3，D錯誤；故選B。4．(24-25高一上·湖北恩施土家族苗族恩施高中教學聯(lián)盟·期末)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，中所含分子數(shù)為B．原子數(shù)為的的質(zhì)量為C．的溶液中氧原子數(shù)目為D．中陰離子的數(shù)目為【答案】B【詳解】A．標準狀況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤；B．14CO的原子數(shù)為NA，則14CO的物質(zhì)的量為0.5mol，14CO的質(zhì)量為0.5mol×30g/mol=15g，B正確；C．1L0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，Na2SO4與H2O中都有氧原子，故氧原子數(shù)目大于0.4NA，C錯誤；D．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，則1molNa2O2中陰離子的數(shù)目為NA，D錯誤；故選B。5．(24-25高一上·黑龍江牡丹江第三子共同體·期末)下列說法正確的是A．1mol氫的質(zhì)量為1gB．等物質(zhì)的量的O2和O3所含的O原子數(shù)目之比為2：3C．1L1mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA【答案】B【詳解】A．“氫”未明確指原子（H）還是分子（H2），若為H原子，1molH原子質(zhì)量為1g；若為H2分子，則質(zhì)量為2g，故A錯誤；B．等物質(zhì)的量的O2和O3中，O原子數(shù)目比為2:3，則1molO2含2molO原子，1molO3含3molO原子，則所含的O原子數(shù)目之比為2：3，B正確；C．1L1mol/LCaCl2溶液中，Cl-濃度為2mol/L，故Cl-數(shù)目為2NA，C錯誤；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量小于0.5mol，對應原子數(shù)小于NA，D錯誤；故選B。6．(24-25高一上·廣東江門棠下中學、實驗中學·期末)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”，這個時間的一種寫法為6：0210/23，形式與阿伏加德羅常數(shù)近似值相似。用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶液中數(shù)目為B．標準狀況下，中含有質(zhì)子數(shù)為C．23gNa與足量反應生成的分子數(shù)目為D．在中燃燒生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為【答案】D【詳解】A．沒有說明溶液的體積，無法計算溶液中的濃度，A錯誤；B．一個CH4分子含質(zhì)子數(shù)為10,標準狀況下，的分子數(shù)目為，則其中含有的質(zhì)子數(shù)目為10，B錯誤；C．23gNa的物質(zhì)的量為1mol，與足量水反應生成0.5molH2，則生成H2分子數(shù)目為0.5，C錯誤；D．H2在Cl2中燃燒生成，根據(jù)電子守恒可知反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，D正確；故選D。7．(24-25高一上·遼寧沈陽五校協(xié)作體·期末)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A．將通入水中，溶液中、、HClO的數(shù)目之和等于2NAB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaC1和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NAC．常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NAD．將0.3mol鈉、鎂、鋁分別投到1L0.2mol/L的鹽酸中，生成標準狀況下氣體分子數(shù)均為0.1NA【答案】C【詳解】A．氯氣與水的反應為可逆反應，仍有部分氯氣分子溶于水中，故溶液中、、HClO的數(shù)目之和小于2NA，A錯誤；B．未指明溶液的體積和濃度，陰、陽離子數(shù)目之和無法計算，B錯誤；C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為：，C正確；D．1L0.2mol/L的鹽酸中H+的物質(zhì)的量為0.2mol，鈉、鎂、鋁與H+反應的離子方程式為：（過量的鈉與水反應：）、、，故將0.3mol鈉、鎂、鋁分別投到1L0.2mol/L的鹽酸中，生成標準狀況下氣體分子數(shù)分別為：0.15NA、0.1NA、0.1NA，D錯誤；故選C。8．(24-25高一上·浙江杭州西湖區(qū)學軍統(tǒng)考·期末)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的A．標準狀況下，的含有個原子B．固體中含離子總數(shù)為C．與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．標準狀況下，將通入水中，、、的數(shù)目之和為【答案】C【詳解】A．標準狀況下，不是氣體，無法使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，因此無法確定原子數(shù)，A錯誤；B．由2個和1個構(gòu)成，固體中含有離子，則離子數(shù)為，B錯誤；C．與水發(fā)生反應：，由方程式可知，與足量水反應轉(zhuǎn)移，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C正確；D．標準狀況下，將通入水中，發(fā)生反應：，根據(jù)原子守恒，Cl的總原子數(shù)為，但該反應為可逆反應，未完全反應，則、、的數(shù)目之和小于，D錯誤；故選C。9．(24-25高一上·廣東18校聯(lián)考·期末)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下中含有原子的數(shù)目為B．和的混合氣體中含有O原子的數(shù)目為C．在反應過程中得到電子的數(shù)目不一定為D．溶液中含有的數(shù)目為【答案】C【詳解】A．標準狀況下中含有原子的數(shù)目為，題中條件不是標準狀況下，A項錯誤；B．和中混合氣體的物質(zhì)的量為，而和中含有O原子的數(shù)目不同，故混合氣體中含有O原子的數(shù)目介于之間，B項錯誤；C．當金屬鈉在氧氣中燃燒生成時，只能得到個電子，C項正確；D．缺少溶液體積，無法確定的數(shù)目，D項錯誤；答案選C。10．(24-25高一上·甘肅酒泉·期末)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．含有的電子數(shù)為9B．的溶液中所含的數(shù)為C．的所含的電子數(shù)為D．所含的原子數(shù)為【答案】D【詳解】A．OH?的摩爾質(zhì)量為17g/mol，17g即1mol。每個OH?含10個電子，總電子數(shù)為10，A錯誤；B．未提供溶液體積，無法計算Na?的物質(zhì)的量，B錯誤；C．未指明標準狀況，11.2LO2的物質(zhì)的量不確定，無法計算電子數(shù)，C錯誤；D．Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol，10.6g即0.1mol，每個分子含3個O原子，總O原子數(shù)為0.3，D正確；故選D。11．(24-25高一上·天津南開區(qū)·期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol/L的NaCl溶液中Na+的數(shù)目為NAB．在標準狀況下，22.4LN2所含原子的數(shù)目為NAC．32gO2和O3的混合氣體所含氧原子的數(shù)目為2NAD．5.6gFe與足量的氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA【答案】C【詳解】A．未給出溶液體積，無法計算Na+數(shù)目，A錯誤；B．標準狀況下22.4LN2為1mol，含2molN原子，數(shù)目為2NA，B錯誤；C．32gO2和O3混合氣體中氧原子總物質(zhì)的量為，數(shù)目為2NA，C正確；D．5.6gFe（0.1mol）與Cl2反應生成Fe3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×3NA/mol=0.3NA，D錯誤；故選C。12．(24-25高一上·河北保定·期末)用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有A．金屬鎂與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．的中含的數(shù)目為C．在、的條件下，中含有的分子數(shù)小于D．與標準狀況下含有相同分子數(shù)【答案】A【詳解】A．2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，每個Mg原子失去2個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2，A正確；B．1L1mol/LCaCl2溶液中含2molCl-，數(shù)目為2，B錯誤；C．0℃、1.01×105Pa為標準狀況，2.24LH2的物質(zhì)的量為0.1mol，分子數(shù)等于0.1，C錯誤；D．22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下11.2LH2O為液態(tài)，其物質(zhì)的量遠大于0.5mol，分子數(shù)不同，D錯誤；故選A。13．(24-25高一上·北京順義區(qū)·期末)下列說法不正確的是A．0.1molCH4的質(zhì)量是1.6gB．常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1molC．0.5molO2所含的氧分子數(shù)約為3.01×1023D．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有2molK+【答案】B【詳解】A．甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，0.1molCH4的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g，A正確；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，B錯誤；C．0.5molO2含分子數(shù)為0.5mol×6.02×1023mol-1≈3.01×1023，C正確；D．K2SO4完全解離為2K+，1L1mol·L-1K2SO4溶液中含K+的物質(zhì)的量為1L×1mol·L-1×2=2mol，D正確；故選B。14．(24-25高一上·河北廊坊·期末)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．向足量的NaOH溶液中通入0.2mol，充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．2.8L與0.125mol恰好完全反應，生成12.5gC．0.1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的數(shù)目為D．和共0.1mol的混合物，含有陰離子的數(shù)目為【答案】D【詳解】A．Cl2與足量NaOH反應時，每個Cl2分子轉(zhuǎn)移1mol電子，0.2molCl2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2，A錯誤；B．未說明CO2是否處于標準狀況，無法確定其物質(zhì)的量，無法判斷反應產(chǎn)物質(zhì)量，B錯誤；C．未給出溶液體積，無法計算的物質(zhì)的量，C錯誤；D．Na2O2和Na2O中每摩爾均含1mol陰離子，總物質(zhì)的量0.1mol對應陰離子0.1NA，D正確；故選D。15．(24-25高一上·浙江省金華十?！て谀?超氧化鉀（）可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應為，為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．該反應中每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的數(shù)目為B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．1mol晶體中離子的數(shù)目為D．在反應中只做氧化劑【答案】A【詳解】A．每轉(zhuǎn)移電子生成，對應數(shù)目為，A正確；B．中部分O被氧化（作還原劑），部分被還原（作氧化劑），物質(zhì)的量之比為，B錯誤；C．含和，總離子數(shù)為，C錯誤；D．既作氧化劑（O被還原）又作還原劑（O被氧化），D錯誤；故選A。地地城考點02阿伏加德羅定律及其推論1．(24-25高一上·吉林友好學校第78屆·期末)兩個體積相等的集氣瓶中分別裝有和，同溫同壓時，則兩氣體不相等的是A．物質(zhì)的量 B．分子數(shù) C．密度 D．原子總數(shù)【答案】C【詳解】A．根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，同溫同壓時，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，體積相等時兩容器中氣體的物質(zhì)的量相同，A項不符合題意；B．根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，同溫同壓時，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，體積相等時兩容器中氣體的物質(zhì)的量相同，因此兩個容器中的分子數(shù)相同，B不符合題意；C．根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，同溫同壓時，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，因此兩容器內(nèi)氣體的密度不相等，C項符合題意；D．CO和均是雙原子分子，因此兩個容器中的分子總數(shù)相等時，原子數(shù)也相等，D項不符合題意；故選C。2．(24-25高一上·江西景德鎮(zhèn)·期末)室溫下，某容積固定的密閉容器由可自由移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和2mol空氣，此時活塞的位置如圖所示，實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為38g，若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復室溫后，下列說法不正確的是A．點燃引爆前A室混合氣體的物質(zhì)的量為4mol，所含原子總數(shù)為8NAB．點燃引爆前A室中H2、O2的物質(zhì)的量之比為3∶1C．點燃引爆后，最終活塞停留的位置在1刻度D．反應后容器內(nèi)氣體壓強和反應前氣體壓強之比為1∶2【答案】C【分析】A、B兩室被可移動的活塞分隔開，則A、B兩室中氣體壓強相等，所以同溫同壓下，A、B兩室中氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，H2、O2的混合氣體和2mol空氣體積之比為2∶1，則H2、O2的混合氣體物質(zhì)的量為4mol；A室混合氣體的質(zhì)量為38g，則設(shè)H2物質(zhì)的量為xmol，O2物質(zhì)的量為ymol，則x+y=4mol，2x+32y=38g，求得x=3mol，y=1mol，所以點燃引爆前A室中H2、O2的物質(zhì)的量之比為3∶1，，則反應后剩余1molH2；【詳解】A．由分析，點燃引爆前A室氫氣、氧氣混合氣體的物質(zhì)的量為4mol，含8mol原子，原子總數(shù)為8NA，A正確；B．由分析，點燃引爆前A室中H2、O2的物質(zhì)的量之比為3∶1，B正確；C．反應后剩余1molH2，B室為2mol空氣，根據(jù)阿伏伽德羅定律，引爆后，最終活塞停留的位置在刻度，C錯誤；

D．反應前A、B兩室中氣體共為6mol，反應后A、B兩室中氣體共為3mol，反應前后均在室溫下且反應容器恒容，則反應后容器內(nèi)氣體壓強和反應前氣體壓強之比為3mol∶6mol=1∶2，D正確；故選C。3．(24-25高一上·陜西西安·期末)氣體滅菌法是常用的環(huán)境消毒法，常用的氣體消毒劑有環(huán)氧乙烷、臭氧等。下列比較中，正確的是A．摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下，相同物質(zhì)的量時，體積之比C．同溫同壓下，密度之比D．相同質(zhì)量時，物質(zhì)的量之比【答案】D【詳解】A．環(huán)氧乙烷的摩爾質(zhì)量為，臭氧的摩爾質(zhì)量為，則，A項錯誤；B．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的氣體的體積之比等于1：1，B項錯誤；C．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，，C項錯誤；D．相同質(zhì)量時，，D項正確；故選D。4．(24-25高一上·吉林“BEST合作體”·期末)三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為，下列說法正確的是A．同溫同壓下，三種氣體密度最大的是XB．原子數(shù)目相同的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZC．25℃、101kPa條件下，三種氣體體積均為2.24L。則它們的物質(zhì)的量均為0.1molD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強比為4∶1【答案】D【詳解】A．同溫同壓下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，三種氣體密度最大的是Z，故A錯誤；B．沒有明確分子構(gòu)成，原子數(shù)目相同的三種氣體，不能確定物質(zhì)的量大小，則不能確定質(zhì)量大小，故B錯誤；C．25℃、101kPa條件下，三種氣體體積均為2.24L。則它們的物質(zhì)的量均小于0.1mol；0℃、101kPa條件下，三種氣體體積均為2.24L，它們的物質(zhì)的量均為0.1mol，故C錯誤；D．2gY氣體的物質(zhì)的量為，1gZ氣體的物質(zhì)的量，2gY氣體和1gZ氣體的物質(zhì)的量比為4:1，同溫同體積，其壓強比為4∶1，故D正確；選D。5．(24-25高一上·烏魯木齊米東區(qū)三校聯(lián)考·期末)下列說法正確的是A．同溫同壓下，和的密度相同B．常溫常壓下，和所含原子數(shù)相等C．標準狀況下，甲烷和質(zhì)量相等D．用量筒取倒入的容量瓶中加水稀釋配制的稀【答案】A【詳解】A．同溫同壓時，氣體的密度和其對應的相對分子質(zhì)量成正比，和的分子量相同，則同溫同壓下，和的密度相同，A正確；B．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氧氣的物質(zhì)的量，B錯誤；C．標準狀況下，甲烷的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為4.8g，和質(zhì)量不相等，C錯誤；D．不能在容量瓶中稀釋溶液，D錯誤；故選A。6．(24-25高一上·重慶主城區(qū)六校聯(lián)考·期末)密閉容器中間有一自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入9mol，右邊充入和的混合氣體共96g時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法不正確的是A．當隔板不動時，表示左右兩邊壓強相等 B．左右兩邊密度比為7：8C．右側(cè)混合氣體中： D．右側(cè)再充入6mol能使隔板處于處【答案】C【分析】隔板位置不變時，兩邊壓強相等，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則有：=9mol：x，x=3mol，CO和CO2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為?！驹斀狻緼．當隔板不動時，說明左右兩邊的壓強相等，A正確；B．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，左右兩邊密度比為28:32=7：8，B正確；C．CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為96g，物質(zhì)的量為3mol，設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，得到關(guān)系式①x+y=3，②28x+44y=96，得出x=，y=，n(C)=+=3mol，n(O)=×2+×1=，n(C)：n(O)=3：=4:5，C錯誤；D．右側(cè)再充入6mol，此時右側(cè)氣體的物質(zhì)的量為3mol+6mol=9mol，左側(cè)氣體也是9mol，兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，隔板處于處，D正確；答案選C。7．(24-25高一上·廣東18校聯(lián)考·期末)自由滑動的隔板(體積不計)將密閉容器分成左、右兩部分，恒溫條件下，向左邊充入和的混合氣體，右邊充入時，隔板處于如圖所示的位置。下列有關(guān)左側(cè)混合氣體的說法正確的是A．相同條件下，混合氣體的密度是氫氣密度的倍B．與的物質(zhì)的量之比為C．混合氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比為D．若充入和一定量上述混合氣體后，隔板位于處，則混合氣體的質(zhì)量一定為【答案】A【詳解】A．相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，結(jié)合B的分析可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為，相同條件下，混合氣體的密度是氫氣密度的倍，A項正確：B．由于左右兩側(cè)氣體所處的溫度、壓強相同，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為，即物質(zhì)的量之比為，混合氣體為，再結(jié)合混合氣體為，得，，則與的物質(zhì)的量之比為，B項錯誤；C．結(jié)合B分析可知，混合氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比為，C項錯誤；D．相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，若隔板位于處，則混合氣體的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，D項錯誤；故選A。8．(24-25高一上·重慶·期末)如圖所示，氣缸的總體積一定，內(nèi)部被活塞隔成I、II兩部分，活塞可以自由移動，也可以固定。25℃時向I中充入，II中充入，則下列說法不正確的是A．當活塞不再移動時，I、II兩部分體積之比為B．當活塞不再移動時，I、II兩部分密度之比為C．當活塞固定在氣缸正中間，I、II兩部分壓強之比為D．若活塞移動到氣缸正中間，I中氣體需再入【答案】B【分析】二氧化硫的物質(zhì)的量為，二氧化碳的物質(zhì)的量為?！驹斀狻緼．由阿伏加德羅定律可知，當活塞不再移動時，I、II兩部分體積之比等于物質(zhì)的量之比，為，故A正確；B．由理想氣體狀態(tài)方程可知，當活塞不再移動時，I、II兩部分密度之比等于二氧化硫和二氧化碳的摩爾質(zhì)量之比，則密度之比為，故B錯誤；C．由氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比可知，當活塞固定在氣缸正中間，I、II兩部分壓強之比為，故C正確；D．由阿伏加德羅定律可知，活塞移動到氣缸正中間說明二氧化硫和二氧化碳的物質(zhì)的量相等，則中需再通入二氧化硫的質(zhì)量為，故D正確；答案選B。9．(24-25高一上·浙江嘉興·期末)在一定的溫度下，用一可自由滑動的隔板將密閉容器分成左右兩部分，向兩邊分別充入等質(zhì)量的和，隔板處于如圖位置。下列說法不正確的是A．左側(cè)充入的氣體是B．左右兩側(cè)的體積比是2：1C．左右兩側(cè)的氣體密度比是1：2D．左右兩側(cè)的原子個數(shù)之比是5：2【答案】D【分析】假設(shè)和的質(zhì)量都是32g，則的物質(zhì)的量為2mol，的物質(zhì)的量為1mol，據(jù)此解答。【詳解】A．在相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左側(cè)氣體體積較大，所以左側(cè)充入的氣體是，A正確；B．左側(cè)為甲烷，右側(cè)為氧氣，和的物質(zhì)的量之比為2：1，則左右兩側(cè)的體積比是2：1，B正確；C．在相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以左右兩側(cè)的氣體密度比是16：32=1：2，C正確；D．左側(cè)為甲烷，右側(cè)為氧氣，2mol含有的原子為10NA，1mol含有的原子為2NA，所以左右兩側(cè)的原子個數(shù)之比是5：1，D錯誤；故選D。10．(23-24高一上·湖北A9高中聯(lián)盟·期末)下列有關(guān)氣體的說法正確的是A．在非標準狀況下，氣體的摩爾體積不可能是22.4L/molB．1molHCl氣體溶于1LH2O中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．在同溫同容條件下，等質(zhì)量的O2和SO2的壓強比為2：1D．在同溫同壓條件下，CO和CO2的密度比為11：7【答案】C【詳解】A．影響氣體物質(zhì)的量的因素有溫度、壓強，因此在非標準狀況下，氣體的摩爾體積也可能是22.4L/mol，A項錯誤；B．1molHCl氣體溶于1LH2O中，所得溶液的體積不是1L，溶液物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，B項錯誤；C．據(jù)PV=nRT可知，在同溫同容條件下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的O2和SO2的壓強比為2：1，C項正確；D．據(jù)PV=nRT有，，進一步變化有：，因此在同溫、同壓條件下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，CO和CO2的密度比為7：11，故D錯誤；故答案選C。地地城考點03物質(zhì)的量濃度1．(24-25高一上·浙江溫州·期末)下列儀器中，常用于“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．圖示儀器坩堝，可用于加熱固體，但不能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，A不符合題意；B．圖示儀器為容量瓶，可用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，B符合題意；C．圖示儀器為分液漏斗，可用于萃取及分液，但不能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，C不符合題意；D．圖示儀器為漏斗，可用于分離固體和液體，但不能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，D不符合題意；故答案為B。2．(24-25高一上·天津南開區(qū)·期末)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4溶液時，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是A．定容時仰視液面 B．移液時有少量溶液濺出C．移液后燒杯未用蒸餾水洗滌 D．用量筒量取濃硫酸時仰視液面【答案】D【詳解】A．定容時仰視液面會導致溶液體積偏大，濃度偏低，A不符合題意；B．移液時溶液濺出導致溶質(zhì)減少，濃度偏低，B不符合題意；C．移液后燒杯未洗滌導致溶質(zhì)殘留，溶質(zhì)總量減少，濃度偏低，C不符合題意；D．量取濃硫酸時仰視液面，實際量取的濃硫酸體積偏多，溶質(zhì)增加，濃度偏高，D符合題意；故選D。3．(24-25高一上·浙江溫州高鑠牌聯(lián)盟·期末)將一份由Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定濃度的鹽酸，反應中得到的圖像如下(其中1mmol=1.0×10-3mol)，下列說法正確的是A．由圖可求得，原混合物的質(zhì)量為14.8gB．加入的鹽酸為150mL時，放出氣體CO20.224L(標準狀況)C．原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1D．由圖可求得，鹽酸的濃度為0.5mol/L【答案】C【詳解】A．根據(jù)題圖可知，50mL溶液中含有Na2CO3、NaHCO3各2.5mmol，根據(jù)m=n·M，可得原混合物中m(Na2CO3)=2.5×10-3×106×g=5.3g，m(NaHCO3)=2.5×10-3×84×g=4.2g，故m總=m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=5.3g+4.2g=9.5g，A錯誤。B．加入鹽酸0~50mL時Na2CO3先和鹽酸反應生成NaHCO3，50~150mL時生成的NaHCO3和原有的NaHCO3與鹽酸反應生成CO2，150mL時恰好完全反應；n(NaHCO3)=n(Na2CO3)=2.5×10-3mol，n總=2×2.5×10-3mol=5×10-3mol，完全反應放出5×10-3molCO2，體積為5×10-3mol×22.4L·mol-1=112×10-3L=112mL，B錯誤。C．根據(jù)題圖可知，Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1，溶液具有均一、穩(wěn)定性，故原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1，C正確。D．加入鹽酸0~50mL時發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，n(HCl)=n(Na2CO3)=2.5×10-3mol，故鹽酸的濃度為c(HCl)==0.05mol·L-1，D錯誤。故答案選C。4．(24-25高一上·黑龍江哈爾濱黑龍江哈爾濱六校聯(lián)考·期末)配制的溶液，部分實驗操作示意圖如下，下列說法正確的是A．實驗中需用的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒B．上述實驗操作步驟的正確順序為②④①③C．用托盤天平稱量固體的質(zhì)量為D．定容時，俯視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏高【答案】D【詳解】A．配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，A錯誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，B錯誤；C．托盤天平稱量精確度為0.lg，稱取的質(zhì)量為5.9g，C錯誤；D．定容時俯視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏少，溶液的體積V偏小，溶液的濃度偏高，D正確；故選D。5．(24-25高一上·新疆喀什·期末)將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.3mol/L B．0.03mol/LC．0.05mol/L D．0.04mol/L【答案】B【詳解】稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.03L=0.015mol。稀釋后溶液體積為500mL（0.5L），濃度為：。故選B。6．(24-25高一上·浙江嘉興·期末)某試劑瓶上貼有標簽：溶液。下列對該溶液理解正確的是A．取該溶液2mL于試管中滴加KSCN溶液產(chǎn)生血紅色沉淀B．5mL該溶液恰好與的溶液完全反應C．取該溶液20mL稀釋到，的物質(zhì)的量濃度變?yōu)镈．該溶液與的NaClO溶液中濃度相等【答案】B【詳解】A．溶液與KSCN反應生成可溶性的血紅色絡(luò)合物，不會產(chǎn)生沉淀，A項錯誤；B．5mL溶液中的物質(zhì)的量為，的中的物質(zhì)的量為，兩者恰好完全反應，B項正確；C．原溶液中的濃度為，稀釋后濃度為原濃度的，即0.6mol/L，C項錯誤；D．溶液中濃度為3mol/L，而NaClO溶液中離子為，D項錯誤；答案選B。7．(24-25高一上·河北張家口·期末)實驗室由固體配制500mL0.10mol·L-1溶液，若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是A．移液前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水 B．固體失去部分結(jié)晶水C．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容 D．定容時仰視刻度線【答案】D【詳解】A．容量瓶中的蒸餾水在定容時會被計入總體積，最終溶液體積準確，濃度不受影響，故A不選；B．失去結(jié)晶水的CuSO4·5H2O固體中CuSO4的實際質(zhì)量增加，導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏多，濃度偏高，故B不選；C．熱溶液體積膨脹，定容后冷卻體積收縮，實際溶液體積小于500mL，濃度偏高，故C不選；D．仰視刻度線時，實際液面超過刻度線，溶液體積偏大，導致濃度偏低，故D選；答案選D。8．(24-25高一上·廣東惠州·期末)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或說法正確的是A．需要使用的主要玻璃儀器有100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管B．稱取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容C．定容時，若仰視刻度線，則所配溶液的濃度將偏低D．定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管吸出多余部分【答案】C【詳解】A．配制溶液需要的主要玻璃儀器包括燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，選項缺少燒杯，A錯誤；B．NaOH固體不能在容量瓶中直接溶解，應先在燒杯中溶解并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B錯誤；C．定容時仰視刻度線會導致溶液體積偏大，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，濃度偏低，C正確；D．加水超過刻度線后吸出溶液會減少溶質(zhì)，導致濃度偏低，應重新配制，D錯誤；故答案選C。9．(24-25高一上·甘肅酒泉·期末)下列關(guān)于溶液配制，說法正確的是A．搖勻后見液面低于刻度線，應及時加水至刻度線B．用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容C．配制一定濃度的溶液，若稱量所取的樣品中有雜質(zhì)，其他操作正確，配好的溶液濃度偏低D．配制完成后，在容量瓶上貼好標簽，保存配好的溶液【答案】C【詳解】A．搖勻后液面低于刻度線是正?，F(xiàn)象，若加水使溶液濃度降低，A錯誤；B．濃硫酸稀釋后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移，否則體積膨脹導致濃度偏高，B錯誤；C．KOH摩爾質(zhì)量大于NaOH，等質(zhì)量時KOH物質(zhì)的量更少，導致最終溶液濃度偏低，C正確；D．容量瓶不可長期保存溶液，應轉(zhuǎn)移至試劑瓶，D錯誤；故選C。10．(24-25高一上·河北保定·期末)溶液濃度是常用的物理量，下列說法正確的是A．將固體溶于水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為B．配制溶液，需稱量固體的質(zhì)量為C．質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸與等體積水混合后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于49%D．溶液和溶液中濃度相同【答案】C【詳解】A．58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，將58.5gNaCl溶于1L水后，溶液體積大于1L，濃度小于1mol/L，故A錯誤；B．配制480mL溶液需選用500mL容量瓶，所需NaOH質(zhì)量為=4.0g，故B錯誤；C．濃硫酸密度遠大于水，等體積的98%的濃硫酸和水，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，等體積混合后，硫酸質(zhì)量分數(shù)高于49%，故C正確；D．Na2SO4中濃度為0.1mol/L，Al2(SO4)3中濃度為0.3mol/L，濃度不同，故D錯誤；選C。11．(24-25高一上·廣西柳州·期末)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作或說法不正確的是A．容量瓶使用前必須檢漏，但可以不用干燥B．配制的溶液，所需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏低【答案】B【詳解】A．容量瓶使用前檢漏是必須的，而是否干燥不影響最終濃度，A正確；B．實驗室沒有180mL容量瓶，應選用250mL容量瓶配制，B錯誤；C．濃硫酸稀釋后需冷卻，避免熱脹冷縮導致體積誤差，C正確；D．仰視刻度線導致溶液體積偏大，濃度偏低，D正確；故選B