第二節(jié)水的電離和溶液的PH選擇性必修1第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第3課時(shí)

酸堿中和滴定

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解酸堿中和滴定的原理2.知道酸堿中和滴定中溶液pH的變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)3.了解指示劑的選擇方法?！舅伎肌繉?shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的NaOH溶液，一瓶濃度為0.100mol/L的HCl溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)出NaOH溶液的濃度？NaOH+HCl=NaCl+H2O溶液顯中性，恰好完全反應(yīng)：n(NaOH)=n(HCl)則：c(NaOH)·V堿

＝

c(HCl)·V酸c(NaOH)＝c(HCl)V[(NaOH(aq)]V[NaOH(aq)]?0.1000mol/L量取一定體積待測(cè)定一、酸堿中和滴定中和反應(yīng)：

NaOH+HCl=NaCl+H2O完全中和：n(HCl)

=n(NaOH)

則：c(HCl)·V酸＝c(NaOH)·V堿(2)原理：

(3)待測(cè)液的濃度計(jì)算：C待測(cè)C標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)V待測(cè)1.概念和原理(1)概念：用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)

的方法。

準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積【關(guān)鍵】在下列儀器中選出能夠準(zhǔn)確量取溶液體積的儀器？堿式滴定管燒杯量筒酸式滴定管最小分刻度：0.1mL可估讀到：0.01mL堿式滴定管酸式滴定管滴定管夾/蝴蝶夾(酸性、氧化性的試劑)(堿性的試劑)2.酸堿中和滴定儀器酸堿通用滴定管聚四氟乙烯活塞的滴定管認(rèn)識(shí)酸式滴定管與堿式滴定管

酸式滴定管（a）堿式滴定管（b）相同點(diǎn)不同點(diǎn)①標(biāo)有規(guī)格、溫度、“0”刻度線在上方，越往下讀數(shù)越大，尖嘴部分無(wú)刻度

②最小刻度為0.1mL，精確度：0.01mL標(biāo)注溫度、規(guī)格①帶有玻璃活塞①帶有玻璃球的橡膠管②可裝酸、中、強(qiáng)氧化性溶液②只能裝堿性溶液玻璃塞帶玻璃球的橡膠管如何讀數(shù)呢？V初V末V

＝V末－V初V初V末V＝20.50mL－2.50mL＝18.00mL怎么判定滴入的鹽酸體積是多少時(shí)，中和反應(yīng)恰好反應(yīng)完全呢？【思考】

25.00mLNaOH溶液0.100mol/L鹽酸鹽酸的體積滴加多少恰好反應(yīng)完全？即判斷滴定終點(diǎn)在待測(cè)溶液中加入酸堿指示劑待測(cè)的NaOH溶液3、滴定終點(diǎn)的確定pH在突變范圍內(nèi)指示劑有明顯的顏色變化。指示劑選擇原則：石蕊的紫色和藍(lán)色差別不夠明顯，不用作指示劑。甲基橙石蕊酚酞待測(cè)NaOH溶液0.100mol/L鹽酸酸堿指示劑的顏色在pH突變范圍發(fā)生明顯的改變，就能以允許的誤差表示反應(yīng)已完全。滴定終點(diǎn)3、滴定終點(diǎn)的確定pH1210864210203040反應(yīng)終點(diǎn)V[HCl(aq)]/mL突變范圍0酚酞甲基橙若滴定終點(diǎn)為：堿性時(shí)，選擇酚酞；

酸性時(shí)，選擇甲基橙。中性時(shí)，酚酞、甲基橙都行。4、實(shí)驗(yàn)步驟1）滴定前的準(zhǔn)備：滴定管1)查：檢查滴定管活塞是否漏水。2)洗：用所要盛裝的溶液__________遍潤(rùn)洗2-34)裝：將溶液加入相應(yīng)滴定管，使液面位于0刻度線以上2-3cm6)記：排除滴定管內(nèi)氣泡，使其充滿溶液，調(diào)節(jié)液面處于____某一刻度3)潤(rùn)：5)排：用_______________遍蒸餾水洗滌2-3記錄滴定管的初始讀數(shù)。用0.1000mol/L的HCl溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起滴定管的使用：1）滴定前的準(zhǔn)備：錐形瓶的使用：①洗:

用蒸餾水洗滌錐形瓶，切記不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。

錐形瓶②裝：將量取好的待測(cè)的NaOH溶液加入到洗凈的

錐形瓶中（錐形瓶不能用待裝液潤(rùn)洗）。③滴：滴入2-3滴酚酞指示劑。2）滴定控制活塞錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化搖動(dòng)錐形瓶邊滴邊振蕩、先快后慢

當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖，甚至半滴一搖，滴定管的尖嘴接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，用錐形瓶?jī)?nèi)壁“刮”下半滴標(biāo)準(zhǔn)液。3）判斷終點(diǎn)

當(dāng)?shù)稳氚氲螛?biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不變色。4）記錄數(shù)據(jù)記錄滴定管的最終讀數(shù)。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2-3次。5）數(shù)據(jù)處理若有數(shù)據(jù)偏差較大，則舍去實(shí)驗(yàn)次數(shù)HCl溶液的體積/mL待測(cè)NaOH溶液的體積/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00c(HCl)·V[HCl(aq)]c1(NaOH)＝V[NaOH(aq)]0.1000mol/L×0.02784

L0.02500L＝＝0.1114mol/L實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)2：c2(NaOH)＝0.1113mol/L實(shí)驗(yàn)3：c3(NaOH)＝0.1114mol/L將三次滴定測(cè)出的待測(cè)NaOH溶液濃度取平均值：c(NaOH)0.1114mol/L+0.1113mol/L+0.1114mol/L＝＝35）數(shù)據(jù)處理c(HCl)·V[HCl(aq)]c1(NaOH)＝V[NaOH(aq)]0.1000mol/L×0.02784

L0.02500L＝＝0.1114mol/L同理可得：0.1114mol/Lc(HCl)和

V[NaOH(aq)]均為定值c(HCl)·V[HCl(aq)]c

(NaOH)＝V[NaOH(aq)]誤差分析c待測(cè)的誤差主要來(lái)自

V[HCl(aq)]

在定量分析中，實(shí)驗(yàn)誤差是客觀存在的，所以需要對(duì)所得的數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和評(píng)價(jià)二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變大偏高變小偏低變大偏高不變無(wú)影響變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無(wú)變化讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高變小偏低變大偏高步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)酸堿中和滴定酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)酸堿中和滴定誤差分析概念和原理指示劑的選擇滴定儀器：主要酸/堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾等滴定實(shí)驗(yàn)操作讀數(shù)誤差操作誤差1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)將凹液面在0刻度處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出,液體的體積為25.00mL (

)(2)中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好,指示劑一般加入2~3mL (

)(3)中和滴定時(shí)眼睛必須注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 (

)×

×√(4)滴定實(shí)驗(yàn)中左手控制滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶(

)(5)當(dāng)觀察到錐形瓶中溶液顏色發(fā)生變化,立即停止滴定并記下滴定管液面讀數(shù)(6)量取20.00mL待測(cè)液時(shí)可用量筒量取 (

)√××2、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸(鹽酸放置于錐形瓶)，若測(cè)定結(jié)果偏低，原因可能是（）A．錐形瓶洗凈后殘留少量蒸餾水B．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失C．滴定過(guò)程中錐形瓶中溶液變色后立即停止滴定D．標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視C3、下列關(guān)于酸堿中和滴定的敘述中，正確的是（）A．進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛裝待測(cè)液的錐形瓶使用前應(yīng)先用待測(cè)液潤(rùn)洗B．滴定前應(yīng)排除尖嘴部分的氣泡C．滴定結(jié)束時(shí)仰視標(biāo)準(zhǔn)