1/3專題01物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點(diǎn)：系統(tǒng)歸納知識脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗(yàn)收：階梯式檢測與評估，穩(wěn)步提升考查重點(diǎn)命題角度物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算；氣體摩爾體積的測定氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)及其本質(zhì)；常見的氧化劑和還原劑的判斷離子反應(yīng)電解質(zhì)及電離過程；離子反應(yīng)的發(fā)生條件；離子方程式的書寫；離子共存判斷要點(diǎn)01物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物質(zhì)的量(n)（1）概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。（2）物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：歸｜納｜總｜結(jié)（1）某微粒的物質(zhì)的量，用“n(微粒符號)”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。（2）粒子集合體中的“粒子”指微觀粒子，包括分子、原子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等，不適用宏觀物體。2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)（1）概念：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。（2）阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol－1。歸｜納｜總｜結(jié)①阿伏加德羅常數(shù)的“二量”基準(zhǔn)量0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)近似量6.02×1023mol－1②NA指1mol任何微粒的微粒數(shù)，一定要明確指出是何種微粒，如1molCH4含有的分子數(shù)為NA，原子總數(shù)為5NA。③涉及稀有氣體時(shí)要注意He、Ne、Ar為單原子分子，O2、N2、H2等為雙原子分子，臭氧(O3)為三原子分子等。④求N時(shí)，概念性問題用NA，數(shù)字性問題用6.02×1023mol－1。（3）物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間關(guān)系公式：NA＝eq\f(N,n)。3.“四化”理解物質(zhì)的量專有化“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等微觀化只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如蘋果具體化必須指明具體粒子的種類，如“1molO”、“2molO2”、“1.5molO3”，不能說“1mol氧”集體化物質(zhì)的量可以表示多個(gè)微粒的特定組合或集合體，如“1molNaCl”、“0.5molH2SO4”二、摩爾質(zhì)量1.概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.常用的單位是g·mol－1。3.物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間關(guān)系公式：M＝eq\f(m,n)。4.數(shù)值：以g·mol－1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。歸｜納｜總｜結(jié)（1）質(zhì)量單位是g，而摩爾質(zhì)量單位是g·mol－1。（2）等值性：以g·mol－1為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對原子或分子質(zhì)量相等。（3）確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。5.以物質(zhì)的量為核心的定量計(jì)算（1）基本關(guān)系式①n＝eq\f(N,NA)(n表示物質(zhì)的量，單位是mol；N表示粒子數(shù)；NA表示阿伏伽德羅定律常數(shù)，單位是mol－1)②n＝eq\f(m,M)(n表示物質(zhì)的量，單位是mol；m為物質(zhì)的質(zhì)量，單位是g；M為摩爾質(zhì)量，單位是g·mol－1)（2）技巧：根據(jù)兩公式n＝eq\f(m,M)，n＝eq\f(N,NA)進(jìn)行計(jì)算時(shí)，首先要找到其核心物理量——物質(zhì)的量，其次根據(jù)題目要求解其他物理量三、氣體摩爾體積1.物質(zhì)的體積（1）影響物質(zhì)體積大小的因素①粒子的大小(物質(zhì)的本性)；②粒子間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)；③粒子的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。（2）固體、液體的體積由①粒子的大小和③粒子的數(shù)目的多少?zèng)Q定，忽略②粒子間距不計(jì)。（3）氣體的體積由②粒子間距和③粒子的數(shù)目的大小決定，忽略①粒子的大小不計(jì)，而粒子間的距離由。溫度、壓強(qiáng)決定。歸｜納｜總｜結(jié)①在0℃、101KPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。②在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，任何氣體的體積只隨分子數(shù)的大小而變化。③溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，1mol任何氣體的體積都約為一個(gè)定值。④對于氣體的體積一定要標(biāo)明狀態(tài)(溫度、壓強(qiáng))。2.氣體摩爾體積（1）含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，單位為L·mol－1（或L/mol）；（2）特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況(將溫度為0℃、壓強(qiáng)為101KPa的狀態(tài)規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀況，簡寫為：標(biāo)況下或STP)下，Vm約為22.4_L·mol－1。（3）基本關(guān)系式：n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)（4）影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體體積的計(jì)算計(jì)算關(guān)系公式①氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,22.4)mol②氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝eq\f(V,22.4)·NA④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝eq\f(V,22.4)·Mg歸｜納｜總｜結(jié)①使用氣體摩爾體積四注意②用“22.4L·mol－1”要“二看”一看——物質(zhì)狀態(tài)，必有是氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、酒精、四氯化碳等為非氣體物質(zhì)；二看——外界條件，必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況是0℃、1.01×105Pa，不是常溫、常壓。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積一般不是22.4L·mol－1，但也可能是22.4L·mol－1。③氣體摩爾體積的適用范圍：氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。需要注意的是混合氣體中氣體之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。四、物質(zhì)的量濃度1.概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。2.表達(dá)式：cB＝eq\f(nB,V)。3.單位：mol·L－1(或mol/L)。4.特點(diǎn)：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量則因體積不同而改變。歸｜納｜總｜結(jié)（1）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量。如給出的條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積等，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為物質(zhì)的量。（2）表達(dá)式中的體積(V)指溶液的體積，不是溶劑，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。0.10.3（4）帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算：用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如ag膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水得到VL溶液，其物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)＝eq\f(\f(ag,250g·mol－1),VL)＝eq\f(a,250V)mol·L－1。（5）確定溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況：①帶有結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O溶于水時(shí)，其溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。②某些物質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)，此時(shí)溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH，溶質(zhì)為NaOH，SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4，溶質(zhì)為H2SO4。③NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時(shí)是以NH3分子作為溶質(zhì)。五、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))（1）溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。（3）溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算（1）混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。（2）混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。3.求算未知離子的濃度①單一溶液中溶質(zhì)組成計(jì)算根據(jù)組成規(guī)律求算：在溶液中，陰離子與陽離子濃度之比等于化學(xué)組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＝2c(K2SO4)。②混合溶液中電荷守恒計(jì)算根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)所有陽離子帶正電荷總數(shù)與陰離子帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分別為7mol/L、3mol/L，則c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(7－3,2)mol/L＝2mol/L。又如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。要點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)1、從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)①對于有氧元素參加的反應(yīng)：Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2鐵元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。②于無氧元素參加的反應(yīng)：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；鐵元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。結(jié)論：反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的重要特征。歸｜納｜總｜結(jié)（1）在有些氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的原子失去電子，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素的原子得到電子，該物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。（2）在有些氧化還原反應(yīng)中，元素的原子間有共用電子對的偏移(偏離和偏向)。共用電子對偏離的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，共用電子對偏向的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。（3）結(jié)論：①有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。②元素的原子失去電子(或電子對偏離)，則元素的化合價(jià)升高，物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素的原子得到電子(或電子對偏向)，則元素的化合價(jià)降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征3.基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。歸｜納｜總｜結(jié)①氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)存在于在同一個(gè)反應(yīng)中，它們同時(shí)發(fā)生、同時(shí)存在，是相互對立統(tǒng)一的。②氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)a.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化劑是KMnO4，還原劑是KMnO4b.2F2+2H2OO2+4HF，氧化劑是F2，還原劑是H2O③氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)a.3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化產(chǎn)物是Na2SO3，還原產(chǎn)物是Na2Sb.NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化產(chǎn)物是NaNO2，還原產(chǎn)物是NaNO2④被氧化的元素和被還原的元素可以是不同的元素，也可以是同種元素a.4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是Cl，被還原的元素是Mnb.2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素是S，被還原的元素是S⑤可能有多種元素同時(shí)被氧化或被還原a.3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，被氧化的元素是Cu和S，被還原的元素是Nb.2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是C，被還原的元素是N和S⑥方程式中的系數(shù)與實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量不一定一致a.C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，n（氧化劑）∶n（還原劑）＝2∶1b.Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，n（氧化劑）∶n（還原劑）＝1∶14、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移表示方法請分別用單線橋法和雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（1）雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)③算數(shù)目④說變化。如銅和稀硝酸反應(yīng)：歸｜納｜總｜結(jié)a．箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。b．箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。c．失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。（2）單線橋法：①標(biāo)變價(jià)②畫箭頭(由失電子原子指向得電子原子)③算數(shù)目（線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣），如銅和稀硝酸反應(yīng)：歸｜納｜總｜結(jié)分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵——標(biāo)出元素化合價(jià)（1）基本方法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。（2）熟記常見元素的化合價(jià)：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。（3）明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)：CuFeS2：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))、eq\o(S,\s\up6(－2))；K2FeO4：eq\o(Fe,\s\up6(＋6))；Li2NH、LiNH2、AlN：eq\o(N,\s\up6(－3))；Na2S2O3：eq\o(S,\s\up6(＋2))；MOeq\o\al(＋,2)：eq\o(M,\s\up6(＋5))；C2Oeq\o\al(2－,4)：eq\o(C,\s\up6(＋3))；HCN：eq\o(C,\s\up6(＋2))、eq\o(N,\s\up6(－3))；CuH：eq\o(Cu,\s\up6(＋1))、eq\o(H,\s\up6(－1))；FeOeq\o\al(n－,4)：eq\o(Fe,\s\up7(＋8－n))；Si3N4：eq\o(Si,\s\up6(＋4))、eq\o(N,\s\up6(－3))。5、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)間的關(guān)系歸｜納｜總｜結(jié)（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2eq\o(=====,\s\up7(放電),\s\do5())2O3。（4）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（5）所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。6.常見的氧化劑和還原劑（1）常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：（2）常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：（3）元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。7.書寫信息型氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的步驟(三步法)第1步：根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和題給信息及已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；第2步：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第3步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。第4步：根據(jù)原子守恒（質(zhì)量守恒），通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。①補(bǔ)項(xiàng)類型條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O，少O(氧)補(bǔ)OH－(水)②補(bǔ)項(xiàng)原則介質(zhì)多一個(gè)氧原子少一個(gè)氧原子酸性＋2H＋結(jié)合1個(gè)O→H2O＋H2O提供1個(gè)O→2H＋中性＋H2O結(jié)合1個(gè)O→2OH－＋H2O提供1個(gè)O→2H＋堿性＋H2O結(jié)合1個(gè)O→2OH－＋2OH－提供1個(gè)O→H2O③組合方式反應(yīng)物生成物使用條件組合一H＋H2O酸性溶液組合二H2OH＋酸性或中性溶液組合三OH－H2O堿性溶液組合四H2OOH－堿性或中性溶液8、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用①制取黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法。②制備貴金屬常用濕法還原等。③許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等主要反應(yīng)也都是氧化還原反應(yīng)。④石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等也都是氧化還原反應(yīng)。⑤化學(xué)電源中氧化還原反應(yīng)。要點(diǎn)03離子反應(yīng)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較按在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能夠電離產(chǎn)生離子，能導(dǎo)電NaClH2SO4NaOH非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離不能導(dǎo)電蔗糖酒精歸｜納｜總｜結(jié)（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。（3）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導(dǎo)電，卻是與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。2.熟記常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）常見的電解質(zhì)：①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等②堿：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等③鹽：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等⑤水。（2）常見的非電解質(zhì)：①部分非金屬氧化物：CO2、SO2、P2O5等②非酸性氣態(tài)氫化物：NH3③部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4等。3.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較1）按電解質(zhì)的電離程度，可將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點(diǎn)電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“==”電離方程式用“”溶液中溶質(zhì)微粒只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子實(shí)例強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2絕大多數(shù)鹽：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3水：H2O2）熟記常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2鹽：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)（2）弱電解質(zhì)弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱堿：NH3·H2O水及少數(shù)鹽，如(CH3COO)2Pb4.電離方程式的書寫（1）電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。（2）電離方程式①強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“=”表示，寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(NH4)2SO4：(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)；BaSO4：BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。②弱電解質(zhì)部分電離，用“”表示，多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿分步電離一步書寫。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。③酸式鹽的電離。多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；NaHCO3：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。5.離子方程式書寫的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例)（1）根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)直接寫第1步：分析反應(yīng)物在溶液中電離產(chǎn)生的大量離子，CaCO3難溶于水，不能以大量離子的形式存在，鹽酸中大量存在的離子為H＋和Cl－。第2步：分析反應(yīng)的本質(zhì)CaCO3溶于鹽酸的本質(zhì)是CaCO3與H＋反應(yīng)生成CO2氣體和水。第3步：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件或現(xiàn)象寫出反應(yīng)物和生成物的離子符號或物質(zhì)(單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體等)的化學(xué)式，并配平。CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O第4步：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒。（2）根據(jù)化學(xué)方程式改寫為離子方程式（3）離子方程式的正誤判斷①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如：Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，因氧化性Fe2+＜H+＜Fe3+，故Fe不能被H+氧化成Fe3+而只能被氧化成Fe2+。②看“＝”、“可逆號”、“↑”、“↓”等是否正確。③看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如CaCO3與醋酸（CH3COOH）反應(yīng)：CO32－+2H+=CO2↑+H2O。CaCO3是難溶物，CH3COOH是弱酸，均不能改寫為離子，正確應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O。④看是否漏掉離子反應(yīng)。如H2SO4與Ba(OH)2的反應(yīng)：Ba2++SO42－==BaSO4↓，忽略了H+與OH－生成水的反應(yīng)，且要注意符合物質(zhì)的組成比例。正確應(yīng)為2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O。⑤看電荷是否守恒。如Fe+Fe3+=2Fe2+，該離子方程式僅滿足了原子守恒，但得、失電子以及電荷均不守恒，正確應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+。⑥看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，忽略了Ba(OH)2的配比，NaHSO4過量，即Ba(OH)2不足，Ba2+與OH－的配比為1∶2，正確應(yīng)為2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O。⑦看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方式的影響。如過量的CO2通入到少量NaOH溶液中：CO2+2OH－=CO32－+H2O，少量的CO2與OH－反應(yīng)生成CO32－，而CO2過量則生成HCO3－，正確應(yīng)為CO2+OH－=HCO3－。6、離子方程式中的定量書寫涉及量的離子方程式的書寫和正誤判斷是離子方程式書寫和判斷中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，同時(shí)也是高考的一個(gè)熱點(diǎn)。正確地書寫和判斷這類離子方程式，首先要看清題目要求，抓住題目中的關(guān)鍵詞，如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及試劑的滴加順序等，然后理清各種量之間、各微粒的反應(yīng)情況，判斷哪些微粒已完全反應(yīng)，哪些微粒有剩余，最后按離子方程式的質(zhì)量守恒和電荷守恒要求完成離子方程式。下面舉例說明解這類題目的一般方法：①抓關(guān)鍵詞題目中關(guān)于“過量”、“少量”等信息是非常關(guān)鍵的，其中不過量的物質(zhì)會完全反應(yīng)，所以在離子方程式中不過量的物質(zhì)電離出的離子化學(xué)計(jì)量數(shù)與其化學(xué)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。例如向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液，因碳酸氫鈉過量，所以Ca(OH)2電離出的Ca2+和OH－全部反應(yīng)，因而在離子方程式中，Ca2+和OH－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2，即Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O。方法技巧：酸式鹽與堿的反應(yīng)是學(xué)習(xí)的一個(gè)難點(diǎn)，難就難在與鹽和堿的用量有關(guān)，量不同則離子方程式不同。要通過分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，運(yùn)用“少定多變法”（即少量的那種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比是一定的，足量的那種物質(zhì)中有一種或兩種離子的量是過量的、可變的）等方法來突破這一難點(diǎn)。②抓試劑的滴加順序試劑的滴加順序同樣反映了一種反應(yīng)物從少量到適量再到過量的變化過程，隨著量的變化，溶液中的離子反應(yīng)也隨這改變。例：寫出下列反應(yīng)過程中的離子方程式。（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液直至過量。（2）向HCl溶液中逐滴加入Na2CO3溶液直至過量?！窘馕觥浚?）向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，剛開始HCl量不足，所以離子方程式為：CO32－+H+==HCO3－，HCO3－+H+==CO2↑+H2O。（2）向HCl溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，剛開始Na2CO3量不足，HCl過量，則離子方程式為：CO32－+2H+==CO2↑+H2O。③抓過量反應(yīng)物與生成物能否反應(yīng)有些反應(yīng)中也給出了“過量”“少量”等關(guān)鍵詞，從參加反應(yīng)的離子的量的關(guān)系角度去判斷沒有錯(cuò)誤，而從所寫的生成物是否正確的角度去判斷便可看出問題所在。例如：次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，表面上看，二氧化碳過量，Ca2+與ClO－全部反應(yīng)，在離子方程式中滿足1∶2的比例，但過量的二氧化碳可與生成物CaCO3進(jìn)一步反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，所以正確的寫法應(yīng)為：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－。7.判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。①一色——溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色②二性——溶液的酸堿性a.在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。b.在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在③三特殊——三種特殊情況：a.AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。b.“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。c.NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。④四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。a.復(fù)分解反應(yīng)：如Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)，NHeq\o\al(＋,4)與OH－，H＋與CH3COO－等。b.氧化還原反應(yīng)：如Fe3＋與I－、S2－，NOeq\o\al(－,3)(H＋)與Fe2＋等。c.相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)或AlOeq\o\al(－,2)等。d.絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－等。題型01阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)判斷【典例1】（24-25高一·上海市高橋中學(xué)·上學(xué)期期末）下列說法中，不正確的是A．“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是“摩爾”B．0．5molN2含有的分子數(shù)約為3.01×1023C．1molCO2中含有的原子數(shù)為NAD．一個(gè)水分子的質(zhì)量約為×10-23g【答案】C【解析】A．“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是“摩爾”，故A正確；B．0．5molN2含有的分子數(shù)約，故B正確；C．1molCO2中含有的原子數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D．1mol水的質(zhì)量是18g，1mol水含有個(gè)分子，一個(gè)水分子的質(zhì)量約為×10-23g，故D正確；選C?！咀兪?-1】（24-25高一·上海市浦東新區(qū)建平中學(xué)·上學(xué)期期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．4gNaOH固體所含離子數(shù)目為0.3NA B．2gH2所含的質(zhì)子數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中含分子數(shù)目為NA D．1mol/LNaCl溶液含Na?數(shù)目為NA【答案】B【解析】A．4gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，所含離子數(shù)目為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．2gH2中含H原子的物質(zhì)的量為2mol，所含的質(zhì)子數(shù)目為2NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；

D．沒有明確溶液體積，不能計(jì)算1mol/LNaCl溶液含Na?數(shù)目，故D錯(cuò)誤；選B?！咀兪?-2】（23-24高一·上海市陸行中學(xué)·上學(xué)期期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】B【解析】A.氦氣為單原子分子，故含NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，故在標(biāo)況下為22.4L，故A錯(cuò)誤；B.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫?yàn)槿臃肿?，?mol二氧化硫中含3NA個(gè)原子，故B正確；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故分子數(shù)小于0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選B。題型02氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律【典例2】一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．71g B．28.4g·mol－1 C．71 D．71g·mol－1【答案】D【解析】根據(jù)公式：，可以退出關(guān)系式：，代入計(jì)算得摩爾質(zhì)量為：71，A、C的單位錯(cuò)誤，B的數(shù)值錯(cuò)誤，故本題答案選D。【變式2-1】（24-25高一·上海市高橋中學(xué)·上學(xué)期期末）如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是A． B． C． D．【答案】C【分析】在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，這是阿伏加羅定律，據(jù)此判斷。【解析】A、Ar是單原子分子，O3是三原子的分子，它們組成的混合氣體的原子數(shù)只有在分子個(gè)數(shù)比為1:1時(shí)才和HCl相同，A錯(cuò)誤；B、H2是雙原子分子，但NH3是四原子分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，B錯(cuò)誤；C、HCl是雙原子分子，C中的N2、O2也都是雙原子分子，他們所含的原子數(shù)也相同，C正確；D、CO是雙原子分子，但CO2是三原子分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，D錯(cuò)誤；答案選C?！咀兪?-2】（24-25高一·上海市復(fù)旦大學(xué)附屬復(fù)興中學(xué)·上學(xué)期期末）已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g，物質(zhì)的量共0.4mol，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g/mol，CO與CO2的分子個(gè)數(shù)比為?！敬鸢浮?01:3【解析】平均摩爾質(zhì)量為混合氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，得16.0g÷0.4mol=40g/mol，個(gè)數(shù)比即物質(zhì)的量之比，設(shè)CO物質(zhì)的量為xmol，得二氧化碳為(0.4-x)mol，得28x+44(0.4-x)=16，解得x=0.1，二氧化碳為0.3mol，所以個(gè)數(shù)比為1:3。題型03氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識與相關(guān)概念【典例3】（24-25高一·上海市南匯中學(xué)·上學(xué)期期末）下列生產(chǎn)、生活的實(shí)例中，不存在氧化還原反應(yīng)的是A．海水曬鹽 B．燃放鞭炮 C．食物腐敗 D．金屬冶煉【答案】A【解析】A．海水曬鹽是蒸發(fā)水從而使NaCl析出，不存在元素的化合價(jià)變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選；B．燃放鞭炮為燃燒過程，存在元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．食物酸敗為食物緩慢氧化的過程，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．金屬冶煉是將金屬化合物轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，存在金屬元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選：A?！咀兪?-1】（24-25高一·上海市復(fù)旦大學(xué)附屬復(fù)興中學(xué)·上學(xué)期期末）判斷下列反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型：①CaO+H2O=Ca(OH)2；

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；③H2+CuOCu+H2O；

④2H2+O22H2O；⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O；

⑥2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。上述屬于氧化還原反應(yīng)的是?！敬鸢浮竣邰堋窘馕觥垦趸€原反應(yīng)是有電子得失的反應(yīng)，具體體現(xiàn)在有化合價(jià)變化的反應(yīng)。①CaO+H2O=Ca(OH)2，元素化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)；②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，元素化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)；③H2+CuOCu+H2O，H元素化合價(jià)升高，Cu元素化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)；④2H2+O22H2O，H元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)；⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O，元素化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)；⑥2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，元素化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)的是③④?！咀兪?-2】（24-25高一·上海市青浦高級中學(xué)·上學(xué)期期末）氨在常溫條件下可與氯氣發(fā)生反應(yīng)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，當(dāng)有0.8mol氨參與反應(yīng)生成0.6mol氯化銨時(shí)，下列說法中正確的是A．得到2.8g氮?dú)?B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4.8mol電子C．氨是氧化劑 D．0.8mol氨被氧化【答案】A【解析】A．由方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可知，當(dāng)有0.8mol氨參與反應(yīng)生成0.6mol氯化銨時(shí)，同時(shí)生成0.1mol氮?dú)?，質(zhì)量為2.8g，故A正確；B．該反應(yīng)中N元素由-3價(jià)上升到0價(jià)，0.8mol氨參與反應(yīng)時(shí)生成0.1mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中N元素由-3價(jià)上升到0價(jià)，氨是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．0．8mol氨氣參與反應(yīng)時(shí)生成0．1mol氮?dú)夂?．6mol氯化銨，0．2mol氨被氧化，故D錯(cuò)誤；故選A。題型04氧化性與還原性的判斷【典例4】（24-25高一·上海市青浦高級中學(xué)·上學(xué)期期末）下列敘述正確的是A．還原含某元素的化合物一定得到該元素的單質(zhì)B．失電子越多，該物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)C．含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性D．正離子也可能失去電子被氧化，可能做還原劑【答案】D【解析】A．還原含某元素的化合物不一定得到該元素的單質(zhì)，例如鐵單質(zhì)還原鐵離子得到亞鐵離子，A錯(cuò)誤；B．利用得電子的難易程度比較氧化性，得電子數(shù)的多少不能判斷氧化性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．一般含有最高價(jià)元素的化合物具有強(qiáng)氧化性，如高錳酸鉀、硝酸等，但也有部分物質(zhì)，如二氧化碳中C為最高價(jià)，不具有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；

D．正離子也可能失去電子被氧化，可能做還原劑，例如亞鐵離子可以被氯氣等氧化劑氧化為鐵離子，D正確；故選D?！咀兪?-1】（23-24高一·上海市浦東中學(xué)·上學(xué)期期末）在S2-、Mg2+、Fe2+、S、I-、H+，只有氧化性的是，只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是。【答案】Mg2+、H+S2-、I-Fe2+、S【解析】元素化合價(jià)處于最高價(jià)只有氧化性，只有氧化性的是Mg2+、H+；元素化合價(jià)處于最低價(jià)只有還原性，只有還原性的是S2-、I-；元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S。題型05氧化還原方程式的配平與書寫【典例5】（24-25高一·上海市復(fù)旦大學(xué)附屬復(fù)興中學(xué)·上學(xué)期期末）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式，并標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，該反應(yīng)每消耗5.85gNaCl，理論上可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為。【答案】2.24L【解析】電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式為，消耗5.85gNaCl即0.1mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以生成0.05mol氫氣，0.05mol氯氣，理論上可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L?！咀兪?-1】（24-25高一·上海市格致中學(xué)·上學(xué)期期末）氯氣曾被用來消毒飲用水，但水中會產(chǎn)生致癌和致畸物質(zhì)。ClO2作為取代氯氣的新型消毒劑，消毒效果好且無副作用，被稱為“第四代消毒劑”。（1）ClO2可以將水中的重金屬離子，如Mn2＋氧化為難溶于水的MnO2，反應(yīng)的離子方程式如下，用單線橋法標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（2）可用單位質(zhì)量的消毒劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)表示消毒效率。已知ClO2消毒自來水的還原產(chǎn)物是，則ClO2消毒自來水時(shí)的消毒效率是氯氣的倍。(保留三位有效數(shù)字)【答案】（1）（2）2.63【解析】（1）該反應(yīng)中氯的化合價(jià)由+4價(jià)降低到-1價(jià)，共得到10個(gè)電子，錳由+2價(jià)升高到+4價(jià)，共失去10個(gè)電子，用單線橋表示為：；（2）設(shè)兩者質(zhì)量均為1g，兩者反應(yīng)后均變?yōu)镃l-，則每個(gè)ClO2得到5個(gè)電子，每個(gè)Cl2得到2個(gè)電子，ClO2的消毒效率是Cl2的倍，故答案為：2.63。題型06電解質(zhì)的電離【典例6】（24-25高一·上海市格致中學(xué)·上學(xué)期期末）關(guān)于電解質(zhì)強(qiáng)弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4澄清石灰水HNO3弱電解質(zhì)AlCl3HFHClO氨水非電解質(zhì)FeCO2C2H5OHH2O【答案】B【解析】A．AlCl3溶于水完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Al3+、Cl-，因此AlCl3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，F(xiàn)e是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．選項(xiàng)物質(zhì)符合物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)，B正確；C．澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氨水是氨氣的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不屬于弱電解質(zhì)；H2O能夠微弱電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的H+、OH-，因此H2O屬于弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！咀兪?-1】（24-25高一·上海市南匯中學(xué)·上學(xué)期期末）NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同離子。（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離方程式為：。（2）某同學(xué)探究溶液的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，做了如下圖實(shí)驗(yàn)，滴定管是用于持續(xù)滴加Ba(OH)2溶液(燒杯中為NaHSO4溶液)，則燈泡明亮程度有何變化？，其原因是?！敬鸢浮浚?）（2）燈泡逐漸變暗再變亮；反應(yīng)消耗、，導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，導(dǎo)電性變?nèi)?；?dāng)不再產(chǎn)生沉淀時(shí)繼續(xù)滴加溶液，溶液中和濃度不斷增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；【解析】（1）硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根，電離方程式為：；（2）向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀，OH-與H+結(jié)合生成H2O，溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電性變?nèi)?，燈泡變暗；?dāng)中的和被反應(yīng)完之后，繼續(xù)滴加溶液，溶液中離子濃度不斷增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡變亮；題型07離子方程式的判斷與書寫【典例7】（24-25高一·上海市青浦高級中學(xué)·上學(xué)期期末）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．向溶液中通入少量：B．白醋溶解雞蛋殼(主要成分是)：C．向碳酸氫鈉溶液中滴加燒堿溶液：D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：【答案】C【解析】A．二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸、碳酸鈣難溶于水，兩者均不能拆，反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液中滴加燒堿氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，C正確；

D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性，則氫離子恰好和氫氧根離子生成水，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀、和鈉離子生成硫酸鈉，反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪?-1】（24-25高一·上海市格致中學(xué)·上學(xué)期期末）已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸銨溶液中形成無色透明溶液。其化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。(CH3COO)2Pb是電解質(zhì)(選填“強(qiáng)”或“弱”)。此反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式為：。【答案】弱PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+【解析】(CH3COO)2Pb在水溶液中部分電離，電離方程式為：，是弱電解質(zhì)；PbSO4難溶于水，(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)均不可拆，硫酸銨和醋酸銨是可溶性鹽，強(qiáng)電解質(zhì)可拆，故此反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式為：PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+。期末基礎(chǔ)通關(guān)練（測試時(shí)間：10分鐘）1．（23-24高一·上海市浦東中學(xué)·上學(xué)期期末）固態(tài)I2加熱易升華變成碘蒸汽，升華時(shí)下列物理量增大的是A．分子的大小 B．分子間的平均距離C．分子的數(shù)目 D．分子的質(zhì)量【答案】B【解析】碘單質(zhì)受熱易升華變成碘蒸氣，是物理變化，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，分子間的平均距離增大，而分子自身的大小、分子數(shù)目和分子質(zhì)量均不會發(fā)生改變；故答案選B。2．（24-25高一·上海市高橋中學(xué)·上學(xué)期期末）同溫同壓下，影響氣體體積大小的主要因素是A．氣體分子數(shù)目 B．氣體分子間平均距離C．氣體分子本身的體積 D．氣體相對分子質(zhì)量【答案】A【解析】影響氣體的體積的因素有：分子大小，數(shù)目以及分子之間的距離，同溫同壓下，氣體的分之間距離相等，分子大小與分子之間的距離相比較可忽略，決定氣體體積的主要因素是氣體的分子數(shù)，故選A。3．（24-25高一·上海市華東模范中學(xué)·上學(xué)期期末）亞氯酸鈉(NaClO2)較穩(wěn)定，但在加熱或受撞擊條件下亞氯酸鈉固體會發(fā)生爆炸，爆炸產(chǎn)物可能為A．、 B．、C．、 D．、【答案】D【分析】在加熱或受撞擊條件下亞氯酸鈉固體會發(fā)生爆炸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO2中Cl元素顯+3價(jià)，則發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)物中Cl元素的化合價(jià)部分高于+3價(jià)，部分低于+3價(jià)。【解析】A．、中Cl元素的化合價(jià)分別為-1、0價(jià)，都低于+3價(jià)，A不符合題意；B．、中Cl元素的化合價(jià)分別為-1、+1價(jià)，都低于+3價(jià)，B不符合題意；C．、中Cl元素的化合價(jià)分別為+5、+7價(jià)，都高于+3價(jià)，C不符合題意；D．、中Cl元素的化合價(jià)分別為-1、+5價(jià)，-1位低于+3價(jià)、+5價(jià)高于+3價(jià)，D符合題意；故選D。4．（24-25高一·上海市青浦高級中學(xué)·上學(xué)期期末）下列各組物質(zhì)中，全部是弱電解質(zhì)的是（

）A．CH3COOH、H3PO4、C2H5OH B．Cu(OH)2、H2S、Cl2C．H2O、NH3·H2O、HF D．H2SO3、HI、BaSO4【答案】C【解析】A．C2H5OH為非電解質(zhì)，CH3COOH、H3PO4是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，H2S為弱電解質(zhì)，Cu(OH)2是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．H2O、NH3?H2O、HF該組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)，故C正確；D．BaSO4屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)；HI為強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物。一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類．弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。5．（24-25高一·上海市南匯中學(xué)·上學(xué)期期末）下列溶液中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Ca+、HCO、Cl-、Mg2+ B．Fe2+、H+、MnO、SOC．K+、NH、OH-、SO D．H+、Na+、S2-、Cl-【答案】B【解析】A．鎂離子和碳酸氫根離子在水溶液中不能大量共存，它們會發(fā)生雙水解反應(yīng)，，故A不符合題意；B．Fe2+具有還原性，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，故B符合題意；C．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)，，不能大量共存，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．H+和S2-反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)，不能大量共存，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選B。6．（24-25高一·上海市閔行區(qū)·上學(xué)期期末）能保護(hù)司機(jī)不受傷害的氣囊需要在2個(gè)大氣壓和的條件下迅速產(chǎn)生65L的。(結(jié)果均保留一位小數(shù))（1）該條件下的物質(zhì)的量為mol。(已知2個(gè)大氣壓和時(shí)氣體摩爾體積約為)。（2）得到這些，需要克？(寫出計(jì)算過程)【答案】（1）5.3mol（2）214.5g【解析】（1）2個(gè)大氣壓和25℃氣體摩爾體積約為12.26L/mol，該條件下65LN2的物質(zhì)的量為=5.3mol；（2）N2的物質(zhì)的量為5.3mol，設(shè)所需要的NaN3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)2NaN32Na+3N2↑，得到的Na為xmol，N2為1.5xmol，再根據(jù)10Na+2KNO3=K2O+5Na2O+N2↑，xmolNa又可以得到0.1xmolN2，有1.6x=5.3，x=3.3mol，即NaN3的質(zhì)量為3.3mol=214.5g。7．（23-24高一·上海市浦東中學(xué)·上學(xué)期期末）回答下列問題（1）“標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體”的指的是___________條件下的氣體。A．273K，101kPa B．25℃，101kPa C．273℃，常壓 D．25℃，常壓（2）當(dāng)245gKClO3完全反應(yīng)，生成氧氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(寫出計(jì)算過程)【答案】（1）A（2）67.2L【解析】（1）“標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體”的指的是273K，101kPa條件下的氣體。故選A；（2）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣：；當(dāng)245gKClO3完全反應(yīng)，生成氧氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。8．（24-25高一·上海市復(fù)旦大學(xué)附屬復(fù)興中學(xué)·上學(xué)期期末）鐵粉常做還原劑。28gFe被氧化成Fe3+，失去的電子數(shù)目為?！敬鸢浮?.5NA【解析】1個(gè)Fe原子生成1個(gè)Fe3+失去3個(gè)電子，28gFe的物質(zhì)的量為：，失去電子數(shù)目為0.5mol×NAmol-1×3=1.5NA。（24-25高一·上海市閔行區(qū)·上學(xué)期期末）下面是體檢報(bào)告中的相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)項(xiàng)目名稱單位參考值葡萄糖9．報(bào)告中表示葡萄糖指標(biāo)的物理量是___________。A．質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．溶解度 C．摩爾質(zhì)量 D．物質(zhì)的量濃度10．如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)檢測結(jié)果為，參照如圖體檢報(bào)告中的相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)，他的血糖。A．偏高

B．正常

C．偏低【答案】6．D7．C【解析】9．由題干表中信息可知，報(bào)告中表示葡萄糖指標(biāo)的物理量的單位是mmol/L，該物理量是物質(zhì)的量濃度，故答案為：D；10．如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)檢測結(jié)果為，該葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為：5.56mmol/L，故參照如圖體檢報(bào)告中的相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)，他的血糖正常，故答案為：B。11．（24-25高一·上海市格致中學(xué)·上學(xué)期期末）有以下4個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)：A．H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2OB．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）以上反應(yīng)屬于圖中陰影部分所表示的反應(yīng)類型的是(選填字母編號，不定項(xiàng))。（2）通過反應(yīng)B和C獲得等量的O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為?！敬鸢浮浚?）BD（2）1:1【解析】（1）圖中陰影部分所表示的反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)，且不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)及分解反應(yīng)；A．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，不符合圖中陰影部分，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Ag及O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)及分解反應(yīng)，符合圖中陰影部分，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)中O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于分解反應(yīng)，不符合圖中陰影部分，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中Cr及O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)及分解反應(yīng)，符合圖中陰影部分，D項(xiàng)正確；故答案為：BD；（2）反應(yīng)B中-1價(jià)氧失電子化合價(jià)升高為0價(jià)生成O2，作還原劑，Ag2O是氧化劑，反應(yīng)C中中的氧元素的化合價(jià)既有升高又有降低，說明即是氧化劑又是還原劑，但都是由中-1價(jià)氧失電子生成的，每生成1分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，即通過反應(yīng)B和C獲得等量的O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1；故答案為：1:1。12．（24-25高一·上海市浦東新區(qū)建平中學(xué)·上學(xué)期期末）將過量氯氣通入碘水中，因發(fā)生反應(yīng)((未配平)，而使碘水褪色。（1）該反應(yīng)中的還原劑是，還原產(chǎn)物是。（2）若反應(yīng)中產(chǎn)生0.3molHIO3時(shí)，則得到電子的數(shù)目為?！敬鸢浮縄2HCl1.5NA【分析】在反應(yīng)中，氯氣作氧化劑，氧化I2生成HIO3，自身得到電子轉(zhuǎn)化為HCl，據(jù)此分析解答。（1）該反應(yīng)中的還原劑是I2，失去電子轉(zhuǎn)化為HIO3，還原產(chǎn)物是指氧化劑得到電子得到的產(chǎn)物，所以上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為：HCl，故答案為：I2；HCl；（2）上述反應(yīng)中，I元素從0價(jià)升高到+5價(jià)，轉(zhuǎn)移5e-，若反應(yīng)中產(chǎn)生0.3molHIO3時(shí)得到電子的數(shù)目為。13．按要求完成下列化學(xué)用語（1）食醋(主要成分：CH3COOH)與雞蛋殼(主要成分：碳酸鈣)反應(yīng)的離子方程式：。（2）稀鹽酸處理鐵銹(主要成分：三氧化二鐵)離子反應(yīng)方程式：。（4）碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。（5）足量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水溶液反應(yīng)的離子方程式：。（6）溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）（5）【解析】（1）碳酸鈣不溶于水不能拆，醋酸為弱酸，不能拆，反應(yīng)為：；（2）稀鹽酸處理鐵銹(主要成分：三氧化二鐵)，反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)方程式：；（3）少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，按照少量物質(zhì)電離出離子的物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應(yīng)，碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式：；（4）足量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，離子方程式：；（5）溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)為電離出的氫離子和氫氧根離子生成水：；期末重難突破練（測試時(shí)間：10分鐘）1．（24-25高一·上海市復(fù)旦大學(xué)附屬復(fù)興中學(xué)·上學(xué)期期末）下列敘述中正確的是A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)分子B．1mol氧的質(zhì)量為16gC．0．5molHe約含有6．02×1023個(gè)電子D．摩爾只適用于分子、原子和離子【答案】C【解析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)微粒，A錯(cuò)誤；B．1mol氧原子的質(zhì)量為16g，B錯(cuò)誤；C．He是單原子分子，1個(gè)He分子含有2個(gè)電子，0.5molHe約含有0.5mol×2×6.02×1023mol=6.02×1023個(gè)電子，C正確；D．摩爾適用于分子、原子、離子以及它們的組合等，D錯(cuò)誤；答案選C。2．（24-25高一·上海市復(fù)旦大學(xué)附屬復(fù)興中學(xué)·上學(xué)期期末）下列與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量為64gB．5．6gCO和4．48LCO2中含有碳原子數(shù)一定相等C．分別含有1molO原子的CO、CO2、O3氣體，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為6：3：2D．a(chǎn)gCl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可以表示為【答案】C【解析】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故A錯(cuò)誤；B．4．48LCO2沒有說明摩爾體積，所以無法計(jì)算物質(zhì)的量，無法計(jì)算碳原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．分別含有1molO原子的CO、CO2、O3氣體，則三種氣體的物質(zhì)的量分別為1mol、、，所以比值為6：3：2，故C正確；D．由，得，故D錯(cuò)誤；答案選C。3．（23-24高一·上海市浦東中學(xué)·上學(xué)期期末）向KOH溶液中通入0.5mol碘單質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成三種含碘鹽：0.7molKI、0.2molKIO和X。則X是A．0．1molKIO4 B．0.1molKIO3 C．0.2molKIO2 D．0.1molKIO2【答案】B【解析】0.5mol碘單質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成三種含碘鹽，生成物中含0.7molKI、0.2molKIO，根據(jù)碘守恒，所以X的物質(zhì)的量為：0.5mol×2-0.7mol-0.2mol=0.1mol，設(shè)X中I的化合價(jià)為x價(jià)，由電子得失守恒分析可知：0.7mol×1=0.2mol×1+0.1mol×(x-0)，解得x=5，所以X中氯的化合價(jià)為+5價(jià)，則X為KIO3，物質(zhì)的量為0.1mol，故選B。4．（24-25高一·上海市格致中學(xué)·上學(xué)期期末）某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖，由圖可知：在該反應(yīng)中A．被氧化，做氧化劑B．化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)C．被還原，做氧化劑D．化合價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)【答案】B【解析】由圖示可知，反應(yīng)為：A2-+B=B2-+A，反應(yīng)中A的化合價(jià)有-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，故答案為：B。5．（24-25高一·上海市青浦高級中學(xué)·上學(xué)期期末）新鮮水果中富含維生素C，可用碘測定其含量。其原理為：維生素C＋碘=脫氫維生素C＋碘化氫。在該反應(yīng)中，氧化劑及其還原產(chǎn)物分別是A．維生素C和脫氫維生素C B．碘和碘化氫C．維生素C和碘化氫 D．碘和脫氫維生素C【答案】B【解析】由原理反應(yīng)可知碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘化氫，該過程中碘化合價(jià)降低，則碘單質(zhì)作氧化劑，維生素C作還原劑，碘化氫作還原產(chǎn)物，脫氫維生素為氧化產(chǎn)物，故B正確；故選：B。6．（24-25高一·上海市青浦高級中學(xué)·上學(xué)期期末）已知在一定溫度下，氯氣和氫氧化鈉溶液會發(fā)生反應(yīng)。將一定量的氯氣通入100mL濃度為的熱的氫氧化鈉溶液中使其完全反應(yīng)，溶液中形成、、共存體系，下列判斷不正確的是A．可能為9：7B．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.5molC．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則D．可能為11：1：2【答案】C【解析】A．若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，則n(Na+):n(Cl﹣)=2:1；若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，則:n(Na+):n(Cl﹣)=6:5，9:7介于兩者之間，所以n(Na+):n(Cl﹣)可能為9:7，故A正確；B．NaCl、NaClO、NaClO3中Na和Cl的個(gè)數(shù)均相等，所以和1molNaOH參加反應(yīng)的氯氣為0.5mol，故B正確；C．若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molNaOH參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子；若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，6molNaOH參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則1molNaOH參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mol電子，所以0.5<n<，故C錯(cuò)誤；D．若n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)=11:1:2，假設(shè)NaCl為11mol，則NaClO為1mol，NaClO3為2mol，NaCl、NaClO、NaClO3中的氯原子全部來自反應(yīng)物Cl2，生成NaCl11mol，得到11mol電子，生成NaClO1mol，失去1mol電子，生成NaClO32mol，失去10mol電子，得失電子數(shù)相等，符合電子守恒，故D正確；故選：C。7．（24-25高一·上海市青浦高級中學(xué)·上學(xué)期期末）固體通過下列轉(zhuǎn)化過程能產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)：下列說法錯(cuò)誤的是(已知：錳元素最終轉(zhuǎn)化為)A．G與H均為氧化產(chǎn)物 B．實(shí)驗(yàn)中只作氧化劑C．實(shí)驗(yàn)中濃鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性 D．G和H之間的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol【答案】BD【分析】KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cl-被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質(zhì)G為O2，氣體單質(zhì)H為Cl2?！窘馕觥緼．加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由-2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，A正確；B．KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分O元素化合價(jià)升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，B錯(cuò)誤；C．K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，同時(shí)生成鹽氯化鉀、氯化錳，濃鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，C正確；

D．每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由電子守恒存在：2KMnO4～5Cl2，則n(氣體)max=，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，D錯(cuò)誤；故選BD。8．（24-25高一·上海市浦東新區(qū)建平中學(xué)·上學(xué)期期末）能與NaOH共存的離子組是A． B．K?、Mg2?、Cl?、C．K?、Ba2?、Cl?、 D．Ba2?、K?、、Cl?【答案】D【解析】A．反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故不選A；

B．Mg2?與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，Mg2?不能與NaOH共存，故不選B；C．Ba2?、反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故不選C；D．Ba2?、K?、、Cl?能與NaOH共存，故選D；選D。9．（24-25高一·上海市復(fù)旦中學(xué)·上學(xué)期期末）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是A．漂白粉的漂白原理：B．實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，用溶液吸收尾氣：C．醋酸除去水垢中的碳酸鈣：D．溶液與稀反應(yīng)生成白色沉淀：【答案】B【解析】A．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，鈣離子會與碳酸根反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式應(yīng)該為：，A錯(cuò)誤；B．與NaOH反應(yīng)生成可溶性鹽NaCl和NaClO，反應(yīng)離子方程式為：，B正確；C．醋酸是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)不滿足化學(xué)式配比，正確的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選：B。10．（24-25高一·上海市復(fù)旦中學(xué)·上學(xué)期期末）配制1000mL2.00×10-3mol·L-1的KMnO4溶液，利用法測定河水的值的測定原理為：請配平化學(xué)方程式。，其中代替水中還原性物質(zhì)，根據(jù)消耗溶液的體積計(jì)算水樣中還原性物質(zhì)的