3/3專題02離子反應(yīng)（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點：系統(tǒng)歸納知識脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗收：階梯式檢測與評估，穩(wěn)步提升考查重點命題角度電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較、判斷物質(zhì)性質(zhì)與是否屬于電解質(zhì)的因果關(guān)系判斷；電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷；物質(zhì)導(dǎo)電情況的判斷電離方程式的書寫熔融狀態(tài)和溶于水兩種情況的電離方程式；酸式鹽的電離方程式；多元弱酸或弱堿的電離方程式離子方程式的書寫與正誤判斷能否發(fā)生離子反應(yīng)；是否配平；反應(yīng)物拆分是否合理；是否遵守原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；離子共存判斷是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；是否有限定條件離子檢驗與推斷生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色要點01電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較、判斷1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物關(guān)鍵詞“或、化合物”“和、化合物”滿足條件導(dǎo)電不導(dǎo)電實質(zhì)自身電離出離子自身不能電離出離子注意用“自身”能否電離可確定是否為電解質(zhì)物質(zhì)類別酸、堿、鹽、水、金屬氧化物非金屬氧化物、氨氣、絕大多數(shù)有機(jī)物2．電解質(zhì)的種類種類導(dǎo)電條件酸水溶液中堿水溶液中(難溶物除外)或熔融狀態(tài)下(NH3·H2O除外)鹽水溶液中(難溶物除外)或熔融狀態(tài)下金屬氧化物熔融狀態(tài)下水液態(tài)3．電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因(以NaCl為例)（1）干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。NaCl屬于電解質(zhì)，固體中含有帶電微粒Na＋、Cl－，但這些離子不能自由移動，故氯化鈉固體不導(dǎo)電。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電必須具備的條件：有自由移動的離子。（3）NaCl固體溶于水時，在水分子的作用下，Na＋、Cl－進(jìn)入水中，形成了能夠自由移動的帶電粒子，故NaCl溶液可導(dǎo)電。（4）氯化鈉固體受熱熔化時，離子的運(yùn)動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動的Na＋和Cl－，故熔融NaCl也能導(dǎo)電。4.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的影響因素（1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)。（2）溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會增強(qiáng)；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性幾乎不變。歸｜納｜總｜結(jié)（1）電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系①有些電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，如HCl、H2SO4等。②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，如BaSO4、CaCO3等。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬、石墨、鹽酸等，電解質(zhì)本身也不一定能導(dǎo)電，如NaCl固體、HCl氣體等。④溶于水能導(dǎo)電的化合物本身不一定是電解質(zhì)，如SO2、NH3等。（2）電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。要點02強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)：在溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。則強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡。2.弱電解質(zhì)：在溶液中只是部分電離的電解質(zhì)。則弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。3.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價化合物某些具有弱極性鍵的共價化合物。電離程度幾乎100％完全電離只有部分電離電離過程不可逆過程，無電離平衡可逆過程，存在電離平衡溶液中存在的微粒（水分子不計）只有電離出的陰陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰陽離子，又有電解質(zhì)分子實例絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等強(qiáng)堿：Ba(OH)2Ca(HO)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2Fe(OH)3等。電離方程式KNO3=K++NOeq\o\al(－,3)H2SO4=2H++SOeq\o\al(2－,4)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)+OH-H2SH++HS-HS-H++S2-歸｜納｜總｜結(jié)（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系（2）依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶ⅠA：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。ⅢA:Al(OH)3是兩性氫氧化物，為弱酸或弱堿。ⅣA:H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4，當(dāng)弱酸處理。ⅥA：強(qiáng)酸：H2SO4中強(qiáng)酸：H2SO3、弱酸：H2S。ⅦA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等，弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)相關(guān)概念的注意點①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。③本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。④電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。要點03電解質(zhì)的電離1.電離及其條件①電離的概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。②電離的條件：離子化合物溶于水或熔化或共價化合物溶于水。③電離的結(jié)果：產(chǎn)生自由移動離子，具有導(dǎo)電性。2.電離方程式的書寫規(guī)則（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”連接。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用“?”連接。①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均為二元弱酸)分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性由第一步電離決定，如H2CO3的電離方程式為H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。②多元弱堿[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步電離，但一步寫出，如Fe(OH)3的電離方程式為Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)；NaHCO3溶于水中：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。歸｜納｜總｜結(jié)書寫電離方程式的注意要點：①原子與電荷必須要守恒②原子團(tuán)不能拆開寫③構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)④強(qiáng)電解質(zhì)的電離寫“==”，弱電解質(zhì)的電離寫“”要點04離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)的概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，在溶液中有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)。2.離子反應(yīng)的實質(zhì)：離子反應(yīng)使溶液中某些離子濃度減小。3．離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）復(fù)分解型離子反應(yīng)的實質(zhì)：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。（2）復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件：就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成沉淀、放出氣體或生成水。（3）置換反應(yīng)發(fā)生的條件：符合金屬活動性順序表，較活潑的金屬可以置換后面的金屬(或H2)。要點05離子方程式的書寫1.離子方程式概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。2.離子方程式書寫步驟：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例。（1）寫：正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。（2）拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子的形式：2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。（4）查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3.離子方程式的意義：（1）表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，如反應(yīng)AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3可表示為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。（2）表示同一類型的離子反應(yīng)。如H＋＋OH－=H2O可以表示強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)。4.與量有關(guān)的離子方程式的書寫當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。書寫方法為“少定多變”法（1）“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。（2）“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如：①少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為1mol，“多變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)、1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀：HCOeq\o\al(－,3)+OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O；②NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，同理可得：溶液呈中性時：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀時：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓。方｜法｜點｜撥1.離子方程式書寫中的物質(zhì)的拆寫方法1）離子方程式書寫中的拆寫規(guī)則(指水溶液中的反應(yīng))（1）易溶于水的物質(zhì)、易電離的物質(zhì)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)在離子方程式中應(yīng)寫“離子形式”。（2）單質(zhì)、氧化物、難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)、難溶性鹽、氣體等在方程式中，一律寫其化學(xué)式。（3）強(qiáng)酸的酸式酸根離子要拆開寫，如NaHSO4應(yīng)寫為Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，多元弱酸的酸式酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等)不能拆開寫，如HCOeq\o\al(－,3)不能拆寫成H＋和COeq\o\al(2－,3)。（4）微溶物如作為反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)拆寫成離子形式，若是懸濁液則應(yīng)寫成化學(xué)式；微溶物如作為生成物，一般視為沉淀，應(yīng)寫成化學(xué)式并標(biāo)“↓”符號。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液應(yīng)寫成離子，若是石灰乳應(yīng)寫成化學(xué)式，作為產(chǎn)物寫成化學(xué)式。（5）濃硫酸作為反應(yīng)物時，H2SO4不能拆寫，應(yīng)寫成化學(xué)式。（6）氨水作反應(yīng)物寫NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標(biāo)↑號)。2）熟記可“拆”的物質(zhì)（1）強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；（2）強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；（3）可溶性鹽：NaCl、KCl、K2SO4等。3）“口訣”記憶物質(zhì)溶解性鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽見水無影蹤；鹽酸鹽不溶銀、亞汞(熟記AgCl不拆)；硫酸鹽不溶鋇和鉛(熟記BaSO4不拆)；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿中只溶鉀、鈉、鋇。2.離子方程式正誤判斷——“七看”①看反應(yīng)產(chǎn)物是否符合事實，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu，F(xiàn)e參加反應(yīng)實際上生成的是Fe2＋。②看物質(zhì)拆寫是否正確，如醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，CH3COOH不能拆為H＋。③看符號使用是否正確。要注意“=”“”“↓”“↑”等符號的正確使用。④看是否符合原子守恒和電荷守恒，如鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：Al＋Cu2＋Al3＋＋Cu，電荷不守恒。⑤看是否漏寫離子反應(yīng)，如硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓，漏寫了Fe3＋與OH－的反應(yīng)。⑥看方程式整體的陰、陽離子配比是否正確，如硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，實際上H＋與SO2－是按2∶1參加反應(yīng)，Ba2＋與OH－是按1∶2參加反應(yīng)。⑦看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。要點06離子共存1.離子共存概念：幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生離子反應(yīng)，則不能大量共存。2.離子不能大量共存的原因（1）生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽離子不能大量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Al3＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)（2）生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(濃溶液并加熱)（3）生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)的離子不能大量共存①H＋與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；②OH－與NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；③H＋與OH－生成水不能大量共存。方｜法｜點｜撥離子能否大量共存的判斷思路（1）一是判斷離子共存，還是判斷不共存，注意題目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等要求（2）二是看是否有隱含限制條件，如：堿性、酸性、無色等。這些問題較易忽視，故放在第一步①在無色透明溶液中：中學(xué)常見的有色離子：MnO4—，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊試液變紅的溶液中③在堿性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊試液變藍(lán)、酚酞變紅的溶液中（3）看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?？煞秩竭M(jìn)行：①查H＋，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等②查OH－，主要看是否有NHeq\o\al(＋,4)、酸式酸根離子和金屬離子③查金屬離子，主要看是否與酸根產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽)（4）注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。要點07離子推斷1．離子檢驗（1）離子檢驗的原理根據(jù)離子之間發(fā)生反應(yīng)時產(chǎn)生的具有特征性的現(xiàn)象來確定離子的種類①產(chǎn)生某種顏色的沉淀(加酸能否溶解)。②產(chǎn)生氣體(是否有色、有味)。③溶液的顏色是否發(fā)生變化(生成了有顏色的離子)。（2）常見離子檢驗方法離子試劑與操作現(xiàn)象H+紫色石蕊溶液溶液變紅甲基橙溶液溶液變紅Fe3+觀察法棕黃色溶液NaOH溶液生成紅褐色沉淀Cu2+觀察法藍(lán)色溶液或藍(lán)綠色溶液NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀Cl-AgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解SO42-加足量的稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀CO32-先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成2、離子推斷利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質(zhì)，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實驗并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答此類試題，易出現(xiàn)一錯全錯的連鎖錯誤，因此，解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。（1）物質(zhì)檢驗的一般步驟eq\x(觀察物理性質(zhì))eq\x(取少量樣品)eq\x(加入某種試劑)eq\x(加熱、振蕩等操作)eq\x(根據(jù)現(xiàn)象)eq\x(得出結(jié)論)（2）物質(zhì)檢驗的一般依據(jù)任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判斷；還可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個現(xiàn)象來判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷?！咎貏e提醒】必須注意兩點：①所加試劑引入的離子對后續(xù)實驗的影響；②用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時要將定性與定量的方法相結(jié)合。（3）離子推斷的“四項基本原則”①肯定原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)、CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7))。②互斥原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。③電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。④進(jìn)出原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。（4）電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。方｜法｜點｜撥1.離子檢驗的規(guī)范答題（1）實驗操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)（2）現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤谟小?，③沒有……等)（3）得出結(jié)論(如“若……說明……，若……說明……”)2.離子推斷常見解題思路離子推斷題將離子共存、離子檢驗設(shè)定在一個可能的離子組中,要求通過多重推斷,確定某些離子肯定存在,某些離子肯定不存在,某些離子不能確定是否存在,有的最后還設(shè)置一個探究問題或者一個計算題。其一般解題思路如下所示:eq\x(\a\al(根據(jù)實驗操作和反應(yīng)現(xiàn),象，判斷一定含有的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)能否共存，判,斷一定不含的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)電荷守恒，判斷還含有,的離子或可能含有的離子))題型01判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)【典例1】（25-26高一上·廣東惠州·期中）下列說法正確的是A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C．NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3、CO2是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)【答案】D【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此定義解題。【解析】A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl水溶液能夠?qū)щ姡訦Cl是電解質(zhì)，A錯誤；B．根據(jù)電解質(zhì)定義可知，銅、石墨均能導(dǎo)電，但銅、石墨均為單質(zhì)，所以它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但由于不是NH3、CO2本身電離出自由移動的離子，則NH3、CO2是非電解質(zhì)，C錯誤；D．根據(jù)非電解質(zhì)的定義可知，蔗糖在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，D正確；故答案為：D。方｜法｜點｜撥1.判斷電解質(zhì)的思維流程（1）看物質(zhì)是否是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）看化合物在水溶液或熔融狀態(tài)時能否導(dǎo)電，至少其中一種狀態(tài)導(dǎo)電則為電解質(zhì)。（3）看物質(zhì)類別，酸、堿、鹽，部分金屬氧化物及水是電解質(zhì)，非金屬氧化物都不是電解質(zhì)。2.判斷電解質(zhì)的方法（1）從物質(zhì)分類角度：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)（如Cu、Fe）和混合物（如鹽酸、食鹽水）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）從電離角度：電解質(zhì)必須是自身能直接電離成自由移動離子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可導(dǎo)電，但其本身不是電解質(zhì)，與水反應(yīng)生成的H2CO3才是電解質(zhì)。（3）從性質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下能自身電離的化合物，二者具備其一即可。與溶解度大小無關(guān)，如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶于水的鹽，如BaSO4、AgCl在熔融狀態(tài)下完全電離，在水中溶解的部分也能完全電離，是電解質(zhì)。【變式1-1】（25-26高一上·寧夏銀川·期中）下列說法正確的是A．鹽酸可以導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)B．碳酸鋇難溶于水，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以碳酸鋇是電解質(zhì)C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D．氯化氫、乙醇液態(tài)時都不導(dǎo)電，因此它們都是非電解質(zhì)【答案】B【解析】A．電解質(zhì)必須是化合物，而鹽酸是混合物，故鹽酸不是電解質(zhì)，A錯誤；B．碳酸鋇熔融時能自身離解為離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B正確；C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電是三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸離解為離子，而三氧化硫自身不離解，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，C錯誤；D．氯化氫溶于水導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，D錯誤；故選B?！咀兪?-2】（25-26高一上·天津河北·期中）下列說法不正確的是①將放入水中不能導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)④強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④【答案】D【解析】①CaCO3雖難溶，但溶解部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯誤；②氨溶于水得到一水合氨電離能導(dǎo)電，不是NH3導(dǎo)電，氨水是NH3與水的混合物，而電解質(zhì)必須是純凈物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故②錯誤；③銅是單質(zhì)，電解質(zhì)為化合物，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故③錯誤；④導(dǎo)電能力取決于離子濃度及電荷量，強(qiáng)電解質(zhì)溶液若濃度極低，導(dǎo)電能力可能弱于高濃度弱電解質(zhì)溶液，故④錯誤；故選D。題型02電離方程式的書寫【典例2】（25-26高一上·黑龍江牡丹江·期中）下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A． B．C． D．NaHCO3Na＋＋H＋+CO32-【答案】B【解析】A．KClO電離時ClO?作為整體不能拆分，其電離方程式應(yīng)為：，A錯誤；B．Ba(OH)2為強(qiáng)堿，完全電離為Ba2+和OH-，B正確；C．NaHSO4在水溶液中應(yīng)完全電離為Na+、H+和，其電離方程式應(yīng)為：，C錯誤；D．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，發(fā)生完全電離，生成Na＋和HCO－，D錯誤；故答案選B。方｜法｜點｜撥1.電離方程式書寫原則（1）電離方程式左邊書寫化學(xué)式，右邊書寫離子符號。（2）要遵循質(zhì)量守恒定律，即在電離方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。（3）要遵循電荷守恒定律，即在電離方程式右邊，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，溶液顯電中性。2.電離方程式書寫方法（1）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分鹽：書寫時用“”連接，如H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOHNa＋＋OH－、NaClNa＋＋Cl－（2）酸式鹽①強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)②弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)【變式2-1】（25-26高一上·天津河西·期中）下列電離方程式書寫錯誤的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．是強(qiáng)酸，完全電離為，電離方程式正確，A不符合題意；B．是強(qiáng)堿，完全電離為，電離方程式正確，B不符合題意；C．是可溶性鹽，完全電離為，電離方程式錯誤，C符合題意；D．是可溶性鹽，完全電離為，電離方程式正確，D不符合題意；故選C。【變式2-2】（25-26高一上·廣東陽江·期中）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A：NaHSO4在水溶液中完全電離為Na?、和，電離方程式為：，錯誤；B：作為強(qiáng)酸，應(yīng)直接電離為2個和，電離方程式為：，錯誤；C：Ba(OH)2為強(qiáng)堿，應(yīng)電離為Ba2+和2個，電離方程式為：，錯誤；D：電離時，2個和3個的電荷與原子數(shù)均正確，符合電離規(guī)則，正確；故選D。題型03電解質(zhì)的導(dǎo)電原理分析【典例3】（25-26高一上·廣東廣州·期中）NaCl是一種常見的電解質(zhì)，其導(dǎo)電示意圖如圖所示，其中電極a、b、c、d均與電源相連。下列說法正確的是A．圖甲中表示的結(jié)構(gòu)都是水合鈉離子B．圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài)C．由圖甲和圖乙可知NaCl在任何狀態(tài)下都可以導(dǎo)電D．由圖甲和圖乙可知NaCl只有在通電條件下能電離出自由移動的離子【答案】B【解析】A．結(jié)合題干圖像可知，圖甲中兩種水合離子中水分子的方向不同，結(jié)合異種電荷相互吸引和離子半徑相對大小可知，圖中黑球表示的結(jié)構(gòu)是水合氯離子，白球表示水合鈉離子，A錯誤；B．氯化鈉可以電離出陰、陽離子，只有鈉離子與氯離子，說明圖乙NaCl處于熔融狀態(tài)，B正確；C．NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下才可以導(dǎo)電，氯化鈉固體不導(dǎo)電，即NaCl不是在任何狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，C錯誤；D．氯化鈉在水分子的作用下發(fā)生電離，并不是只能在電場的作用下才能電離，D錯誤；故答案為：B。方｜法｜點｜撥1.金屬導(dǎo)電及電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（2）判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離產(chǎn)生了自由移動的離子，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故認(rèn)為其水溶液不導(dǎo)電。（3）金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?.電解質(zhì)的導(dǎo)電（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（2）同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序為b>a>c。（3）一般來說，對于NaOH、KCl等可溶性的堿和鹽，在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電。（4）有些難溶于水的電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，難溶性的鹽如BaSO4、金屬氧化物如Fe2O3。（5）像HCl、H2SO4等酸只能在水溶液才可以導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電?！咀兪?-1】（25-26高一上·山東青島·期中）下列選項描述與對應(yīng)圖像相符的是A．圖①為Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的導(dǎo)電性變化圖像，導(dǎo)電能力約為0的原因是兩者恰好完全反應(yīng)且生成物都不是電解質(zhì)B．圖②表示向澄清石灰水中通入CO2至過量，其導(dǎo)電能力隨時間變化圖像C．圖③表示向一定濃度的AgNO3溶液中持續(xù)滴加稀鹽酸的導(dǎo)電性變化圖像D．圖④為Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電性變化圖像，圖中a點的溶質(zhì)為Na2SO4【答案】C【解析】A．氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，隨著硫酸鎂的加入溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，兩者完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度基本為零，導(dǎo)電性基本為0，隨著硫酸鎂的繼續(xù)加入，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，但是生成物硫酸鋇和氫氧化鎂都是電解質(zhì)，A錯誤；B．向澄清石灰水中通入CO2，先發(fā)生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降），過量后CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（離子濃度增大，導(dǎo)電能力上升），應(yīng)先降后升，B錯誤；C．向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，導(dǎo)致溶液中離子濃度下降，導(dǎo)電能力下降，反應(yīng)結(jié)束后，不在產(chǎn)生沉淀，離子不被消耗，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，與圖像相符，C正確；D．Ba(OH)2滴加NaHSO4，a點出現(xiàn)轉(zhuǎn)折，此時鋇離子恰好與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，此時a點的溶質(zhì)為氫氧化鈉，D錯誤；故選C?！咀兪?-2】（24-25高一上·福建福州·期末）向溶液中滴入物質(zhì)的量濃度相等的稀，其電導(dǎo)率(一般情況下，溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng))隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A．同濃度的溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實驗，電導(dǎo)率變化與原實驗相同B．b點之后電導(dǎo)率增加的原因是混合溶液中和的濃度增加C．b點時溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)D．a(chǎn)、c兩點對應(yīng)的溶液中離子數(shù)目不相同【答案】A【分析】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，向Ba(OH)2溶液中滴入物質(zhì)的量濃度相等的稀H2SO4，稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時，溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過量，電離出自由移動的硫酸根離子、氫離子，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，據(jù)此分析回答?！窘馕觥緼．同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實驗，硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉在水中能電離出鈉離子和氫氧根離子，電導(dǎo)率變化與原實驗不相同，A錯誤；B．由分析可知，b點之后電導(dǎo)率增加的原因是混合溶液中硫酸根離子、氫離子的濃度增加，B正確；C．b點電導(dǎo)率最小，說明溶液中自由移動的離子濃度達(dá)到最低，此時Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和H2O，C正確；D．c點對應(yīng)溶液體積較大，導(dǎo)電率相同情況下，a、c兩點對應(yīng)的溶液中離子數(shù)目不相同，D正確；故選A。題型04離子方程式正誤判斷【典例4】（25-26高一上·山東青島·期中）下列離子方程式書寫正確的是A．向澄清石灰水中滴加過量NaHCO3：B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．用小蘇打溶液治療胃酸過多：【答案】A【解析】A．向澄清石灰水中滴加過量NaHCO3，HCO與OH-反應(yīng)生成CO和H2O，同時Ca2+與CO結(jié)合成CaCO3沉淀。根據(jù)“以少定多”，可知題中方程式符合反應(yīng)事實，離子比例和電荷均守恒，A正確；B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，則Fe3+與完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和BaSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:3，正確的離子方程式為：2Fe3++3+3Ba2++6OH-＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，B錯誤；C．因稀鹽酸非強(qiáng)氧化劑，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，而非Fe3+，正確的離子方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C錯誤；D．小蘇打為NaHCO3，用小蘇打溶液治療胃酸過多，正確的離子方程式為：+H+＝CO2↑+H2O，D錯誤；答案選A。方｜法｜點｜撥1．離子方程式書寫的“2易”“2等”“2查”（1）“2易”：易溶且易電離的物質(zhì)以實際參加反應(yīng)的離子的符號表示，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示。（2）“2等”：離子方程式兩邊的同種元素的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。（3）“2查”：一是檢查離子方程式中的計量系數(shù)是否最簡；二是檢查是否漏寫離子反應(yīng)。2．書寫離子方程式時的拆分原則：（1）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。（2）改寫微溶物時要看清題目要求：①作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。②作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)↓號)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫化學(xué)式。（3）氨水作反應(yīng)物寫NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標(biāo)↑號)。（4）容易出現(xiàn)錯誤的幾類物質(zhì)的改寫。①多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成Na＋、H＋和COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)拆寫成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)。②濃硫酸作為反應(yīng)物不能拆開寫，應(yīng)寫成化學(xué)式；在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)。【變式4-1】（25-26高一上·廣東惠州·期中）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．過量CO2通入NaOH溶液中：B．鐵粉溶于稀硫酸：C．Cu片插入AgNO3溶液中：D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：【答案】D【解析】A．過量CO2通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成，正確離子方程式為：，A不符合題意；B．鐵粉溶于稀硫酸，反應(yīng)生成，正確離子方程式為：不符合題意；C．離子方程式未配平，正確配平后應(yīng)為：，C不符合題意；D．恰好完全沉淀，NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1：1，D符合題意；故選D?！咀兪?-2】（24-25高一上·安徽淮北·期末）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量澄清石灰水：B．向Fe2(SO4)3溶液中加入Na2O2：C．向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：【答案】C【解析】A．加入的澄清石灰水少量，對應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，A錯誤；B．向Fe2(SO4)3溶液中加入Na2O2，可視為先發(fā)生2Na2O22H2O4NaOHO2，由于形成強(qiáng)堿性環(huán)境，F(xiàn)e3+可與OH-形成Fe(OH)3沉淀，B錯誤；C．雙氧水具有氧化性，氯化亞鐵溶液中的亞鐵離子具有還原性，酸性條件下二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，C正確；D．由于I?過量，溶液中的Fe3?也會被還原，，D錯誤；答案選C。題型05離子共存【典例5】（24-25高一上·廣東廣州·期末）在強(qiáng)堿性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．在強(qiáng)堿性溶液中，與OH-反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存，A不符合題意；B．在強(qiáng)堿性溶液中，K+、Cl-、、Na+均為無色，且能大量共存，B符合題意；C．在強(qiáng)堿性溶液中，Al3+、Cu2+都能與OH-反應(yīng)生成沉淀，且Cu2+顯藍(lán)色，不符合無色條件，C不符合題意；D．在強(qiáng)堿性溶液中，Mg2+與OH-能反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選B。方｜法｜點｜撥1．判斷離子共存的“三個關(guān)鍵”（1）熟記生成難溶、難電離和氣體的常見離子。（2）掌握常見的有色離子，如Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)。（3）關(guān)注溶液的酸堿性。2．判斷離子共存的“1色”“2性”“3反應(yīng)”（1）記住幾種離子的顏色：如Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)。（2）溶液酸性(如：遇石蕊顯紅色，pH＝2等)、堿性(如遇石蕊顯藍(lán)色，遇酚酞顯紅色，pH＝12等)。（3）能生成沉淀、氣體、H2O(難電離物質(zhì))等符合離子反應(yīng)條件的離子不能共存?！咀兪?-1】（24-25高一下·湖北恩施·期末）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．某無色溶液：、、、B．溶液：、、、C．使酚酞試液呈紅色的溶液：、、、D．與鐵粉反應(yīng)產(chǎn)生的溶液：、、、【答案】C【解析】A．在水溶液中呈淺綠色，不能在“無色溶液”大量存在，A錯誤；B．溶液中存在大量，與生成沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．酚酞變紅說明溶液呈堿性，、、、在堿性條件下無沉淀或氧化還原反應(yīng)等離子反應(yīng)發(fā)生，可以大量共存，C正確；D．與鐵反應(yīng)生成的溶液為酸性（有大量），與反應(yīng)生成和，無法大量共存，D錯誤；故選C。【變式5-2】（24-25高一上·陜西西安·期末）常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．與反應(yīng)能放出的溶液中：B．含大量的溶液中：C．某無色透明溶液中：D．能使酚酞變紅的溶液中：【答案】D【解析】A．與反應(yīng)能放出的溶液可能為酸性或堿性，在酸性中與反應(yīng)生成，在堿性中與反應(yīng)生成，均不能大量共存，A錯誤；B．溶液呈強(qiáng)酸性，含有，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成，且發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，不能大量共存，B錯誤；C．在水溶液中呈黃色，與“無色透明”矛盾，C錯誤；D．能使酚酞變紅說明溶液為堿性，在堿性條件下互不反應(yīng)，能大量共存，D正確；故選D。題型06離子的檢驗與推斷【典例6】（24-25高一上·河北邯鄲·期末）常溫下，已知某溶液中，該溶液中可能還含有、、、，、、、、中的若干種，且每種離子數(shù)目相等。現(xiàn)取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行如下實驗：①向其中一份溶液中通入過量的并萃取分液，得到水層A和有機(jī)層B，有機(jī)層B經(jīng)一系列操作后得到紫黑色固體②向①所得水層A中加入足量NaOH溶液并加熱，得到刺激性氣味氣體C和無色澄清溶液D以及沉淀F③向②所得的無色澄清溶液D中加硝酸銀和稀硝酸有白色沉淀生成④對②中所得沉淀F加熱?燒最終得到4.0g固體⑤取另一份原溶液加入足量氯化鋇溶液，得到白色沉淀下列說法錯誤的是A．該溶液中一定不存在，一定存在 B．該溶液中一定不存在、、C．根據(jù)③可以得出，該溶液中一定存在 D．該無色溶液中一定存在和【答案】C【解析】，則無：一份溶液中通入過量的并經(jīng)過一系列操作后得到紫黑色固體是，說明原溶液有；向①所得水層A中加足量NaOH并加熱得到刺激性氣味氣體C可知溶液中含；溶液D加硝酸銀有白色沉淀不能定性得出溶液中含的結(jié)論，原因是第一步通入了過量的氯氣；沉淀F是白色的，加熱分解后得到的MgO質(zhì)量為4g，計算可得一份溶液中；另一份溶液加氯化鋇有白色沉淀說明溶液中有，沒有，再由每種離子數(shù)目相等可知，一份溶液中，根據(jù)電荷守恒，溶液中必需有，且，已沒有其他可選的陰離子了，所以溶液中沒有和；答案選C。方｜法｜點｜撥堅持“四項”基本原則，突破離子推斷問題【變式6-1】（24-25高一上·重慶·期末）一包固體混合物，其中含有、、及鐵粉，加入盛有足量水的燒杯中，一段時間后，過濾（不考慮空氣對反應(yīng)的影響）。下列說法不正確的是A．若濾液中有，則濾液中一定還有B．若濾液中有，則濾紙上一定沒有C．若濾液中有，則濾紙上一定沒有D．若鐵粉過量，則濾紙上一定有、、【答案】C【分析】含有AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2及鐵粉，將其加入盛有足量水的燒杯中，鐵首先和硝酸銀生成銀和硝酸亞鐵，再和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，硝酸鎂不參與反應(yīng)；據(jù)此解答：【解析】A由分析可知，溶液中由Ag+，則Cu2+沒有被還原，溶液中還有Cu2+，故A正確；B若濾液中有Cu2+，則說明Cu2+過量、Fe不足，濾紙上一定沒有Fe，故B正確；C若濾液中有Cu2+，說明銅離子沒有完全反應(yīng)或沒有反應(yīng)，而硝酸銀首先反應(yīng)，故濾紙上一定有Ag，故C錯誤；D若Fe過量，則Ag+、Cu2+完全被還原為Ag、Cu后還剩有Fe，濾紙上一定有Fe、Ag、Cu，故D正確；故答案為C?！咀兪?-2】（24-25高一上·江蘇連云港·期末）某無色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的幾種，且每種離子的物質(zhì)的量濃度均相等。依次進(jìn)行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液變紅（2）向溶液中滴加溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成（3）將（2）中所得沉淀過濾，向濾液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是A．該實驗無法確定溶液中是否含有③ B．溶液中肯定含有的離子是①②⑥C．溶液中可能含有的離子是①③ D．溶液中肯定沒有的離子是④⑤⑦【答案】B【分析】溶液無色，所以一定沒有（在溶液中呈藍(lán)色），向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性，所以一定有，因為與、會發(fā)生反應(yīng)，所以一定沒有、，向溶液中滴加溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，該沉淀為BaSO4，說明溶液中一定有，將（2）中所得沉淀過濾，向濾液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀為AgCl，但由于步驟（2）中加入了溶液和稀鹽酸，引入了，所以不能確定原溶液中是否有，故一定存在的離子有、，由每種離子的物質(zhì)的量濃度均相等，由電荷守恒可得，一定存在，一定不存在，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．由于步驟（2）引入，雖不能確定原溶液是否含，但根據(jù)每種離子物質(zhì)的量濃度均相等及溶液呈電中性，可進(jìn)一步推斷一定不存在，并非完全無法確定，A錯誤；B．若溶液中只有、，不滿足溶液呈電中性，所以一定有，一定不存在，溶液中肯定含有的離子是①②⑥，B正確；C．根據(jù)前面分析，溶液一定有，不確定是否有，但從離子濃度相等及電中性角度，若有，離子組合才更合理，所以不是可能含有，C錯誤；D．由前面推理可知，溶液中肯定沒有、、、，即③④⑤⑦，D錯誤；答案選B。期末基礎(chǔ)通關(guān)練（測試時間：10分鐘）1．（24-25高一下·北京通州·期末）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．熔融NaCl B．Cu C．稀硫酸 D．BaSO4固體【答案】A【解析】A．熔融NaCl是電解質(zhì)，且在熔融狀態(tài)下解離出自由移動的離子，能夠?qū)щ?，A符合題意；B．Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．稀硫酸是混合物，而電解質(zhì)必須是純凈物，因此稀硫酸不是電解質(zhì)，C不符合題意；D．BaSO4固體是電解質(zhì)，固態(tài)時無法電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，D不符合題意；答案選A。2．（23-24高一下·黑龍江·期末）電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠產(chǎn)生自由移動的離子，下列物質(zhì)中沒有自由移動的離子的是A．AgNO3溶液 B．K2SO4溶液 C．Al2O3固體 D．熔融NaCl【答案】C【解析】電解質(zhì)在溶液或熔融狀態(tài)下會解離出自由移動的離子，A、B為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)溶液，離子已解離，離子可自由移動；D為熔融態(tài)，離子可自由移動；C為固態(tài)離子晶體，離子被固定無法移動；因此，只有C沒有自由移動的離子，故選C。3．（24-25高一上·四川眉山·期末）下列電離方程式正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為，A錯誤；B．為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為，B正確；C．為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為，C錯誤；D．為強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸為二元弱酸，電離方程式為，D錯誤；故答案為：B。4．（24-25高一下·云南紅河·期末）下列離子方程式書寫錯誤的是A．銅與稀硝酸反應(yīng)：B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：D．氯氣溶于水：【答案】B【解析】A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為，A正確；B．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，離子方程式為，B錯誤；C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S、SO2和H2O，離子方程式為，C正確；D．Cl2溶于水可逆生成HCl和HClO，離子方程式為，D正確；故答案為B。5．（24-25高一下·貴州貴陽·期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．加入Mg能放的溶液中：、、、D．強(qiáng)堿性溶液中：、、、【答案】C【解析】A．HCl溶液中存在大量H+，CH3COO-會與H+反應(yīng)生成CH3COOH，酸性條件下高錳酸根會氧化氯離子，無法共存，A錯誤；B．Fe3+與SCN-會形成Fe(SCN)3，無法大量共存，B錯誤；C．加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，、、、在酸性條件下均不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．強(qiáng)堿性溶液中，會與OH-反應(yīng)生成，無法大量共存，D錯誤；故選C。6．（24-25高一上·吉林·期末）某透明溶液中可能含有、、、、、、、、中的幾種離子(濃度均為)。常溫下，對其進(jìn)行如下實驗操作：下列說法錯誤的是A．實驗過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生B．無法判斷原溶液中是否含有C．原溶液中一定不含、、、、D．原溶液中一定含有、、、【答案】B【分析】溶液pH=1，說明有H+，則不含有、；繼續(xù)滴加足量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明原溶液中含有，酸性溶液中硝酸根離子會氧化亞鐵離子，故溶液中不含有；離子濃度均為，根據(jù)電荷守恒可以判斷出溶液中含有，而、都不能含有；綜上，原溶液中一定含有的離子是：、、、，一定不含有的離子是、、、、；【解析】A．加入足量硝酸鋇溶液時，在酸性溶液中，硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A正確；B．由分析，原溶液中不含有，B錯誤；C．原溶液中一定含有的離子是：、、、，一定不含有的離子是、、、、，C正確；D．原溶液中一定含有、、、，D正確；故選B。7．（24-25高一上·黑龍江哈爾濱·期末）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的幾種物質(zhì)：①稀硫酸；②氫氧化鐵膠體；③二氧化碳；④熔融氯化鈉；⑤鐵；⑥乙醇；⑦氫氧化鋇粉末；⑧碳酸氫鈉溶液。請回答下列問題。（1）屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)；能導(dǎo)電的是。（2）碳酸氫鈉在水中的電離方程式是。（3）向碳酸氫鈉溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（4）區(qū)分①和②的簡單方法是。（5）用如圖裝置測定電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，若向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，則燈泡亮度變化是?！敬鸢浮浚?）④⑦①②④⑤⑧（2）（3）（4）利用丁達(dá)爾效應(yīng)（5）由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮【解析】（1）電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，一般酸、堿和大多數(shù)鹽屬于電解質(zhì)；溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；①稀硫酸、②氫氧化鐵膠體、⑧碳酸氫鈉溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，且均存在自由移動的離子，均能導(dǎo)電；③二氧化碳為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；④熔融氯化鈉為電解質(zhì)，存在自由移動的離子能導(dǎo)電；⑤鐵屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑥乙醇為有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑦氫氧化鋇粉末屬于電解質(zhì)，不導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)的是④⑦；能導(dǎo)電的是①②④⑤⑧；（2）碳酸氫鈉在水中的電離出鈉離子和碳酸氫根離子：；（3）少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，按照少量物質(zhì)電離出離子的物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應(yīng)，碳酸氫鈉溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液，碳酸氫根離子完全和鋇離子、氫氧根離子生成碳酸鋇很大和水：；（4）光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；區(qū)分①和②的簡單方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)；（5）若向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度降低，導(dǎo)電性減弱，燈泡由亮變暗，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，燈泡熄滅，再繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中的離子數(shù)目增多，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡又逐漸變亮，故答案為：由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮。期末重難突破練（測試時間：10分鐘）1．（24-25高一下·云南麗江·期末）下列說法正確的是A．液態(tài)、固態(tài)均不能導(dǎo)電，所以、是非電解質(zhì)B．、、的水溶液均能導(dǎo)電，所以、、是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)時或水溶液里均不能導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)【答案】C【解析】A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電是因為未電離，固態(tài)NaCl不導(dǎo)電因為離子無法自由移動，但HCl溶于水或NaCl熔融時能導(dǎo)電，均為電解質(zhì)，A錯誤；B．NH3、CO2溶于水導(dǎo)電是因生成新物質(zhì)（NH3·H2O、H2CO3），Cl2是單質(zhì)，三者本身均不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；C．蔗糖、酒精為化合物，在液態(tài)或水溶液中均不導(dǎo)電，符合非電解質(zhì)定義，C正確；D．銅、石墨為單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，則這兩者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。2．（24-25高一上·山西·期末）為了讓學(xué)生更深入地理解離子反應(yīng)，在教師的指導(dǎo)下學(xué)生分組進(jìn)行如下探究實驗：將溶液持續(xù)滴入一定體積的稀硫酸中，并觀察燈泡亮度的變化情況。下列說法正確的是A．稀硫酸能導(dǎo)電，所以稀硫酸是電解質(zhì)B．隨著溶液持續(xù)滴入，燈泡先變暗至熄滅，再變亮C．燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．若將溶液換成等濃度的溶液進(jìn)行探究實驗，實現(xiàn)現(xiàn)象相同【答案】B【分析】將溶液持續(xù)滴入一定體積的稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，離子濃度降低，燈泡變暗，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，燈泡逐漸變暗至熄滅，當(dāng)溶液過量，溶液中自由移動的離子濃度增大，燈泡逐漸變亮，以此分析；【解析】A．稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，硫酸屬于電解質(zhì)，A錯誤；B．根據(jù)分析，隨著溶液持續(xù)滴入，燈泡先變暗至熄滅，再變亮，B正確；C．H2SO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：，C錯誤；D．與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，則燈泡亮度變化情況與滴加氫氧化鋇時不同，D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選B。3．（24-25高一上·江蘇淮安·期中）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A． B．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-C． D．MgCl2=Mg+2＋2Cl-【答案】B【解析】A．氯酸鉀完全電離為鉀離子和氯酸根離子，書寫正確的電離方程式為：，A錯誤；B．氫氧化鋇完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，B正確；C．硫酸完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：，C錯誤；D．氯化鎂完全電離出鎂離子和氯離子，電離方程式為：MgCl2=Mg2+＋2Cl-，D錯誤；故選B。4．（24-25高一下·湖北襄陽·期末）下列離子方程式正確的是A．雞蛋殼上滴加醋酸溶液冒氣泡：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．FeCl2溶液中邊振蕩邊滴加氨水：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NHC．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O【答案】C【解析】A．雞蛋殼上滴加醋酸溶液冒氣泡，生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A錯誤；B．FeCl2溶液中邊振蕩邊滴加氨水，生成氫氧化亞鐵會被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8，B錯誤；C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫、二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C正確；D．NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液，生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為：+2OH-+=NH3·H2O+，D錯誤；答案選C。5．（24-25高一下·四川成都·期末）下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是A．使紫色石蕊變紅的溶液中：、、、B．使酚酞變紅的溶液中：、、、C．某澄清透明的溶液中：、、、D．加入鋁粉產(chǎn)生的溶液中：、、、【答案】C【解析】A．使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下與I-可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能大量共存，A不符合題意；B．使酚酞變紅的溶液呈堿性，Mg2+會與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，因此二者不能大量共存，B不符合題意；C．澄清透明溶液中Cu2+、K+、、之間不會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，彼此之間也不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此能大量共存，C符合題意；D．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。若為強(qiáng)酸性，離子之間彼此不會發(fā)生反應(yīng)，因此可以大量共存；若為強(qiáng)堿性，會與OH-反應(yīng)生成NH3·H2O，因此不能大量共存，D不符合題意；答案選C。6．（24-25高一上·遼寧沈陽·期末）某白色固體混合物由KCl、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、KOH、CuSO4中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液；②做焰色試驗，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色；③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解；④向③結(jié)束后的上層清液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。下列有關(guān)此固體混合物組成的判斷正確的是A．無法確定是否含F(xiàn)eCl3，需取①的溶液加KSCN來檢驗B．根據(jù)②和④的現(xiàn)象，一定含有KClC．一定不含F(xiàn)eCl3，可能含有CuSO4D．一定不含有Na2CO3，一定含有Na2SO4【答案】C【分析】FeCl3固體不是白色，而固體混合物為白色，則一定不含F(xiàn)eCl3固體。①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液，無沉淀或氣體生成；②做焰色試驗，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色，說明含K元素，但無法確定為KCl或KOH；③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解，則沉淀為BaSO4，則原固體中一定不含Na2CO3，一定含硫酸根，故可能含Na2SO4、CuSO4中的一種或兩者都有；④向③結(jié)束后的上層清液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，氯離子可能來自加入的氯化鋇溶液，不能證明原固體中含氯離子，即不能確定是否含KCl?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，白色固體中不含F(xiàn)eCl3，A錯誤；B．根據(jù)分析，不能確定一定含有KCl，B錯誤；C．根據(jù)分析，一定不含F(xiàn)eCl3，可能含有CuSO4，C正確；D．根據(jù)分析，一定不含有Na2CO3，一定含有硫酸根，可能含Na2SO4、CuSO4中的一種或兩者都有，D錯誤；故選C。7．（24-25高一上·河南安陽·期末）I．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②氯氣，③石灰乳，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固體，⑥氫氧化鐵膠體，⑦稀鹽酸，⑧NaHSO4固體，⑨固體碳酸鈣，⑩乙醇。（1）其中屬電解質(zhì)的是(填序號，下同)，能導(dǎo)電的是。（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）往物質(zhì)⑥中緩慢滴加④的稀溶液，滴加過程中觀察到的現(xiàn)象是。Ⅱ．現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是、、、中的某一種，陰離子分別是、、、中的某一種(離子不能重復(fù))。進(jìn)行如下實驗：①分別溶于水，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②若把足量鹽酸分別加入到上述四種鹽溶液，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有無色無味氣體放出。（4）根據(jù)上述實驗事實，推斷下列鹽的化學(xué)式為：A：；C：。【答案】（1）④⑤⑧⑨①③⑥⑦（2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O（3）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，最終得到棕黃色溶液（4）AgNO3Na2CO3【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是、、、中的某一種，陰離子分別是、、、中的某一種，①分別溶于水，只有B鹽溶液呈藍(lán)色，則B中含有Cu2+；②若把足量鹽酸分別加入到上述四種鹽溶液，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有無色無味氣體放出，說明A中含有Ag+，則A為AgNO3，C中含有，則C為Na2CO3，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象，根據(jù)前面分析得到D含有鋇離子，又根據(jù)A、D的陰離子分析D只能是BaCl2，B只能為CuSO4，以此解答?！窘馕觥浚?）電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔铮黉X是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；②氯氣是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；③石灰乳是混合物，不屬于電解質(zhì)；④H2SO4在水溶液中能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；⑤Ba(OH)2固體在水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；⑥氫氧化鐵膠體是混合物，不屬于電解質(zhì)；⑦稀鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)；⑧NaHSO4固體在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨固體碳酸鈣熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；⑩乙醇屬于非電解質(zhì)；其中屬電解質(zhì)的是④H2SO4、⑤Ba(OH)2固體、⑧NaHSO4固體、⑨固體碳酸鈣；能導(dǎo)電的是①鋁、③石灰乳、⑥氫氧化鐵膠體、⑦稀鹽酸。（2）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，并且不能生成沉淀和氣體，故只能為鹽酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，方程式為Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O。（3）向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，開始?xì)溲趸F膠體發(fā)生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，再加入硫酸時氫氧化鐵溶解生成硫酸鐵，故現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，最終溶液呈黃色。（4）由分析可知，A為AgNO3，C為Na2CO3。期末綜合拓展練（測試時間：15分鐘）1．（24-25高一上·黑龍江·期末）一定溫度下，溶液導(dǎo)電能力(Ⅰ)變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．圖①表示：向Ba(OH)2溶液中不斷通入CO2B．圖②表示：向CH3COOH溶液中滴入少量濃氨水C．圖③表示：向KOH溶液中通入少量Cl2D．圖④表示：向AgNO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸至Ag+沉淀完全【答案】D【解析】A．向Ba(OH)2溶液中不斷通入CO2，先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，當(dāng)二者完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度接近為0，導(dǎo)電性為0，繼續(xù)通入CO2，CO2與水和碳酸鋇反應(yīng)生成Ba(HCO3)2，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，A正確；B．向CH3COOH溶液中滴入少量濃氨水，發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O，醋酸為弱電解質(zhì)，生成的醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，B正確；C．向KOH溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，溶液中離子濃度不變，溶液的導(dǎo)電性不變，C正確；D．向AgNO3溶液中逐滴滴加稀鹽