3/3專題02離子反應重點一電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物關鍵詞“或、化合物”“和、化合物”滿足條件導電不導電實質(zhì)自身電離出離子自身不能電離出離子注意用“自身”能否電離可確定是否為電解質(zhì)物質(zhì)類別酸、堿、鹽、水、金屬氧化物非金屬氧化物、氨氣、絕大多數(shù)有機物■易錯提醒電解質(zhì)的相關判斷2個注意點(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定導電，如固體NaCl、液態(tài)HCl均不導電；導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液均可導電，但都不是電解質(zhì)。重點二強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是否完全完全電離強電解質(zhì)不含溶質(zhì)分子，含溶劑分子弱電解質(zhì)溶質(zhì)分子和溶質(zhì)離子共存常見強電解質(zhì)強酸HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4強堿KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2大多數(shù)鹽（CH3COO）2Pb除外金屬氧化物Na2O2、MgO、CaO等常見弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、少數(shù)鹽和水■易錯提醒（1）電解質(zhì)的強弱是根據(jù)電離程度劃分的，不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導電性強弱劃分強弱電解質(zhì)。也不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性的大小劃分強弱電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)溶解性無關,溶解度小的物質(zhì)易被誤認為是弱電解質(zhì)。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小,但溶解部分完全電離,因此屬于強電解質(zhì)。溶液導電性強弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關,與電解質(zhì)強弱無直接關系。重點三電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導電的原因(以NaCl為例)（1）干燥的NaCl固體不導電。NaCl屬于電解質(zhì)，固體中含有帶電微粒Na＋、Cl－，但這些離子不能自由移動，故氯化鈉固體不導電。（2）電解質(zhì)導電必須具備的條件：有自由移動的離子。（3）NaCl固體溶于水時，在水分子的作用下，Na＋、Cl－進入水中，形成了能夠自由移動的帶電粒子，故NaCl溶液可導電。（4）氯化鈉固體受熱熔化時，離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動的Na＋和Cl－，故熔融NaCl也能導電?！鲆族e提醒電解質(zhì)溶液導電能力的強弱決定于離子濃度的大小，只要能增大溶液的離子濃度，溶液的導電性就會增強。重點四電離方程式的書寫1．電離方程式的書寫規(guī)則（1）強電解質(zhì)：完全電離，用“=”連接。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用“?”連接。①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均為二元弱酸)分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性由第一步電離決定，如H2CO3的電離方程式為H2CO3?H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2－,3)。②多元弱堿[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步電離，但一步寫出，如Fe(OH)3的電離方程式為Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－。③酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)；NaHCO3溶于水中：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2－,3)。（3）書寫電離方程式的注意要點：①原子與電荷必須要守恒②原子團不能拆開寫③構成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)④強電解質(zhì)的電離寫“==”，弱電解質(zhì)的電離寫“?”■易錯提醒(1)酸在水溶液中電離，液態(tài)時只有分子，沒有離子；堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離，但固態(tài)時不電離；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不電離。(2)書寫電離方程式時，要遵循原子守恒、電荷守恒。重點五離子方程式的書寫與正誤判斷1．“一查”是否符合客觀事實。如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的，因為H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。2．“二查”“=”“”“↑”“↓”是否使用恰當。①用飽和FeCl3溶液制備膠體：若離子方程式寫成Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋是錯誤的，原因是Fe(OH)3膠體不是沉淀，不能標“↓”，只注明“膠體”即可。②NaHCO3溶液因水解呈堿性：若離子方程式寫為HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－是錯誤的，原因是HCOeq\o\al(－,3)水解過程很微弱，應用“”表示而不能用“=”。3．“三查”拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫。如Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是錯誤的，原因是未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCOeq\o\al(－,3)。4．“四查”是否“漏寫”離子反應。如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式寫成Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓是錯誤的，原因是忽略了氫離子和氫氧根離子的中和反應。5．“五查”反應物的“量”——過量、少量、足量等。如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合的離子方程式寫成HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O是錯誤的，原因是未考慮反應物中量的關系，正確的離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。6．“六查”是否符合三個守恒。①質(zhì)量守恒：如Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑是錯誤的，原因是反應前后氫原子的數(shù)目不等。②電荷守恒：如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋。是錯誤的，原因是電荷不守恒。③得失電子守恒：氧化還原反應型的離子方程式要符合得失電子守恒。如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合發(fā)生反應的離子方程式寫成Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑是錯誤的，原因是氧化劑得到電子總數(shù)和還原劑失去電子總數(shù)不相等。7．查看是否忽略隱含的反應。如將少量SO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應的離子方程式寫成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO是錯誤的，原因是忽略了HClO可以將亞硫酸鹽氧化?！鲆族e提醒設錯方式示例正解錯寫生成物稀硫酸與鐵反應：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑錯拆物質(zhì)鹽酸與氨水反應：H＋＋OH－H2OH＋＋NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋H2O電荷不守恒銅與硝酸銀反應：Cu＋Ag＋Cu2＋＋AgCu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag漏寫反應硫酸鐵與氫氧化鋇：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓2Fe3＋＋3SO2－＋3Ba2＋＋6OH－3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓錯約計量數(shù)硫酸與氫氧化鋇：H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O2H＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O反應物的用量過量CO2通入澄清石灰水：CO2＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋H2OCO2＋OH－HCO－重點六離子能否大量共存的判斷方法判斷離子能否大量共存，實際上是看離子之間能否反應，若反應，則不共存；若不反應，則大量共存。(1)離子不能大量共存的三種情況生成難溶性或微溶性物質(zhì)的離子不能大量共存生成難溶性的鹽如Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)，Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，Ag＋與Cl－等生成難溶性的堿如OH－與Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等生成氣體的離子不能大量共存如H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如H＋與OH－、CH3COO－等(2)判斷離子能否大量共存的“隱含條件”①“無色透明”溶液中不能大量存在有色離子，如②酸性溶液中不能大量存在與H＋反應的離子?！八嵝浴比芤旱牟煌枋觯篴．酸性溶液；b．pH<7的溶液；c．使石蕊溶液變紅色的溶液。③堿性溶液中不能大量存在與OH－反應的離子?！皦A性”溶液的不同描述：a．堿性溶液；b．pH>7的溶液；c．使石蕊溶液變藍色的溶液?！龇椒c撥“三看法”判斷溶液中離子能否大量共存(1)看題目要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”還是“可能大量共存”。(2)看隱含條件①無色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有顏色的離子；也不可能含有相互反應而使溶液變渾濁的離子。②酸性環(huán)境：“強酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。③堿性環(huán)境：“強堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“常溫下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。(3)看是否反應①能否生成難溶物或微溶物。如Mg2＋與OH－，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)都不能大量共存。②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在堿性溶液中H＋不能大量存在。③能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等不能大量共存。重點七離子檢驗、推斷和提純1．離子推斷的“常用原則”(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。(3)進出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。(4)守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時存在于溶液中且正負電荷總量相等。2．三種離子的檢驗方法3．物質(zhì)的提純（1）物質(zhì)提純的一般思路混合物組成分析→沉淀劑的選擇→合理安排加入沉淀劑的順序→考慮過量沉淀劑如何除去→確定實驗步驟及實驗操作。（2）溶液中可溶性雜質(zhì)的除去原則■方法點撥離子檢驗實驗操作的答題模板操作?現(xiàn)象?結論取樣，加入……?有……生成?……的是……以SOeq\o\al(2－,4)的檢驗為例：取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SOeq\o\al(2－,4)與電解質(zhì)相關的判斷【典例1】（25-26高一上·浙江·期中）下列物質(zhì)既能導電又屬于電解質(zhì)的是A．鹽酸 B．氫氧化鈉固體 C．石墨 D．熔融氯化鈉【答案】D【解析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，據(jù)此分析。A．鹽酸是混合物，能導電但不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．氫氧化鈉固體是電解質(zhì)，但固體中離子不能自由移動，無法導電，B不符合題意；C．石墨能導電，但屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，C不符合題意；D．熔融氯化鈉含有自由移動的離子，能導電且屬于電解質(zhì)，D符合題意；■易錯提醒(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，某些導電的單質(zhì)和水溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)?！炯磿r檢測1-1】（25-26高一上·浙江溫州·期中）下列敘述中，正確的是A．固體不導電，所以不是電解質(zhì)B．銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)C．熔融的能夠導電，所以是電解質(zhì)D．溶于水能導電，所以是電解質(zhì)【答案】C【解析】A．CaCO3固體不導電，但熔融的CaCO3能導電，是電解質(zhì)，A錯誤；B．銅是單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，B錯誤；C．MgCl2是化合物，熔融的MgCl2能導電，符合電解質(zhì)定義，C正確；D．Na2O溶于水導電是因生成NaOH，但Na2O本身在熔融時能電離成Na+和O2-，屬于電解質(zhì)，因果關系錯誤，D錯誤；故答案選C。【即時檢測1-2】（24-25高一上·福建漳州·期末）三星堆出土的青銅面具，表面有一層“銅綠”，其受熱分解生成、和。下列有關說法錯誤的是A．屬于堿 B．CuO屬于堿性氧化物C．是非電解質(zhì) D．是弱電解質(zhì)【答案】A【解析】A．堿的定義是電離時陰離子全部為的化合物，所以不是堿，是堿式鹽，A錯誤；B．堿性氧化物指能與酸反應生成鹽和水的氧化物，CuO符合此定義，B正確；C．非電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身都不能電離的化合物。CO2溶于水時與水反應生成了能電離的碳酸，但CO2自身不能電離，因此屬于非電解質(zhì)，C正確；D．弱電解質(zhì)指部分電離的電解質(zhì)，電離程度小，是弱電解質(zhì)，D正確；故答案選A。溶液導電能力辨析【典例2】（25-26高一上·廣東廣州·期中）向一定體積溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后勻速逐滴加入稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖2。下列說法正確的是A．滴有酚酞的溶液呈紅色的原因：B．a(chǎn)時刻溶液與稀硫酸恰好完全反應：C．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的不是電解質(zhì)D．用NaOH溶液代替重復上述實驗，溶液導電能力隨時間變化與圖2相同【答案】A【分析】向一定體積溶液中勻速逐滴加入稀硫酸，發(fā)生反應生成沉淀和水，溶液中自由移動離子濃度降低，導電能力降低，直至a時刻恰好完全反應時，溶液中只存在沉淀和水，導電能力幾乎為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，離子濃度增大，導電能力增強，由此分析；【解析】A．溶液呈紅色是因為其電離產(chǎn)生，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅，電離方程式正確，A正確；B．a(chǎn)時刻恰好完全反應時，除與生成沉淀外，與還會結合生成水，完整離子方程式為:，B錯誤；C．AB段導電能力減弱是因反應生成沉淀和水，溶液中自由移動離子濃度降低，是強電解質(zhì)（熔融狀態(tài)完全電離），C錯誤；D．用代替時，反應生成可溶性，恰好反應時溶液仍含和，導電能力不會降至接近零，與原曲線不同，D錯誤；故答案選A?！龇椒c撥電解質(zhì)溶液的導電原理(1)電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導電能力越強。(2)同一溫度下，強電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導體(c)的導電能力相同，若升高溫度，它們的導電能力大小順序為b>a>c。【即時檢測2-1】（25-26高一上·四川成都·期中）向兩份濃度、體積均相同的Ba(OH)2溶液中緩慢加入單位體積內(nèi)離子數(shù)目相同的H2SO4、NaHSO4溶液，溶液的導電能力隨溶液加入的體積變化曲線如圖所示：下列說法錯誤的是A．曲線①代表Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應的曲線B．b點對應的溶液中大量存在的離子只有Na+、OH-C．c點時，兩份溶液中含有相同量的D．d點對應的溶液中溶質(zhì)只有一種【答案】C【分析】在溶液中加入溶液的反應為：，隨著溶液的加入，溶液中離子濃度降低，導電性逐漸降低，當恰好完全反應時，溶液中離子濃度幾乎為0，導電性幾乎為0，繼續(xù)加入溶液，溶液中離子濃度又逐漸增加，導電性又開始增大；在溶液中加入溶液的反應i為：，反應ii為：，隨著溶液的加入，溶液中離子濃度降低，導電性逐漸降低，當恰好完全進行反應i時，溶液中存在可溶的NaOH溶液，溶液中離子濃度不為0，導電性不為0，繼續(xù)加入溶液，發(fā)生反應ii，由于溶液體積增加，同時將高遷移率的替換為遷移率較低的導致導電性變小，繼續(xù)加入溶液，離子濃度開始逐漸增加，導電性又開始增大；綜上所述可知曲線①為在溶液中加入溶液，曲線②為在溶液中加入溶液，據(jù)此分析解答。【解析】A．根據(jù)分析，曲線①為在溶液中加入溶液，A正確；B．根據(jù)分析，在b點時發(fā)生的反應為，此時得到只含NaOH的溶液，故溶液中大量存在的離子只有、，B正確；C．c點時，曲線①的物質(zhì)為，而曲線②的物質(zhì)為NaOH、，兩份溶液中的含量是不相同的，根據(jù)圖形可知此時的c點是導電性相同，C錯誤；D．d點時，恰好完全發(fā)生反應ii，此時的溶質(zhì)只有一種，D正確；故答案為：C。【即時檢測2-2】（25-26高一上·河南商丘·期中）用如圖所示裝置探究溶液中離子濃度的變化(攪拌裝置已省略)，若忽略水的電離，選用下列試劑會導致燈泡熄滅的是選項試劑a試劑bANa2CO3溶液溶液B稀鹽酸溶液CKNO3溶液NaCl溶液DCuSO4溶液Ba(OH)2溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．溶液與溶液反應生成的易溶于水且全部電離，燈泡不會熄滅，A不符合題意；B．稀鹽酸與溶液反應生成的溶于水且完全電離，燈泡不會熄滅，B不符合題意；C．溶液與溶液不反應，燈泡不會熄滅，C不符合題意；D．溶液與溶液反應生成沉淀和沉淀，恰好完全反應時溶液中幾乎無離子存在，燈泡會熄滅，D符合題意；故選D。突破典型物質(zhì)的電離方程式的書寫【典例3】（25-26高一上·浙江溫州·期中）在水溶液中，下列電離方程式正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．NaHCO3在水溶液中完全電離為Na+和，電離方程式正確，A正確；B．KClO3在水溶液中完全電離為K+和，是原子團不可拆分，B錯誤；C．NaHSO4在水溶液中應完全電離為Na+、H+和，題中所給為NaHSO4在熔融狀態(tài)時的電離方程式，C錯誤；D．HCl在水溶液中完全電離為H+和Cl-，無需通電條件，D錯誤；故答案選A。■易錯提醒（1）酸在水溶液中電離，液態(tài)時只有分子，沒有離子；堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離，但固態(tài)時不電離；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不電離。（2）書寫電離方程式時，要遵循原子守恒、電荷守恒?！炯磿r檢測31】（25-26高一上·天津河西·期中）下列電離方程式書寫錯誤的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．是強酸，完全電離為，電離方程式正確，A不符合題意；B．是強堿，完全電離為，電離方程式正確，B不符合題意；C．是可溶性鹽，完全電離為，電離方程式錯誤，C符合題意；D．是可溶性鹽，完全電離為，電離方程式正確，D不符合題意；故選C?！炯磿r檢測3-2】（25-26高一上·廣東惠州·月考）在所給條件下，下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是A．在水中：B．熔融狀態(tài)：C．在水中：D．在水中：【答案】B【解析】A．硝酸銨在水中應完全電離為NH和NO，電離方程式為，A錯誤；B．熔融狀態(tài)下，KHSO4電離為K+和HSO(熔融時HSO不進一步離解)，B正確；C．Ba(OH)2在水中電離為Ba2+和OH-，電離方程式為，C錯誤；D．H2SO4在水中完全電離為H+和SO，電離方程式為：，D錯誤；答案選B。離子方程式的正誤判斷【典例4】（25-26高一上·廣東廣州·期中）下列離子方程式正確的是A．Na與水溶液反應：B．與水反應：C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：D．與濃鹽酸制氯氣的反應：【答案】C【解析】A．鈉與硫酸銅溶液反應時，鈉先與水反應生成NaOH和H2，生成的OH-再與Cu2+結合成Cu(OH)2沉淀，不能置換出Cu，離子方程式為：，A錯誤；B．Cl2與水反應生成的HClO是弱酸，不能拆分為離子形式，離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，B錯誤；C．氫氧化鋇與硫酸反應生成BaSO4沉淀和H2O，離子方程式為：，C正確；D．MnO2與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：，D錯誤；故選C?！鲆族e提醒(1)濃鹽酸(約36%)、濃硝酸(約69%)中含有的水足以保證其電離，在離子方程式中寫離子符號，而在濃硫酸(約98%)中存在的主要是硫酸分子，寫化學式。(2)在寫離子方程式時，HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，而HSOeq\o\al(－,4)必須拆寫?！炯磿r檢測4-1】（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列離子方程式的書寫不正確的是A．溶液與足量的NaOH溶液反應：B．氯氣與水反應的離子方程式：C．少量通入溶液中：D．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：【答案】C【解析】A．Ba(HCO3)2溶液與足量NaOH反應生成BaCO3沉淀、和水，A正確；B．氯氣與水反應生成H+、Cl-和HClO，離子方程式正確且使用可逆符號恰當，B正確；C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液，次氯酸根具有強氧化性，會將SO2氧化成，生成硫酸鈣和Cl-，離子方程式應為，C錯誤；D．向氯化鋁溶液滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子，D正確；故答案選C?！炯磿r檢測4-2】（25-26高一上·遼寧·月考）下表中對離子方程式的評價合理的是選項化學反應及其離子方程式評價A已知還原性：，向含相同濃度的、的混合液中通入足量的氯氣：正確B工業(yè)制漂白粉：錯誤，是強堿，應寫成離子形式C用氨水制備沉淀：正確D溶液腐蝕銅板：錯誤，該離子方程式電荷未守恒A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．已知還原性順序，向、的混合液中通入足量的氯氣時，還原性強的先反應，直到反應完全，離子方程式為，題中方程式錯誤，評價“正確”不合理，A錯誤；B．工業(yè)制漂白粉中，溶解度小為懸濁液，應保留分子式，不能寫成離子形式，離子方程式正確，評價錯誤，B錯誤；C．氨水為弱堿，應寫化學式，離子方程式應寫為，題中離子方程式錯誤，評價“正確”不合理，C錯誤；D．離子方程式電荷不守恒（左+3，右+4），正確應為，評價“錯誤，電荷未守恒”正確合理，D正確；故答案選D。離子共存的判斷【典例5】（25-26高一上·河南·期中）下列離子能在無色透明的溶液中大量共存的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】C【解析】A．在水溶液中呈藍色，不符合無色條件，A錯誤；B．與反應生成和，不能大量共存，B錯誤；C．、、均為無色且彼此不反應，可以大量共存，C正確；D．與結合生成沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選C?！鰵w納總結抓準“三步”速判共存第一步：細審題，抓關鍵1．注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等關鍵詞。2．注意“透明溶液”意味著無難溶物或微溶物，但并不意味著溶液無色。第二步：分析限制條件1．溶液顏色：常見的有色離子有Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)。2．溶液的酸堿性：(1)常見表示溶液呈酸性的描述。①常溫下pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；(2)常見表示溶液呈堿性的描述。①常溫下pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞變紅的溶液；第三步：抓住反應發(fā)生條件1．生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復分解反應?！炯磿r檢測5-1】（25-26高一上·浙江溫州·期中）下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．無色溶液：、、、B．遇石蕊變紅的溶液：、、、C．強堿性溶液：、、、D．無色溶液：、、、【答案】C【解析】A．與會生成MgCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．遇石蕊變紅的溶液為酸性環(huán)境，H+、Cl-、ClO-反應生成Cl2，不能大量共存，B不符合題意；C．強堿性溶液含大量OH-，所有離子均不反應，可以大量共存，C符合題意；D．Cu2+在水溶液中一般呈藍色，不符合無色溶液條件，D不符合題意；故選C?！炯磿r檢測5-2】（25-26高一上·山東青島·期中）對下列離子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項離子組判斷和分析A、、、能大量共存，離子間不反應B、、、能大量共存，離子間不反應C、、、不能大量共存，因發(fā)生反應D、、、不能大量共存，因發(fā)生反應A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．溶液中的鎂離子能與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，Ａ錯誤；B．酸性條件下高錳酸根離子能與氯離子反應生成錳離子、氯氣和水，不能大量共存，B錯誤；C．四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，C錯誤；D．溶液中的氫離子能與次氯酸根離子反應生成次氯酸，不能大量共存，反應的離子方程式為：，D正確；故選D。離子的檢驗與推斷【典例6】（25-26高一上·遼寧大連·期中）某溶液可能含有、、、、、、和。取該溶液，加入過量溶液加熱，產(chǎn)生氨氣（標準狀況下），同時產(chǎn)生白色沉淀。過濾，向濾液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中A．、一定存在，可能不存在B．、一定不存在，、可能存在C．一定存在，且D．至少存在4種離子【答案】D【分析】某溶液可能含有、、、、、、和，取該溶液，加入過量溶液加熱，產(chǎn)生標準狀況下氨氣，則含有，同時產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀為（由和反應產(chǎn)生），原溶液中一定含有和，一定沒有、、；過濾，向濾液中加足量溶液，也得到沉淀（），說明上一步產(chǎn)生的有剩余，則溶液中，；根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有，可能含有，據(jù)此作答；【解析】A．根據(jù)分析，、一定存在，一定不存在，A錯誤；B．根據(jù)分析，、一定不存在，一定存在，可能存在，B錯誤；C．根據(jù)分析，一定存在；若不存在K+，則濃度為；但若存在K+，則濃度會更高，C錯誤；D．根據(jù)分析，溶液中一定存在、、、，可能存在，則至少含有4種離子，D正確；故答案選D?！龇椒记蓪嶒灢僮?取少量或適量待檢溶液，加入……試劑，再加入……試劑)?現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②若有……生成，③若沒有……等)?得出結論(如“若……說明……，若……說明……”)【即時檢測6-1】（25-26高一上·全國·開學考試）婷婷同學向滴有無色酚酞的稀鹽酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反應所得沉淀或氣體的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是A．曲線n表示生成沉淀的質(zhì)量變化情況B．段實驗過程中，溶液中的溶質(zhì)總質(zhì)量在增加C．加入溶液的質(zhì)量為cg時，溶液中有三種溶質(zhì)D．a(chǎn)~b段實驗過程中，若觀察到溶液顏色始終為無色，則可證明溶液呈中性【答案】B【分析】0～a段：Na2CO3先與稀鹽酸反應，，此階段產(chǎn)生氣體(對應曲線n)。a～b段：與反應，，生成碳酸鈣沉淀(對應曲線m)。b～c段：加入的不反應，溶質(zhì)為、.【解析】A．先和稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，后和反應產(chǎn)生沉淀，曲線n先出現(xiàn)，代表氣體質(zhì)量變化，不是沉淀，A錯誤；B．0～a段與稀鹽酸反應，，每106份質(zhì)量的反應生成44份質(zhì)量的，和氯化鈉的質(zhì)量比是73：117，反應后溶質(zhì)質(zhì)量增加，B正確；C．加入溶液cg時，過量，溶質(zhì)是和兩種，C錯誤；D．a(chǎn)～b段實驗過程中，觀察到溶液顏色始終為無色，不能證明溶液中性，無色酚酞在酸性和中性溶液中都是無色的，D錯誤；故答案選B。【即時檢測6-2】（25-26高一上·北京·期中）下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一項是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中可能含有B向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有C向某溶液中加入足量稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡該溶液中可能含有A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．溶液中的鋁離子也能與適量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀，則向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中可能會有鎂離子，A不符合題意；B．溶液中碳酸根離子也能與硝酸銀溶液反應生成碳酸銀白色沉淀，則向某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中可能含有氯離子，B符合題意；C．向溶液中先加入足量稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不存在銀離子，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，C不符合題意；D．碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等也能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，則向溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡說明溶液中可能含有碳酸根離子，D不符合題意；故選B。夯實基礎1．（25-26高一上·北京·期中）下列物質(zhì)能夠導電且屬于電解質(zhì)的是A．乙醇 B．溶液 C．熔融NaCl D．【答案】C【解析】A．乙醇是化合物，但在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．K2SO4溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，能導電，B錯誤；C．熔融NaCl是化合物，屬于電解質(zhì)，且熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導電，C正確；D．Cu是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，能導電，D錯誤；故答案選C。2．（25-26高一上·上海·期中）區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標準是A．在水溶液中的溶解能力 B．在水溶液或熔融狀態(tài)下是否電離C．單質(zhì)或者化合物 D．物質(zhì)本身是否導電【答案】B【解析】A．溶解能力與其是否為電解質(zhì)無關，A錯誤；B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于能否在水溶液或熔融狀態(tài)下自身電離，B正確；C．電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，單質(zhì)不屬于此范疇，C不符合題意；D．導電性不能作為判斷標準，如：金屬導電但不是電解質(zhì)，固態(tài)不導電但屬于電解質(zhì)，D錯誤；故選B。3．（25-26高一上·上?！て谥校┫铝须婋x方程式正確的是A．醋酸銨溶于水：B．小蘇打溶于水：C．氯化氫溶于水：D．氯酸鉀溶于水：【答案】C【解析】A．醋酸銨是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式應用“=”，應該寫為：，A錯誤；B．碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：，B錯誤；C．HCl為強酸，溶于水完全電離生成，C正確；D．氯酸鉀在水中完全電離為鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為：，D錯誤；故選C。4．（25-26高一上·江蘇南京·期中）下列離子方程式書寫正確的是A．溶于水：B．醋酸滴在大理石上：C．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：D．石灰乳與溶液混合：【答案】C【解析】A．Cl2溶于水生成HClO是弱酸，應保留分子形式，不能拆為ClO-，離子方程式為，A錯誤；B．醋酸為弱酸，應保留分子式，不能拆為H+，離子方程式為，B錯誤；C．Ba2+與SO42-按1:1沉淀，H+與HCO3-按1:1反應生成CO2和H2O，方程式符合實際反應比例，C正確；D．石灰乳（Ca(OH)2）應保留固體形式，不能拆為Ca2+，離子方程式為，D錯誤；故答案為C。5．（25-26高一上·四川南充·月考）下列反應不屬于離子反應的是A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鋅和稀硫酸的反應C．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應 D．氫氧化鉀溶液和硫酸銅溶液反應【答案】A【解析】A．氫氣在氧氣中燃燒生成水，未在溶液中進行且無離子參與，不屬于離子反應，A符合題意；B．鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，是有離子參與的反應，其實質(zhì)為，B不符合題意；C．氯化鋇與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇、氯化鈉，實質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀的離子反應，C不符合題意；D．氫氧化鉀與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀、硫酸鉀，實質(zhì)是銅離子和氫氧根離子結合生成氫氧化銅沉淀的離子反應()，D不符合題意；故選A。6．（25-26高一上·江西上饒·月考）下列反應能用的離子方程式表示的反應是A．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應 B．碳酸氫鈉溶液和醋酸溶液的反應C．碳酸氫鈣溶液和稀硫酸溶液的反應 D．碳酸氫鋇溶液與稀硫酸的反應【答案】A【解析】A．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸反應時，硫酸為強酸完全電離為H+，與H+結合生成H2O和CO2，Na+和均為可溶離子，離子方程式為，A正確；B．醋酸為弱酸，不能完全電離為H+，離子方程式中應保留CH3COOH分子形式，離子方程式為，與題目中的H+不符，B錯誤；C．碳酸氫鈣與稀硫酸反應時，生成的CaSO4微溶于水，可能形成沉淀，離子方程式中需包含Ca2+和生成CaSO4的反應，離子方程式為，無法簡化為題目形式，C錯誤；D．碳酸氫鋇與稀硫酸反應時，Ba2+與生成BaSO4沉淀，離子方程式中需體現(xiàn)Ba2+和的反應，離子方程式為，D錯誤；故答案為A。7．（25-26高一上·河北石家莊·期中）在指定溶液中，下列離子可以大量共存的是A．在NaOH溶液中：、、、B．在稀硫酸中：、、、C．在溶液中：、、、D．在溶液中：、、、【答案】B【解析】A．Fe3+在強堿性溶液中會與OH-生成Fe(OH)3沉淀，無法共存，A不符合題意；B．稀硫酸中的均不反應，離子可大量共存，B符合題意；C．Na2CO3溶液中，Ba2+與碳酸根生成BaCO3沉淀，無法共存，C不符合題意；D．CuSO4溶液中，OH-與Cu2+生成Cu(OH)2沉淀；且H+與OH-中和生成水，無法共存，D不符合題意；故選B。8．（25-26高一上·四川內(nèi)江·階段練習）下列說法正確的是A．向未知溶液中滴加鹽酸有無色無味的氣泡產(chǎn)生，說明溶液中一定含有B．向未知溶液中先加入鹽酸無明顯變化，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有C．向未知溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有D．向未知溶液中滴加鹽酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有【答案】B【解析】A．向未知溶液中滴加鹽酸有無色無味的氣泡產(chǎn)生，氣體可能為二氧化碳，溶液中可能含有或或其他離子，A錯誤；B．SO的檢驗方法為：先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO，B正確；C．白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C錯誤；D．不能用鹽酸酸化硝酸銀溶液，且鹽酸酸化會引入Cl?，導致AgCl沉淀無法證明原溶液含Cl?，實驗設計存在干擾，D錯誤；故選B。9．（25-26高一上·廣西柳州·開學考試）某氣體甲可能含有、、、中的一種或幾種，把該氣體依次通過澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅、澄清石灰水、無水硫酸銅，觀察到的現(xiàn)象是：前面的一瓶澄清石灰水無明顯變化，灼熱的氧化銅變紅色，后面的一瓶澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍色。下列說法正確的是A．氣體甲一定不含B．氣體甲一定含、，可能含、C．氣體甲一定含，可能含、、D．氣體甲一定含可能含、、【答案】D【解析】第一個澄清石灰水無變化：說明氣體中可能不含CO2，或同時含CO2、HCl（HCl與石灰水反應生成可溶物，阻止CO2與石灰水反應生成沉淀）。通過氫氧化鈉和濃硫酸：吸收CO2和HCl（若有），并干燥氣體。灼熱氧化銅變紅：說明存在還原性氣體，可能是CO或H2。后續(xù)澄清石灰水變渾濁：因CO還原氧化銅生成CO2，故氣體甲一定含CO。無水硫酸銅變藍：是氣體通過澄清石灰水時帶出的水蒸氣所致，無法確定H2是否存在。綜上，氣體甲一定含CO，可能含CO2（需與HCl共存）、H2、HCl，故選D。10．（24-25高一下·山西陽泉·期末）小王同學在檢驗某溶液中是否含離子時，依次加入了幾滴溶液和足量的稀硝酸，觀察到有白色沉淀生成，下列對原溶液敘述正確的是A．一定含離子 B．一定含有C．一定不含離子 D．不能確定是否含離子【答案】D【解析】A．原溶液中可能含有Ag+，與BaCl2中的Cl?生成AgCl沉淀，無法確定是否含，A錯誤；B．Cl-可能來自加入的BaCl2溶液，無法確定原溶液是否含Cl-，B錯誤；C．若原溶液含和，加入BaCl2生成BaSO3和BaCO3沉淀，加稀硝酸后BaCO3溶解，但BaSO3被氧化為BaSO4，仍能觀察到白色沉淀，故不能排除的存在，C錯誤；D．實驗未排除Ag+或（被硝酸氧化為）的干擾，無法確定是否含，D正確；故選D。綜合運用11．（25-26高一上·浙江·期中）依據(jù)下列實驗事實證據(jù)，所得結論正確的是實驗KCl固體不導電結論A．KCl固體中不含離子B．NaCl在通電條件下才能發(fā)生電離實驗結論C．溶液是電解質(zhì)D．熔融狀態(tài)下和能自由移動A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．KCl固體不導電，只能說明KCl固體中不含能自由移動的離子，不能說明KCl固體不含離子，A錯誤；B．NaCl溶液導電只能說明NaCl溶于水會產(chǎn)生能自由移動的離子，不能說明是在通電狀態(tài)下才發(fā)生電離，B錯誤；C．根據(jù)分類，電解質(zhì)屬于純凈物中的化合物。溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，C錯誤；D．熔融狀態(tài)NaCl能導電，說明其中含有能自由移動的離子，D正確；故答案選D。12．（25-26高一上·新疆烏魯木齊·期中）下表中物質(zhì)分類完全正確的是選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A純堿液氨硫酸膠體B小蘇打酒精鐵干冰C冰水混合物氨水氯化銅蔗糖D膽礬食鹽水氧化鈉氯氣A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．純堿是純凈物，但液氨是純凈物而非混合物；硫酸是電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．小蘇打是純凈物，但酒精是純凈物而非混合物；鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)，B錯誤；C．冰水混合物是純凈物，氨水是混合物；氯化銅是電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，C正確；D．膽礬是純凈物，食鹽水是混合物；氧化鈉是電解質(zhì)，但氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。13．（25-26高一上·河北滄州·期中）下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．Na3PO4是強電解質(zhì)，完全電離為Na+和，A正確；B．NaHCO3是強堿弱酸的酸式鹽，完全電離為Na+和，電離方程式為，B錯誤；C．是強電解質(zhì)，完全電離應生成H+和，電離方程式為，C錯誤；D．HClO3是強電解質(zhì)，完全電離生成H+和，電離方程式為，D錯誤；故選A。14．（25-26高一上·北京·期中）下列離子方程式書寫正確的是A．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：B．向碘化亞鐵溶液中加入少量稀硝酸：C．向溶液中滴加少量溶液：D．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：【答案】A【解析】A．該反應先發(fā)生氧化還原反應：，由于次氯酸為弱酸，故生成的氫離子與次氯酸根會結合生成次氯酸，離子方程式書寫正確，A正確；B．少量硝酸優(yōu)先氧化還原性更強的I-而非Fe2+，正確離子方程式為（可能還有其他價態(tài)的氮氧化物），B錯誤；C．少量NaHSO4與Ba(OH)2反應時，H+與OH-按1:1中和，硫酸根與鋇離子按1:1沉淀，正確離子方程式應為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，選項C中H?和OH?系數(shù)錯誤，C錯誤；D．碳酸氫鈉過量，石灰水（氫氧化鈣應）按離子比例被完全反應，正確離子方程式為，D錯誤；答案選A。15．（25-26高一上·北京·期中）下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是A．強酸性溶液中：、、、B．酸性的透明溶液中：、、、C．能使酚酞溶液變紅的溶液中：、、、D．含有的溶液中：、、、【答案】D【解析】A．強酸性溶液中，H+與ClO?反應生成HClO，ClO?不能大量存在，A錯誤；B．酸性條件下，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能共存，B錯誤；C．酚酞變紅說明溶液呈堿性，Mg2+與OH?生成沉淀，與OH?反應生成，C錯誤；D．Ba2+與Cl?、OH?、均不反應，各離子可大量共存，D正確；故答案選D。16．（24-25高一下·內(nèi)蒙古包頭·期中）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、，粗鹽經(jīng)過溶解→除雜1→過濾→除雜2→操作X的一系列步驟獲得精鹽，并將其配制成飽和食鹽水，利用侯氏制堿法制備純堿。下列說法錯誤的是A．除雜1時，依次向粗鹽水中加入足量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液B．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，需要使用表面皿、玻璃棒C．侯氏制堿法制備NaHCO3時，應向飽和食鹽水中先通入足量NH3，再通入CO2D．可用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Na2CO3中是否含有NaCl【答案】B【解析】A．除雜1時，依次加入Ba(OH)2和Na2CO3，Ba(OH)2可同時去除Mg2+(生成Mg(OH)2)和(生成BaSO4)，后續(xù)加入Na2CO3可去除Ca2+和過量Ba2+(生成CaCO3和BaCO3)，順序合理，A正確；B．氯化鈉溶液經(jīng)操作X后得到氯化鈉固體，操作X為蒸發(fā)結晶(非冷卻結晶)，需要使用蒸發(fā)皿和玻璃棒，B錯誤；C．侯氏制堿法中，先向飽和食鹽水中通NH3使溶液堿性增強，促進CO2吸收，從而生成NaHCO3，C正確；D．AgNO3與Cl-生成AgCl沉淀(不溶于稀HNO3)，而與AgNO3生成的Ag2CO3溶于HNO3，用AgNO3溶液和稀硝酸可檢驗是否含NaCl，D正確；故選B。17．（25-26高一上·北京房山·期中）為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或操作方法不正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法ANaCl溶液加入足量鹽酸，蒸發(fā)B溶液加入過量鐵粉并過濾C依次通過盛有溶液和濃硫酸的洗氣瓶D固體加入足量稀鹽酸溶解，蒸發(fā)、結晶A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．Na2CO3與鹽酸反應生成NaCl、CO2和H2O，蒸發(fā)后過量HCl揮發(fā)，得到NaCl溶液，A正確；B．Fe與CuSO4反應生成FeSO4和Cu，過濾除去過量Fe和Cu，得到FeSO4溶液，B正確；C．CO2與NaOH反應被吸收，濃硫酸干燥后得到純凈H2，C正確；D．稀鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl，引入新雜質(zhì)，蒸發(fā)結晶后無法除去NaCl，D錯誤；答案選D。18．（25-26高一上·廣東汕頭·階段練習）某無色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干種，且各種離子的數(shù)目相等。取兩份該溶液，進行如下實驗，下列敘述正確的是A．實驗說明與至少含有一種B．原溶液中一定存在C．無法確定原溶液是否存在和D．向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀會部分溶解【答案】B【分析】溶液無色透明，而呈黃色，因此原溶液中一定不含，加鋅粒產(chǎn)生的氣體為，原溶液一定含有，則一定不含和，原溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀A，該沉淀為，則原溶液中一定含有，濾液中加入溶液和稀，得到白色沉淀B不溶解，白色沉淀B為，可能來自原溶液，也可能來自后期加入的溶液，原溶液中不一定含有，由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是，但由于溶液中各離子數(shù)目相等，結合電荷守恒，一定含有，若含有，會導致溶液負電荷過剩，則一定不含有的離子是和?！窘馕觥緼．由分析可知原溶液中一定不包含和，A錯誤；B．根據(jù)分析可知原溶液一定含有和，題目要求各離子數(shù)目相等，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有，B正確；C．根據(jù)分析可知，原溶液一定不含和，C錯誤；D．根據(jù)分析可知，白色沉淀A是，該沉淀不溶于稀硝酸，D錯誤；故選B。思維拔高19．（25-26高一上·河北石家莊·期中）下列對物質(zhì)按“電解質(zhì)、非電解質(zhì)、化合物、混合物”進行的分類，完全正確的一項是選項電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物混合物A熔融氯化鈉蔗糖冰空氣B氯化氫氣體二氧化碳氧氣生理鹽水C銅絲酒精氯化鉀牛奶D氫氧化鈉氨水硝酸銀豆?jié){A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，根據(jù)此定義：熔融氯化鈉是電解質(zhì)（是化合物且導電），氯化氫氣體是電解質(zhì)（是化合物且其水溶液導電），銅絲不是電解質(zhì)（是單質(zhì)，不是化合物），氫氧化鈉是電解質(zhì)（是化合物且熔融狀態(tài)下導電）；非電解質(zhì)是無論是在水溶液中，還是在熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導電的化合物，根據(jù)此定義：蔗糖是非電解質(zhì)（是化合物，不導電），二氧化碳是非電解質(zhì)（是化合物，不導電），酒精是非電解質(zhì)（是化合物，不導電），氨水不是非電解質(zhì)（氨溶于水，變成氨水，氨水不是化合物）；化合物是由不同種的元素組成的純凈物，根據(jù)此定義：冰是化合物（由水分子組成），氧氣不是化合物（只由氧元素組成），氯化鉀是化合物（由鉀元素和氯元素組成），硝酸銀是化合物（由銀元素、氮元素、氧元素組成）；混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，根據(jù)此定義：空氣是混合物（含有氮氣和氧氣等物質(zhì)），生理鹽水是混合物（含有水分子、鈉離子和氯離子等物質(zhì)），牛奶是混合物（含有水分子、蛋白質(zhì)等物質(zhì)），豆?jié){是混合物（含有水分子、蛋白質(zhì)等物質(zhì)）?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知：熔融氯化鈉是電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，冰是化合物，空氣是混合物，A正確；B．根據(jù)分析可知：氧氣不是化合物，B錯誤；C．根據(jù)分析可知：銅絲是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，C錯誤；D．根據(jù)分析可知：氨水不是非電解質(zhì)，D錯誤；故答案選A。20．（11-12高一上·浙江寧波·期末）下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與坐標圖形相符合的是（橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）A．稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為鈉離子物質(zhì)的量）B．鐵粉加到一定量CuSO4溶液中（橫坐標是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標為沉淀質(zhì)量）C．CO2通入一定量NaOH溶液中（橫坐標是CO2的體積，縱坐標為溶液的導電能力）D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中【答案】D【解析】A．稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中，鈉離子不參加任何反應，物質(zhì)的量是不會改變的，A不符合題意；B．由Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu可知，鐵置換出了等物質(zhì)的量的銅，固體的質(zhì)量增大，反應停止后，保持不變，B不符合題意；C．可能依次發(fā)生的反應為：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OCO2＋NaOH=NaHCO3，而溶液導電性與離子濃度及離子所帶電荷來決定，導電性基本上沒有太大的改變，C不符合題意；D．由反應Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，隨著硫酸的滴加，生成了沉淀與水，溶液的電子能力逐漸減小到最弱，繼續(xù)滴加，相當于是Ba(OH)2溶液，導電性再基本恢復，D符合題意；答案選D。21．（25-26高一上·安徽淮南·期中）下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫鈉溶液中加入足量的鹽酸：B．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：C．氧化鈉溶于水：D．向溶液中通入【答案】B【解析】A．碳酸氫鈉中的不能拆分為，應直接與反應生成和，正確離子方程式為，A錯誤；B．完全沉淀時，與的反應比例為1:1反應，與反應生成沉淀，同時與反應生成和，離子方程式為，B正確；C．是固體氧化物，不能拆分為，正確離子方程式為，C錯誤；D．由于酸性弱于HCl，所以與溶液不反應，不會生成CaCO3沉淀，D錯誤；故答案選B。22．（25-26高一上·黑龍江哈爾濱·月考）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：、、、B．與Al反應能放出氫氣的溶液中：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．Fe3+大量存在的溶液中：、、、【答案】C【解析】A．溶液能使紫色石蕊試液呈紅色，說明其呈酸性，而在酸性溶液中會與反應生成氣體，不能大量共存，A錯誤；B．與Al反應能放出氫氣的溶液可為酸性或堿性，若為堿性溶液，則會形成沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．澄清透明溶液中，、、、相互之間不發(fā)生化學反應，能大量共存，C正確；D．大量存在時，可與SCN-形成紅色物質(zhì)，并且還可與發(fā)生氧化還原反應（），D錯誤；因此，答案選C。23．（24-25高一下·四川眉山·期末）Ⅰ．現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①銅

②CaO

③NaOH溶液

④CO2

⑤NaHCO3晶體

⑥碳酸鈣固體

⑦NaHSO4固體

⑧氣態(tài)HCl

⑨酒精。(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有，給定狀態(tài)下能導電的有(填序號)。屬于鹽的有，屬于非電解質(zhì)的有。(2)少量④通入③的溶液中，反應的離子方程式為：。(3)寫出⑤在水溶液中的電離方程式：。寫出⑦熔融時的電離方程式：。(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為，此時溶液顯性(酸，堿，中)。Ⅱ．某無色透明溶液中可能大量存在、、中的幾種離子。(5)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是。(6)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是。(7)取(2)的濾液加入過量，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有，離子反應方程式為。(8)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列中的(填序號)___________。A． B． C． D．【答案】(1)②⑤⑥⑦⑧①③⑤⑥⑦④⑨(2)CO2+2OH-=+H2O(3)NaHCO3=Na++NaHSO4=Na++(4)Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O堿(5)(6)(7)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(8)B【分析】Ⅰ．對下列9種物質(zhì)：①銅：單質(zhì)，導電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②CaO：氧化物，不導電，電解質(zhì)；③NaOH溶液：混合物，導電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④CO2：氧化物，不導電，非電解質(zhì)；⑤NaHCO3晶體：酸式鹽，不導電，電解質(zhì)；⑥碳酸鈣固體：正鹽，不導電，電解質(zhì)；⑦NaHSO4固體：酸式鹽，不導電，電解質(zhì)；⑧氣態(tài)HCl：氫化物，不導電，電解質(zhì)；⑨酒精：有機物，不導電，非電解質(zhì)；Ⅱ．某無色透明溶液中可能大量存在、、中的幾種離子，根據(jù)溶液為無色，則不存在有色離子：（藍色），據(jù)此信息解答?！窘馕觥浚?）根據(jù)分析，上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有：②⑤⑥⑦⑧；給定狀態(tài)下能導電的有：①③；屬于鹽的有：⑤⑥⑦；屬于非電解質(zhì)的有：④⑨。（2）少量④通入③的溶液中，量不足，生成，發(fā)生反應：，則反應的離子方程式為：。（3）為弱酸酸式鹽，不能拆開，其電離方程式：；雖然屬于強酸的酸式鹽，在水溶液中可看作全電離，但在熔融狀態(tài)下因是共價鍵結合，不能拆開，要保留化學式，則熔融時的電離方程式：。（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，二者反應的量剛好1:1反應，生成、和，反應方程式為：，此時溶液呈堿性，反應的離子方程式為：。（5）根據(jù)分析，不存在有色離子：（藍色）。（6）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，證明白色沉淀為，則原溶液中存在：。（7）第（6）的濾液加入過量，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子：，生成沉淀的離子反應方程式為：。（8）根據(jù)前面幾條判斷，原溶液中一定存在：、，則可能存在的陰離子為：A．：與不能共存，要生成沉淀，A