1/3專題02氯、氮、硫及其化合物（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢(shì)方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點(diǎn)：系統(tǒng)歸納知識(shí)脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗(yàn)收：階梯式檢測(cè)與評(píng)估，穩(wěn)步提升考查重點(diǎn)命題角度氯、氮、硫及其化合物的性質(zhì)與用途物質(zhì)的性質(zhì)、用途的判斷氯、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷；價(jià)類二維圖；氮、硫循環(huán)氯、氮、硫及其化合物的性質(zhì)與制備實(shí)驗(yàn)探究性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究；制備實(shí)驗(yàn)探究酸雨及其防治酸雨的成因；酸雨的危害；酸雨的防治原理與方法要點(diǎn)01氯及其化合物一、氯堿工業(yè)——電解飽和食鹽水，制取燒堿、氯氣和氫氣（1）原理：在食鹽水的電解過程中，由于陰極區(qū)H+濃度變小，OH—濃度不斷增大，生成的OH—向陽極移動(dòng)，會(huì)和陽極產(chǎn)生的氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，另外陽極產(chǎn)生的氯氣和陰極產(chǎn)生的氫氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，為阻止OH—向陽極移動(dòng)，同時(shí)避免生成的氫氣和氯氣接觸，工業(yè)上通常離子交換膜將兩極分開，使用的離子交換膜是陽離子交換膜，它只允許陽離子(如Na＋)通過，能阻止陰離子(如Cl－)及分子(如Cl2)通過，這樣既避免了Cl2與H2混合光照下發(fā)生爆炸，又防止了Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，從而得到燒堿、氯氣和氫氣。（2）兩極室放入的原料：陽極室是精制后的飽和食鹽水；陰極室是稀的NaOH溶液。（3）陰極：有無色、無味氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞——變紅陽極：有黃綠色、刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)（3）電極反應(yīng)式陽極反應(yīng)式：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑（4）總反應(yīng)方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑二、Cl2的化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性：Cl2是很活潑的非金屬單質(zhì)，能氧化許多金屬、非金屬以及一些具有還原性的物質(zhì)。與金屬單質(zhì)與Fe2Fe＋3Cl2eq\o(,\s\up9(△))2FeCl3，棕紅色煙與CuCu＋Cl2eq\o(,\s\up9(△))CuCl2，棕黃色煙與非金屬單質(zhì)與H2H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl，蒼白色火焰；呈現(xiàn)霧狀；光照發(fā)生爆炸能將P、Si氧化為PCl3、PCl5，SiCl4與還原性化合物與碘化鉀溶液Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2與SO2水溶液Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl與FeCl2溶液Cl2＋2FeCl2=2FeCl3注意：Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)，均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。（2）歧化反應(yīng)：氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。與水離子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO與堿制漂白液化學(xué)方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O制漂白粉化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O三、氯水漂白性的實(shí)驗(yàn)探究①氯氣與水的反應(yīng)并不能進(jìn)行完全，反應(yīng)物與生成物共存于溶液中，所以氯水的成分比較復(fù)雜，除了含有氯氣外，還含有HCIO、H+、Cl-等。氯水呈淺黃綠色是因?yàn)槠渲泻新葰夥肿印＂贑l2本身沒有漂白性，起漂白作用的是Cl2與水反應(yīng)生成的HClO。③Cl2可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，其原因是Cl2與水反應(yīng)生成的HCl使藍(lán)色石蕊試紙變紅，具有強(qiáng)氧化性的HClO又將變紅后的石蕊試紙氧化褪色（漂白）。四、氯水的成分和性質(zhì)成分三分子H2O、Cl2、HClO四離子H＋、OH－、Cl－、ClO－性質(zhì)表現(xiàn)粒子反應(yīng)的物質(zhì)或現(xiàn)象氧化性Cl2能氧化Fe2＋、S2－、Br－、I－、SO2－、SO2等酸性HCl、HClO與NaOHCa(OH)2Na2CO3Mg等反應(yīng)漂白性HClO能漂白有機(jī)色質(zhì)如紅紙、品紅溶液、石蕊等沉淀性Cl－與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀不穩(wěn)定性HClO見光產(chǎn)生氣泡歸｜納｜總｜結(jié)①氯水中含有Cl2、HClO、H2O分子，也含有H＋、Cl－等離子，說明Cl2與H2O不能完全反應(yīng)，只能進(jìn)行到一定的限度。Cl2＋H2OHCl＋HClO為可逆反應(yīng)（在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)）。②氯水中含有Cl2、HClO，當(dāng)氯水發(fā)生氧化還原(如與FeCl2、NaBr、KI等)反應(yīng)時(shí)，只看作Cl2參與反應(yīng)，如2FeCl2＋Cl2==2FeCl3；當(dāng)考慮氯水的漂白性和消毒性時(shí)，只看作HClO起作用。五、漂白液和漂白粉的漂白原理及保存①利用"強(qiáng)酸制弱酸"的反應(yīng)原理使其有效成分NaClO或Ca(ClO)2與較強(qiáng)的酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HClO來進(jìn)行漂白或消毒，如Ca(ClO)2+CO2＋H2OCaCO3↓+2HClO（家庭漂白、消毒），Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO（工業(yè)漂白、消毒）。②由于漂白液和漂白粉中的有效成分NaClO或Ca(ClO)2。能夠與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO，漂白液和漂白粉應(yīng)密封、避光并置于陰涼干燥處保存。③漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑。六氯及其化合物的轉(zhuǎn)化（1）氯及其化合物的“價(jià)——類二維圖”①同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化主要是酸性氧化物、酸和鹽之間的化合反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)；②同種元素不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化分“歧化”和“歸中”。（2）氯氣及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系要點(diǎn)02氮及其化合物一、氮的固定（1）含義：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程。（2）分類：①自然固氮：高能固氮（大自然通過閃電釋放能量將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的氧化物）；生物固氮（通過豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨）。②人工固氮：合成氨(工業(yè)上合成氨)；仿生固氮(某些金屬有機(jī)化合物可起到根瘤菌的作用)。二、氮?dú)猓?）結(jié)構(gòu)：①分子式：N2②電子式：③結(jié)構(gòu)式：N≡N④球棍模型：（2）物理性質(zhì)通常情況下，氮?dú)馐菬o色、無味的氣體，密度比空氣的稍小，難溶于水（體積比=1：0.02），在壓強(qiáng)為101KPa下，氮?dú)庠凇?95.8℃時(shí)變成無色液體，氮?dú)夥肿釉凇?09.9℃時(shí)變成雪花狀固體。（3）化學(xué)性質(zhì)氮分子內(nèi)兩個(gè)氮原子間以共價(jià)三鍵(N≡N)結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常情況下很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在高溫、放電等條件下，氮?dú)庖部梢耘c鎂、氫氣、氧氣等物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)。三、NO和NO2的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和制法對(duì)比NONO2物理性質(zhì)色態(tài)味無色、無味、氣體紅棕色、刺激性氣味、氣體密度密度略大于空氣密度比空氣大熔沸點(diǎn)很低低，易液化溶解性不溶易溶化學(xué)性質(zhì)毒性有毒有毒與水不反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO

NO2既是氧化劑，又是還原劑與堿不反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2+H2O氧化性2NO+2CO=2CO2+N22NO2+2KI=I2+2KNO2還原性2NO+O2=2NO2

可使KMnO4褪色可使KMnO4褪色與O2混合，通入水中4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3制法實(shí)驗(yàn)室制取3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O收集方法排水法向上排空氣法四、氨氣（1）氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在干燥的圓底燒瓶中充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口，倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水（含酚酞）的燒杯中打開橡膠管上的夾子，輕輕擠壓滴管的膠頭使少量水進(jìn)入燒瓶燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成美麗的噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色歸｜納｜總｜結(jié)氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的解釋①能形成噴泉說明氨氣極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)迅速減小，燒杯內(nèi)的水在大氣壓的作用下進(jìn)入燒瓶;燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色，說明氨氣溶于水得到的溶液呈堿性。②氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：a.裝置氣密性良好;b.圓底燒瓶要干燥;c.裝置內(nèi)氣體的純度要高。③噴泉實(shí)驗(yàn)的常見類型氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2+O2吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸NaOH溶液水組合時(shí)的條件氣體在溶液中的溶解度很大或者通過反應(yīng)，使氣體的物質(zhì)的量迅速減小，產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差（負(fù)壓）（2）氨的化學(xué)性質(zhì)①氨與水的反應(yīng)氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O反應(yīng)生成一水合氨（NH3·H2O）;常溫下，一水合氨中有一小部分（約1%）電離成NH4+和OH-，所以氨水顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2ONH3·H2O、NH3·H2ONH4+＋OH-，或表示為NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH-。NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O。②氨與酸的反應(yīng)氨氣是常見氣體中唯一的堿性氣體，也是中學(xué)階段唯一能與酸反應(yīng)生成鹽的氣體。將兩根分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)迅速生成大量白煙。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HClNH4Cl。③氨的氧化反應(yīng)氨的催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO+6H2O。工業(yè)上常利用此反應(yīng)來制取生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮。④工業(yè)制硝酸的一系列反應(yīng)N2NH3NONO2HNO3各步反應(yīng)的化學(xué)方程式∶步驟一：合成氨N2+3H22NH3步驟二∶氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O步驟三∶冷卻氧化2NO+O22NO2步驟四∶吸收3NO2+H2O2HNO3+NO對(duì)于NO進(jìn)行多次氧化吸收，從理論上可認(rèn)為是100%吸收。五、銨鹽（1）由銨根離子（NH4+）與酸根離子形成的化合物稱為銨鹽。農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等都是銨鹽。（2）銨鹽的物理性質(zhì)常見的銨鹽一般是無色或白色晶體，均易溶于水。（3）銨鹽的化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性——受熱易分解實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)例現(xiàn)象NH4Cl△NH3↑+HCl↑白色固體消失，試管口出現(xiàn)白色固體NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失，試管口出現(xiàn)無色液體②與堿反應(yīng)放出氨氣NH4NO3與NaOH固體混合加熱∶NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2ONH4Cl溶液與濃NaOH溶液共熱∶NH4Cl+NaOH△NaCl+NH3↑+H2O歸｜納｜總｜結(jié)液氨、氨水、一水合氨和銨鹽的區(qū)別名稱液氨氨水一水合氨銨鹽化學(xué)式NH3-NH3·H2O-分類純凈物、氫化物、非電解質(zhì)混合物，氨氣的水溶液純凈物、一元弱堿、電解質(zhì)純凈物，由酸與NH3反應(yīng)得到成分NH3NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+（極少）NH3·H2O含NH4+和酸根離子聯(lián)系將氨氣降溫、加壓轉(zhuǎn)化為液態(tài)，即為液氨;氨氣的水溶液叫做氨水;在氨水中含有NH3及NH3·H2O等;銨鹽中必含有NH4+（由NH4+與H+反應(yīng)得到）六、硝酸（1）硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)。常用的濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)在95%以上的硝酸又稱“發(fā)煙硝酸”。硝酸能與水以任意比互溶。（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)①具有酸的通性與指示劑反應(yīng)：稀硝酸能使紫色石蕊溶液變紅色;濃硝酸則會(huì)使紫色石蕊溶液先變紅（H+的作用，酸性）后褪色（強(qiáng)氧化性）。與堿反應(yīng)，如Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O。與堿性氧化物反應(yīng)，如CuO+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O。與弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3+2HNO3Cu(NO3)2+H2O+CO2↑。②硝酸的不穩(wěn)定性硝酸在光照或加熱時(shí)容易分解，化學(xué)方程式為4HNO32H2O+4NO2↑＋O2↑。因此硝酸應(yīng)保存在棕色（防光）、細(xì)口（液體）、帶玻璃塞（膠塞易被氧化）的玻璃瓶中，并置于陰涼處（防熱）。③硝酸的強(qiáng)氧化性HNO3中的+5價(jià)氮元素具有很強(qiáng)的得電子能力。濃、稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，且濃度越大，氧化性越強(qiáng)，還原劑一般被其氧化成最高價(jià)態(tài)。a.硝酸與金屬的反應(yīng)除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有金屬，生成高價(jià)金屬硝酸鹽、低價(jià)氮的氧化物和水。例如:3Ag+4HNO3（稀）3AgNO3+NO↑+2H2O。金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，HNO3的濃度不同，還原產(chǎn)物不同。b.硝酸與非金屬的反應(yīng)加熱條件下，濃硝酸能將C等非金屬單質(zhì)氧化到最高價(jià)態(tài)，可表示為非金屬單質(zhì)＋濃硝酸最高價(jià)氧化物或最高價(jià)含氧酸+NO2↑+H2O。例如∶C+4HNO3（濃）△CO2↑+4NO2↑+2H2O。c.硝酸與還原性化合物的反應(yīng)硝酸的強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如SO2、Fe2+、FeO、Br-、I-、S2-、SO32-等均能被HNO3氧化。歸｜納｜總｜結(jié)氧化性酸和酸的氧化性的區(qū)別（1）濃硫酸、硝酸等都是氧化性酸，因?yàn)槠渲械腟、N易獲得電子，表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性;而鹽酸、稀硫酸、碳酸等的酸根部分不能或不易獲得電子，是非氧化性酸。（2）在水溶液中任何酸都能電離出H+，H+在一定條件下可獲得電子，被還原為H2，從這一點(diǎn)來說，酸都具有氧化性，但此時(shí)H+表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性，這與氧化性酸中心元素獲得電子表現(xiàn)出的氧化性不同。七、含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（1）氮?dú)饧捌浠衔锏膬r(jià)類二維圖氮元素有多種可變化合價(jià)，物質(zhì)的種類較多，在復(fù)習(xí)時(shí)要從物質(zhì)類別和價(jià)態(tài)變化理解這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。1）橫向轉(zhuǎn)化為物質(zhì)類別變化，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，如①氨氣轉(zhuǎn)化為銨鹽：HCl＋NH3=NH4Cl②硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸鹽：NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O2）縱向轉(zhuǎn)化為化合價(jià)變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如①NH3轉(zhuǎn)化為N2：3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl②NH3轉(zhuǎn)化為NO：5O2＋4NH3eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O3)歧化——同一物質(zhì)中某元素的化合價(jià)在同一反應(yīng)中既升高又降低。如：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O4)歸中——不同物質(zhì)中同一元素的不同化合價(jià)在同一反應(yīng)中只靠攏，不交叉。如：6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(一定條件))5N2＋6H2ONO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O（2）構(gòu)建氮?dú)饧捌浠衔镛D(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)1）知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2）重要反應(yīng)方程式必練①N2和H2的反應(yīng)：N2＋3H22NH3；②把NH3通入水中：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；③實(shí)驗(yàn)室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2；④NH3的催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O；⑤NH4HCO3溶液中加入過量稀NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O；⑥NO2溶于水：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO；⑦NO2被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽：2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O；⑧物質(zhì)的量之比為1∶1的NO和NO2混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一種鈉鹽：NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O；⑨Cu和稀HNO3的反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；⑩Cu和濃HNO3的反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；?Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；?C和濃HNO3的反應(yīng)：C＋4H＋＋4NOeq\o\al(－,3)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；?濃硝酸見光分解：4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。要點(diǎn)03硫及其化合物一、硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用1.硫元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)硫元素位置原子結(jié)構(gòu)示意圖非金屬性主要化合價(jià)第三周期、第ⅥA族比氯、氧弱－2、＋4、＋62.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。注：常用CS2將硫單質(zhì)與其他物質(zhì)分離，也可用CS2洗去試管內(nèi)壁上的硫單質(zhì)。3.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(→,\s\up7(還原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2（1）S的氧化性S與Fe、Cu、Hg、H2反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為①Fe＋SFeS（黑色難溶于水的物質(zhì)，可溶于鹽酸、稀硫酸）②2Cu＋SCu2S（黑色難溶于水的物質(zhì)，不溶于鹽酸、稀硫酸）③S＋Hg=HgS(此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)④H2＋SH2S（臭雞蛋氣味的氣體）。（2）S的還原性①S與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，在空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色。②與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)的化學(xué)方程式為:S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O。（3）既體現(xiàn)S的氧化性又體現(xiàn)S的還原性：S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O該反應(yīng)中硫既是氧化劑，又是還原劑，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的S。二、二氧化硫（1）SO2的物理性質(zhì)①SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體。②SO2密度比空氣的密度大，易溶于水。在通常情況下，1體積水大約能溶解40體積的SO2，所以采用向上排空氣法收集SO2。③SO2的熔點(diǎn)為-72.7℃，沸點(diǎn)為-10℃，容易液化。（2）二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)比較物質(zhì)SO2CO2物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無味毒性有毒無毒水溶性易溶（體積比為1:40）可溶（體積比為1:1）化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3與堿反應(yīng)SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaOCaSO3CO2+CaOCaCO3弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OCO2+C高溫2CO還原性能被酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等氧化無還原性漂白性有，不穩(wěn)定無對(duì)環(huán)境影響形成酸雨引起溫室效應(yīng)歸｜納｜總｜結(jié)1.SO2、CO2的鑒別（1）物理方法①根據(jù)氣味鑒別∶有刺激性氣味的氣體是SO2，無氣味的是CO2。②根據(jù)溶解性鑒別：同溫同壓下，將兩種氣體充滿相同的試管，分別倒置于水槽中，試管內(nèi)進(jìn)水多的是SO2。（2）化學(xué)方法①用品紅溶液鑒別∶將兩種氣體分別通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色的是SO2。②用溴水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別∶將兩種氣體分別通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色的是SO2。③用H2S溶液鑒別∶將兩種氣體分別通入H2S溶液中，出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2?；瘜W(xué)方程式為2H2S+SO23S↓＋2H2O。④用FeCl3溶液鑒別∶顏色（棕黃色）變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42-。⑤用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液鑒別∶產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。離子方程式為3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+。2.混合氣體中同時(shí)含有SO2、CO2的檢驗(yàn)與除雜待檢驗(yàn)的混合氣體中同時(shí)含有SO2和CO2時(shí)，要先檢驗(yàn)SO2，再檢驗(yàn)CO2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如下。（1）流程設(shè)計(jì)流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否被除盡檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液品紅溶液澄清石灰水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁（2）實(shí)驗(yàn)裝置及分析若A中品紅溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2。B中酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去SO2，防止其干擾CO2的檢驗(yàn)。C中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否被除盡，若C中品紅溶液不褪色，D中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中含有CO2。三、硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)（1）純凈的硫酸是無色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體。（2）硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越大;質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸，密度為1.84g·cm-3。（3）硫酸能與水以任意比互溶，濃硫酸溶解時(shí)可放出大量的熱;濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2.化學(xué)性質(zhì)（1）稀硫酸具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸在水里很容易電離出氫離子，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，具有酸的通性，能使石蕊溶液變紅，還能與活潑金屬、堿、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)。①指示劑變色：石蕊變紅；酚酞不變色。

②與金屬（如Fe、Al）反應(yīng)：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

③與堿（如NaOH、Ba(OH)2）反應(yīng)：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；④與堿性氧化物（如CuO、MgO）反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；

⑤與某些鹽（如BaCl2、Na2SO3）反應(yīng)：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl；SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑；（2）濃H2SO4的特性1）吸水性與脫水性的區(qū)別①濃硫酸吸水是把物質(zhì)本身中含有的自由H2O分子或結(jié)晶水吸收。②濃硫酸脫水是把本身不含水的有機(jī)物中的氫元素和氧元素按原子個(gè)數(shù)比2∶1的形式脫去，如向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀黑色固體C，C被濃硫酸氧化放出有刺激性氣味的氣體，C12H22O1112C+11H2O，C+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑，體現(xiàn)了濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性。③二者的本質(zhì)區(qū)別是物質(zhì)中有沒有現(xiàn)成的水分子。④利用濃硫酸的吸水性，常用濃硫酸作干燥劑，濃硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等氣體，但是它不能用來干燥堿性氣體（如NH3）和強(qiáng)還原性氣體（如HBr、HI、H2S）。注意：在濃硫酸作用下，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水屬于濃硫酸的吸水性。2）強(qiáng)氧化性：在濃硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，體現(xiàn)的是硫酸分子的性質(zhì)。在硫酸分子中，存在+6價(jià)硫，很容易得電子被還原，所以具有很強(qiáng)的氧化性。濃硫酸能將大多數(shù)金屬（如Cu）或非金屬（如C）氧化：①Fe、Al的鈍化常溫下，當(dāng)Fe、Al等金屬遇到濃硫酸時(shí)，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。②與不活潑金屬和非金屬的反應(yīng)由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故存在與稀硫酸不同的化學(xué)性質(zhì)，能夠與不活潑金屬或非金屬發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中有如下規(guī)律：a.反應(yīng)要加熱，否則不反應(yīng)；b.還原產(chǎn)物一般是SO2。一般金屬被氧化為高價(jià)態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸。c.濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。如：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑2Ag+2H2SO4(濃)Ag2SO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2Od.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就停止。四、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用1.理清硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系2.構(gòu)建硫及其化合物轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)3.掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律（1）相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的如：寫出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：②H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3。（2）不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示注意：（1）同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（2）當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。要點(diǎn)03酸雨及防治1.SO2、NO2的主要來源、危害與防治SO2NO2來源煤、石油等化石燃料和某些含硫的金屬礦物的燃燒或冶煉汽車尾氣（尾氣中含有NO，NO遇空氣轉(zhuǎn)化為NO2）以及硝酸工業(yè)的尾氣（含有NO、NO2等）危害引起大氣污染，直接危害人體健康，引起呼吸道疾病;形成硫酸型酸雨引起大氣污染，形成光化學(xué)煙霧;刺激人的眼睛，引起呼吸道疾病;形成硝酸型酸雨防治（1）調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源;（2）研究煤的脫硫技術(shù)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少SO2的排放;（3）加強(qiáng)工廠廢氣的回收處理;（4）改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，提高汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)2.酸雨及其類型與危害（1）概念：pH＜5.6的雨水（由于溶解了二氧化碳，正常雨水的pH為5.6）。（2）成因：主要是大氣中的SO2和NO2溶于雨水。（3）類型①硫酸型∶途徑1：2SO2+O2飄塵2SO3、SO3+H2OH2SO4（空氣中飄塵有催化作用）。途徑2：SO2+H2OH2SOO3、2H2SO3+O22H2SO4。②硝酸型：3NO2+H2O2HNO3+NO。（4）危害：①直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具及電信電纜的腐蝕。3.SO2和NOx的吸收與處理（1）含有SO2廢氣的兩種處理方法①鈣基固硫法工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(△))CaSO3、2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4。②氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3、2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。（2）含有NOx尾氣的處理方法①堿液吸收法硝酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣中含有較多的NO、NO2，可用強(qiáng)堿溶液進(jìn)行吸收，同時(shí)獲得副產(chǎn)品。如：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。注意：NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。②催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氮氧化物通過與氨或CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)，一般適用于汽車尾氣的處理。如：6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))5N2＋6H2O；6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))7N2＋12H2O。題型01氯、氮、硫及其化合物的性質(zhì)與用途【典例1】（24-25高一·上海市浦東新區(qū)建平中學(xué)·上學(xué)期期末）有關(guān)下列物質(zhì)與氯氣反應(yīng)，現(xiàn)象描述正確的是A．H2：淡藍(lán)色火焰 B．KI溶液：溶液變紫紅色C．Fe：棕褐色的煙 D．NaOH溶液：溶液變黃綠色【答案】C【解析】A．氫氣在氯氣瓶中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口會(huì)有白霧出現(xiàn)，A描述錯(cuò)誤；B．氯氣具有氧化性，可氧化KI生成碘單質(zhì)，碘水為棕色或棕黃色，不是紫紅色，B描述錯(cuò)誤；C．鐵與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，生成棕褐色的煙，C描述正確；D．氫氧化鈉溶液會(huì)吸收氯氣生成溶于水的氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液為無色，D描述錯(cuò)誤；故選C?！咀兪?-1】（24-25高一·上海市復(fù)旦大學(xué)附屬中學(xué)·上學(xué)期期末）蔗糖中加入濃硫酸和少量水后，充分?jǐn)嚢瑁杆僮兒?，并產(chǎn)生大量氣體。在此過程中體現(xiàn)了濃硫酸的以下性質(zhì)A．強(qiáng)酸性 B．強(qiáng)氧化性 C．脫水性 D．難揮發(fā)性【答案】BC【解析】蔗糖中加入濃硫酸和少量水后，充分?jǐn)嚢?，迅速變黑，說明濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化；產(chǎn)生大量氣體，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，生成了二氧化碳和二氧化硫，故答案為：BC?！咀兪?-2】（24-25高一·上海市青浦高級(jí)中學(xué)·上學(xué)期期末）各種含氯物質(zhì)是日常生活必需品和重要的化工原料，按要求填空：（1）有以下物質(zhì)：①液氯

②氯水

③氯化鈉晶體

④漂白粉

⑤四氯化碳

⑥熔融氯酸鉀屬于電解質(zhì)的是(填編號(hào))，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是。氯酸鉀溶于水的電離方程式。（2）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳制漂白粉，寫出該反應(yīng)的離子方程式：，在漂白粉溶液中滴加稀鹽酸提高漂白效果，反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮浚?）③⑥⑤②⑥（2）【解析】（1）①液氯為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，且不能發(fā)生導(dǎo)電；②氯水為氯氣溶水后形成的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液中存在離子可導(dǎo)電；③氯化鈉晶體為鹽，屬于電解質(zhì)，但未發(fā)生電離，不能導(dǎo)電；④漂白粉為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，固體中不含自由移動(dòng)離子，不能導(dǎo)電；⑤四氯化碳為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥熔融氯酸鉀為鹽，屬于電解質(zhì)，且發(fā)生電離，能導(dǎo)電；氯酸鉀溶于水的電離方程式：；（2）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳制漂白粉，石灰乳為懸濁液，不能拆成離子，反應(yīng)離子方程式為：；在漂白粉溶液中滴加稀鹽酸，溶液中的與氫離子結(jié)合成HClO，發(fā)生離子反應(yīng)：；溶液中HClO濃度增大，漂白能力增強(qiáng)。題型02氯、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系【典例2】（24-25高一·上海市華東模范中學(xué)·上學(xué)期期末）已知氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題。（1）①～④各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是(填序號(hào))。（2）氨水中含有、、分子，以及含有、、離子。（3）檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的原理是_______。①銨根離子與OH-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣②氨氣極易溶于水③NH3·H2O電離產(chǎn)生和OH-④石蕊在堿性環(huán)境中變?yōu)樗{(lán)色A．②④ B．①③④ C．①②④ D．①②③④（4）除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是_______。A．H2(HCl)：通過水洗滌 B．NO2(NO)：通入過量氧氣C．NO(NH3)：通過水洗滌 D．NaCl(I2)：加熱（5）為讓氨氣盡可能地轉(zhuǎn)化為硝酸，通入氧氣與氨氣物質(zhì)的量之比理論最佳為：?！敬鸢浮浚?）①（2）氨分子一水合氨分子水分子銨根離子氫氧根離子氫離子（3）D（4）B（5）2：1【分析】N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下合成NH3，NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收，反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO?！窘馕觥浚?）氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化為含氮元素化合物的過程。在上述①～④各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是①；（2）NH3溶于水，大部分與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，存在可逆反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2O；產(chǎn)生的NH3·H2O有少部分發(fā)生電離產(chǎn)生、OH-，存在電離平衡：NH3·H2O+OH-；同時(shí)溶液中的水能夠極微弱的電離產(chǎn)生OH-、H+，也存在電離平衡：H2OH++OH-。故在氨水中含有H2O、NH3、NH3·H2O三種分子，同時(shí)含有、OH-、H+三種離子；也可以用名稱寫為存在氨分子、一水合氨分子、水分子三種分子，以及銨根離子、氫氧根離子、氫離子三種離子；（3）①銨根離子與OH-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解產(chǎn)生氨氣，①符合題意；②氨氣極易溶于水，在室溫下，1體積水溶解700體積氨氣，因此在用銨鹽與堿制取NH3時(shí)及檢驗(yàn)的存在時(shí)，要進(jìn)行加熱操作，②符合題意；③NH3·H2O是一元弱堿，能夠微弱電離產(chǎn)生和OH-，電離方程式為：NH3·H2O+OH-，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將銨鹽與堿混合，也會(huì)產(chǎn)生NH3·H2O，③符合題意；④石蕊試液是酸堿指示劑，在堿性環(huán)境中變?yōu)樗{(lán)色，在酸性環(huán)境中會(huì)變?yōu)榧t色，可以利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，通過檢驗(yàn)NH3的產(chǎn)生來檢驗(yàn)的存在，④符合題意；綜上所述可知：說法正確的是①②③④，故合理選項(xiàng)是D；（4）A．HCl極易溶于水，而H2不溶于水，故可以使用水作除雜試劑，將混合氣體通過水洗滌來除去H2中的雜質(zhì)HCl，A正確；B．NO能夠與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，但是通入O2的量不容易控制。如果通入的O2過量，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)后NO2中混入新雜質(zhì)氣體O2，因此不能用通入過量氧氣的方法除去NO2氣體的雜質(zhì)NO，B錯(cuò)誤；C．NH3極易溶于水，而NO氣體不能溶于水，因此可以使混合氣體通過水洗滌來除去NO中的雜質(zhì)NH3，C正確；D．I2受熱升華，I2變?yōu)闅怏w逸出，而NaCl受熱無變化，仍然是固體物質(zhì)，因此可以通過加熱方法除去NaCl中的雜質(zhì)I2，D正確；故合理選項(xiàng)是B；（5）NH3催化氧化反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，產(chǎn)生的NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，產(chǎn)生的NO2被水吸收得到HNO3、NO，該反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=HNO3+NO，則NH3氧化反應(yīng)產(chǎn)生的NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，再結(jié)合NH3氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O，將這兩個(gè)方程式疊加，可得總反應(yīng)方程式為：NH3+2O2=HNO3+H2O，n(O2)：n(NH3)=2：1，故為讓氨氣盡可能地轉(zhuǎn)化為硝酸，通入氧氣與氨氣物質(zhì)的量之比理論最佳為2：1?！咀兪?-1】（24-25高一·上海市復(fù)旦大學(xué)附屬中學(xué)·上學(xué)期期末）硫元素的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)與c、d、e都有可能反應(yīng)生成bB．d溶液久置于空氣中會(huì)生成e，溶液的酸性增強(qiáng)C．若g為酸式鹽，則它與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)D．用e的濃溶液和FeS反應(yīng)制備a【答案】D【分析】根據(jù)化合價(jià)以及物質(zhì)的類別可知：a為H2S、b為S、c為SO2、d為H2SO3、e為H2SO4、f為含或的鹽、g為含或的鹽；【解析】A．a(chǎn)為H2S，與SO2、H2SO3、H2SO4都有可能發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，A正確；B．d為H2SO3、e為H2SO4，H2SO3具有較強(qiáng)的還原性，在空氣久置會(huì)被氧氣氧化成硫酸，硫酸酸性更強(qiáng)，溶液pH更小，B正確；C．若g為酸式鹽，由于硫酸為強(qiáng)酸，硫酸氫鹽中會(huì)電離出氫離子與或之間也能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化硫化氫，不能用濃硫酸和FeS反應(yīng)制備硫化氫，D錯(cuò)誤；故選D?！咀兪?-2】（24-25高一·上海市格致中學(xué)·上學(xué)期期末）SO2在生活生產(chǎn)中有重要用途，但不當(dāng)使用會(huì)造成酸雨等環(huán)境問題。（1）大氣中的H2O能結(jié)合SO2，被氧化后形成硫酸型酸雨。該過程的總化學(xué)方程式為。（2）該同學(xué)用下圖所示裝置測(cè)定空氣中的SO2含量。反應(yīng)的離子方程式為：________________=__________________。①配平以上化學(xué)方程式。(已知：缺項(xiàng)微粒中各元素化合價(jià)均不變)②當(dāng)注入標(biāo)準(zhǔn)狀況下VmL空氣時(shí)，KMnO4酸性溶液的紫紅色恰好褪去，則該空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為。(用含V代數(shù)式表示)（3）通過查閱資料，該同學(xué)還發(fā)現(xiàn)，化工廠燃煤會(huì)產(chǎn)生SO2，為減少SO2的排放，他設(shè)計(jì)了下圖的工藝流程。圖中過程Ⅱ的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）（2）（3）【解析】（1）與反應(yīng)生成，繼續(xù)被氧氣氧化，最終轉(zhuǎn)化為，總反應(yīng)為；（2）①反應(yīng)中S從+4價(jià)升高到+6價(jià)，Mn從+7價(jià)降低到+2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和電荷守恒，離子反應(yīng)配平后為；②VmL空氣中含的物質(zhì)的量為，則該空氣中的體積分?jǐn)?shù)為；（3）由反應(yīng)的流程圖可知，過程II中，溶液與結(jié)合最終生成和，反應(yīng)方程式為。題型03氯、氮、硫及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究【典例3】（24-25高一·上海市高橋中學(xué)·上學(xué)期期末）SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時(shí)可以加熱)()A．Cu和濃硝酸 B．CaO和濃氨水C．大理石和稀鹽酸 D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸【答案】C【解析】A、Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，則二氧化氮與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，所以氯化鋇溶液中存在硝酸，可氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合，可生成硫酸鋇白色沉淀，正確；B、CaO與濃氨水混合則產(chǎn)生氨氣，氨氣溶于氯化鋇溶液，與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銨，溶液的堿性增強(qiáng)，再與鋇離子反應(yīng)可生成亞硫酸鋇沉淀，正確；C、大理石與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)怏w也不與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，也不會(huì)氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，所以最終無白色沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；D、高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，氯氣可氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，正確。答案選B?！咀兪?-1】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是A．加熱①時(shí)，上部匯集了NH4Cl固體，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)原理相似B．加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C．加熱③時(shí)溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性D．②③中都包括溶液褪色的過程，其褪色原理不同【答案】D【解析】A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣和氯化氫遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，發(fā)生了化學(xué)變化,與碘升華實(shí)驗(yàn)原理不同，故A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，故C錯(cuò)誤；D．②中溶液褪色是由于NH3逸出，溶液的堿性減弱，③中溶液褪色是由于SO2使品紅溶液漂白褪色，其褪色原理不同，故D正確；故選：D。題型04酸雨及其防治【典例4】酸雨是指因空氣污染而造成的酸性降水，在歷史上，人類社會(huì)曾出現(xiàn)過幾次嚴(yán)重的酸雨事件。下列有關(guān)酸雨的說法錯(cuò)誤的是A．pH小于5.6的降雨通常稱為酸雨B．酸雨會(huì)損傷農(nóng)作物、酸化土壤、腐蝕建筑C．空氣中CO2含量增多導(dǎo)致了酸雨形成D．可通過燃煤脫硫、開發(fā)新能源等措施治理硫酸型酸雨【答案】C【解析】A．正常雨水的pH值由于溶解了空氣中的二氧化碳而接近中性，pH值為5.6，當(dāng)雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物時(shí)，會(huì)使雨水變成亞硫酸或硝酸溶液，亞硫酸不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是強(qiáng)酸，導(dǎo)致雨水的pH值減小，當(dāng)pH值小于5.6時(shí)，這樣的雨水就被稱為酸雨，A正確；B．酸雨有很大危害，能直接損傷農(nóng)作物，酸化土壤、湖泊，腐蝕建筑、工業(yè)設(shè)備等，B正確；C．CO2含量增多，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，含硫化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生大量SO2，在機(jī)動(dòng)車發(fā)動(dòng)機(jī)中，燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件使N2與O2反應(yīng)生成氮氧化物，經(jīng)過一系列變化會(huì)形成酸雨，C錯(cuò)誤；D．開發(fā)新能源、減少化石燃料的使用、燃煤脫硫等措施能減少二氧化硫的排放，預(yù)防硫酸型酸雨的產(chǎn)生，D正確；故選C?！咀兪?-1】消除氮氧化物有如下3種方法：①；②③下列說法不正確的是A．氮氧化物會(huì)造成酸雨等污染B．①中利用氫氧化鈉的堿性消除氮氧化物，也可以用氨水代替C．②③使用催化劑，能加快消除氮氧化物的速率D．若某工廠排出的廢氣中二氧化氮的含量為(體積分?jǐn)?shù))，用方法③處理(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)這種廢氣，約需氨氣【答案】D【解析】A．氮氧化物以及在大氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水生成硝酸，造成酸雨，A正確；B．①中利用氫氧化鈉的堿性，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，達(dá)到消除氮氧化物的目的，氨水呈堿性，可以用來代替氫氧化鈉，B正確；C．使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快消除氮氧化物的速率，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，廢氣中二氧化氮的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)③，消耗氨氣的物質(zhì)的量為，即消耗氨氣質(zhì)量為，D錯(cuò)誤；答案選D?！咀兪?-2】為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx，研究者提出若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。（1）下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有(填序號(hào))。a．氨水

b．酸性KMnO4溶液

c．BaCl2溶液

d．Na2CO3溶液（2）向燃煤中加入適量石灰石，高溫時(shí)將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式是。（3）選擇性催化還原法(SCR)“脫硝”。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的NO進(jìn)行無害化處理。NH3還原NO的化學(xué)方程式是。（4）以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”?？刂迫芤旱膒H=5.5，將煙氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為SO、NO，均為放熱反應(yīng)。①NaClO溶液吸收煙氣中SO2的離子方程式是。②一定時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)硫、硝脫除率的影響曲線如下圖，SO2的脫除率高于NO，可能的原因是(寫出1種即可)。③煙氣中SO2和NO的體積比為4∶1，50℃時(shí)的脫除率見上圖，則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的NO和Cl?的物質(zhì)的量之比為。【答案】（1）abd（2）2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2（3）4NH3+6NO5N2+6H2O（4）SO2+ClO?+H2O==SO+Cl?+2H+SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的還原性強(qiáng)于NO；SO2與NaClO溶液的反應(yīng)速率大于NO2∶13【解析】（1）a．SO2為酸性氧化物，與氨水產(chǎn)生亞硫酸銨，a項(xiàng)符合題意；b．SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化為，b項(xiàng)符合題意；c．SO2不能與BaCl2反應(yīng)，c項(xiàng)不符合題意；d．Na2CO3呈堿性能與酸性SO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3，d項(xiàng)符合題意；故選abd；（2）SO2在高溫下與O2、CaCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO3，反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。答案為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；（3）NH3還原NO產(chǎn)生無污染的物質(zhì)為N2和H2O，反應(yīng)為4NH3+6NO5N2+6H2O。答案為4NH3+6NO5N2+6H2O；（4）酸性條件下，NaClO溶液吸收煙氣中SO2氧化為，反應(yīng)為SO2+ClO?+H2O==SO+Cl?+2H+。該脫出過程在溶液中進(jìn)行，可對(duì)比兩者溶解度有差異、還原性差異、反應(yīng)速率差異等。煙氣中SO2和NO的體積比為4∶1，可設(shè)SO2和NO的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol。根據(jù)電子守恒SO2~Cl-~該過程產(chǎn)生的n(Cl-)=4×100%mol=4mol；而2NO~3Cl-~2計(jì)算得該過程產(chǎn)生的Cl-為1mol×1.5×80%=1.2mol，為0.8mol。所以和Cl?的物質(zhì)的量之比為=0.8:（1.2+4）=2：13。答案為SO2+ClO?+H2O==SO+Cl?+2H+；O2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的還原性強(qiáng)于NO；SO2與NaClO溶液的反應(yīng)速率大于NO；2∶13。期末基礎(chǔ)通關(guān)練（測(cè)試時(shí)間：10分鐘）1．（24-25高一·上海市浦東新區(qū)建平中學(xué)·上學(xué)期期末）下列有關(guān)氯氣的用途中，氯氣的作用與工業(yè)制鹽酸不同的是A．海帶提碘 B．海水提溴 C．制漂白粉 D．制凈水劑氯化鐵【答案】C【分析】在工業(yè)制鹽酸的過程中，氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸。這一過程主要是利用了氯氣的氧化性。【解析】A．氯氣用于氧化碘離子為碘單質(zhì)，氯氣在此過程中作為氧化劑，體現(xiàn)氧化性，A不符合題意；B．氯氣用于氧化溴離子為溴單質(zhì)，氯氣在此過程中作為氧化劑，體現(xiàn)氧化性，B不符合題意；C．氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，氯氣在此過程中發(fā)生歧化反應(yīng)，即具有氧化性又具有還原性，與工業(yè)制鹽酸氯氣的作用不同，C符合題意；D．氯氣與鐵在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)可生成氯化鐵，氯氣作氧化劑，具有氧化性，D不符合題意；故選C。2．（24-25高一·上海市華東模范中學(xué)·上學(xué)期期末）新制氯水和久置氯水相比，下列關(guān)于新制氯水的說法不正確的是A．顏色深 B．漂白作用強(qiáng) C．有Cl2分子存在 D．沒有HClO分子【答案】D【解析】A．新制氯水中溶解的Cl2更多，顏色更深，A正確，B．新制氯水中HClO含量較多，久置氯水中HClO基本均已分解，因此新制氯水的漂白作用更強(qiáng)，B正確；C．新制氯水中有較多Cl2溶解在內(nèi)，有Cl2分子存在，C正確；D．新制氯水中氯氣與水反應(yīng)生成HClO分子，因此其中存在HClO分子，D錯(cuò)誤；故答案選D。3．（24-25高一·上海市高橋中學(xué)·上學(xué)期期末）下列能由兩種單質(zhì)直接化合得到的物質(zhì)是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．銅與硫在加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成硫化亞銅：，A正確；B．和在放電過高溫條件下只能發(fā)生化合反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；C．與在加熱條件下反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；D．燃燒與反應(yīng)只能生成，D錯(cuò)誤；答案選A。4．（24-25高一·上海市復(fù)旦大學(xué)附屬中學(xué)·上學(xué)期期末）保鮮時(shí)若不慎用量過大，會(huì)使水果表面明顯褪色，上述現(xiàn)象說明A．易溶于水 B．是酸性氧化物 C．具有漂白作用 D．具有氧化性【答案】C【解析】具有漂白性，用量過大，會(huì)使水果表面明顯褪色，故選C。5．（24-25高一·上海市復(fù)旦大學(xué)附屬中學(xué)·上學(xué)期期末）二氧化硫水溶液和氯水的成分均較為復(fù)雜，兩者中微粒種類相比，二氧化硫水溶液氯水(填“>”，“<”或“=”)?！敬鸢浮?【解析】二氧化硫水溶液中含有的微粒：二氧化硫分子、水分子、亞硫酸分子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、氫離子、氫氧根離子(少量)，共7種，氯水的成分：水分子、氯氣分子、氯離子、次氯酸根離子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子(少量)，共7種，兩者中微粒種類相比，二氧化硫水溶液等于氯水，故答案為：=。6．（24-25高一·上海市交通大學(xué)附屬中學(xué)浦東實(shí)驗(yàn)高中·上學(xué)期期末）電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的核心流程，請(qǐng)寫出其中的化學(xué)方程式。該反應(yīng)的陰極產(chǎn)物為。該反應(yīng)陽極產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是。【答案】H2，NaOH陽極產(chǎn)物檢驗(yàn)方法將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在陽極上方，若變藍(lán)，證明是Cl2【解析】電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，反應(yīng)方程式為，電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氫元素化合價(jià)降低，在陰極產(chǎn)生氫氣，另外鈉離子移至陰極，結(jié)合大量OH-生成NaOH，該反應(yīng)的陰極產(chǎn)物為H2，NaOH，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極產(chǎn)物是氯氣，檢驗(yàn)Cl2方法是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在陽極上方，若變藍(lán)，證明是Cl2。7．（24-25高一·上海市華東模范中學(xué)·上學(xué)期期末）某化學(xué)興趣小組踐行綠色化學(xué)理念，通過改進(jìn)后的微型實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)，用膠頭滴管通過吸管向玻璃瓶中注入濃硫酸，并快速在吸管口塞上一團(tuán)蘸有濃NaOH溶液的棉花團(tuán)，制備并驗(yàn)證SO2的相關(guān)性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)中可觀察到滴有紫色石蕊試液的棉簽顏色變化為，蘸有溴水的棉簽逐漸褪色，說明SO2具有性，蘸有品紅溶液棉簽逐漸褪色，說明SO2具有性。（2）吸管口放置蘸有濃NaOH溶液的棉花團(tuán)所起的作用是?！敬鸢浮浚?）紫色溶液變?yōu)榧t色還原漂白（2）吸收二氧化硫，防止污染【分析】濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解產(chǎn)生SO2氣體，SO2氣體具有強(qiáng)的還原性，會(huì)被酸性KMnO4溶液氧化為H2SO4，KMnO4被還原為無色Mn2+，SO2氣體也能夠與溴水反應(yīng)，產(chǎn)生H2SO4、HBr，因此蘸有溴水的棉花褪色；SO2氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；SO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，因此紫色石蕊試液褪色；SO2是大氣污染物，可根據(jù)其是酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣?！窘馕觥浚?）SO2易溶于水，SO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，因此在實(shí)驗(yàn)中可觀察到滴有紫色石蕊試液的棉簽顏色變化為：由紫色溶液變?yōu)榧t色；蘸有溴水的棉簽逐漸褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在該反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，說明SO2具有還原性；SO2能夠與品紅結(jié)合產(chǎn)生無色物質(zhì)，因此具有漂白性，在實(shí)驗(yàn)過程中，看到蘸有品紅溶液棉簽逐漸褪色，說明SO2具有漂白性；（2）SO2是大氣污染物，可根據(jù)SO2是酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣，反應(yīng)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。故吸管口放置蘸有濃NaOH溶液的棉花團(tuán)所起的作用是吸收二氧化硫，防止大氣污染。期末重難突破練（測(cè)試時(shí)間：10分鐘）1．（24-25高一·上海市南匯中學(xué)·上學(xué)期期末）在如圖所示的裝置中，將液體Y滴入瓶中并搖動(dòng)，一會(huì)兒小氣球脹大。氣體X與液體Y不可能是選項(xiàng)ABCD氣體XCl2Cl2HClHCl液體Y飽和食鹽水NaOH濃溶液水飽和食鹽水【答案】A【分析】當(dāng)?shù)稳氲囊后wY將錐形瓶中的氣體X溶解或發(fā)生反應(yīng)后，使錐形瓶中的壓強(qiáng)減小，大氣壓通過導(dǎo)管將空氣壓入小氣球使它鼓脹起來。【解析】A．氯氣難溶于飽和食鹽水，壓強(qiáng)不變，符合題意；B．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，壓強(qiáng)減小，氣球脹大，不符合題意；C．HCl極易溶于水，壓強(qiáng)減小，氣球脹大，不符合題意；D．HCl溶于飽和食鹽水，壓強(qiáng)減小，氣球脹大，不符合題意；故選A。2．（24-25高一·上海市格致中學(xué)·上學(xué)期期末）如圖是NaClO的發(fā)生裝置。該裝置主要利用了電解飽和食鹽水的原理，可實(shí)現(xiàn)對(duì)海水的消毒和滅藻。（1）寫出該裝置產(chǎn)生NaClO的化學(xué)方程式，。（2）海水中含有、、等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的極(填電極名稱)易產(chǎn)生水垢，其主要成分是和。若每隔5-10min將電源正負(fù)極反接，可有效地解決結(jié)垢問題，請(qǐng)解釋其中的原因：?！敬鸢浮浚?）（2）陰陰極結(jié)垢后倒換電極電性,陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應(yīng)為：，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg(OH)2和CaCO3溶解而達(dá)到除垢的目的【解析】（1）裝置中電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)為：、；（2）陰極生成氫氣，電極附近水的電離被破壞，電極附近生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸氫鈣，碳酸氫鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)生水垢；陰極結(jié)垢后倒換電極電性,陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應(yīng)為：，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg(OH)2和CaCO3溶解而達(dá)到除垢的目的。3．（24-25高一·上海市高橋中學(xué)·上學(xué)期期末）不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是自然界硫循環(huán)的物質(zhì)基礎(chǔ)。下圖是硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出X轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)的化學(xué)方程式：。（2）用途廣泛，但直接排放含的煙氣會(huì)形成酸雨。寫出生成硫酸型酸雨的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（3）已知Z為正鹽，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Z的化學(xué)式為；檢驗(yàn)Z是否變質(zhì)的方法是?！敬鸢浮浚?）或（2）

（或

（3）取樣，加入足量稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則已變質(zhì)【分析】根據(jù)硫元素價(jià)類二維圖可知，X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3?！窘馕觥浚?）H2S具有還原性，可發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)，化學(xué)方程式：或；（2）生成硫酸型酸雨的化學(xué)反應(yīng)方程式：、（或、；（3）Z為正鹽，根據(jù)硫元素化合價(jià)可判斷其為；檢驗(yàn)其是否變質(zhì)的方法：取樣，加入足量稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則已變質(zhì)。期末綜合拓展練（測(cè)試時(shí)間：15分鐘）1．（24-25高一·上海市復(fù)旦中學(xué)·上學(xué)期期末）氯及其重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，學(xué)習(xí)氯及其化合物的性質(zhì)和變化，預(yù)測(cè)現(xiàn)象、解釋問題、歸納規(guī)律，有利于了解物質(zhì)性質(zhì)及其變化規(guī)律。某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下圖裝置制備純凈的氯氣，并探究氯氣及其化合物的性質(zhì)。(裝置中的夾持裝置和加熱裝置均已略去)（1）寫出圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱，回形玻璃管的作用是。（2）裝置②的作用是除去氯氣中的_______。A． B．HCl C． D．（3）裝置④中導(dǎo)管(選填“x”或“y”)伸至靠近集氣瓶底部。（4）將裝有干燥有色布條的玻璃管置于(選填編號(hào))，有色布條不褪色。A．①、②之間

B．②、③之間

C．④、⑤之間裝置⑤的作用是。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將燃著的鐵絲伸入充滿氯氣的集氣瓶，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。取反應(yīng)后的固體溶于水配成飽和溶液，分多次加入煮沸的蒸餾水，溶液呈色。將蘸有該溶液的棉線置于濕潤(rùn)的濾紙上，用導(dǎo)線連接濕潤(rùn)濾紙的兩端，并與電源的正、負(fù)極相連(如下圖所示)，開啟電源，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，這種現(xiàn)象稱為。【答案】（1）分液漏斗維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)相等，使?jié)恹}酸順利滴下（2）B（3）y（4）C防止氯氣排放到空氣中引起污染，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置④（5）2Fe+3Cl22FeCl3紅褐連接負(fù)極的一端液體顏色加深電泳【分析】利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，無水氯化鈣干燥后收集于裝置④，最后注意利用堿石灰尾氣處理；【解析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；回形玻璃管的作用是維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)相等，使?jié)恹}酸順利滴下；（2）鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中含有氯化氫，可用飽和食鹽水除去，故裝置②的作用是除去氯氣中的HCl，答案選B；（3）由分析可知，裝置④為收集，由于的密度比空氣的大，需采用向上排空氣法，故應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，即裝置中導(dǎo)管y應(yīng)伸至靠近集氣瓶底部，故答案為：y；（4）將裝有干燥有色布條的玻璃管置于④、⑤之間，有色布條不褪色，證明干燥的氯氣沒有漂白性；答案選C；裝置⑤的作用是防止氯氣排放到空氣中引起污染，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置④；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將燃著的鐵絲伸入充滿氯氣的集氣瓶，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；取反應(yīng)后的固體溶于水配成飽和溶液，分多次加入煮沸的蒸餾水，得到氫氧化鐵膠體，溶液呈紅褐色；將蘸有該溶液的棉線置于濕潤(rùn)的濾紙上，用導(dǎo)線連接濕潤(rùn)濾紙的兩端，并與電源的正、負(fù)極相連，開啟電源，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象連接負(fù)極的一端液體顏色加深，這種現(xiàn)象稱為電泳。2．（24-25高一·上海市高橋中學(xué)·上學(xué)期期末）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置，利用銅與濃硫酸反應(yīng)制備，并探究其性質(zhì)。a～d均為蘸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置、加熱裝置已省略?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)中體現(xiàn)了的性、性。（2）以下說法正確的是________。A．a(chǎn)處紫色石蕊溶液先變紅后褪色B．b處品紅溶液c處溶液褪色，均體現(xiàn)了的漂白性C．若將通入溶液有白色沉淀生成D．將足量緩慢通入溶液中，溶液pH先變大后變?。?）發(fā)生裝置中，足量的銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，試管里溶液中的溶質(zhì)除了外，（填“一定”、“一定不”或“不一定”）含有。下列藥品中，可用來證明該觀點(diǎn)的是。A．鐵粉

B．溶液

C．NaOH溶液

D．CuO（4）實(shí)驗(yàn)室制取除了Cu和濃加熱反應(yīng)之外還可以用70％和反應(yīng)。若用第二種方法制取，可選?！敬鸢浮浚?）酸性強(qiáng)氧化性（2）CD（3）一定A、D（4）C【解析】（1）Cu和濃硫酸加熱生成硫酸銅、和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)中體現(xiàn)了的強(qiáng)氧化性、酸性。（2）A．溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，但不能使其褪色，A錯(cuò)誤；B．能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性，能使溶液褪色，體現(xiàn)了的還原性，B錯(cuò)誤；C．通入硝酸鋇溶液中，SO2溶于