1/1專題02物質(zhì)的量題型1阿伏加德羅常數(shù)與摩爾質(zhì)量題型2氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律（重點(diǎn)）題型3物質(zhì)的量濃度（重點(diǎn)）題型4以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算題型1阿伏加德羅常數(shù)與摩爾質(zhì)量1．【物質(zhì)的量的概念】物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微粒集合體的物理量。下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下1molN2的質(zhì)量為28gB．1mol某種微粒集合體含微粒數(shù)目約為6.02×1023C．化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于它們的物質(zhì)的量之比D．該物理量不能用于描述宏觀物質(zhì)形成的集合體【答案】C【解析】A項(xiàng)，N2的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1，所以1molN2的質(zhì)量等于28g，正確；B項(xiàng)，國際計(jì)量大會(huì)規(guī)定：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，正確；C項(xiàng)，根據(jù)公式m＝n×M可知：質(zhì)量之比不一定等于物質(zhì)的量之比，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，物質(zhì)的量的計(jì)量對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子或某些微觀粒子的特定組合，不可用于描述宏觀物質(zhì)，正確，答案選C。解題要點(diǎn)2．【摩爾質(zhì)量的概念】(24-25高一·上海市浦東新區(qū)六校聯(lián)考·期中)下列敘述正確的是A．2molCO的質(zhì)量是28g·mol-1 B．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44g·mol-1C．Cl2的摩爾質(zhì)量是71g·mol-1 D．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g【答案】C【解析】A．2molCO的質(zhì)量是2mol×28g·mol-1=56g，A錯(cuò)誤；B．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44，B錯(cuò)誤；C．摩爾質(zhì)量單位為g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量是71g·mol-1，C正確；D．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g/mol，D錯(cuò)誤；故選C。解題要點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的大小和單位關(guān)系物理量單位數(shù)值相對(duì)原子（分子）質(zhì)量1相同1mol物質(zhì)的質(zhì)量g摩爾質(zhì)量g·mol-13．【阿伏伽德羅常數(shù)的簡單判斷】(24-25高一·上海市上海中學(xué)·期中)下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A．常溫常壓下 B．C．溶液 D．含有個(gè)質(zhì)子的【答案】C【解析】A．標(biāo)況下的物質(zhì)的量為0.15mol，常溫高于標(biāo)況溫度，則常溫常壓下的物質(zhì)的量小于0.15mol；B．由陰、陽離子組成，不含分子；C．溶液，含分子的物質(zhì)的量0.1mol，另外溶液中含存在大量水分子，所含分子物質(zhì)的量大于0.15mol；D．個(gè)質(zhì)子即，1分子水中含10個(gè)質(zhì)子，則水分子的物質(zhì)的量為0.15mol；綜上分析可知C中所含分子數(shù)最多，故C正確；故選：C。4．【阿伏伽德羅常數(shù)的簡單判斷】(24-25高一·上海市吳淞中學(xué)·期中)1mol精確包含6.02214076×1023個(gè)基本單元，該常數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，下列關(guān)于NA的說法中正確的是A．2molK2SO4溶于水中，所含K+個(gè)數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有氫原子個(gè)數(shù)為2NAC．33.6L氫氣中含有3NA個(gè)氫原子D．36gH2O中所含的質(zhì)子數(shù)為20NA【答案】D【解析】A．2molK2SO4中含4molK+，溶于水中，所含K+個(gè)數(shù)為4NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能確定其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．氣體狀況不確定，無法根據(jù)體積確定確定物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)水分子中含10個(gè)質(zhì)子，則36gH2O物質(zhì)的量為2mol，含質(zhì)子物質(zhì)的量為20mol，質(zhì)子數(shù)目為20NA，故D正確；故選：D。解題要點(diǎn)5．【阿伏伽德羅常數(shù)的判斷】(24-25高一·上海市浦東新區(qū)六校聯(lián)考·期中)下列說法錯(cuò)誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAB．32gO2所含的原子數(shù)目為NAC．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAD．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol【答案】B【解析】A．水是由水分子構(gòu)成，1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，A正確；B．32gO2為1mol，含2mol氧原子，原子數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；C．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為3×0.5NA=1.5NA，C正確；D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是，D正確；故選B。6．【物質(zhì)的量在化學(xué)式中的應(yīng)用】(24-25高一·上海市南洋模范中學(xué)·期中)布洛芬(C13H18O2)是家庭常備藥品，可用于緩解輕至中度疼痛如頭痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱。下列有關(guān)說法正確的是A．布洛芬中既含有金屬元素和非金屬元素B．1個(gè)布洛芬分子中含有33個(gè)原子C．布洛芬中氫、氧原子的物質(zhì)的量之比為9：1D．布洛芬屬于氧化物【答案】BC【解析】A．布洛芬中含有碳、氫、氧三種元素，碳、氫、氧三種元素都是非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)布洛芬分子中含有13個(gè)碳原子、18個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，1個(gè)布洛芬分子中共含有33個(gè)原子，故B正確；C．布洛芬中氫、氧原子的物質(zhì)的量之比即原子個(gè)數(shù)比為9：1，故C正確；D．布洛芬是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：BC。7．【物質(zhì)的量簡單計(jì)算】(24-25高一·上海市南洋模范中學(xué)·期中)南南使用的鉛筆芯主要成分是石墨和黏土。假設(shè)鉛筆芯質(zhì)量的一半是石墨(其余組成物質(zhì)不含碳)，用鉛筆寫“南”字消耗的質(zhì)量約為1mg，那么這個(gè)“南”字中所含的碳原子數(shù)約為個(gè)。【答案】2.5×1019【解析】鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg，則一個(gè)鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為0.5mg；所以一個(gè)鉛筆字含有的碳的物質(zhì)的量為0.5×10-3g÷12g/mol，所以含有的碳原子數(shù)目為0.5×10-3g÷12g/mol×6.02×1023mol-1=2.5×1019。8．【摩爾質(zhì)量的計(jì)算】(24-25高一·上海市南洋模范中學(xué)·期中)2017年7月，我國首次海域可燃冰試采圓滿成功?？扇急翘烊粴獾乃衔?，它組成是平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)分子或1個(gè)分子，每8個(gè)籠中有6個(gè)容納分子，2個(gè)籠填充分子，則“可燃冰”(天然氣水合物)的平均組成可表示為，其摩爾質(zhì)量為，相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的(填“大”或“小”)?！敬鸢浮?60g/mol小【解析】摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，其數(shù)值等于相對(duì)分子質(zhì)量，CH4?8H2O的摩爾質(zhì)量為160g/mol；可燃冰中含有甲烷分子，甲烷的分子量小于水，所以“可燃冰”的密度比冰的小。解題要點(diǎn)（1）質(zhì)量單位是g，而摩爾質(zhì)量單位是g·mol－1。（2）等值性：以g·mol－1為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)原子或分子質(zhì)量相等。（3）確定性：對(duì)于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。9．【物質(zhì)的量簡單計(jì)算】(24-25高一·上海市華東師范大學(xué)第二附屬中學(xué)·期中)水是生命之源。冰層表面摩擦力小，原因可能是其表面有一層液態(tài)水，現(xiàn)有一冰面面積為200m2，液態(tài)水厚度為10-7m，水的密度為1g·cm-3，則液態(tài)水分子數(shù)為(保留2位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?.7×1023【解析】冰面面積為200m2，液態(tài)水厚度為10-7m，水的體積為，水的密度為1g·cm-3，則液態(tài)水分子數(shù)為。10．【物質(zhì)的量綜合計(jì)算】（1）某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為________；②該氯原子的摩爾質(zhì)量是________；③mg該氯原子的物質(zhì)的量為________；④ng該氯原子所含的電子數(shù)為________。（2）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________?！窘馕觥浚?）據(jù)電離方程式Na2R=2Na＋＋R2－，得1molNa2R電離生成2molNa＋，題目中有Na＋0.4mol，則有0.2molNa2R。M(Na2R)＝eq\f(m（Na2R）,n（Na2R）)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16，已知m(R)＝1.6g，根據(jù)n＝eq\f(m,M)，得n(R)＝0.1mol，則n(Na2R)＝0.1mol?！敬鸢浮浚?）①eq\f(12a,b)②aNAg·mol－1③eq\f(m,aNA)mol④eq\f(17n,a)（2）62g/mol160.1mol題型2氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律1．【氣體摩爾體積的意義】(24-25高一·上海市吳淞中學(xué)·期中)同溫同壓下，兩種氣體的體積不同，主要原因?yàn)锳．氣體分子大小不同 B．氣體化學(xué)性質(zhì)不同C．氣體分子間平均距離不同 D．氣體的物質(zhì)的量不同【答案】D【分析】同溫同壓下，氣體分子之間的平均距離相同，氣體分子的大小相對(duì)于分子之間的平均距離可以忽略，氣體的體積取決于氣體分子總數(shù)。【解析】A．同溫同壓下，氣體分子的大小相對(duì)于分子之間的平均距離可以忽略，A錯(cuò)誤；B．氣體的體積與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，氣體分子之間的平均距離相同，氣體的體積取決于氣體分子總數(shù)，C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越多，分子數(shù)越多，體積越大，D正確；故選D。解題要點(diǎn)決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：①物質(zhì)的粒子數(shù)目;②粒子的大小;③粒子之間的距離。相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)在不同狀態(tài)下所占體積的一般規(guī)律：氣體>液體>固體。2．【氣體摩爾體積的應(yīng)用】(24-25高一·上海市上海中學(xué)·期中)同溫同壓下，兩個(gè)密閉容器中充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，若甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的分子數(shù)比乙多 B．甲的物質(zhì)的量比乙少C．甲的摩爾體積比乙小 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙小【答案】B【分析】質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，甲的密度大于乙的密度，說明甲的容器體積小于乙的容器體積，PV=nRT同溫同壓下，體積與物質(zhì)的量成正比，因此甲的物質(zhì)的量比乙少?！窘馕觥緼．根據(jù)前述分析可知，氣體乙的物質(zhì)的量大于氣體甲的物質(zhì)的量，則甲的分子數(shù)比乙少，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，甲的物質(zhì)的量比乙少，B正確；C．同溫同壓下，不同氣體的摩爾體積相同，C錯(cuò)誤；D．兩種氣體質(zhì)量相同，但是甲的物質(zhì)的量更小，說明甲的相對(duì)分子質(zhì)量更大，D錯(cuò)誤；故答案選B。解題要點(diǎn)①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，但不適用于非氣體。②同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，"四同"共同存在，相互制約，即"三同定一同"。3．【阿伏伽德羅常數(shù)的判斷】(24-25高一·上海市七寶中學(xué)·期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．NA的單位是mol-1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有原子個(gè)數(shù)為3NAC．105℃、101kPa下，同體積的H2O所含的氫原子數(shù)比H2多D．20gD2O含有的中子數(shù)為10NA【答案】AD【解析】A．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，單位是mol-1，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不呈氣態(tài)，無法求出22.4LH2O的物質(zhì)的量，也就無法求出含有的原子個(gè)數(shù)，B不正確；C．105℃、101kPa下，H2O呈氣態(tài)，依據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓同體積的H2O和H2的所物質(zhì)的量相同，則含有的氫原子數(shù)相同，C不正確；D．20gD2O含有的中子數(shù)為=10NA，D正確；故選AD。解題要點(diǎn)Vm≈22.4L·mol-1的應(yīng)用注意條件：必須指明條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。注意物質(zhì)的狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如水、酒精、SO3、CCl4，等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，則不能使用Vm≈22.4L·mol-1。4．【阿伏伽德羅常數(shù)的判斷】(24-25高一·上海市上海中學(xué)·期中)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．與葡萄糖所含氧原子數(shù)相同B．的摩爾質(zhì)量均為C．常溫常壓下，水中含有水分子個(gè)數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與所占體積相同【答案】C【解析】A．1molO2含有2mol氧原子，氧原子數(shù)為2NA，葡萄糖的分子式為C6H12O6，摩爾質(zhì)量為180g/mol，90g葡萄糖物質(zhì)的量為0.5mol，含有氧原子數(shù)為3NA，A錯(cuò)誤；B．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，18g水物質(zhì)的量為1mol，含有水分子個(gè)數(shù)為NA，C正確；D．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下，水不是氣體，氧氣是氣體，則32g氧氣所占體積大于18gH2O所占體積，D錯(cuò)誤；故答案選C。5．【利用阿伏伽德羅定律計(jì)算】(24-25高一·上海市七寶中學(xué)·期中)某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。其加熱分解的化學(xué)方程式為4A=2B＋3C＋D，測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為2d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為A．7d B．5d C．6d D．4d【答案】C【解析】相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和氣體的密度成正比，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為4d，混合氣體與A氣體的物質(zhì)的量之比為6：4，所以A氣體的摩爾質(zhì)量為4d×=6d；答案為：C。6．【利用阿伏伽德羅定律計(jì)算】(24-25高一·上海市南洋模范中學(xué)·期中)如圖是利用“手持”技術(shù)測(cè)定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個(gè)容器均密閉、體積相等且初始?jí)簭?qiáng)均為101kPa。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，四種氣體密度相同B．若容器的容積為22.4L，13：00時(shí)N2原子個(gè)數(shù)等于2NAC．12：30-13：30時(shí)間范圍內(nèi)CO2壓強(qiáng)最大D．CO2是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的【答案】CD【解析】A．在開始時(shí)四種氣體的壓強(qiáng)相同，體積相同，則氣體的物質(zhì)的量相同，但四種氣體的摩爾質(zhì)量不同，導(dǎo)致四種氣體的質(zhì)量不同，則四種氣體的密度不相同，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，在13∶00時(shí)N2溫度高于0℃，則該條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若容器的容積為22.4L，由于其氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則N2的物質(zhì)的量小于1mol，所以容器中N2原子個(gè)數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知，在12∶30-13∶30時(shí)間范圍內(nèi)CO2溫度最高，容器體積、氣體分子數(shù)均相等時(shí)，溫度越高，氣體壓強(qiáng)越大，則這一段時(shí)間內(nèi)CO2壓強(qiáng)最大，C正確；

D．由圖可知，四種氣體中，光照時(shí)間相同，CO2的溫度變化最大，則CO2是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的，D正確；故選CD。7．【利用阿伏伽德羅定律計(jì)算】(24-25高一·上海市七寶中學(xué)·期中)如果某雙原子氣體中含有的原子數(shù)為，則該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是A． B． C． D．【答案】A【解析】某雙原子氣體中含有的原子數(shù)為，則cg該氣體中含有的原子數(shù)為，該分子為雙原子分子，則分子數(shù)為：，則cg該氣體的物質(zhì)的量為，所以該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是，故選A。解題要點(diǎn)氣體的物質(zhì)的量n=V/Vm；氣體的摩爾質(zhì)量M=Vm·ρ氣體的粒子數(shù)N=n·NA=；氣體的質(zhì)量m=n·M=8．【根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算摩爾質(zhì)量】(24-25高一·上海市浦東新區(qū)六校聯(lián)考·期中)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.56g該氧化物的體積是896mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為?！敬鸢浮?4g/mol【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.56g該氧化物的體積是896mL，則其物質(zhì)的量為0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為2.56g÷0.04mol=64g/mol。9．【利用阿伏伽德羅定律計(jì)算】(24-25高一·上海市上海中學(xué)·期中)兩個(gè)密閉容器中分別充有和氣體，則（1）同溫同壓下，相同體積的和氣體的質(zhì)量之比為；（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的和氣體的分子數(shù)之比為；（3）同溫同體積下，56gCO和44g氣體的壓強(qiáng)之比為。【答案】（1）7:11（2）11:7（3）2:1【解析】（1）由于PV=nRT，同溫同壓同體積時(shí)，n(CO)=n(CO2)，故，該空填7:11；（2）由可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，設(shè)相同質(zhì)量為m，則，該空填11:7；（3）由于PV=nRT，同溫同體積時(shí)，P與n成正比，故，該空填2:1。10．【利用阿伏伽德羅定律計(jì)算】(24-25高一·上海市南洋模范中學(xué)·期中)某沼氣成分是CH4和CO2，取2L該沼氣與4LO2點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，除去水分，剩余氣體的體積為3L，該沼氣中CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)?！敬鸢浮?：1【解析】甲烷能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2↑+2H2O，若2L沼氣都為甲烷，甲烷完全燃燒消耗氧氣的體積為4L，則2L沼氣與4L氧氣反應(yīng)時(shí)，氧氣過量，設(shè)沼氣中甲烷的體積為aL，由除去水分，剩余氣體的體積為3L可得：(4—2a)L+(2—a)L+aL=3L，解得a=1.5，則二氧化碳的體積為0.5L，由阿伏加德羅定律可知，沼氣中甲烷和二氧化碳的體積比為1.5：0.5=3：1，故答案為：3：1。11．【利用氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律計(jì)算】(24-25高一·上海市南洋模范中學(xué)·期中)南南一家三口每天做飯約消耗320g天然氣，天然氣的主要組成部分是CH4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4的密度為(保留3位有效數(shù)字)，可估算出南南一家每天做飯消耗天然氣體積約為升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，家用天然氣會(huì)添加微量的有特殊臭味的泄露警告劑四氫噻吩(C4H8S)，一般添加量是20~50mg·m-3.若洋洋家一年使用的天然氣約為310m3，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一年消耗的氣態(tài)四氫噻吩的體積范圍約為(保留3位有效數(shù)字)【答案】0.714g·L-14481.58~3.95L(誤差波動(dòng)0.1L均算對(duì))【解析】甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的密度為；320g甲烷的物質(zhì)的量為=20mol，則南南一家每天做飯消耗天然氣體積約為20mol×22.4L/mol=448L；310m3的天然氣中含四氫噻吩的質(zhì)量范圍為310m3×20mg·m-3~310m3×50mg·m-3，即6.2g~15.5g，四氫噻吩(C4H8S)的摩爾質(zhì)量為88g/mol，則四氫噻吩的體積范圍是~，即1.58~3.95L。12．【阿伏伽德羅定律的應(yīng)用】(24-25高一·上海市華東師范大學(xué)第一附屬中學(xué)·期中)室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，向A室中充入體積比1：1的和的混合氣體，向B室中充入3mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示：（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為。（2）推斷過程中運(yùn)用的定律是___________。A．質(zhì)量守恒定律 B．阿伏加德羅定律 C．牛頓第一定律 D．熱力學(xué)第一定律（3）將A室中和的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的刻度位置是___________。A．2 B．3 C．4 D．5【答案】（1）6mol（2）B（3）A【解析】（1）同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則A室中氣體物質(zhì)的量：；（2）該過程中運(yùn)用了阿伏伽德羅定律，答案選B；（3）根據(jù)反應(yīng)：可知，反應(yīng)后剩余1.5mol，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，B室中充有3mol空氣，則恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在2刻度。題型3物質(zhì)的量濃度1．【溶液中離子濃度的計(jì)算】（23-24高一·上海市楊思高級(jí)中學(xué)·上學(xué)期期末）現(xiàn)需尋找與的溶液的氯離子濃度相同的溶液是A．的 B．的C．的 D．的【答案】B【分析】的溶液的氯離子濃度為?！窘馕觥緼．的溶液的氯離子濃度為，A不符合題意；B．的溶液的氯離子濃度為=，B符合題意；C．的溶液的氯離子濃度為=，C不符合題意；D．的溶液的氯離子濃度為=，D不符合題意；故選B。2．【溶液中離子濃度的計(jì)算】（23-24高一·上海市陸行中學(xué)·上學(xué)期期末）下列溶液中與的溶液的氯離子濃度相同的是A．的 B．的C．的 D．的【答案】B【分析】的溶液的氯離子濃度為?！窘馕觥緼．的溶液的氯離子濃度為，A不符合題意；B．的溶液的氯離子濃度為=，B符合題意；C．的溶液的氯離子濃度為=，C不符合題意；D．的溶液的氯離子濃度為=，D不符合題意；故答案選B。3．【物質(zhì)的量濃度的計(jì)算】（23-24高一·上海市陸行中學(xué)·上學(xué)期期末）下列關(guān)于1mol·L-1Na2SO4溶液的敘述正確的是①溶液中含有1molNa2SO4②1L溶液中含有142gNa2SO4③將1molNa2SO4溶于1L水中所得的溶液④將322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀釋成000mL所得的溶液A．①③ B．②④ C．③④ D．②③【答案】B【解析】①溶液體積未知，Na2SO4物質(zhì)的量無法計(jì)算，故①錯(cuò)誤；②1L1mol·L-1Na2SO4溶液，由公式n=c·V得Na2SO4的物質(zhì)的量為1mol，由m=n·M得Na2SO4的質(zhì)量為142g，故②正確；③將1molNa2SO4溶于水配成1L溶液時(shí)濃度為1mol·L-1，故③錯(cuò)誤；④322gNa2SO4·10H2O的物質(zhì)的量為1mol，故稀釋成1000mL溶液濃度為1mol·L-1，故④正確；故選B。4．【溶液中離子濃度的計(jì)算】(24-25高一·上海市浦東新區(qū)六校聯(lián)考·期中)下列溶液中的物質(zhì)的量濃度與其他三項(xiàng)不同的是A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的【答案】C【解析】A．10mL0.30mol?L?1的NaCl溶液，含有Cl-物質(zhì)的量濃度為：0.30mol?L?1；B．20mL0.15mol?L?1的CaCl2溶液，含有Cl-物質(zhì)的量濃度為：0.15mol?L?1×2=0.30mol?L?1；C．30mL0.10mol?L?1的MgCl2溶液，含有Cl-物質(zhì)的量濃度為：0.10mol?L?1×2=0.20mol?L?1；D．40mL0.10mol?L?1的AlCl3，含有Cl-物質(zhì)的量濃度為：0.10mol?L?1×3=0.30mol?L?1；則30mL0.10mol?L?1的MgCl2溶液中的氯離子的物質(zhì)的量濃度與其他三項(xiàng)不同，故本題選C。5．【溶液的稀釋計(jì)算】(24-25高一·上海市浦東新區(qū)六校聯(lián)考·期中)將40mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.3 B．0.03C．0.05 D．0.04【答案】D【解析】根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算；設(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，則：40×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c，解得c=0.04mol/L，故本題選D。解題要點(diǎn)溶波稀釋與混合的計(jì)算（1）濃溶液的稀釋溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變∶c（濃）·V（濃）=c（?。（?。?溶質(zhì)的質(zhì)量不變∶m（濃）·ω（濃）=m（?。う兀ㄏ。?溶液的質(zhì)量守恒∶m（?。?m（濃）＋m（水）（溶液體積一般不守恒）。（2）含相同溶質(zhì)的兩溶液混合溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變∶c1V1＋c2V2=c（混）·V（混）溶質(zhì)的質(zhì)量不變∶=m（混）·（混）6．【物質(zhì)的量濃度計(jì)算】(24-25高一·上海市華東師范大學(xué)第二附屬中學(xué)·期中)在無土栽培中，需配制1L含0.50mol·L－1NH4Cl、0.16mol·L－1KCl、0.24mol·L－1K2SO4的混合溶液，但當(dāng)時(shí)沒有K2SO4固體，若用(NH4)2SO4固體代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體的物質(zhì)的量分別為A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.24【答案】D【解析】1L混合液中，n(NH4Cl)=1L×0.5mol/L=0.5mol、n(KCl)=1L×0.16mol/L=0.16mol、n(K2SO4)=1L×0.24mol/L=0.24mol，故n(Cl－)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n(SO42－)=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則：n[(NH4)2SO4]=n(SO42－)=0.24mol；n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl－)－n(KCl)=0.66mol－0.64mol=0.02mol；答案選D。7．【氣體溶于水的計(jì)算】(24-25高一·上海市七寶中學(xué)·期中)將完全溶于水中，溶液密度為，溶液體積為，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為。下列敘述正確的是A．B．C．向上述溶液中再加入水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D．向上述溶液中再加入等質(zhì)量水后，所得溶液的濃度【答案】A【解析】A．由物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式為，可得，A正確；B．由題意可知，溶液的質(zhì)量為(22.4L÷22.4L/mol×36.5g/mol+1000)g，則溶液的體積，則，B錯(cuò)誤；C．鹽酸的密度大于水的密度，加入等體積的水后，由于水的質(zhì)量小于原鹽酸的質(zhì)量，混合液的總質(zhì)量小于原溶液的2倍，溶液中氯化氫的質(zhì)量不變，則根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶液的，即所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于，C錯(cuò)誤；D．向上述溶液中再加入等質(zhì)量水后，鹽酸的濃度減小，密度減小，混合液的總體積大于原溶液的2倍，溶液中氯化氫的物質(zhì)的量不變，則由物質(zhì)的量濃度的公式可知，混合液的濃度小于原溶液的，即所得溶液的濃度小于0.5cmol/L，D錯(cuò)誤；故選A。8．【物質(zhì)的量濃度的計(jì)算】(24-25高一·上海市上海中學(xué)·期中)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體溶于水中，所得鹽酸的密度為。（1）計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(保留1位小數(shù)，下同)。（2）從中取出溶液，稀釋成的鹽酸，需加水的體積為。(寫出計(jì)算過程)【答案】（1）11.4mol/L（2）從中取出50mL溶液，溶液中含，稀釋成的鹽酸的體積為，需加水的質(zhì)量為，水的密度為，則需加水的體積為41.2mL【解析】（1）標(biāo)況下，336LHCl物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，溶于1L水中，水的質(zhì)量為1000g，則所得鹽酸質(zhì)量為，密度為1.18g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為；（2）從中取出50mL溶液，溶液中含，稀釋成的鹽酸的體積為，需加水的質(zhì)量為，水的密度為，則需加水的體積為41.2mL。9．【結(jié)合氧化性計(jì)算物質(zhì)的量濃度】（24-25高一·上海市青浦高級(jí)中學(xué)·上學(xué)期期末）已知氧化性順序：，在溶液中通入(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，溶液中若有一半的被氧化，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為?！敬鸢浮?.8【解析】?已知：氧化性順序：，則還原性：I-＞Fe2+，往溶液中緩慢通入(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，已知氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘離子完全氧化后，溶液中有I2的Fe2+被氧化成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，設(shè)原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則c(I-)=2c(FeI2)=2cmol/L，c(Fe2+)=cmol/L，所以與碘離子反應(yīng)消耗的氯氣為n(Cl2)=n(I-)=×2cV=0.1cmol，反應(yīng)完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+，則與亞鐵離子反應(yīng)消耗的氯氣為n(Cl2)=n(Fe2+)=cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.1mol，解得：c=0.8mol/L。題型4以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算1．(24-25高一·上海市華東師范大學(xué)第二附屬中學(xué)·期中)工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO2。主要反應(yīng)如下：C+O2→CO2①，CaCO3→CO2↑+CaO②（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0t按②完全分解（設(shè)雜質(zhì)不分解），可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為m3。（2）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應(yīng)，當(dāng)窯內(nèi)配比率=2.2時(shí)，窯氣中CO2的最大體積分?jǐn)?shù)為？（設(shè)空氣只含N2與O2，且體積比為4∶1，下同）（3）某次窯氣成分如下：O20.2%，CO0.2%，CO241.6%，其余為N2。則此次窯內(nèi)配比率為？【答案】425.644.4%1.90【分析】（1）依據(jù)CaCO3=CO2↑+CaO反應(yīng)，計(jì)算碳酸鈣物質(zhì)的量來定量計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體的體積；（2）當(dāng)空氣