1/1專題03氧化還原反應(yīng)題型1氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)概念題型2氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與計(jì)算（重點(diǎn)）題型3氧化還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)計(jì)相結(jié)合（重點(diǎn)）題型4氧化還原反應(yīng)在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用（重點(diǎn)）題型5氧化還原反應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理（難點(diǎn)）題型1氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)概念1．【結(jié)合實(shí)際生活情景考查氧化還原反應(yīng)的基本概念】（25-26高一上·廣東湛江·期中）已知正常血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈+2價(jià)，高鐵血紅蛋白中的鐵元素呈+3價(jià)。亞甲藍(lán)可用于治療亞硝酸鈉(NaNO2)中毒引起的高鐵血紅蛋白血癥。根據(jù)上述材料，下列說法中正確的是A．中毒過程中，NaNO2作還原劑B．中毒過程中，NaNO2中元素化合價(jià)升高C．治療過程中，亞甲藍(lán)作還原劑D．治療過程中，亞甲藍(lán)得到電子【答案】C【解析】A．中毒過程中，NaNO2作為氧化劑（使+2價(jià)的Fe被氧化），而非還原劑，A錯(cuò)誤；B．NaNO2中N的化合價(jià)為+3，中毒過程中NaNO2作為氧化劑，其中N元素的化合價(jià)應(yīng)降低，而非升高，B錯(cuò)誤；C．治療過程中，亞甲藍(lán)將+3價(jià)的Fe還原為+2價(jià)，自身被氧化，作還原劑，C正確；D．治療過程中，亞甲藍(lán)作為還原劑、失去電子，而非得到電子，D錯(cuò)誤；故選C。2．【氧化還原反應(yīng)表示方法】（25-26高一上·江蘇無錫·期中）下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．電子轉(zhuǎn)移標(biāo)注：箭頭應(yīng)從Cu（失電子）指向S（得電子），但選項(xiàng)中箭頭方向錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中KMnO4作氧化劑，KI作還原劑，電子轉(zhuǎn)移符合守恒原則，B正確；C．轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2e-，但選項(xiàng)中寫e-，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中Si的化合價(jià)降低，得電子，C的化合價(jià)升高，失電子，標(biāo)注錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選B。3.【氧化性、還原性強(qiáng)弱比較及其應(yīng)用】（24-25高一上·貴州黔西·期中）有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列有關(guān)說法正確的是A．若FeCl2溶液中含有雜質(zhì)I-，可以加入試劑KMnO4除去I-B．反應(yīng)③中若生成2molCl2，則轉(zhuǎn)移10NA個(gè)電子C．反應(yīng)①中FeCl2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中FeCl2是還原劑D．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2【答案】D【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)①中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)③中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，由已知反應(yīng)可得氧化性強(qiáng)弱為：，據(jù)此分析。【解析】A．由以上分析可知的氧化性強(qiáng)于氯氣和三價(jià)鐵，則能氧化氯化亞鐵，不能用其除去氯化鐵中的碘離子，A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)③中，每個(gè)被氧化為，每個(gè)氯原子失去。每生成，就有被氧化，所以每個(gè)氯氣分子對(duì)應(yīng)失去的電子。生成時(shí)，總轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。因此，當(dāng)生成時(shí)，應(yīng)該轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是，即轉(zhuǎn)移電子，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①中氯化鐵化合價(jià)降低產(chǎn)生氯化亞鐵，氯化亞鐵是還原產(chǎn)物，反應(yīng)②中氯化亞鐵被氯氣氧化成氯化鐵，作還原劑，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，氧化性強(qiáng)弱為：，D正確；故選D。4．【氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系】（25-26高一上·廣東惠州·期中）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A． B．C． D．【答案】D【分析】根據(jù)題給信息可知，陰影部分的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)卻不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種。【解析】A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．該反應(yīng)是歸中反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)不屬于任何一種基本反應(yīng)類型，D符合題意；故選D。5.【氧化還原反應(yīng)的判斷】（24-25高一上·山東淄博·期末）下列應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用作飲用水消毒劑 B．用作食品干燥劑C．用作潛水艇的供氧劑 D．溶液用作覆銅板腐蝕液【答案】B【解析】A．ClO2作為消毒劑時(shí)，Cl的化合價(jià)從+4降低到-1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)均未變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，B正確；C．Na2O2與CO2或水反應(yīng)生成O2，O的化合價(jià)從-1變?yōu)?和-2，發(fā)生歧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．FeCl3與Cu反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，Cu被氧化為Cu2+，涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。解題要點(diǎn)1.先準(zhǔn)確標(biāo)注變價(jià)元素化合價(jià)，依據(jù)“升失氧、降得還”口訣，判斷氧化/還原反應(yīng)、氧化劑/還原劑、氧化/還原產(chǎn)物。2.明確氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物的對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意歧化反應(yīng)（同物質(zhì)既氧化又還原）、歸中反應(yīng)（價(jià)態(tài)靠攏不交叉）的特殊情況。3.最后用電子得失守恒驗(yàn)證判斷，規(guī)避混淆“被氧化”與“氧化劑”、誤將單質(zhì)參與反應(yīng)等同于氧化還原反應(yīng)的誤區(qū)。題型2氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與計(jì)算1.【守恒規(guī)律的應(yīng)用】（24-25高一下·北京·期末）在不同條件下，當(dāng)與按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/物質(zhì)的量/①酸性0.01a②中性0.02已知：i．溶液的酸性越強(qiáng)，越小，溶液的堿性越強(qiáng)，越大。ii．的氧化性隨著酸性減弱而減弱。下列說法不正確的是A．對(duì)比反應(yīng)①和②，B．反應(yīng)①，C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系①②的都增大D．對(duì)比反應(yīng)①和②，可得出結(jié)論：在較高時(shí)易被氧化成高價(jià)態(tài)【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律【解析】A．根據(jù)反應(yīng)①離子方程式：，可得關(guān)系式，可以求得a=0.002。則反應(yīng)②的，反應(yīng)②中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，產(chǎn)物中I元素的化合價(jià)為+5價(jià)，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)等于正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和知x=3，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①離子方程式：，可得關(guān)系式，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)①離子方程式：，消耗故隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系的增大；根據(jù)反應(yīng)②離子方程式：，生成故隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系的增大。C正確；D．根據(jù)表格中的信息，酸性時(shí)被氧化為，中性時(shí)被氧化為，可得出結(jié)論：在較高時(shí)易被氧化成高價(jià)態(tài)，D正確。故選A。2．【價(jià)態(tài)規(guī)律的應(yīng)用】（24-25高一下·\o"湖南省長(zhǎng)沙市第十五中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題"湖南長(zhǎng)沙·期末）碘及其化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列敘述正確的是A．反應(yīng)①中，常溫常壓下，2.24L完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為B．反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1C．反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)為D．反應(yīng)④中，和在堿性或中性溶液中均不能大量共存【答案】C【解析】A．常溫常壓下，2.24L無法計(jì)算物質(zhì)的量，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．碘酸根離子得到5個(gè)電子發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，亞硫酸氫離子失去2個(gè)電子發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，可知物質(zhì)的量之比為5：2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)得失電子守恒，可知反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)為，故C正確；D．反應(yīng)④中，和在酸性或中性溶液中均不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C。3.【先后規(guī)律及守恒規(guī)律的應(yīng)用】（24-25高一上·重慶渝中·期末）向和的混合溶液中不斷通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含鐵的某微粒)隨的變化曲線如圖所示。(已知：與的水溶液生成和，為強(qiáng)酸)下列說法中不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中B．b點(diǎn)時(shí)已通入氯氣的總體積為(標(biāo)況)C．c點(diǎn)的總反應(yīng)離子方程式為D．d點(diǎn)溶液中陰離子的個(gè)數(shù)為【答案】C【分析】已知還原性：I-大于Fe2+，Cl2先氧化I-生成I2，再氧化Fe2+生成Fe3+，過量的Cl2再氧化I2為HIO3，則有從Cl2的物質(zhì)的量0mol到1mol的反應(yīng)為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，從Cl2的物質(zhì)的量1mol到2.5mol的反應(yīng)為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，從Cl2的物質(zhì)的量2.5mol到7.5mol的反應(yīng)為：5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO+12H+，根據(jù)上述分析可知，n(I-)=2mol，n(FeI2)=1mol，n(Fe2+)=3mol，n(FeCl2)=3mol-n(FeI2)=3mol-1mol=2mol，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．起始時(shí)有3mol，通入1molCl2時(shí)開始減少，之前一直在與反應(yīng)，所以有2mol，從而有4mol。a點(diǎn)通入2molCl2，其中1mol與I?反應(yīng)，1mol與反應(yīng)，消耗了2mol，剩余1mol，故A正確；B．b點(diǎn)是與相等的點(diǎn)，有1.5mol與Cl2反應(yīng)，消耗了0.75molCl2，再加上與反應(yīng)的1mol，共1.75mol，乘以22.4L/mol得到體積39.2L，故B正確；C．c點(diǎn)時(shí)通入Cl2的總量為4mol，2molI-完全氧化、部分I2氧化為HIO3，3molFe2+完全氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為30Fe2++20I-+40Cl2+18H2O═30Fe3++80Cl-+7I2+6IO+36H+，故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)Cl2將I2全部氧化為HIO3，最終陰離子有19mol，有2mol，總共21mol，d點(diǎn)溶液中陰離子的個(gè)數(shù)為(2mol+19mol)×NAmol-1=，故D正確；故選C。4.【強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用】（24-25高一上·安徽合肥·期中）高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新方法。高鐵酸鈉可通過濕法或干法來制備，反應(yīng)原理如下：濕法：

干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列說法不正確的是A．干法中生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子B．Na2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌C．干法中Na2O2既是氧化劑又是還原劑D．濕法中氧化性：<ClO?【答案】A【解析】A．干法中生成1molO2時(shí)，O的氧化態(tài)從-1升至0，每個(gè)O原子失去1個(gè)e?，共失去2mol電子。但整個(gè)反應(yīng)中Fe的氧化（+2→+6，失去8mol電子）和O的氧化（失去2mol電子）共同導(dǎo)致總電子轉(zhuǎn)移為10mol，A錯(cuò)誤；B．Na2FeO4中Fe為+6價(jià)（計(jì)算：2×(+1)+Fe+4×(-2)=0→Fe=+6），具有強(qiáng)氧化性，能殺菌，B正確；C．干法中Na2O2的O部分被氧化（生成O2），部分被還原（生成和Na2O中的O），因此Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C正確；D．濕法中ClO?是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化性：ClO?＞，D正確；故選A。5.【氧化還原規(guī)律的綜合應(yīng)用】（24-25高一上·北京順義·期末）銨態(tài)氮肥的過度使用會(huì)導(dǎo)致水體的富營(yíng)養(yǎng)化。研究發(fā)現(xiàn)，利用次氯酸鈉可去除溶解的氨，反應(yīng)的方程式為3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．NaClO作氧化劑B．NH3被氧化C．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.806×1024D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2【答案】C【解析】A．NaClO中的Cl從+1價(jià)降至-1價(jià)，被還原，因此NaClO作氧化劑，A正確；B．NH3中的N從-3價(jià)升至0價(jià)，被氧化，B正確；C．每生成1molN2時(shí)，2molNH3參與反應(yīng)，每個(gè)NH3中的N失去3mol電子，總轉(zhuǎn)移6mol電子（6×6.02×1023=3.612×1024），而C選項(xiàng)為1.806×1023，計(jì)算錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．氧化劑（NaClO）與還原劑（NH3）的物質(zhì)的量之比為3:2，D正確；故答案選C。解題要點(diǎn)1.先掌握價(jià)態(tài)變化、反應(yīng)先后、守恒三大規(guī)律：2.歸中反應(yīng)價(jià)態(tài)只靠攏不交叉，氧化劑優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。3.計(jì)算首選電子守恒法，找準(zhǔn)變價(jià)元素的價(jià)態(tài)變化，依據(jù)“得電子總數(shù)=失電子總數(shù)”列等式求解；多步反應(yīng)用關(guān)系式法簡(jiǎn)化計(jì)算，范圍型問題用極值法確定邊界。4.規(guī)避混淆轉(zhuǎn)移電子數(shù)與得失電子數(shù)、忽略反應(yīng)先后順序的誤區(qū)，確保計(jì)算精準(zhǔn)。題型3氧化還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)計(jì)相結(jié)合1．【結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查氧化還原反應(yīng)的判斷及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算】（24-25高一上·甘肅定西·期末）高鐵酸鉀是一種綠色高效的新型凈水劑，某實(shí)驗(yàn)小組制備的流程如下：已知：高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。下列說法正確的是A．步驟I和步驟II中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．步驟I中，1.5mol能將1mol氧化成C．步驟II中，反應(yīng)物可以換成D．步驟II反應(yīng)體系中，的溶解度大于【答案】B【分析】NaClO和NaOH混合液與Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)：，向Na2FeO4溶液中加入飽和KOH溶液，利用K2FeO4溶解度小于Na2FeO4得到K2FeO4。【解析】A．根據(jù)分析，步驟I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，步驟II中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．步驟I中NaClO作氧化劑，Cl元素由+1價(jià)降低為-1價(jià)，1.5molNaClO參與反應(yīng)得到，轉(zhuǎn)化為失去，故1.5mol能將1mol氧化成，B正確；C．溶液呈中性，溶液呈堿性，結(jié)合已知信息：高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定，在堿性溶液中較穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D．步驟II向溶液中加入飽和溶液，利用溶解度小于得到，D錯(cuò)誤；故選B。2．【結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較】（24-25高一下·廣東深圳·期末）按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將濃鹽酸全部加入具支試管后，點(diǎn)燃酒精燈。下列說法正確的是A．具支試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B．①處和③處均褪色，說明具有漂白性C．②處變藍(lán)，說明還原性：D．將④處NaOH溶液換成水，也可進(jìn)行尾氣處理【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較、物質(zhì)性質(zhì)的探究、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、次氯酸及其性質(zhì)和用途【分析】具支試管中MnO2與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，產(chǎn)生的氯氣在③處與干燥的紅色紙團(tuán)相遇，現(xiàn)象是褪色，②處和KI反應(yīng)生成I2，現(xiàn)象是變藍(lán)，①處的濕潤(rùn)的pH試紙變紅后褪色，④裝置試劑NaOH尾氣吸收，據(jù)此分析；【解析】A．具支試管內(nèi)的反應(yīng)，生成了黃綠色氣體氯氣、氯化錳、水，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性，A錯(cuò)誤；B．不具有漂白性，①處和③處均褪色是因?yàn)楫a(chǎn)生HClO而具有漂白性，B錯(cuò)誤；C．②處變藍(lán)，說明與KI反應(yīng)生成I2，還原性：，C正確；D．將④處NaOH溶液換成水，氯氣在水中溶解度不大，不可進(jìn)行尾氣處理，D錯(cuò)誤；故選C。3．【結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較及氧化還原方程式的書寫】（24-25高一下·江蘇鹽城·期末）實(shí)驗(yàn)小組為探究性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取溶液，加入2滴溶液，無明顯現(xiàn)象。再向其中滴入溶液，溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成(檢驗(yàn)為)。為探究“紅色褪去”的原因，將褪色后的溶液分成三份，又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：第一份溶液滴加溶液，無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2：第二份溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅實(shí)驗(yàn)3：第三份溶液滴加鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)4：取溶液，加入2滴溶液，充分混合。再向其中通入足量，溶液變紅，一段時(shí)間后不褪色。取反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和溶液，無白色沉淀下列說法不正確的是A．紅色褪去的原因是被氧化成B．該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性比強(qiáng)C．上述系列實(shí)驗(yàn)證明既有氧化性，又有還原性D．實(shí)驗(yàn)4中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3：第三份溶液滴加鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀,即生成BaSO4沉淀，說明被氧化為，導(dǎo)致紅色褪去，A正確；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)知，能同時(shí)氧化和，根據(jù)實(shí)驗(yàn)4知，僅氧化，說明的氧化性強(qiáng)于，B正確；C．實(shí)驗(yàn)中只被氧化為，僅體現(xiàn)還原性，未體現(xiàn)氧化性，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)得失電子守恒以及電荷、原子守恒，實(shí)驗(yàn)4發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選C。4．【結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算】（24-25高一上·北京昌平·期末）某研究小組制備Cl2并收集Cl2，裝置如下圖所示。下列說法不正確的是A．裝置a中的反應(yīng)體現(xiàn)濃鹽酸的酸性和還原性B．裝置a中的反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4C．裝置b中用飽和食鹽水吸收揮發(fā)的HCl氣體D．裝置c用向上排空氣法收集氯氣應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出【答案】B【分析】a中濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣：，b中飽和食鹽水吸收揮發(fā)的HCl氣體，c中收集氯氣，氯氣密度比水大，應(yīng)選用向上排空氣法收集，d中選用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染空氣?！窘馕觥緼．a(chǎn)中反應(yīng)為：，濃鹽酸中部分氯元素化合價(jià)升高，濃鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性，A正確；B．MnO2為氧化劑，HCl為還原劑(4個(gè)HCl分子中只有2個(gè)作還原劑)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，裝置b中用飽和食鹽水吸收揮發(fā)的HCl氣體，C正確；D．根據(jù)分析，c中收集氯氣，氯氣密度比水大，應(yīng)選用向上排空氣法收集，應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出，D正確；故選B。5．【結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律】（24-25高一上·浙江嘉興·期末）為探究的性質(zhì)，某同學(xué)做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴加酸性溶液，有大量氣體放出，溶液紫色褪去；實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加溶液，溶液迅速變黃，稍后有少許氣體放出；實(shí)驗(yàn)3：向中滴加，有大量氣體放出。下列說法不正確的是A．三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，放出的氣體都是B．實(shí)驗(yàn)1中做還原劑，實(shí)驗(yàn)2中溶液迅速變黃的過程中做氧化劑C．實(shí)驗(yàn)3中，當(dāng)有112mL氣體生成時(shí)，理論上需要D．通過實(shí)驗(yàn)可以得出氧化性強(qiáng)弱了：【答案】C【分析】實(shí)驗(yàn)1：酸性氧化生成O2，被還原，說明的氧化性強(qiáng)于H2O2；實(shí)驗(yàn)2：H2O2氧化為，自身被還原生成，說明H2O2的氧化性強(qiáng)于Fe3+；實(shí)驗(yàn)3：MnO2催化H2O2分解生成O2，氣體為O2，據(jù)此分析；【解析】A．根據(jù)分析可知三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，放出的氣體都是，A正確；B．實(shí)驗(yàn)1中被氧化生成O2，做還原劑，實(shí)驗(yàn)2中氧化為，做氧化劑，B正確；C．無氣體的溫度壓強(qiáng)無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，氧化性強(qiáng)弱：，D正確；故選C。解題要點(diǎn)1.性質(zhì)驗(yàn)證需依據(jù)“強(qiáng)制弱”規(guī)律，選對(duì)應(yīng)氧化劑/還原劑，通過特征現(xiàn)象佐證氧化性或還原性；2.定量滴定要選對(duì)儀器與指示劑，利用電子守恒計(jì)算待測(cè)物含量。3.評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案需從科學(xué)性、安全性、環(huán)保性切入，注意排除干擾因素；4.誤差分析緊扣標(biāo)準(zhǔn)液體積變化。5.規(guī)避忽略反應(yīng)條件、混淆指示劑選擇、未考慮實(shí)驗(yàn)干擾的誤區(qū)。題型4氧化還原反應(yīng)在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用1．【結(jié)合工業(yè)流程考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及氧化性、還原性強(qiáng)弱比較】（24-25高一上·浙江杭州·期末）亞氯酸鈉()是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如圖所示：已知：純易分解爆炸，一般稀釋到10%以下。下列說法正確的是A．中的化合價(jià)為價(jià)B．反應(yīng)①中參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為C．反應(yīng)①需鼓入空氣，主要目的是稀釋以防爆炸D．反應(yīng)②條件下，還原性：【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平、常見無機(jī)物的制備【分析】由制備流程可知，①中NaClO3在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaHSO4和ClO2，反應(yīng)為2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4；②中ClO2與過氧化氫在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)為2NaOH+2ClO2+H2O2═O2↑+2H2O+2NaClO2，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到NaClO2，以此解答該題?！窘馕觥緼．中O元素為-2價(jià)，Na元素為+1價(jià)，則的化合價(jià)為價(jià)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1，B錯(cuò)誤；C．純易分解爆炸，則反應(yīng)①鼓入空氣，主要目的是稀釋以防爆炸，C正確；D．反應(yīng)②中，ClO2中+4價(jià)的氯元素被還原成NaClO2中的+3價(jià)，作氧化劑，H2O2作還原劑，故氧化性：ClO2＞H2O2，D錯(cuò)誤；故選C。2．【結(jié)合工業(yè)流程考查氧化還原反應(yīng)的判斷及氧化性、還原性強(qiáng)弱比較】（24-25高一上·湖南長(zhǎng)沙·期末）為了增大催化劑的接觸面積，常把催化劑附著在一定的載體上，“鈀碳”是將金屬鈀粉負(fù)載到活性炭及有機(jī)物上制成的催化劑。廢鈀碳中鈀的回收可通過“王水脫鈀”法實(shí)現(xiàn)，其工藝流程如下：下列說法正確的是A．“焚燒”的目的是除去碳和有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室中該操作可以在蒸發(fā)皿中進(jìn)行B．由“還原”反應(yīng)可知，甲酸(HCOOH)的還原性強(qiáng)于鈀(Pd)C．“溶解”中用到的王水濃鹽酸和濃硝酸體積比是3：1，在反應(yīng)的過程中主要利用了它的酸性D．“氨化”過程不涉及氧化還原反應(yīng)，高溫有利于“氨化”的進(jìn)行【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用、物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用、常見無機(jī)物的制備【分析】”鈀碳”是將金屬鈀粉負(fù)載到活性炭及有機(jī)物上制成的催化劑，廢鈀碳在空氣中高溫焙燒，C、Pd和有機(jī)物被氧氣氧化生成氧化物，氣體A主要是CO2，向固體氧化物中加入甲酸，PdO被HCOOH還原得到粗Pd，加入王水溶解，得到H2[PdCl4]溶液，在向溶液中加入濃氨水調(diào)節(jié)溶液pH，得[Pd(NH3)2]Cl2溶液，再經(jīng)過系列操作，可得到純凈的還原產(chǎn)物Pd，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由分析可知：廢鈀碳在空氣中焚燒可以使鈀碳中的活性炭和有機(jī)物燃燒除去，實(shí)驗(yàn)室中該操作可以在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．由分析可知：“還原”反應(yīng)為氧化鈀與甲酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鈀、二氧化碳和水，甲酸(HCOOH)做還原劑，鈀(Pd)做還原產(chǎn)物，說明甲酸(HCOOH)的還原性強(qiáng)于鈀(Pd)，B正確；C．鈀與王水反應(yīng)生成四氯合鈀酸、一氧化氮和水，硝酸作氧化劑，HCl的組成元素在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，不作氧化劑，鹽酸可以提供Cl-形成配離子，提供H+，結(jié)合形成H2O，故該過程不是利用其酸性，C錯(cuò)誤；D．氨水受熱易發(fā)生分解反應(yīng)生成氨氣，若反應(yīng)溫度過高，氨氣受熱逸出會(huì)不利于“氨化”進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選B。3．【結(jié)合工業(yè)流程考查氧化還原反應(yīng)的判斷及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算】（24-25高一上·黑龍江哈爾濱·期末）某化工集團(tuán)為實(shí)現(xiàn)資源的充分利用，按如下工藝進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，已知：（1）甲醇化學(xué)式為CH3OH；（2）FeTiO3中Ti為+4價(jià)。下列敘述正確的是A．該流程中只有“氯化”“合成”兩步涉及氧化還原反應(yīng)B．“合成”反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1C．“氯化”時(shí)氧化劑只有氯氣，還原劑只有鈦鐵礦D．上述流程中，Ar為保護(hù)氣，目的之一是防止生成的Ti再次被氧化【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用【分析】由流程可知，氯堿廠用電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣及燒堿，生成的氯氣和焦炭、鈦鐵礦反應(yīng)得到FeCl3、TiCl4和CO，TiCl4進(jìn)入鈦廠，用于冶煉Ti，CO和H2進(jìn)入甲醇廠合成甲醇?！窘馕觥緼．該流程中除“電解”“氯化”“合成”外，Mg還原TiCl4制取Ti也是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．“合成”反應(yīng)中CO與H2反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)方程式為CO+2H2CH3OH，則氧化劑CO與還原劑氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2，B錯(cuò)誤；C．“氯化”時(shí)C轉(zhuǎn)化為CO，發(fā)生反應(yīng)為，碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，則焦炭和鈦鐵礦都是還原劑，C錯(cuò)誤；D．Ar與Mg不反應(yīng)，所以Ar可用作保護(hù)氣，Ar為保護(hù)氣，目的之一是防止生成的Ti再次被氧化，D正確；故選D。4．【結(jié)合工業(yè)流程考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算】（24-25高一上·河北保定·期中）實(shí)驗(yàn)室用等作原料制取少量的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：下列說法正確的是A．“熔融”時(shí)起催化作用B．“溶解”后溶液存在大量的、、C．“歧化”時(shí)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D．流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是、【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用、常見無機(jī)物的制備【分析】氯酸鉀在堿性條件下將二氧化錳氧化成錳酸鉀，自身被還原形成氯離子，溶解后的溶液中含有大量的錳酸根、氯離子和鉀離子，通入二氧化碳，錳酸鉀發(fā)生自身歧化反應(yīng)生成二氧化錳和高錳酸鉀，過濾分離出二氧化錳，濾液結(jié)晶得到高錳酸鉀晶體；流程中能夠循環(huán)使用的只有二氧化錳，二氧化碳在反應(yīng)中形成了碳酸鉀?！窘馕觥緼．“熔融”時(shí)為反應(yīng)物，被氧化為錳酸鉀，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，“溶解”后的溶液中存在大量的、、，B正確；C．錳酸鉀發(fā)生自身歧化反應(yīng)，部分錳化合價(jià)由+6變?yōu)?4被還原為二氧化錳、部分由+6變?yōu)?7被氧化為高錳酸鉀，結(jié)合電子守恒，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是，D錯(cuò)誤；故選B。5．【結(jié)合工業(yè)流程考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平】（24-25高一下·河南南陽·期末）海水是巨大的資源寶庫，以下是人類從海水中提取某些重要化工原料的簡(jiǎn)單流程示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．“吹出”時(shí)，常采用熱空氣吹出溴，利用了溴單質(zhì)的易揮發(fā)性B．用水溶液吸收的離子方程式為C．流程中氧化→吸收→氧化的目的是使更多的被氧化D．工業(yè)上也可用溶液代替二氧化硫吸收，會(huì)生成無色無味氣體和，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】C【分析】用空氣將吹出得到含的空氣，用二氧化硫和水吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應(yīng)為，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應(yīng)為，得到溴水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴，據(jù)此分析；【解析】A．溴易揮發(fā)，“吹出”時(shí)，常采用熱空氣吹出溴，利用了溴的揮發(fā)性，A正確；B．用水溶液吸收的離子方程式為，B正確；C．過程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．用溶液吸收，生成無色無味的二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后的溶液中含有，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，同時(shí)生成NaBr，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；故選C。解題要點(diǎn)1.先明確原料、目標(biāo)產(chǎn)物與中間產(chǎn)物，標(biāo)注各步驟反應(yīng)物與條件；2.再判斷氧化還原反應(yīng)，找出變價(jià)元素，書寫反應(yīng)方程式。3.關(guān)鍵是結(jié)合金屬活潑性確定冶煉方法，利用電子守恒、原子守恒計(jì)算產(chǎn)率；4.分析溫度、pH等條件對(duì)反應(yīng)的影響，兼顧主反應(yīng)推進(jìn)與副反應(yīng)抑制，規(guī)避混淆冶煉方法、忽略副反應(yīng)的誤區(qū)。題型5氧化還原反應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理1．【結(jié)合反應(yīng)機(jī)理考查氧化還原反應(yīng)的概念及計(jì)算】（24-25高一上·福建三明·期末）肼可用作鍋爐和反應(yīng)釜的脫氧清洗處理劑，其中一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)③中是氧化劑D．反應(yīng)④中理論上生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【解析】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)①是N2H4與CuO反應(yīng)生成N2和Cu2O，N2H4中N的化合價(jià)為-2，N2中N的化合價(jià)為0，N的化合價(jià)升高，說明N2H4被氧化，N2是氧化產(chǎn)物，而不是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②是Cu2O與NH3·H2O反應(yīng)生成[Cu(NH3)2]+，Cu的化合價(jià)從+1（在Cu2O中）變?yōu)?1（在[Cu(NH3)2]+中），沒有變化；O和H的化合價(jià)也未變,因此，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)③是[Cu(NH3)2]+與O2反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+，Cu的化合價(jià)從+1升為+2，被氧化；O2中O的化合價(jià)從0降為-2（在OH?中），被還原，因此，O2是氧化劑，C正確；D．反應(yīng)④中，N元素化合價(jià)由-3價(jià)（來自NH3）升高至-2價(jià)（在N2H4中），Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)（在ClO-中）降低至-1價(jià)（在Cl-中），根據(jù)電子得失守恒，生成1molN2H4轉(zhuǎn)移2mol電子，即2NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選C。2．【結(jié)合反應(yīng)機(jī)理考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及計(jì)算】（24-25高一下·重慶·期末）將與空氣的混合氣體通入的混合溶液中，可回收S并消除空氣污染，其機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．轉(zhuǎn)化過程中，所有元素的化合價(jià)均發(fā)生變化B．反應(yīng)①的離子方程式為：C．反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D．總反應(yīng)方程式為：【答案】D【分析】由圖可知，過程①發(fā)生的反應(yīng)為硫化氫與銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀和氫離子：；過程②發(fā)生的反應(yīng)為鐵離子與硫化銅反應(yīng)生成銅離子、亞鐵離子和硫：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；過程③發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下亞鐵離子與氧氣反應(yīng)生成鐵離子和水：；總反應(yīng)為硫化氫與氧氣反應(yīng)生成硫和水：，據(jù)此回答。【解析】A．結(jié)合分析可知反應(yīng)中只有氧、鐵、硫三種元素化合價(jià)改變，A錯(cuò)誤；B．由分析知，反應(yīng)①的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)③的離子方程式為，氧化劑是O2，還原劑是Fe2+，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)機(jī)理圖可知，整個(gè)過程是H2S與O2反應(yīng)生成S和H2O，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D正確；故選D。3．【結(jié)合反應(yīng)機(jī)理考查氧化還原反應(yīng)的概念及計(jì)算】（24-25高一下·云南昆明·期末）在有機(jī)碳源和微生物的作用下可以實(shí)現(xiàn)大氣中的氮循環(huán)(如下圖所示)。下列說法正確的是A．高溫條件更有利于上述氮循環(huán)的發(fā)生B．與反應(yīng)生成的過程為氮的固定C．轉(zhuǎn)化過程中和甲醇均為氧化劑D．的離子方程式：【答案】D【解析】A．高溫能使微生物失活，不利于氮循環(huán)的發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．氮的固定是指將大氣中游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)化為可利用含氮化合物的過程，與反應(yīng)生成的過程不是氮的固定，B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)化過程中O2參與反應(yīng)，O元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，為氧化劑，CH3OH參與反應(yīng)，C元素由-2價(jià)升高為+