1/1專題04電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)題型1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷與比較題型2電離方程式的書寫及正誤判斷題型3離子方程式的書寫及正誤判斷（重點(diǎn)）題型4離子共存（難點(diǎn)）題型5離子檢驗(yàn)與推斷（難點(diǎn)）題型1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷與比較1.【考查非電解質(zhì)、電解質(zhì)類別判斷】（24-25高一上·福建南平·期末）“天宮課堂”中王亞平將泡騰片(含有碳酸氫鈉和固體酸)放進(jìn)裝有藍(lán)色試劑的水球內(nèi)，產(chǎn)生氣泡形成“太空歡樂球”。下列說法正確的是A．水球內(nèi)的藍(lán)色試劑可能是酚酞試液B．氣泡為二氧化碳，二氧化碳屬于電解質(zhì)C．若再往水球中注入濃氫氧化鈉溶液，水球會(huì)變大D．空間站里氣泡感受不到浮力會(huì)“安逸”地待在水球里解題要點(diǎn)1、單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。3、本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。2.【考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念】依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．銅是電解質(zhì)B．固體中不含離子實(shí)驗(yàn)結(jié)論C．在通電條件下發(fā)生電離D．是電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D3.【考查非電解質(zhì)、電解質(zhì)類別判斷】（24-25高一上·安徽阜陽(yáng)·期末）Ⅰ、現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②純醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3溶液，⑦FeSO4溶液，⑧乙醇，⑨碳酸鈣。(1)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有，能導(dǎo)電的是。(填序號(hào))(2)向⑤的溶液中通入少量③，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)④在水中的電離方程式為。(4)⑥與⑤的溶液混合，會(huì)產(chǎn)生(填寫顏色)沉淀。Ⅱ、NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同離子。試回答下列問題：(5)NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離方程式為：。(6)NaHSO4在物質(zhì)分類中屬于(酸、堿、鹽)中哪一類物質(zhì)？。4.【考查強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷】（24-25高一上·福建漳州·期末）三星堆出土的青銅面具，表面有一層“銅綠”，其受熱分解生成、和。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．屬于堿 B．CuO屬于堿性氧化物C．是非電解質(zhì) D．是弱電解質(zhì)5．【考查物質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性】（24-25高一上·福建南平·期末）向盛有溶液的燒杯中，勻速逐滴加入溶液，測(cè)得電導(dǎo)率與滴入溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。(已知：電導(dǎo)率表示溶液傳導(dǎo)電流的能力，離子濃度越大，電導(dǎo)率越強(qiáng))。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中B．b點(diǎn)溶液中C．c點(diǎn)溶液中D．d點(diǎn)溶液中6．【考查物質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性】（24-25高一上·廣東廣州·期末）下圖為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極)。下列說法正確的是A．氯化鈉在以上三種狀態(tài)下均能導(dǎo)電 B．氯化鈉只有在通電條件下才能電離C．圖b說明通電后才發(fā)生： D．圖c中通電時(shí)水合鈉離子向Y極移動(dòng)題型2電離方程式的書寫及正誤判斷1.【考查電離方程式】（24-25高一上·北京順義·期末）下列物質(zhì)的電離方程式書寫不正確的是A．HCl=H++Cl- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．FeCl3=Fe3++3Cl- D．Al2(SO4)3=Al+3SO解題要點(diǎn)1、強(qiáng)電解質(zhì)：全部電離，用“===”表示。2、弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。3、多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。4、多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2的電離方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。5、兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。6、多元弱酸酸式鹽的電離。如NaHCO3溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(－,3)。2.【考查電荷守恒】（24-25高一上·吉林松原·期末）下列電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．3.【考查弱酸的酸式鹽的電離方程式】（24-25高一上·福建廈門·期末）下列電離方程式正確的是A．NaHSO4在熔融狀態(tài)電離：NaHSO4=Na++H++SOB．NaHCO3在水溶液中電離：NaHCO3Na++H++COC．Na2O在水溶液中電離：Na2O=2Na++O2﹣D．HF在水溶液中電離；HFH++F﹣4.【考查碳酸氫根的電離方程式】下列物質(zhì)溶于水時(shí)電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A． B．C． D．題型3離子方程式的書寫及正誤判斷（重點(diǎn)）1．【考查沉淀的生成】（24-25高一上·河北保定·期末）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．往溶液中加入片，離子反應(yīng)方程式為：B．明礬溶于水產(chǎn)生膠體：C．與水反應(yīng)產(chǎn)生：D．溶液與過量溶液反應(yīng)：解題要點(diǎn)1、看是否符合客觀事實(shí)。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。2、看化學(xué)式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式時(shí)最關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均寫成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。②微溶物的寫法。一般來(lái)說，微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子形式，濁液中的微溶物寫成化學(xué)式。③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如HCOeq\o\al(－,3))。④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的反應(yīng)。3、看符號(hào)使用是否正確。要注意“===”“”“↓”“↑”等符號(hào)的正確使用。4、看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯(cuò)誤的。5、看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀的反應(yīng)。2．【考查弱酸的拆分】（24-25高一上·浙江嘉興·期末）下列離子方程式書寫正確的是A．用食醋處理水垢中的B．把Na放入水中：C．向NaOH溶液中通入過量D．氯水和氯化亞鐵溶液混合：3．【與量有關(guān)的離子方程式】（24-25高一上·浙江麗水·期末）下列離子方程式書寫正確的是A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O4．【與量有關(guān)的離子方程式】（24-25高一上·河北廊坊·期末）下列離子方程式書寫正確的是A．溶液與少量溶液反應(yīng)：B．向溶液加入NaOH溶液：C．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：D．溶液與稀硫酸反應(yīng)：5．【與量有關(guān)的離子方程式】（24-25高一上·陜西榆林·期末）下列含鈉及其化合物的反應(yīng)，其離子方程式書寫正確的是A．向溶液通入過量B．金屬鈉加入水中：C．向溶液中加入少量稀鹽酸：D．與水反應(yīng)：題型4離子共存（難點(diǎn)）1．【限定條件下的離子共存】（24-25高一上·福建漳州·期末）無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、解題要點(diǎn)1、復(fù)分解反應(yīng)型：生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陰離子不能大量共存的陽(yáng)離子OH－Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋Cl－、Br－、I－Ag＋SOeq\o\al(2－,4)Ba2＋、Pb2＋、Ag＋S2－Cu2＋、Pb2＋、Ag＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋SiOeq\o\al(2－,3)H＋、Mg2＋、Ca2＋AlOeq\o\al(－,2)H＋2、氧化還原反應(yīng)型：具有較強(qiáng)氧化性離子與具有較強(qiáng)還原性離子，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(1)氧化性較強(qiáng)的離子：ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-、FeOeq\o\al(2－,4)。(2)還原性較強(qiáng)的離子：Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)。2．【無(wú)附加條件下的離子共存】（24-25高一上·福建福州·期末）下列各組離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．【無(wú)附加條件下的離子共存】（24-25高一上·廣東惠州·期末）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl-、 B．Fe2+、H+、、Cl-C．K+、Na+、Cl-、OH- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、4．【離子共存與溶液酸堿性】（24-25高一上·河北保定·期末）常溫下，在給定溶液中下列離子能大量共存的是A．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．透明溶液中：、、、D．碳酸鈉溶液中：、、、5．【離子共存與離子顏色】（24-25高一上·甘肅酒泉·期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在無(wú)色溶液中：、、、B．在硝酸銀溶液中：、、、C．在加入酚酞變紅的溶液中：、、、D．在溶液中：、、、6．【離子共存與溶液酸堿性】（24-25高一上·江蘇·期末）室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某堿性無(wú)色溶液中：、、、B．飽和氯水中：、、、C．0.1mol/L溶液中：、、、D．能溶解氧化鋁的溶液中：、、、題型5離子檢驗(yàn)與推斷（難點(diǎn)）1．【單一離子檢驗(yàn)】閱讀下列科普短文并填空：海洋約占地球表面積的71%，其中水資源和其他化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力。海水中含有多種鹽類，如、等。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和用以生產(chǎn)、、、、等，苦鹵經(jīng)過氯氣氧化，熱空氣吹出吸收等一系列操作可獲得Br2。電解熔融氯化鈉可冶煉。海底埋藏大量可燃冰資源，是一種清潔能源。(1)上述標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)：屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是。(2)寫出⑤溶于水的電離方程式：。寫出⑤與⑧反應(yīng)的離子方程式。(3)將少量⑨通入④的溶液中，發(fā)生的離子方程式是。(4)含氯消毒劑可用于自來(lái)水的殺菌消毒：檢驗(yàn)自來(lái)水中含有氯離子的具體實(shí)驗(yàn)操作為。(5)元素G的一種含氧酸化學(xué)式為H3GO3，屬于二元酸，則H3GO3與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2HGO3為(填“酸式鹽”或“正鹽”)。(6)寫出制備膠體的離子反應(yīng)方程式。解題要點(diǎn)1、肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+

)2、互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子存在(要注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、水的電離情況等)3、電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子、又有陰離子，且溶液中正、負(fù)電荷總數(shù)相等(利用這一原則可確定一些隱含的離子)4、進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。2．【多組分溶液的離子檢驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)室有一瓶無(wú)色透明的溶液，可能含有中的若干種離子，且每種離子的個(gè)數(shù)一樣多?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究該溶液的成分。(1)通過觀察，該溶液中一定不存在(填寫離子符號(hào))。為鑒別該溶液的成分，對(duì)該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液變紅。②取樣，向溶液中加入過量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。③將②得到的濁液過濾，再加入溶液，生成白色沉淀。(2)實(shí)驗(yàn)①證明溶液含有。(3)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的離子方程式。(4)寫出實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的離子方程式。(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，溶液中一定存在的離子是，可能存在的離子是。3．【離子反應(yīng)在化合物組成的分析、鑒定的應(yīng)用】某溶液中可能含有、、、、、中的若干種。為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．白色沉淀1是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說明溶液中含有C．溶液中可能存在，一定不存在D．溶液中存在、、4．【離子反應(yīng)在混合物分離、除雜中的應(yīng)用】（24-25高一上·福建南平·期末）海水曬鹽可以獲得粗鹽(主要含、、等雜質(zhì)離子)，提純并獲取NaCl晶體的方案