1/1專題06鐵的多樣性題型1鐵的氧化物性質(zhì)及用途題型2亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)題型3鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)題型4Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)（重點(diǎn)）題型5氫氧化亞鐵及氫氧化鐵（重點(diǎn)）題型6鐵單質(zhì)題型7鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系（難點(diǎn)）題型1鐵的氧化物性質(zhì)及用途1．【考查鐵的氧化物的物理性質(zhì)及用途】（24-25高一上·浙江寧波·期末）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是A．過(guò)氧化鈉用作供氧劑 B．小蘇打用作食用堿C．磁性氧化鐵用作紅色顏料 D．硬鋁用于制造飛機(jī)的外殼2．【考查鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)】（24-25高一上·四川成都·期末）黃鐵礦(主要成分為)是生產(chǎn)硫酸、冶煉鋼鐵的重要原料，硫酸工業(yè)其中一個(gè)反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A．中硫元素的化合價(jià)為價(jià)B．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)每生成，轉(zhuǎn)移電子D．將純度為75%的黃鐵礦(設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))進(jìn)行焙燒，理論上能煉出鐵3．【考查鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)】（24-25高一上·黑龍江大慶·期末）下列有關(guān)鐵的氧化物的敘述中正確的是A．、、都是黑色固體 B．、都不能與水反應(yīng)C．、都有磁性 D．、都只有氧化性4．【考查鐵及鐵的氧化物混合物反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算】（24-25高一上·浙江杭州·期末）納米鐵是一種黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以鐵屑(含少量雜質(zhì))為原料制備納米鐵粉流程如下：已知：草酸()是一種二元酸(1)寫出“酸溶”時(shí)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：、。(2)若加入時(shí)，鐵屑與恰好完全反應(yīng)，為了使元素完全轉(zhuǎn)化，則沉淀過(guò)程中加入的體積至少為mL。(3)固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和、混合氣體，若產(chǎn)物中，則“灼燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)納米鐵粉可用于處理含氧酸性廢水中的，反應(yīng)原理如圖所示。①該過(guò)程中體現(xiàn)了納米鐵粉的性(填“氧化”或“還原”)。②在鐵粉總量一定的條件下，廢水中的溶解氧過(guò)多不利于的去除，原因是。題型2亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)1．【考查亞鐵鹽溶液蒸干灼燒】部分含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下鐵元素列推斷不合理的是A．a(chǎn)與c化合可以得到bB．d、e在空氣中灼燒可以分別得到f、gC．b、c與NaOH溶液反應(yīng)，可以分別得到d、e物質(zhì)類別D．b→d→e→c→b可以循環(huán)轉(zhuǎn)化解題要點(diǎn)Fe2＋既具有氧化性又具有還原性：①Fe2＋→Fe3＋(與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)：如O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+)、濃H2SO4、等)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O②Fe2＋→Fe(與還原劑反應(yīng)：如C、CO、Al、Zn等)Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋FeFeO＋COeq\o(=====,\s\up7(△))Fe＋CO2。亞鐵鹽是補(bǔ)鐵保健品的主要成分，其鐵元素處于+2價(jià)，易被氧化，需密封保存；與維生素C同服能增強(qiáng)補(bǔ)鐵功效。2．【考查Fe2+的還原性】（24-25高一上·福建三明·期末）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)預(yù)測(cè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象①能與某些鹽反應(yīng)向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀②能與堿反應(yīng)向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生的白色沉淀迅速變成灰綠色，一段時(shí)間后變成紅褐色③具有氧化性向溶液中加入鋅粒，鋅粒表面變黑，溶液淺綠色褪去④具有還原性向溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生白色沉淀的原因：B．實(shí)驗(yàn)②中沉淀由白色變成紅褐色的原因：C．實(shí)驗(yàn)③中用銅片替換鋅粒，也可證明具有氧化性D．實(shí)驗(yàn)④中向溶液中滴加酸性，也可證明具有還原性3．【考查Fe2+的氧化性】各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)完成下列空白。(1)寫出D和F的化學(xué)式：D；F。(2)寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：。(3)向B溶液中通入Cl2，寫出反應(yīng)的離子方程式：。(4)工業(yè)生產(chǎn)A時(shí)，在熾熱的A注入模具前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理，不得留有水，用化學(xué)方程式表示該原理。(5)證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)開______。①加入足量氯水

②加入足量KMnO4(H+)溶液

③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③4．【考查亞鐵鹽溶液的配置與保存】（24-25高一上·江蘇·期末）一種制備Fe(OH)2的改進(jìn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．配制FeSO4溶液時(shí)需加入鐵粉B．實(shí)驗(yàn)時(shí)先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液C．裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡D．用鐵粉代替Na2CO3粉末，也能排盡空氣5．【考查Fe2+的鑒別及其應(yīng)用】（24-25高一上·吉林松原·期末）“鐵肥”(主要含)常用于解決植物葉面變黃問題。已知溶液與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，下列有關(guān)“鐵肥”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“鐵肥”易因保存不當(dāng)被空氣氧化變質(zhì)B．可用溶液檢驗(yàn)“鐵肥”中的C．為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉D．可用KSCN溶液檢驗(yàn)“鐵肥”是否完全變質(zhì)題型3鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)1．【考查鐵鹽的凈水作用及原理】PAFC是一種水凈化處理劑，常用在沉淀池，其主要成分是聚合氯化鋁鐵。工業(yè)上制備該產(chǎn)品，是向工業(yè)廢料()中加入鹽酸使其全部溶解，具體流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．產(chǎn)品中鐵元素的化合價(jià)為 B．甲溶液不一定存在C．PAFC凈水的原理是利用其較強(qiáng)的氧化性 D．試劑可以使用新制氯水解題要點(diǎn)Fe3＋具有較強(qiáng)氧化性，可被還原為Fe2＋或Fe。①Fe3＋→Fe2＋(與還原劑反應(yīng)：如Fe、Cu、I-、S2-等)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋。2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋②Fe3＋→Fe(與還原劑反應(yīng)：如C、CO、Al等)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3。2．【考查Fe3+的氧化性】（24-25高一上·四川綿陽(yáng)·期末）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實(shí)的是A．向溶液中滴入溶液使沉淀完全：B．磁性氧化鐵溶于溶液：C．用食醋處理水垢中的氫氧化鎂：D．溶于水產(chǎn)生：3．【考查Fe3+與其他物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱關(guān)系的計(jì)算】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．固體溶于氫碘酸：B．向溶液中通入少量：C．向溶液中通入足量：D．雙氧水與酸性溶液反應(yīng)：4．【考查鐵鹽與亞鐵鹽鑒別試劑的選擇】某化學(xué)興趣小組利用鐵元素的性質(zhì)設(shè)計(jì)了“魔法實(shí)驗(yàn)”，如圖所示?！举Y料】a．茶水中含有鞣酸，與亞鐵離子結(jié)合成無(wú)色的鞣酸亞鐵，進(jìn)而變?yōu)樗{(lán)黑色的鞣酸鐵。b．鞣酸、維生素C均具有還原性。下列分析不正確的是A．①→②，鐵元素被氧氣氧化生成了鞣酸鐵B．由③→④→⑤，可推知③中含二價(jià)鉄C．由①、③、④幾乎顏色相同，可推知其所含粒子種類相同D．④→⑤，至少有兩種粒子被氧化5．【考查鐵鹽與亞鐵鹽相互除雜】為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2氣體B．FeCl2溶液(FeCl3)：通入足量的氯氣C．CO2(CO)：用點(diǎn)燃的方法除去D．Cl2(HCl)：通過(guò)飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶6．【考查鐵鹽的氧化性及其用途】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．若消耗64g單質(zhì)銅，則Fe3?轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAC．可用置換法回收廢液中的銅元素D．Fe3?能溶解Cu，說(shuō)明Cu比Fe金屬性強(qiáng)題型4Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)（重點(diǎn)）1．【考查Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)】（24-25高一上·福建龍巖·期末）對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A．滴加稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，一定有B．先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，一定有C．滴加溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有D．滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定有解題要點(diǎn)1．Fe2＋的檢驗(yàn)方法1觀察法：淺綠色方法2eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加KSCN溶液))無(wú)現(xiàn)象eq\o(→,\s\up11(滴加氯水),\s\do4(或雙氧水))溶液變紅色，證明含有Fe2＋方法3eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(→,\s\up7(加入NaOH溶液))產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明含有Fe2＋方法4eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(→,\s\up7(加入K3[Fe(CN)6]溶液))生成藍(lán)色沉淀，證明含有Fe2＋2．Fe3＋的檢驗(yàn)方法1觀察法：棕黃色方法2eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液變紅色，證明含有Fe3＋方法3eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(→,\s\up7(加入NaOH溶液))產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含有Fe3＋若無(wú)其它還原性物質(zhì)干擾，可用酸性KMnO4溶液區(qū)別Fe2＋、Fe3＋：Fe2＋能使紫色褪去，F(xiàn)e3＋無(wú)明顯現(xiàn)象。2．【考查Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)】（24-25高一上·廣東廣州·期末）下列除雜質(zhì)的操作中正確的是A．中混有：將其通入裝有堿石灰的干燥管B．中混有HCl：將其通入飽和碳酸鈉溶液中C．溶液中混有少量：往該溶液中通入過(guò)量氣體D．溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾3．【考查Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)】（24-25高一上·廣東廣州·期末）勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)解釋不正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A興趣活動(dòng)：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色果汁中含有還原性物質(zhì)B生活探究：用KSCN溶液檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素含F(xiàn)e2+的溶液遇SCN-變?yōu)榧t色C家庭衛(wèi)生：用“管道通”(含燒堿和鋁粒)清通管道使用過(guò)程中產(chǎn)生大量氣體D日常洗衣：為增強(qiáng)漂白粉的漂白效果，加入適量白醋醋酸酸性大于次氯酸A．A B．B C．C D．D題型5氫氧化亞鐵及氫氧化鐵（重點(diǎn)）1．【考查氫氧化亞鐵的制備】（24-25高一上·安徽黃山·期末）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途。某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究鐵及其化合物性質(zhì)。(1)完成“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。①B中還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②點(diǎn)燃E處酒精燈前需進(jìn)行的操作是。(2)為了獲取Fe(OH)2制備過(guò)程中沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)，該小組用圖示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．向三頸瓶中加入飽和FeSO4溶液，按圖示連接裝置(夾持裝置已略去，氣密性已檢查)；Ⅱ．打開磁力攪拌器，立即加入10%NaOH溶液；Ⅲ．采集三頸瓶?jī)?nèi)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)和溶液中O2濃度的數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：三頸瓶中生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后部分變?yōu)榧t褐色。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：①生成白色絮狀沉淀的離子方程式為。②沉淀由白色變?yōu)榧t褐色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可得到“制備過(guò)程中沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。(3)把0.5mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。①寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式、。②此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是mol/L。解題要點(diǎn)1、原理：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓2、現(xiàn)象：白色沉淀3、試劑：FeSO4或FeCl2、NaOH（均須采用煮沸并冷卻的水配制溶液）4、儀器：裝有NaOH溶液的長(zhǎng)試管，伸入液面下，以防生成的Fe(OH)2被氧化；可以加少量煤油，以隔絕空氣，能夠長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀。2．【考查氫氧化鐵的制備】（24-25高一上·江蘇·期末）鐵的化合物如、等在生產(chǎn)、生活中有重要作用。(1)某學(xué)生用下列兩種方法(如圖)制備白色沉淀。方法1中加入維生素C片的目的是。方法2為了制得白色沉淀，在錐形瓶A和錐形瓶B中加入試劑后，打開止水夾C一段時(shí)間，再關(guān)閉止水夾C，關(guān)閉止水夾C的目的是。(2)高鐵酸鉀()是一種高效水處理劑，易溶于水，在強(qiáng)堿性條件下比較穩(wěn)定，將溶液酸化時(shí)，迅速分解而轉(zhuǎn)化為并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。高鐵酸鹽通?？捎肗aClO溶液與溶液反應(yīng)制得。①制備的離子方程式為。②能析出晶體的原因是。③操作的分離方法為。④得到的晶體需洗滌，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明晶體是否洗滌完全？。⑤高鐵酸鹽可用于氧化去除高氯(含高濃度)廢水中的有機(jī)物。以處理高氯廢水中的有機(jī)物需在堿性條件下進(jìn)行，其原因是。(3)高鐵酸鹽也可以氧化酸性廢液制備。若酸性廢液中：，，，則該溶液的。3．【考查氫氧化鐵的物理性質(zhì)】金屬單質(zhì)A、B和氣體D、M以及物質(zhì)C、E、F、G、H、I、J之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)，其中A在空氣中燃燒，火焰為黃色。Ⅰ．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)D的化學(xué)名稱為，I的化學(xué)式為。(2)B和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(3)J和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，常溫下，J與CO2反應(yīng)生成一種白色固體，寫出該固體的一種用途：。(4)酸性條件下，G+雙氧水→H。該過(guò)程中涉及的離子方程式為，雙氧水可用代替(填標(biāo)號(hào))。A．氯水

B．O2

C．高錳酸鉀溶液

D．碘化鉀溶液(5)將少許飽和H的水溶液滴入沸水中，煮沸一段時(shí)間形成紅褐色溶液后停止加熱，此時(shí)形成的分散系為(填標(biāo)號(hào))；用一束光照射該分散系可見光亮的“通路”，該現(xiàn)象稱為效應(yīng)。A．溶液

B．膠體

C．濁液Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為M的水溶液也能與B發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖所示：(6)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ中觀察到溶液變?yōu)榧t色，可推知M的水溶液能與B發(fā)生反應(yīng)，則試劑X是；②實(shí)驗(yàn)ⅲ中觀察到溶液無(wú)明顯變化，其原因可能是(可結(jié)合離子方程式解釋)。4．【考查氫氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)】（24-25高一上·四川成都·期末）某澄清透明的溶液中可能含有中的幾種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。為確定溶液中的離子組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原溶液中一定不含B．原溶液中一定含有C．原溶液中至少含有其中一種D．若向原溶液中加入足量的鐵粉，所得溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)基本不變5．【考查氫氧化亞鐵的物理性質(zhì)】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)以下流程圖，回答下列問題：(1)加入過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。(2)請(qǐng)寫出加入試劑⑤的化學(xué)式，⑥的操作方法是。(3)某興趣小組同學(xué)欲鑒別④中的金屬陽(yáng)離子，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．甲同學(xué)取2mL④溶液，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象所涉及的化學(xué)方程式為、。Ⅱ．乙同學(xué)取2mL④溶液，先加入幾滴溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，現(xiàn)象為：，其中涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。(4)在實(shí)驗(yàn)室若用500mL1.00mol/L的硫酸與足量的鐵粉完全反應(yīng)來(lái)制備FeSO4，請(qǐng)計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積約為L(zhǎng)。6．【考查氫氧化亞鐵的還原性】如圖所示裝置，可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化，實(shí)驗(yàn)中使用的試劑為鐵屑和6mol·L-1的硫酸、氫氧化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是A．分液漏斗中盛放的是氫氧化鈉溶液B．A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．生成Fe(OH)2的操作為：首先打開a，讓分液漏斗中液體流下，一段時(shí)間后關(guān)閉a，A中液體沿導(dǎo)管流入B中D．打開b放入一些空氣，可觀察到Fe(OH)2的顏色由最初的灰綠色變?yōu)榧t褐色題型6鐵單質(zhì)1．【考查鐵的物理性質(zhì)及其用途】（24-25高一上·浙江杭州·期末）化學(xué)與科技、生活、社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．2023年杭州亞運(yùn)火炬燃料甲醇()，其摩爾質(zhì)量為32gB．以鐵粉為主要成分制成“雙吸劑”放入食品包裝袋，可以延長(zhǎng)食物的保質(zhì)期C．我國(guó)科學(xué)家由二氧化碳合成淀粉，可減少二氧化碳的排放，實(shí)現(xiàn)“碳中和”D．工業(yè)上可采取“鈣基固硫”的方式將二氧化硫轉(zhuǎn)化為石膏，實(shí)現(xiàn)變廢為寶解題要點(diǎn)鐵元素的存在：有游離態(tài)，如隕鐵；有化合態(tài)，如氧化物、鹽等。自然界的鐵礦石主要有：黃鐵礦（FeS2）、赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）等。鐵單質(zhì)的物理性質(zhì)：光亮的銀白色金屬，密度為7.86g·cm-3，熔點(diǎn)為1538℃。純鐵的抗腐蝕能力很強(qiáng)，具有良好的延展性和導(dǎo)熱性，導(dǎo)電性比銅、鋁差，能被磁鐵吸引。鐵的化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)現(xiàn)象：生成無(wú)色氣體，放熱。離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑與某些鹽溶液反應(yīng)（置換）離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu與水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22．【考查鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)】（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列“類比”結(jié)果正確的是A．Fe和S反應(yīng)生成FeS，則Cu和S反應(yīng)生成B．往碳酸鈉固體中加入幾滴水后溫度升高，則往碳酸氫鈉固體中加入幾滴水后溫度也升高C．Na在氧氣中燃燒生成，則Li在氧氣中燃燒生成D．中Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，則中F的化合價(jià)為+1價(jià)3．【考查鐵與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)】（24-25高一上·北京房山·期末）化學(xué)反應(yīng)是有條件的，下列說(shuō)法不正確的是A．鈉與氧氣常溫可生成，加熱時(shí)生成B．鐵絲在純氧中燃燒生成，在潮濕的空氣中生銹生成C．鐵絲和濃硫酸常溫下不反應(yīng)，加熱后可發(fā)生反應(yīng)D．雙氧水微熱條件下可生成少量，加入后迅速產(chǎn)生大量4．【考查鐵與非氧化性酸反應(yīng)】（24-25高一上·浙江溫州·期末）物質(zhì)的性質(zhì)決定了它的用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．鋁的金屬性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B．鐵具有一定的還原性，其能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以使用氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒、殺菌D．鉀鈉合金的導(dǎo)熱性好，可用作導(dǎo)熱介質(zhì)5．【考查鐵與水蒸氣的反應(yīng)】（24-25高一上·廣東廣州·期末）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列反應(yīng)方程式書寫正確的是A．鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．用FeCl3溶液制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．碳酸氫鈉在水中電離：D．向足量氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：6．【考查鐵的鈍化】（24-25高一上·江蘇揚(yáng)州·期末）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某鹽溶液中加入適量的NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中一定含有C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液紅色褪去SO2具有漂白性D常溫下，將打磨過(guò)的鐵片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象鐵未與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D題型7鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系（難點(diǎn)）1．【考查鐵三角轉(zhuǎn)化條件分析判斷】（24-25高一上·安徽阜陽(yáng)·期末）Ⅰ、利用“價(jià)類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種有效的學(xué)習(xí)方法。以下是鐵元素及其化合物的二維圖的部分信息。(1)X、Y的化學(xué)式分別為、。(2)圖中只具有還原性的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。Ⅱ、已知A、B、C三種物質(zhì)均含鐵元素，其中A為紅棕色粉末。它們之間有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)ABC(3)A的化學(xué)式是。(4)向B溶液滴加KSCN溶液，溶液呈。(填“紅色”或“藍(lán)色”)(5)寫出B→C的離子方程式。Ⅲ、(6)一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。維生素C在這個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)(填“氧化性”或“還原性”)。(7)取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末)并加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe(OH)3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為。Ⅳ、(8)取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。用此飽和溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至透明的紅褐色為止，即可制得Fe(OH)3膠體。證明Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)方法叫。解題要點(diǎn)Fe3＋、Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加少量鐵粉振蕩后，溶液變成淺綠色，再加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)變化向上層清液中滴加新制氯水，溶液變成紅色離子方程式2Fe3＋＋Fe3Fe2＋2Fe