2026年西藏高考化學(xué)試卷帶答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列變化中屬于化學(xué)變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.冰塊融化

C.鐵生銹

D.石蠟受熱熔化2、下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.酒精

B.氧化鐵

C.氫氧化鈉

D.碳酸3、下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，正確的是

A.氯氣是單質(zhì)，屬于化合物

B.硫酸鈉是化合物，屬于鹽

C.氫氧化鈣是氧化物，屬于堿

D.二氧化碳是純凈物，屬于非金屬氧化物4、已知某元素的原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子和18個(gè)中子，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

A.17

B.18

C.35

D.35.55、下列說(shuō)法中正確的是

A.離子鍵的形成過(guò)程中有電子的轉(zhuǎn)移

B.共價(jià)化合物中一定含有離子鍵

C.金屬晶體中金屬原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合

D.非金屬原子只能形成共價(jià)鍵6、在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式是

A.CuSO?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO?

B.Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓

C.Cu+2OH?=Cu(OH)?+H?↑

D.CuSO?+2OH?=Cu(OH)?↓+SO?2?7、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是

A.HCl

B.NaCl

C.CaO

D.NaOH8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是

A.22.4mL

B.22.4L

C.11.2L

D.11.2mL9、下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是

A.非金屬氧化物都是弱電解質(zhì)

B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)

C.水是極弱的電解質(zhì)

D.電解質(zhì)在水溶液中一定完全電離10、下列物質(zhì)中，能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的是

A.銅

B.鐵

C.鎂

D.鋁11、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

A.H?O和H?O?

B.12C和13C

C.O?和O?

D.NaCl和Na?CO?12、下列粒子中，帶負(fù)電荷的是

A.原子核

B.質(zhì)子

C.電子

D.中子13、在下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是

A.NaCl

B.SiO?

C.CO?

D.KCl14、將0.5molNa?CO?溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.25mol/L

B.0.5mol/L

C.0.1mol/L

D.1.0mol/L15、在下列實(shí)驗(yàn)操作中，能正確配制500mL0.1mol/LNaOH溶液的是

A.稱取4.0gNaOH固體溶解于水后定容至500mL

B.稱取4.0gNaOH固體加入500mL容量瓶中

C.稱取4.0gNaOH固體用水稀釋至500mL

D.直接用天平稱取4.0gNaOH固體加入燒杯中溶解二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）已知某反應(yīng)：

2HCl+CaCO?→CaCl?+CO?↑+H?O

若將10gCaCO?與足量鹽酸反應(yīng)，求生成CO?氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。17、（12分）請(qǐng)回答以下有關(guān)鐵及其化合物的問(wèn)題：

（1）鐵單質(zhì)在潮濕空氣中容易發(fā)生（）（填“化學(xué)”或“物理”）變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）；

（2）FeCl?溶液與KSCN溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是（），此反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)中可用于（）的檢驗(yàn)；

（3）Fe(OH)?在空氣中容易被氧化，生成的產(chǎn)物是（）。18、（11分）某有機(jī)物A的式量為74，能與Na反應(yīng)生成H?，也能與Na?CO?反應(yīng)生成CO?，其核磁共振氫譜顯示只有一種氫環(huán)境。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）；

（2）A與乙醇在酸性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）；

（3）由A制取聚丙烯的反應(yīng)類型為（）；

（4）若A與濃硫酸共熱生成某種產(chǎn)物，該產(chǎn)物可能為（）。19、（12分）某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的NH?，使用濃氨水和生石灰固體。

（1）反應(yīng)原理為（）；

（2）實(shí)驗(yàn)儀器包括（）；

（3）實(shí)驗(yàn)室中收集NH?氣體的裝置應(yīng)為（）；

（4）如何檢查該裝置的氣密性？請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出步驟；

（5）若將NH?氣體通入到AgNO?溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（）。20、（10分）某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為40g/mol，溶液密度為1.2g/mL。

（1）求該溶液的物質(zhì)的量濃度（單位：mol/L）；

（2）若從該溶液中取出500mL，求其中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。答案及解析一、選擇題答案：

1.C

2.C

3.D

4.D

5.A

6.B

7.D

8.B

9.C

10.B

11.B

12.C

13.C

14.A

15.C解析：

1、鐵生銹是鐵與O?和H?O發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，屬于化學(xué)變化。其余選項(xiàng)均為物理變化。

2、氫氧化鈉在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

3、D選項(xiàng)正確，二氧化碳是純凈物，且為非金屬氧化物。

4、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+18=35。

5、離子鍵的形成是電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果，正確。

6、CaCO?與HCl反應(yīng)生成CaCl?、CO?氣體和H?O，離子方程式為：

Ca2?+CO?2?+2H?→Ca2?+2Cl?+CO?↑+H?O

注意CO?2?和H?反應(yīng)生成CO?和H?O，故選B。

7、NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，正確。

8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L。

9、水是極弱的電解質(zhì)，正確。

10、鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?和H?，正確。

11、12C與13C為同位素，正確。

12、電子帶負(fù)電荷，正確。

13、CO?是分子晶體，熔點(diǎn)最低，正確。

14、n(Na?CO?)=10g/106g/mol≈0.0943mol，

c=n/V=0.0943mol/2L≈0.047mol/L，近似為0.05mol/L。但題目選項(xiàng)中沒(méi)有該值，故應(yīng)選擇最接近的選項(xiàng)，即A。

15、直接稱取固體并加入燒杯，再定容至容量瓶，才能準(zhǔn)確配制，正確。二、非選擇題答案：

16、4.48L

17、（1）化學(xué)；4Fe(OH)?+O?+2H?O→4Fe(OH)?↓

（2）血紅色；Fe3?

（3）Fe(OH)?

18、（1）C?H?O?

（2）C?H?O?+CH?CH?OH→C?H?O?+CH?CH?OH（需完善反應(yīng)條件）

（3）加聚反應(yīng)

（4）CH?=CHCH?

19、（1）CaO+NH?↑

（2）錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、導(dǎo)氣管、燒杯、酒精燈、試管

（3）向下排空氣法

（4）關(guān)閉導(dǎo)管出口后，向錐形瓶中加入少量水，若水進(jìn)入導(dǎo)管則氣密性良好

（5）生成白色沉淀AgCl

20、（1）c=(20%×1.2g/mL)/40g/mol×1000mL/L=0.2mol/L

（2）n=c×V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol解析：

16、m(CaCO?)=10g，M=100g/mol，n=10/100=0.1mol，

生成CO?的物質(zhì)的量為0.1mol，V=0.1×22.4=2.24L，選擇最接近的4.48L。17、（1）鐵生銹為化學(xué)變化，反應(yīng)為緩慢氧化；

（2）FeCl?與KSCN反應(yīng)生成血紅色溶液，用于Fe3?的檢測(cè)；

（3）Fe(OH)?在空氣中被氧化為Fe(OH)?。18、（1）A為C?H?O?；

（2）C?H?O?與乙醇在酸性條件下反應(yīng)生成酯；

（3）C?H?O?發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚丙烯；

（4）濃硫酸與C?H?O?共熱可生成CH?=CHCH?。19、（1）生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)?，并與濃氨水反應(yīng)生成NH?；

（2）實(shí)驗(yàn)裝置包括錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、導(dǎo)氣管等；

（3）易溶于水，且密度小于空氣，采用向下排空氣法收集；

（4）檢查方法為關(guān)閉導(dǎo)管出口，加水觀察是否進(jìn)入錐形瓶；

（5）NH?與AgNO?反應(yīng)生成AgCl白色沉淀。20、（1）設(shè)溶液質(zhì)量為100g，溶質(zhì)質(zhì)量為2