2026年江蘇高考化學(xué)考試真題及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.汽油揮發(fā)

B.干冰升華

C.鐵生銹

D.石蠟熔化答案：C

解析：鐵生銹是鐵與水和氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鐵，屬于化學(xué)變化。汽油揮發(fā)、干冰升華、石蠟熔化都只是物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。2、下列屬于純凈物的是

A.鹽酸

B.氯水

C.液態(tài)氧

D.空氣答案：C

解析：液態(tài)氧是由氧氣分子組成的單一物質(zhì)，屬于純凈物。鹽酸、氯水、空氣都是混合物，由多種物質(zhì)組成。3、在NaClO中，Cl元素的化合價(jià)是

A.+1

B.-1

C.+5

D.+7答案：A

解析：NaClO中，Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，設(shè)Cl為x，則+1+x+(-2)=0，解得x=+1。4、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

A.NaCl晶體

B.鹽酸溶液

C.CO?氣體

D.蔗糖固體答案：B

解析：鹽酸溶液中有自由移動(dòng)的離子能夠?qū)щ?。NaCl晶體和蔗糖固體中離子不能自由移動(dòng)，CO?氣體沒有離子存在。5、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaOH

B.H?SO?

C.CH?COOH

D.K?SO?答案：C

解析：CH?COOH是弱酸，在水中部分電離，是弱電解質(zhì)。NaOH、H?SO?、K?SO?均為強(qiáng)電解質(zhì)。6、CH?COOH的結(jié)構(gòu)簡式是

A.C?H?O?

B.C?H?O?

C.CH?COOH

D.COOHCH?答案：C

解析：乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOH，代表其分子中含一個(gè)羥基和一個(gè)羧基。7、下列物質(zhì)中，既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的是

A.Al(OH)?

B.Na?CO?

C.H?O

D.CO?答案：A

解析：Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成AlCl?，又能與堿反應(yīng)生成NaAlO?。8、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.2Na+Cl?=2NaCl

D.Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl答案：C

解析：C項(xiàng)中Na的化合價(jià)由0變?yōu)?1，Cl?的化合價(jià)由0變?yōu)?1，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)。其余反應(yīng)中無元素的化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為

A.22.4g

B.22.4L

C.22.4mL

D.22.4cm3答案：B

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、101kPa），1mol任何氣體的體積約為22.4L。10、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.KCl答案：C

解析：H?O是由非金屬原子組成的分子，含有共價(jià)鍵。NaCl、MgO、KCl都是離子化合物，只含有離子鍵。11、下列離子方程式正確的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑

C.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

D.Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O答案：D

解析：D項(xiàng)是Al(OH)?與強(qiáng)酸反應(yīng)生成Al3?和水的正確離子方程式。A項(xiàng)應(yīng)寫成Na?CO?+2H?=2Na?+CO?↑+H?O，B項(xiàng)應(yīng)寫成Fe+2H?=Fe2?+H?↑，C項(xiàng)漏掉了H?O，正確應(yīng)為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O。12、下列屬于非金屬單質(zhì)的是

A.Fe

B.Al

C.O?

D.Cu答案：C

解析：O?是氧元素的單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)。Fe、Al、Cu都是金屬單質(zhì)。13、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是

A.物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

B.1mol/L=1g/L

C.物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)

D.物質(zhì)的量濃度單位是g/L答案：A

解析：物質(zhì)的量濃度單位是mol/L，指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。B、C、D均錯(cuò)誤。14、下列分子中含有極性鍵的是

A.O?

B.CO?

C.CH?

D.H?O答案：D

解析：H?O是極性分子，含有極性鍵。O?、CO?、CH?均為非極性分子。15、下列說法正確的是

A.溶液是均一、不穩(wěn)定的混合物

B.溶液中溶解度最大的是飽和溶液

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的體積無關(guān)答案：C

解析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量。溶液是均一的穩(wěn)定混合物，溶解度最大的是飽和溶液，而質(zhì)量分?jǐn)?shù)與體積無關(guān)。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：

（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；

（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；

（3）硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫和水。答案：

（1）Fe+2HCl=FeCl?+H?↑

（2）CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

（3）H?S+CuSO?=CuS↓+H?SO?解析：

（1）鐵（Fe）與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化亞鐵（FeCl?）和氫氣（H?），反應(yīng)配平后為Fe+2HCl=FeCl?+H?↑；

（2）碳酸鈣（CaCO?）與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化鈣（CaCl?）、二氧化碳（CO?）和水（H?O），該反應(yīng)中CaCO?與HCl物質(zhì)的量之比為1:2，方程式配平為CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O；

（3）硫化氫（H?S）與硫酸銅（CuSO?）溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵（H?SO?）和硫化銅沉淀（CuS↓），反應(yīng)條件為常溫，方程式配平為H?S+CuSO?=CuS↓+H?SO?。17、（12分）如圖所示，將銅片和鋅片插入稀硫酸中構(gòu)成原電池。請回答以下問題：

（1）該原電池的正極是______（填“Cu”或“Zn”），負(fù)極是______；

（2）寫出正極的電極反應(yīng)式；

（3）寫出原電池的總反應(yīng)式；

（4）該電池可使銅片表面出現(xiàn)______（填“氣泡”或“銹蝕”）現(xiàn)象。答案：

（1）正極：Cu；負(fù)極：Zn

（2）Cu2?+2e?=Cu

（3）Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑

（4）氣泡解析：

（1）在原電池中，Zn的活潑性大于Cu，因此Zn作負(fù)極，Cu作正極；

（2）正極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2?獲得電子被還原為Cu；

（3）總反應(yīng)式為Zn與H?SO?發(fā)生置換反應(yīng)，生成ZnSO?和H?；

（4）Cu片發(fā)生還原反應(yīng)，H?在Cu表面析出，形成氣泡。18、（11分）某有機(jī)物A（相對分子質(zhì)量為46）在催化劑作用下可催化氧化為乙醛，其蒸氣密度為2.6g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。請回答以下問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；

（2）寫出A催化氧化的化學(xué)反應(yīng)式；

（3）A與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式；

（4）若將A與鈉反應(yīng)，可產(chǎn)生氫氣，請計(jì)算11.5gA與足量Na反應(yīng)生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。答案：

（1）C?H?OH

（2）2C?H?OH+O?→2CH?CHO+2H?O

（3）CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOC?H?+H?O

（4）5.6L解析：

（1）有機(jī)物A的蒸氣密度為2.6g/L，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L，則A的摩爾質(zhì)量為2.6?g/L×22.4?L/mol=58.24?g/mol。該有機(jī)物可催化氧化為乙醛（CH?CHO），說明A為乙醇（C?H?OH），其相對分子質(zhì)量為46，與計(jì)算結(jié)果相符；

（2）乙醇在催化劑作用下可被氧化為乙醛，同時(shí)生成水；

（3）乙醇與乙酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；

（4）11.519、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組需配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室有以下儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。

（1）寫出配制NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)步驟（順序填寫）；

（2）計(jì)算需要稱量的NaCl固體質(zhì)量；

（3）若實(shí)驗(yàn)中NaCl溶解后未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；

（4）若容量瓶未干燥，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。答案：

（1）計(jì)算所需NaCl質(zhì)量→稱量NaCl固體→溶解→冷卻至室溫→轉(zhuǎn)移至容量瓶→定容→搖勻

（2）2.9g

（3）偏大

（4）無影響解析：

（1）配制NaCl溶液的正確步驟：計(jì)算所需質(zhì)量→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→定容→搖勻；

（2）0.5mol/L的NaCl溶液100mL中含NaCl的物質(zhì)的量為0.5×0.1=0.05?mol，質(zhì)量為20、（10分）已知NaHCO?的摩爾質(zhì)量為84g/mol?，F(xiàn)將12.6gNaHCO?加水溶解，配成250mL溶液。

（1）計(jì)算所配溶液的物質(zhì)的量濃度；

（2）寫出NaHCO?在水中的電離方程式；

（3）若