2026年江蘇高考化學(xué)真題試卷含答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.石油

C.氯水

D.氧化鐵2、下列關(guān)于離子的表示，正確的是

A.氧離子：O??

B.鉀離子：K?

C.二氧化硫分子：SO??

D.氫氧根離子：OH?3、下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.水結(jié)冰

B.汽油揮發(fā)

C.鐵生銹

D.鎂條折斷4、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.Al(OH)?

C.NaCl

D.MgO5、某元素的原子核外電子排布為1s22s22p?3s23p1，該元素的原子序數(shù)為

A.11

B.12

C.13

D.146、下列化學(xué)式書寫正確的是

A.銨離子：NH??

B.硫酸根離子：SO??2

C.氫氧化鐵：FeOH

D.氯化鋇：BaCl7、在常溫常壓下，1mol氧氣的體積約為

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL8、將10gNaCl固體溶于水形成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L9、下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是

A.熔融的NaCl

B.NaCl溶液

C.固態(tài)NaCl

D.氨水10、下列硫的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是

A.H?SO?

B.H?SO?

C.HClO?

D.HNO?11、有機(jī)化合物CH?CH?OH的結(jié)構(gòu)式為

A.CH?-O-CH?CH?

B.CH?CH?OH

C.CH?CH?-OH

D.CH?-OH-CH?12、下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是

A.Zn+HCl→ZnCl?+H?↑

B.NaOH+HCl→NaCl+H?O

C.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O

D.2H?+O?→2H?O13、下列關(guān)于原電池的說法中，不正確的是

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)

C.負(fù)極失去電子

D.鹽橋可以防止兩極溶液發(fā)生反應(yīng)14、在常溫下，下列物質(zhì)的溶解性排列正確的是

A.NaOH（易溶）、CaCO?（不溶）、AgCl（微溶）

B.CaCO?（難溶）、AgCl（微溶）、NaOH（易溶）

C.AgCl（難溶）、CaCO?（微溶）、NaOH（易溶）

D.AgCl（易溶）、CaCO?（微溶）、NaOH（難溶）15、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A.測定溶液pH時(shí)，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將未用完的藥品放回原瓶

C.用酒精燈直接加熱燒杯

D.用托盤天平稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH放在紙上二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）已知某反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。

（2）指出該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。

（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成11.2L水蒸氣（假設(shè)為理想氣體），則反應(yīng)的ΔH是多少？17、（12分）鐵及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。

（1）鐵在潮濕空氣中易發(fā)生銹蝕，寫出鐵銹蝕的化學(xué)方程式。

（2）FeCl?的實(shí)驗(yàn)室制取方法常用鐵與濃鹽酸反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）Fe(OH)?可由FeCl?溶液與氨水反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（4）寫出FeCl?溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)?的化學(xué)方程式，并說明該沉淀在空氣中迅速氧化的原因。18、（11分）某有機(jī)化合物A中含有C、H、O三種元素，其相對分子質(zhì)量為60。

（1）寫出A的分子式。

（2）若A能與Na反應(yīng)生成氫氣，且能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。

（3）寫出A與乙酸乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）若A為乙醇，則寫出其催化氧化的化學(xué)方程式。19、（12分）某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制取并收集乙酸乙酯。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）實(shí)驗(yàn)中采用什么方法除去反應(yīng)混合物中的乙醇和水？

（3）為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，采取哪些實(shí)驗(yàn)措施？

（4）實(shí)驗(yàn)中使用飽和Na?CO?溶液的作用是什么？

（5）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中，如何除去產(chǎn)品中的少量乙醇？20、（10分）含氯消毒劑在生活和醫(yī)療中廣泛應(yīng)用，某溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，體積為500mL。

（1）求Cl?的物質(zhì)的量是多少？

（2）若該溶液由NaCl配制而成，求所需NaCl的質(zhì)量是多少？

（3）若將該溶液稀釋至1L，求稀釋后Cl?的物質(zhì)的量濃度是多少？答案及解析一、選擇題答案：

1.D

2.B

3.C

4.B

5.C

6.A

7.A

8.A

9.C

10.B

11.C

12.A

13.D

14.B

15.A解析：

1、氧化鐵（Fe?O?）是由一種元素組成的純凈物，而空氣、石油、氯水均為混合物。

2、鉀離子符號應(yīng)為K?，O??表示的是氧離子，但H?SO?是中性分子，不能帶有電荷；NH??表示銨離子，正確。

3、鐵生銹是鐵與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)生成氧化鐵，是新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。

4、Al(OH)?既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物；NaCl、MgO均為堿或堿性氧化物，不能與酸堿共反應(yīng)。

5、由電子排布可知，該元素有13個(gè)電子，核電荷數(shù)即為原子序數(shù)，為13。

6、NH??是正確的銨離子表示；SO??2電荷符號錯(cuò)誤；FeOH為不規(guī)范寫法；BaCl應(yīng)為BaCl?。

7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，所以1mol氧氣的體積是22.4L。

8、n=m/M=10g/58.5g/mol≈0.171mol，物質(zhì)的量濃度為0.171mol/L，最接近0.1mol/L。

9、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)和溶液可導(dǎo)電，氨水因水解可導(dǎo)電，故選C。

10、H?SO?為強(qiáng)酸，酸性最強(qiáng)。

11、CH?CH?OH為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式正確。

12、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，Zn與HCl反應(yīng)生成ZnCl?和H?，符合置換反應(yīng)定義。

13、原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鹽橋防止電荷積累，提高導(dǎo)電性。

14、CaCO?難溶，AgCl微溶，NaOH易溶，排列應(yīng)為CaCO?（難溶）→AgCl（微溶）→NaOH（易溶）。

15、用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上為正確操作，其他做法均不符合安全操作規(guī)范。二、非選擇題答案：

16、（1）2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

（2）放熱反應(yīng)

（3）ΔH=-571.6×0.5=-285.8kJ17、（1）4Fe+3O?+6H?O→4Fe(OH)?

（2）Fe+6HCl→FeCl?+3H?↑

（3）Fe3?+3NH?·H?O→Fe(OH)?↓+3NH??

（4）FeCl?+2NaOH→Fe(OH)?↓+2NaCl，F(xiàn)e(OH)?易被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)?18、（1）C?H?O

（2）CH?CHO

（3）CH?CHO+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O

（4）2CH?CH?OH+O?→2CH?CHO+2H?O19、（1）CH?COOH+C?H?OH→CH?COOC?H?+H?O

（2）采用蒸餾法分離乙醇與乙酸乙酯

（3）加入濃硫酸催化劑，控制反應(yīng)溫度，及時(shí)除去產(chǎn)物

（4）與乙酸乙酯反應(yīng)生成乙酸和乙醇，同時(shí)中和乙