2025年中職化學(xué)類（鹽類水解）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案填在括號內(nèi)）1.下列物質(zhì)的水溶液中，呈堿性的是（）A.NaClB.NH?ClC.Na?CO?D.Na?SO?2.能使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是（）A.在水中加入少量稀硫酸B.在水中加入少量氯化銨固體C.在水中加入少量碳酸鈉固體D.將水加熱至100℃3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（）A.CaCl?B.CH?COONaC.NH?D.K?S4.下列水解離子方程式正確的是（）A.CO?2?+2H?O?H?CO?+2OH?B.NH??+H?O?NH?·H?O+H?C.Fe3?+3H?O?Fe(OH)?+3H?D.S2?+H?O?HS?+OH?5.為了使Na?S溶液中c(Na?)/c(S2?)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）A.適量鹽酸B.適量NaOH溶液C.適量KOH溶液D.適量KHS溶液6.相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H?SO?④(NH?)?SO?，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（）A.④>③>②>①B.②>③>①>④C.④>①>②>③D.③>②>①>④7.在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH?離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為（）A.A>BB.A=10??BC.B=10??AD.A=B8.常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中（）A.c(HCOO?)>c(Na?)B.c(HCOO?)<c(Na?)C.c(HCOO?)=c(Na?)D.無法確定c(HCOO?)與c(Na?)的大小關(guān)系9.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是（）A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解過程是吸熱過程C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D.Na?S水解的離子方程式為S2?+2H?O=H?S↑+2OH?10.25℃時，在濃度為1mol/L的(NH?)?SO?、(NH?)?CO?、(NH?)?Fe(SO?)?的溶液中，測得c(NH??)分別為a、b、c（單位為mol/L）。下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上正確答案，請將正確答案填在括號內(nèi)）1.下列關(guān)于鹽類水解的敘述正確的是（）A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性2.下列離子在水溶液中能發(fā)生水解的是（）A.F?B.Cl?C.NH??D.SO?2?3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（）A.Na?CO?、NaHCO?、NaCl、NH?ClB.Na?CO?、NaHCO?、NH?Cl、NaClC.(NH?)?SO?、NH?Cl、NaNO?、Na?SD.NH?Cl、(NH?)?SO?、Na?S、NaNO?4.下列措施能使NH?Cl溶液中c(NH??)/c(Cl?)比值增大的是（）A.加入少量的HCl氣體B.加入少量的NaOH固體C.加入少量的NH?Cl固體D.升高溶液溫度5.下列說法正確的是（）A.酸式鹽的溶液一定顯酸性B.只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性C.純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等D.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的2倍三、填空題（總共5題，每題4分，將正確答案填在橫線上）1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)是____________________，它可以看作是____________________反應(yīng)的逆反應(yīng)。2.寫出下列鹽發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：（1）CuSO?：____________________；（2）NaHCO?：____________________。3.在0.1mol/L的NH?Cl溶液中，離子濃度由大到小的順序是____________________，水解離子方程式為____________________。4.25℃時，pH=5的NH?Cl溶液中水電離出的c(H?)=____________________，pH=5的H?SO?溶液中水電離出的c(H?)=____________________。5.泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是NaHCO?溶液和Al?(SO?)?溶液，使用時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，該反應(yīng)的原理是____________________。四、簡答題（總共2題，每題10分，請簡要回答問題）1.比較相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na?CO?溶液和NaHCO?溶液的堿性強(qiáng)弱，并說明原因。2.為什么加熱蒸干AlCl?溶液不能得到無水AlCl?？請用化學(xué)原理進(jìn)行解釋。\五、計算題（總共1題，每題10分，請寫出詳細(xì)的計算過程）1.常溫下，將0.2mol/L的CH?COONa溶液與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，請計算混合溶液中各離子濃度的大小順序。答案：一、選擇題1.C2.B3.D4.B5.D6.C7.B8.C9.D10.D二、多項(xiàng)選擇題1.C2.AC3.C4.BD5.C三、填空題1.鹽電離出的離子與水電離出的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)；中和2.（1）Cu2?+2H?O?Cu(OH)?+2H?（2）HCO??+H?O?H?CO?+OH?3.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)；NH??+H?O?NH?·H?O+H?4.10??mol/L；10??mol/L5.3HCO??+Al3?=Al(OH)?↓+3CO?↑；Al3?和HCO??發(fā)生雙水解反應(yīng)生成CO?和Al(OH)?四、簡答題1.Na?CO?溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO?溶液。因?yàn)镃O?2?的水解分兩步進(jìn)行，第一步水解程度大于第二步，而HCO??只發(fā)生一步水解且程度小于CO?2?的第一步水解，所以相同條件下，Na?CO?溶液中c(OH?)更大，堿性更強(qiáng)。2.AlCl?溶液中存在水解平衡AlCl?+3H?O?Al(OH)?+3HCl，加熱促進(jìn)水解，HCl揮發(fā)，平衡正向移動，最終生成Al(OH)?，再灼燒Al(OH)?分解生成Al?O?，所以加熱蒸干AlCl?溶液不能得到無水AlCl?。五、計算題混合后發(fā)生反應(yīng)CH?COONa+HCl=CH?COOH+NaCl，反應(yīng)后溶液中CH?COOH、NaCl、CH?COONa的物質(zhì)的量濃度分別為0.05mol/L、0.05mol/L、0.05mol/L。因?yàn)镃H?COOH的電離程度大于CH?COO?的水解程度，所以c(H?)>c(OH?)。根據(jù)電荷守恒c(Na?)+c(H?)=c(