2025年中職化學類（氧化還原反應）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案填寫在括號內(nèi)）1.氧化還原反應的實質(zhì)是（）A.元素化合價發(fā)生變化B.反應中有氧原子的得失C.反應中有電子轉(zhuǎn)移D.反應后生成新物質(zhì)2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑B.Na?O+H?O=2NaOHC.2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑D.CuSO?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO?3.在氧化還原反應中，氧化劑（）A.得電子，化合價升高B.失電子，化合價降低C.得電子，化合價降低D.失電子，化合價升高4.下列物質(zhì)中，常用作還原劑的是（）A.濃硫酸B.氯氣C.氫氣D.硝酸5.已知反應：2FeCl?+Cl?=2FeCl?，其中FeCl?是（）A.氧化劑B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑6.對于反應Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑，下列說法正確的是（）A.Zn是氧化劑B.HCl是還原劑C.Zn被氧化D.H?是氧化產(chǎn)物7.下列微粒中，既有氧化性又有還原性的是（）A.Fe3?B.Cl?C.H?D.SO?8.氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以用單線橋法表示。對于反應：MnO?+4HCl=MnCl?+Cl?↑+2H?O，下列單線橋表示正確的是（）A.B.C.D.9.已知反應：3Cu+8HNO?=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O，當有3molCu參加反應時，被還原的HNO?的物質(zhì)的量為（）A.8molB.6molC.4molD.2mol10.一定條件下，RO???和氟氣可發(fā)生如下反應：RO???+F?+2OH?=RO??+2F?+H?O。從而可知在RO???中，元素R的化合價是（）A.+4B.+5C.+6D.+7二、多項選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上正確答案，請將正確答案填寫在括號內(nèi)）1.下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應的特征是元素化合價的升降B.氧化還原反應一定有氧元素參加C.氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)D.氧化還原反應中，金屬單質(zhì)只能作還原劑2.下列反應中，屬于氧化還原反應且水既不作氧化劑也不作還原劑的是（）A.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑B.2F?+2H?O=4HF+O?C.3NO?+H?O=2HNO?+NOD.SO?+H?O=H?SO?3.下列物質(zhì)中，能使溴水褪色的是（）A.乙烯B.二氧化硫C.氫氧化鈉溶液D.氯化鈉溶液4.已知反應：2H?S+SO?=3S↓+2H?O，下列說法正確的是（）A.H?S是還原劑B.SO?是氧化劑C.S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.該反應中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4e?5.下列離子方程式中書寫正確且屬于氧化還原反應的是（）A.Fe+2H?=Fe2?+H?↑B.Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?D.H?+OH?=H?O三、判斷題（總共10題，每題2分，判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”）1.有單質(zhì)參加或生成的反應一定是氧化還原反應。（）2.氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑。（）3.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原。（）4.在氧化還原反應中，一種元素被氧化，另一種元素一定被還原。（）5.氧化還原反應中，氧化劑的氧化性一定強于氧化產(chǎn)物的氧化性。（）6.金屬陽離子只有氧化性，沒有還原性。（）7.反應中若有元素化合價升高，則必有元素化合價降低。（）8.氧化還原反應中，還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。（）9.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應。（）10.氧化還原反應的實質(zhì)是元素化合價的升降。（）四、簡答題（總共3題，每題10分，請簡要回答下列問題）1.請簡述氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系。2.如何判斷一個反應是否為氧化還原反應？請舉例說明。3.請舉例說明氧化還原反應在日常生活中的應用。五、綜合題（總共2題，每題15分，請根據(jù)題目要求進行解答）1.已知反應：KClO?+6HCl=KCl+3Cl?↑+3H?O。（1）該反應中，氧化劑是______，還原劑是______。（2）被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為______。（3）請用雙線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2.在一定條件下，NO跟NH?可以發(fā)生反應生成N?和H?O?，F(xiàn)有NO和NH?的混合物1mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N?比經(jīng)氧化得到的N?多1.4g。（1）寫出反應的化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH?的物質(zhì)的量可能各是多少？答案：一、1.C2.C3.C4.C5.B6.C7.D8.略9.D10.B二、1.ACD2.C3.ABC4.ABC5.AC三、1.×2.×3.×4.×5.√6.×7.√8.√9.×10.×四、1.氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系：置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應，無單質(zhì)參加的化合反應和無單質(zhì)生成的分解反應不一定是氧化還原反應。2.判斷一個反應是否為氧化還原反應，關(guān)鍵看反應前后元素的化合價是否發(fā)生變化。例如：2H?+O?=2H?O，反應前氫元素化合價為0價，氧元素化合價為0價，反應后氫元素化合價為+1價，氧元素化合價為-2價，元素化合價發(fā)生了變化，所以該反應是氧化還原反應。3.氧化還原反應在日常生活中的應用：如燃燒反應，燃料燃燒釋放能量供人們使用；金屬的冶煉，通過氧化還原反應將金屬從礦石中還原出來；食品保鮮中，利用抗氧化劑防止食品氧化變質(zhì)等。五、1.（1）KClO?；HCl（2）5:1（3）略2.（1）略（2）6NO+4NH?=5N?+6H?O若NO過量：設NH?的物質(zhì)的量為xmol，則NO的物質(zhì)的量為(1-x)mol。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得：(1-x)-x=1.4÷28