2025年中職化學(xué)類（原電池原理）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案）1.關(guān)于原電池的下列說法中正確的是（）A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.原電池中的陽離子向正極移動(dòng)2.某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，則下列說法正確的是（）A.HNO?可作電解質(zhì)溶液B.鋅可作原電池的負(fù)極C.銅可作原電池的負(fù)極D.銅可作原電池的正極3.下列裝置能構(gòu)成原電池的是（）A.B.C.D.（自行想象簡單裝置圖：A選項(xiàng)是兩個(gè)銅片插入稀硫酸中；B選項(xiàng)是一個(gè)銅片和一個(gè)鋅片插入酒精中；C選項(xiàng)是一個(gè)鋅片和一個(gè)銅片插入稀硫酸中；D選項(xiàng)是一個(gè)鋅片插入硫酸銅溶液中）4.原電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)是（）A.氧化反應(yīng)，得到電子B.還原反應(yīng)，得到電子C.氧化反應(yīng)，失去電子D.還原反應(yīng)，失去電子5.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.d＞c＞a＞bB.d＞a＞b＞cC.d＞b＞a＞cD.b＞a＞d＞c6.一個(gè)原電池的總反應(yīng)方程式為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，該原電池的組成可能是（）A.正極：Zn，負(fù)極：Cu，電解質(zhì)溶液：CuCl?溶液B.正極：Cu，負(fù)極：Zn，電解質(zhì)溶液：CuCl?溶液C.正極：Zn，負(fù)極：Cu，電解質(zhì)溶液：ZnCl?溶液D.正極：Cu，負(fù)極：Zn，電解質(zhì)溶液：ZnCl?溶液7.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池在工作時(shí)，其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極8.某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，該原電池的正確組成是（）A.正極：Cu，負(fù)極：Zn，電解質(zhì)溶液：CuSO?溶液B.正極：Cu，負(fù)極：Zn，電解質(zhì)溶液：ZnSO?溶液C.正極：Zn，負(fù)極：Cu，電解質(zhì)溶液：CuSO?溶液D.正極：Zn，負(fù)極：Cu，電解質(zhì)溶液：ZnSO?溶液9.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（）A.原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B.有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接C.在不同電極上發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的速率不同D.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移10.某原電池反應(yīng)為2Fe3?+Fe=3Fe2?，以下說法正確的是（）A.負(fù)極材料為鐵，正極材料為銅B.電解質(zhì)溶液可以是FeCl?溶液C.負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e?=Fe2?D.正極反應(yīng)式為2Fe3?+2e?=2Fe2?二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題五分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案）1.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池兩極可以是相同的金屬D.原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)2.下列裝置能形成原電池的是（）A.把鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中B.把鐵片和石墨用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中C.把鐵片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入酒精中D.把銅片和銀片用導(dǎo)線連接后插入硝酸銀溶液中3.原電池中，影響其電動(dòng)勢的因素有（）A.電極材料的性質(zhì)B.電解質(zhì)溶液的濃度C.溫度D.電極的表面積4.關(guān)于原電池電極反應(yīng)式的書寫，正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子B.正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子C.電極反應(yīng)式要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒D.電極反應(yīng)式可以隨意書寫，不需要考慮總反應(yīng)5.下列原電池中，總反應(yīng)為2H?+O?=2H?O的是（）A.負(fù)極：H?，正極：O?，電解質(zhì)溶液：稀硫酸B.負(fù)極：H?，正極：O?，電解質(zhì)溶液：KOH溶液C.負(fù)極：O?，正極：H?，電解質(zhì)溶液：稀硫酸D.負(fù)極：O?，正極：H?，電解質(zhì)溶液：KOH溶液三、判斷題（總共10題，每題2分）1.原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極。（）2.只要有兩種活潑性不同的金屬，就可以構(gòu)成原電池。（）3.原電池工作時(shí)，正極質(zhì)量一定增加。（）4.原電池反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。（）5.原電池中，電解質(zhì)溶液的作用是提供離子導(dǎo)電。（）6.原電池的正極就是陽極，負(fù)極就是陰極。（）7.原電池的電動(dòng)勢與電極材料和電解質(zhì)溶液無關(guān)。（）8.原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)一定是金屬失電子的反應(yīng)。（）9.原電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)。（）10.一個(gè)原電池中，只能有一個(gè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)。（）四、簡答題（總共3題，每題10分）1.簡述原電池的工作原理，并舉例說明一個(gè)簡單的原電池裝置（包括電極材料、電解質(zhì)溶液）。2.如何判斷原電池的正負(fù)極？請?jiān)敿?xì)說明判斷方法及依據(jù)。3.原電池在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有哪些應(yīng)用？請舉例并簡要說明其原理。五、分析題（總共2題，每題15分）1.有一個(gè)原電池裝置，其電極材料為鋅片和銅片，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。請分析該原電池中發(fā)生的電極反應(yīng)、總反應(yīng)，并說明電子和離子的移動(dòng)方向。2.某原電池的總反應(yīng)為2Al+3Cu2?=2Al3?+3Cu。請?jiān)O(shè)計(jì)該原電池的裝置圖（包括電極材料、電解質(zhì)溶液），并分析其電極反應(yīng)和電子、離子的移動(dòng)方向。答案：一、選擇題1.D2.D3.C4.B5.B6.B7.B8.A9.D10.B二、多項(xiàng)選擇題1.ABC2.ABD3.ABC4.ABC5.AB三、判斷題1.×2.×3.×4.√5.√6.×7.×8.×9.×10.√四、簡答題1.原電池工作原理：利用氧化還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，電子經(jīng)外電路流向正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)得到電子，電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)形成閉合回路。如鋅銅原電池，電極材料為鋅片和銅片，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。2.判斷方法及依據(jù)：①根據(jù)電極材料活潑性，活潑金屬作負(fù)極；②根據(jù)電子流向，電子流出的一極是負(fù)極；③根據(jù)電極反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極；④根據(jù)現(xiàn)象，電極溶解的是負(fù)極，有氣體或金屬析出的是正極。3.應(yīng)用：①干電池，原理是鋅錳干電池中鋅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化錳在正極發(fā)生還原反應(yīng)，氯化銨等電解質(zhì)溶液導(dǎo)電；②鉛蓄電池，負(fù)極鉛失電子，正極二氧化鉛得電子，硫酸作電解質(zhì)溶液；③汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的點(diǎn)火裝置，利用原電池原理產(chǎn)生瞬間高壓電火花點(diǎn)火。五、分析題1.電極反應(yīng)：負(fù)極：Zn-2e?=Zn2?；正極：2H?+2e?=H?↑。總反應(yīng)：Zn+2H?=Zn2?+