北京市朝陽區(qū)2024~2025學年度第一學期期末質量檢測高二化學試卷(考試時間90分鐘滿分100分)可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.我國科學家在能源利用方面取得了諸多成果。下列對各成果的分析不正確的是選項成果能源利用分析A提出了“解耦式”海水直接電解制氫新策略電解時化學能轉化為電能B刷新了全鈣鈦礦光伏電池光電轉化效率世界紀錄光伏電池將光能轉化為電能C發(fā)射了用和偏二甲肼作火箭推進劑的神舟十八號載人飛船推進劑的化學能最終轉化為飛船的動能D取得了秸稈等生物質催化轉化制乙二醇技術的中試成功有望降低煤炭和石油的消耗，減少碳排放A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．電解時是電能轉化為化學能，而不是化學能轉化為電能，A選項分析不正確；B．光伏電池的工作原理就是將光能轉化為電能，B選項分析正確；C．和偏二甲肼()發(fā)生反應，推進劑的化學能通過燃燒等過程最終轉化為飛船的動能，C選項分析正確；D．秸稈等生物質催化轉化制乙二醇()技術取得中試成功，可利用生物質替代部分煤炭和石油，有望降低煤炭和石油的消耗，減少碳排放，D選項分析正確；故答案選A。2.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.的電子式： B.的結構示意圖：C.電子云圖： D.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：【答案】D【解析】【詳解】A．已知NaCl是離子化合物，則的電子式為，故A正確；B．Al3+的質子數為13，電子數為10，最外層電子數為8，其結構示意圖為，故B正確；C．p軌道電子云輪廓圖為啞鈴形，2pz是沿z軸方向延伸的p軌道，電子云圖為，故C正確；D．K層只有s能級，沒有p能級，則H原子1s能級上的電子可以躍遷到L能層的s能級或p能級上，故D錯誤；故答案為D。3.下列物質的應用中，與水解反應無關的是A.用制備B.用可溶性鋁鹽作凈水劑C.用飽和溶液制備膠體D.用作X射線透視腸胃的內服藥劑【答案】D【解析】【詳解】A．用制備是由TiCl4+2H2OTiO2+4HCl，與水解有關，A不符合題意；B．用可溶性鋁鹽作凈水劑是由于Al3+水解生成Al(OH)3膠體具有強吸附性，與水解有關，B不符合題意；C．用飽和溶液制備膠體，反應原理為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，與水解有關，C不符合題意；D．硫酸鋇難溶于酸，醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥劑，與鹽類的水解無關，D符合題意；故選D。4.鈧是極為稀有的戰(zhàn)略性關鍵金屬。翟鈧閃石是在我國境內發(fā)現的第一個含鈧新礦物，理想化學式為。下列說法不正確的是A.電負性： B.位于元素周期表區(qū)C.原子半徑： D.位于元素周期表第三周期第ⅣA族【答案】B【解析】【詳解】A．同周期從左到右，電負性依次增大，所以電負性：F>O，故A正確；B．Sc是21號元素，基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d14s2，位于元素周期表d區(qū)，故B錯誤；C．同周期自左而右，原子半徑依次減小，所以原子半徑：Na＞Mg，故C正確；D．Si是14號元素，基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，故D正確；故答案為：B。5.堿性鋅錳電池是普通鋅錳電池的升級換代產品，其構造示意圖如下。下列關于該電池及其工作原理的說法不正確的是A.負極反應為： B.作正極反應物，發(fā)生還原反應C.電池工作時，向正極方向移動 D.可儲存時間比普通鋅錳電池長【答案】C【解析】【詳解】A．在堿性鋅錳電池中，鋅粉作負極，在堿性條件下失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為，A選項正確；B．作正極反應物，在正極得電子，發(fā)生還原反應，B選項正確；C．電池工作時，陰離子向負極移動，所以應向負極方向移動，而不是正極方向，C選項錯誤；D．堿性鋅錳電池性能比普通鋅錳電池好，可儲存時間比普通鋅錳電池長，D選項正確；故答案選C。6.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．根據表格的數據，溫度升高，Kw增大，則水的電離是吸熱反應，能用平衡移動原理解釋，故A正確；B．，飽和食鹽水的高氯離子濃度使Cl2與水反應的化學平衡逆向移動，抑制氯氣的溶解，從而有效收集氯氣，能用平衡移動原理解釋，故B正確；C．HCl為強酸，在水溶液中完全電離，不存在電離平衡，不能用平衡移動原理解釋，故C錯誤；D．存在，正反應放熱，冷水中顏色變淺，熱水中顏色變深，可以用平衡移動原理解釋，故D正確；故答案為C。7.下列方程式與所給事實不相符的是A.用溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：B.測得氨水的為11：C.電解飽和食鹽水生產燒堿：D.向中加入溶液，產生黑色沉淀：【答案】A【解析】【詳解】A．用溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光，是因為在水溶液中發(fā)生電離，電離方程式為，不需要通電條件，該選項中寫電解條件錯誤，A錯誤；B．測得氨水的pH為11，說明是弱電解質，在水溶液中部分電離，電離方程式為，B正確；C．電解飽和食鹽水時，陽極放電生成，陰極電離出的放電生成，同時生成，化學方程式為，C正確；D．向中加入溶液，產生黑色沉淀，是因為溶解度比更小，發(fā)生沉淀轉化，離子方程式為，D正確；故選A。8.苯()與濃硝酸、濃硫酸反應過程的能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是A.苯生成M的反應，B.M生成X的反應，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵釋放的能量C.對于苯生成Y的反應，作催化劑D.生成X的反應速率大于生成Y的反應速率【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，苯生成M時，反應物總能量低于M（中間體）的總能量，根據=生成物總能量-反應物總能量，該反應，A選項正確；B．M生成X的反應是放熱反應（M能量高于X），在化學反應中，放熱反應意味著斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵釋放的能量，B選項正確；C．苯生成Y的反應中，參與反應后又重新生成，符合催化劑在反應前后質量和化學性質不變的特點，所以作催化劑，C選項正確；D．生成X的反應中過渡態(tài)2-1、過渡態(tài)2-2的能量高于生成Y反應的過渡態(tài)能量（圖中未明確標注，但從整體能量趨勢可判斷），活化能越高反應速率越慢，所以生成X的反應速率小于生成Y的反應速率，D選項錯誤；故答案選D。9.用標準溶液滴定溶液的操作中，合理的是A．潤洗滴定管B．量取溶液加少量所要盛裝的試劑，上下振蕩滴定管將液面位于“0”刻度的溶液全部放出C．用標準溶液滴定溶液D．記錄滴定管液面的示數眼睛注視錐形瓶中溶液記錄A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．滴定實驗時，滴定管要用待裝液潤洗，將滴定管平置并震蕩，潤洗后液體從下口放出，故A錯誤；B．NaOH溶液呈堿性，不能用酸式滴定管量取，規(guī)格為25.00ml的滴定管，實際容積大于25.00ml，所以從“0”刻度放出所有液體，液體體積大于25.00mL，故B錯誤；C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內顏色的變化，判斷滴定終點后再讀數，故C正確；D．滴定管顯示的示數為凹液面最低點，故D錯誤；故答案為C。10.高爐煉鐵以鐵礦石(主要成分為)、焦炭、空氣為原料，發(fā)生反應：該反應在不同溫度下的平衡常數如下。溫度100011501300平衡常數下列說法不正確的是A.根據表中數據判斷，該反應的B.利用空氣將焦炭轉化為，推測有利于增大鐵的生成速率C.增加高爐的高度可以降低平衡氣體中的含量D.時測得尾氣中和的體積分數分別為和，則該反應未達到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．溫度升高平衡常數減小，則反應放熱，ΔH<0，故A正確；B．空氣將焦炭轉化為CO，增大CO濃度，正反應速率增加，故B正確；C．增加高爐的高度會延長氣體停留時間，但平衡狀態(tài)下CO的濃度由平衡常數決定，由于反應未完全進行，CO無法被全部消耗，因此增加高度無法減少尾氣中CO的含量?，故C錯誤；D．1000℃時平衡常數

，測得尾氣中、，則此時，根據體積之比等于物質的量之比，則反應商，表明反應未達平衡，故D正確；故答案為C。11.下列“實驗裝置”(部分夾持裝置略)能夠達到對應“實驗目的”的是實驗目的A．測定中和反應的反應熱B．將化學能轉化為電能實驗裝置實驗目的C．將粗鹽水中的沉淀完全D．探究鐵釘的析氫腐蝕實驗裝置A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，該裝置缺少隔熱層、杯蓋等保溫措施，熱量散失較多，不能測定中和反應的反應熱，A不符合題意；B．存在自發(fā)進行氧化還原反應：，Zn、Cu的活潑性不同，分別作負極、正極，與電解質溶液形成閉合回路，從而構成原電池，將化學能轉化為電能，B符合題意；C．微溶，則向粗鹽水中加入稀溶液，不能使粗鹽水中的沉淀完全，C不符合題意；D．食鹽水浸泡過的鐵釘表面吸附的水膜呈中性，發(fā)生的是吸氧腐蝕，不能探究鐵釘的析氫腐蝕，D不符合題意；故選B。12.下列依據相關數據作出的推斷中，不正確的是A.依據元素的電負性：，推斷中氫元素的化合價為價B.依據，推測通過調節(jié)溶液能除去中少量C.依據，推斷能和反應產生D.依據反應的，推測向溶液中通入能生成【答案】A【解析】【詳解】A．電負性H＞Si，在中，Si與H形成共價鍵，共用電子對偏向電負性大的H原子，H帶部分負電荷，所以H化合價為-1價，不是+1價，A錯誤；B．，表明比更難溶；調節(jié)溶液pH，會先于形成沉淀，從而通過調節(jié)溶液的pH能除去中少量，B正確；C．，說明醋酸酸性強于碳酸;依據強酸制弱酸原理，能與反應生成，C正確；D．反應平衡常數，其逆反應平衡常數，K'較大，說明逆反應在一定條件下可進行，向溶液中通入，能使轉化為，D正確；故答案選A。13.酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿。石蕊(以表示)的電離平衡和顏色變化如下。電離平衡變色范圍紅色紫色藍色下列說法不正確的是A.向石蕊溶液中滴加濃鹽酸至，減小，增大，溶液呈紅色B.向石蕊溶液中滴加濃溶液至，增大，減小，溶液呈藍色C.向石蕊溶液中加入蒸餾水，石蕊的電離平衡正向移動，增大D.向石蕊溶液中通入，溶液變紅，存：【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，向石蕊溶液中滴加濃鹽酸，氫離子濃度增加，平衡逆向移動，減小，增大，溶液變紅，故A正確；B．常溫下，向石蕊溶液中滴加濃溶液，消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，增大，減小，溶液變藍，故B正確；C．向石蕊溶液中加入蒸餾水，溶液中各離子濃度均減小，促進弱電解質的電離，即石蕊的電離平衡正向移動，增大，減小，增大，故C正確；D．向石蕊溶液中通入，溶液中包括的離子有：H+、OH-、、、In-，根據電荷守恒條件有：，故D錯誤；故答案為D。14.用石墨電極電解溶液，得到有機產物的法拉第效率隨電壓的變化如圖所示。已知：下列說法不正確的是A.均在電解池的陰極產生B.產生的電極反應為：C.當電解電壓為時，陰極的主要產物為D.當電解電壓為時，電解生成的和的物質的量之比為【答案】C【解析】【詳解】A．、、均在電解池的陰極產生，因為它們都是碳元素得電子的還原產物，A正確；B．產生的電極反應為：，符合電荷守恒和原子守恒，B正確；C．當電解電壓為時，的法拉第效率為8%，說明此時陰極的主要產物不是，而是其他產物（如），C錯誤；D．當電解電壓為時，和的法拉第效率之比為3:1，結合電極反應、，計算得到和的物質的量之比為1:2，D正確；故答案選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.金屬儲氫材料的研究是未來氫能利用的關鍵。鎂基儲氫材料具有儲氫量高、鎂資源豐富以及成本低廉等優(yōu)點，被認為是極具應用前景的一類固態(tài)儲氫材料。（1）基態(tài)原子電子占據的最高能級的符號是___________，該能級電子的電子云輪廓圖形狀為___________(填序號)。a．球形b．啞鈴形（2）吸、放氫原理：。為提高的平衡轉化率，吸氫時選擇___________(填序號)的條件。a．高溫、高壓b．低溫、高壓c．高溫、低壓d．低溫、低壓（3）將和在氛圍下混合熔煉制成合金，可降低放氫反應的溫度。①基態(tài)原子的電子排布式為___________。②使用的原因是___________。（4）也可用于儲氫。第一電離能：，從電子排布角度解釋原因：___________?！敬鸢浮浚?）①.②.a（2）b（3）①.②.防止加熱條件下與反應（4）Mg的第一電離能失去的電子是3s2的，Al的第一電離能失去的電子是3p1的，3p能級電子的能量比3s能級電子的能量高，且鎂的價電子是全滿結構，較穩(wěn)定【解析】【小問1詳解】基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為，電子占據的最高能級是3s；s能級電子云輪廓圖形狀為球形?！拘?詳解】，該反應是氣體分子數減小的放熱反應。根據勒夏特列原理，降低溫度、增大壓強，平衡正向移動，可提高的平衡轉化率，所以應選擇低溫、高壓條件?！拘?詳解】原子的核外有28個電子，根據電子排布規(guī)律，其電子排布式為；防止加熱條件下Mg、Ni與反應?！拘?詳解】Mg的第一電離能失去的電子是3s2的，Al的第一電離能失去的電子是3p1的，3p能級電子的能量比3s能級電子的能量高，且鎂的價電子是全滿結構，較穩(wěn)定，故第一電離能：。16.電鍍是增強金屬抗腐蝕能力的一種方法。小組同學進行鐵件電鍍實驗。（1）用砂紙打磨鐵制鍍件，用___________(填序號，下同)除去油污，用___________除去鐵銹。a．溶液b．鹽酸c．溶液（2）將鐵制鍍件與直流電源的___________(填“正極”或“負極”)相連，銅片與電源另一極相連，將兩極平行浸入溶液中，裝置如圖。一段時間后，鐵件表面鍍上一層銅，但鍍層不致密。（3）在溶液中加入氨水制得銅氨溶液：。用銅氨溶液代替溶液重復電鍍實驗，鐵件表面均勻鍍上一層致密的銅。①寫出鐵制鍍件表面析出銅的電極反應式：___________。②電鍍過程中溶液中的濃度___________(填序號)。a．減小b．增大c．幾乎不變（4）將鍍層狀況不同的鍍鋅鐵件置于稀硫酸中，實驗現象如下。序號鍍層狀況實驗現象i鍍層完整的鍍鋅鐵件鋅表面產生氣泡，未檢出ii鍍層破損的鍍鋅鐵件鋅、鐵表面均產生氣泡，未檢出ii中未檢出的原因是___________。【答案】（1）①.a②.b（2）負極（3）①.②.c（4）形成原電池，鋅比鐵活潑，鐵作正極被保護【解析】【小問1詳解】堿性溶液可去除油污，故答案為a；鐵銹為氧化鐵，應用鹽酸去除，故答案為b?！拘?詳解】鐵質鍍件表面發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu，則為陰極，與電源負極相連?！拘?詳解】①鐵制鍍件表面發(fā)生的反應為[Cu(NH3)4]2+得到電子生成Cu，電極反應式為；②在電鍍過程中，溶液中的銅離子濃度幾乎不變，所以平衡幾乎不移動，則溶液中的濃度幾乎不變，故答案為c?！拘?詳解】由于ii中形成原電池，鋅比鐵活潑，鐵作正極被保護，所以ii中未檢出。17.以黃鐵礦為原料制取硫酸的原理示意圖如下。（1）黃鐵礦在通空氣前需粉碎，其作用是___________。（2）反應：是制硫酸的關鍵步驟。使用作催化劑，涉及如下反應：i．ii．_________________________________iii．①補全反應ii的熱化學方程式：___________。_________________________________②下列說法不正確的是___________(填序號)。a．反應i和iii均屬于氧化還原反應b．投入，最多制得c．使用能提高的平衡轉化率（3）在體積可變的恒壓密閉容器中投入和，不同條件下發(fā)生反應。實驗測得在和壓強下，平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。①時平衡轉化率___________，判斷依據是___________。②工業(yè)上通常采用和常壓的條件，采用常壓的原因是___________。③M點對應平衡混合氣體的體積為，計算該溫度下反應的平衡常數___________。（4）測定尾氣中的含量。用氨基磺酸銨和硫酸銨的混合溶液吸收尾氣，將轉化為，然后用淀粉作指示劑，用標準溶液進行滴定，消耗標準溶液。則尾氣中的含量為___________。已知：【答案】（1）增大礦石的接觸面積，提高反應速率（2）①.②.bc（3）①.②.該反應是氣體分子數減少的反應，其他條件相同時，增大壓強，平衡向正反應方向移動，的平衡轉化率增大，③.時，的平衡轉化率已經較高，增大壓強對材料、設備、動力的要求更高，生產成本增加④.（4）【解析】【分析】黃鐵礦與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應，生成和等，將中通入空氣，在400~500℃下發(fā)生反應生成，反應方程式為，利用98.3%的濃硫酸吸收制備濃硫酸。【小問1詳解】黃鐵礦在使用前需粉碎，可增大接觸面積，提高反應速率；【小問2詳解】①根據蓋斯定律可知反應可得到反應：，將代入后可得反應ii為，反應熱；②a．反應i中V由+5價降低到+4價，S由+4價升高到+6價，有元素化合價升降，屬于氧化還原反應，反應iii中V由+4價升高到+5價，O由0價降低到-2價，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，a項正確；b．反應i為可逆反應，因此投入，不能制得，b項錯誤；c．反應中為催化劑，加入催化劑能降低反應的活化能，增大反應速率，但平衡不移動，不能提高的轉化率，c項錯誤；答案選bc；【小問3詳解】①反應Ⅱ正向為氣體體積減小的方向，其他條件相同時，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即反應Ⅱ平衡正向移動，的轉化率增大，由此可知，故，因此550℃、時；②工業(yè)上通常采用和常壓的條件，是因為時，的平衡轉化率已經較高，增大壓強對材料、設備、動力的要求更高，生產成本增加；③M點時，的平衡轉化率，轉化量為7.2mol，列三段式可得平衡常數；【小問4詳解】根據題意可得計量關系，可知的物質的量與物質的量相等，即，因此尾氣中的含量為。18.天青石的主要成分為硫酸鍶，另外含有質量分數約為的、的。利用天青石制備高純碳酸鍶，流程示意圖如下。已知：物質（1）位于元素周期表第五周期第A族。寫出基態(tài)原子價層電子的軌道表示式：___________。（2）酸浸寫出溶于鹽酸的離子方程式：___________。（3）凈化濾液C中含有和少量，能除去溶液中以上的，但幾乎不損失，其原因是___________。（4）沉淀①制得高純碳酸鍶的離子方程式為___________。②若反應溫度較高，產率降低，原因是___________。（5）轉化①分析“轉化”過程中主要轉化的原因。計算反應的___________，該反應的K比的K大得多。②分析“轉化”過程中和的作用。i．和調控溶液，進而調控，提高轉化率。ii．___________。【答案】（1）（2）（3），先沉淀（4）①.②.受熱分解（5）①.②.抑制反應【解析】【分析】用天青石制備高純碳酸鍶的流程為：在天青石中加入溶液[含、]進行轉化過濾得到濾液A，同時得到含粗品碳酸鍶，粗品碳酸鍶加入鹽酸酸浸再經過濾，得到濾渣B；同時得到濾液C，在濾液C中加入適量的溶液凈化，過濾得濾渣D和濾液E，在濾液E中加入溶液沉淀，過濾得到高純碳酸鍶，據此分析解答。小問1詳解】基態(tài)原子價層電子排布式為：，則基態(tài)原子價層電子的軌道表示式為：。【小問2詳解】加入鹽酸酸浸過程中，溶于鹽酸反應生成、和，則反應的離子方程式為：?！拘?詳解】濾液C中含有和少量，能除去溶液中以上的，但幾乎不損失，結合已知表格中的數據、可知，由于，所以在含有和少量的溶液中，先沉淀?！拘?詳解】①在含高純的溶液中加入溶液進行沉淀可以得到高純，則制得高純碳酸鍶的離子方程式為：；②如果在沉淀過程中溫度大于，產率降低，原因是具有不穩(wěn)定性、受熱分解，導致生成的的量減少?！拘?詳解】①分析“轉化”過程中主要轉化的原因；根據反應得到反應的平衡常數為；②分析“轉化”過程中和的作用；和屬于緩沖液，可以調控溶液，從而可以調控，使反應充分進行，提高轉化率；同時加入的提供高濃度的，可以抑制反應的進行。19.某小組同學向溶液中分別加入鋅粉和鎂粉，探究產物。實驗金屬現象及產物過量鋅粉表面產生少量氣泡，有光亮的紅色物質生成過量鎂粉表面產生大量氣體(經檢驗為)，反應放熱，有藍綠色沉淀(X)生成已知：i．的溶度積常數為ii．溶液（1）實驗