第一章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》檢測卷一、單選題(共18小題)1.下列表示式錯(cuò)誤的是()A．Na＋的軌道表示式：B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s12.下列各組元素中，原子半徑依次減小的是()A．Mg、Ca、BaB．I、Br、ClC．O、S、NaD．C、N、B3.第N電子層所含能級(jí)數(shù)、原子軌道數(shù)分別為()A．3、9B．4、12C．5、16D．4、164.如表所示是第三周期部分元素的電離能(單位：kJ·mol－1)：下列說法正確的是()A．甲的金屬性比乙強(qiáng)B．乙的常見化合價(jià)為＋1C．丙不可能為非金屬元素D．丁一定為金屬元素5.對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是()A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)6.22Na是制造核彈的主要原料之一，下列關(guān)于基態(tài)22Na的說法正確的是()A．電子排布式為B．原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常顯＋1價(jià)7.下列說法中正確的是()A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三能層有2個(gè)電子C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．2p、3p、4p能級(jí)容納的最多電子數(shù)依次增多8.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)，其中J為0族元素。下列說法正確的是()A．R原子的核外電子排布圖為B．Y2－與Na＋的半徑大小關(guān)系為Y2－＞Na＋C．X的第一電離能小于Y的第一電離能D．表中電負(fù)性最大的元素為W9.某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，3d軌道半充滿，其原子序數(shù)為()A．24B．25C．26D．2710.下列各組元素，按原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P11.在實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置可以得到氫原子光譜，實(shí)驗(yàn)證明該光譜為線狀光譜，該光譜的發(fā)現(xiàn)在原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)過程中，有極為重要的意義，根據(jù)它產(chǎn)生了()A．盧瑟福核式原子模型B．湯姆遜“葡萄干布丁”模型C．玻爾核外電子分層排布模型D．原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型12.下列有關(guān)多電子原子的敘述中正確的是()A．在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B．在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)能量相同的電子C．在一個(gè)多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高D．某個(gè)多電子原子的3p能級(jí)上僅有兩個(gè)電子，它們的自旋狀態(tài)必須相反13.下列說法正確的是()A．基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低B．1s22s12p1表示的是基態(tài)原子的電子排布C．日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜14.下列表示鈉原子的符號(hào)和圖示中能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)的是()A．B．NaC．1s22s22p63s1D．15.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是（）A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C的電子排布式為1s22s22p3C．15N與14N互為同位素D．15N的電子排布式為1s22s22p416.A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)可能為()①a－4②a－5③a＋3④a＋4A．①④B．②③C．①③D．②④17.按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是()A．FeB．MgC．PD．Cu18.下列原子中未成對電子最多的是()A．CB．OC．ND．Cl二、填空題(共5小題)19.有A、B、C、D四種元素，常溫下A的單質(zhì)是深紅棕色的液體，B、C、D是短周期元素。D元素原子K層的電子數(shù)是B元素原子核外電子總數(shù)的2倍。C、D元素原子最外層電子數(shù)相同，D元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。(1)由上述元素組成的一種單質(zhì)和化合物相互作用生成沉淀的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________________；②____________________。(2)寫出各元素原子的電子排布式：A_____________，B______________，C____________，D____________。(3)比較C、D兩元素的性質(zhì)：①第一電離能：C________D(填“＜”或“＞”，下同)；②電負(fù)性：C________D；③非金屬性：C________D；④原子半徑：C________D。20.下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號(hào))。(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式：_____________________________。(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為________對。(4)寫出p區(qū)中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)元素原子的價(jià)電子排布圖為________。21.(1)下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是____________(填序號(hào))。①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式：3s23p5③基態(tài)Z2－的電子排布圖：④W基態(tài)原子有2個(gè)能層，電子式為(2)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是______________，離子半徑由大到小的順序是________________，原子序數(shù)由大到小的順序是__________________________________。22.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問題：(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，其外圍電子排布圖是____________________。(2)B是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是_______，在元素周期表中的位置是____________________________。(3)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的________(填序號(hào))，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔_______(填字母)。①②A．能量最低原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則(4)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示：①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是________；②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出E氧________E氟(填“>”“<”或“＝”，下同)；③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂________E鈣。23.有X、Y、Z、Q、T五種元素，X原子的M層p軌道有2個(gè)未成對電子，Y原子的外圍電子構(gòu)型為3d64s2，Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一空軌道，Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有1對成對電子，T原子的M電子層上p軌道半充滿。試回答下列問題：(1)X的元素符號(hào)__________，Y的元素符號(hào)________。(2)Z元素原子的電子排布式____________，Q元素原子的電子排布圖___________________，T元素原子的電子排布圖__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。

答案解析1.【答案】A【解析】A項(xiàng)，軌道表示式用一個(gè)方框表示能級(jí)中的軌道，用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向不同的電子，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，2個(gè)電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反，所以Na＋的軌道表示式為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na＋的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；C項(xiàng)，鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，正確；D項(xiàng)，鈉原子的簡化電子排布式為[Ne]3s1，正確。2.【答案】B【解析】A項(xiàng)，Mg＜Ca＜Ba；B項(xiàng)，I＞Br＞Cl；C項(xiàng)，O＜S＜Na；D項(xiàng)，B＞C＞N。3.【答案】D【解析】每一電子層包含的能級(jí)數(shù)目等于該電子層的序數(shù)，故第四電子層包含s、p、d、f三個(gè)能級(jí)，每一能級(jí)所能容納的最多電子數(shù)是其原子軌道數(shù)目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能級(jí)所具有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5、7……，所以第N電子層含有4個(gè)能級(jí)，16原子軌道。4.【答案】A【解析】甲、乙、丙、丁為第三周期元素，由題給表格數(shù)據(jù)可知，甲的I1?I2，說明甲最外層有1個(gè)電子，易失去1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na，乙的I2?I3，說明乙易失去2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，A項(xiàng)正確；乙的常見化合價(jià)應(yīng)為＋2，B項(xiàng)不正確；丙的I1、I2、I3相差不大且丙失去電子較難，所以可能是非金屬元素，C項(xiàng)不正確；丁失去電子比丙還難，而第三周期只有3種金屬元素，可知丁一定是非金屬元素，D項(xiàng)不正確。5.【答案】A【解析】解答該題的關(guān)鍵是明確基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的相互轉(zhuǎn)化及其轉(zhuǎn)化過程中的能量變化及現(xiàn)象。在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，這一過程要吸收能量，不會(huì)發(fā)出紅色光；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將釋放能量，從而產(chǎn)生紅光，A項(xiàng)正確。6.【答案】D【解析】22Na的基態(tài)原子中有11個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A、B、C錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。7.【答案】A【解析】[Ne]3s2是Mg原子的簡化電子排布式，A項(xiàng)正確；3p2表示3p能級(jí)上有2個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)；同一原子中，1s、2s、3s電子的能量依次升高，C項(xiàng)錯(cuò)；2p、3p、4p能級(jí)容納的最多電子數(shù)相同，均為6，D項(xiàng)錯(cuò)。8.【答案】B【解析】由表格和J為0族元素可知：X為N，Y為O，Z為F，R為S，W為Br，J為Xe；A項(xiàng)，S原子3p軌道上的電子應(yīng)先分占不同軌道；B項(xiàng)，O2－與Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故O2－的半徑大于Na＋的半徑；C項(xiàng)，N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以N的第一電離能要大于O的第一電離能；D項(xiàng)，電負(fù)性最大的元素為Z(F)，一般稀有氣體元素的電負(fù)性不考慮。9.【答案】C【解析】某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，3d軌道半充滿，所以原子核外價(jià)電子排布為3d64s2，則原子序數(shù)為18＋6＋2＝26。10.【答案】A【解析】利用在同周期從左到右元素第一電離能逐漸增大(除ⅡA、ⅤA族反常外)，原子半徑逐漸減??；同主族從上到下元素第一電離能逐漸減小，原子半徑逐漸增大來判斷。11.【答案】C【解析】玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型是為了解釋氫原子光譜為線狀光譜而不是連續(xù)光譜而提出的。12.【答案】A【解析】填充在同一個(gè)能級(jí)的同一個(gè)軌道中的電子，能量相同，故B錯(cuò)誤；根據(jù)構(gòu)造原理，3d軌道上電子的能量比4s軌道上的要高，故C錯(cuò)誤；電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，故D錯(cuò)誤。13.【答案】C【解析】對于同類原子而言，基態(tài)原子的能量比激發(fā)態(tài)原子的能量低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1s22s12p1不符合構(gòu)造原理，此時(shí)原子應(yīng)處于激發(fā)態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子光譜有發(fā)射光譜和吸收光譜兩種，電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)產(chǎn)生發(fā)射光譜，從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生吸收光譜，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.【答案】D【解析】只有電子排布圖才能反映出電子的自旋狀態(tài)。15.【答案】C【解析】A項(xiàng)中兩種原子的中子數(shù)分別為7和8；B項(xiàng)中碳的核外電子數(shù)為6，所以電子排布式為1s22s22p2；C項(xiàng)符合同位素的概念；D項(xiàng)中N的電子排布式應(yīng)為1s22s22p3。16.【答案】B【解析】從中看出B、Al、O和S符合，其成對電子占據(jù)的軌道數(shù)和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等。結(jié)合A、B屬于不同主族可得②、③符合，B項(xiàng)正確。17.【答案】C【解析】Fe位于d區(qū)；Mg位于s區(qū)；P位于p區(qū)；Cu位于ds區(qū)，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。18.【答案】C【解析】A項(xiàng)，C的電子排布式為1s22s22p2，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對電子數(shù)為2；B項(xiàng)，O的電子排布式為1s22s22p4，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對電子數(shù)為2；C項(xiàng)，N的電子排布式為1s22s22p3，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對電子數(shù)為3；D項(xiàng)，Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對電子數(shù)為1。19.【答案】(1)①Br2＋H2S===2HBr＋S↓②2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(2)1s22s22p63s23p63d104s24p51s11s22s22p41s22s22p63s23p4(3)①>②>③>④<【解析】常溫下是深紅棕色液體的單質(zhì)只有Br2；D元素原子K層的電子數(shù)是B元素原子核外電子總數(shù)的2倍，所以B元素為H；短周期中，同主族元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2倍關(guān)系的只有O和S，所以C是O，D是S。20.【答案】(1)⑨(2)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2