高二化學(xué)選修一第二章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，表達(dá)式為\(v=\frac{\Deltac}{\Deltat}\)，單位為\(mol/(L·s)\)或\(mol/(L·min)\)。需注意，同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，例如反應(yīng)\(aA+bB=cC+dD\)中，\(v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d\)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括內(nèi)因和外因。內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如金屬與酸反應(yīng)時(shí)，鈉比鎂更劇烈；外因主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快；但固體或純液體的濃度視為常數(shù)，改變其用量不影響反應(yīng)速率。溫度升高時(shí)，分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率顯著提高，反應(yīng)速率加快，通常溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大2~4倍。壓強(qiáng)僅對(duì)有氣體參與的反應(yīng)有影響，增大壓強(qiáng)（減小體積）相當(dāng)于增大氣體濃度，反應(yīng)速率加快；若壓強(qiáng)變化但氣體濃度不變（如充入無關(guān)氣體），反應(yīng)速率不變。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)大幅增加，從而顯著加快反應(yīng)速率，且正、逆反應(yīng)速率同等程度改變?？赡娣磻?yīng)是指在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，其特點(diǎn)是反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，化學(xué)方程式中用“?”表示?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。平衡狀態(tài)的特征可概括為“逆”（可逆反應(yīng)）、“等”（\(v_正=v_逆\neq0\)）、“動(dòng)”（動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行）、“定”（各組分濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持不變）、“變”（條件改變時(shí)平衡可能移動(dòng)）。判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志需抓住“變量不變”。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)（如\(2SO_2+O_2\rightleftharpoons2SO_3\)），體系的總壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量（\(\overline{M}=\frac{m總}(cāng){n總}(cāng)\)）、密度（恒容時(shí)\(\rho=\frac{m總}(cāng){V}\)不變，恒壓時(shí)可能變化）等若為變量，當(dāng)它們保持不變時(shí)可說明達(dá)到平衡；而對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)（如\(H_2+I_2\rightleftharpoons2HI\)），總壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量等為恒量，不能作為平衡標(biāo)志。此外，若某物質(zhì)的顏色、濃度等可測(cè)量的物理量保持不變，也可說明平衡。化學(xué)平衡常數(shù)（\(K\)）是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，對(duì)于可逆反應(yīng)\(aA(g)+bB(g)\rightleftharpoonscC(g)+dD(g)\)，其表達(dá)式為\(K=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}\)，其中固體和純液體的濃度不寫入表達(dá)式。\(K\)只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)\(K\)不變；\(K\)越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大。通過比較濃度商\(Q_c\)（表達(dá)式與\(K\)相同，但用任意時(shí)刻的濃度計(jì)算）與\(K\)的大小可判斷平衡移動(dòng)方向：\(Q_c<K\)時(shí)，平衡正向移動(dòng)；\(Q_c=K\)時(shí)，處于平衡狀態(tài)；\(Q_c>K\)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)是外界條件改變導(dǎo)致\(v_正\neqv_逆\)。勒夏特列原理指出，當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）時(shí)，平衡將向減弱這種改變的方向移動(dòng)。濃度變化時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)。溫度變化時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)變化時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)（僅適用于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)）。催化劑能同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，因此不會(huì)影響平衡狀態(tài)，但可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。工業(yè)合成氨（\(N_2+3H_2\rightleftharpoons2NH_3\)，ΔH<0）的條件選擇綜合考慮了反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率。采用高溫（約500℃）是為了加快反應(yīng)速率并兼顧催化劑活性（鐵觸媒在該溫度下活性最高）；高壓（10~30MPa）可增大反應(yīng)速率并促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高NH3產(chǎn)率；使用催化劑降低活化能，顯著加快反應(yīng)速率；實(shí)際生產(chǎn)中還通過及時(shí)分離NH3（減小生成物濃度）、補(bǔ)充N2和H2（增大反應(yīng)物濃度）來提高原料利用率。轉(zhuǎn)化率是衡量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化程度的物理量，計(jì)算公式為\(\alpha=\frac{起始濃度平衡濃度}{起始濃度}\times100\%\)。改變外界條件時(shí)，轉(zhuǎn)化率的變化與平衡移動(dòng)方向一致：平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率可能增大（若增大一種反應(yīng)物濃度，其自身