2025年中職化學(xué)（化學(xué)計(jì)量基礎(chǔ)）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共8題，每題5分)1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量之一C.物質(zhì)的量與物質(zhì)的數(shù)量相同D.物質(zhì)的量只適用于分子、原子2.1molH?O中含有的水分子數(shù)約為（）A.6.02×1023個(gè)B.3.01×1023個(gè)C.1個(gè)D.18個(gè)3.下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為0.5mol的是（）A.22gCO?B.9gH?OC.11.2LO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.0.5mol/L的NaCl溶液1L4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN?中含有的氮原子數(shù)為（）A.6.02×1023個(gè)B.1.204×102?個(gè)C.3.01×1023個(gè)D.2個(gè)5.下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將22.4LHCl氣體溶解于水配成1L溶液C.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL6.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不需要用到的儀器是（）A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.膠頭滴管7.0.5L1mol/L的FeCl?溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度是（）A.1mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L8.相同質(zhì)量的下列氣體中，所含分子數(shù)最多的是（）A.O?B.N?C.CO?D.CH?第II卷（非選擇題共60分）9.（10分）填空：（1）1molO?中含有的氧原子數(shù)為______。（2）0.2molH?SO?中含有的H?的物質(zhì)的量為______。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCO?的物質(zhì)的量為______。（4）500mL0.2mol/L的Na?SO?溶液中，Na?的物質(zhì)的量濃度為______，SO?2?的物質(zhì)的量為______。10.（15分）用18mol/L的濃硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是______（保留一位小數(shù)）。（2）配制過程中需要用到的儀器有______（填序號(hào)）。①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是______（填序號(hào)）。A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)B.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液灑出D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線11.（15分）實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol/L的NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有______。（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為______g。（3）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫字母）？偏大的有______；偏小的有______；無影響的有______。A.稱量用了生銹的砝碼B.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.容量瓶未干燥即用來配制溶液D.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出E.未洗滌溶解NaOH的燒杯F.定容時(shí)仰視刻度線G.定容后反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線12.根據(jù)材料回答問題（10分）實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.1mol/L的Na?CO?溶液，回答下列問題：（1）計(jì)算所需Na?CO?固體的質(zhì)量為______g。（2）配制過程中，下列操作對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）？①稱量時(shí)Na?CO?固體與砝碼位置放反（1g以下用游碼）______。②容量瓶未干燥______。③定容時(shí)俯視刻度線______。13.根據(jù)材料回答問題（20分）某同學(xué)用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上。②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體。③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)。④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液。⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答下列問題：（1）以上操作步驟中有錯(cuò)誤的是______（填序號(hào)），該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，若滴定管尖嘴有氣泡，則會(huì)使測定結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。（4）若操作正確，滴定時(shí)消耗NaOH溶液21.00mL，已知鹽酸的體積為20.00mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______。答案：1.B2.A3.C4.B5.D6.B7.D8.D9.（1）2×6.02×1023（2）0.4mol（3）2mol（4）0.4mol/L；0.1mol10.（1）5.6mL（2）②③⑤⑥⑦（3）AB11.（1）500mL容量瓶、膠頭滴管（2）1