高一化學(xué)（同步檢測(cè)）2027年上學(xué)期期中測(cè)試卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.氯水B.鹽酸C.液氯D.漂白粉2.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B.鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C.鈉有很強(qiáng)的還原性D.鈉原子的最外層只有一個(gè)電子3.下列關(guān)于氯氣的說法中，不正確的是（）A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C.氯氣能溶于水D.氯氣是一種有毒的氣體4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑B.Na?O+H?O=2NaOHC.2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑D.Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O5.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Al(OH)?B.Fe(OH)?C.Mg(OH)?D.Cu(OH)?6.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中，正確的是（）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的基本物理量之一C.物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的個(gè)數(shù)D.物質(zhì)的量只適用于分子、原子和離子7.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法中，正確的是（）A.摩爾質(zhì)量就是相對(duì)分子質(zhì)量B.摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之比C.摩爾質(zhì)量的單位是克D.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量8.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法中，正確的是（）A.氣體摩爾體積就是22.4L/molB.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積C.氣體摩爾體積是指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積D.氣體摩爾體積的數(shù)值隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變9.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法中，正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量B.物質(zhì)的量濃度的單位是molC.物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式為c=n/VD.物質(zhì)的量濃度只適用于溶液10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO?的物質(zhì)的量為（）A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol11.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的說法中，正確的是（）A.有電子轉(zhuǎn)移B.有元素化合價(jià)的變化C.有氧元素的參加D.在溶液中進(jìn)行12.下列關(guān)于氧化劑和還原劑的說法中，正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中失去電子B.還原劑在反應(yīng)中得到電子C.氧化劑具有氧化性D.還原劑具有氧化性13.下列關(guān)于鈉的化合物的說法中，正確的是（）A.氧化鈉和過氧化鈉都是堿性氧化物B.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈酸性D.碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉弱14.下列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法的說法中，正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣B.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣C.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣D.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣15.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的配制的說法中，正確的是（）A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等儀器B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要先將溶質(zhì)溶解在水中，然后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高16.下列關(guān)于膠體的說法中，正確的是（）A.膠體是一種純凈物B.將飽和FeCl?溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)?膠體C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.膠體粒子的直徑在1-100nm之間17.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中，但正確的是（）A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物B.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C.電解質(zhì)是指在水溶液中能導(dǎo)電的化合物D.電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物18.下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.離子反應(yīng)是指有離子參加的反應(yīng)B.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)生成沉淀、氣體或水C.在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)D.離子反應(yīng)方程式書寫時(shí)需要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒19.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)方程式的配平的說法中，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)方程式配平的依據(jù)是電子守恒、原子守恒和電荷守恒B.氧化還原反應(yīng)方程式配平的方法有觀察法、化合價(jià)升降法等C.氧化還原反應(yīng)方程式配平的步驟是首先找出氧化劑和還原劑，然后根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)D.氧化還原反應(yīng)方程式配平后，氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)20.下列關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算的說法中，正確的是（）A.物質(zhì)的量的計(jì)算的依據(jù)是物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等之間的關(guān)系B.物質(zhì)的量的計(jì)算的方法有公式法、守恒法、關(guān)系式法等C.物質(zhì)的量的計(jì)算的步驟是首先分析題目中已知條件和所求問題，然后根據(jù)物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系列出方程式或關(guān)系式，最后求解D.物質(zhì)的量的計(jì)算的結(jié)果一定是準(zhǔn)確的第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①氧化鈉______；②過氧化鈉______；③碳酸鈉______；④碳酸氫鈉______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①鈉與水反應(yīng)______；②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)______；③碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)______。22.（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為______。（2）該反應(yīng)中，氧化劑是______，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是______。（3）若有17.4g二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量為______，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。23.（10分）（1）配制100mL1.0mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量為______g。（2）配制該溶液時(shí)，需要用到的儀器有______、______、______、______、______。（3）配制該溶液的步驟為______、______、______、______、______。24.（15分）材料：將一定質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為15.9g將加熱后所得固體溶于水配成100mL溶液，向其中加入100mL2.0mol/L鹽酸，恰好完全反應(yīng)。（1）求原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量。（2）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。25.（15分）材料：在一定條件下，將2molA和3molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。（1）求x的值。（2）求2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率。（3）求平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率。答案：1.C2.B3.B4.C5.A6.B7.D8.D9.A10.A11.A12.C13.B14.B15.ABCD16.CD17.A18.ABD19.ABCD20.ABC21.（1）①Na?O②Na?O?③Na?CO?④NaHCO?（2）①2Na+2H?O=2NaOH+H?↑②Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O③CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑22.（1）MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O（2）MnO?HClCl?MnCl?（3）0.2mol4.48L23.（1）5.85（2）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管（3）計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容24.（1）設(shè)原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y。2NaHCO?=Na?CO?+CO?↑+H?O，根據(jù)加熱后剩余固體質(zhì)量可得：x+y/2=15.9g/106g/mol。加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O，NaHCO?+HCl=NaCl+CO?↑+H?O，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量可得：2x+y=0.1L×2.0mol/L。聯(lián)立解得x=0.1moly=0.2mol。則碳酸鈉質(zhì)量為10.6g，碳酸氫鈉質(zhì)量為16.8g。（2）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉元素守恒，其物質(zhì)的量為0.lmol×2+0.2mol=0.4mol，溶液體積為0.2L，濃度為2.