2025-2026學年度第一學期期中教學質量檢測高一化學試題本試卷分第I卷和第II卷，全卷滿分100分，考試時間90分鐘注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、座號填寫在答題卡上指定位置。2.答第I卷選擇題時，將每小題答案選出后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.第II卷題目的答案用黑色簽字筆，將答案寫在答題卡規(guī)定的位置上。寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.2025年9月3日舉行的中國人民抗日戰(zhàn)爭暨世界反法西斯戰(zhàn)爭勝利80周年閱兵式，展示了中國國防現(xiàn)代化建設的最新成果，展現(xiàn)了我國強大的軍事實力。下列說法正確的是A.九三閱兵采用的“環(huán)保型禮炮”，減少了、、等大氣污染物B.東風-5C重型洲際核導彈，涉及核裂變原理：，屬于化學變化C.殲-20、殲-35戰(zhàn)機機身采用鈦合金，其中金屬鈦的冶煉原理是Na與溶液反應置換出TiD.閱兵盛典中用到的氣球在自然環(huán)境中通過光照和微生物最終分解為和，減少了環(huán)境污染【答案】D【解析】【詳解】A．環(huán)保型禮炮減少的SO2、NO屬于大氣污染物，但CO2是溫室氣體而非污染物，因此A錯誤；B．核裂變是原子核的變化，屬于核反應而非化學變化，B錯誤；C．金屬鈦的冶煉需在熔融狀態(tài)下用Na或Mg還原TiCl4，而非溶液中反應（TiCl4會水解），C錯誤；D．環(huán)保氣球若由可降解材料制成，分解為H2O和CO2是合理的，D正確；答案選D。2.下列敘述中，正確的是A.NaCl固體不導電，所以NaCl不是電解質B.銅絲、石灰水均能導電，所以它們都是電解質C.硫酸是電解質，所以硫酸在一定條件下可以導電D.電解質必須在通電的條件下才能電離【答案】C【解析】【詳解】A．NaCl固體不導電，但電解質定義是其在熔融或水溶液中能導電化合物，固體不導電不影響其電解質屬性（NaCl固體不導電，但其水溶液或熔融狀態(tài)下可以導電，NaCl是電解質），A錯誤；B．銅絲是單質，石灰水是混合物，電解質必須是化合物，二者均不是電解質，B錯誤；C．硫酸是電解質，溶于水時會電離出離子而導電，因此在一定條件下（如溶于水）可以導電，C正確；D．電解質電離是溶解或熔融時自發(fā)進行，無需通電，通電僅使離子定向移動導電，D錯誤；故答案選C。3.實現(xiàn)下列物質間的轉化，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．，Cu的化合價從+2降至0，被還原，必須加入適當?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)，A符合題意；B．，元素化合價不變，沒有發(fā)生氧化還原反應，無需還原劑，B不符合題意；C．，Cl的化合價從0降至-1，但可通過歧化反應，如與水或堿溶液反應實現(xiàn)，無需外加還原劑，C不符合題意；D．，S的化合價從+4升至+6，被氧化，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，D不符合題意；故選A。4.下列關于化學的應用和記載，對其說明不合理的是A.《夢溪筆談》中描述“熬膽礬()鐵釜，久之亦化為銅”，涉及的反應類型為氧化還原反應B.宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為)，孔雀石顏料的主要成分為鹽C.《望廬山瀑布》中的詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象D.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石()和樸硝()的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”【答案】C【解析】【詳解】A．“熬膽礬()鐵釜，久之亦化為銅”描述的反應是，涉及化合價變化，屬于氧化還原反應，A正確；B．鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子結合而成的化合物，含有陽離子，陰離子，屬于堿式鹽，為鹽類，B正確；C．“紫煙”為水霧的光學現(xiàn)象，與碘升華無關，C錯誤；D．鈉元素和鉀元素的焰色試驗不同，可以利用“焰色試驗”區(qū)分硝石()和樸硝()，D正確；故選C。5.下列關于物質分類的正確組合是選項分散系單質酸性氧化物化合物非電解質A冰水混合物液態(tài)氧燒堿二氧化硫B云、霧白磷生石灰氯氣C氨水鐵干冰酒精D食鹽水氮氣CO空氣硫酸鋇A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．冰水混合物是純凈物，不是分散系，A錯誤；B．氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；C．氨水屬于分散系，鐵是單質，Mn2O7是酸性氧化物，干冰是化合物，酒精是非電解質，C正確；D．CO不是酸性氧化物，空氣是混合物不是化合物，硫酸鋇是電解質，D錯誤；故選C。6.下列離子方程式正確的是A.向稀硫酸中加入Fe片：B.酸性溶液和雙氧水混合：C.大理石和醋酸溶液反應：D.將少量Na投入溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．稀硫酸與Fe反應生成Fe2+而非Fe3+，離子方程式為：，A錯誤；B．酸性溶液和雙氧水混合反應生成Mn2+和O2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，B錯誤；C．醋酸為弱酸，不能拆為H+，離子方程式為：，C錯誤；D．Na先與水反應生成NaOH和H2，NaOH再與Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，離子方程式為：，D正確；故選D。7.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L乙醇含有的分子數(shù)為B.常溫常壓下，和混合氣體中含有的氧原子數(shù)為C.含4molHCl的濃鹽酸與足量在一定條件下充分反應，生成氯氣分子數(shù)為D.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇在標準狀況下為液體，無法用氣體摩爾體積計算分子數(shù)，A錯誤；B．48gO2和O3混合氣體中氧原子總質量為48g，氧原子物質的量為=3mol，即3NA，B正確；C．濃鹽酸與MnO2反應時，隨著反應進行濃度降低，稀鹽酸不與MnO2反應，所以生成的Cl2少于1mol，C錯誤；D．40gNaOH溶解在1L水中，溶液體積不等于1L，濃度不等于1mol/L，D錯誤；故答案為：B。8.下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是A.加入的溶液中：B.透明的溶液中：C.滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：D.含有大量的溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．加入Na2O2的溶液呈強堿性，Mg2+會與生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．透明溶液中Cu2+、Na+、、均為可溶性離子，且無氧化還原或酸堿反應，能大量共存，B正確；C．石蕊顯紅色說明溶液呈酸性，會與H+結合生成CH3COOH，無法大量共存，C錯誤；D．在酸性條件下與H+生成HClO，且會氧化Fe2+，發(fā)生氧化還原反應，不能共存，D錯誤；故答案選B。9.二氧化氯()是國際上公認的比較安全的消毒劑。它的一種制備原理為：，下列說法正確的是A.中Cl元素被氧化 B.生成時轉移0.2mol電子C.還原性： D.既是還原劑又是氧化劑，其還原產(chǎn)物為【答案】C【解析】【分析】該反應中，中O元素化合價由-1價變?yōu)?價，則是還原劑，生成為氧化產(chǎn)物，氯元素化合價由中+5價變?yōu)橹?4價，是氧化劑，是還原產(chǎn)物，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．中Cl元素由+5價降至+4價，被還原，A錯誤；B．無標況，不能計算出的物質的量，無法計算轉移的電子數(shù)，B錯誤；C．是還原劑，是還原產(chǎn)物，氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故還原性：，C正確；D．該反應中，中O元素化合價由-1價變?yōu)?價，則是還原劑，D錯誤；故選C。10.某興趣小組為制備氯氣并驗證其性質，做了如下實驗，實驗裝置如圖所示(部分固定裝置未畫出)。下列說法正確的是已知：溴單質的水溶液為橙色，。A.將裝置A中換成，也能達到實驗目的B.裝置B的作用是除去HCl及作安全瓶C.裝置C中可以看到有色布條I不褪色，布條Ⅱ褪色D.裝置D中溶液由無色變?yōu)槌壬?，打開D中活塞使液體進入E中，震蕩后E中液體變藍色，可證明氧化性【答案】B【解析】【分析】裝置A是氯氣制備裝置，裝置B是為了除去氯氣中的氯化氫，裝置C中將氯氣通過有色布條為了驗證氯氣是否有漂白性，裝置D中氯氣置換出溴單質，裝置F進行尾氣處理；據(jù)此作答?！驹斀狻緼．裝置A是氯氣制備裝置，實驗室用MnO2與濃鹽酸加熱制氯氣，所以將KMnO4換成MnO2不合理，A錯誤；B．裝置B中的長頸漏斗可以起到平衡壓強的作用，作安全瓶；飽和食鹽水可以除去氯氣中的HCl，B正確；C．氯氣與水反應生成的次氯酸使Ⅰ中布條褪色，干燥的氯氣不具備漂白性，Ⅱ中布條不褪色，C錯誤；D．裝置D中溶液由無色變?yōu)槌壬?，可證明氧化性；打開D中活塞使液體進入E中，震蕩后E中液體變藍色，因進入E的液體中可能含有未反應的，故不能證明氧化性，D錯誤；故答案選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗操作正確且能達到對應目的的是A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液B．測量氯水的pH值C．證明與水反應放熱D．實驗室制的尾氣處理A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．容量瓶在使用的時候不能將固體和濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，因此配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，不能直接把濃硫酸直接倒入容量瓶中，A錯誤；B．氯水中含有的具有強氧化性、漂白性，會將試紙漂白，因此不能使用試紙測新制氯水的值，且測定溶液時，應使用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，不能將試紙直接伸入溶液中，否則會污染溶液，B項錯誤；C．向包有足量過氧化鈉脫脂棉滴2滴水，發(fā)生反應，產(chǎn)生的氧氣和反應放出的熱量使脫脂棉燃燒，C正確；D．實驗室制的尾氣處理可以選用溶液作為吸收液，溶液不用于吸收尾氣，因為飽和溶液的濃度小，尾氣吸收率低，D錯誤；故答案選C。12.如圖表示氣體在表面與CO反應轉化成無害氣體的過程，下列說法不正確的是A.在①反應中被氧化，做還原劑B.是該反應的催化劑C.將生成的通入溶液，有白色沉淀生成D.若該反應在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生，則反應前后氣體壓強不變【答案】BC【解析】【詳解】A．在①反應中，轉化為，元素化合價升高，被氧化，做還原劑，A正確；B．在反應中循環(huán)使用，是催化劑，為中間產(chǎn)物，B錯誤；C．CO2與CaCl2不反應（弱酸不能制強酸），無白色沉淀產(chǎn)生，C錯誤；D．反應總方程式為，恒溫恒容下，氣體壓強與物質的量成正比，反應前后氣體物質的量不變，故壓強不變，D正確；故選BC。13.下列操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A向碳酸鈉粉末中滴幾滴水，再插入溫度計碳酸鈉結塊變成晶體，溫度升高碳酸鈉與水反應生成，同時放熱B用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽C向待測液中加入鹽酸酸化的溶液有白色沉淀生成待測液中含有D在空氣中點燃氯氣，將導管伸入盛有氫氣的集氣瓶發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口產(chǎn)生白霧生成HClA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈉粉末滴加幾滴水，再插入溫度計，碳酸鈉結塊變成晶體，溫度升高，說明碳酸鈉粉末與水反應生成Na2CO3·xH2O晶體，同時該反應放熱，A正確；B．鈉元素的焰色為黃色，用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，觀察到黃色火焰，只能說明含有鈉離子，不能說明是鈉鹽，也可能是氫氧化鈉溶液，B錯誤；C．向待測液中加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，鹽酸引入了Cl-，無法說明待測液中含有Cl-，C錯誤；D．在空氣中點燃氫氣，將導管伸入盛有氯氣的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生白霧，生成HCl，D錯誤；故答案為：A。14.如下圖裝置，向可移動活塞的兩側分別充入、和的混合氣體，將和的混合氣體點燃引爆，活塞先右彈，恢復室溫后，活塞左滑至容器原位置左側的某區(qū)域。下列說法不正確的是A.原混合氣體中和的物質的量之比1：1B.反應前，活塞左右兩邊氣體所含原子數(shù)之比為2：1C.反應后恢復到室溫，活塞最終停留在3號刻度處D.活塞移動情況說明和反應放熱，且該反應氣體分子數(shù)減少【答案】BC【解析】【詳解】A．34gH2和O2的混合氣體，根據(jù)PV=nRT可知，在一定溫度和壓強下，體積之比等于物質的量之比，和的混合氣體為2mol。設H2物質的量為xmol，O2為ymol，則：2x+32y=34，x+y=2，由此可知x=1，y=1，A不符合題意；B．反應前左側混合氣體為：H?1mol、O?1mol，原子數(shù)為：1mol×2NA+1mol×2NA=4NA，右側CO?原子數(shù)為：1mol×3NA=3NA，原子數(shù)比為4：3，B符合題意；C．反應后左側剩余物質為為0.5molO2（氣體），1molH2O（液態(tài)），右側為1molCO2體積相同，根據(jù)PV=nRT可知，在一定溫度和壓強下，體積之比等于物質的量之比，故體積之比為1：2，活塞應停在2號刻度，C符合題意；D．根據(jù)反應方程式，可知和反應放熱，且該反應氣體分子數(shù)減少，D不符合題意；故選BC。15.某固體粉末中可能含有、、、、中的一種或幾種物質，現(xiàn)進行如下實驗：實驗①：取適量該固體粉末溶于水，得到藍色澄清溶液；實驗②：取少量①溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，過濾；實驗③：取少量②中的濾液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。已知：和不能大量共存，根據(jù)上述實驗，下列說法正確的是A.根據(jù)實驗①可以推斷固體中一定含有B.根據(jù)實驗②可以推斷發(fā)生反應的離子方程式為：C.根據(jù)實驗③不能推測原固體粉末中是否含有NaClD.綜合以上實驗現(xiàn)象，判斷原固體粉末中含有的物質為、、【答案】AC【解析】【分析】某固體粉末中可能含有Ba(OH)2、K2CO3、Cu(NO3)2、NaCl、K2SO4中的一種或幾種物質，現(xiàn)進行如下實驗：取適量該固體粉末溶于水，得到藍色澄清溶液，說明固體粉末一定含有Cu(NO3)2，無K2CO3（已知：Cu2+和不能大量共存）、Ba(OH)2（）；取少量①溶液，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明固體粉末一定含有K2SO4（）；取少量②中的濾液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，不能說明是否有NaCl，因為第②步實驗加入氯化鋇引入了氯離子；據(jù)此作答?！驹斀狻緼．依據(jù)分析，固體粉末一定含有Cu(NO3)2，A正確；B．依據(jù)分析，實驗②發(fā)生的反應為：，B錯誤；C．依據(jù)分析，不能推測原固體粉末中是否含有NaCl，C正確；D．依據(jù)分析，原固體粉末中含有的物質為Cu(NO3)2、K2SO4，無K2CO3，D錯誤；故答案選AC。第II卷非選擇題16.現(xiàn)有下列物質：①鋁；②熔融；③膠體；④液態(tài)醋酸；⑤稀硫酸；⑥純堿；⑦氨水；⑧葡萄糖溶液；⑨；⑩。（1）上述狀態(tài)下可導電的是_______(填序號，下同)，屬于電解質的是_______。（2）寫出②在水溶液中的電離方程式_______。。（3）向③中逐滴滴加⑤至過量，過程中可觀察到的現(xiàn)象為_______。（4）向兩份相同的⑩溶液中，分別滴入相同濃度的稀硫酸和溶液，溶液的導電能力隨滴入溶液的體積變化的曲線如圖所示：滴加稀硫酸的是曲線_______(填序號)，曲線②中B點之前發(fā)生反應的離子方程式為_______。（5）0.1mol⑥中與_______g⑨中含有相同的氧原子數(shù)?！敬鸢浮浚?）①.①②③⑤⑦②.②④⑥⑩（2）（3）開始時形成紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加紅褐色沉淀溶解，最終得黃色溶液（4）①.①②.（5）6.6【解析】【小問1詳解】電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離導電的化合物，堿性氧化物、酸、堿和鹽通常是電解質；鋁等金屬是單質，稀硫酸等所有溶液是混合物，它們既不屬于電解質也不屬于非電解質。金屬、石墨等因含有自由電子可導電，電解質水溶液或熔融的電解質因含可自由移動的離子可導電，即含有自由移動的帶電粒子的物質能夠導電，則上述狀態(tài)下可導電的是①鋁；②熔融；③膠體；⑤稀硫酸；⑦氨水；電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠導電的化合物，屬于電解質的是②熔融；④液態(tài)醋酸；⑥純堿；⑩?！拘?詳解】②在水溶液中電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根，電離方程式為：?！拘?詳解】向③膠體中逐滴滴加⑤稀硫酸至過量，首先膠體會聚沉，隨后氫氧化鐵沉淀會和稀硫酸發(fā)生酸堿中和，則現(xiàn)象為：開始時有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)滴加，紅褐色沉淀溶解，最終得黃色溶液?！拘?詳解】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與自由離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在A點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，曲線②中B點之前發(fā)生反應的化學方程式：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，反應的離子方程式為：Ba2++H++OH-+=

BaSO4↓+H2O?！拘?詳解】0.1mol⑥純堿(Na2CO3)中含有0.3molO原子，⑨CO2分子中含有2個O原子，則含有0.3molO原子的CO2物質的量為0.15mol，質量為0.15mol×44g/mol=6.6g。17.I．碳納米管可以看成是由石墨片層卷成的管狀物。工業(yè)上用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，反應的化學方程式為。已知：氧化性?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳納米管與(足球烯)兩者之間互為_______。（2）請用單線橋法標出該反應電子轉移情況：_______。（3）在上述反應中，若12g還原劑參加反應，轉移電子數(shù)目為_______；該反應中只表現(xiàn)酸性，則在該反應中_______(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。II．在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，可以輔助生產(chǎn)消毒劑高鐵酸鉀()，制備流程如下：已知：具有強氧化性，在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定。（4）過程II為堿性條件下制備高鐵酸鈉，將過程II中反應的離子方程式補充完整：_______。______________（5）已知過程III中發(fā)生復分解反應，則溶解度：_______(填“>”或“”)，為提高原料利用率，過程III的產(chǎn)物中可循環(huán)利用的物質是_______。（6）還可用于生活用水中的脫氮(將含氮物質轉化為)處理。室溫時，對生活用水的脫氮效果隨水體pH的變化結果如圖，下列說法不正確的是_______。A.脫氮的最佳pH約是8B.在脫氮過程中，化合態(tài)氮被還原為C.pH小于6時，脫氮效果不佳，可能是因為在中性和酸性溶液中不穩(wěn)定D.已知和做消毒劑時還原產(chǎn)物分別是和膠體，則二者的消毒效率(以單位物質的量得到的電子數(shù)表示)之比為【答案】（1）同素異形體（2）（3）①.(或)②.不能（4）（5）①.②.NaOH或氫氧化鈉（6）BD【解析】【小問1詳解】碳納米管與(足球烯)都是由C元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體?！拘?詳解】該反應中還原劑是C，12gC的物質的量為1mol。由(2)知3molC反應轉移12mol電子，則1molC反應轉移電子的物質的量為4mol，轉移電子數(shù)目為4NA或2.408×1024；已知氧化性K2Cr2O7>KMnO4，而KMnO4能氧化鹽酸，所以K2Cr2O7也能氧化鹽酸，若用鹽酸代替硫酸，鹽酸會被氧化生成Cl2，干擾反應，因此不能用鹽酸代替硫酸?！拘?詳解】被氧化為，每個

Fe

原子失去

3

個電子；被還原為，每個

Cl

原子得到

2

個電子，因此

與的物質的量之比為2:3。再結合堿性條件（有

OH-

參與）和原子守恒，配平后得到?！拘?詳解】復分解反應向溶解度小的方向進行，過程Ⅲ中與反應生成，說明溶解度更小，故溶解度大于?！拘?詳解】過程Ⅰ中用了濃

NaOH

溶液，過程Ⅲ中加入過量

KOH

生成的同時會生成

NaOH，因此

NaOH

可循環(huán)利用?！拘?詳解】A．由圖可知，pH

約為8時，N元素去除率最高，即脫氮的最佳pH約是8，A正確；B．在脫氮的過程中化合價從+6價到+3價，作氧化劑，將含氮物質轉化為N2，氮元素化合價需升高，化合態(tài)氮被氧化為N2，B錯誤；C．已知在中性和酸性溶液中不穩(wěn)定，pH小于6時，溶液酸性較強，不穩(wěn)定，導致脫氮效果不佳，C正確；D．消毒效率以單位物質的量得到的電子數(shù)衡量。中Cl從+3價到-1價，每個得到4個電子；中Fe從+6價到+3價，每個得到3個電子。則二者消毒效率（電子數(shù)之比）為4:3，D錯誤；故答案選BD。18.溶液的準確配制是保證實驗數(shù)據(jù)準確性和實驗結果可靠性的核心前提，也是化學實驗、工業(yè)生產(chǎn)和科學研究中定量分析的基礎操作。綠礬()，其摩爾質量為是一種常用的還原劑，也是一種抗氧化劑，廣泛應用于工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥等領域。某小組配制溶液，配制步驟如下：①計算；②定容；③稱量；④溶解并冷卻；⑤轉移；⑥洗滌并轉移；⑦搖勻；⑧裝瓶貼簽?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制溶液正確的順序是：①_______⑦⑧。（2）配制溶液需稱量_______g綠礬固體。（3）完成步驟⑤需要的儀器除燒杯外，還需要_______。（4）若步驟④未冷卻就轉移并定容，則配制溶液濃度會_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（5）不可省去步驟⑥的原因是_______。（6）完成步驟②時，若加入蒸餾水超過刻度線，后續(xù)操作是_______。（7）測定某樣品綠礬()的純度(雜質不參與反應)。取30.00g樣品溶于水配制成250mL溶液，準確量取25.00mL該溶液于錐形瓶中，滴加適量稀硫酸，加入溶液恰好完全反應。已知：則該樣品中綠礬()的質量分數(shù)為_______。(保留小數(shù)點后兩位)【答案】（1）③④⑤⑥②（2）13.9（3）500mL容量瓶、玻璃棒（4）偏高（5）若省去步驟⑥，不能使溶質完全轉移到容量瓶中使?jié)舛绕停?）重新配制（7）92.67【解析】【分析】配制一定物質的量濃度的溶液，需選用對應規(guī)格的容量瓶；固體溶質按“左物右碼”稱量（腐蝕性藥品需放小燒杯中）；在燒杯中溶解溶質，冷卻至室溫后用玻璃棒引流（靠刻度線以下）轉移至容量瓶；燒杯和玻璃棒需洗滌2-3次，洗滌液全部注入容量瓶；定容時先加水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線平齊；搖勻后液面下降無需補加水，否則濃度偏低，而溶質未完全轉移、定容俯視會導致濃度偏高，容量瓶有少量蒸餾水不影響濃度；據(jù)此作答?！拘?詳解】配制一定物質的量濃度溶液（固體配液體）的步驟為：計算、稱量、溶解并冷卻、轉移、洗滌并轉移、定容、搖勻、裝瓶貼簽，所以順序是①③④⑤⑥②⑦⑧；答案為：③④⑤⑥②；【小問2詳解】配制480

mL

0.1

mol?L?1

FeSO4溶液，需要500ml的容量瓶，則需要綠礬的質量；答案為：13.9；【小問3詳解】步驟⑤為轉移液體需要用玻璃棒將燒杯中溶液引流至容量瓶；答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；【小問4詳解】未冷卻就轉移并定容，導致配制溶液的體積偏小，依據(jù)，則配制溶液濃度會偏高；答案為：偏高；【小問5詳解】若不進行洗滌并轉移，導致部分溶質未轉移至容量瓶，溶質的物質的量偏小，所配溶液的濃度偏低；答案為：若省去步驟⑥，不能使溶質完全轉移到容量瓶中使?jié)舛绕?；【小?詳解】定容完成后，若加入蒸餾水超過刻度線，實驗失敗，需重新配制；答案為：重新配制；【小問7詳解】依據(jù)反應方程式可知，則綠礬(FeSO4?7H2O)的質量分數(shù)；答案為：92.67。19.一氧化二氯（）是一種氯化劑和氧化劑，呈黃棕色且具有強烈刺激性氣味，有毒。受熱易分解，易溶于水，是一種酸性氧化物，遇有機物易燃燒或爆炸。利用如下圖裝置可制備少量。已知的部分性質如下表：熔點沸點制備方法回答下列問題：（1）裝置甲中儀器B的名稱是_______。（2）寫出裝置甲中制備的化學方程式_______。（3）對于該實驗下列說法正確的是_______。A．向丁處導管中通入的空氣要提前干燥的原因是易溶于水且與水發(fā)生反應B．裝置戊中采用水浴而不采用更高溫度的原因是溫度過高會使分解C．已知氨的沸點為，熔點為，則裝置己中收集到的產(chǎn)物為固體（4）尾氣中除外還有一種有毒氣體A，寫出A與NaOH溶液反應的離子方程式_______。（5）為驗證新制氯水中HClO光照分解的產(chǎn)物。將新制的氯水加入三頸燒瓶內，將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸燒瓶中如下圖所示，用強光照射氯水，進行實驗并采集數(shù)據(jù)，獲得相關變化曲線。若證明氯水中HClO在光照下發(fā)生了分解反應，則圖中縱坐標表示的物理量不能是_______。A.氫離子的濃度 B.氯離子的濃度 C.氯水的pH D.氧氣的體積分數(shù)（6）某興趣小組為探究新制氯水與氫氧化鈉溶液的反應，向含有1~2滴酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入新制氯水，滴至某時刻時，發(fā)現(xiàn)溶液顏色突然褪去。該小組對褪色原因提出了兩種假設。假設1：新制氯水呈酸性，氯水中的酸中和了NaOH溶液，溶液堿性減弱；假設2：新制氯水中的HClO有強氧化性，氧化了酚酞。請設計一個簡單的實驗以驗證褪色的原因是假設1還是假設2。_______?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶（2）（3）AB（4）（5）C（6）向褪色后的溶液中滴加幾滴NaOH溶液，若恢復紅色則證明假設1正確；若仍為無色則證明假設2正確【解析】【分析】裝置甲中，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下，反應生成氯氣，裝置乙是除去氯氣中混有的HCl，裝置丙是干燥氯氣，裝置丁通入干燥的空氣，和氯氣混合，通入裝置戊中，發(fā)生反應，生成，最后通過裝置己中液氨對進行冷凝，尾氣中含有、，可以通過氫氧化鈉溶液吸收處理。據(jù)此分析?！拘?詳解】裝置甲中儀器B的名稱是圓底燒瓶?！拘?詳解】裝置甲中制備的化學方程式為?！拘?詳解】A．易溶于水且與水發(fā)生反應，所以通入的空氣要提前干燥，防止與水反應，A正確；B．溫度過高會使分解，所以裝置戊采用水浴而不采用更高溫度，B正確；C．氨的沸點為，熔點為，裝置己中液氨的作用是對產(chǎn)物進行冷凝，故裝置己中收集到的產(chǎn)物為液體，C錯誤；故答案選AB?！拘?詳解】根據(jù)分析可知尾氣中除外還有一種有毒氣體A為，所以與NaOH溶液反應的離子方程式為?！拘?詳解】A．HClO是弱電解質，分解生成強電解質HCl，溶液中氫離子濃度增大，與圖像相符，A不符合題意；B．HClO是弱電解質，分解生成強電解質HCl，溶液中氯離子濃度增大，與圖像相符，B不符合題意；C．HClO是弱電解質，分解生成強電解質HCl，溶液中氫離子濃度增大，故氯水的pH減小，與圖像不相符，C符合題意；D．HClO分解生成，則氧氣的體積分數(shù)增大，與圖像相符，D不符合題意；故答案選C?！拘?詳解】驗證褪色的原因是假設1還是假設2，該實驗可設計為：向褪色后的溶液中滴加幾滴NaOH溶液，若恢復紅色則證明假設1正確；若仍為無色則證明假設2正確。20.如圖