第頁人教版九年級化學上冊《專題：化學反應的定量關系》專項測試卷（附答案解析）題型1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍（重點）易錯提醒：質(zhì)量守恒定律指：在化學變化中，參與反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量。該定律僅適用于化學變化（有新物質(zhì)生成），不適用于物理變化（無新物質(zhì)生成）。1.【內(nèi)容理解】下列事實中，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．使用酒精后未蓋瓶塞，質(zhì)量減小B．一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合后質(zhì)量不變C．衣服被雨水淋濕后，質(zhì)量增加D．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小2.【質(zhì)量守恒原因】物質(zhì)發(fā)生化學變化時，質(zhì)量守恒的根本原因是A．反應在密閉容器中進行B．反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．反應前后分子的種類和個數(shù)不變D．反應前后原子的種類、個數(shù)和質(zhì)量不變3.【適用范圍】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．石蠟熔化前后，其質(zhì)量不變B．鎂條在空氣中燃燒，反應前后固體物質(zhì)的質(zhì)量不相等C．木柴在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比原木柴的質(zhì)量小D．紅磷在空氣中燃燒后固體質(zhì)量增加題型2實驗探究質(zhì)量守恒定律易錯提醒：質(zhì)量守恒定律在密封環(huán)境中進行，適用于化學變化（有新物質(zhì)生成），不適用于物理變化（無新物質(zhì)生成）。1.【探究化學反應】下列裝置及實驗(天平未畫出)能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是A．鎂條燃燒 B．紅磷燃燒C．制取氧氣 D．蒸餾水食鹽水混合2.【探究質(zhì)量守恒】某同學利用圖1實驗探究質(zhì)量守恒定律，實驗前后電子天平的示數(shù)不變。下列有關說法錯誤的是A．該反應遵循質(zhì)量守恒定律B．實驗中，錐形瓶中的固體由紅色變?yōu)楹谏獵．氣球的作用之一是緩沖氣壓，防止加熱時瓶塞被頂開D．圖2的縱坐標可表示實驗過程中固體質(zhì)量的變化3.【探究實驗環(huán)境要求】同學們用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律。下列有關說法錯誤的是A．實驗過程中，觀察到氣球先變癟后膨脹B．氣球有密封和緩沖氣壓的作用C．銅粉不足也能驗證質(zhì)量守恒定律D．反應結束后稱量，電子天平讀數(shù)不變4.【探究守恒本質(zhì)】某化學興趣小組設計如下實驗裝置（A中加熱裝置已省略）驗證質(zhì)量守恒定律。(1)裝置A中將銅粉平鋪于錐形瓶的底部，把上端系有小氣球的玻璃導管插入單孔橡膠塞中，用橡膠塞塞緊錐形瓶口。將裝置放在電子天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。再將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，反應一段時間后停止加熱，冷卻至室溫后再次稱量，觀察到其間氣球的變化是，記錄所稱的質(zhì)量，則（選填“>”“<”或“=”）；(2)利用裝置B驗證質(zhì)量守恒定律時的現(xiàn)象為；(3)利用裝置C無法驗證質(zhì)量守恒定律，原因是；(4)利用裝置D驗證質(zhì)量守恒定律，反應前天平平衡，然后將燒杯傾斜，過氧化氫溶液與二氧化錳充分反應后再稱量，觀察天平指針向（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)；(5)小明受到裝置A的啟發(fā)，將裝置D進行改進，如圖E所示。稱量反應前后質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應后總質(zhì)量變小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗結果的可能原因是；(6)由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是（填序號）。①原子種類

②原子數(shù)目

③分子種類

④分子數(shù)目

⑤元素種類

⑥物質(zhì)種類題型3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（難點）易錯提醒：化學反應只是原子重新排列組合的過程，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量在反應前后均不變，元素的種類也不會改變1.【核心本質(zhì)】下列關于質(zhì)量守恒定律的說法中，不正確的是A．化學反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變B．化學反應前后，分子的種類和數(shù)目不變C．化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變D．化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量不變2.【質(zhì)量守恒定律反應的微觀示意圖】下列理解不正確的是A．過程I表明化學變化中分子可拆分成原子B．過程I、II表明反應前后原子的種類和數(shù)目均不變C．過程III表明化學變化前后分子種類發(fā)生了改變D．該示意圖說明水是由氫分子和氧分子構成的3.【微觀示意圖補充】水是生命之源，是“永遠值得探究的物質(zhì)”，人類從未停止過對水的研究。Ⅰ．1785年，拉瓦錫將水蒸氣通過紅熱的鐵制槍管將水轉(zhuǎn)化為氫氣，同時生成四氧化三鐵，如圖甲所示。(1)圖甲中反應的化學方程式為。(2)實驗室制取氫氣的反應原理為(填化學方程式)，欲得到平穩(wěn)的氣流，應在上圖乙中選擇發(fā)生裝置的儀器組合為(填序號)。(3)某同學用如下圖1所示的電解器進行電解水實驗，電解后，管A中氣體體積為，則管B中氣體體積約為。【微觀探析】(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律將下圖水電解過程的微觀示意圖補充完整。Ⅱ．自來水廠凈水過程示意圖如圖2，請回答。(5)我國有關部門規(guī)定，經(jīng)上述流程凈化后入用戶的飲用水含鐵，含銅，…其中的鐵、銅指的是_______(填正確選項前的字母)。A．原子 B．分子 C．元素 D．單質(zhì)(6)有關自來水廠凈化水說法錯誤的是_______。A．步驟①②可除去難溶性雜質(zhì)B．X試劑常用的是明礬C．步驟④為加入藥品消毒D．凈化后的水澄清、透明、無毒，可以直接飲用題型4用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象易錯提醒：質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，強調(diào)的是質(zhì)量守恒、只適用于化學變化。1.【開放體系增重】質(zhì)量守恒定律是化學學習中的核心基礎理論之一。下列關于質(zhì)量守恒定律說法正確的是A．參加反應的氧氣和氫氣的體積，一定等于生成水的體積B．100g冰融化得到100g水，符合質(zhì)量守恒定律C．3g碳在空氣中完全燃燒生成11g二氧化碳，消耗氧氣質(zhì)量為8gD．鎂條燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，該反應不符合質(zhì)量守恒定律2.【開放體系減重】化學實驗中常會出現(xiàn)一些“出乎意料”的現(xiàn)象或結果，下列對相關異常情況的解釋不合理的是實驗異常情況收集到的氧氣不純實際質(zhì)量偏大反應后天平指針向右偏轉(zhuǎn)反應后質(zhì)量減小解釋A．可能是收集氣體前集氣瓶內(nèi)沒有裝滿水B．砝碼可能生銹C．可能是銅粉的量不足D．生成的白煙逸散到空氣中A．A B．B C．C D．D3.【密閉容器質(zhì)量變化】利用圖1裝置探究空氣中氧氣含量時，若集氣瓶內(nèi)某物理量Y隨反應時間的變化關系如圖2所示。則Y可能是A．集氣瓶內(nèi)氮氣的體積分數(shù) B．集氣瓶內(nèi)氧分子的數(shù)目C．集氣瓶內(nèi)氣體的溫度 D．集氣瓶內(nèi)磷元素的質(zhì)量題型5有關密閉容器中質(zhì)量守恒定律的計算易錯提醒：有氣體參加或生成的反應，若在敞口裝置中進行，氣體容易逸出或進入，導致反應前后質(zhì)量測量不準確。所以驗證質(zhì)量守恒定律必須在密閉裝置中進行。1.【密閉容器中柱狀圖數(shù)據(jù)類的計算】人類對物質(zhì)世界的認識，總是從宏觀到微觀、從定性到定量不斷深化的，對化學反應的認識也是如此。(1)某化學小組用下圖所示裝置探究酒精的元素組成（夾持儀器已略）。①實驗中要使酒精燃燒生成的氣體能通過漏斗被吸入試管中，需要進行的操作是。②實驗過程中觀察到試管中澄清石灰水變渾濁，根據(jù)該現(xiàn)象可以推測出酒精中一定含有元素。(2)另一化學小組設計了如下圖所示實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。（資料卡片：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅；石灰石和稀鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣；白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷）①上述實驗設計中，不能直接驗證質(zhì)量守恒定律的裝置是（填裝置數(shù)字序號）；由此獲得啟發(fā)：用實驗來探究化學反應前后反應物與生成物之間的總質(zhì)量關系時，當有時，必須在中進行。②下列有關裝置3實驗的說法中，不正確的是（填字母序號）。A．實驗過程中氣球先變大后變癟

B．瓶底的細沙起隔熱作用，防止瓶底炸裂C．實驗過程中托盤天平始終保持平衡

D．白磷燃燒結束后，錐形瓶應冷卻到室溫后再稱量③在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前、后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（填字母序號）。A．

B．乙一定是該反應的催化劑C．物質(zhì)丙是化合物

D．甲和丁的化學式量之比是9:8(3)請你根據(jù)化學變化的微觀本質(zhì)分析化學反應前后質(zhì)量守恒的原因。(4)實驗小組取酒精，在純氧中充分燃燒，生成水和二氧化碳（無其它產(chǎn)物）。①下列對于酒精的元素組成判斷準確的是（填字母序號）。A．只含有、兩種元素

B．一定含有、元素，可能含有元素C．一定含有、、三種元素

D．無法判斷②已知酒精的化學式量為46，根據(jù)①你的選擇，結合實驗數(shù)據(jù)，推測酒精的化學式為。2.【密閉容器中表格數(shù)據(jù)類的計算】將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法中錯誤的是物質(zhì)abcd反應前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應后質(zhì)量/g待測2.567.200.50A．反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為3.84gB．a(chǎn)和b是反應物，c是生成物C．c物質(zhì)中一定含有a、b兩種物質(zhì)所含所有元素的種類D．若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為3.【密閉容器中餅形圖數(shù)據(jù)類的計算】密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應基本反應類型為化合反應 B．該化學反應中乙和丙的質(zhì)量比為C．物質(zhì)丙一定為單質(zhì) D．物質(zhì)丁可能是該反應的催化劑4.【密閉容器中曲線圖數(shù)據(jù)類的計算】化學興趣小組的同學設計了如閣實驗裝置（天平略）驗證質(zhì)量守恒定律。(1)A裝置中氣球的作用是；(2)上述三個實驗裝置中，只有A裝置能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能。B裝置不能驗證質(zhì)量守恒定律的理由是。(3)某小組的同學選用在無蓋坩堝中灼燒碳酸鈣的實驗來探究質(zhì)量守恒定律，稱量灼燒前后坩堝的質(zhì)量并進行對比，結果是灼燒后的質(zhì)量（選填“偏大”“偏小”或“不變”）。(4)通過上述實驗，同學們得出結論：當有氣體參加或生成的反應，驗證質(zhì)量守恒定律必須在裝置中進行。(5)利用氧氣傳感器測定銅粉灼燒過程中密閉玻璃管內(nèi)氧氣的含量，所得曲線如下圖。b點氧氣含量不變的原因是，銅灼燒過程中消耗玻璃管內(nèi)（填百分數(shù)）的氧氣。(6)已知一定的溫度下，CO與鐵的氧化物發(fā)生反應能生成鐵單質(zhì)和?，F(xiàn)利用如圖l的實驗裝置進行實驗，反應過程中管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖2。查閱資料發(fā)現(xiàn)，酒精燈加熱時玻璃管的受熱溫度是400-500℃，酒精噴燈加熱時玻璃管的受熱溫度是800-1200℃。實驗室要利用圖1來制取金屬鐵，儀器甲應選用的加熱儀器是（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式。圖中x=g。5.【密閉容器中其他數(shù)據(jù)類的計算】現(xiàn)將20克A和足量B混合加熱使其發(fā)生化學反應，20克A完全反應后生成16克C和8克D，則參加反應的A與B的質(zhì)量比是A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1題型6有關質(zhì)量守恒定律的計算易錯提醒：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，反應前后原子的種類、數(shù)目不變。1.【文字敘述類】在化學反應中，已知10gA與足量B充分反應，生成8gC和4gD，則參加反應的A與B的質(zhì)量比是A．1：2 B．5：3 C．5：2 D．5：12.【坐標圖像類】某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)的值為14 B．丙一定是催化劑C．丁不屬于化合物 D．當丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為11g3.【表格類】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，對該反應下列描述正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g2052020反應后質(zhì)量/g2待測3226A．該反應是分解反應 B．乙在該反應中一定是催化劑C．待測質(zhì)量一定為4克 D．該反應中甲、丙、丁的質(zhì)量比為4.【實驗圖示類】從定性到定量的角度研究化學，是物質(zhì)屬性的精細化表征的方法。Ⅰ．從定性的角度研究：用如圖實驗裝置探究汽油的元素組成（夾持儀器已略）。(1)實驗過程中，要使汽油燃燒生成的氣體能通過漏斗被吸入試管中，需要進行的操作是：。(2)觀察到漏斗內(nèi)壁出現(xiàn)水滴，試管中澄清石灰水變白色渾濁，由以上現(xiàn)象可推測出汽油中（填“一定”或“可能”或“一定不”）含有氧元素。Ⅱ．從定量的角度研究：設計了如圖實驗裝置（天平已省略）驗證質(zhì)量守恒定律。(3)上述四個實驗裝置中，能用于驗證質(zhì)量守恒定律的是。(4)A中氣球的作用是。(5)B中鐵釘和硫酸銅溶液反應后，溶液顏色由藍色變?yōu)椤?6)C中實驗結束后天平指針（填“偏左”或“偏右”），該反應（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。(7)鎂條在空氣中完全燃燒生成氧化鎂，若該反應中固體質(zhì)量變化如圖所示，則與的差值表示的是質(zhì)量。題型7根據(jù)質(zhì)量守恒定律的其他計算易錯提醒：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類、數(shù)目不變；參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1.【用質(zhì)量守恒定律定性判斷物質(zhì)的組成】氯氣是一種重要的化工原料，其生產(chǎn)過程會發(fā)生如下反應：。則X是A．MnCl2 B．MnCl4 C． D．無法判斷2.【用質(zhì)量守恒定律定量計算物質(zhì)的組成】已知14.1g青蒿素完全燃燒生成和，下列分析錯誤的是A．14.1g青蒿素燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為28.8gB．青蒿素中含有碳、氫、氧元素C．該反應中和的化學計量數(shù)之比為D．14.1g青蒿素中氧元素的質(zhì)量與其完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為3.【巧用元素守恒進行計算】將138g酒精（C2H5OH）點燃，全部燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水?；謴偷绞覝睾?，測得所得氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為36%，則燃燒所消耗氧氣的質(zhì)量為g，生成的二氧化碳和一氧化碳的分子個數(shù)比為。題型8化學方程式易錯提醒：化學反應方程式，反映化學反應的客觀事實，是用化學式表示化學反應的式子，化學方程式中反應物、生成物和反應條件，體現(xiàn)化學反應中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，化學方程式中各物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量等信息，體現(xiàn)了化學反應的定量關系，如質(zhì)量守恒和比例關系。1.【化學方程式的定義】化學方程式，也成為化學反應方程式，反映化學反應的客觀事實，是用化學式表示不同物質(zhì)之間化學反應的式子，下列化學方程式書寫正確的是A．4P+5O22P2O5B．Na2CO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓C．CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑D．4Fe+3O22Fe2O32.【化學方程式的讀法】關于化學方程式的讀法或敘述正確的是A．氫氣加氯氣點燃等于氯化氫B．一份氫氣與一份氯氣反應后生成兩份氯化氫C．每2份質(zhì)量的氫氣與71份質(zhì)量的氯氣完全反應，生成73份質(zhì)量的氯化氫D．氫氣、氯氣、氯化氫的質(zhì)量比為1：1：23.【根據(jù)化學方程式推測化學式】為了保擴環(huán)境，我國的城市燃氣和集中供暖已廣泛使用較為清潔的天然氣。天然氣的主要成分X(X只含兩種元素)在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：。下列說法不正確的是A．B．反應中氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為2：1C．該反應前后，原子的種類和數(shù)目都不變D．X的化學式為4.【化學方程式的意義】四位同學正在討論某一個化學方程式的意義，他們所描述的化學方程式是A． B．C． D．題型9化學方程式的書寫（重點）易錯提醒：書寫要以客觀事實為基礎，遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)情況要標氣體符號或沉淀符號。1.【化學方程式書寫規(guī)則】下列對化學方程式的書寫判斷錯誤的是A．2Mg+O2↑2MgO——“↑”標注錯誤B．H2+O2H2O——沒有遵守質(zhì)量守恒定律C．H2O2H2↑+O2↑——沒有尊重客觀事實D．4Fe+3O22Fe2O3——正確2.【化學方程式書寫判斷】下列化學方程式書寫正確的是A．3Fe+2O2Fe2O3 B．Cu+O2CuO2C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2H2O2=2H2O+O2↑3.【化學方程式的書寫】寫出下列反應的化學方程式。(1)硫在氧氣中燃燒。(2)過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解。(3)加熱氧化汞。題型10根據(jù)要求書寫化學方程式易錯提醒：1.要寫出反應物、生成物和反應條件；根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學方程式；若反應物中沒有氣體，生成物中有氣體，在氣體化學式右邊標“↑”；當反應物和生成物中均有氣體，則不用標“↑”。溶液中的反應，若生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學式右邊標“↓”；當反應物和生成物中均有固體，則不用標“↓”。2.正確注明反應條件。改變反應條件，化學反應就可能不發(fā)生或生成不同的產(chǎn)物。常見的反應條件有點燃、加熱(常用“△”號表示)、高溫、通電等。1.【根據(jù)新信息書寫化學方程式】我國在火箭技術上飛速進步，離不開化學研究。2024年6月26日，我國第七批“太空三人組”搭乘神舟十八號載人航天飛船成功抵達中國“天宮”號空間站。肼(N2H4)燃燒時放出熱量高且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，是常用的高能火箭燃料，點燃時與助燃物質(zhì)液態(tài)四氧化二氮(N2O4)發(fā)生反應，生成N2和H2O，肼有強烈的吸水性，能吸收空氣中的水分，與液氧接觸能自燃，短時間受熱時易發(fā)生分解，火箭發(fā)射也可以用液氫作燃料，液氧作助燃劑。(1)太陽風和宇宙射線輻射會影響空間站的安全，其主要成分是電離氫和電離氦。氫原子的結構示意圖為。(2)寫出液氫作燃料燃燒時發(fā)生的化學方程式：。(3)肼需要密封保存的原因是。2.【根據(jù)流程書寫化學方程式】工作者研發(fā)了一種SUNCAT系統(tǒng)，借助該系統(tǒng)利用如圖所示的原理可持續(xù)合成氨。下列說法正確的是A．步驟①發(fā)生化合反應 B．步驟②參加反應的Li3N和H2O的質(zhì)量比為1：3C．總反應的化學方程式是N2+H2O=NH3+O2 D．理論上反應過程中需要不斷補充金屬Li3.【根據(jù)微觀示意圖寫化學方程式】下圖是治理汽車尾氣時所發(fā)生反應的微觀示意圖，已知丙是一種單質(zhì)。(1)請畫出方框內(nèi)物質(zhì)丙的微觀示意圖。(2)請從以下所給問題中任選一個回答。①寫出該反應的化學方程式。②寫出參加反應的甲和乙的質(zhì)量比。4.【根據(jù)實驗現(xiàn)象書寫化學方程式】化學是一門以實驗為基礎的科學。請結合圖示回答問題：(1)儀器a的名稱為。(2)實驗室用氯酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置是，該反應的化學方程式為。(3)B裝置與C裝置相比，C裝置的優(yōu)點是。(4)Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某化學興趣小組根據(jù)所學的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結果，某化學興趣小組的同學設計并進行如圖實驗。步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。已知：常溫下Na2O2為淡黃色粉末狀固體，Na2O2與HCl、CO2、H2O均會發(fā)生反應，Na2O2需密封保存，無水硫酸銅遇水會變藍色。①裝置B中堿石灰的作用是。②由實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為。題型11化學方程式的初步探究易錯提醒：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，配平化學方程式；質(zhì)量比：化學計量數(shù)×相對分子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量）之比。1.【化學方程式的配平】我國“神舟”系列載人飛船使用的某種發(fā)動機利用N2H4作為燃料，其工作的原理為3N2H4口___________↑+口___________↑+2NH3↑。橫線上的兩種物質(zhì)均為單質(zhì)，方框內(nèi)應填寫的數(shù)字分別為A．2，3 B．4，6 C．2，6 D．4，32.【根據(jù)化學方程式計算質(zhì)量比】汽車尾氣催化處理裝置可將尾氣中的有毒氣體進行轉(zhuǎn)化，如圖是微觀反應示意圖。(1)宏觀角度：反應前后一定不變的是(只寫一點)。(2)微觀角度：該化學反應中發(fā)生改變的微觀粒子是(填“分子”或“原子”)。(3)定量角度：參加反應的甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為(填最簡整數(shù)比)。3.【化學方程式的計算步驟】根據(jù)化學方程式計算，解題的步驟是①正確地寫出化學方程式②列比例式，求未知量

③標出已知量、未知量

④設未知量

⑤簡明地寫出答案A．①③④②⑤ B．④①③②⑤ C．①②③④⑤ D．①④③②⑤題型12依據(jù)化學方程式的簡單計算（重點）易錯提醒：化學方程式計算的解題步驟：設未知量→寫方程式→標出量→列比例求解→寫答案【文字敘述類】“蛟龍?zhí)枴笔俏覈兄瞥龅拇笊疃容d人潛水器，為保證載人潛水器長時間潛水，需要在潛水器里配備供氧裝置，利用過氧化物供氧是一種常見的供氧技術。過氧化鈉（）作供氧劑的化學方程式為。若用上述方法制取16g氧氣，至少需要的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）2.【坐標圖像類】實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數(shù)據(jù)如圖所示。請回答下列問題。(1)反應在敞口的燒杯中進行，由于生成的氧氣逸散，物質(zhì)總質(zhì)量會減少。則生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)求該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。3.【表格類】星城化學興趣小組為了測定某種珍珠粉中碳酸鈣的含量，稱取22.2g研碎的珍珠粉，連續(xù)進行四次高溫煅燒(雜質(zhì)不參加反應)、冷卻、稱量，結果如下：操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次剩余固體質(zhì)量(g)1715.813.413.4試計算：(化學方程式：)(1)二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為。(寫出最簡整數(shù)比)(2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)4.【實驗圖示類】化學項目小組用圖1所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律。點燃紅磷前電子天平示數(shù)為151.22g（見圖1）。驗證質(zhì)量守恒定律后，待白煙完全沉降取下橡膠塞，片刻后瓶內(nèi)氣體被空氣取代，再一起稱量，電子天平示數(shù)穩(wěn)定為151.30g（見圖2）?；卮鹣铝袉栴}：(1)兩次稱量增加的量是的質(zhì)量。(2)計算參加反應紅磷的質(zhì)量。題型13不含雜質(zhì)的化學方程式計算（重點）易錯提醒：列比例關系，寫出相關物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積，以及已知量和未知量(已知量為純凈物質(zhì)量且?guī)挝?1；用純凈物的質(zhì)量進行計算；化學方程式只能進行質(zhì)量計算，若是其他量，要換算成質(zhì)量。1.【質(zhì)量分數(shù)求算】實驗室用100g過氧化氫溶液和5g二氧化錳混合制取氧氣，完全反應后，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為101.8g。請計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量是多少？(2)該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結果精確到0.1%)2.【相對分子質(zhì)量求算】在2A+3B=C+2D反應中，36gA與56gB恰好完全反應生成28gC和一定量的D，若C的相對分子質(zhì)量為14，則D的相對分子質(zhì)量為A．32 B．8 C．16 D．643.【體積求算】已知在溫度和壓強完全相同的情況下，相同體積的氣體所含的分子數(shù)相同。若在相同溫度、相同壓強的條件下，使的混合氣體充分燃燒轉(zhuǎn)化為和，需消耗氧氣的體積可能是A．5L B．7L C．9L D．11L4.【質(zhì)量求算】將17g過氧化氫和1g二氧化錳混合，反應一段時間后，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為11.7g。(1)反應中產(chǎn)生了多少克氧氣？(2)17g過氧化氫是否完全反應？(3)剩余物質(zhì)還可以生成氧氣多少克？題型14進一步探究化學方程式的計算易錯提醒：明確相關物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積，以及已知量和未知量(已知量為純凈物質(zhì)量且?guī)挝?1；用純凈物的質(zhì)量進行計算；化學方程式只能進行質(zhì)量計算，若是其他量，要換算成質(zhì)量。1.【根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算是否符合某個標準】實際生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中往往會含有少量的氯化鈉，化學實踐小組的同學通過實驗來測定某品牌工業(yè)品純堿的指標等級。國家標準規(guī)定工業(yè)品純堿指標等級指標指標項目Ⅰ類Ⅱ類Ⅲ類優(yōu)等品一等品優(yōu)等品合格品總堿量(Na2CO3計)%99.298.899.198.0實踐小組成員進行的實驗和有關數(shù)據(jù)如圖所示。(1)實驗過程中：①滴加幾滴酚酞試液的目的是。②生成氣體質(zhì)量為。(2)通過計算判斷該品牌工業(yè)品純堿屬于哪一指標等級。(寫出計算過程，結果數(shù)值四舍五入精確到0.1%)2.【差量法計算】將一定質(zhì)量的水煤氣（CO和的混合物）在氧氣中充分燃燒，燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和NaOH溶液，濃硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g。該水煤氣中CO和的質(zhì)量比為A．7:1 B．14:1 C．28:1 D．56:13.【化學方程式與實驗計算】某同學社會實踐帶回幾塊石灰石樣品，為測定樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙兩同學各取12.5g石灰石樣品，用足量的一定濃度鹽酸與其充分反應（其中樣品中的其它成分不溶于水，也不與稀鹽酸反應），測得數(shù)據(jù)如圖所示。試回答下列問題：(1)12.5g石灰石樣品充分反應，產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為g。(2)用托盤天平稱量12.5g石灰石樣品時，發(fā)現(xiàn)指針向左傾斜，接下來應進行的操作是。(3)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）(4)實驗過程中哪些因素可能導致最終碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏低（寫一點）。參考答案與解析題型1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍（重點）易錯提醒：質(zhì)量守恒定律指：在化學變化中，參與反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量。該定律僅適用于化學變化（有新物質(zhì)生成），不適用于物理變化（無新物質(zhì)生成）。1.【內(nèi)容理解】下列事實中，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．使用酒精后未蓋瓶塞，質(zhì)量減小B．一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合后質(zhì)量不變C．衣服被雨水淋濕后，質(zhì)量增加D．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小【答案】D【詳解】A、使用酒精后未蓋瓶塞，質(zhì)量減小，是因為酒精揮發(fā)到了空氣中，只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；B、一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合后質(zhì)量不變，氫氣和氧氣混合，無新物質(zhì)生成，不屬于化學變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C、衣服被雨水淋濕后，質(zhì)量增加，是因為水被吸附或滲透，無新物質(zhì)生成，不屬于化學變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；D、蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，是因為蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會散逸到空氣中，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意。故選D。2.【質(zhì)量守恒原因】物質(zhì)發(fā)生化學變化時，質(zhì)量守恒的根本原因是A．反應在密閉容器中進行B．反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．反應前后分子的種類和個數(shù)不變D．反應前后原子的種類、個數(shù)和質(zhì)量不變【答案】D【解析】A、對于有氣體參與或生成的反應需要在密閉容器中進行，這樣才能驗證質(zhì)量守恒，但是質(zhì)量守恒的根本原因與反應在密閉容器中進行無關，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，物質(zhì)的質(zhì)量可能發(fā)生變化，如銅粉加熱生成氧化銅，銅粉的質(zhì)量減小，不符合題意；C、物質(zhì)在化學變化時，有新物質(zhì)生成，分子的種類發(fā)生改變，分子的數(shù)目可能不變，不符合題意；D、質(zhì)量守恒的根本原因是化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，符合題意。故選D。3.【適用范圍】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．石蠟熔化前后，其質(zhì)量不變B．鎂條在空氣中燃燒，反應前后固體物質(zhì)的質(zhì)量不相等C．木柴在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比原木柴的質(zhì)量小D．紅磷在空氣中燃燒后固體質(zhì)量增加【答案】A【詳解】A.石蠟熔化是物理變化（狀態(tài)從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)），沒有新物質(zhì)生成。質(zhì)量守恒定律只針對化學變化，因此不能用該定律解釋此現(xiàn)象，故A選項符合題意。B.鎂條燃燒是化學變化（鎂與氧氣反應生成氧化鎂）。反應后固體質(zhì)量增加，是因為氧氣（氣體）參與了反應，生成物氧化鎂的質(zhì)量等于鎂的質(zhì)量加上氧氣的質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律可以解釋：反應前后總質(zhì)量（包括氣體）守恒，但只比較固體質(zhì)量會忽略氣體參與，所以鎂條在空氣中燃燒，反應前后固體物質(zhì)的質(zhì)量不相等，故B選項不符合題意。C.木柴燃燒是化學變化（木柴中的碳等物質(zhì)與氧氣反應生成二氧化碳和水蒸氣等氣體，灰燼是殘留固體）。灰燼質(zhì)量減小，是因為部分木柴轉(zhuǎn)化為氣體逸散到空氣中。質(zhì)量守恒定律可以解釋：反應前后總質(zhì)量守恒，但氣體未被稱量，故C選項不符合題意。D.紅磷燃燒是化學變化（紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷固體）。反應后固體質(zhì)量增加，是因為氧氣（氣體）參與了反應，生成物五氧化二磷的質(zhì)量等于紅磷的質(zhì)量加上氧氣的質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律可以解釋：總質(zhì)量守恒，固體質(zhì)量增加是由于氣體加入，故D選項不符合題意。綜上，本題正確答案為A。題型2實驗探究質(zhì)量守恒定律易錯提醒：質(zhì)量守恒定律在密封環(huán)境中進行，適用于化學變化（有新物質(zhì)生成），不適用于物理變化（無新物質(zhì)生成）。1.【探究化學反應】下列裝置及實驗(天平未畫出)能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是A．鎂條燃燒 B．紅磷燃燒C．制取氧氣 D．蒸餾水食鹽水混合【答案】B【詳解】A、鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，由于有空氣中的氣體參加反應，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；B、紅磷與氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷，有氧氣消耗，且在密閉的環(huán)境中進行該實驗，能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，符合題意；C、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，生成的氧氣逸出，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；D、蒸餾水不能與食鹽水反應，發(fā)生的是物理變化，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意。故選B。2.【探究質(zhì)量守恒】某同學利用圖1實驗探究質(zhì)量守恒定律，實驗前后電子天平的示數(shù)不變。下列有關說法錯誤的是A．該反應遵循質(zhì)量守恒定律B．實驗中，錐形瓶中的固體由紅色變?yōu)楹谏獵．氣球的作用之一是緩沖氣壓，防止加熱時瓶塞被頂開D．圖2的縱坐標可表示實驗過程中固體質(zhì)量的變化【答案】D【詳解】A、化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，該反應屬于化學反應，遵循質(zhì)量守恒定律，故選項說法正確；B、實驗中銅粉在加熱條件下和氧氣反應生成氧化銅，銅粉是紅色固體，氧化銅是黑色固體，故實驗中會觀察到錐形瓶中固體由紅色變?yōu)楹谏蔬x項說法正確；C、加熱會使錐形瓶內(nèi)氣體膨脹，氣壓增大，氣球的作用之一是緩沖氣壓，防止加熱時瓶塞被頂開，故選項說法正確；D、由于銅粉在加熱條件下與氧氣反應生成氧化銅，固體質(zhì)量會增大，反應結束后固體的質(zhì)量不再變化，故圖中縱坐標表示實驗中固體質(zhì)量的變化時，應先增大后不變，故選項說法錯誤；故選：D。3.【探究實驗環(huán)境要求】同學們用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律。下列有關說法錯誤的是A．實驗過程中，觀察到氣球先變癟后膨脹B．氣球有密封和緩沖氣壓的作用C．銅粉不足也能驗證質(zhì)量守恒定律D．反應結束后稱量，電子天平讀數(shù)不變【答案】A【解析】A、該實驗中，銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，加熱過程中，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，氣球變大，待完全反應后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強減小，氣球變小，故氣球先變大后變小，符合題意；B、該實驗中氧氣參與了反應，需要在密封環(huán)境中進行，故氣球可以起到密封的作用，同時加熱過程中，裝置內(nèi)壓強增大，氣球可以起到緩沖氣壓的作用，不符合題意；C、質(zhì)量守恒定律是參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等，故銅粉不足也能驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應結束后稱量，電子天平讀數(shù)不變，不符合題意。故選A；4.【探究守恒本質(zhì)】某化學興趣小組設計如下實驗裝置（A中加熱裝置已省略）驗證質(zhì)量守恒定律。(1)裝置A中將銅粉平鋪于錐形瓶的底部，把上端系有小氣球的玻璃導管插入單孔橡膠塞中，用橡膠塞塞緊錐形瓶口。將裝置放在電子天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。再將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，反應一段時間后停止加熱，冷卻至室溫后再次稱量，觀察到其間氣球的變化是，記錄所稱的質(zhì)量，則（選填“>”“<”或“=”）；(2)利用裝置B驗證質(zhì)量守恒定律時的現(xiàn)象為；(3)利用裝置C無法驗證質(zhì)量守恒定律，原因是；(4)利用裝置D驗證質(zhì)量守恒定律，反應前天平平衡，然后將燒杯傾斜，過氧化氫溶液與二氧化錳充分反應后再稱量，觀察天平指針向（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)；(5)小明受到裝置A的啟發(fā)，將裝置D進行改進，如圖E所示。稱量反應前后質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應后總質(zhì)量變小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗結果的可能原因是；(6)由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是（填序號）。①原子種類

②原子數(shù)目

③分子種類

④分子數(shù)目

⑤元素種類

⑥物質(zhì)種類【答案】(1)先膨脹后變癟=(2)白色粉末逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，天平依然平衡(3)酒精和水不發(fā)生化學變化(4)右(5)氣球膨脹產(chǎn)生浮力(6)①②⑤【詳解】（1）裝置A中銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，加熱過程中，溫度升高，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，氣球變大，待完全反應后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強減小，氣球變小，故氣球的變化是：先膨脹后變癟；裝置A中銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，且該反應在密閉容器中進行，遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則m1=m2；（2）B裝置中碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，且該反應在密閉容器中進行，反應生成的二氧化碳不會逸出，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故現(xiàn)象是：白色粉末逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，天平依然平衡；（3）裝置C中酒精和水不發(fā)生化學變化，故不能用于驗證質(zhì)量守恒定律；（4）用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，故燒杯應在天平的左邊，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，氧氣是氣體，會散逸到空氣中，故反應后左邊質(zhì)量減小，故天平指針向右偏轉(zhuǎn)；（5）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，反應生成了氣體，裝置內(nèi)壓強增大，氣球膨脹，產(chǎn)生向上的浮力，故反應后總質(zhì)量變??；（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，元素的種類不變，化學變化有新物質(zhì)生成，故物質(zhì)的種類發(fā)生了改變，分子的種類發(fā)生了改變，分子的數(shù)目可能改變。故選①②⑤。題型3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（難點）易錯提醒：化學反應只是原子重新排列組合的過程，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量在反應前后均不變，元素的種類也不會改變1.【核心本質(zhì)】下列關于質(zhì)量守恒定律的說法中，不正確的是A．化學反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變B．化學反應前后，分子的種類和數(shù)目不變C．化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變D．化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量不變【答案】B【詳解】A、該選項直接表述了質(zhì)量守恒定律的定義。在化學反應中，物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變，這是定律的核心內(nèi)容。因此，A正確。B、在化學反應中，分子會發(fā)生改變。反應物分子分解為原子，原子重新組合形成新的生成物分子，因此分子的種類肯定變化，分子的數(shù)目可能會變化。因此，B錯誤。C、該選項描述了質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)。化學反應只是原子重新排列組合的過程，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量在反應前后均不變，這導致總質(zhì)量不變。因此，C正確。D、元素是具有相同的核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。由于原子的種類和數(shù)目不變，元素的種類也不會改變；同時，原子的質(zhì)量總和不變，因此元素的質(zhì)量也不變。這是質(zhì)量守恒定律的必然推論。因此，D正確。故選：B。2.【質(zhì)量守恒定律反應的微觀示意圖】下列理解不正確的是A．過程I表明化學變化中分子可拆分成原子B．過程I、II表明反應前后原子的種類和數(shù)目均不變C．過程III表明化學變化前后分子種類發(fā)生了改變D．該示意圖說明水是由氫分子和氧分子構成的【答案】D【詳解】A.過程I水分子可分成氫原子和氧原子，表明化學變化中分子可拆分成原子，故A正確；B.由微觀示意圖可知，過程I、Ⅱ反應前后原子的種類和數(shù)目均不變，故B正確；C.過程Ⅲ化學變化前是水分子，反應后有氧分子和氫分子，表明化學變化前后分子種類發(fā)生了改變，故C正確；D.由圖可知，說明水是由水分子構成的，水分子是由氫原子和氧原子構成的，故D不正確。綜上，故選D。3.【微觀示意圖補充】水是生命之源，是“永遠值得探究的物質(zhì)”，人類從未停止過對水的研究。Ⅰ．1785年，拉瓦錫將水蒸氣通過紅熱的鐵制槍管將水轉(zhuǎn)化為氫氣，同時生成四氧化三鐵，如圖甲所示。(1)圖甲中反應的化學方程式為。(2)實驗室制取氫氣的反應原理為(填化學方程式)，欲得到平穩(wěn)的氣流，應在上圖乙中選擇發(fā)生裝置的儀器組合為(填序號)。(3)某同學用如下圖1所示的電解器進行電解水實驗，電解后，管A中氣體體積為，則管B中氣體體積約為。【微觀探析】(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律將下圖水電解過程的微觀示意圖補充完整。Ⅱ．自來水廠凈水過程示意圖如圖2，請回答。(5)我國有關部門規(guī)定，經(jīng)上述流程凈化后入用戶的飲用水含鐵，含銅，…其中的鐵、銅指的是_______(填正確選項前的字母)。A．原子 B．分子 C．元素 D．單質(zhì)(6)有關自來水廠凈化水說法錯誤的是_______。A．步驟①②可除去難溶性雜質(zhì)B．X試劑常用的是明礬C．步驟④為加入藥品消毒D．凈化后的水澄清、透明、無毒，可以直接飲用【答案】(1)(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②④⑦(3)20(4)(5)C(6)BD【詳解】（1）根據(jù)題目描述，水蒸氣與紅熱的鐵反應生成氫氣和四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學方程式為：。（2）①實驗室制取氫氣一般用鋅粒和稀硫酸反應，生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。②要得到平穩(wěn)的氣流，需要控制液體的滴加速率，可選用分液漏斗和錐形瓶組成發(fā)生裝置，即儀器組合為②④⑦。（3）電解水實驗中，與電源正極相連的一端產(chǎn)生氧氣，與電源負極相連的一端產(chǎn)生氫氣，且氫氣和氧氣的體積比約為2:1。管A中氣體體積為10mL，管A中產(chǎn)生的是氧氣，那么管B中產(chǎn)生的是氫氣，其體積約為20mL。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變。水通電分解的化學方程式為，反應前有2個水分子，即4個氫原子和2個氧原子；反應中已經(jīng)有4個氫原子和2個氧原子，反應后應該生成2個氫分子和1個氧分子，所以補充的內(nèi)容為在反應后的框中畫出2個由2個氫原子構成的氫分子和1個由2個氧原子構成的氧分子。（5）物質(zhì)是由元素組成的，飲用水中含鐵、銅等指的是元素，與具體的存在形式無關，原子、分子、單質(zhì)都太具體，這里說的是元素的含量，故答案為C。（6）A、步驟①沉降能使水中的難溶性雜質(zhì)沉降下來，步驟②過濾能將難溶性雜質(zhì)除去，所以步驟①②可除去難溶性雜質(zhì)，A正確。B、X試劑常用的是活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味等，而明礬一般用于沉降操作中作絮凝劑，B錯誤。C、步驟④為加入藥品消毒，目的是殺滅水中的細菌等微生物，C正確。D、凈化后的水雖然澄清、透明、無毒，但可能還含有可溶性的鈣、鎂化合物等，屬于混合物，不可以直接飲用，最好煮沸后飲用，D錯誤。故選BD。題型4用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象易錯提醒：質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，強調(diào)的是質(zhì)量守恒、只適用于化學變化。1.【開放體系增重】質(zhì)量守恒定律是化學學習中的核心基礎理論之一。下列關于質(zhì)量守恒定律說法正確的是A．參加反應的氧氣和氫氣的體積，一定等于生成水的體積B．100g冰融化得到100g水，符合質(zhì)量守恒定律C．3g碳在空氣中完全燃燒生成11g二氧化碳，消耗氧氣質(zhì)量為8gD．鎂條燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，該反應不符合質(zhì)量守恒定律【答案】C【詳解】A、質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，強調(diào)的是質(zhì)量守恒，故選項說法不正確；B、質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，冰融化得到水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項說法不正確；C、3g碳在空氣中完全燃燒生成11g二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，消耗氧氣質(zhì)量為11g-3g=8g，故選項說法正確；D、鎂條燃燒屬于化學變化，所有化學變化都符合質(zhì)量守恒定律，鎂條燃燒后生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，是因為空氣中的氧氣參與反應，故選項說法不正確。故選C。2.【開放體系減重】化學實驗中常會出現(xiàn)一些“出乎意料”的現(xiàn)象或結果，下列對相關異常情況的解釋不合理的是實驗異常情況收集到的氧氣不純實際質(zhì)量偏大反應后天平指針向右偏轉(zhuǎn)反應后質(zhì)量減小解釋A．可能是收集氣體前集氣瓶內(nèi)沒有裝滿水B．砝碼可能生銹C．可能是銅粉的量不足D．生成的白煙逸散到空氣中A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、排水法收集氧氣時，若收集氣體前集氣瓶內(nèi)沒有裝滿水，會造成收集的氧氣中含有空氣，造成氣體不純，選項正確；B、砝碼生銹，造成砝碼質(zhì)量增重，則稱量出固體的質(zhì)量偏大，選項正確；C、化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，銅粉是否足量，不會影響天平平衡，選項錯誤；D、一定質(zhì)量的金屬鎂在空氣中燃燒，空氣中的氧氣參與反應，生成氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應的鎂的質(zhì)量，反應后質(zhì)量減小，可能是生成的氧化鎂逸散到空氣中，選項正確。故選：C。3.【密閉容器質(zhì)量變化】利用圖1裝置探究空氣中氧氣含量時，若集氣瓶內(nèi)某物理量Y隨反應時間的變化關系如圖2所示。則Y可能是A．集氣瓶內(nèi)氮氣的體積分數(shù) B．集氣瓶內(nèi)氧分子的數(shù)目C．集氣瓶內(nèi)氣體的溫度 D．集氣瓶內(nèi)磷元素的質(zhì)量【答案】D【詳解】A、紅磷燃燒消耗集氣瓶內(nèi)的氧氣，氮氣不參與反應且不溶于水，隨著氧氣被消耗，集氣瓶內(nèi)氣體減少，氮氣的體積分數(shù)逐漸增大，反應結束后不再變化，與圖像不符，A錯誤；B、紅磷燃燒消耗氧氣，氧分子的數(shù)目會不斷減少，反應結束時減少至最少，與圖像不符，B錯誤；C、紅磷燃燒放出熱量，集氣瓶內(nèi)氣體溫度先升高，反應結束后，隨著熱量散失，溫度逐漸降低至室溫，與圖像不符，C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的質(zhì)量不變，集氣瓶內(nèi)磷元素的質(zhì)量在反應前后始終不變，與圖像相符，D正確。故選D。題型5有關密閉容器中質(zhì)量守恒定律的計算易錯提醒：有氣體參加或生成的反應，若在敞口裝置中進行，氣體容易逸出或進入，導致反應前后質(zhì)量測量不準確。所以驗證質(zhì)量守恒定律必須在密閉裝置中進行。1.【密閉容器中柱狀圖數(shù)據(jù)類的計算】人類對物質(zhì)世界的認識，總是從宏觀到微觀、從定性到定量不斷深化的，對化學反應的認識也是如此。(1)某化學小組用下圖所示裝置探究酒精的元素組成（夾持儀器已略）。①實驗中要使酒精燃燒生成的氣體能通過漏斗被吸入試管中，需要進行的操作是。②實驗過程中觀察到試管中澄清石灰水變渾濁，根據(jù)該現(xiàn)象可以推測出酒精中一定含有元素。(2)另一化學小組設計了如下圖所示實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。（資料卡片：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅；石灰石和稀鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣；白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷）①上述實驗設計中，不能直接驗證質(zhì)量守恒定律的裝置是（填裝置數(shù)字序號）；由此獲得啟發(fā)：用實驗來探究化學反應前后反應物與生成物之間的總質(zhì)量關系時，當有時，必須在中進行。②下列有關裝置3實驗的說法中，不正確的是（填字母序號）。A．實驗過程中氣球先變大后變癟

B．瓶底的細沙起隔熱作用，防止瓶底炸裂C．實驗過程中托盤天平始終保持平衡

D．白磷燃燒結束后，錐形瓶應冷卻到室溫后再稱量③在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前、后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（填字母序號）。A．

B．乙一定是該反應的催化劑C．物質(zhì)丙是化合物

D．甲和丁的化學式量之比是9:8(3)請你根據(jù)化學變化的微觀本質(zhì)分析化學反應前后質(zhì)量守恒的原因。(4)實驗小組取酒精，在純氧中充分燃燒，生成水和二氧化碳（無其它產(chǎn)物）。①下列對于酒精的元素組成判斷準確的是（填字母序號）。A．只含有、兩種元素

B．一定含有、元素，可能含有元素C．一定含有、、三種元素

D．無法判斷②已知酒精的化學式量為46，根據(jù)①你的選擇，結合實驗數(shù)據(jù)，推測酒精的化學式為。【答案】(1)向右拉動注射器活塞/碳(2)2氣體參與或生成密閉容器（合理答案酌情給分）(3)化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不發(fā)生改變，即反應前后原子的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化，所以化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量必然相等(4)【詳解】（1）①實驗中要使酒精燃燒生成的氣體能通過漏斗被吸入試管中，需要進行的操作是向右拉動注射器活塞，試管中的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，酒精燃燒生成的氣體能通過漏斗被吸入試管中；②實驗過程中觀察到試管中澄清石灰水變渾濁，說明酒精燃燒有二氧化碳氣體生成，由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，則可推測出酒精中一定含有碳元素；（2）①裝置1中硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，發(fā)生了化學變化，且與外界沒有發(fā)生物質(zhì)交換，反應前后托盤天平保持平衡，可直接驗證質(zhì)量守恒定律；裝置2中石灰石和稀鹽酸反應生成的二氧化碳逸散到空氣中，反應后托盤天平不再保持平衡，不能直接驗證質(zhì)量守恒定律；裝置3中白磷燃燒，發(fā)生了化學變化，且與外界沒有發(fā)生物質(zhì)交換，反應前后托盤天平保持平衡，可直接驗證質(zhì)量守恒定律；由此獲得啟發(fā)：用實驗來探究化學反應前后反應物與生成物之間的總質(zhì)量關系時，當有氣體參與或生成時，必須在密閉容器中進行；②A、實驗過程中，紅磷燃燒放熱，錐形瓶內(nèi)壓強變大，氣球膨脹，等反應結束后，氣球逐漸變小，故選項說法正確；B、白磷燃燒會放出大量熱，錐形瓶不是耐高溫儀器，不能局部驟熱，否則會使瓶底炸裂，因此白磷燃燒時在錐形瓶底部放少量細沙，防止瓶底炸裂，故選項說法正確；C、實驗過程中紅磷燃燒放熱，錐形瓶內(nèi)壓強變大，氣球膨脹，在浮力的作用下，托盤天平先向右傾斜，后逐漸恢復平衡，故選項說法錯誤；D、白磷燃燒結束后，錐形瓶應冷卻到室溫后再稱量，故選項說法正確；故選：C；③A、由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，則X=14g+4g+50g+6g-32g-4g-22g=16g，故選項說法正確；B、化學反應前后物質(zhì)乙的總質(zhì)量保持不變，則乙可能是該反應的催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項說法錯誤；C、甲的質(zhì)量增加為生成物，丙的質(zhì)量減少為反應物，丁的質(zhì)量增加為生成物，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，物質(zhì)丙中至少含兩種化合物，則物質(zhì)丙是化合物，故選項說法正確；D、由圖可知，反應中，甲物質(zhì)的質(zhì)量增加了18g，丁物質(zhì)的質(zhì)量增加了16g，所以該反應中甲和丁的質(zhì)量變化之比是18g：16g=9：8，故選項說法錯誤；故選：AC；（3）化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不發(fā)生改變，即反應前后原子的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化，所以化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量必然相等；（4）①8.8gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為，5.4g水中含有氫元素的質(zhì)量為，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=2.4g+0.6g=3g，3g<4.6g，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為:4.6g-3g=1.6g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素； 故選：C；②參加反應的氧氣質(zhì)量為:8.8g+5.4g-4.6g=9.6g,8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，氧元素的質(zhì)量為:8.8g-2.4g=6.4g;5.4g水中氫元素的質(zhì)量為，氧元素的質(zhì)量為:5.4g-0.6g=4.8g;酒精中氧元素的質(zhì)量為:6.4g+4.8g-9.6g=1.6g;因此酒精中含有碳元素、氫元素和氧元素，質(zhì)量分別是2.4g、0.6g和1.6g，因為碳原子、氫原子和氧原子的相對原子質(zhì)量分別是12、1和16，因此碳原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為, 因此酒精的化學式為C2H6O。2.【密閉容器中表格數(shù)據(jù)類的計算】將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法中錯誤的是物質(zhì)abcd反應前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應后質(zhì)量/g待測2.567.200.50A．反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為3.84gB．a(chǎn)和b是反應物，c是生成物C．c物質(zhì)中一定含有a、b兩種物質(zhì)所含所有元素的種類D．若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則6.40g+3.20g+4.00g+0.50g=待測+2.56g+7.20g+0.50g，待測=3.84g，反應后，a的質(zhì)量減小，a是反應物，b的質(zhì)量減小，b是反應物，c的質(zhì)量增加，c是生成物，d的質(zhì)量不變，d可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、由分析可知，反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為3.84g，不符合題意；B、由分析可知，a和b是反應物，c是生成物，不符合題意；C、由分析可知，a和b是反應物，c是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，則c物質(zhì)中一定含有a、b兩種物質(zhì)所含所有元素的種類，不符合題意；D、該反應中a與b的質(zhì)量比為：，若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2:1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為2:1，符合題意。故選D。3.【密閉容器中餅形圖數(shù)據(jù)類的計算】密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應基本反應類型為化合反應 B．該化學反應中乙和丙的質(zhì)量比為C．物質(zhì)丙一定為單質(zhì) D．物質(zhì)丁可能是該反應的催化劑【答案】C【分析】由圖可知，甲反應前質(zhì)量分數(shù)為70%，反應后質(zhì)量分數(shù)為42%，減小了28%，即甲為反應物；乙反應前質(zhì)量分數(shù)為14%，反應后質(zhì)量分數(shù)為8%，減小了6%，即乙為反應物；分析反應后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，丁反應后的質(zhì)量分數(shù)為1-42%-8%-40%=10%，即丁反應前后質(zhì)量分數(shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應；丙反應前質(zhì)量分數(shù)為6%，反應后質(zhì)量分數(shù)為40%，增長了34%，即丙為生成物，該反應為：甲+乙→丙；【詳解】A、由分析可知，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故選項說法正確；B、該化學反應中乙、丙質(zhì)量比為（14%-8%）：（40%-6%）=3：17，故選項說法正確；C、由分析可知，該反應為：甲+乙→丙，屬于化合反應，則丙一定是化合物，不可能是單質(zhì)，故選項說法錯誤；D、由分析可知，丁反應前后質(zhì)量分數(shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確；故選：C。4.【密閉容器中曲線圖數(shù)據(jù)類的計算】化學興趣小組的同學設計了如閣實驗裝置（天平略）驗證質(zhì)量守恒定律。(1)A裝置中氣球的作用是；(2)上述三個實驗裝置中，只有A裝置能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能。B裝置不能驗證質(zhì)量守恒定律的理由是。(3)某小組的同學選用在無蓋坩堝中灼燒碳酸鈣的實驗來探究質(zhì)量守恒定律，稱量灼燒前后坩堝的質(zhì)量并進行對比，結果是灼燒后的質(zhì)量（選填“偏大”“偏小”或“不變”）。(4)通過上述實驗，同學們得出結論：當有氣體參加或生成的反應，驗證質(zhì)量守恒定律必須在裝置中進行。(5)利用氧氣傳感器測定銅粉灼燒過程中密閉玻璃管內(nèi)氧氣的含量，所得曲線如下圖。b點氧氣含量不變的原因是，銅灼燒過程中消耗玻璃管內(nèi)（填百分數(shù)）的氧氣。(6)已知一定的溫度下，CO與鐵的氧化物發(fā)生反應能生成鐵單質(zhì)和。現(xiàn)利用如圖l的實驗裝置進行實驗，反應過程中管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖2。查閱資料發(fā)現(xiàn)，酒精燈加熱時玻璃管的受熱溫度是400-500℃，酒精噴燈加熱時玻璃管的受熱溫度是800-1200℃。實驗室要利用圖1來制取金屬鐵，儀器甲應選用的加熱儀器是（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式。圖中x=g。【答案】(1)密封，平衡裝置內(nèi)外壓強(2)酒精和蒸餾水混合是物理變化，質(zhì)量守恒定律適用于化學變化(3)偏小(4)密閉(5)銅沒有和氧氣反應(6)酒精噴燈1.68【詳解】（1）在A裝置中，銅粉與氧氣反應。氣球的作用是密封，平衡裝置內(nèi)外壓強。（2）質(zhì)量守恒定律是針對化學變化而言的。B裝置中酒精和蒸餾水混合，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，所以不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，也就不能驗證質(zhì)量守恒定律。（3）在無蓋坩堝中灼燒碳酸鈣，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳氣體會逸散到空氣中。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后物質(zhì)的總質(zhì)量，由于生成的二氧化碳逸出，所以灼燒后的質(zhì)量偏小。（4）當有氣體參加或生成的反應，若在敞口裝置中進行，氣體容易逸出或進入，導致反應前后質(zhì)量測量不準確。所以驗證質(zhì)量守恒定律必須在密閉裝置中進行，這樣才能保證反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。（5）①b點氧氣含量不變，是因為此時銅沒有和氧氣發(fā)生反應，所以氧氣含量沒有變化。②反應前氧氣含量為20.85%，反應后為8.82%，消耗的氧氣百分比為20.85%?8.82%=12.03%（6）①CO與鐵的氧化物反應需要較高溫度，所以儀器甲應選用酒精噴燈。②玻璃管內(nèi)發(fā)生的反應是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：③根據(jù)化學方程式氧化鐵的相對分子質(zhì)量為160，鐵的相對原子質(zhì)量為56，生成的鐵的質(zhì)量為2.16g，氧化鐵中含鐵元素的質(zhì)量。氧化鐵中含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：，則2.4g氧化鐵含鐵元素質(zhì)量為所以x=1.68g。5.【密閉容器中其他數(shù)據(jù)類的計算】現(xiàn)將20克A和足量B混合加熱使其發(fā)生化學反應，20克A完全反應后生成16克C和8克D，則參加反應的A與B的質(zhì)量比是A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1【答案】D【詳解】已知B是足量的，那么20gA完全反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和，即參加反應的A和B的質(zhì)量之和等于生成的C和D的質(zhì)量之和。設參加反應的B的質(zhì)量為mB，則20g+mB=16g+8g,求得mB=4g。則參加反應的A與B的質(zhì)量比為20g:4g=5:1。題型6有關質(zhì)量守恒定律的計算易錯提醒：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，反應前后原子的種類、數(shù)目不變。1.【文字敘述類】在化學反應中，已知10gA與足量B充分反應，生成8gC和4gD，則參加反應的A與B的質(zhì)量比是A．1：2 B．5：3 C．5：2 D．5：1【答案】D【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則參加反應的B的質(zhì)量為：8g+4g-10g=2g，則參加反應的A與B的質(zhì)量比為：10g：2g=5:1。故選D。2.【坐標圖像類】某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)的值為14 B．丙一定是催化劑C．丁不屬于化合物 D．當丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為11g【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則0g+10g+10g+6g=8g+ag+6g+0g，則a=12，反應后，甲的質(zhì)量增加，甲是生成物，乙的質(zhì)量增加，乙是生成物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，丁的質(zhì)量減小，丁是反應物?！驹斀狻緼、由分析可知，a的值為12，不符合題意；B、化學反應前后丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，不符合題意；C、該反應中丁是反應物，乙、甲是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，丁一定是由不同種元素組成的純凈物，一定是化合物，不符合題意；D、由圖可知，該反應中，參加反應的丁與生成乙的質(zhì)量比為：10g：(12g-10g)=5:1，當丁為5g時，參加反應的丁的質(zhì)量為：10g-5g=5g，則生成乙的質(zhì)量為1g，則容器中乙的質(zhì)量為：10g+1g=11g，符合題意。故選D。3.【表格類】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，對該反應下列描述正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g2052020反應后質(zhì)量/g2待測3226A．該反應是分解反應 B．乙在該反應中一定是催化劑C．待測質(zhì)量一定為4克 D．該反應中甲、丙、丁的質(zhì)量比為【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則20g+5g+20g+20g=2g+待測+32g+26g，待測=5g，反應后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應物，乙的質(zhì)量不變，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，丙的質(zhì)量增加，丙是生成物，丁的質(zhì)量增加，丁是生成物。【詳解】A、該反應中，甲是反應物，丙、丁是生成物，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，符合題意；B、化學反應前后乙的質(zhì)量不變，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，不符合題意；C、由分析可知，待測質(zhì)量為5g，不符合題意；D、該反應中甲、丙、丁的質(zhì)量比為：，不符合題意。故選A。4.【實驗圖示類】從定性到定量的角度研究化學，是物質(zhì)屬性的精細化表征的方法。Ⅰ．從定性的角度研究：用如圖實驗裝置探究汽油的元素組成（夾持儀器已略）。(1)實驗過程中，要使汽油燃燒生成的氣體能通過漏斗被吸入試管中，需要進行的操作是：。(2)觀察到漏斗內(nèi)壁出現(xiàn)水滴，試管中澄清石灰水變白色渾濁，由以上現(xiàn)象可推測出汽油中（填“一定”或“可能”或“一定不”）含有氧元素。Ⅱ．從定量的角度研究：設計了如圖實驗裝置（天平已省略）驗證質(zhì)量守恒定律。(3)上述四個實驗裝置中，能用于驗證質(zhì)量守恒定律的是。(4)A中氣球的作用是。(5)B中鐵釘和硫酸銅溶液反應后，溶液顏色由藍色變?yōu)椤?6)C中實驗結束后天平指針（填“偏左”或“偏右”），該反應（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。(7)鎂條在空氣中完全燃燒生成氧化鎂，若該反應中固體質(zhì)量變化如圖所示，則與的差值表示的是質(zhì)量?！敬鸢浮?1)向右緩緩拉動注射器活塞(2)可能(3)AB/BA(4)平衡內(nèi)外氣壓（或在氣體熱脹冷縮時起緩沖作用）(5)淺綠色(6)偏右遵守(7)MgO中氧元素的質(zhì)量（或參加反應的O2的質(zhì)量）【詳解】（1）實驗中，要使汽油燃燒生成的氣體能通過漏斗被吸入試管中，需要進行的操作是向右緩緩拉動注射器活塞，試管中的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，汽油燃燒生成的氣體可以通過漏斗被吸入試管中；（2）觀察到漏斗內(nèi)壁出現(xiàn)水滴，說明有水生成，試管中澄清石灰水變白色渾濁（二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水），說明有二氧化碳生成，生成物水和二氧化碳中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應前氧氣中只含有氧元素，則汽油中一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；（3）A、銅在空氣中加熱，銅與氧氣反應生成氧化銅，發(fā)生了化學變化，且裝置密閉，可用于驗證質(zhì)量守恒定律；B、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生了化學變化，該裝置雖然敞口，但是反應沒有氣體參與或生成，可用于驗證質(zhì)量守恒定律；C、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，發(fā)生了化學變化，但是該裝置敞口，該反應有氣體生成，生成的氣體會逸散到空氣中，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律；D、蒸餾水和酒精混合不發(fā)生化學反應，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律。故選AB；（4）A中膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用膠塞將錐形瓶塞緊，可利用玻璃管引燃紅磷，紅磷燃燒放熱，裝置內(nèi)溫度升高，壓強增大，氣體可通過玻璃管導入氣球，平衡內(nèi)外氣壓（或在氣體熱脹冷縮時起緩沖作用），防止瓶塞飛出；（5）B中鐵釘和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵溶液為淺綠色，反應后溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色；（6）C中稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該裝置敞口，生成的氣體會逸散到空氣中，導致左盤質(zhì)量偏小，則實驗結束后天平指針偏右；質(zhì)量守恒定律適用于一切化學變化，故該反應也遵守質(zhì)量守恒定律；（7）鎂條在空氣中完全燃燒生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體增加的質(zhì)量即為參加反應的氧氣的質(zhì)量，則M2與M1的差值MgO中氧元素的質(zhì)量（或參加反應的O2的質(zhì)量）。題型7根據(jù)質(zhì)量守恒定律的其他計算易錯提醒：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類、數(shù)目不變；參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1.【用質(zhì)量守恒定律定性判斷物質(zhì)的組成】氯氣是一種重要的化工原料，其生產(chǎn)過程會發(fā)生如下反應：。則X是A．MnCl2 B．MnCl4 C． D．無法判斷【答案】A【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類、數(shù)目不變，反應前H、Cl、Mn、O的原子個數(shù)分別為4、4、1、2，反應后H、Cl、Mn、O的原子個數(shù)分別為4、2、0、2，則X中含有2個氯原子、1個錳原子，X的化學式為MnCl2，故選A。2.【用質(zhì)量守恒定律定量計算物質(zhì)的組成】已知14.1g青蒿素完全燃燒生成和，下列分析錯誤的是A．14.1g青蒿素燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為28.8gB．青蒿素中含有碳、氫、氧元素C．該反應中和的化學計量數(shù)之比為D．14.1g青蒿素中氧元素的質(zhì)量與其完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為【答案】C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應物中青蒿素質(zhì)量為14.1g，設消耗氧氣質(zhì)量為m，則：解得。此選項正確，不符合題意；B、燃燒反應中，青蒿素中碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO?，氫元素全部轉(zhuǎn)化為H?O。碳元素質(zhì)量：。氫元素質(zhì)量：。由于9g+1.1g＜14.1g，說明青蒿素中還含有氧元素，氧元素質(zhì)量=14.1g-9g-1.1g=4.0g。因此，青蒿素含有碳、氫、氧元素。此選項正確，不符合題意；C、化學計量數(shù)之比是反應方程式中系數(shù)的比例，該反應中二氧化碳、水的化學計量數(shù)之比為，此選項錯誤，符合題意；D、由B選項，青蒿素中氧元素質(zhì)量=4.0g。由A選項，消耗氧氣質(zhì)量=28.8g。質(zhì)量比=氧元素質(zhì)量:消耗氧氣質(zhì)量=4.0g:28.8g=5:36。此選項正確，不符合題意；故選：C3.【巧用元素守恒進行計算】將138g酒精（C2H5OH）點燃，全部燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水?；謴偷绞覝睾?，測得所得氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為36%，則燃燒所消耗氧氣的質(zhì)量為g，生成的二氧化碳和一氧化碳的分子個數(shù)比為?！敬鸢浮?241：2【詳解】138g酒精中碳元素質(zhì)量為，氫元素質(zhì)量為，將138g酒精點燃，全部燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水?；謴偷绞覝睾?，測得所得氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為36%，由碳元素質(zhì)量守恒可知，反應生成一氧化碳和二氧化碳質(zhì)量和為，由氫元素質(zhì)量守恒可知，反應生成水的質(zhì)量為，由參加反應的物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的物質(zhì)質(zhì)量總和可知，燃燒所消耗氧氣質(zhì)量為200g+162g-138g=224g；設生成二氧化碳質(zhì)量為x，則，x=88g，生成的二氧化碳和一氧化碳的分子個數(shù)比為。題型8化學方程式易錯提醒：化學反應方程式，反映化學反應的客觀事實，是用化學式表示化學反應的式子，化學方程式中反應物、生成物和反應條件，體現(xiàn)化學反應中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，化學方程式中各物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量等信息，體現(xiàn)了化學反應的定量關系，如質(zhì)量守恒和比例關系。1.【化學方程式的定義】化學方程式，也成為化學反應方程式，反映化學反應的客觀事實，是用化學式表示不同物質(zhì)之間化學反應的式子，下列化學方程式書寫正確的是A．4P+5O22P2O5B．Na2CO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓C．CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑D．4Fe+3O22Fe2O3【答案】A【詳解】A、磷燃燒生成五氧化二磷，方程式為：，選