高二年級(jí)12月考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N14O16Ca40Cu64一、單選題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）1．水解原理在生產(chǎn)、生活科研中都具有重要的應(yīng)用。下列事實(shí)與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是A．用熱的純堿溶液清洗油污B．實(shí)驗(yàn)室保存和配制K2S溶液時(shí)，加入少量KOHC．NH4F水溶液應(yīng)存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中D．實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入適量鐵粉2．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是B．使甲基橙變紅的溶液中：NH、Ba2+、Fe2+、NO3—C．澄清透明的溶液中：K+、Al3+、MnO4—、13．提供幾組常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，下列有關(guān)敘述正確的是A．裝置①中陽(yáng)極上有紅色物質(zhì)析出B．裝置②中的銅片應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連C．裝置③中，若電解液為KOH溶液，則電極a的反應(yīng)式：H2-2e-+2OH-=2H2OD．裝置④中，CuSO4溶液的濃度始終不變4．在化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中要樹(shù)立“變化觀念與平衡思想”。已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ/mol，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．恒溫恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后，放出196kJ的熱量B．密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，V逆減小，V正增大，平衡正向移動(dòng)C．加入催化劑，可加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．升高溫度，V逆增大的程度比V正增大的程度更顯著5．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響C．測(cè)定NaOH溶液的pHD．比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小6．鹵族元素包括F、Cl、Br、I等，位于周期表第ⅦA族。鹵族元素形成的物質(zhì)種類眾多，溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。下列有關(guān)方程式表示正確的是A．向黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag++S2-=Ag2S↓B．向FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-C．IBr與水反應(yīng)：IBr+H2OHBr+HIOD．用鐵電極作陽(yáng)極，電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O電解Cl2↑+H2↑+2OH-7．如圖是某壓強(qiáng)下，N2與H2按體積比1：3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線。下列說(shuō)法不正確的是A．圖中曲線Ⅰ是平衡時(shí)的曲線B．圖中b點(diǎn)，容器內(nèi)氣體n(N2):n(NH3)=1:4C．550℃后曲線Ⅱ下降的原因可能是催化劑活性下降D．圖中c點(diǎn)，v(正)>v(逆)8．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是H2CO3HCNH2C2O410-7；Ka2=4.7×10-11Ka=6.2×10-10-4A．三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2C2O4>H2CO3>HCNB．常溫下，向HCN溶液中加入NaOH固體，的值減小C．少量草酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：H2C2O4+2CO-=C2O-+2HCO3-D．pH=2的草酸溶液中，9．從廢舊鋰離子電池正極材料LiCoO2（含少量金屬Cu）中回收Co(OH)2和Li2CO3的工藝流程如圖所示。得到的Co(OH)2和Li2CO3在空氣中煅燒，可實(shí)現(xiàn)LiCoO2的再生。下列說(shuō)法不正確的是A．將正極材料充分研磨，可加快“浸取”速率B．“浸取”過(guò)程中產(chǎn)生的氣體主要是O2C．由圖示過(guò)程可推知Cu(OH)2在水中的溶解度大于Co(OH)2在水中的溶解度D．LiCoO2的再生反應(yīng)為：4Co2+O2+2Li2COLiCoO2+2CO2+4H2O10．常溫下，向20ml0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，體系中-lgc(NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5B．曲線①表示-lgc(HA)與溶液pH的關(guān)系C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)11．圖甲是一種將微生物降解廢水中尿素（H2NCONH2，氮元素價(jià)態(tài)為-3）產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)可利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．M電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．甲裝置中，H+由M向N遷移C．Fe電極與Y電極相接D．當(dāng)M電極生成0.1mol氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減少9.6g12．北京大學(xué)某研究團(tuán)隊(duì)合成了系列新型玻璃相硫化物L(fēng)BPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)電解質(zhì)材料，應(yīng)用到全固態(tài)鋰硫電池中，實(shí)現(xiàn)了前所未有的快速固硫電化學(xué)反應(yīng)和快充能力。充電時(shí)固態(tài)電解質(zhì)表面的I-可在電解質(zhì)和石墨邊界處被高效電化學(xué)氧化為I2和I3-，原理如下圖：下列敘述錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)負(fù)極區(qū)反應(yīng)為：Li2S-2e-=S+2Li+B．放電時(shí)Li+從石墨電極向In電極遷移C．充電時(shí)，石墨電極接外電源正極D．新型玻璃相硫化物L(fēng)BPSI電解質(zhì)的作用是增強(qiáng)Li+的傳導(dǎo)性能13．如圖所示，裝置中電極A、B為兩種常見(jiàn)金屬，當(dāng)K閉合時(shí)，X極上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。下列說(shuō)法正確的是A．還原性：A>BB．丙池中水的電離程度逐漸增大C．通電一段時(shí)間后，Y極可能會(huì)產(chǎn)生氣體D．當(dāng)0.5molSO-通過(guò)陰離子交換膜時(shí)，X極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體14．Ni(OH)2和NiCO3是Ni2+在不同pH的Na2CO3溶液體系中的兩種可能產(chǎn)物。25℃時(shí)，二者的沉淀溶解平衡曲線如圖。A．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)B．M點(diǎn)，溶液中存在c(CO—)<c(OH—)C．P點(diǎn)所示條件下，能生成NiCO3沉淀，不能生成Ni(OH)2沉淀D．NiCO3(s)+2OH—(aq)Ni(OH)2(s)+CO—(aq)的平衡常數(shù)K=2.6×10815．25°C時(shí)，向含MgCl2、CH3COOH的溶液中滴加氨水，混合液中pX[pX=—lgX,X或與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是已知：25C下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2OA．KspMg(OH)2=1010.25C．0.1mol.L1CH3COONH4溶液中CH3COO)=0.1mol.L1D．Mg(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+2H2O的平衡常數(shù)K為107.25二、填空題（本題包括4小題，共55分）16．Ⅰ.常溫下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=9，試回答以下問(wèn)題：(1)混合溶液的pH=9的原因是：(用離子方程式表示)。(2)該混合溶液中由水電離出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水電離出c(H+)的比值(3)求該混合溶液中下列算式的計(jì)算結(jié)果：c(Na+)-c(CH3COO-)=mol/L(代入數(shù)據(jù)，列出算式即可，)c(OH-)-c(CH3COOH)=moL/L。Ⅱ.(4)25℃下，向20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)，隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO-(填“能”或“不能”)大量共存；②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中Na+、Cl-、HCO3-三種離子的濃度大小關(guān)系為；③已知在25℃時(shí)，CO-的第一步水解常數(shù)Kh1=2.0×10-4，當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO-)時(shí)，溶液的pH=。(5)下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是(填字母序號(hào))。①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高錳酸鉀A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部17．NiCl2是化工合成中重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料(含F(xiàn)e、Mg、Ca等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖：②還原性：Fe2+>Ni2+③流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：氫氧化物Ni(OH)2Mg(OH)2開(kāi)始沉淀的pH6.57.19.3沉淀完全的pH3.29.79.2回答下列問(wèn)題：(1)用離子反應(yīng)方程式解釋加入H2O2的目的；“除鐵”時(shí)，控制溶液pH的范圍(2)“過(guò)濾”所得濾渣B的主要成分的化學(xué)式為。(3)“沉鎳”時(shí)，為使鎳沉淀完全，溶液中c(CO-)應(yīng)大于mol/L。(4)“氧化”得到Ni2O3過(guò)程中，氧化劑為。(5)Ni2O3可用于制備鐵鎳蓄電池，放電時(shí)總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。該電池工作時(shí)，正極電極反應(yīng)式為。18．新型潔凈能源能夠解決環(huán)境問(wèn)題，能源短缺等問(wèn)題，能夠把“綠水青山就是金山銀山”落實(shí)到我國(guó)的各個(gè)角落。氫氣作為可持續(xù)“零碳”能源被廣泛研究。水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。(1)水煤氣變換反應(yīng)經(jīng)歷了以下途徑該反應(yīng)的ΔH=(用ΔH1和ΔH2表示)。①該反應(yīng)的ΔH0(填“>”“=”“<”，下同)，AB兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)K(B)。②該反應(yīng)在460℃時(shí)KP=。③關(guān)于水煤氣轉(zhuǎn)換反應(yīng)說(shuō)法正確的是。A．通過(guò)增大Fe2O3的量，可以改變CO的平衡轉(zhuǎn)化率B．增大水碳比n(H2O)/n(CO)，可提高H2O的轉(zhuǎn)化率C．升高溫度，v(正)、v(逆)均增大D．恒容條件下充入惰性氣體增加體系總壓，可提高反應(yīng)速率(3)該反應(yīng)也可采用電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)裝置如圖所示。①出口II出來(lái)的氣體為。②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。(4)水煤氣變換反應(yīng)的機(jī)理被廣泛研究，某催化劑催化CO*+H2O*CO2*+H2(g)(*表示吸附態(tài)、Ea表示活化能)步驟如下：I、H2O*→OH*+H*Ea1=141.7kJ/molII、CO*+OH*→COOH*Ea2=39.5kJ/molIII、COOH*→CO2*+H*Ea3=132.1kJ/molIV、______Ea4=97.4kJ/mol請(qǐng)補(bǔ)充最后一個(gè)反應(yīng)式：IV。19．亞硝酸鈣Ca(NO2)2常用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑、易潮解、易溶于水?？捎肗O與CaO2在加熱時(shí)反應(yīng)生成亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)室制取的裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)。(1)儀器a的名稱是；裝置B的作用是。(2)滴入稀硝酸之前需通入一段時(shí)間的N2，目的是。(3)滴入稀硝酸后，裝置A中三頸燒瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是。(寫(xiě)至少兩條現(xiàn)象)(4)常溫下，測(cè)得亞硝酸鈣溶液的pH=10，則水電離出的c(OH-)=mol/L。(5)裝置E用來(lái)吸收未反應(yīng)的NO，在該裝置中NO中的N元素被氧化成+5價(jià)，則其反應(yīng)的離子方程式為。(6)測(cè)定所得亞硝酸鈣產(chǎn)品中硝酸鈣含量的步驟：Ⅰ.稱量ag產(chǎn)品溶于水，加入足量Na2SO4固體充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾；Ⅱ.將濾液全部注入錐形瓶，加入足量飽和NH4Cl溶液，煮沸3~4分鐘，再冷卻(目的是除去NO)。Ⅲ.再向錐形瓶中加入25.00mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液和適量硫酸，發(fā)生反應(yīng)：NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。Ⅳ.加入4滴指示劑，用c2mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液滴定過(guò)量的Fe2+至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液的體積5.00mL(發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2++Cr2O-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)。①步驟Ⅰ中加入足量Na2SO4的目的是。②所得產(chǎn)品中Ca(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。(用含a、c1、c2的式子表示)《高二年級(jí)12月考試化學(xué)試題》參考答案題號(hào)123456789答案DCCDCDCCBC題號(hào)答案CBCDD【詳解】A．加熱促進(jìn)碳酸根離子的水解，溶液堿性增強(qiáng)，熱的溶液可以增強(qiáng)清洗油污的效果，和鹽類的水解有關(guān)，A不符合題意；B．保存和配制K2S溶液時(shí)，加入少量KOH，增大氫氧根離子濃度，可以抑制硫離子的水解，B不符合題意；C．氟離子水解生成的HF會(huì)和玻璃中成分反應(yīng)，故NH4F水溶液應(yīng)存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中，和鹽類的水解有關(guān)，C不符合題意；D．亞鐵離子容易被氧化為鐵離子，鐵和鐵離子生成亞鐵離子，實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入適量鐵粉，是防止亞鐵離子被氧化，與鹽類的水解無(wú)關(guān)，D符合題意；故選D。在酸性中要反應(yīng)不能共存CO-+2H+=CO2↑+H2O，A不符合題意；B．使甲基橙變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中Fe2+與NO3-不能共存3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，B不符合題意；C．澄清透明的溶液中，該組離子都不反應(yīng)，能共存，C符合題意；D．該組離子中Fe3+與S2-要反應(yīng)不能共存2Fe3++S2-=2Fe2++S↓,D不符合題意；故答案為：C?！驹斀狻緼．裝置①中用惰性電極電解CuCl2溶液，在陽(yáng)極上Cl-失去電子被氧化變?yōu)镃l2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；在陰極上Cu2+得到電子被還原為單質(zhì)Cu，陰極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故電解時(shí)在陰極上有紅色物質(zhì)析出，A錯(cuò)誤；B．在裝置②電鍍銅時(shí)，應(yīng)該使鍍層金屬銅片與直流電源的正極相連，作陽(yáng)極；鍍件與直流故選C。電源的負(fù)極連接作陰極，B錯(cuò)誤；C．在裝置③的氫氧燃料電池中，通入燃料H2的電極a為負(fù)極，通入O2的電極b為正極，若電解液為KOH溶液，溶液顯堿性，則電極a的反應(yīng)式：H2-2e-+2OH-=2H2O，C正確；D．在裝置④的金屬銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極。陽(yáng)極上Cu及活動(dòng)性比Cu強(qiáng)金屬如Zn、Fe等會(huì)失去電子變?yōu)榻饘訇?yáng)離子進(jìn)入電解質(zhì)溶液；在陰極上只有Cu2+得到電子被還原變?yōu)閱钨|(zhì)Cu。由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，因此電解一段時(shí)間后，溶液中CuSO4的濃度會(huì)逐漸降低，D錯(cuò)誤；故選C?！驹斀狻緼．圖中缺少玻璃攪拌器，無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；B．該可逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)保持不變的反應(yīng)，通過(guò)壓縮針筒體積增大壓強(qiáng)，雖然氣體顏色變深，但平衡不移動(dòng)，該裝置只是增大壓強(qiáng)使氣體濃度增大而已，不能達(dá)到探究目的，B錯(cuò)誤；C．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能直接將pH試紙插入溶液中，C錯(cuò)誤；D．把AgNO3溶液滴加到NaCl和NaI的混合溶液中，先產(chǎn)生黃色的AgI沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明AgI的溶解度比AgCl小，D正確；故選D?！驹斀狻緼．向黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑，反應(yīng)的離子方程式為2AgI(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2I-(aq)，A錯(cuò)誤；B．碘化亞鐵溶液與過(guò)量溴水反應(yīng)生成溴化鐵和碘，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，B錯(cuò)誤；C．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，Br的化合價(jià)為-1價(jià)，I的化合價(jià)為+1價(jià)，IBr與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HBr和HIO，化學(xué)方程式為IBr+H2OHBr+HIO，C正確；D．用鐵電極作陽(yáng)極電解飽和食鹽水，F(xiàn)e在陽(yáng)極會(huì)失去電子生成Fe2+，總反應(yīng)方程式為Fe+2H2O電解H2↑+Fe(OH)2，D錯(cuò)誤；【詳解】A．熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ/mol表示每有2molSO2與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO3氣體，放出196kJ的熱量。在恒溫恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2時(shí)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故充分反應(yīng)后，放出的熱量小于196kJ，A錯(cuò)誤；B．密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率都加快，因此V逆增大，V正也增大，由于正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)后，導(dǎo)致正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率，故化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．加入催化劑，可加快反應(yīng)速率。由于催化劑使正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，V正、V逆都增大。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度改變對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大，因此升高溫度后，逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，即V逆的程度比V正增大的程度更顯著，所以化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！痉治觥織l件相同的情況下，平衡狀態(tài)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該是最大的，因此I表示平衡時(shí)的曲線，II表示經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，曲線I表示平衡時(shí)的曲線，A正確；B．從圖中可知，c點(diǎn)溫度下，氨氣的體積分?jǐn)?shù)小于該溫度下平衡狀態(tài)時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)還在正向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，B正確；C．圖中b點(diǎn)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，不妨令開(kāi)始時(shí)氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量為1mol和3mol，設(shè)反應(yīng)消耗氮?dú)鈞mol，則消耗氫氣3xmol，生成氨氣2xmol，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(4-2x)mol，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為2x÷(4-2x)=0.25，解得x=0.4mol，此時(shí)容器中氮?dú)夂桶睔獾奈镔|(zhì)的量之比為3：4，C錯(cuò)誤；D．550℃以后曲線II下降，可能的原因高溫導(dǎo)致催化劑活性降低，使得反應(yīng)速率減小，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，D正確；故答案選C?！驹斀狻緼．電離平衡常數(shù)Ka越大，酸性越強(qiáng)，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)得到酸性強(qiáng)弱關(guān)系為H2C2O4>HC2O>H2CO3>HCN>HCO，A正確；B．向HCN溶液中加入NaOH固體，會(huì)消耗HCN電離出的H+，導(dǎo)致溶液中c(H+)降低，根據(jù)公式溫度不變Ka不變，但c(H+)減小，比值會(huì)增大，B錯(cuò)誤；C．由于酸性HC2O4—>H2CO3，足量CO—可與草酸的兩個(gè)H+反應(yīng)，生成C2O—和HCO3—，離子方程式正確，C正確；D．根據(jù)H2C2O4的電離常數(shù)得到Ka1.Ka當(dāng)pH=2時(shí)，c(H+)=1.0×102mol.L1，代入數(shù)據(jù)得D正確；故答案選B?！痉治觥空龢O材料LiCoO2(含少量金屬Cu)中加入H2SO4、H2O2，Co3+被還原為Co2+，同時(shí)生成O2，Cu與H2SO4、H2O2作用轉(zhuǎn)化為CuSO4，將反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液沉銅，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，過(guò)濾后，往濾液中繼續(xù)加入NaOH溶液沉鈷，此時(shí)Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀；將濾液2經(jīng)過(guò)一系列操作，最后制得Li2CO3?！驹斀狻緼．將正極材料充分研磨，增大反應(yīng)物接觸面積，可加快“浸取”速率，A正確；B．“浸取”過(guò)程中在酸性條件下，Co3+被H2O2還原為Co2+，同時(shí)生成O2，B正確；C．由圖示過(guò)程可知，加入NaOH溶液過(guò)程中，先生成Cu(OH)2沉淀，后生成Co(OH)2沉淀，則表明沉淀Co2+時(shí)，所需c(OH—)大，所以Cu(OH)2在水中的溶解度小于Co(OH)2在水中的溶解度，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意，Co(OH)2和Li2CO3在空氣中煅燒，可實(shí)現(xiàn)LiCoO2的再生，反應(yīng)為：故答案選C?！痉治觥课醇覰aOH溶液時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH＞2，則表明HA為弱酸，隨著NaOH溶液的不斷加入。HA不斷發(fā)生電離，c(HA)不斷減小，c(A-)不斷增大，溶液的pH不斷增大，則曲線①表示-lgc(HA)，曲線②)表示-lgc(A-)?！驹斀狻緼．25℃時(shí)，pH=4.76，c(HA)=c(A-)，HA的電離平衡常數(shù)為Ka=10-4.76，所以HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5，A正確；B．由分析可知，曲線①表示-lgc(HA)與溶液pH的關(guān)系，B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，加入NaOH的物質(zhì)的量剛好為HA物質(zhì)的量的一半，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA的混合溶液，所以溶液中存在兩個(gè)守恒：物料守恒c(HA)+c(A-)=2c(Na+)，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，從而得出：2c(OH-)+c(A-)，且此時(shí)溶液呈酸性，c(H+)≠c(OH-)，C不正確；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離程度故選C?！痉治觥坑蓤D可知，N電極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O，該極發(fā)生還原反應(yīng)為正極。M電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2NCONH2+H2O-6e-=6H++N2↑+CO2↑。根據(jù)已知條件，裝置乙可用于給鐵鍍銅，則Fe極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，該極發(fā)生還原反應(yīng)為陰極。Cu極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+。據(jù)此分析；【詳解】A．M電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．原電池電解質(zhì)中的正離子由負(fù)極向正極遷移，B正確；C．電解池的陰極與原電池的負(fù)極相連，在該題中即為Fe電極通過(guò)X與M極相連，C錯(cuò)誤；D．由M電極反應(yīng)可知，該電極生成的氣體是N2和CO2的等物質(zhì)的量混合物。因此，每生成0.1mol氣體會(huì)轉(zhuǎn)移0.3mol電子。結(jié)合Cu電極反應(yīng)可知，若轉(zhuǎn)移0.3mol電子會(huì)消耗0.15molCu，則電極質(zhì)量減少量=0.15×64=9.6g，D正確；故答案選C?！痉治觥砍潆姇r(shí)，固態(tài)電解質(zhì)表面的I-可在電解質(zhì)和石墨邊界處被高效電化學(xué)氧化為I2和I3-，石墨電極為陽(yáng)極，In電極為陰極，放電時(shí)，In電極為負(fù)極，Li2S發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫，電極反應(yīng)式為：Li2S-2e-=S+2Li+，石墨電極為正極?！驹斀狻緼．據(jù)分析，放電時(shí)負(fù)極區(qū)反應(yīng)為：Li2S-2e-=S+2Li+，A不符合題意；B．放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+從In電極向石墨電極遷移，B符合題意；C．充電時(shí)，石墨電極為陽(yáng)極、則接外電源正極，C不符合題意；D．已知：新型玻璃相硫化物L(fēng)BPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)電解質(zhì)材料，應(yīng)用到全固態(tài)鋰硫電池中，實(shí)現(xiàn)了前所未有的快速固硫電化學(xué)反應(yīng)和快充能力。則新型玻璃相硫化物L(fēng)BPSI電解質(zhì)的作用是增強(qiáng)Li+的傳導(dǎo)性能，D不符合題意；故選B?！痉治觥縓極上產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體，則該氣體為Cl2，X極為陽(yáng)極，Y極為陰極，A極為正極，B極為負(fù)極。【詳解】A．由分析可知，A極為正極，B極為負(fù)極，故還原性：B>A，A錯(cuò)誤；B．Cu2+促進(jìn)水的電離，丙池中消耗Cu2+，水的電離程度逐漸減小，B錯(cuò)誤；C．通電一段時(shí)間后，Cu2+可能被消耗完，則Y極上H+放電，產(chǎn)生H2，C正確；D．0.5molSO-通過(guò)陰離子交換膜時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，X極生成0.5molCl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，D錯(cuò)誤；故答案選C?！驹斀狻緼．Na2CO3溶液中n(Na+)=2n(C)，因此元素守恒為c故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)c(OH-)=10-5.75mol.L-1，曲線上的點(diǎn)均為飽和溶液，因此-3.5mol.L-1，因此c(CO-)>c(OH-)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．P點(diǎn)位于Ni(OH)2溶度積曲線之上、NiCO3溶度積曲線之下，縱坐標(biāo)越往上，c(Ni2+)越大，因此P點(diǎn)為Ni(OH)2的過(guò)飽和狀態(tài)，為NiCO3的不飽和溶液，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NiCO3(s)+2OH-(aq)Ni(OH)2(s)+CO-(aq)的平衡常數(shù)K故D項(xiàng)正確綜上所述，正確的是D項(xiàng)?！痉治觥侩S著pH增大，c(OH-)增大，c(Mg2+)逐漸減小，則p(Mg2+)逐漸增大；隨著pH增大，c(OH-)增大，Kb(NH3.H2O)不變，則c(H(H2)3O)，則L2代表p|，L3代表p(此分析；3代表p(Mg2+)，由N點(diǎn)坐標(biāo)可知，當(dāng)pH=9時(shí)即c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5mol/L，此時(shí)c(Mg2+)=10-1.25mol/L，KspMg(OH)2=c(Mg2+)×c2(OH-)=10-1.25×(10-5)2=10-11.25，A錯(cuò)誤；與pH的關(guān)系，B錯(cuò)誤；CH3COONH4溶液中，NH和CH3COO-相互促進(jìn)水解，導(dǎo)致離子濃度減小，又因Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)，則NH和CH3COO-水解程度相同，因此CH3COO-)＜0.1mol.L1，C錯(cuò)誤；D．Mg(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+2H2O的平衡常數(shù)結(jié)合M點(diǎn)坐標(biāo)可知pH=7時(shí)，Ka(CH3COOH)=102.25×10-7=10-4.75，則KD正確；故選D。16．CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-104：110-5-10-910-9不能c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3—)10【詳解】Ⅰ.(1)等體積等濃度混合，恰好生成CH3COONa，離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，混合后pH=9，則CH3COO-離子水解顯堿性，離子反應(yīng)為CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-；(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)為10-5mol/L，pH=9的NaOH溶液中由水電離出c(H+)為10-9mol/L，則比值為10-5：10-9=104：1，故答案為：104：1；(3)由電荷守恒可知c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-5mol/L-10-9mol/L，物料守恒為c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，則c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=10-9mol/L，故答案為：10-5-10-9；10-9；Ⅱ.(4)①由圖可知，在同一溶液中，三種H2CO3、HCO3-、CO-不能大量共存，CO-減少時(shí)HCO3-的濃度逐漸增大，HCO3-逐漸減少時(shí)H2CO3的濃度增大；故答案為：不能；②由圖可知，當(dāng)pH＝7時(shí)，部分碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸，溶液中含碳元素的主要微粒為、H2CO3，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉、碳酸、氯化鈉，且氯化鈉的物質(zhì)的量大于碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，因?yàn)槿芤撼手行?，則c(H+)＝c(OH-)，所以溶液中各離子的濃度關(guān)系為c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(H+)＝c(OH-)；故答案為：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)；1時(shí)，根據(jù)Kh可得c(OH-)=1.0×10－4mol·L－1，則c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1，所以溶液pH=10，故答案為：10；(5)①膽礬溶于水后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得到硫酸銅而不是膽礬，所以得不到原物質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②氯化鋁溶于水后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)促進(jìn)氯化鋁水解，氯化氫具有揮發(fā)性，所以蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體是氫氧化鋁，再灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁，所以得不到原物質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③硫酸鋁溶于水后，蒸發(fā)過(guò)程中硫酸鋁水解得到硫酸和氫氧化鋁，但硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，所以蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體是硫酸鋁，硫酸鋁較穩(wěn)定，在灼燒時(shí)不分解，所以最終得到的固體是原物質(zhì)，故③正確；④純堿溶于水后，蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中得到的固體是碳酸鈉，碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱時(shí)不分解，所以最終得到原物質(zhì)，故④正確；⑤小蘇打溶于水后，蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中得到的固體是碳酸鈉，所以得不到原物質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；⑥高錳酸鉀溶于水后，蒸發(fā)結(jié)晶，固體高錳酸鉀不穩(wěn)定，受熱分解得到的固體是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，所以最終得到的固體不是原物質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；綜上③④正確，答案選A。17．(1)分液漏斗吸收揮發(fā)的硝酸酸霧(2)排盡裝置內(nèi)的空氣，防止O2與NO反應(yīng)生成NO2，增加雜質(zhì)含量(3)銅片上有氣泡、銅片逐漸溶解、溶液變藍(lán)(4)10-4(5)5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O(6)除去Ca2+【分析】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通氮?dú)馐菫榱伺懦b置內(nèi)的空氣，在裝置A中由銅和稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮，產(chǎn)生的氣體中混有少量的HNO3，可用B裝置進(jìn)行除雜，則B裝置中盛放的試劑為蒸餾水，吸收揮發(fā)的硝酸酸霧，裝置C為干燥裝置，通過(guò)D中與過(guò)氧化鈣反應(yīng)生成亞硝酸鈣，裝置E為尾氣吸收裝置，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為分液漏斗；由于硝酸具有揮發(fā)性，這樣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以在B洗氣瓶中盛放蒸餾水，除去硝酸蒸氣；（2）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2，排除裝置中的空氣，防止生成的NO被空氣中的O2氧化為NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2+CaO2=Ca(NO3)2，造成產(chǎn)品純度降低；（3）滴入稀硝酸后，裝置A中三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可觀察到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡、銅片逐漸溶解、溶液變藍(lán)；（4）亞硝酸鈣溶液中氫離子和氫氧根離子均來(lái)自水的電離，亞硝酸根水解促進(jìn)水的電離，則pH=10的亞硝酸鈣溶液，水電離出的cmol/L。（5）裝置E中NO被酸性高錳酸鉀氧化為硝酸根離子，結(jié)合電子得失守恒以及元素守恒得反應(yīng)的離子方程式：5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；（6）①步驟Ⅰ中加入足量Na2SO4的目的是除去Ca2+；②25.00mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸亞鐵銨物質(zhì)的量為0.025c1mol，過(guò)量的Fe2+的物質(zhì)的量n(Fe2+)過(guò)量=6n(Cr2O-)=0.005c2mol×6=0.03c2mol，則與硝酸根反應(yīng)的n(Fe2+)硝酸根消耗=0.025c1mol-0.03c2mol=(0.025c1-0.03c2)mol；則n硝酸根消耗=mol，產(chǎn)品中Ca(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18．(1)粉碎廢料，攪拌等(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O3.2≤pH<7.1(3)CaF2、MgF2(4)1.42×10-2(5)NaClO(6)Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni(OH)2+2OH-22.4【分析】金屬鎳廢料(含F(xiàn)e、Mg、Ca等雜質(zhì))鹽酸酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有Fe2+、Mg2+、Ca2+等；加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子；加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子全部沉淀，濾渣A為Fe(OH)3；過(guò)濾后的濾液中再加入氟化銨沉淀Ca2+、Mg2+，則濾渣B為MgF2、CaF2；再次過(guò)濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉沉淀鎳離子得NiCO3；將NiCO3再溶于鹽酸，得氯化鎳溶液；向其中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液可得Ni2O3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時(shí)還可采取的措施有粉碎廢料，攪拌等，故答案為：粉碎廢料，攪拌等。（2）過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，則離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；“除鐵”三價(jià)鐵離子要沉淀完全，而鎳離子不能產(chǎn)生沉淀，所以溶液的pH值控制在3.2≤pH<7.1，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；3.2≤pH<7.1。（3）濾液中再加入氟化銨的目的是沉淀Ca2+、Mg2+，則濾渣B為CaF2、MgF2，故答案為：（4）Ksp(NiCO3)=1.42×10-7，鎳離子完全沉淀時(shí)，溶液中c(Ni2+)＜1.0×10-5mol/L，應(yīng)保持溶液中cmol/L，故答案為：1.42×10-2。（5）“氧化”得到Ni2O3過(guò)程中，Ni元素由+2價(jià)升高到+3價(jià)，則NiCO3為還原劑，NaClO中Cl元素由+1價(jià)降低到-1價(jià)，則氧化劑為NaClO，故答案為：NaClO。（6）Ni2O3可用于制備鐵鎳蓄電池，放電時(shí)總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，該反應(yīng)中Ni元素由+3價(jià)降到+2價(jià)，得到電子，則Ni2O3為原電池的正極，正極電極反應(yīng)式為：Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni(OH)2+2OH-；根據(jù)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可知消耗56gFe，轉(zhuǎn)移電子2mol，電解飽和食鹽水陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，理論轉(zhuǎn)移電子2mol，產(chǎn)生氫氣為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4L，故答案為：Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni(OH)2+2OH-；22.4。19．(1)2(ΔH1+ΔH2)(2)<>2C(3)H2CO+H2O-2e-=CO2+2H+(4)2H*→H2(g)【詳解】（1）由圖，反應(yīng)1COFe2O3CO2+Fe3O4ΔH1，反應(yīng)2：Fe3O4H2OH2Fe2O3ΔH2，由蓋斯定律得：目標(biāo)反應(yīng)=2×（反應(yīng)1+反應(yīng)2即ΔH=2(ΔH1+ΔH2)，故答案為：2(ΔH1+ΔH2)；（2）①由圖像可知，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)放熱，因此ΔH<0；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，A到B，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，因此K(A)>K(B)，故答案為：<；>；②由圖可知，460℃時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為80%，以水碳比進(jìn)行反應(yīng)，假設(shè)投入的n(H2O)=12mol、n(CO)=5mol，可列三段式：轉(zhuǎn)化(mol)平衡(mol),則各物質(zhì)的分壓分別為p(H2)=×3.4MPa=0.8MPa，壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP故答案為：2；③A．Fe2O3是固體，改變Fe2O3的量，不能改變CO的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．增大水碳比相當(dāng)于增加H2O的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率，但H2O自身的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，增大活化分子百分比，v(正)、v(逆)均增大，C正確；D．恒容條件下充入惰性氣體增加體系總壓，參與反應(yīng)的氣體濃度未變，反應(yīng)速率也不變，D錯(cuò)誤；故答案選C。（3）分析：由圖，右側(cè)接電源負(fù)極，則右