第2周·周末作業(yè)離子反應(yīng)一、選擇題1.下列對于離子反應(yīng)的表述正確的是()A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B.有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是必須有難電離的物質(zhì)生成D.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)2.(2025·河北邢臺檢測)小強(qiáng)同學(xué)利用生活中常見物品檢驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,加入物質(zhì)a后,觀察到燈泡發(fā)光,a最可能是()A.蔗糖 B.食鹽C.陳醋 D.白酒3.(2025·江蘇無錫期中)如圖裝置可根據(jù)小燈泡亮度判斷溶液導(dǎo)電能力(燈泡越亮,導(dǎo)電能力越強(qiáng))。往裝有氫氧化鈉溶液的裝置內(nèi)繼續(xù)加入以下物質(zhì),導(dǎo)電能力可增強(qiáng)的是(不考慮晶體的析出)()A.少量水 B.少量氯化鉀固體C.少量乙醇 D.少量稀硝酸4.(2025·江蘇連云港期中)下列離子能與Ag+、H+、NO3?大量共存于溶液中的是(A.OH B.COC.Ba2+ D.Cl5.下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)中,不能用Ca2++CO32?==CaCO3↓表示的是(A.Ca(NO3)2+K2CO3==CaCO3↓+2KNO3B.CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClC.Ca(OH)2+2NaHCO3==CaCO3↓+Na2CO3+2H2OD.K2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH6.(2025·廣西柳州一中期中)下列各溶液中的各組反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是()A.Na2O與稀鹽酸,CuO與稀鹽酸B.NaOH溶液與HCl溶液,KOH溶液與CH3COOH溶液C.MgCl2溶液與NaOH溶液,Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液D.Na2CO3溶液與足量H2SO4溶液,K2CO3溶液與足量HCl溶液7.(2025·河南南陽段考)某溶液中,忽略水的電離,只含有表中所示的四種離子,推測X離子及其個(gè)數(shù)b可能為()離子Fe3+Al3+ClX個(gè)數(shù)a2aabA.OH、8a B.NO3?、C.SO42?、4a D.SO48.(2025·河北尚義段考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:Ba2++2OH+2H++SO42?==BaSO4↓+2HB.實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體:Fe3++3OHFe(OH)3(膠體)C.MgSO4溶液與NaOH溶液混合:MgSO4+2OH==Mg(OH)2↓+SOD.CuSO4溶液中加入鐵粉:2Fe+3Cu2+==3Cu+2Fe3+9.(2025·廣東惠來一中期中)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液,并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨加入NaHSO4溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.MN段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO42?==BaSO4↓+2HB.NQ段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH==H2OC.Q點(diǎn)時(shí)Ba2+恰好反應(yīng)完全D.P點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有1種10.(2025·云南昆明月考)有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是()A.BaCl2、CaCO3一定存在,NaOH可能存在B.NaOH、CuSO4一定不存在C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,CuSO4可能存在D.BaCl2、CaCO3、NaOH一定存在11.某無色溶液中,可能含有以下幾種離子:Na+、K+、Cl、Ba2+、SO42?、CO32?、Mn①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。②第二份加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入過量的稀硝酸,沉淀不溶解。以下推測正確的是()A.一定存在Na+、Ba2+、ClB.一定存在Na+、K+、MnOC.可能存在K+、SO42?D.一定存在Na+、K+、SO二、非選擇題12.(8分)某溶液中含有Na+、SO42?、CO32?、OH、Cl,若只允許取一次該溶液(1)先檢驗(yàn)(填離子化學(xué)式,下同),加入(填試劑名稱,下同)。

(2)然后檢驗(yàn),加入。

(3)再檢驗(yàn),加入。

(4)最后檢驗(yàn),加入。

13.(14分)(1)菠菜中含有豐富草酸鈉(Na2C2O4),豆腐中含有較多的鈣鹽。若豆腐與菠菜一起烹飪,上述物質(zhì)會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。寫出草酸鈉(Na2C2O4)與可溶性鈣鹽反應(yīng)的離子方程式。

(2)KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng),寫出下列情況下的離子方程式:①恰好完全沉淀:。

②恰好顯中性:。(3)H3PO2(次磷酸)與KOH反應(yīng),只能生成一種鹽,則H3PO2是元酸,反應(yīng)的離子方程式為。

14.(15分)科學(xué)研究中觀察到的宏觀現(xiàn)象能反映微觀本質(zhì)。例如,我們可以通過測定溶液導(dǎo)電能力來探究溶液中自由移動的離子濃度。某小組向Ba(OH)2溶液中勻速滴加相同濃度的稀硫酸,測得溶液導(dǎo)電能力的變化如圖所示,回答下列問題:資料1:20℃時(shí)BaSO4溶解度為2.38×104g;資料2:20℃蒸餾水和飽和BaSO4溶液的電導(dǎo)率如表所示蒸餾水飽和BaSO4溶液電導(dǎo)率/(S/m)1.52×1035.8×103注:電導(dǎo)率越大,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(1)Ba(OH)2的電離方程式是。(2)AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)關(guān)于圖中的說法正確的是(填字母)。

A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱,說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大,主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電D.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和(4)對于BaSO4在水中的存在形式,同學(xué)們提出了不同的觀點(diǎn):A.只以BaSO4固體形式存在B.只以自由移動的SO42?和BaC.主要以BaSO4固體形式存在,同時(shí)存在極少量自由移動的SO42?和你支持觀點(diǎn)(填字母),證據(jù)是

(用文字和數(shù)據(jù)說明);由此可知,物質(zhì)在水中的存在形式?jīng)Q定了其在離子方程式中能否寫為離子形式。第2周·周末作業(yè)1.選D二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)有離子參加,屬于離子反應(yīng)。2.選CA.蔗糖是非電解質(zhì);B.食鹽固體中離子不能自由移動;D.乙醇是非電解質(zhì),都不導(dǎo)電;C.陳醋是醋酸的水溶液,含有自由移動的離子,能導(dǎo)電。3.選BA.加入水后溶液體積增加,導(dǎo)致離子濃度降低,導(dǎo)電能力減弱,錯(cuò)誤;C.乙醇為非電解質(zhì),加入溶液中之后不能使溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),錯(cuò)誤;D.加入少量稀硝酸時(shí),NaOH與稀硝酸反應(yīng)生成水和NaNO3,NaNO3完全電離,溶液中離子數(shù)目幾乎不變,由于溶液體積增大,溶液中離子濃度減小,因此加入少量稀硝酸后溶液導(dǎo)電能力減弱,錯(cuò)誤。4.選CA.OH能與Ag+、H+發(fā)生反應(yīng)B.CB.CO32?能與Ag+、H+發(fā)生反應(yīng);C.Ba2+與Ag+、H+、NO3?都不反應(yīng),能大量共存于溶液中;D.Cl能與Ag+反應(yīng)生成5.選CCa(NO3)2+K2CO3==CaCO3↓+2KNO3反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32?==CaCO3↓,不選A;CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32?==CaCO3↓,不選B;K2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32?6.選DA.前者離子方程式:Na2O+2H+==2Na++H2O;后者離子方程式:CuO+2H+==Cu2++H2O,錯(cuò)誤;B.前者離子方程式:OH+H+==H2O;后者離子方程式:OH+CH3COOH==H2O+CH3COO,錯(cuò)誤;C.前者離子方程式:2OH+Mg2+==Mg(OH)2↓;后者離子方程式:2OH+Mg2++Ba2++SO42?==Mg(OH)2↓+BaSO4↓,錯(cuò)誤;D.兩個(gè)反應(yīng)均可用同一離子方程式:CO32?+2H+==H27.選CFe3+、Al3+與OH不能大量共存,A不符合題意;溶液中存在的陽離子為Fe3+、Al3+,所帶正電荷數(shù)為a×3+2a×3=9a,因溶液呈電中性,則陰離子也應(yīng)帶9a個(gè)負(fù)電荷,因含有a個(gè)Cl,則選項(xiàng)離子應(yīng)帶8a個(gè)負(fù)電荷,故選C。8.選AB.實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3(膠體),錯(cuò)誤;C.MgSO4是可溶性鹽,要拆成離子,其離子方程式為Mg2++2OH==Mg(OH)2↓,錯(cuò)誤;D.CuSO4溶液中加入鐵粉,置換出銅單質(zhì),其離子方程式為Fe+Cu2+==Cu+Fe2+,錯(cuò)誤。9.選BA.MN段Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液1∶1反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀、氫氧化鈉、水,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH+H++SO42?==BaSO4↓+H2O,錯(cuò)誤;B.N點(diǎn)時(shí)Ba(OH)2完全反應(yīng)生成氫氧化鈉,NQ段氫氧化鈉和NaHSO4反應(yīng)生成硫酸鈉和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH==H2O,正確;C.Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液1∶1反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉、水,N點(diǎn)時(shí)Ba2+恰好反應(yīng)完全,錯(cuò)誤;D.P點(diǎn)NaHSO4過量,對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)有Na2SO4、NaHSO410.選D由流程圖可知,白色粉末溶于水形成無色溶液和白色濾渣,則一定不含CuSO4,白色濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B,且濾渣全部溶解,則白色濾渣A為CaCO3,氣體B為CO2,原白色粉末中一定不含BaCl2,K2SO4中的一種,又因?yàn)V液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀,可知濾液C中含BaCl2、NaOH。由上述分析可知,原白色粉末中一定存在NaOH、BaCl2、CaCO3,一定不存在K2SO4、CuSO4,故選D。11.選D溶液為無色,說明溶液中不含有MnO4?,第二份加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入過量的稀硝酸,沉淀不溶解,說明含有SO42?,不含有Ba2+、CO32?,根據(jù)溶液中各離子數(shù)目均相等,再根據(jù)電荷守恒得到溶液中含有Na+、12.解析:溶液中含OH,可用酚酞溶液首先檢驗(yàn)出來;檢驗(yàn)SO42?時(shí)通常用鋇鹽檢驗(yàn),CO32?也會與鋇鹽生成白色沉淀產(chǎn)生干擾,因此先檢驗(yàn)CO32?,將CO32?反應(yīng)掉答案:(1)OH酚酞溶液(2)CO3(3)SO42?硝酸鋇溶液13.(1)Ca2++C2O42?==CaC2O(2)①H++SO42?+Ba2++OH==BaSO4↓+H②2H++SO