第一節(jié)鐵及其化合物第1課時鐵的單質第三章鐵金屬材料學習目標1.了解鐵元素在自然界中的存在形態(tài)、從我國古代應用鐵的化學史感受中華民族在科技發(fā)展進程中的貢獻,增強文化自信。2.能用氧化還原反應原理進一步認識鐵的化學性質。3.結合應用實例，將鐵的性質的知識運用于解決生產(chǎn)、生活中簡單的化學問題，強化性質決定用途的觀念。新課引入壯觀的打鐵花一、鐵的存在和冶煉任務一、閱讀教材P68頁內容，思考鐵元素在自然界的存在有何特點？游離態(tài)赤鐵礦(Fe2O3)磁鐵礦(Fe3O4)化合態(tài)菱鐵礦(FeCO3)黃鐵礦(FeS2)2、化合態(tài)：主要以+2價、+3價化合物的形態(tài)存在于礦石中1、游離態(tài)：太空的隕鐵+2+3+2+2/+3鐵還有+6價，如K2FeO43、鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位丹霞地貌的巖石含有Fe2O3而呈紅色OSiAlFe地殼中元素含量遞減Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫

4.鐵的冶煉①工業(yè)煉鐵的原理：是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來?！局R拓展】鋁熱反應Fe2O3＋2Al===2Fe＋Al2O3高溫應用：焊接鐵軌二、鐵的物理性質①銀白色(鐵粉為黑色)，有金屬光澤。②有延展性和導熱性。③能導電，但其導電性不如銅和鋁。④特性：能被磁鐵吸引。⑤熔點：1535℃；沸點：2750℃；密度：7.86g/cm3。典型的變價金屬+2、+3鐵的化學性質比較活潑，容易失去最外層電子以及部分次外層電子，表現(xiàn)出較強的還原性在化合物中表現(xiàn)出+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。學習元素的一般思路：三、鐵的化學性質原子結構性質三、鐵單質的化學性質1.鐵與非金屬反應鐵絲在氯氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲與硫磺的反應（放熱，黑色固體）根據(jù)產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，可以比較出的Cl2、O2、S氧化性強弱順序為：氧化性強弱：Cl2>O2>S2.與鹽溶液反應Fe＋CuSO4

=FeSO4＋Cu與硫酸銅溶液等不活潑金屬鹽溶液發(fā)生置換反應Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu與鐵鹽發(fā)生歸中反應Fe＋2FeCl3

=3FeCl2Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋濕法煉銅：曾青得鐵則化為銅Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2AgFe＋Ag2＋=Fe2＋＋2Ag3.與酸溶液反應與稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸等(非氧化性酸)反應：Fe＋2H+===Fe2++H2↑與氧化性酸（濃硫酸、硝酸）反應時：(1)常溫下，鐵遇到冷的濃硫酸、濃硝酸時發(fā)生鈍化，

表面生成致密的氧化膜(2)加熱時，可被氧化成Fe3+√常溫下可以用鐵桶或者鋁制容器盛放濃硫酸或濃硝酸。Fe+6HNO3(濃)

==Fe

(NO3)3+3NO2↑+3H2O易錯提醒（1）鐵在潮濕的空氣中生成鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。（2）鐵分別與氯氣和鹽酸反應所得產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)不同，F(xiàn)e與Cl2反應不論用量多少都生成FeCl3，而Fe與鹽酸反應生成FeCl2。（3）鐵與弱氧化劑(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反應時被氧化為Fe2＋，鐵與強氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等)反應時被氧化為Fe3＋（4）鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸，表面會形成一層致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，鈍化可阻止內部金屬繼續(xù)與濃酸發(fā)生反應，從而表現(xiàn)出較強的化學穩(wěn)定性和耐腐蝕性。若加熱可繼續(xù)反應。小結《教材》P69鐵水沖入含有水的模具中，鐵易與高溫水蒸氣反應并發(fā)生爆炸4.與水反應生活經(jīng)驗告訴我們，常溫及加熱條件下，鐵與水是不發(fā)生反應的。但是在鋼鐵的生產(chǎn)過程中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，不得留有水。這是為什么呢？【思考與討論】對比鈉與水反應，鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物是什么呢？Fe+H2O(g)

Fe(OH)3?+H2

?高溫2Na+2H2O==2NaOH

+H2

鐵和水蒸氣的反應探究【思考】生成的黑色固體產(chǎn)物是什么成分呢？FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2顏色黑色紅棕色黑色白色是否穩(wěn)定受熱易氧化有磁性

易氧化受熱是否分解不分解不分解不分解受熱分解反應原理：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高溫試管冷卻后，利用磁鐵在試管外側吸一吸。若固體被吸引，證明固體是Fe3O4?！舅伎肌咳绾悟炞C固體是否是Fe3O4？實驗現(xiàn)象：鐵粉逐漸紅熱，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量的肥皂泡，點燃肥皂泡會發(fā)出爆鳴聲，反應后試管內固體為黑色。(“g”為氣態(tài)，氫氣不用氣體符號)實驗注意點：①試管口略向下傾斜；②酒精燈先加熱濕棉花，有水蒸氣后，再點燃酒精燈加熱還原鐵粉；③加熱一會后再將導管插入到肥皂水中；④結束時，先撤導管，再移酒精燈。③④②①①產(chǎn)生水蒸氣②增大鐵粉與H2O(g)的接觸面積③吸收H2中的H2O(g)，便于點燃H2實驗裝置的改進④先點燃酒精燈四、鐵的用途金屬鐵的化學性質鐵非金屬單質（Cl2、O2、S）酸（非氧化性如HCl）鹽溶液(CuSO4)水Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3Fe+4O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS課堂小結當堂檢測1.某化學興趣小組利用如圖裝置(鐵架臺及夾持裝置已省略)進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質，請回答下列問題：(1)A裝置的作用是

，燒瓶底部放碎瓷片的作用是

。(2)寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式：

。(3)D的作用是

。(4)E中的實驗現(xiàn)象是

。(5)A、B兩