氧化還原應(yīng)反目錄1.教材分析2.學(xué)情分析6.教學(xué)過程8.教學(xué)反思7.板書設(shè)計(jì)5.教法學(xué)法3.教學(xué)目標(biāo)4.教學(xué)重難點(diǎn)說教材人教版（2019）

必修第一冊第一章第三節(jié)承上初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的延續(xù)和深化啟下今后學(xué)習(xí)元素化合物、電化學(xué)等奠定基礎(chǔ)說學(xué)情學(xué)生已具備初中化學(xué)基礎(chǔ)：一是知道“氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，僅關(guān)注“氧的得失”；二是能判斷常見元素的化合價(jià)，會書寫簡單化學(xué)反應(yīng)方程式。但存在兩個(gè)認(rèn)知難點(diǎn)：一是難以將“氧化反應(yīng)”與“還原反應(yīng)”關(guān)聯(lián)，認(rèn)為二者是對立過程；二是缺乏“微觀粒子（電子）與宏觀現(xiàn)象（化合價(jià)變化）”的關(guān)聯(lián)思維，對“電子轉(zhuǎn)移”的理解存在抽象障礙。1.

能從“得失氧”“化合價(jià)升降”兩個(gè)角度判斷氧化還原反應(yīng)，理解“化合價(jià)升降”是氧化還原反應(yīng)的特征，初步掌握“電子轉(zhuǎn)移”是反應(yīng)的微觀本質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識與微觀探析"的核心素養(yǎng)。2.經(jīng)歷“宏觀現(xiàn)象觀察→化合價(jià)變化分析→微觀本質(zhì)推理”的過程，提升邏輯推理與微觀認(rèn)知能力。3．通過對"氧化"和“還原"這一典型矛盾同時(shí)存在于一個(gè)反應(yīng)中，培養(yǎng)學(xué)生“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義思想觀。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn):從“化合價(jià)升降”角度判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的特征（化合價(jià)升降）與本質(zhì)（電子轉(zhuǎn)移）的關(guān)聯(lián)。教學(xué)難點(diǎn):抽象理解“電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）”是氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)，建立“微觀電子變化→宏觀化合價(jià)變化”的思維鏈。教學(xué)重難點(diǎn)教法學(xué)法為突破重難點(diǎn)，本節(jié)課采用“情境引導(dǎo)+問題驅(qū)動+實(shí)驗(yàn)輔助”的教法教法：搭配“自主分析+小組討論+歸納總結(jié)”的學(xué)法學(xué)法：教學(xué)過程一.情境導(dǎo)入1.

展示生活案例：2.

提問引導(dǎo)：“根據(jù)初中知識，鐵釘生銹屬于什么反應(yīng)？這兩個(gè)反應(yīng)中，‘氧化’和‘還原’是單獨(dú)發(fā)生的，還是同時(shí)存在的？”二.探究新知：層層遞進(jìn)，突破重難點(diǎn)本環(huán)節(jié)分為三個(gè)任務(wù)，逐步引導(dǎo)學(xué)生從“宏觀”到“特征”再到“微觀”理解氧化還原反應(yīng)。（自主分析）氧化還原反應(yīng)的特征“化合價(jià)有升有降”（自主分析）問題驅(qū)動：“如果反應(yīng)中沒有氧參與，是否屬于氧化還原反應(yīng)？

小組討論：學(xué)生獨(dú)立標(biāo)注化合價(jià)后，小組討論“反應(yīng)前后，哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化？變化規(guī)律是什么？”歸納總結(jié)：師生共同梳理，得出結(jié)論凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)（自主分析）采用flash動畫展示NaCl、HCl的形成過程引導(dǎo)學(xué)生微觀探析化合價(jià)變化的本質(zhì)原因是電子轉(zhuǎn)移。

追問深化：“元素的化合價(jià)為什么會發(fā)生升降？背后的微觀原因是什么？”三.鞏固應(yīng)用：學(xué)以致用，強(qiáng)化認(rèn)知

活動1：指出哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。從四大基本反應(yīng)類型的角度進(jìn)行分類活動2：氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型有怎樣的關(guān)系？問題驅(qū)動：分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)小組討論、教師總結(jié)活動3：高溫下鋁粉與氧化鐵反應(yīng)焊接鋼軌。（1）寫出其反應(yīng)化學(xué)方程式（2）分析“誰的化合價(jià)升高/降低？誰失去/得到電子？誰被氧化/還原？”（小組討論）板書設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)1.

宏觀角度：得失氧（氧化、還原同時(shí)發(fā)生）局限性2.

特征角度：化合價(jià)升降（判斷依據(jù)）結(jié)論：有化合價(jià)升降的反應(yīng)→氧化還原反應(yīng)3.

微觀角度：電子轉(zhuǎn)移（本質(zhì)）

得失：Zn+CuSO?（Zn失e?→升價(jià)；Cu2?得e?→降價(jià)）偏移：H?+Cl?（H失e?偏向→升價(jià)；Cl得e?偏向→降價(jià)）結(jié)論：電子轉(zhuǎn)移（得失/偏移）→化合價(jià)升降→氧化還原反應(yīng)

教學(xué)反思本節(jié)課以情景與問題驅(qū)動，層層深入，突破重點(diǎn)，借助微觀動畫將抽象