第02講物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

目錄

明晰學(xué)考要求.......................................................................1

基礎(chǔ)知識(shí)梳理.......................................................................1

考點(diǎn)精講精練.......................................................................1

考點(diǎn)一物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度............................................5

考點(diǎn)二摩爾質(zhì)量...........................................................................6

考點(diǎn)三氣體摩爾體積.......................................................................7

考點(diǎn)四配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液....................................

實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練.......................................................................8

明晰學(xué)考要求期

1、能根據(jù)公式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體枳、物質(zhì)的量的濃度的基本概念及其之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

3、知道阿伏伽德羅常數(shù)的含義，能簡(jiǎn)單的計(jì)算。

4、了解一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的配置的過(guò)程步驟，會(huì)簡(jiǎn)單分析一些誤差。

基礎(chǔ)知識(shí)梳理圖

一、物質(zhì)的量（〃）

1.物質(zhì)的量

⑴概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的基本物理量，符號(hào)為它是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量

之一。

（2）單位：簡(jiǎn)稱(chēng)—，符號(hào)為。

（3）應(yīng)用范圍：,如分子、原子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等或其特定組合。如：1molFe.

1molCh、ImolNa'或鈉離子。單位摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱(chēng)，如1mol氫（不確切）和1mol大米（宏觀

物質(zhì)）皆為錯(cuò)誤說(shuō)法。

（4）意義：把物質(zhì)的宏觀量和微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)。

二、阿伏加德羅常數(shù)（NO

1.阿伏加德羅常數(shù)

(1)概念：1mol的粒子數(shù)，符號(hào)為,通常用表示。

(2)單位：o

(3)使用注意事項(xiàng)：阿伏加德羅常數(shù)與6.02x1()23不能,阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)純數(shù)，它有單位，其單

位為“mol"”，而6.02x1()23只是一個(gè)近似值，它無(wú)單位。

2.物質(zhì)的量(〃)、微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)(N,。的關(guān)系為：

三、摩爾質(zhì)量

(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的叫作摩爾質(zhì)量。

(2)符號(hào)和單位：摩爾質(zhì)量的符號(hào)為；單位為。

(3)數(shù)值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上______該微粒的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。

(4)物質(zhì)的量(〃)、質(zhì)量(6)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系為：

⑸概念區(qū)別：

摩爾屬量、相對(duì)分子屈量、1nwl物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上是的，但三者的不同，單

位o摩爾質(zhì)量的單位是相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的甚位是1,1mol物質(zhì)的質(zhì)量單位是g。如：

鈉的摩爾質(zhì)量為23g-moF1,鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23,1mol鈉的質(zhì)量為23g。

四、氣體摩爾體積(適用范圍：氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體)

(1)定義：概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的所占有的(艮」一定溫度和壓強(qiáng)下，Imol的氣體所占的體

積)。

(2)符號(hào)：o

(3)單位：。

(4)計(jì)算公式：o

(5)數(shù)值：在下，氣體摩爾體積為o

血三、101kPa-Imol住而々加的體積都勵(lì):22.4L；

I1-----丁............一廠一

條件標(biāo)準(zhǔn)對(duì)象數(shù)值

(6)影響氣體摩爾體積的因素：氣體摩爾體積的數(shù)值與、有關(guān)。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能

是22.4Lzmo「l也可能不是22.4L-mol「。故1mol氣體的體積若為22.4L,它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀

況，如氣體在273℃和202kPa時(shí),%也為22.4Lmori。

五、物質(zhì)的量濃度

1.概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的o

2.表達(dá)式：o

3.單位：o

4.注意事項(xiàng)：

(1)6=節(jié)中的V是的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。

(2)溶液濃度與體積多少無(wú)關(guān)，即同一溶液，無(wú)論取出多大體積，其不發(fā)生變化。

5.溶液的稀釋與濃縮

(I)原理：稀釋溶液時(shí)，溶質(zhì)的不變。

(2)公式：o例如，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋?zhuān)O(shè)原來(lái)濃硫酸質(zhì)量是

mi,質(zhì)量分?jǐn)?shù)是wi,稀釋后溶液質(zhì)量是nt，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是W2,就有nilxW1=m2xw2。

(3)操作方法：一般是用量筒顯取一定體積的濃溶液，再將其倒入燒杯中，然后用適顯的(如水)進(jìn)

行稀群，攪拌均勻。

6.溶液的濃縮

(1)原理：可以通過(guò)減少或增加來(lái)提高溶液的。

(2)方法:

①溶劑：例如把氯化鈉溶液加熱，讓溶劑(水)蒸發(fā)，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)增大。不過(guò)要注

意，對(duì)于溶質(zhì)受熱易分解的溶液，這種方法可能不適用。

②增加：在溫度不變的情況下，向不飽和溶液中加入溶質(zhì)。如向不飽和的蔗糖溶液中加入蔗糖，攪

拌溶解后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大。

六、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1.主要儀器

托盤(pán)天平(讀數(shù)精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、

固體配制溶液：

膠頭滴管、試劑瓶(不需要量筒)

濃溶液配制稀溶液：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、試劑瓶

(2)容量瓶：使用前要檢查是否。

0

(結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞;

1標(biāo)志：溫度、容積和刻度線;

，1］規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等;

H00mL\〔用途：配制一定體枳、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

2.配制過(guò)程：

以配制500mL1.0molL-,NaCl溶液為例:

計(jì)算需NaCl固體的質(zhì)址為29.3.

用托盤(pán)天平稱(chēng)量上述NaCl

固體

將稱(chēng)好的NaCl固體放入斃

坯_中,用適量蒸蝴水溶解:

可以用玻璃棒攪拌,加速其

溶解

待燒杯中的溶液冷卻至室溫

后，用玻璃棒引流,將溶液

注入500mL^量瓶

用少及蒸蟒水洗滌燒杯內(nèi)壁

和玻璃棒工二上次，洗滌液全

部注入容出瓶

輕輕搖動(dòng)容lit瓶，使溶液混

合均勻

將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶，當(dāng)液

面距瓶頸刻度線1~2cm時(shí),

用膠頭滴管滴加芨惚水至四

液面亙到度線相切

蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒,

搖勻

3.配制過(guò)程誤差分析

（1）常見(jiàn)的操作不當(dāng)造成的誤差

誤差分析

能引起誤差的一些操作

（填偏大、偏小或無(wú)影響）

稱(chēng)量物與祛碼放反并使用游碼

—

用濾紙稱(chēng)量NaOH

用量筒量取液體藥品（濃溶液）時(shí)俯視讀數(shù)

用量筒量取液體藥品（濃溶液）時(shí)仰視讀數(shù)

未等溶液恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶，且溶解放熱

向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量濺出

—

未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒

定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

—

定容時(shí)仰視容量瓶刻度線—

加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，又用滴管取出至刻度線處—

定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未采取措施—

搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降又加水—

容量瓶洗滌后未干燥—

容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水

（2）容量瓶讀數(shù)誤差的圖示分析:

液面低于

刻度線

①仰視使所配溶液體積偏大，濃度

②俯視使所配溶液體積偏小，濃度

F

03

考點(diǎn)一物質(zhì)的■、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量的濃度

【典型例題】

【例I】（2024高二下?北京?學(xué)業(yè)考試）一條技術(shù)路線可將氯化鐵分解實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物的有效分離，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)

系如下。

下列說(shuō)法中，不氐聊的是

A.反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②生成MgO和HCI的物質(zhì)的量之比為1（31

C.該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為NH,C1=NHJ+HC1T

D.直接加熱NH4Cl得到的產(chǎn)物難以分離，溫度降低又結(jié)合成NH4cl

[例2]（2024高一下?浙江溫州?學(xué)業(yè)考試）下列用符號(hào)n表示的物理量是

A.摩爾B.摩爾質(zhì)量C.物質(zhì)的量D.物質(zhì)的量濃度

【例3】（2024高二下?湖南婁底?學(xué)業(yè)考試）下列說(shuō)法不正確的是

A.ImolH2sO4的質(zhì)量為98g/mol

B.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一

C.0.5molS（%中含有15%個(gè)原子

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolH?的體積為22.4L

【即時(shí)演練】

1.（2024高一下?湖南?學(xué)業(yè)考試）物質(zhì)的量的單位是

A.kgB.LC.molD.km

2.（2023高一下?天津和平?學(xué)業(yè)考試）下列說(shuō)法中，不正確的是

A.ImolNW的質(zhì)量是17g

B.ImolCb中含有的分子數(shù)約為6.02x1（）23

C.常溫常壓下，22.4LN2的物質(zhì)的量為lmol

D.ILlmolL-'AIC^溶液中含芍3moic「

考點(diǎn)二摩爾質(zhì)量

【典型例題】

【例1】（2024高一下?湖南?學(xué)業(yè)考試）關(guān)于ImolLMgCl2溶液，下列說(shuō)法正確的是（《表示阿伏加德羅

常數(shù)的值）

A.MgC%的摩爾質(zhì)量為95

B.該溶液中含C「數(shù)目為2N,、

C.Cr的物質(zhì)的量濃度為2moi

D.取10mL該溶液，MgC%濃度為0.01mol【T

【例2】（2024高一下?湖南郴州?學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于lmolSO?的說(shuō)法，正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)

的值）

A.常溫常壓下的體積約為22.4L

B.SO2的摩爾質(zhì)量為64g

C.所含S原子數(shù)為NA

D.溶于1L水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為ImoLU

【即時(shí)演練】

1.（2024高一下?湖南株洲?學(xué)業(yè)考試）設(shè)'八為表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于lmolHCI的說(shuō)法不正確

的是

A.摩爾質(zhì)量為36.5g

B.含有的分子數(shù)為N，

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

D.溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol

2.（2024高一下?湖南?學(xué)業(yè)考試）關(guān)于A12（SOj溶液，下列說(shuō)法正確的是（以表示阿伏加德羅常

數(shù)的值）

A.Al?（SO的摩爾質(zhì)量為342

B.該溶液中含SO；數(shù)目為3乂\

c.SO；-的物質(zhì)的量濃度為3moi17

D.取10mL該溶液，Ah（SO）濃度為O.lmolL」

3.（2024高二卜.?福建泉州?學(xué)'也考試）下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的

A.0.5molH2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LO2

C.NA個(gè)CH，NA為阿伏加德羅常數(shù)）D.9gH2。（出0的摩爾質(zhì)量18g門(mén)0尸）

考點(diǎn)三氣體摩爾體積

【典型例題】

【例1】（2024高一下?浙江紹興?學(xué)業(yè)考試）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHC1氣體中H+數(shù)目為O.INA

B.5.6gFe與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C.lLO.lmol/LNa2SO4溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.4NA

D.常溫常壓下，17g羥基中含有電子的數(shù)目為9NA

【例2】（2024畝一下?廣西玉林?學(xué)業(yè)考試）某醫(yī)用氧氣瓶在儲(chǔ)存有ImolOz，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A.0.5LB.11.2LC.22.4LD.44.8L

【例3】（2024高一下?浙江溫州?學(xué)業(yè)考試）設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LGH6中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為（）.7NA

B.常溫下，將5.6gFe投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3N、

C.0.Imo"LK2sos溶液中，含有K+的數(shù)目為。?2以

D.高溫高壓下，ImolN:與3moi也反應(yīng)生成的N&數(shù)目為2義

【即時(shí)演練】

1.（2024高二上?江蘇徐州?學(xué)業(yè)考試）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，多少體積H?含6.02x10”個(gè)氫原子

A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.33.6L

2.（2024高二上?江蘇泰州?學(xué)?業(yè)考試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.NA個(gè)水分子的質(zhì)量是18g/mol

B.ImolNH；中含有的電子數(shù)為ION,、

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2。含有9.03x1（）23個(gè)H?O分子

D.在常溫常壓下，OJmolN?和的混合氣體，其體積為2.24L

3.（2023高二下?云南?學(xué)業(yè)考試）用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.18gHQ中含有的H原子數(shù)目為M

B.lmol/LCaCl?溶液中含有的C「數(shù)目為M

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2中含有的分子數(shù)目為0.5Mi

D.O.lmolFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)H為。.3M

考點(diǎn)四配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液

【典型例題】

【例1】（2024高二上?福建?學(xué)業(yè)考試）實(shí)驗(yàn)室配制250mLO.lmol/LNa2c。）溶液，需要用到的玻璃儀器是

【例2】（2024席一下?湖南株洲?學(xué)業(yè)考試）在配制250mLi.0molNaCI溶液的實(shí)驗(yàn)中,不需要用到的儀

器是

B.C.

【例3】（2024高一下?湖南?學(xué)業(yè)考試）配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2s€）?溶液時(shí)，不需要使用的玻璃儀器是

A.玻璃棒B.膠頭滴管C.容量瓶D.圓底燒瓶

【即時(shí)演練】

1.（2024高二下?北京?學(xué)業(yè)考試）配制l（X）mL1.00mol.UNaCl溶液的部分過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不?正?確?

的是

步驟4

A.步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaCl溶解

B.步驟2中需用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液都注入容量瓶

C.步驟3中液面距容量瓶刻度線l~2a〃時(shí)，改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切

D.步驟4中搖勻后若容量瓶?jī)?nèi)液面卜.降，需加水至刻度線

2.（2023高二?江蘇南京?學(xué)業(yè)考試）下列實(shí)驗(yàn)裝置用于配制100mL0.100mo卜LTNa2c03溶液的是

3.（2024高一上?黑龍江?學(xué)業(yè)考試）實(shí)驗(yàn)室配制lOOmLl.OOmol/LNa。溶液的部分過(guò)程如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)

操作或?qū)嶒?yàn)?zāi)康腻e(cuò)誤的是

①④

A.①溶解過(guò)程中使用玻璃棒攪拌B.②中玻璃棒起到了引流作用

C.③俯視刻度線方便讀取數(shù)據(jù)D.④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻

實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練04

1.（2023高二?江蘇南京?學(xué)業(yè)考試）N2的摩爾質(zhì)量為28g下列說(shuō)法正確的是

A.Imol氮原子的質(zhì)量為28gB.Imol氮?dú)獾馁|(zhì)量為28g

C.1個(gè)氮分子的質(zhì)量為28gD.1g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為28moi

2.（2024高二下?北京?學(xué)業(yè)考試）下列說(shuō)法不正確的是

A.18g的物質(zhì)的量為1moi

B.常溫常壓下，ImolCO?的體枳是22.4L

C.Imol也所含的氫分子數(shù)約為6.02x10”

D.ILO.Imol-L'KC1溶液中含有O.lmolK'

3.（2024高三下?陜西?學(xué)業(yè)考試）下列以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算正確的是

A.O.lmolMCaCb溶液中,c(CI)^JO.OSmol-L1

B.22g干冰中約含有3.01x1023個(gè)co2分子

C.常溫常壓下，11.2LO2的質(zhì)量為16g

D.ImoINFh的質(zhì)量為10g

4.（2022高二上?江蘇揚(yáng)州?學(xué)業(yè)考試）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩