北京市清華附中2025.2026學年高一上學期期中考試

化學試卷

可能用到的相對原子質量：H1C12016Na230135.5

第一部分本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

L當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）

A.H2s04溶液B.Fe（OH）3膠體C.CuSCh溶液D.蔗糖溶液

2.下列日常生活中的現象與氧化還原反應無關的是（）

A.銅制器具產生銅綠B.鐵質菜刀生銹C.金屬冶煉D.醋酸除水垢

A.AB.BC.CD.D

3.用潔凈的伯絲蘸取K2c03溶液放在煤氣燈外焰上灼燒,透過藍色鉆玻璃可觀察到火焰的顏色為（）

A.綠色B.黃色C.紫色D.紅色

4.下列變化過程需要加入還原劑才能實現的是（）

A.\仁一NOB.USOi_SO?C.Fe-*Fe2O3D.CO-CO2

5.下列物質能夠導電且屬于電解質的是（）

溶液固體

A.NaOHB.NaClC.熔融KNO3D.Cu

6.下列轉化不能通過一步反應實現的是（）

A.CuO-Cu(OH)2B.Na-*Na2O2C.SQLH2sO4D.Na2coLNaOH

7.下列關于物質的分類的說法中，不正確的是（）

A.醋酸屬于酸B.NH4HCO3屬于鹽

C.液氯屬于純凈物D.Na?。?屬于堿性氧化物

8.下列說法不正確的是（）

A.衲蒸氣放電產生的黃光射程遠、透霧能力強，常用作路燈

氏小蘇打可與酸反應，可用于治療胃酸過多

C.氯氣有毒，不能用于自來水殺菌消毒

D.氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，產物用于制鹽酸

9.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（）

A.CuCI2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl3

10.下列關于SO?的描述中，不屬于酸性氧化物性質的是（）

A.可與H2O反應，生成H2sChB.可與氯水反應，生成HC1和H2sCh

C.可與CaO在一定條件下反應，生成CaSChD.可與NaOH溶海反應，生成Na2s和H?O

11.多種氧化劑和還原劑相遇時，存在“爭先恐后，強者優(yōu)先”的現象。請預測，在含FeCb、MgCL和

HC1的溶液中加入適量Zn粉，首先置換出來的是（）

A.FeB.H2C.MgD.不能確定

12.實驗室中，下列行為不符合安全要求的是（）

A.用干燥沙土覆蓋少曷燃著的金屬鈉

B.做實驗剩余的金屬鈉，丟棄在廢液缸中

C.大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往高處去

D.聞氯氣時，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔

13.下列說法不正確的是（）

A.非金屬氧化物不?定是酸性氧化物

B.溶于水電離出的陰離子仝部是OH-的化合物是堿

C.鹽在水溶液中電離出來的陽離子一定是金屬離子

D.分散質粒子大小是溶液、膠體和濁液的本質區(qū)別

14.如圖所示為實驗室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是（）

11—飽和FeCh溶液

pf?A.該制備方法屬于物理方法

［上斗—沸水B.燒杯中液體的顏色逐漸變淺

SC.可用丁達爾效應判斷是否制得膠體

D.加熱能促使該分散系中的分散質粒子直徑減小

15.由等質量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實驗方案如下（部分反應物或反應條件略）。

方案甲：石灰石卜爵|生石灰卜/熱石灰X*液碳酸鈣

下列說法不正確的是（）

A.上述兩方案中沒有發(fā)生氧化還原反應

B.X可以是Na2c

C.④的離子方程式是+2夕一?！?+C02T+〃2。

D.若每一步均完全轉化，則方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少

16.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）

A.KHC03溶液與鹽酸；K2cCh溶液與鹽酸

B.石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸

C.NaOH與鹽酸；NaOH與醋酸

D.BaCb溶液與Na2sCh溶液:Ba（OH）2溶液與H2sCh溶液

17.過氧化鈉用于呼吸面具供氧，發(fā)生反應：2Na2O2+2C（h=2Na2co/Ch。下列說法不正確的是（）

（NA表示阿伏加德羅常數的值）

A.NazO?中陰、陽離子的物質的量之比為1：2

B.10.6gNa2co3中含有氧原子的物質的量為0.3mol

C.NazOz既是氧化劑，又是還原劑

D.7.8gNa2O2參加反應，轉移電子0.2N,\個

18.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.澄清透明溶液:Na\Cu2\SO；一、Cl-

B.哽石蕊溶液顯紅色的溶液：K+、Mg2\CIO.SO]

C.NaOH溶液：Ca?+、Cl、CO\

D.NaHCCh溶液:Na\K\OH、CO\

19.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.Na與CuSCh溶液反應：2Na+Cu2+=2Na++Cu

B.用鹽酸除去鐵銹（Fe2O3-xH2O）：-rlljO4-6//*=2Fe^+（3+

c.氯氣與水反應：卜〃“ICIO

D.Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：-I\OUCaCOsiIIIO

20.下列實驗中，利用圖中裝置能達到實驗目的的是（

A.AB.BC.CD.D

21.過氧化鈉與水反應后滴加酚酣，酚酬先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗：①取反應

后溶液加入二氧化錦后迅速產生大量氣體：②③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是（）

A.過氧化鈉與水反應產生的氣體為02

B.實驗②③證明使酚酰褪色的不是氫氧化鈉和氧氣

C.過氧化鈉與水反應需要Mn（h做催化劑

D.過氧化鈉與水反應可能牛成了具有漂白性的H2O：

22.某固體粉末可能含有KC1、K2cCh、Ba（NO3）2、C11SO4和Na2sO4,進行如下實驗:

①取固體粉末加足量的水，振蕩，有白色沉淀生成；

②向此懸濁液中加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾，得到無色濾液：

③取無色濾液，滴加AgNCh溶液，產生白色沉淀。

依據實驗現象，下列關于固體粉末的判斷正確的是（）

A.可能含K2c03和CuS04

B.可能含KQ,一定含Ba(NO3)2和Na2s0j

C.一定含KQ、Ba(N03)2和Na2so4

D.一定含Ba(N03)2、Na2so4和K2cO3

23.以下是某種粗鹽(主要含SO/、Ca2\Mg2+等雜質離子)精制成NaCl溶液的部分流程.下列說法不

正確的是()

除so;除Ca"**

根a溶液②今③，―?NaCl濃漉

(D

A.①中的除雜試劑可以是BaCk溶液

B.②中加入過量Na2cCh溶液后，只有Ca2+被除去

C.③中加入過量NaOH溶液后過濾，還需加適量稀鹽酸

D.雜質離子的去除順序還可■以星③①②

24.硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H6和空氣的混合氣體通入FeCh,FeCL和

CuCb的混合溶液中回收S,其轉化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法不正確的是()

2+

A.過程①中，生成CuS的反應為H2S+CU=CUSI+2H+

B.過程②中，CuS作還原劑

C.過程③中，各元素化合價均未改變

D.回收S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2SI

25.不同條件下，當KMnO4與KI按照反應①②的化學

計量比恰好反應，結果如下。

KIKMnO4

反應序號起始酸堿性還原產物氧化產物

物質的量/mol物質的量/mol

①酸性0.001nMn2+L

②中性0.00110nMnOi/。；

已知：.T的氧化性隨酸性減弱而減弱。

下列說法正確的是()

A.反應①，n(Mn2+)：n(I2)=1：5

B.對?比反應①和②，x=3

C.對比反應①和②，「的還原性隨酸性減弱而減弱

D.隨反應進行，體系pH變化：①增大，②不變

二、實驗題：本大題共1小題，共15分。

26.實驗小組用如圖裝置制氯水和漂白液并探究二者性質，回答下列問題。

ABCDE

（1）裝置A用于制C12,反應的化學方程式是。

（2）B中飽和食鹽水的作用是______。

（3）裝置C中得到黃綠色的氯水，為了探究氯水中漂白性物質成分，進行如下實驗:

滴加試劑A

放入紅色紙條,

一段時間I

未見明顯褪色

n

取上層液口

放入紅色紙條

一段時間~^口

紅色褪去

m

取下層液n

放入紅色紙條」

一段時間.

未見明顯褪色

IV

已知：CCL為無色有機溶劑，與水互不相溶，密度比水的大；CL易溶于CCL。

①結合化學方程式解釋新制氯水光照一段時間后，pH減小的原因_____。

②I中白色沉淀為AgCl,試劑a為o

③對比實驗n、皿、IV,可以得到的結論是______。

（4）裝置D制取漂白液。冰水冷卻是防止反應放熱使溶液溫度升高，發(fā)生副反應：3Cl2+6NaOH

△5NaCl+NaC103+3H20

①裝置D和E中發(fā)生相同的反應，寫出反應的離子方程式______。

②若某實驗小組沒有冷卻裝置D,制得的漂白液中cio-和no」的物質的量之比為7：1,若D中有

7』gCb參加反應，轉移電子______molo

（5）探究D中所得漂白液的性質。

3滴紫色二

石蘢溶液「

:3mL

3D中所得溶液

I藍色溶液I分成三等份I

1mL11mL

4

lX10-mol-L-'HSO4-蒸慵水?t2mol-L-'H3O4

.』」』.

振蕩后褪色開始無明顯現象，液面上方產生

一段時間后褪色黃綠色氣體

已知：mol?L”是物質的最濃度的單位。如果1L溶液中含有amol溶質，則溶液中該溶質的物質的最濃度是

amol,L",<,

①【中溶液褪色的原因是0

②in中產生黃綠色氣體的原因是（寫離子方程式）。

（6）通過上述實驗可知，影響氧化還原反應的因素有______o

三、簡答題：本大題共4小題，共35分。

27.我國科學家用CO?人工合成淀粉時，第一步需要將CO2轉化為甲爵，反應的化學方程式為：CO2+3H2

二定條/牛CH3OH+H2O。

（1）做還原劑的物質是______，碳元素的化合價（填“升高”或“降低”）。

（2）反應中每生成0.5molCHQH,消耗CO2go

（3）現有①0.8molCO2；②3.01X1023個CH30H分子;③27gHQ,氧原子的數目由大到小的順序是

（填序號）。

28.用化學用語回答下列問題。

（I）鈉與水劇烈反應，寫出反應的離子方程式。

（2）工業(yè)上常用氯氣與石灰乳制取漂白粉，寫出反應的化學方程式o

（3）硫代硫酸鈉（Na2s2。3）還原性較強，在溶液中易被Cb氧化，常用作脫氯劑，完成該反應的離子方

程式：。

□s刈r++匚，。=Bcr+口50丁+口。

DC/2

（4）Na2cCh可用于脫去煙氣中的S02。Na2cCh水溶液吸收煙氣中的SO2,再通入空氣，最終可得到

Na：S04和CO?。寫出反應的離子方程式。

29.氯化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于生產和生活中。

L過氧化氫有殺菌消毒作用，醫(yī)療上利用它來消洗傷口。卜列化學反應均涉及H2O2。

a.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

b.Ag2O+H2O2=2Ag+O2t+H2O

c.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2so4+8H2O

（1）體現H2O2還原性的反應是（填字母代號）O

（2）上述反應說明H2O2、Ag?O、K2C1O4氧化性由強到弱的順序是o

（3）銅屑放入稀硫酸中不反應，若在稀硫酸中繼續(xù)滴入H2O2,銅屑溶解得到藍色溶液，該反應的離子方

程式是______0

n.SeCh是重要的工業(yè)原料。

（4）Seth是制備高純硒的原料，配平離子方程式：。

+

□SeO2+□SO2+□H2O=□Se+□SO]+DH

（5）SeCh有還原性，能使酸性KMnCh溶液褪色，寫出反應的離子方程式。

（已知SeCh轉化為SM）；,被還原為M/+）

30.Na2co3和NaHCCh是兩種常見的鈉鹽。

（1）下列關于Na2cCh和NaHCCh的說法中，正確的是（填字母）。

a.相同溫度下，NaHCQa的溶解度大于Na2c03

b.Na2cO3和NaHCCh的溶液均顯堿性

c.一定條件下，NaHC5和NazCCh之間可以互相轉化

（2）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。

①寫出裝置I中反應的離子方程式。

②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是（填字母）。

a.裝置I的反應程度更為劇烈。

b.裝置D的氣球體積較大

C.裝置I與裝置n的氣球體積一樣大

（3）實驗小組利用傳感器探究Na2cCh和NaHCCh的性質。

已知：i.pH越小，堿性越弱，出的物質的量濃度越大。

ii.mol?L”是物質的量濃度的單位。

【實驗過程】

①實驗I中，溶解時吸收熱量的物質是

②實驗n中，滴加Na2c03溶液發(fā)生反應的離子方程式為______。

③實驗II中，滴加NaHCCh溶液的pH變化與滴加Na2cCh溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCCh溶液的

燒杯中，參與反應的離子是______o

（4）我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。如圖為聯合制堿法的主

要過程（部分物質已略去）。

NH.C0,

I「

飽和NaCl溶液一?沉淀池濾渣?燃燒爐一?Na.CO1

母液（NH,Cl…）

已知：有關物質的溶解度（20℃）

物質

NaClNH4HCO3NaHCO3NH4CI

溶解度/g36.021.79.6