提升課2元素推斷與元素周期律的綜合應(yīng)用

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)11.根據(jù)元素原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其在元素周期表中的位置推斷元素種類。2.元素周期

律的綜合應(yīng)用。

一、元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系

1.元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元

素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì)，故三者之間可相互推斷。

2.元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

同周期主族元素同主族

結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（從左到右）（從上到下）

最外層電子數(shù)從1遞增到7（第一周期除外）相同

金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

最高正價(jià)二族序數(shù)9、F除外），非金屬元素最低負(fù)價(jià)=（8-族序

主要化合價(jià)

數(shù)）（H除外）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng),酸性逐漸減弱

堿性

第一電離能總體呈增大趨勢(shì)逐漸減小

電負(fù)性逐漸增大逐漸減小

r應(yīng)用體驗(yàn)」

1.下列說法正確的是（）

①常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，則非金屬性：P>N②137cs比133cs多4個(gè)質(zhì)子

③因?yàn)檠趸裕篐C1O>稀H2s04,所以非金屬性：C1>S④離子化合物中既可以含有極性共價(jià)鍵乂可

以含有非極性共價(jià)鍵⑤P、S、C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)⑥從上到下，鹵族元

素的非金屬性逐漸減弱，所以酸性：HCI>HI⑦離子半徑：K+>cr>s2-

A.②③④⑤⑥⑦B.④⑤

C.②③④⑦D.④⑤⑥

答案B

解析①不能根據(jù)單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易程度來判斷元素的非金屬性，N、P都是第VA族元素，非金屬

性：N>P,錯(cuò)誤；②mcs與133cs的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，錯(cuò)誤；③不能根據(jù)含氧酸的氧化性強(qiáng)弱來

判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱來判斷，酸性：HCIO4>H2SO4,所以非金屬性：

C1>S,錯(cuò)誤；④離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH中含有極性共價(jià)鍵，NazCh中

含有非極性共價(jià)鍵，正確；⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，P、S、C1的

非金屬性逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，正確：⑥從上到下，鹵族元素的非金屬

性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸酸性逐漸減弱（F無含氧酸），不能比較氫化物水溶液的酸性，錯(cuò)誤：⑦核外電

子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：K+<C1<S2-,錯(cuò)誤。

2.（2024?沈陽市郊聯(lián)體期末）X、Y是同周期的兩種非金屬元索，下列不能說明X元素的非金屬性比Y

元素強(qiáng)的事實(shí)有（）

①將X的單質(zhì)通入H?Y溶液中生成Y的單質(zhì)

②第一電離能：X>Y

③電負(fù)性：X>Y

④單質(zhì)的熔點(diǎn)：X<Y

⑤X與Y形成的化合物Y,X〃中X元素顯負(fù)價(jià)

⑥氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：H,“X>H”Y

⑦加熱至300℃,H〃Y發(fā)生分解而HWX不發(fā)生分解

A.5項(xiàng)B.4項(xiàng)C.3項(xiàng)D.2項(xiàng)

答案C

解析

0JIU

第一電離

水落液中單元素的第一能：P>S

質(zhì):可的直換電離能(②)非金屬性:

反應(yīng)(①)P<S

判

斷

元垃點(diǎn)：Si>P

元素的電1負(fù)一單質(zhì)的速(

性］③)素非金屬性：

非

Si<P

金

形成化合物屬

性

時(shí)元素的化

的

合價(jià)(⑤)強(qiáng)乳化物水水溶液的酸

弱

溶液的酸性：HCI>HF,

簡(jiǎn)單氣態(tài)氫

性(⑥)非金屬性：

化物的穩(wěn)定F>CI

性(⑦)

-歸納總結(jié)口

元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較方法

元素金屬性元素非金屬性

方法

強(qiáng)弱的判斷強(qiáng)弱的判斷

在周期表同一周期，從左向右，金屬性減弱；同主同一周期，從左到右，非金屬性增強(qiáng)；同

中的位置族，從上到下，金屬性增強(qiáng)主族，從上到下非金屬性減弱

電負(fù)性元素的電負(fù)性越小，元素金屬性越強(qiáng)元素的電負(fù)性越大，元素非金屬性越強(qiáng)

單質(zhì)與H2化合的難易程度；簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化

金屬活動(dòng)性順序；單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換

其他常物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

出H2的能力；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

用方法物的酸性強(qiáng)弱；非金屬單質(zhì)間的置換反

的堿性強(qiáng)弱；金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)等

應(yīng)；對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱等

二、元素推斷的思路及類型

1.元素推斷的一般思路

原子結(jié)構(gòu)特征

元素特征含量或組成特征

物理化學(xué)特征

元

素元素的性質(zhì)

一周期、族序數(shù)

名原子或離子結(jié)構(gòu)

稱原子序數(shù)

已知元素原子間的原子序數(shù)關(guān)系

L相對(duì)原子質(zhì)景一相對(duì)分子質(zhì)量一化學(xué)式

2.常見推斷題的類型

(1)由原子的核外電子排布或在周期表中的位置推斷

a.根據(jù)價(jià)層電子排布式推斷

價(jià)

層

電

子

排------------------、肅B族:（〃二l）d嗎小

布2

（n-Dd'W'4dsK1.j

式7IIB^；（n-pd'W]

0出族~\118族（價(jià)層電子數(shù)=

.g--------------------

（/?-1）d''Q/:s''2

（Pd為，W"）

b.根據(jù)元素在周期表中位置的特殊性推斷，如：前18號(hào)元素中

①族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素：H、Be、Al。

②族序數(shù)等于周期序數(shù)兩倍的元素：C.So

③族序數(shù)等于周期序數(shù)三倍的元素：Oo

④周期序數(shù)是族序數(shù)兩倍的元素：Uo

⑤周期序數(shù)是族序數(shù)三倍的元素：Nao

例1已知X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，其有關(guān)信息如表。

元素有關(guān)信息

X基態(tài)原子的最外層電子排布式為〃s"〃p"+l

Y基態(tài)原子的L層上有2個(gè)未成對(duì)的p電子

Z基態(tài)原子的M層上s、p電子個(gè)數(shù)相等

W位于第四周期第VIB族

Q基態(tài)Q3+的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)

則五種元素的元素符號(hào)為X：,Y；,Z：,W：,

Q：。

答案NOSiCrFe

解析基態(tài)原子的最外層電子排布式為〃s"沖”"，n=2,所以X為N元索；基態(tài)原子L層有2個(gè)未成對(duì)的p

電子的元素可能為C或O,其中0的原子序數(shù)比N大，所以Y為0元素；基態(tài)原子的M層上s與p電子

個(gè)數(shù)相等的元素是Si,所以Z為Si元素；由周期表中的位置可知，W為Cr元素；基態(tài)的3d能級(jí)為半

充滿狀態(tài)，則基態(tài)Q原子的價(jià)層電子排布為3d64s2,所以Q為Fe元素。

(2)由元素的特殊性質(zhì)推斷

如：①最高價(jià)與最低價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。

②最高價(jià)絕對(duì)值是最低價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：So

③除H外，原子半徑最小的主族元素：Fo

④。這套最高正價(jià)，即其最高化合價(jià)不等于族序數(shù)。

⑤沒有正價(jià)的元素：Fo

⑥第一電離能最大的元素（稀有氣體元素除外）：F；第一電離能最小的元素：金（放射性元素除外）。

⑦電負(fù)性最小的元素：重（放射性元素除外）；電負(fù)性最大的兀素：Fo

例2下面是A、B、C、D四種主族元素的信息。

A基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為7Pm

B能層數(shù)與A相同，且電負(fù)性比A大

元素的主族序數(shù)比周期序數(shù)大1,且第一電離

C

能比同周期相鄰兩種元素都大

D前四周期中電負(fù)性最小的元素

則四種元素的元素符號(hào)為A：,B：,C：,D：

答案SCIAsK

解析

（3）由元素的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)、用途推斷

如：①地殼中含量最多的元素：Q。

地殼中含量最多的金屬元素：Ajo

空氣中含量最多的元素：No

②最活潑的非金屬元素、氫化物（無氧酸）可腐蝕玻璃的元素或簡(jiǎn)單氣態(tài)氧化物最穩(wěn)定的元素：E。

最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素：Cso

③形成化合物種類最多的元素或其中一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素：Co

④焰色分別呈黃色、紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃觀察）的元素：Na.Ko

⑤元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能夠化合的元素：N：二者能發(fā)生氧化還

原反應(yīng)的元素：S。

⑥常溫下單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

（4）山元素的成鍵特點(diǎn)推斷

短周期元素族常見成鍵情況特殊成鍵情況

HIA一X—

1

\—X

B、AIIIIAX—1

/

(如［A1(OH)4「)

1\

C、SiIVAxx=-

或/或一x=

(如NHJ)；

\

N、PVAX-OH

或=乂一或三X1

()=N=()

(10e-結(jié)構(gòu))等

OH

O、SVIA一*一或=*8J-0H

S可形成/'、（）（12e?結(jié)構(gòu)）等

C1可形成

OH

F、ClVIIA—X(U)

II

()

(145結(jié)構(gòu))等

例3（2024?河北唐山期末）X、Y、Z、Q、R是位于兩個(gè)相鄰短周期的元素，其中X的原子序數(shù)最大,

它們組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。

z—z

v/\

xQQ

\/

Y

/\

RR

則五種元素的元素符號(hào)為X：,Y：,Z：,Q：,

R：o

答案NaBCOF

解析X、Y、Z、Q、R是位于兩個(gè)相鄰短周期的元素，其中X的原子序數(shù)最大，結(jié)合化合物結(jié)構(gòu)知，X

為堿金屬元素Na,R只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，R為F,則Q為O、Z為C;Y得到I個(gè)電子后形成4個(gè)共價(jià)

鍵，Y為B。

「應(yīng)用體驗(yàn)」

1.(2025?昆明一中高二聯(lián)考)某礦石的標(biāo)準(zhǔn)組成為Q,XY(ZW4)7，W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增加

的前20號(hào)元素?；鶓B(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為〃s，p2”，X是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，Y

的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的g基態(tài)Z原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同，Q的

周期序數(shù)是其族序數(shù)的兩倍。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z

C.Y和Q都位于s區(qū)

D.x=8

答案D

解析由信息分析可知，W為O,X為Na,Y為Mg,Z為P,Q為Ca。能層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)

越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：W>X,A正確；元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越

強(qiáng)，昨金屬性：O>P,則簡(jiǎn)單氨化物的穩(wěn)定性：W>Z,B正確；Y(Mg)和Q(Ca)均為第HA族元素，都位于

s區(qū)，C正確；該礦石的標(biāo)準(zhǔn)組成為Ca、NaMg(PO4)7,依據(jù)化合物中元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,

Zv+1+2=21,產(chǎn)9,D錯(cuò)誤。

2.(2024.河南部分名校高二期末)一種鋰離子電池中電解質(zhì)的帙離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原

子序數(shù)依次增大的同周期元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y是地殼中含量最多的元素。

四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20,下列說法正確的是()

Y

II

Yyx、

\〃:—丫\/7

Y，X—X、/W、z

A.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Y>X>W

B.基態(tài)W原子最外層有3個(gè)能量相同的電子

|HJ|TTwf

C.基態(tài)Z原子的價(jià)層電子軌道表示式：2s2p

D.簡(jiǎn)單氧化物的沸點(diǎn)：Z>Y>X

答案C

解析W、X、Y分別為B、C、O元素，基態(tài)原子的核外電子排布式分別為ls22s22p\Is22s22P2、

ls22s22p4,未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、2,A錯(cuò)誤；W為B元素，基態(tài)原子的最外層電子排布式為

2s22p',2s和2P軌道上的電子能量是不同的，B錯(cuò)誤；Z為F元素，基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布式為

2s22p\價(jià)層電子軌道表示式：2s2p,C正確；H?0和HF均能形成氫鍵，沸點(diǎn)高于

CH4,常溫下，田0為液態(tài)，HF為氣態(tài)，可知簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF>CH.|,D錯(cuò)誤。

3.（2024.廣東茂名五校高二聯(lián)考）X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X的

電子只有一種自旋取向，其他四種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中基態(tài)Z原子核外s能級(jí)

上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，其第一電離能低于同周期相鄰元素。下列說法正確的是

（）

Y_____Z___

QW

A.原子半徑：Q>W>Y>Z

B.Y與X組成的物質(zhì)沸點(diǎn)一定小于Z與X組成的物質(zhì)

C.Q的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

D.電負(fù)性：Q>W

答案A

解析根據(jù)同一周期主族元素從左往右原子半徑依次減小，同一主族元素從上往下原子半徑依次增大可

知，原子半徑：S>C1>C>O,即Q>W>Y>Z,A正確；Y為C、Z為0,X為H,C的氫化物有很多，故Y

的氫化物沸點(diǎn)不一定小于Z的氨化物，B錯(cuò)誤；Q為S,Q的乳化物對(duì)應(yīng)的水化物中H2s04為強(qiáng)酸，但

H2so3為弱酸，C錯(cuò)誤；Q為S、W為C1,根據(jù)同一周期主族元素從左往右電負(fù)性依次增強(qiáng)，電負(fù)性：

C1>S,即Qvw,D錯(cuò)誤。

課時(shí)對(duì)點(diǎn)練

［分值：100分］

政對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練口7。題，每小題6分］

題組一元素推斷

1.（2025?山東邦城第一中學(xué)期末）現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的化學(xué)用語如表所示:

①②③④

2s2P

[Ne]3s23P4向口1S22s22P5

下列有關(guān)比較中正確的是（）

A.第一電離能：④〉③，②,①

B.原子半徑：④〉③，②>①

C.電負(fù)性：④〉③，②,①

D.最高正化合價(jià)：④〉③二②〉①

答案A

解析由題中信息可知①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。同周期元素自左而右，第一

電離能呈增大趨勢(shì)，但P元素原子3P能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素；同主族

元素自上而下第一電離能逐漸減小，第一電離能：F>N>P>S,A正確；同周期元素從左到右原子半徑逐漸

減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：P>S>N>F,B錯(cuò)誤；同周期元素從左到右電負(fù)

性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：F>N>S>P,C錯(cuò)誤；F無正化合價(jià)，D錯(cuò)

?*C天JO

2.（2024.深圳高二上期末）甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑大小一定有丙>甲>乙

B.元素電負(fù)性強(qiáng)弱一定有戊〉丁〉丙

C.元素的第一電離能大小一定有戊>丙>丁

D.內(nèi)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

答案C

解析戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，戊可能為S,也可能為C1。如果戊為S,則乙為O,丁為

P,丙為Si,甲為C;如果戊為C1,則乙為F,丁為S,丙為P,甲為N,據(jù)此分析。同主族元素從上到

下，原子半徑依次增大，同周期元素從左向右，原子半徑依次減小（稀有氣體除外），故原子半徑：丙>甲>

乙，A不符合題意；同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，故元素電負(fù)性：戊>丁>丙，B不符合題意；

同周期元素從左到右，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P的3P軌道上的電子為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，

故P的第一電離能比S大，故元素的第一電離：C1>P>S或P>S>Si,C符合題意；若丙為Si,最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)的水化物是HzSiCh,能與堿反應(yīng)，若丙為P,最高價(jià)氧億物對(duì)應(yīng)的水化物是H3Po4,也能與城反

應(yīng)，D不符合題意。

3.（2025?棗莊三中月考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2P軌道處于半

充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1

種，元素Z與W同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.第一電離能：W>X>Y

B.電負(fù)性：Y>W>Z

C.簡(jiǎn)邑離子半徑：Z>X>Y

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

答案B

解析由題意可知，W是N元素，X是O元素，Y是Na元素，Z是P元素。非金屬元素第一電離能大于

金屬元素：第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>Na,即W>X>Y,A正確；電負(fù)性：N>P>Na,即

W>Z>Y,B錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單離子半徑：P3>O2>Na+,即Z>X>Y,C正確；W是N元素，Z為P元素，硝酸酸

性強(qiáng)干磷酸，D正確。

4.（2025?衡陽一中期末）X、Y、Z、W為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的第一電離能在

短周期元素中最大，基態(tài)Y原子中s軌道和p軌道電子數(shù)相等，基態(tài)Z原子核外有11種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的

電子，基態(tài)W原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等。下列有關(guān)說法止確的是（）

1s

A.基態(tài)X原子核外電子的軌道表示式為H

B.基態(tài)Y原子核外具有3種不同能量的電子

C.簡(jiǎn)甚離子半徑：Z>Y

D.W元素原子序數(shù)為6

答案B

解析基態(tài)X原子第一電離能在短周期元素中最大，則X為He原子，其基態(tài)原子核外電子的軌道表示式

1s

為Ui,A項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)Y原子的s孰道和p抗道電子數(shù)相等，則Y為O或Mg,由于Z原子核外有11

種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，為Na,所以Y為O,其基態(tài)原子核外具有3種不同能量的電子，B項(xiàng)正確；Z是

Na,Y是O,則簡(jiǎn)單離子半徑：O?>Na+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)W原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等，則

W為珪，原子序數(shù)為14,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.（2021?浙江6月選考，15）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中

Y的最高化合價(jià)為+3。下列說法不正確的是（）

ZM

XYQR

A.還原性：ZQ2<ZR4

B.X能從ZO2中置換出Z

C.Y能與Fez。?反應(yīng)得到Fe

D.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)

答案A

解析ZQ2為CSz,ZR』為CCI4,CS2中硫元素的還原性強(qiáng)于CCL中的氯元素，A錯(cuò)誤；Mg和CO?發(fā)生反

點(diǎn)燃高溫

應(yīng)：2Mg+C02^-----2MgO+C,B正確；Al和FezCh發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2AI+Fe2O3------AbO3+2Fe,C正確；M

為N,N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNCh,最低價(jià)氫化物為NH3,二者發(fā)生反應(yīng)：

HNO?+NH3=NH4NO3,D正確。

題組二元素周期律的綜合應(yīng)用

6.（2024?寧波鎮(zhèn)海中學(xué)期中）有機(jī)增塑劑X2Y5WR和X2Z5WR的質(zhì)子數(shù)均為32,其相對(duì)分子質(zhì)量相差5：

X、W、R三種元素同周期，X原子的最外層電子數(shù)為R電子總數(shù)的一半。下列說法正確的是（）

A.Y、Z互為同素異形體

B.元素的第一電離能：W>R

C.原子半徑：R>X

D.常溫常壓下，X、W的單質(zhì)均為固體

答案B

解析由題意可知，Y、Z為氫元素的兩種核素，互為同位素，A錯(cuò)誤；由題干信息可知X、W、R的內(nèi)層

電子數(shù)為2,設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a,W的最外層電子數(shù)為6則R的電子數(shù)為2a,

2（a+2）+5+2+H2a=32,即4a+/k21,可求得斫4,b=5,X、W、R分別為C、N、O,同一周期元素從左到

右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第

一電離能：N>0,B正確：電子層數(shù)相同時(shí)，核業(yè)荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑：OO,C錯(cuò)誤：

常溫常壓下，氮?dú)鉃闅怏w，D錯(cuò)誤。

7.如圖是第二周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說法正確的是（）

n

d

原子序數(shù)

A.y軸表示的可能是第一電離能

8.），軸表示的可能是電負(fù)性

C.），軸表示的可能是原子半徑

D.），軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

答案B

解析對(duì)于第三周期11?17號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但Mg、P出現(xiàn)反

常，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期元素從左到右，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的電負(fù)性增大,

B項(xiàng)正確；同一周期元素從左到右，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)

移的包于數(shù)：Na為1,Mg為2,A1為3,Si不易形成離子，P為3,S為2,C1為1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.（2024.張家界高二月考）如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均為短周期元素，W元素的核電

荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是（）

A.Y位于第三周期第IVA族，屬于p區(qū)元素

B.Z、W、X的原子半徑依次減小，電負(fù)性依次減小

C.W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)

D.根據(jù)T在元素周期表中的位置，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特征

答案B

解析由題可知，W與X同族，且W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，所以X是O元素，W是S元素；

則Y、Z、T分別是Si元素、P元索、As元素，據(jù)此解答。Si位于第三周期第IVA族，屬于p區(qū)元素，A

項(xiàng)正確；P、S、O的原子半徑依次減小，電負(fù)性依次增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2s和Ch在一定條件下可發(fā)生置換

反應(yīng)生成水和硫單質(zhì)，C項(xiàng)正確；As位于金屬元素和非金屬元素的分界線附近，As單質(zhì)具有半導(dǎo)體特

性，D項(xiàng)正確。

9.五種短周期元素的信息如下表，下列有關(guān)敘述正確的是（）

元素代號(hào)MN0PQ

原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.071

主要化合價(jià)+2+3+2-6、+4、-2-1

A.M+比Q-少一個(gè)電子層

B.O的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)乂能與強(qiáng)堿反應(yīng)

C.第一電離能：M<N

D.P形成的氣態(tài)氫化物比Q形成的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

答案B

解析分析可知，M、N、0、P、Q分別為Mg、Al、Be、S、F元素。Al*和F具有相同的電子層數(shù)，故

A錯(cuò)誤；鉞與鋁處于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B正確；鎂原子最外層

3s能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，難失去電子，故第一電離能：Mg>Al,故C錯(cuò)誤；非金屬性：F>S,故F形成的

氣態(tài)氫化物比S形成的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

10.W、X、Y、Z為四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)為無污染的新能源氣體。X元素

的族序數(shù)是周期數(shù)的兩倍，Y元素的電離能（單位：kJmol”如下表所示，Z原子得到一個(gè)電子后核外電子

排布變?yōu)榕c稀有氣體電子排布相同。下列說法正確的是（）

/1hhh

738145177331()540

A.電負(fù)性：Z>Y>X

B.原子半徑：Y>Z>W

C.在X2W5Z中，所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.電解Y和Z組成的二元化合物的水溶液可得到Y(jié)和Z的單質(zhì)

答案B

解析W、X、Y、Z為四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的族序數(shù)是周期數(shù)的兩倍，X可

能是C或S,因Y、Z的原子序數(shù)大于X,則X只能是C元素；根據(jù)Y元素的電離能可知Y原子最外層有

2個(gè)電子，則Y為Mg元素；Z原子得到一個(gè)電子后核外電子排布變?yōu)榕c稀有氣體電子排布相同，則Z為

C1元索；W的單質(zhì)為無污■染的新能源氣體，則W為H元素，據(jù)此分析解答。元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)

性越強(qiáng)，電負(fù)性：Cl>C>Mg,故A錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多半徑

越大，原子半徑：Mg>Cl>Ht故B正確；H原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；電解氯化鎂溶

液得不到Mg,故D錯(cuò)誤。

ID綜合強(qiáng)化

[1173題,每小題8分]

11.（2024.深圳高二檢測(cè)）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基態(tài)X原

子有四種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Y為地殼中含量最多的元素，其簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同電

子數(shù)；工業(yè)上常通過電解Z的氧化物制取其單質(zhì)，下列說法不正確的是（）

A.元素電負(fù)性：Y>X>Z

B.簡(jiǎn)迎氫化物的沸點(diǎn)：Y>X

C.原子半徑：X>Y>W

D.與Z同周期且第一電離能小于Z的元素有2種

答案D

解析W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，則W是H;及態(tài)X原子有

OO-"II

四種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則其軌道表示式為Is2s2p,故X是C;Y為地殼中含

量最多的元素，故Y是O,其簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子數(shù)，且工業(yè)上常通過電解Z的氧化

物制及其單質(zhì)，故Z是A1。元素電負(fù)性：O>C>A1,A正確；HzO分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：H2O>CH4,

B正確：同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而逐漸戒小,且H原子半徑最小,故原子半徑：

C>O>H,C正確；同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，Mg的價(jià)層電子排布式為3s2,處于全充滿穩(wěn)定

狀態(tài)，第一電離能比A1大，故與AI同周期且第一電離能小于A1的元素只有Na,D錯(cuò)誤。

12.(2024.北師大附中高二檢測(cè))元素周期表中的五種元素A、B、E、W、Z的原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)

原子的價(jià)層電子排布為〃s”〃p〃；B的基態(tài)原子最外層有3個(gè)單電子；E的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層

的3倍，W和E位于同一族；基態(tài)Z3+的3d軌道上有5個(gè)電子。下列說法正確的是()

A.第一電離能：/,(E)>/I(B)>/I(A)

B.原子半徑：W>E>B

C.E的單質(zhì)可將W從其簡(jiǎn)單氫化物中置換出來

+3+

D.單質(zhì)Z和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Z+6H=2Z+3H2t

答案C

解析由分析可知，A為C,B為N,E為O,同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第HA、V

A族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：A(B)>Zi(E)>/i(A),A錯(cuò)誤；原子半徑：

點(diǎn)燃

W(S)>B(N)>E(O),B錯(cuò)誤；E為0,W為S,少量O?可與H2s反應(yīng)生成S,即O2+2H2S=2H?0+2S,C

正確；Z為Fe,與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f,D錯(cuò)誤。

13.(2025?安陽一中期末)軟包電池的關(guān)鍵組件是一種離子化合物，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W、M、Q為原

子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W和Q同主族。下

列說法錯(cuò)誤的是()

WW

Ww

MMMM

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Q>W>M>X

B.簡(jiǎn)豈氫化物的穩(wěn)定性：M>W>Q

C.第一電離能：W>Z>Y

D.實(shí)驗(yàn)室中用CS2洗滌殘留在試管壁上的Q單質(zhì)

答案C

解析分析可知，X、Y、Z、W、M、Q分別為L(zhǎng)i、C、N、O、F、S元素。S?一有3個(gè)電子層，離子半徑

最大，Li+只有1個(gè)電子層，離子半徑最小，F(xiàn)和電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氯

離子的離子半徑小于氧離子，故離子半徑：S2>O2>F>Li+,故A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)我

化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性：F>O>S,則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S,故B正確；同周

期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2P能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能高于同周期

相鄰元素，第一電離能：N>O>C,故C錯(cuò)誤。

14.(6分)有A、B、C、D、E、F六種主族元素，有關(guān)信息如下：

①短周期元素C原子的價(jià)層電子排布式為〃s2〃p-E的單質(zhì)可在空氣中燃燒。

CDE

F

②如圖是元素周期表中主族元素的i部分。

③A、B同周期，其電離能數(shù)據(jù)如下(單位：kJmol1)：

/ihhh

A7381451773310540

B